【化学】湖南省郴州市2018届高三第二次教学质量监测理科综合(解析版)
湖南省郴州市2018届高三第二次教学质量监测理科综合1. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（）
A. “凡白土日垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “每红钢六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的“黄铜”是合金
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝“指的是硝酸
【答案】D
【解析】A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。答案选D。
2. 已知（x）、（y）、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（）
A. Z的二氯代物只有三种
B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
C. x.y可使溴的四氧化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x的同分异构体只有y和z两种
【答案】D
【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，选项A正确；B、苯的12个原子在同一平面，乙烯的6个原子在同一平面上，若x (苯乙烯)两个面旋转到同一面，则所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或环烷的结构，根据甲烷正四面体结构特点，两者的所有原子不可能处于同一平面，选项B正确；C、x、y中均含有碳碳双键盘，均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，选项C正确；D、x的同分异构体除了y 和z两种外，还可以有CH C-CH2CH=CHCH2C CH等，选项D不正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类、等效氢和同分异构体等，注意根据结构来解答。易错点为选项B，有机分子空间结构的判断是一个难点，应该明确甲烷正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、苯分子中12个原子共平面、乙炔4个原子同一直线等。
3. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N A
B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N A
C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2N A
D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N A
【答案】A
【解析】A. 4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol原子；4.6g N2O4的物质的量为0.05mol，其中含0.3mol原子。所以，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N A，A 正确；B. 乙烯分子中有６个共价键（5个键、1个键），所以1mol 乙烯分子中含有的共价键数为6N A，B不正确；C. 不知道溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1的硫酸溶液中所含H+的数量，C不正确；D. 没有注明是否为标准状况，无法计算11.2L氢气的物质的量，所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移的电子数，D不正确。本题选A。
4. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是（）
A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同
C. 石蜡油与煤焦油的组成相同
D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热
【答案】C
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。下列推断正确的是（）
A. Y与Z位于同一周期
B. 这些元素形成的18电子分子有2种
C. 1molC中含有的离子数目为2N A
D. 单质氧化性：Y 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O，则A、B、C分别为硫酸、氢氧化钠和硫酸钠，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A. Y与Z位于不同周期，A不正确；B. 这些元素形成的18电子分子有2种，即H2O2和H2S，B正确； C. 1molC中含有的离子数目为3N A，C不正确； D. 氧气的氧化性比硫强，D不正确。本题选B。 6. 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（） A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管 C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应 D. 金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 【答案】C 【解析】A、在潮湿的酸性土壤中，铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀，选项A正确；B、在潮湿的酸性土壤中金属棒M为保护钢管，故作负极，电子由负极通过导线流向正极钢管，选项B正确；C、在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动，H+在正极得电子产生氢气，选项C错误；D、金属棒M 与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管，可使钢管表面的腐蚀电流接近于零，选项D正确。答案选C。 7. 常温下，向20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量 变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是（） A. M点溶液中：2c(HA-)+c(A2-) =0.2 mol/L B. N点溶液呈酸性，则c(Na+)<3c(HA-) C. 若N点溶液pH= 4.2，则K a2(H2A)的数量级为10-4 D. V(NaOH) = 20mL时，溶液中：c(H+) 【答案】B 【解析】A. M点溶液体积大于20mL，2c(HA－)+c(A2－)<0.2 mol/L，故A错误；B. 溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，N点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH－)，c(HA －)=c(A2－)，则c(Na+) < 3c(HA－)，故B正确；C. 若N点溶液pH =4.2，c(H+)=10-4.2mol/L， c(HA－)+2c(A2－)，则Ka2(H2A)==c(H+)=10-4.2=10-(5-0.8)，数量级为10?5，故C错 误；D. N点溶液pH =4.2，所以V(NaOH)=20mL时的溶液中：c(H+) > c(OH－)，故D错误。故选B。 点睛：解答本题的难点是选项C，在计算N点平衡常数Ka2(H2A)时，没有具体的c(HA－)和c(A2－)，需要找出c(HA－)与c(A2－)之间的关系：c(HA－)=c(A2－)。 8. 