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第十一章电化学基础习题

第11章氧化还原补充习题

一．选择题

1. 101BA05 在酸性介质中MnO 4-与Fe 2+反应,其还原产物为( )

A. MnO 2

B. MnO 42-

C. Mn 2+

D. Fe

2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )

A. BrO 3-+5Br -+6H +=3Br 2+3H 2O

B. Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O

C. 2AgNO 3=2Ag+2NO 2+O 2↑

D. KClO 3+2HCl(浓)=3Cl 2↑+KCl+3H 2O

3. 104AA02 在Fe —Cu 原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( )

A. (+) Fe 2++2e -=Fe (-) Cu=Cu 2++2e -

B. (+) Fe=Fe 2++2e - (-) Cu 2++2e -=Cu

C. (+) Cu 2++2e -=Cu (-) Fe 2++2e -=Fe

D. (+) Cu 2++2e -=Cu (-) Fe=Fe 2++2e -

4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增

大的是( ) A. Cu 2++2e -=Cu B. I 2+2e -=2I - C. Fe 3+ +e -=Fe 2+ D. Sn 4++2e -=Sn 2+

5. 105AA02 当溶液中增加〔H +〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( )

A. NO 3-

B. Cr 2O 72-

C. O 2

D. AgCl

6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +浓度为1mol ·L -1的酸性溶液中组成的电极.

B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.

C. H 2分压为1.01×105Pa,H +的浓度已知但不是1mol ·L -1的氢电极也可用来测定其它电极电势.

D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势.

7. 105AA04 对于电对Zn 2+/Zn,增大其Zn 2+的浓度,则其标准电极电势值将( )

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

8. 105AA06 下列电对E °值最小的是( )

A. E °Ag+/Ag

B. E °AgCl/Ag

C. E °AgBr/Ag

D. E °AgI/A

9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )

A. 金属的升华焓

B. 金属离子的水合焓

C. 金属原子的电离势

D. 金属电极表面积的大小 10. 105BA05 在酸性溶液中Fe 易腐蚀是因为( )

A. Fe 2+

/Fe 的标准电极电势下降 B. Fe 3+

/Fe 2+

的标准电极电势上升 C. E H /H 的值因〔H +〕增大而上升 D. E H /H 的值下降

11. 105BA15 101.3KPa 下,将氢气通入1mol ·L -1的NaOH 溶液中,在298K 时电极

的电极电势是( ) (已知:E °(H 2O/H 2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V

12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn │Zn 2+(1mol ·L -1)‖Ag +(1mol ·L -1)│Ag(+),已

知E °Zn 2+/Zn =-0.76V, E °Ag+/Ag =0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 13. 106BA02 原电池

(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt (+) 电动势为( )

已知:E °Fe 3+/Fe 2+=0.77V , E °I /I =0.535V

A. 0.358V

B. 0.239V

C. 0.532V

D. 0.412V

14. 210AA01 用奈斯特方程式E=E °+ 0.059n lg [氧化型]

[还原型]

计算MnO 4-/Mn 2+的电极

电势E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为298K

B. H +浓度的变化对E 的影响比Mn 2+浓度变化的影响大.

C. E 和得失电子数无关.

D. MnO 4-浓度增大时E 增大

15. 311AA06 反应Mn 2++PbO 2——→MnO 4-+Pb 2+总反应配平后氧化剂的化学计量系

数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3

16. 311BA11 在KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4— K 2SO 4+MnSO 4+CO 2+H 2O 的反应中,

若消耗1/5摩尔KMnO 4,则应消耗H 2C 2O 4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol

17. 312AA08 电池反应为:2Fe 2+(1mol ·L -1)+I 2=2Fe 3+(0.0001mol ·L -1)+2I -

(0.0001mol ·L -1)原电池符号正确的是( )

A.(-)Fe │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+)

B.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1)│I 2(s)(+)

C.(-)Pt │Fe 2+

(1mol ·L -1

),Fe 3+

(0.0001mol ·L -1

)‖I -

(0.0001mol ·L -1

),I 2│Pt(+) D.(-)Pt │I 2,I -(0.0001mol ·L -1

)‖Fe 2+(1mol ·L -1

),Fe 3+

(0.0001mol ·L -1

)│Pt(+)

18. 313AA03 下列公式正确的是( )

