2016届高三下学期4月月考化学试卷 (5)

2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）

1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）

A．PM2.5 B．NO x C．SO2 D．可吸入颗粒物

【答案】A

【解析】

考查化学与生活、生成及环境保护等，答案选A。NO x、SO2、可吸入颗粒物是原空气质量标准要监测的指标。

2．在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

A．离子积是1.0×10—30

B．离子积是1.0×10—15

C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大

D．若液氨中加入NH4Cl，则增大，离子积数值增加

【答案】A

【解析】

试题分析：液氨中的离子积为c(NH4+) c(NH2-)=1×10-15×1×10-15=1.0×10-30，A项正确，B 项错误，离子积只与温度有关，与浓度无关，所以C、D错误。答案选A。

考点：离子积

点评：离子积是温度的函数，当温度改变离子积改变，浓度和压强改变离子积不变。

3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】C

【解析】

试题分析：在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项能测定；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项能测定；NaOH可以同时吸收CO2和水蒸气，C项不能测定；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项能测定；选C。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠质量分数的测定。

4．下列说法正确的是（）

A．纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

B．根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．通常情况下，铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠

【答案】A

【解析】

试题分析：A、物质的交叉分类法，正确；B、根据1个酸分子完全电离时得到的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，错误；C、胶体粒子带电荷，但胶体体系呈电中性，错误；D、铝箔在空气中燃烧时生成高熔点的氧化铝包裹着熔融铝，使其不能滴下，错误。考点：考查物质的分类有关问题。

5．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

【答案】C

【解析】

试题分析：A、Al元素的最外层电子数等于3，是金属元素，错误；B、H元素的最外层只有1个电子，是非金属元素，错误；C、若元素位于第三周期，则次外层为8个电子，最外层电子不可能超过8，所以该元素不可能是第三周期，应位于第二周期，正确；D、最外层电子最多是8个电子，最外层电子数与次外层电子数相同时，次外层电子也是8个，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的离子，错误，答案选C。

考点：考查原子结构、元素的位置、金属、非金属的判断

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH = 2AlO2 + H2↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓

D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl

【答案】D

【解析】A中反应物还有水，正确的是2Al +2H2O++2OH = 2AlO2 +3 H2↑。B中电子得失不守恒，应该是Fe +2Fe3+= 3Fe2+。氨水是弱碱用化学式表示，正确的的Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4＋。所以正确的答案选D。

7．下列关于有机物的说法正确的是( )

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

【答案】C

【解析】

试题分析：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C。

考点：考查了常见有机物的性质与常见有机化学反应类型的相关知识。

8．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）

【答案】C

【解析】解答本题可写出CO2和Na2O2反应的化学方程式，列出物质的各物理量的对应关系，根据差量法求出各物理量的对应数值，与各选项比较。

根据化学反应方程式计算

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e-～Δm

88 g 212 g 2N A 56 g

44 g 106 g N A 28 g

由反应后固体质量增加了28 g可知反应的CO2物质的量为1 mol，质量为44 g，转移电子数为N A，生成的Na2CO3的物质的量为1 mol,质量为106 g。因为是常温常压，CO2的体积不是22．4 L，故只有C项正确。

9．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定

【答案】D

【解析】

试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。

考点：本题考查化学反应速率的判断。

10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

【答案】C

【解析】

试题分析：根据电子排布式可以推测，X为IA主族元素，Y为Al，Z为O，则组成化合物可以为NaAlO2,故该题选C。

考点：考查核外电子排布及元素周期律相关知识

11．下列有关实验的选项正确的是

【答案】B

【解析】

试题分析：A．溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故B正确；C．苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D．滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误；故选B。

【考点定位】考查实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作

【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质的分离和提纯、实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大。

