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1%-3%稀盐酸的配制方法

1%-3%稀盐酸的配制方法
1%-3%稀盐酸的配制方法

首先先查出1%到3%盐酸的密度,然后根据你需要的盐酸的量算出需要多少质量的HCL,这样就可以算出需要合成盐酸的质量,然后算出体积.

密度(g/cm3)质量分数摩尔浓度(mol/L)

1 0.4 0.109589041

1.005 1.4 0.385479452

1.01

2.4 0.664109589

1.015 3.4 0.945479452

1.02 4.4 1.229589041

1.025 5.4 1.516438356

1.03 6.4 1.806027397

1.035 7.5

2.126712329

1.04 8.5

2.421917808

1.045 9.5

2.719863014

1.05 10.5 3.020547945

1.055 11.5 3.323972603

1.06 1

2.5

3.630136986

密度质量分数摩尔浓度

1.065 13.5 3.939041096

1.07 14.5 4.250684932

1.075 15.5 4.565068493

1.08 16.5 4.882191781

1.085 17.4 5.172328767

1.095 19.4 5.82

1.1 20.4 6.147945205 1.105 21.4 6.478630137 1.055 11.5 3.323972603 1.06 1

2.5

3.630136986 1.065 13.5 3.939041096 1.07 1

4.5 4.250684932 1.075 1

5.5 4.565068493 1.08 1

6.5 4.882191781 1.085 1

7.4 5.172328767 1.09 1

8.4 5.494794521 密度质量分数摩尔浓度

1.095 19.4 5.82

1.1 20.4 6.147945205 1.105 21.4 6.478630137 1.11 2

2.3 6.781643836 1.115 2

3.3 7.117671233 1.12 2

4.2 7.425753425 1.125 2

5.2 7.767123288 1.13 2

6.2 8.111232877

1.14 28.2 8.807671233 1.145 29.2 9.16

1.15 30.2 9.515068493 1.155 31.2 9.872876712 1.16 3

2.2 10.23342466 密度质量分数摩尔浓度

1.165 33.2 10.59671233 1.17 34.2 10.96273973 1.175 35.2 11.33150685 1.18 36.2 11.7030137 1.185 37.2 1

2.07726027 1.19 38.3 12.48684932 1.195 39.4 12.89945205

化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1

实验报告 姓名:班级:同组人:自评成绩: 项目:盐酸标准溶液的配制与标定课程:学号: 一、实验目的 1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法,巩固称量操作。 2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 二、实验原理 由于浓盐酸易挥发放出HCl气体,直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,终点颜色由绿色变为暗紫色。 用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑ 注意事项: 由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。 三、仪器和药品 仪器:分析天平,称量瓶,酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),量筒(50mL),吸量管(2mL),试剂瓶(250mL),烧杯(250mL),电炉子,石棉网。 试剂:盐酸(A.R),无水碳酸钠(基准物质),甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 四、内容及步骤 1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制 用移液管移取盐酸1.8mL,加水稀释至200mL,混匀,倒入细口瓶中,密塞,备用。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定 用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份,每份重 0.15~0.22g,称至小数点后四位,分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中,以50mL蒸馏水溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色,煮沸2分钟,冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点,记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次,以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算 1. 数据记录

实验5 盐酸标准溶液的配制和标定(完整资料).doc

【最新整理,下载后即可编辑】 实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl 标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl 溶液的基准物质常用的是无水Na 2CO 3,其反应式如下: Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O 滴定至反应完全时,溶液pH 为3.89,通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、仪器及试剂 仪器:25ml 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml 容量瓶 试剂:浓盐酸(密度1.19)、无水Na 2CO 3、甲基橙或者溴甲

酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L),混匀。四、实验内容 (一)0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制: 量取2.2ml浓盐酸,注入250 mL水中,摇匀。装入试剂瓶中,贴上标签。 (二)盐酸标准溶液的标定: 准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,称准至0.0002 g,(至少二份)。溶于50mL水中,加2~3滴甲基橙作指示剂,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。) 五、数据记录与处理 1.数据记录

标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC543.06:54—41 GB601—88 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 Chemicalreagent Preparationsofstandardvolumetriesolutions 1主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析(容量分析)用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液,应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量,也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB6682实验室用水规格 GB9725化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 3.1本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标 准。 3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 3.3工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。3.4本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是 所用的试剂为分析纯以上试剂。 3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时,如 温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4 平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中 的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。 3.8制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 3.10碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 3.11滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不 得超过两个月。