A. lgK=- n(E + -E - )0.059

B. lgK=n(E + -E - )

0.059

C. lgK=n(E +-E -)0.059

D. lgK=- n(E +-E -)

0.059

19. 313BA01 已知:Cu 2+/Cu +的E °=+0.158V,Cu +/Cu 的E °=0.522V,则反应:

2Cu + Cu 2++Cu 的lgK 是( )

A. 1×(0.158-0.522)/0.0592

B. 1×(0.522-0.158)/0.0592

C. 2×(0.522-0.158)/0.0592

D. 1×(0.522+0.158)/0.0592

20. 313BA03 反应2MnO 4-+5S 2-+16H +=2Mn 2++5S+8H 2O 在标准状态时电池电动势为

2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G 为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F

21. 314BA02在298K 时氧化还原反应Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 组成的原电

池,其电动势计算公式正确的是( )

A. = °- 0.05926 lg [Cr ]2[Fe ]

[Cr 2O 7 ][Fe ][H +]14

B. = °- 0.05926 lg [Cr ]2[Fe ]6

[Cr 2O 7 ][Fe ]6[H +]14

C. = °+ 0.05926 lg [Cr ]2[Fe ]6

[Cr 2O 7 ][Fe ]6[H +]14

D. = °- 0.05926 lg [Cr ]2[Fe ]6

[Cr 2O 7 ][Fe ]6[H +]14

22. 314BA11 反应:MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 若已知

[Mn 2+]=1mol ·L -1,[HCl]=10mol ·L -1,该反应的为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V 23. 314BA12 在298K 时,非金属I 2在0.1mol ·L -1的KI 溶液中的电极电势是( )

已知:E °(I 2/I -)=0.535V

A. 0.365V

B. 0.594V

C. 0.236V

D. 0.432V 24. 315BA05 元素电势图

E A °: 1.15 1.29

┌———ClO 2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO 4-————ClO 3-——————HClO 2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A. ClO 4- B. ClO 3- C. HClO 2 D. ClO 2 25. 315BB07 元素电势图E B °:

0.93 0.56 0.33 1.065 BrO 4-————BrO 3-————BrO -————Br 2————Br - └————0.71 ————┘

易发生歧化反应的物质是( ) A. BrO 4- B. BrO 3- C. BrO -

D.Br

E. Br-

26.315BA10 利用E

°:

1.21 1.645 1.63

ClO

3-————HClO

——————HClO————Cl

求

E°

ClO3-/Cl2

的计算式正确的是( )

A. E°

ClO3-/Cl2

=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9

B. E°

ClO3-/Cl2

=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5

C. E°

ClO3-/Cl2

=(1.21+1.645+1.63)/3

D. E°

ClO3-/Cl2

=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3

27.101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( )

A. 单质的氧化数总是0

B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2

C. 氧化数可为整数或分数

D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0

28.312AA06 电池反应为:PbSO

4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO

2-(0.1mol·L-1) 原电

池符号为( )

A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO

42-(0.1mol·L-1)│PbSO

(s)│Pb(+)

B. (-)Pt│SO

42-(0.1mol·L-1)│PbSO

‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)

C. (-)Zn2+│Zn‖SO

42-│PbSO

│Pt(+)

D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO

42-(0.1mol·L-1)│PbSO

(s)│Pt(+)

29.101BA14 判断下式反应中,Cl

是( )

2+Ca(OH)

———→

△

Ca(ClO

)

+CaCl

+ H

A. 还原剂

B. 氧化剂

C. 两者均否

D. 两者均是

30.106AA04 下列电池电极选择不正确的是( )

A. (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)

B. (-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1),I2(s)│Pt (+)

C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+)

D. (-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn2+(0.01mol·L-1)│Zn (+)

31.106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断

( )

A. 该反应是可逆反应

B. 该反应的反应速度很大

C. 该反应能剧烈地进行

D. 该反应的反应趋势很大

二．填空题

1.103AC03 已知:E°

Sn /Sn 2+=0.15V E°

H /H

=0.000V

E°

SO42-

/SO

=+0.17V E°

/Mg

=-2.375V

E°

Al 3+

/Al

=-1.66V E°

S/H S

=+0.141V

根据以上E°值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:

2. 315CC01

已知: 1.21 1.64 1.63 ClO 3-———HClO 2————HClO ————Cl 2电对

ClO 3-/Cl 2的E °值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H 2SO 3—————HS 2O 4-————S 2O 32-————S 电对 └——————0.45 ——————————┘ S 2O 32-/S 的E °值为_________________ 3. 101AC03 在S 2O 32-,S 4O 62-中硫原子的氧化数分别为:_______,_______.