化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下： Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s) 请回答下列问题： （1）仪器1的名称是__________； （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是 __________________________。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门____________。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2?2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。 （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的__________，再加入碱液，调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3】 【答案】(1). 分液漏斗(2). C (3). 产生氢气排尽装置中的空气，防止Cr2+被氧化(4). B (5). A (6). 将Cr3+还原为Cr2+(7). 80% 或0.8 (8). 氯气或Cl2 (9). 5.6 点睛：本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析能力、实验能力，易错点为（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr （OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c （H+），溶液pH=-lgc（H+），由此分析解答。 9. 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： ①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。 ②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________； ③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”） （2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN 溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ______________________________________。 （3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时， Ka(HCN)=6.25×10-10。 ①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。 请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。 ②反应CN-+H 2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。 （4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。 【答案】(1). CaCO3(2). 6NaCN+FeSO4+ CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe(CN )6+2NaCl (3). > (4). (5). CN-+H2O2+ H2O= HCO3-+ NH3↑ (6). 2CNO-+3C1O-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3-(7). 1.6×10-5(8). 12.2 【解析】试题分析：由流程可知，在反应器中发生反应6NaCN+FeSO4+ CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe(CN )6+2NaCl，过滤后除去硫酸钙，向滤液中加入碳酸钠溶液，把溶液中的钙离子转化为碳酸钙除去，再向滤液中加入氯化钾溶液与Na4Fe(CN )6发生复分解反应生成溶解度更小的K4Fe(CN )6，过滤、洗涤、干燥得到K4Fe(CN )6。 （1）①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为CaCO3。②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4+ CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe(CN )6+2NaCl；③相同温度下溶解度： Na4[Fe(CN)6] ＞K4[Fe(CN)6] 。 （2）NaCN 的电子式为；NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该酸式盐为碳酸氢钠，该气体为氨气，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+ H2O= HCO3-+ NH3↑。 （3）①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐，由组成元素可知，这两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，第二步反应的离子方程式为 2CNO-+3C1O-+2H 2O=N2+3Cl-+2HCO3-。②反应CN-+H2O HCN+OH-，在25℃时该反应的水解平衡常数K= 1.6×10-5。 （4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），该反应中，K4Fe(CN)6中的Fe、C、N的化合价分别由+2、+2、-3升高到+3、+4、+5，KMnO4 中的Mn的化合价由+7下降到+2，根据化合价升降的总数相等，得到关系式10K4Fe(CN)6~122KMnO4，所以， 1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，消耗KMnO4的物质的量为12.2mol。 10. 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题： （1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_______________________________。（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式： C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJ?mol-1 CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ?mol-1 则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。 （3）活性炭可以用来净化气体和液体。 ①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某 温度下发生反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表： 此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶ c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分 数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_____________________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_______________________________________。 