实验室常用指示剂的配制

实验室常用得指示剂配制 1 百里香酚蓝-酚酞混合指示液 取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)与2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。 2 甲基红-亚甲基蓝混合指示液 将50mL甲基红溶液(2g/L)与50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。 3 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂 称取0、1g酸性铬蓝K,0、1g萘酚绿B与20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中。 4 溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液 0、08g溴百里酚蓝与0、1g苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7、5(红紫色),再以水稀释至100mL。 5 溴甲酚绿-甲基橙混合指示液 6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。 6 溴甲酚绿-甲基红混合指示液 3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中。 7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液 称取1、6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0、7g硫酸亚铁),溶于100mL 水中,贮存于棕色瓶中。 8 甲基红指示液(1g/L) 称取0、10g甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 9 溴甲酚绿指示液(2g/L)

称取0、20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)与5mL乙醇中,用水稀释至100mL。 10 甲基橙指示液(1g/L) 称取0、10g甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL。 11 酚酞指示液(10g/L) 称取1、0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 12 溴(甲)酚蓝指示液(1g/L) 称取0、10g溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 13 钙指示液(钙羧酸指示剂) 称取0、20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥得氯化钠,置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 14 铬黑T指示剂 将1、0g铬黑T与100、0g干燥得氯化钠,置于研钵中,研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 15 铬黑T指示液(5g/L) 称取0、50g铬黑T与4、5g氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。 16 百里香酚蓝指示液(1g/L) 溶解0、10g百里香酚蓝于2、2mL氢氧化钠溶液(4g/L)与5mL乙醇中,稀释至100mL。 17 孔雀绿指示液(1g/L)

自用分析化学教案 盐酸标准溶液的配制与标定

实验四盐酸标准溶液的配制与标定 一、实验目的与要求 1.学会配制、标定盐酸标准溶液; 2.学习酸碱指示剂的使用原理,指示剂选择的原则,了解混合指示剂的作用; 3.巩固减量法称量,学习滴定操作,滴定终点的判断; 4.学习数据处理的有关知识,有效数字的概念及应用。 二、基本操作 1.差减称量法 2.酸式滴定管的使用; 三、思考与检查 1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定,而不能准确配制; 2. 在标定过程中,HCl与Na2CO3发生了哪些反应,有几个化学计量点, 计量点的pH各是多少? 3.如何计算盐酸使用量?如何计算分析结果? (1)配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升?如何配制? (2)用基准无水碳酸钠标定盐酸,0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问:盐酸标准溶液的浓度是多少(mol/L)?

4. 差减称量法操作 5.酸式滴定管操作操作顺序 可能存在的问题 从试剂瓶中倒出盐酸时,浓盐酸未全部进入10mL量筒,导致量筒外、桌面上都是酸; 配制盐酸标准溶液时,忘了已加多少纯水; 忘了读或不记初读数就开始滴定; 滴定管中途漏水或转动不灵活; 用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时,将干燥器盖、表面皿打碎; 小纸带或纸片拿不住称量瓶盖,瓶盖滑落在烧杯中,或滑落在地打碎; 试样洒落在天平内,大理石上;电子天平未关、未登记,干燥器忘在天平室; 滴定管滴定完一份试样后,未加盐酸液,又滴定另一份试样; 测定结果一份比一份大,或反之,或忽大忽小,精密度差; 滴定管初读、终读均记录到0.1mL;S、T值的记录有四位有效数字; 用铅笔记录;涂改原始数据,或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据;原始数据未经指导教师批阅。