4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO 4+5H 2O 2+6HNO 3=2Mn(NO 3)2+ 2KNO 3+8H 2O+5O 2↑

中氧化剂是__________,还原剂为_____________ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl 3+SnCl 2=2FeCl 2+SnCl 4

2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=2MnSO 4 +5Fe 2(SO 4)3 +K 2SO 4+8H 2O

在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________. 6. 103AC01 氧化—还原反应中,氧化剂是E °值较高的电对的___________.还

原剂是E °值较低的电对的_______________. 7. 104AC05 在酸性溶液中MnO 4-作为氧化剂的半反应为____________________.

H 2C 2O 4作为还原剂的半反应为___________________________.

8. 109AC04 当E （H +/H 2）=-0.059pH 时,此式表明该反应的E —pH 线截距为

_______, 斜率为 ______________

9. 315CC10 已知

0.158

Cu 2+————Cu +————Cu └————0.34————┘ 则反应Cu+Cu 2+ 2Cu +的 °为 _______________ ,反应向右 _____________ 进行.

10.315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065

BrO

4-————BrO

-————HBrO————1/2Br

————Br-└——————E°=?—————————┘

其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ________________________, E°

BrO3-/Br-

值为 _______________ 三.问答题

1.101BD03 指出化学反应方程式:3FeS

2+8O

=Fe

+6SO

中铁、硫元素的氧化数,

还原剂的氧化产物是什么?

2.105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?

知: E°

Fe 3+

/Fe

2+=0.77V , E°

/Cu

=0.337V

3.105BD08 在实验室中制备SnCl

溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电极电势说明其原理.

E°Sn /Sn2+=0.15V , E°O

2/H

O=1.229V , E°Sn2+/Sn=-0.1364V

4.105BD10 今有一含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I

,又不

使Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂Fe

2(SO

)

和KMnO

中选择哪一种能符合上述要

求?

知: E°

I /I =0.535V, E°

Br /Br

=1.065V

E°

Fe 3+

/Fe

2+=0.77V, E°Cl

/Cl-=1.3533V

E°

MnO /Mn

2+=1.491V 5.105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别?写出离子反

应式,并用电极电势加以说明.

知:E°

Fe 2+

/Fe

=-0.409V , E°

/Fe

2+=0.77V

E°(H+/H

2)=0.0000V , E°(NO

-/NO)=0.96V

6.107AD05 电解CuSO

溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电

化学反应.已知:E°

Cu 2+

/Cu

=+0.34V , E°

H+/H2

=0.00V

E°

O /H O =+1.229V , E°

S O

/SO

2-=+2.00V.

7.108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?

8.105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置

换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E°(Ag+/Ag)=0.7996V , E°(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E°(AgI/Ag+I-)=-0.1519V , E°(H+/H

)=0 9.105BD09 根据电极电势解释下列现象

1)金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板.

2)二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性.

3)硫酸亚铁溶液贮存会变黄.

E°

Fe 2+

/Fe

=-0.409V , E°

/Fe

2+=0.77V

E°

Cu 2+

/Cu

=0.334V , E°

Sn /Sn

2+=0.15V, E°

O /H O

=1.229V

四.计算题

1.313CE02 将氧电极(pH=14溶液)与标准锌电极组成原电池

<1>.写出原电池符号及电池反应式.

<2>.求出电池电动势和平衡常数.

<3>.若在溶液中加入HCl,电池电动势将如何变化? E°O

/OH=0.40V, E°Zn2+/Zn=-0.76V

2.313CE05 已知电对Ag++e- Ag E°=0.799V,Ag

的溶度积为3.5×

10-11,求算电对Ag

+2e- 2Ag+C

2-的标准电极电势.

3.313CE06 反应:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是

0.1mol·L-1和0.3mol·L-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度.

E°

Ag+/Ag =0.7996V , E°

/Zn

=-0.76V

4.313CE13 已知 E°

Cu 2+

/Cu+

=0.158V , E°

Cu+/Cu

=0.522V,

2Cu+=Cu+Cu2+求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在

水溶液中稳定存在.