12．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

A.①②

B.①③

C.③

D.①

【答案】C

【解析】①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。

13．下列说法中正确的是（）

A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n

B、CH3

分子中所有原子都处于同一平面

C、CH3

和CH CH2是同系物

D、1mol CH CH2可以和4mol氢气加成

【答案】D

【解析】A不正确，也可能含有氧元素。由于和饱和碳原子相连的4个原子一定位于四面体的4个顶点上，所以凡是含有饱和碳原子的有机物中所有原子不可能处于同一平面，B不正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项C不可能互为同系物，C不正确。D中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以所以选项D正

确。答案选D 。

14．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是

（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+H c 之比为2:1

③pH 相等的四种溶液：a ．COONa CH 3；b ．ONa H C 56；c ．3NaHCO ；d ．NaOH 。

其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a

④44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则)(2)(24-+=SO c Na c

⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为

w K K K h a =?

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体

积混合，混合液pH 可能等于7

A ．③⑤⑥

B ．③④⑥

C ．④⑤⑥

D ．①②④ 【答案】A

【解析】

试题分析：①正确，强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低；②错

误，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+

H c 之比为1:10；③正确，四种盐的水溶液均显碱性，

同浓度，碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH 相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、

c 、a ；④错误，44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则c(Na) < 2c(SO 42－)；⑤正确；⑥正确，当3a=14时，混合液pH=7。综上，符合题意选项为A 。

考点：电解质溶液

15．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g)n W(g) ΔH ，某化学兴趣小组的同学根

据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w (W)表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0

【答案】C

【解析】压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以A不正确，应该是P2大于P1。B不正确，若反应是体积体积减小的，则改变压强平衡会方式移动，但图像中反映出的是不移动。所以选项C是正确的。D不正确，如果T1大于T2，则升高温度平衡是向正反应方向移动的，这说明正反应应该是吸热反应，而不是放热反应。答案选C。

16．．(12分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：

（1）P的电子式是_________________；

（2）C元素原子价电子排布式为：。

（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：

_______________________________________________________________；

（4）A的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________

（5）用惰性电极电解400.00 mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。【答案】⑴ ⑵3d104s1

⑶C 2H 5OH-12e －＋16OH －=2CO 32 －＋11H 2O

⑷酸性 因为Cu 2＋＋2H 2O

Cu(OH)2＋2H ＋ ，所以OH －浓度小于H ＋浓度 ⑸CuO 1.6 g

【解析】

试题分析：根据题意首先确定A 为Cu(NO 3)2，B 为O 2，C 为Cu ，D 为HNO 3；然后可确定L 为

NO ，N 为H 2O ，E 为CuO ；再根据题意可确定I 为Cl 2，F 为KCl ，H 为KOH ，K 为H 2；然后再确

定G 为MnO 2，J 为H 2O 2，最后确定P 为KClO 。

⑴KClO 为离子化合物类似NaClO ，据此便可写出其电子式。

⑵C 为铜，其电子排布式为3d 104s 1，则其价电子排布式为3d 104s 1，

⑶O 2、KOH 和C 2H 5OH 能够组成燃料电池，C 2H 5OH 在负极上发生反应，先根据得失电子守恒有

C 2H 5OH-12e －――2CO 32 －，再根据电荷守恒有C 2H 5OH-12e －＋16OH －――2CO 32 －，最后根据原子守

恒得C 2H 5OH-12e －＋16OH －=2CO 32 －＋11H 2O 。

⑷Cu(NO 3)2溶液水解使溶液显酸性。

⑸根据电解Cu(NO 3)2溶液的总反应(2Cu(NO 3)2＋2H 2＋O 2↑＋4HNO 3)应该加入CuO 才

能使溶液恢复原状，根据所发生的反应CuO ＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋H 2O ，加入CuO 的质量为

g mol g L mol L 6.1/802

1/1.04.0=???。 考点：考查无机框图与综合。

17．(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式。（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）。（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式。