常用溶液配制方法

一.常用贮液与溶液 1mol/L亚精胺(Spermidine): 溶解2.55g亚精胺于足量的水中,使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L精胺(Spermine):溶解3.48g精胺于足量的水中,使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 10mol/L乙酸胺(ammonium acetate):将77.1g乙酸胺溶解于水中,加水定容至1L后,用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。 10mg/ml牛血清蛋白(BSA):加100mg的牛血清蛋白(组分V或分子生物学试剂级,无DNA酶)于9.5ml水中(为减少变性, 须将蛋白加入水中,而不是将水加入蛋白),盖好盖后,轻轻摇动,直至牛血清蛋白完全溶解为止。不要涡旋混合。加水定容到10ml,然后分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L二硫苏糖醇(DTT):在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水,分成小份贮存于-20℃。或转移100mg的二硫苏糖醇 至微量离心管,加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。 8mol/L乙酸钾(potassium acetate):溶解78.5g乙酸钾于足量的水中,加水定容到100ml。 1mol/L氯化钾(KCl):溶解7.46g氯化钾于足量的水中,加水定容到100ml。 3mol/L乙酸钠(sodium acetate):溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml 水中,用冰乙酸调溶液的pH至5.2,再加水定容到100ml。 0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液(0.5mol/L),混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH,并溶于水中,定容至1L。 1mol/L HEPES:将23.8gHEPES溶于约90ml的水中,用NaOH调pH (6.8-8.2),然后用水定容至100ml。 1mol/L HCl:加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。 25mg/ml IPGT:溶解250mg的IPGT(异丙基硫代-β-D-半乳糖苷)于10ml 水中,分成小份贮存于-20℃。 1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中,定容到100ml。

常见指示剂配置方法

8.1百里香酚蓝-酚酞混合指示液 取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。 8.2甲基红-亚甲基蓝混合指示液 将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。 8.3酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂 称取0.1g酸性铬蓝K,0.1g萘酚绿B和20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中。 8.4溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液 0.08g溴百里酚蓝和0.1g苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7.5(红紫色),再以水稀释至100mL。 8.5溴甲酚绿-甲基橙混合指示液 6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。 8.6溴甲酚绿-甲基红混合指示液 3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中。 8.7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液 称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中。 8.8甲基红指示液(1g/L) 称取0.10g甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 8.9溴甲酚绿指示液(2g/L) 称取0.20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,用水稀释至100mL。 8.10甲基橙指示液(1g/L) 称取0.10g甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL。 8.11酚酞指示液(10g/L) 称取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 8.12溴(甲)酚蓝指示液(1g/L) 称取0.10g溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 8.13钙指示液(钙羧酸指示剂) 称取0.20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕 (C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠,置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 8.14铬黑T指示剂 将1.0g铬黑T与100.0g干燥的氯化钠,置于研钵中,研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 8.15铬黑T指示液(5g/L) 称取0.50g铬黑T和4.5g氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。 8.16百里香酚蓝指示液(1g/L) 溶解0.10g百里香酚蓝于2.2mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,稀释至 100mL。 8.17孔雀绿指示液(1g/L) 称取0.10g孔雀绿,溶于水,稀释至100mL。

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的标定 一.仪器与试剂 仪器:全自动电光分析天平 1台 (1)称量瓶 1只 (2)试剂瓶 1000ml 1个 (3)锥形瓶 250ml 3个 (4)酸式滴定管 50ml 1支 (5)量筒 50mL 1只 试剂: (1)0.1mol/L盐酸待标定溶液 (2)无水碳酸钠(固基准物) (3)溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 0.1mol/L盐酸标准溶液的标定 1.标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g),放入250ml锥形瓶中,以50ml蒸馏水溶解,加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴(或以25ml蒸馏水溶解,加甲基橙指示剂1~2滴),用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色(或由黄色变为橙色),加热煮沸2分钟,冷却后继续滴定志溶液呈暗红色(或橙色)为终点。平行测定3次,同时做空白实验。以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 2.计算

式中: m—基准无水碳酸钠的质量,g; V 1 —盐酸溶液的用量,ml; V —空白试验中盐酸溶液的用量,ml; 52.99—1/2 Na 2CO 3 摩尔质量,g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度,mol/L.