5.313CE14 已知原电池 (-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+)

1)写出电池返应.

2)计算平衡常数K.

3)若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1,Ag+离子浓度为多少?

4)1molCd溶解,能产生电量若干?

E°

Ag+/Ag =0.7996V, E°

/Cd

=-0.4030V

6.314DE19 有一电池:

(Pt)H2(50.65kPa)│H+(0.50mol·L-1)‖Sn (0.70mol·L-1), Sn2+(0.50mol·L-1)│(Pt)

1)写出半电池反应.

2)写出电池反应.

3)计算电池的电动势.

4)当电池的电动势等于零时在P

.[H+]保持不变的条件下,

[Sn2+]/[Sn ]是多少?已知:E°

H+/H2=0.000V, E°

Sn /Sn

=0.15V

7.314DE12 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为: Zn2++2e- Zn -0.78V,Ag++e- Ag +0.80V

1)求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag电池的标准电动势.

2)写出上述反应的原电池符号.

3)若在25℃时,[Zn2+]=0.50mol·L-1,[Ag+]=0.20mol·L-1,计算该浓度下的电池

电动势.

8.314DE20 将Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO

溶液的烧杯中,Ag片插入盛

有0.5mol·L-1的AgNO

3溶液的烧杯中.(E°

(Cu

/Cu)

=0.3402V,

E°

(Ag+/Ag)

=0.7996V)

1)写出该原电池的符号.

2)写出电极反应式和原电池的电池反应.

求反应的平衡常数. 求该电池的电动势.

3)若加氨水于CuSO

4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO

溶液中

情况又是怎样的?(定性回答)

第10章氧化还原补充习题

1.103AC03 Mg Al (H

2) H

S Sn2+ SO

2.315CC01 1.47V 0.50V

3.101AC03 +2 +5/2

4.101BC02 KMnO

4 H

5.101BC15 KMnO

4 SnCl

6.103AC01 氧化型还原型

7.104AC05 MnO

4 +8H +5e Mn2++4H

2CO

+2H +2e

8.109AC04 0 -0.059

9.315CC10 -0.364V 不能自发

10.315CC03 5HBrO=BrO

3 +2Br

+2H

O+H

1.45V 三．问答题

1.101BD03 +2 -1 +8/3 +4

3FeS

2+8O

=Fe

+6SO

氧化产物:Fe

、SO

2.105BD06 解: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

∵ °=E°

Fe 3+

/Fe

2+—E°

/Cu

=0.770-0.337>0

应向右自发进行

∴三氯化铁溶液可以溶解铜板. 105BD08 答: SnCl

溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒,

可保护SnCl 2溶液不被氧化.

2Sn 2++O 2+4H =2Sn +2H 2O E °O /H O >E °Sn /Sn 2+ 反应向右自发进行

加入Sn 粒,Sn 易被氧化成Sn 2+而保护了Sn 2+.因为 (E °O /H O —E °Sn /Sn 2+)<(E °O /H O —E °Sn 2+/Sn ) 2Sn+O 2+4H =2Sn 2++2H 2O

或答:加入Sn 粒,溶液中即使有Sn 生成,也必为Sn 所还原,仍成为 Sn 2+离子,所以Sn 粒可起到防止Sn 2+被氧化的作用.反应式为: Sn +Sn=2Sn 2+

故常在SnCl 2溶液中加入少量的锡粒. 3. 105BD10 解: ∵ 电极电势大的电对的氧化型能氧化电极电势小的电对的还

原型.

∴ MnO 4 可将I ,Br ,Cl 分别氧化为I 2,Br 2, Cl 2.故KMnO 4不符合上述要求而Fe 2(SO 4)3只能将I 氧化

为I 2,故符合要求. 2Fe 3++2I =2Fe 2++I 2

4. 105BD11 解: Fe+2H =Fe 2++H 2

(盐酸) ∵ E °H /H >E °Fe 2+/Fe Fe+4H +NO 3 =Fe 3++NO+2H 2O

Fe 和盐酸反应生成Fe 2+后不能被H 氧化为Fe 3+, ∵ E °Fe 3+/Fe 2+=0.77>0 Fe 和HNO 3反应能生成Fe 3+,∵E °NO3 /NO >E °Fe 3+/Fe 2+