【答案】（14分）

Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族（2分）

（2）Na＞S＞O（2分）

（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）

（4）或（2分）

Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分）

（2）NaHSO3（2分）

（3）2SO2 +O2 2SO3（2分）

【解析】

试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：①为H元素、②为O元素、③为Na元素、④为Si元素、⑤为S元素、⑥Cl元素。

Ⅰ．（1）元素④为Si元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族

（2）根据同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，可得：Na＞S＞O

（3）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞SiH4

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，可形成NaOH 或NaClO，电子式为：或

Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，当naOH与SO2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO3。

（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：

2SO2+O22SO3。

考点：本题考查元素及物质的推断、元素周期律和元素周期表、电子式和方程式的书写。18．（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是(填正确选项前的字母)

A．引发反应 B．减少副产物 C．防止乙醇挥发

（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项

前的字母)

A．饱和碳酸氢钠溶液 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液

（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是。

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是（填实验操作方法。【答案】（每空3分）（1）B （2）C

（3）观察溴水颜色是否褪尽（4）下（5）蒸馏

【解析】

试题分析：（1）由于乙醇在140℃时易发生分子间脱水生成乙醚，因此在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右的最主要目的是减少副产物，答案选B。

（2）由于浓硫酸具有强氧化性，能把有机物氧化为CO2，而自身被还原为SO2，所以需要在装置C中加入氢氧化钠溶液用来吸收反应中可能生成的酸性气体，答案选C。

（3）由于溴水显橙色，则判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽。

（4）1，2-二溴乙烷的密度大于水，则将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层。

（5）1，2-二溴乙烷和乙醚的沸点相差较大，因此若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏。

考点：考查有机物制备实验方案设计与探究

19．（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→ h 、i →、→。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是。（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：。此反应只能微热的原因是。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因。

【答案】（14分）

（1）①ｄｅ（1分）ｆｇｂ（1分）有一个顺序不对则0分；

②先A后D（1分）排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）

（2）①抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（1分）（只写氯化铁不得分）②c（1分）；

1分共2分））

（3）H+写成N2H5+或N2H62+配平正

会水解的意思均给分）（1分）（4）（写出在过程中铜元素

HCl多余的氯气用氢氧化钠溶液②A A处酒精（2）

与盐酸反应，a、b会引入杂质，d

根据题目的信息，26～42℃得（3

4Cu2＋＋4Cl－＋N2H4

（4）100g×96%/64g/mol=1.5mol，

CuCl2·2H2O的产率是

CuO调节pH时，使铜离子的20

（1

（2）写出其反应的离子方程式

（3）盐酸的浓度（计算过程）：

（4）生成H 2在标准状况下的体积为______

（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

【答案】（1）0.1mol （2分无单位0分）

（2） Fe + 2H + = H 2 + Fe 2+ （3分无气体符号扣1分）

（3） Fe + 2HCl = H 2 + FeCl 2

1 2 1

0.1mol 0.2mol 0.1mol （2分）

C(HCl) = 0.2mol/0.2L = 1 mol/L （2分）（合理即可得4分，无过程0分）

（4）2.24L （2分无单位0分） （5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

【解析】考查根据方程式及有关物质的量的计算。

（1）铁的相对原子质量是56，所以根据M

m n =可知，n ＝5.6g ÷56g/mol ＝1.0mol 。 （2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H + = H 2 + Fe 2+ 。

（3） Fe + 2HCl = H 2 + FeCl 2

1 2 1

0.1mol 0.2mol 0.1mol

c(HCl) = 0.2mol/0.2L = 1 mol/L

（4）根据m

V V n =可知，氢气的体积是V ＝0.1mol ×22.4L/mol ＝2.24L 。 （5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol ，浓度是c(H 2SO 4) = 0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L 。

21．已知X 是某金属单质，X 、A 、B 、C 含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X ，B ．

（2）写出以下反应的离子方程式：③ ；④ ；

【答案】（1）Al ；NaAlO 2；

（2）2Al+6H +=2Al +3++3H 2↑；Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2﹣+H 2O ．