氢氧化钠溶液的标定 1、试剂: (1)0.1000mol/L氢氧化钠待标定溶液 (2)酚酞指示剂 2、仪器: (1)全自动电光分析天平 1台 (2)称量瓶 1只 (3)碱式滴定管(50mL) 1支 (4)锥形瓶(250mL) 3支 (5)烧杯(250mL) 2只 (6)洗瓶 1只 (7)量筒(50mL) 1只 3、测定步骤: 准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g),放入250ml三角瓶中,加入250ml的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点,平行测定3次,同时作空白试验。 4、计算:C (NaOH)= 22 . 204 ) ( 1000 1 ? - ? V V   m 式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g 1 V—NaOH溶液的用量,ml V—空白试验NaOH溶液的用量,ml 204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol

实验5 溶液的配制

实验五 溶液的配制 一、实验目的 1、掌握几种常用的配制溶液的方法 2、熟悉有关溶液的质量分数,质量摩尔浓度,物质的量浓度的计算 3、练习使用量筒,比重计,移液管,容量瓶 二、实验原理 溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有: 物质的量浓度:C B =n B V 单位:mol ·L -1 质量浓度:ρB =m B V 单位:g ·L -1 质量分数:ωB =m B m 体积分数:φB =V B V 溶液浓度的配制方法有两种: 1. 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度,如ωB ,其配制的方法是:将定量的溶质和溶剂混合均匀即可 2. 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度,如C B 、ρB 、φB ,其配制的方法是:将一定量的溶质与适量的溶剂先混合,使得溶质完全溶解,定量转移到量筒或量杯中,然后再加溶剂到溶液总体积,最后用玻璃棒搅匀。 一般溶液的配制(粗略配制) 在配制一般溶液时,用台秤称取所需的固体物质的量,用量筒量取所需液体的量。不必使用量测准确度高的仪器。 精确溶液的配制 用分析天平准确称取一定量基准物质,溶解后配成一定体积(溶液的体积需用容量瓶精确确定)的溶液,根据物质的质量和溶液体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度。 实验中有时也用稀释方法,将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。具体作法为:准确量取(通过移液管或滴定管)一定体积的浓溶液,放入适当的容量瓶中,用去离子水稀释到刻度,即得到所需的标准溶液。 三、实验内容 1、用硫酸铜晶体粗略配制50ml 0.2mol·L -1的硫酸铜溶液 计算 需多少克固体硫酸铜(CuSO 4·5H 2O )。 称量 在台秤上称取所需CuSO 4·5H 2O 的重量(称准至0.1g ) 溶解 将所称CuSO 4·5H 2O 倒入150ml 烧杯中,加水约30ml ,用玻璃棒搅拌至完全溶解。

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制与标定 实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式:2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4?2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下: C6H4COOHCOOK + NaOH →C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器:碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。 要求做三个平行样品。

几种常用指示剂配置方法

常用指示剂配置方法 1. 1%酚酞 配制方法:称取1g酚酞,用100mL无水乙醇溶,变色范围pH8.3~10.0(无色→红)。2. 甲基红指示剂 用途:配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 配制方法:称取1g甲基红,用1000mL无水乙醇溶解 3. 0.1%溴甲酚绿 用途:配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 配制方法:称取1g溴甲酚绿,用1000mL无水乙醇溶解,变色范围pH3.6~5.2(黄→蓝)。 4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 用途:测蛋白质用指示剂 配制方法:临用时按0.1%甲基红:0.1%溴甲酚绿=1:5体积比混合而成 5. 淀粉指示液 配制方法:取可溶性淀粉0.5g,加水5ml搅匀后,缓缓倾入100ml沸水中,随加随搅拌,继续煮沸2分钟,放冷,倾取上层清液,即得。本液应临用新制。 6. 溴百里香酚蓝(溴麝香草酚蓝) 配制方法:0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝7.甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml,加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml,摇匀,即得。 8. 甲基橙指示液 配制方法:取甲基橙0.1g,加水100ml使溶解,即得。变色范围pH3.2~4.4(红→黄)。 9. 铬黑T指示剂 配制方法:取铬黑T 0.1g,加氯化钠10g,研磨均匀,即得。 10. 碘化钾淀粉指示液 配制方法:取碘化钾0.2g,加新制的淀粉指示液100ml使溶解 11. 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液 配制方法:称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中。

常用标准溶液配制方法

常用标准溶液配制方法

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2一般规定 本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c 时的浓度。在标定和使用时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不得超过两个月。 3标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液(使用期:2个月) c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制 称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸下述规定体积的上层清夜,用无二氧化碳的水稀释至1000ml,摇匀。 c(NaOH) ,mol/L 氢氧化钠饱和溶