5. 107AD05 解:根据已知E °值可知: 阴极(Pt): Cu 2++2e =Cu 阳极(Cu): Cu=Cu 2++2e 108AD04 因为E °Zn 2+/Zn =-0.76V, E °Fe 2+/Fe =-0.44V,可见Zn 比Fe 更易被氧化,管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁. 105BD07 答: ∵ E °Ag /Ag =0.7996V>0 E °AgCl/Ag Cl =0.2223V>0

∴ Ag 不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气. 而 E °AgI/Ag +I =-0.1519V<0 ∴ Ag 能从氢碘酸中置换出氢气 2Ag+2HI=2AgI+H 2↑ 6. 105BD09 答:1. Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ °=E °Cu 2+/Cu —E °Fe 2+/Fe =0.334-(-0.409)>0 反应向右自发进行. Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ °=E °Fe 3+/Fe 2+—E °Cu 2+/Cu =0.77-0.334>0 反应向右自发进行.

∴得结论

2.∵ SnCl

可被空气中的氧气氧化而失去还原性

2Sn2++O

2+4H =2Sn +2H

E°

O /H O >E°

Sn /Sn

3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液.

4Fe2++O

2+4H =2Fe3++2H

E°

O /H O >E°

/Fe

四．计算题

313CE02 解:

1）. (-)Zn│Zn2+(1mol·L )‖OH (1mol·L ),O

│Pt(+)

2Zn+O

2+2H

O 2Zn2++4OH

2）. °=0.40-(-0.76)=1.16(V) lgK=n °/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784 K=2.39×1078

1.3）. 在溶液中加HCl,E

-不变,E

增大, 增大.

313CE05 解: Ag

2Ag +C

变形 Ag

+2Ag 2Ag +C

2-+2Ag

lgK=2×(E°(Ag

/Ag)-E°(Ag /Ag))/0.0592

lg3.5×10 =2(E°Ag

/Ag -0.799)/0.0296

整理得:E°Ag

/Ag =0.4895V

2.313CE06 解: 2Ag + Zn====2Ag + Zn2+

始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35 lgK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889×105

K=[Zn2+]/[Ag ] =0.35/x =4.889×105

x=2.7×10-27mol·L

3.313CE13 解: lgK=n °/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592 =2×0.364/0.0592=6.1486

K=1.41×10

∵ K>105∴Cu 在水溶液中不能稳定存在.

4.313CE14 解:1).电池反应2Ag +Cd=Cd2++2Ag

2).lgK=n °/0.0592=2×[0.7996-(-0.4030)]/0.0592=40.6284

∴ K=4.25×10

3).K=[Cd2+]/[Ag ] =4.25×10

[Ag ]=(0.1/4.25×10 ) =1.5×10-21mol·L

4).Q=nF=2×96787=192974(C)

5.314DE19 解: 1).根据(3)计算结果表明Sn /Sn2+电对为正极,H /H

电极为负极

(+) Sn +2e Sn2+

(-) H

-2e 2e

2). 电池反应:Sn +H

=2H +Sn2+

3).E

Sn /Sn

2+(+)=0.15+(0.0592/2)×lg[Sn ]/[Sn2+]

=0.15+(0.0592/2)×lg0.7/0.5=0.154(V)

H /H2(-)=0.00+(0.0592/2)lg[H ] /P

=0+(0.0592/2)lg0.5 /50.65/101.3=-0.0089(V)

+-E

=0.154-(-0.0089)=0.163V

4). = °-(0.0592/2)×lg[Sn2+][H ] /[Sn ]P

=0 0.15-(0.0592/2)×lg([Sn2+]/[Sn ]×0.5)=0

∴ lg[Sn2+]/[Sn ]=0.15×2/0.0592+0.301=5.37

则 [Sn2+]/[Sn ]=2.34×105

6.314DE12 答: 1）. °=E°Ag /Ag-E°Zn2+/Zn=0.80-(-0.76)=1.56V

2）. (-)Zn│Zn2+(1mol·L )‖Ag (1mol·L )│Ag(+)

3）. 2Ag +Zn=2Ag+Zn2+

= °+0.0592/2lg[Ag ] /[Zn2+] =1.56+0.0592/2lg(0.20) /0.50 =1.56-0.03=1.53V

7.314DE20 解:

1） (-)Cu│Cu2+(0.5mol·L )‖Ag (0.5mol·L )│Ag(+) 2） (-)Cu-2e Cu2+ (+) Ag +e Ag

电池反应: Cu+2Ag =Cu2++2Ag 3）lgK=n °/0.0592=2×(0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203 K=3.313×10 5

4） = °-0.0592/2lg[Cu2+]/[Ag ]

=0.7996-0.3402-(0.0592/2)×lg0.5/0.5

=0.4594-0.0089=0.451V

5）加氨水于CuSO

4, 增大,加氨水于AgNO

中, 降低.