【答案】(1). 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ (2). CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H= +74.8kJ?mol-1(3). 0.56 (4). 0.0036mol·L-1·min-1(5). < (6). 活性炭对Cu2+和 Pb2+有吸附作用(7). 炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少 【解析】（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 。 （2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式： ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJ?mol-1；③CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ?mol-1。由③-①-②可得，CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H= +74.8kJ?mol-1，则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H= +74.8kJ?mol-1。 （3）①由题中数据可知，此温度下，NO、N2、CO2的平衡浓度分别为0.080mol/L、0.060 mol/L、 0.060 mol/L，所以，该反应的平衡常数K=。10-20min内，NO的平均反应速率为0.0036mol·L-1·min-1；该反应在20min时达到平衡，容器中 c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=4∶3∶3，若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，说明化学平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，则该反应的ΔH＜0。 ②当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是：活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是：炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少。 点睛：本题是化学反应原理综合考查，考查了氧化还原反应方程式的书写及配平、盖斯定律 的应用、化学平衡常数的计算及原电池原理的应用，其中原电池原理的应用较为灵活，不容易想到，要求学生在学习化学的过程中要注意培养化学素养，能用敏锐的化学视角分析生活中的化学问题。 11. [化学一选修3：物质结构与性质] 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。 （1）基态硒原子的核外电子排布式为_________________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是__________（按由大到小顾序排列）。 （2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_____________；CSe2首次是由H2Se和CCl4；反应制取的，试比较上述三种分子的键角____________________（按由大到小顾序排列）。 （3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是_________________，试比较H2SeO3，H2SeO4和 H2SO4三种酸的酸性强弱（按由强到弱顺序排列）_____________________________。 （4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA…堆积方式，晶胞结构和 部分晶胞参数如图2 所示；碱金属离子可填充在石墨层间形成石量夹层化合物，同时堆积 方式从ABABAB…变为AAAA…。 ①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C原子的坐标参数为__________________。 ②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为apm，层间距为dpm，阿伏加德罗常数的值为N A，则石墨的密度为________________g/cm3（写出表达式即可）。 ③图3为石量夹层化合物W 的投影图，试写出W的化学式________________，微粒之间存在的化学键有____________________。 【答案】(1). [Ar]3d104s24p4(2). F>N>O (3). 四面体形(4). CSe2>CCl4>H2Se (5). sp3(6). H2S O4 > H2S eO4>H2SeO3(7). (1/3，2/3，1/2) (8). ×1030 (9). C8Li (10). 离子键和共价键 【解析】本题主要考查物质结构。 （1）基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是F、C、N，一般非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：F>O>N，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以第一电离能：F>N>O。 （2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子形成单键，构成的空间结构为四面体形；CSe2与CO2是等电子体，CSe2是直线形分子，键角是120°，H2Se与H2O是等电子体，H2Se的键角小于109.5°，CCl4是正四面体形分子，键角是109.5°，所以上述三种分子的键角Cse2>CCl4>H2Se。 （3）H2SeO3分子有两个羟基，中心原子价层电子对为4，杂化类型是sp3，H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的非羟基氧原子数分别是1、2、2，非金属性：S>Se，所以酸性： H2SO4>H2SeO4>H2SeO3。 （4）①石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为(1/3，2/3，1/2)。 ②石墨晶胞六元环平均含有2个碳原子，底面积为a2pm2，晶胞体积为d×a2pm3，则石 墨的密度为g/cm3(写出表达式即可)。 ③平均每4个六元环含有1个Li+，每个六元环平均含有2个碳原子，所以W的化学式为C8Li，微粒之间存在的化学键有金属原子与非金属原子之间形成的离子键和非金属原子之间的共价键。 12. [化学一选修5：有机化学基础] 有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。 已知： 请回答下列问题； （1）F的化学名称是________________，①的反应类型是_______________________。（2）B中含有的官能团是_____________________________（写名称）。 （3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________________________________。（4）反应③的化学方程式是___________________________________。 （5）芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ___________________________________。 （6）参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) _____________________。 