原子吸收标准溶液的配制

原子吸收常用的标准溶液配制方法 点击次数:1081 发布时间:2012-5-17 标准溶液的配备方法 钙元素符号-Ca 相对原子量 -40.08 仪器操作条件 波长 422.7nm 狭缝 0.4nm 灯电流 3.0毫安 燃烧器高度 8毫米 空气压力 0.3兆帕 乙炔压力 0.09兆帕 空气流量 7.0升/分 乙炔流量 1.5升/分 火焰类型氧化性兰色焰 钙Ca 标准溶液的配置 钙标准溶液浓度1000微克/毫升 称取经灼烧后的高纯氧化钙1.3992克,置于250毫升烧杯中,加入盐酸20毫升,低温加热溶解,冷却后移入1000毫升容量瓶中,用去离子水定容刻度,摇匀。此溶液1毫升=1000微克Ca。 或购置国家标准GBW(E)080261 1000微克/毫升Ca(基体5%盐酸) 标准系列与线性工作范围 配置每毫升含钙0.0, 1.0, 2.0,3.0,4.0,5.0微克2%盐酸溶液和0.2%氯化锶溶液。 钙标准使用液:吸取1毫升=1000微克钙标准溶液10.0毫升于100毫升容量瓶中,加入2毫升盐酸,用去离子水定容刻度,摇匀。此溶液1毫升=100微克钙。 氯化锶应为GR试剂 在仪器推荐条件下,标准曲线线性范围:0.0-5.0微克/毫升。 特征浓度 在仪器推荐条件下,钙的特征浓度约为:0.080微克/毫升(1%吸收)。 浓度为2微克/毫升的钙标准溶液,通常可获得0.110左右的吸光度值。 其他分析线

波长(nm) 狭缝(nm) 特征浓度之比 422.7 0.4 1.0 239.9 0.4 120 干扰及分析提示 据文献报道,在空气-乙炔焰中,铝、Be、硅、钛、钒、锆、磷酸盐、硫酸盐都会干扰钙的测定。将0.1-1%的镧或锶加进样品和标准中,能抑制上述干扰。硫酸、磷酸干扰钙的测定,测定时,样品和标准中酸的浓度应该一致,同样一份样品,酸的浓度不同所测吸光度值也不相同。要严格控制水和试剂空白,仪器喷雾系统注意防止沾污。钙有轻微的电离干扰。 试验表明,钙的吸光度与燃气和助燃气的比例、燃烧器的高度有关。在开始分析以前,应用该得标准溶液调节吸光度到最大,然后进行分析。 标准溶液的配备方法 镉元素符号-Cd 相对原子量—112.4仪器操作条件 波长228.8 nm 狭缝0.4 nm 灯电流 3.0毫安 燃烧器高度 6.5毫米 空气压力0.3兆帕 乙炔压力0.09兆帕 空气流量7.0升/分 乙炔流量 1.5升/分 火焰类型氧化性蓝色焰 镉 标准溶液的配置 镉标准溶液浓度1000微克/毫升 称取高纯镉(99.9%)0.1000克,置于250毫升烧杯中,加入10毫升盐酸,在低温电热板上加热溶解。移入100毫升容量瓶中,用去离子水定容刻度,摇匀。此溶液1毫升=1000微克镉。或购置国家标准GBW 08612 1000微克/毫升镉 (基体1%硝酸) 标准系列与线性工作范围 配置每毫升含镉0.0,0.2,0.4,0.6,0.8,1.0微克2%盐酸溶液。