补充题一：

1．用氧化数法配平下列各反应方程式

（1）MnO4- + H+ + C2O42-→Mn2+ + CO2 + H2O （2）Cl2 + I2 + H2O →IO3- + Cl- + H+

（3）PbO2 + Mn2+ + H+→MnO4- + Pb2+ + H2O

（4）MnO4- + H2O2 + H+→Mn2+ + O2 + H2O

（5）NO2- + H+ + I-→NO + I2 + H2O

（6）BrO3- + H+ + I-→Br- + I2 + H2O

（7）**MnO4- + Mn2+ + H+→MnO2+ H+

（8）*CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42- + H2O

（9）*MnO4- + SO32- + OH-→MnO42- + SO42- + H2O

*为碱性物质，**为中性或弱酸性物质，其余为酸性物质，（4）有多套配平系数解（1）2MnO4- + 16H+ + 5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

（2）5Cl2 + I2 + 6H2O →2IO3- + 10Cl- + 12H+

（3）5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+→2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O

（4）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

2MnO4- + 7H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 6O2 + 10H2O

（5）2NO2- + 4H+ + 2I-→2NO + I2 + 2H2O

（6）BrO3- + 6H+ + 6I-→Br- + 3I2 + 3H2O

（7）**2MnO4- + 3Mn2+ + 2H+→5MnO2+ 4H+

（8）*2CrO2- + 3H2O2 + 2OH-→2CrO42- + 4H2O

（9）*2MnO4- + SO32- + 2OH-→2MnO42- + SO42- + H2O

2．用离子电子法配平下列各反应式

（1）NaBiO3 + Mn2+ + H+→Na+ + Bi3+ + MnO4- + H2O

（2）S2O82- + Mn2+ + H2O →MnO4- + SO32- + H+

（3）MnO4- + H2S + H+→Mn2+ + S + H2O

（4）S2O32- + I2→S2O62- + I-

（5）Cr3+ + MnO4- + H2O →Cr2O72- + Mn2+ + H+

（6）H2O2 + H+ + I- →I2 + H2O

（7）Mn 3+ + H 2O → MnO 2 + Mn 2+ + H + （8）*MnO 42- + H 2O → MnO 4- + MnO 2 + OH - （9）*I 2 + OH - → I - + IO 3- + H 2O

（10）*HCOO - + MnO 4- + OH - → CO 32- + MnO 42- + H 2O *为碱性物质，其余为酸性物质。

解：（1）5NaBiO 3 + 2Mn 2+ + 14H + → 5Na + + 5Bi 3+ + 2MnO 4- + 7H 2O （2）S 2O 82- + Mn 2+ + H 2O → MnO 4- + SO 32- + H + （3）MnO 4- + H 2S + H + → Mn 2+ + S + H 2O （4）S 2O 32- + I 2 → S 2O 62- + I -

（5）Cr 3+ + MnO 4- + H 2O → Cr 2O 72- + Mn 2+ + H + （6）H 2O 2 + H + + I - → I 2 + H 2O （7）Mn 3+ + H 2O → MnO 2 + Mn 2+ + H + （8）*MnO 42- + H 2O → MnO 4- + MnO 2 + OH - （9）*I 2 + OH - → I - + IO 3- + H 2O

（10）*HCOO - + MnO 4- + OH - → CO 32- + MnO 42- + H 2O

3．298.15K 及标准状态下，利用φφ值判断下列反应能否自发进行（1）Ag + Cu 2+ → Cu + Ag + （2）Sn 4+ + I - → Sn 2+ + I 2