【解析】X 是某金属单质，X 、A 、B 、C 含同一种元素，由转化关系可知，X 与NaOH 反应，则X 为Al ，X 与A 反应生成A 为Al 2O 3，氧化铝与氢氧化钠反应生成B 为NaAlO 2，铝与稀盐酸反应生成C 为AlCl 3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应能生成B ，符合各物质的转化关系，

（1）由上面的分析可知，X 为Al ，B 为NaAlO 2，故答案为：Al ；NaAlO 2；

（2）反应③为Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H +=2Al +3++3H 2↑，反应④为氧化铝与NaOH 溶液的反应，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2﹣

+H 2O ， 【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握X 与酸碱均反应及氧化物A 与碱反应为解答的关键，侧重Al 其化合物之间转化反应的考查，题目难度中等．

22．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）酚醛树脂是一种合成塑料。线型酚醛树脂可通过如下路线合成：

回答下列问题：

（1）B 的官能团为 ，C 的化学式为

（2）A 生成B 的化学方程式为 ，反应类型为

（3）D 生成E 的反应类型是 ，若D 与HCHO 按物质的量1:3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为

（4）E 的同分异构体中，属于二元酚的共有 种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）o

（5）尿素[CO(NH 2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D →E →F 的反应，则生成线型脉醛树脂的结构简式为

【答案】（1）氯原子（1分） C 6H 5ONa （2分）

（2）

（2分）取代反应（1分）

（3）加成反应（1分）（2分）。

（4）6（2分）；（2分）。

（5）（2分）【解析】

试题分析：（1）B分子中含有氯原子为官能团。氯苯在氢氧化钠的条件下水解市场苯酚钠，分子式为C6H5ONa。

（2）反应为苯和氯气在铁做催化剂条件下发生取代反应生成氯苯和氯化氢，方程式为：

。

（3）D到E是甲醛中的双键发生的加成反应。若1:3反应时是在酚羟基的两个邻位和对位

发生反应，所以结构为：。

（4）E的同分异构体中，属于二元酚的有两个酚羟基位于邻位，则甲基有两种位置，酚羟基是间位，甲基有三种，酚羟基是对位，甲基有1种，所以总共有6种结构。其中核磁共振

有4组峰的为酚羟基是间位的，结构如下：。（5）尿素和甲醛的加成反应生成物质为：

。

考点：有机物的合成和性质。

23．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

CHO CH COOH CH ）；

【解析】

试题分析：（1）根据丹参酮ⅡA的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；

（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为，故答案为：

；

（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，所以该反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

（4）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可知，符合条件的E的同分异构体为

，故答案为：

；

（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得

，合成路线为CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3CH2=CHCH=CH2

，故答案为：

CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3 CH2=CHCH=CH2

。

考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题(含解析).doc

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题（含解析） 1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘 D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确； B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确； C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误； D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的 涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确； 故合理选项是C 。 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N A D. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A 【答案】BD 【解析】 【详解】A.常温常压下，一个P 4中含有6个P-P 键，124g P 4中即1mol ，含P-P 键数目为6N A ，A 错误；

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

最新高中高三9月月考理科综合化学试题(答案解析)

四川省绵阳南山中学【精品】高三9月月考理科综合化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法不正确的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46％C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N A B．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N A C．标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N A D．向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A 4．化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是 A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A．A B．B C．C D．D 6．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验： 下列判断不正确的是() A．实验①中发生的主要反应是22 ClO Cl2H Cl H O --+ ++=↑+ B．实验②中发生的主要反应是22 ClO2I2H Cl I H O --+- ++=++ C．实验③中该条件下氧化性强弱3 ClO Fe -+ > D．实验④中ClO-与3 Al+相互促进水解 7．氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题(含解析)

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析） 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A. 滴两滴碘水显蓝色 B. 滴淀粉试液显蓝色 C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色 D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色； 本题答案选A。 2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 A. Fe3＋不与I－发生反应 B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质 C. F－使I－的还原性减弱 D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误； B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反