【示例：】 【答案】(1). 苯甲醇(2). 加成反应(3). 溴原子 (4). (5). (6). (7). 【解析】试题分析：由A到B的反应条件及B的分子结构可知，A与溴发生了加成反应，A为2-苯基丙烯，A在碱性条件下水解生成C，C为2-苯基-1,2-丙二醇，C经两步氧化生成 D，由D的分子式可知，D为，由D到E的反应条件及E的分子式可知， E为2-苯基丙烯酸，E与F发生加成反应生成G，则G为2-苯基丙烯酸苯甲酯。 （1）F的化学名称是苯甲醇，①的反应类型是加成反应。 （2）B中含有的官能团是溴原子。 （3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为 。 （4）反应③发生的反应是醇的催化氧化，其化学方程式是 。 （5）芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。 （6）参照有机物G的上述合成路线，以苯和一氯甲烷为起始原料制备苯甲醇，首先，根据题中信息，苯和一氯甲烷发生反应生成甲苯，然后甲苯与氯气发生取代反应生成氯甲苯，最后氯甲苯在碱性条件下水解得到苯甲醇。具体合成路线如下： 。 点睛：本题是有机合成综合考查，其中同分异构体的书写难度较大。结合反应条件和相关有 机物的分子式可以很容易推断相关有机物的结构，所以掌握常见重要有机物之间的转化及其转化的条件是解题的关键。 2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 2018年湖南省高考数学试卷（理科）（全国新课标Ⅰ） 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设z=1?i 1+i +2i，则|z|=( ) A.0 B.1 2 C.1 D.√2 2. 已知集合A={x|x2?x?2>0}，则?R A=() A.{x|?1 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 2018年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷） 数学（理工农医类） 本试题卷包括选择题、填空题和解答题三部分，共6页，时量120分钟，满分150分。 参考公式：（1）() ()() P AB P B A P A = ，其中,A B 为两个事件，且()0P A >， （2）柱体体积公式V Sh =，其中S 为底面面积，h 为高。 （3）球的体积公式34 3 V R π=，其中R 为求的半径。 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．若,a b R ∈，i 为虚数单位，且()a i i b i +=+则 A ．1a =，1b = B. 1,1a b =-= C.1,1a b =-=- D. 1,1a b ==- 2.设集合{}{}21,2,,M N a ==则 “1a =”是“N M ?”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分又不必要条件 3.设图1是某几何体的三视图，则该几何体的体积为 A. 9 122π+ B. 9 182 π+ C. 942π+ D. 3618π+ 4.通过随机询问110名性别不同的大学生是否爱好某项运动，得到如下的列联表： 由()()()()() 2 2 n ad bc k a b c d a c b d -=++++算得，()2 2110403020207.860506050k ??-?=≈??? . 参照附表，得到的正确结论是 A ． 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为“爱好该项运动与性别有关” B ． 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为“爱好该项运动与性别无关” C.有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别有关” D.有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别无关” 5.设双曲线()22 2109 x y a a - =>的渐近线方程为320x y ±=，则a 的值为 A.4 B.3 C.2 D.1 6.由直线,,03 3 x x y π π =-= =与曲线cos y x =所围成的封闭图形的面积为 A. 12 B.1 C. 2 7.设m ＞1，在约束条件1y x y mx x y ≥?? ≤??+≤? 下，目标函数Z=x+my 的最大值小于2，则m 的取值范围为 A.（1 ，1 B. （1++∞） C.（1,3 ） D.（3，+∞） 8.设直线x=t 与函数2()f x x = ()ln g x x = 的图像分别交于点M,N,则当MN 达到最小时t 的值为 A.1 B. 12 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 湖南省2018年普通高等学校对口招生考试 数学 本试题卷包括选择题、填空题和解答题三部分,共4页,时量120分钟,满分120分 一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.已知集合A={1,2,3,4},B={3,4,5,6},则A ∩B=（ ） A.{1,2,3,4,5,6} B.{2,3,4} C.{3,4} D.{1,2,5,6} 2. “92 =x ”是“3=x ”的（ ） A.充分必要条件 B.必要不充分条件 C.充分不必要条件 D.既不充分也不必要条件 3.函数x x y 22 -=的单调增区间是（ ） A.(-∞,1] B. [1,+∞) C.(-∞,2] D.[0,+∞) 4.已知5 3 cos -=α, 且α为第三象限角,则tan α=（ ） A.3 4 B.43 C. 43- D.34 - 5.不等式112>-x 的解集是（ ） A.{0| 8.下列命题中,错误．．的是（ ） A. 平行于同一个平面的两个平面平行 B. 平行于同一条直线的两个平面平行 C. 一个平面与两个平行平面相交,交线平行 D. 一条直线与两个平行平面中的一个相交,则必与另一个相交 9.已知?=15sin a ，?=100sin b ，?=200sin c ,则c b a ,,的大小关系为（ ） A. c b a << B. b c a << C. a b c << D. b a c << 10.过点(1,1)的直线与圆42 2 =+y x 相交于A ，B 两点,O 为坐标原点,则 OAB ?面积的最大值为（ ） A. 2 B. 4 C. 3 D. 23 二、填空题(本大题共5小题,每小题4分,共20分) 11. 某学校有900名学生,其中女生400名.按男女比例用分层抽样的方法,从该学校学生中抽取一个容量为45的样本,则应抽取男生的人数为 . 12. 函b x x f +=cos )((b 为常数)的部分图像如图所示,则b = . 13.6)1(+x 的展开式中5 x 的系数为 (用数字作答) 14.已知向量a =(1,2),b =(3,4),c =(11,16),且c =a x +b y ,则=+y x . 15.如图,画一个边长为4的正方形,再将这个正方形各边的中点相连得到第2个正方形,依次类推,这样一共画了10个正方形.则第10个正方形的面积为 . 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y) 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 注意事项: 1 ?答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2?回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 要求的。 D ?、、2 农村的经济收入增加了一倍，实现翻番，为更好地了解该地区农村的经 济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例，得到如下饼图: 则下面结论中不正确的是 A ?新农村建设后，种植收入减少 B ?