常见指示剂与指示液的配制方法

指示剂与指示液 乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g,加乙醇100ml使溶解,即得。变色范围pH3.5~5.5(红→黄)。二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。加乙醇100ml使溶解,即得。变色范围pH2.9~4.0(红→黄)。 二甲基黄-亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg,加氯仿100ml,振摇使溶解(必要时微温),滤过,即得。 二甲基黄-溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解,即得。 二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g,加水100ml使溶解,即得。 二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g,加乙醇100ml使溶解,即得。 儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g,加水100ml使溶解,即得。变色范围pH6.0~7.0~9.0(黄→紫→紫红)。 中性红指示液取中性红0.5g,加水使溶解成100ml,滤过,即得。变色范围pH6.8~8.0(红→黄)。 孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g,加冰醋酸100ml使溶解,即得。变色范围pH0.0~2.0(黄→绿);11.0~13.5(绿→无色) 石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时,静置,倾去上层清液,再用同一方法处理2次,每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤,倾去洗液,再加水50ml煮沸,放冷,滤过,即得。变色范围pH4.5~8.0(红→蓝)。 甲基红指示液取甲基红0.1g,加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解,再加水稀释至200ml,即得。变色范围pH4.2~6.3(红→黄)。 甲基红-亚甲蓝混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml,加0.2%亚甲蓝溶液8ml,摇匀,即得。 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml,加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml,摇匀,即得。 甲基橙指示液取甲基橙0.1g,加水100ml使溶解,即得。变色范围pH3.2~4.4(红→黄)。 甲基橙-二甲苯蓝FF混合指示液取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g,加乙醇100ml使溶解,即得。 甲基橙-亚甲蓝混合指示液取甲基橙指示液20ml,加0.2%亚甲蓝溶液8ml,摇匀,即得。 甲酚红指示液取甲酚红0.1g,加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解,再加水稀释至100ml,即得。变色范围pH7.2~8.8(黄→红)。

配置标准溶液

配置标准溶液

标准溶液的配置 1、钙(Ca) (1)称量1.249g于105-110℃干燥至质量恒定的碳酸钙,少量水润湿,再加(1+3)盐酸溶液50ml,煮沸除去二氧化碳,冷却,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 (2)称量1.834g氯化钙(CaCL2.2H2O),溶于水,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 2、钾(K) (1)称量0.953g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钾,溶于水,全部转移至500ml 容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 (2)称量1.293g硝酸钾,溶于水,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 3、金(Au) 称量0.100g高纯金属金,加10ml盐酸、5ml硝酸溶解,在水域上蒸发近干溶于水,全部转移至100ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 4、锂(Li) 称量2.661g碳酸锂,加50ml水及25ml盐酸溶解,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 5、铝(AL) (1)称量8.797g硫酸铝钾【AlK(SO4)2.12H2O】,溶于水,加(1+3)硫酸溶液50ml,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 (2)称量0.100g高纯金属铝,溶于(2+1)盐酸溶液中,全部转移至100ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 6、镁(Mg) (1)称量0.829g于800℃灼烧至质量恒定的氧化镁,溶于10ml盐酸及少量水中,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。 (2)称量5.070g硫酸镁(MgSO4.7H2O),溶于水,全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

试液配制方法

中国药典附录试液配制方法 乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)。(见滴定液配制、标化、复标操作规程) 9~11g,即得。本液应置乙醇制氨试液取无水乙醇,加浓氨试液使100ml中含NH 3 橡皮塞瓶中保存。 二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g,加氯仿适量与三乙胺1.8ml,加氯仿至100ml,搅拌使溶解,放置过放,用脱脂棉滤过,即得。本液应置棕色玻璃瓶内,密塞,置阴晾处保存。 二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g,加乙醇1000ml使溶解,再缓缓加入盐酸10ml,摇匀,即得。 二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼1.5g,加硫酸溶液(1→2)20ml,溶解后,加水使成100ml,滤过,即得。 三氯化铁试液取三氯化铁9g,加水使溶解成100ml,即得。 三氯化铝试液取三氯化铝1g,加乙醇使溶解成100ml,即得。 三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。 水合氯醛试液取水合氯醛50g,加水15ml与甘油10ml使溶解,即得。 甘油醋酸试液取甘油、50%醋酸与水各等份,混合,即得。 甲醛试液取用“甲醛溶液”。 四苯硼钠试液取四苯硼钠0.1g,加水使溶解成100ml,即得。 对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛0.125g,加无氮硫酸65ml与水35ml 的冷混合液溶解后,加三氯化铁试液0.05ml,摇匀,即得。本液配制后7日即不适用。 亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g,加水10ml使溶解,即得。本液应临用新制。 亚硝酸酸钠乙醇试液取亚硝酸钠5g,加60%乙醇使溶解成1000ml,即得。 过氧化氢试液取浓过氧化氢溶液(30%)、加水稀释成3%的溶液,即得。 苏丹Ⅲ试液取苏丹Ⅲ0.01g,加90%乙醇5ml溶解后,加甘油5ml,摇匀,即得。本液应置棕色的玻璃瓶内保存,在2个月内应用。 吲哚醌试液取αβ吲哚醌0.1g,加丙酮10ml溶解后,加冰醋酸1ml,摇匀,即得。 钌红试液取10%醋酸钠溶液1~2ml,加钌红适量使呈酒红色,即得。本液应临用新制。 间苯三酚试液取间苯三酚0.5g,加乙醇使溶解成25ml,即得。本品应置玻璃塞瓶内,在暗处保存。 间苯三酚盐酸试液取间苯三酚0.1g,加乙醇1ml,再加盐酸9ml,混匀。临用时新制。 茚三酮试液取茚三酮2g,加乙醇使溶解成100ml,即得。 变色酸试液取变色酸钠50mg,加硫酸与水的冷混合液(9∶4)100ml使溶解,即得。本液应临用新制。 草酸铵试液取草酸铵3.5g,加水使溶解成100ml,即得。 茴香醛试液取茴香醛0.5ml,加醋酸50ml使溶解,加硫酸1ml,摇匀,即得。本液应临用新制。