（3）Fe 2+ + H + + O 2 → Fe 3+ + H 2O （4）S + OH - → S 2- + SO 32- + H 2O 解（1）Φ

+ΦAg

Ag =0.7991V ，Φ+ΦCu

Cu 2=0.337V 反应不能自发进行（2）Φ

ΦI

I 2=0.5355V ，Φ

Φ24Sn Sn =0.15V ，反应不能自发进行（3）ΦΦO

O 22

=1.229V ，Φ

Φ23Fe Fe =0.771V 反应能自发进行

（4）Φ-Φ2S S =-0.447V ，Φ

ΦS

23=-0.66V 反应能自发进行

4．计算在298.15K 时，下列反应的平衡常数（1）Ag + + Fe 2+ ? Ag + Fe 3+

（2）5Br - + BrO 3- + 6H + ? 3Br 2 + 3H 2O

解（1）lg K Φ

0592

.0)771.07991.0(1-? K Φ

1=2.98

（2）lg K Φ2=

0592

.0)

087.152.1(5-? K Φ2=3.72×1036 5．在含有Cl -，Br -，I -的混合溶液中，欲使I -氧化为I 2，而Br -和Cl -不被氧化，在常

用的氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中应选哪一种（酸性介质）？解:查附录知

+Φ23Fe

Fe =0.771V Φ

ΦCl

Cl 2

=1.3595V Φ

ΦBr Br 2

=1.087V

ΦI I

=0.535V Φ

Φ24

Mn MnO

=1.51V

选择Fe 2(SO 4)3，酸性介质，（在碱性介质中歧化）。

6．下述电池中的溶液当pH=9.18时，测得的电动势为0.418V ；若被换另一个未知溶液测得电动势为0.312V ，计算298.15K 时未知溶液的pH 值。 (-)Pt|H 2(100KPa)|H +(x mol ·L -1)||饱和甘汞电极(+) 解：氢电极：2H + + 2e - ? H 2

Φ2

H H =0.0000+2

0592

.0 lg Φ

Φ+P P C C /)/(2H 2H

P 2H =100KPa ， C Φ=1.00 mol ·L -1时

Φ2

H H =-0.0592pH ，令饱和甘汞电极的电极电势为φ甘，则

φ甘+0.0592×9.18=0.418 φ甘+0.0592pH=0.312 pH=7.39

7．下述自发电池；(-)A|A 2+||B 2+|B(+)；已知298.15k 时当C A 2+=C B 2+时的电动势为0.360V ，问当C A 2+=0.100 mol ·L -1，C B 2+=1.00×10-4 mol ·L -1时电池电动势为多少？解；E = E φ+

20592

.0lg +

22A

B C C ,当 C A 2+= C B 2+时，E φ= 0.360V E = 0.360 + 2

0592.0lg 100.01000.14

-?=0.271(V)

8．电池反应Zn 2+ + 2H + (? mol·L -1) ?Zn 2+ (1.00 mol ·L -1) + H 2 (100kPa) 298.15k 为测

其电动势为+0.046V ，求氢电极溶液中的pH 值是多少？

Φ2

H H =-0.0592pH （ P 2H =100KPa ， C Φ=1.00 mol ·L -1）

E =-0.0592pH-(-0.763)=0.460(V)

pH=5.12

电化学基础全章教案(教与学)

第四章电化学基础 §4.1 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】 Zn Cu ×

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。（3）原理：（负氧正还）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子

电化学基础习题及答案

电化学基础习题解答第四章P63 1．将甘汞电极与另一电极（在电极上析出氢气）组成电解池。电解液是pH 为7的饱和KCl 溶液。在25℃时，以一定大小的电流通过电解池，测得两极间电压为 1.25V 。若认为甘汞电极是不极化的，求此条件下阴极的过电位（假定溶液的欧姆电位降可略去不计）。解：-+-=??E V 0085.125.12415.0-=-=-=+-E ?? 22 1 H e H = +-+ [] () V 4141.0705916.01ln 0-=-?=??? ? ??- =+-H nF RT ?? ()V 5944.04141.00085.1-=---=?Δ 2．用Pb 电极来电解0.1mH 2SO 4（265.0=±γ），若在电解过程中，把Pb 阴极与另一当量甘汞电极相连接时，测得电动势为E=1.0685V 。试求H 2在Pb 极上的过电位。解：E -=+-??﹦ 0.2802－1.0685 ﹦ －0.7883V 22 1 H e H = +-+ [] ??? ? ??- =+-H nF RT 1ln 0??=0.05916lg(0.2×0.265)=-0.07547V V 7883.0=?Δ－0.07552V=0.7128V 第五章P73 1．试证明对于反应R ne vO =+-扩散电流密度为 dx dC D v nF i 00= 证明： O 在x 方向上的扩散传递速度dx dC D V x 0 0-=，对于反应 R ne vO =+- 若以阴极反应电流为正，则()?? ? ????? ??=-??? ??=dx dC D F v n V F v n i x 00