新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 C ?新农村建设后，养殖收入增加了一倍 绝密★启用前 、选择题：本题共 12小题，每小题 5分，共 60分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 2i , 则|z| 已知集合 xx 2 ，则 G R A C . x| X U x|x D . x| x 1 U x| x 2 某地区经过一年的新农村建设 , 建设前经济收入构成比例 建设后经济收入构成比例 7. D ?新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半 设S n为等差数列 A ?12 设函数f(x) A ? y 2x 在△ ABC 中, a n的前n项和，若3S3 S2 S4, a1 2，则a5 B ?10 C ? 10 D ? 12 (a 1)x2 ax，若f (x)为奇函数，则曲线y f (x)在点(0,0)处的切线方程为 C ? y 2x AD为BC边上的中线，E为AD的中点，贝U EB 3 uuu 1 uuur A ? A B AC 4 4 1 uuur 3 uuur B? AB AC 4 4 3 uu u C ?一 AB 4 1 uuur AC 4 1 uuu D ?一 AB 4 3 uuu r AC 4 某圆柱的高为2,底面周长为16，其三视图如图?圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A，圆柱 表面上的点N在左视图上的对应点为B，则在此圆柱侧面上，从M到N的路径中，最短路径的长度为 A ? 2 .17 B ? 2.5 C ?3 D ? 2 2uuuu 设抛物线C： y■=4x的焦点为F, 过点(—, 0)且斜率为一的直线与C交于M , N两点，贝U 3 A ? 5 B ? 6 C ? 7 D ? 8 x e , x 0, 已知函数f (x)g(x) f(x)x a ?若g(x)存在2个零点，则a的取值范围是 ln x, x 0, A ? [ - , 0) B ?[0, +m) C ?[-,+m) D ? [1 , +? 8 ? 9 ? 10 ?下图来自古希腊数学家希波克拉底所研究的几何图形?此图由三个半圆构成，三个半圆的直径分别为 uuur FN = 直角三角形ABC的斜边BC,直角边AB , AC. △ABC的三边所围成的区域记为I，黑色部分记为II, 其余部分记为III ?在整个图形中随机取一点，此点取自I ,H , III的概率分别记为P1, P2, P3,则 A. P1=P 2 B ? p1=p3 C ? P2=P3 D ? P1 = P2+P3 考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。 28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没 绝密★启用前 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题 1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 详解： A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护 环境和资源再利用，A正确； B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确； C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子 是Fe3＋，C正确；学科@网 D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。 点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 2. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物； B、根据酶的性质特点解答； C、植物油中含有碳碳不饱和键； D、淀粉和纤维素均是多糖。 详解： A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误； B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。 点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。易错选项是B，注意酶的性质特点。 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 。 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 寿县一中高三化学组 高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，在全面考查考生素质的同时，也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷（化学部分）继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考，下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析，得到的教学启示和大家一起分享。 一、选择题分析 （一）选择题考查内容 题号分 值考查内容 7 6化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的 变性及其鉴别方法，医用酒精的识别， 分食用油高温变质等问题 8 6 分 阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应，化学平衡和化学键等基础知识。 9 6 分 考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名，同分异构体，加成反应，高分子化合物等基本概念。 10 6 分 考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。 11 6 分 考查电解原理的应用。以三室式电渗析法处理含Na2SO4废水为分析目标，涉及电极反应、离子交换膜、pH及电子转移的计算等基础知识。 12 6 分 考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。 13 6 分 考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。 （二）选择题考查特点分析 今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多。选择题突出以下两 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 8．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移 B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A 10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B．随pH 增大，数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-) 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>Z C．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 12．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和 13．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高2018届高三化学模拟试卷(含答案)
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