盐酸标准溶液的配制

盐酸标准溶液的配制 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断; 2、掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法; 3、掌握定量转移操作的基本要点; 二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度。标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱(Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3),因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。滴定终点,溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂仪器:酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器。试剂:浓盐酸,基准碳酸钠;甲基橙。 四、实验步骤 1、0、1mol、L-1 HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀。

2、0、1mol、L-1 HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO 30、10~0、15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加 2~3滴甲基橙指示剂, 然后用待标定的0、1mol、L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0、1mol、L-1 HCl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作; 2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理七、思考题 1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法?为什么? 2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重? 3、除用基准物质标定盐酸外,还可用什么方法标定盐酸?计算Na2CO3物质的量为105、99g/mol、C=2a*1000/[105、99(V- V0)]a:Na2CO3的质量,g;V:消耗盐酸的体积,ml;V0:空白消耗盐酸的体积,ml;C:盐酸的浓度,mol/L。

实验室常用溶液的配制

实验室常用溶液的配制 1.30%丙烯酰胺溶液(100ml) 【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。加热至37℃溶解之,补加水至终体积为100ml。用Nalgene滤器(0.45μm孔径)过滤除菌,查证该溶液的pH值应不大于7.0,置棕色瓶中保存于4℃温度。 【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收,其作用具累积性。称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。可认为聚丙烯酰胺无毒,但也应谨慎操作,因为它还可能会含有少量未聚合材料。一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子,在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂(MB-1Mallinckrodt),搅拌过夜,然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。在贮存期间,丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸,因此大于1年的溶液应该被丢弃。 2.40%丙烯酰胺(用于DNA测序,1L) 【配制方法】把380g丙烯酰胺(DNA测序级)和20g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml 的蒸馏水中。继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理,但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。置棕色瓶中保存于室温。 【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明,40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。 3.0.1mol/L腺苷三磷酸(ATP)溶液(1ml) 【配制方法】在0.8ml蒸馏水中溶解60mg ATP,用0.1mol/L NaOH调至pH值至7.0,用蒸馏水稀释1ml 【注意】分装成小份保存于-70℃ 4.10mol/L乙酸铵溶液(1L) 【配制方法】把770g乙酸铵溶解于800ml蒸馏水中,加水稀释至1L后过滤除菌。在4°C 储存。 【注意】乙酸铵是热不稳定的。不要高压灭菌。 5.10%过硫酸铵溶液(10ml) 【配制方法】把1g过硫酸铵溶于8ml蒸馏水中,用蒸馏水补足体积至10ml。该溶液可在4℃保存数周。 6.1mol/L CaCl2溶液(200ml) 【配制方法】称取54g CaCl2·6H2O并溶解在170ml蒸馏水中,用蒸馏水补足体积至200 ml。用0.22μm滤器过滤除菌,分装成10ml小份贮存于-20℃。 【用法】制备感受态细胞时,将等分试样解冻,用蒸馏水稀释至100ml。通过Nalgene过滤器(0.45微米)过滤除菌,并在使用前冷却至0℃。 7.2.5mol/L CaCl2溶液(20ml) 【配制方法】称取13.5g CaCl2·6H2O并溶于15ml蒸馏水中,用蒸馏水补足体积至20ml。用0.22μm滤器过滤除菌,分装成1ml小份贮存于-20℃。 8.脱氧核苷三磷酸(dNTPs)溶液 【配制方法】把每一种dNTP溶解于水至浓度各为100mmol/L左右,用微量移液器吸取0.05mol/l Tris碱分别调节每一dNTP溶液的pH值7.0(用pH试纸检测),把中和后的每种 dNTP的实际浓度。