江苏省东台市高三化学5月月考试题(无答案)

创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题（共40分） 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为8的N 原子：N 8 7 B ．聚丙烯的结构简式： C ．Cl － 的结构示意图： 2 8 8 +18 D ．CSO 的电子式： S C O 3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是 A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料 B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2— B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－ C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋ D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－ 5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质 B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y) C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑ B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋ ＋2H 2O C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O D ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+ ＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2— ＋4NH 4+ ＋2H 2O 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3

高三9月月考化学试题(答案解析)72

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列说法正确的是 A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色 C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 11．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成

湖南省雅礼中学高三化学5月月考试题

雅礼中学高三5月月考理综试题 可能用到的相对原子质量: H-1 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 N-14 Zn-65 Ag-108 6、 某溶液含有 NH 4+ 、HC03— 、SO 32— 、Na +、HS — 、NO 3 —六种离子。 粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A. HCO 3— B.SO 32 — C.Na + D.N0 3— 7、 关于右图装置的叙述，正确的是 A. 铝是负极，铝片上析出无色气体 B. 石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C. 溶液中两电极间产生白色沉淀 D. 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 8、 下列选项中所涉及到的两个量 一定相等的是 A ?等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时转移的电子数目 B ? 36gH 2O 和1.204 X 1024个。2在标准状况下所占的体积 C ? pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出来的 OH —浓度 D ? pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的 pH 9、2020年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯 烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ： ① 2MoS + 7O 2 2MoQ + 4SO 2； ② MoO + 2NH 3 ?H 2O = (NH 4)2M0O + H 2Q ③ (NH 4)2M O O + 2HCl = H 2M0O J + 2NWCI ; ④ H 2M0O 厶 MoQ + H 2Q ⑤ 最后再用还原剂将 MoO 还原成金属钼。则下列说法正确的是 A. MoS 煅烧产生的尾气可直接排放到空气中 B. MoO 是金属氧化物，同时也属于碱性氧化物 C. HMoO 是一种强酸 D. (NH 4)2M O O 属可溶性盐，可通过过滤的方法与将其与矿石中的杂质分离 10、下列离子方程式不正确的是 A. 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2++4H ++NO 3-==3Fe 3++NO f +2H 2O B. 偏铝酸钠溶液中通入 过量二氧化碳气体：2AIO 2-+CO 2+3H 2O==2AI(OH) 3 J +CO 32- C. 用碳酸钠溶液吸收 少量二氧化硫气体：2CO 32-+SO 2+H 2O==2HCO 3-+SO 32- D. 苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应： 3C 6H 5O — +AI 3++3H 2O=3C 6H 5OH+AI(OH) 3 J 11、在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟 幕”有的 是用NH 4NO 3和Zn 粉按质量比8: 6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水 数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后只有 ZnO 、N 2、H 2O 生成。 Si-28 向其中加入足量的 Na 2O 2

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能

高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试题

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上 学期9月月考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是 A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素 B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗 D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白 C．二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维 D．氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路 3. 下列化学用语正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．次氯酸的结构式： C．氢化钠中阴离子的结构示意图： D．乙醛的结构简式： 4. 下列关于有机物的说法错误的是（） A．天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料 B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平 C．浓度为的乙醇常用于医用消毒 D．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯

5. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A．灼烧蚕丝织物有特殊气味 B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．油脂不属于高分子化合物 6. 下列叙述所对应的离子方程式正确的是 A．溶于水： B．溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO 4↓+H 2 O C．FeO溶于稀硝酸： D．NaClO溶液中通入少量： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为 B．中含有的键数量为 C．与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为 D．溶液中含有的阴离子总数大于 8. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．船身上装锌块B．将金属制成防腐的合金 C．金属护栏表面喷油漆D．钢闸门连接电源的负极 9. 电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（） A．b接外加电源的正极 B．交换膜为阴离子交换膜