标准溶液的配制方法及基准物质

标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液是指已知准确浓度的溶液,它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法,都离不开标准溶液。因此,正确地配制标准溶液,确定其准确浓度,妥善地贮存标准溶液,都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种: 直接配制法 用分析天平准确地称取一定量的物质,溶于适量水后定量转入容量瓶中,稀释至标线,定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质,称为基准物质或基准试剂,它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求: (1)试剂必须具有足够高的纯度,一般要求其纯度在%以上,所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。 (2)物质的实际组成与它的化学式完全相符,若含有结晶水(如硼砂Na 2B 4 O 7 ?10H2O),其结晶水的数目也应与化学式完全相符。 (3)试剂应该稳定。例如,不易吸收空气中的水分和二氧化碳,不易被空气氧化,加热干燥时不易分解等。 (4)试剂最好有较大的摩尔质量,这样可以减少称量误差。常用的基准物质 有纯金属和某些纯化合物,如Cu, Zn, Al, Fe和K 2Cr 2 O 7 ,Na 2 CO 3 , MgO , K BrO 3 等,它们的含量一般在%以上,甚至可达% 。 应注意,有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高,但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质,使其组成与化学式不一定准确相符,致使主要成分的含量可能达不到%,这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。

表常用基准物质的干燥条件和应用

常用指示剂配制方法

55种指示剂的配制方法 1、如何配制饱和溴水 在有磨口玻璃塞的瓶内,将市售溴约50g (约16mL)在2小时内注于1L 水中,时常剧烈振荡,每次摇动之后,微开瓶塞,使积聚的溴蒸气放出。在贮存瓶底要有过量的溴。将溴水倒入试剂瓶时,过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。倾倒溴和溴水时,应在通风橱中进行。在倾倒溴时,为了防止被溴蒸气烧伤,应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。 2 、配制碘水试剂的方法 称取分析纯碘片6.5g ,放于小烧杯中,另外称取固体KI 18.5g,并先把碘片溶解于少量酒精中,再加入 水到100毫升,搅拌均匀即可。 3 、碘酒的配方 碘I2 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL,最后加水至1 000 mL。 配制时应先将KI溶解于10 mL水中,配成饱和溶液。再将碘I2加入KI溶液中,然后加入C2H5OH,搅拌溶解后,添加蒸馏水至1000 mL,即成为常用的皮肤消毒剂。 4 、①0.1(1g/L)酚酞指示剂的配制方法 0.1 的酚酞指示剂是指100mL溶液使用0.1g 的酚酞。 配置方法:称量0.1g 酚酞,然后用少量95%乙醇或者无水乙醇

溶解,定量转移至100mL容量瓶后再用乙醇定容稀释到100mL 即可。 ②0.5% (5g/L)酚酞乙醇溶液:取0.5g 酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL,无需加水。变色范围pH8.3~10.0(无色→红)。] 《说明》100 mL滴定液加1~2滴。本指示液对酸敏感,例如,对碳酸变色,可用来检查是否含碳酸气。适用于强碱滴定无机酸、有机弱酸,也适用于乙醇溶液的滴定。强酸滴定弱碱(例如氨)不适合。硅酸和铝存在,对本溶液变色无妨碍。与浓碱接触红色消失。 5 、如何配制石蕊指示剂 配制方法:①取1g 石蕊粉末溶于50mL水中,静置一昼夜后过滤。在滤液中加30mL95%乙醇,再加水稀释至100mL。变色范围pH4.5~8.0(红→蓝)。 ②1 g溶于微碱性水溶液,然后加微酸性水溶液至l00 mL,呈紫色保存。 ③取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时,静置,倾去上层清液,再用同一方法处理2次,每次用乙醇30ml,残渣用水10ml 洗涤,倾去洗液,再加水50ml煮沸,放冷,滤过,即得。变色范围pH4.5~8.0(红→蓝)。 6 、0.1%(1g/L)甲基橙的配制 称取0.1克甲基橙加蒸馏水100毫升,热溶解,冷却后过滤备用。

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