第十一章电极极化练习题

第十一章电极极化练习题 ? 一、判断题： 1．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。 2．电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 ? 二、单选题： 1．298K，p下，试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：

(A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 ? 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2 H η= 0， 2 O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 ? 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 ? 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在 25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 ? 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ；

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化还原

第9章电化学基础习题及答案

第九章电化学基础第28讲原电池一、选择题 1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U 形管)构成—个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③ C．②④D．③④ 2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是() A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2 3.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是() A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C．食盐水中的Na＋向炭棒移动 D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 4.下列反应不可用于设计原电池的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中

不正确的是( ) A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋ B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋ 2H 2O C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ 6.(2013辽宁铁岭一中期中卷)某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应： 2H ＋＋2e －===H 2↑ C ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl －)增大 D ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 7.(2012·安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。下列有关描述正确的是( ) A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电 Cl 2↑＋H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红 C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2＋2e －===2Cl － D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极二、非选择题 8.在由铜片、锌片和200 mL 一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H 2时，硫酸恰好用完，请填空： (1)正极的电极反应式为________________________________________________________________________；负极的电极反应式为________________________________________________________________________； (2)通过导线的电子的物质的量为 0.3 mol ； (3)原稀硫酸的物质的量浓度为 0.75 mol/L 。 9.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，如图所示。请回答：

选修四第四章电化学基础测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu

5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除去，说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液电源 M N

应用电化学习题及答案

应用电化学，辉卢文庆全书思考题和习题第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种

无机化学练习题(含答案)第11章电化学基础

第11章电化学基础 11-1：(a) SiO2(s) + Al(s)—→Si(s) + Al2O3(s)； (b) I2(s) + H2S(aq)—→I-(aq) + S(s) + H3O+(aq)； (c) H2O2(aq) + I-(aq) + H3O+(aq)—→I2(s) + H2O(l)； (d) H2S(g) + O2(g)—→SO2(g) + H2O(g)； (e) NH3(g) + O2(g)—→NO2(g) + H2O(g)； (f) SO2(g) + H2S(g)—→S8(s) + H2O(g)； (g) HNO3(aq) + Cu(s)—→Cu(NO3)2(aq) + NO(g ) + H2O(l)； (h) Ca3(PO4)2(s) + C(s) + SiO2(s)—→CaSiO3(l) + P4(g) + CO(g)； (i) KClO3(s)—→KClO4(s) + KCl(s)（提示：歧化反应可方便地从反方向进行配平）答：（a）3SiO2(s) + 4Al(s) = 3Si(s) + 2Al2O3(s)；（b）I2(s) + H2S(aq) + 2H2O = 2I-(aq) + S(s) + 2H3O+(aq)；（c）H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H3O+(aq) = I2(s) + 4H2O(l)；（d）2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)；（e）4NH3(g) + 7O2(g) = 4NO2(g) + 6H2O(g)；（f）8SO2(g) + 16H2S(g) = 3S8(s) + 16H2O(g)；（g）8HNO3(aq) + 3Cu(s) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)；（h）2Ca3(PO4)2(s) + 10C(s) + 6SiO2(s) = 6CaSiO3(l) + P4(g) + 10CO(g)；（i）4KClO3(s) = 3KClO4(s) + KCl(s) 11-2：用半反应法配平下列反应方程式。给出的方程式中未示出H+，OH-或H2O，你应该会用加进H2O 和它的两个组成离子的方法配平这些方程 (a) ClO- + I2—→Cl- + IO3-； (b)Mn(OH)2(s) + H2O2(aq)—→MnO2(s)；答：（a）5ClO-(aq) + I2(s) + H2O(l) = 5Cl-(aq) + 2IO-3 (aq) + 2H+(aq)；（b）Mn(OH)2(s) + H2O2(aq) = MnO2(s) + 2H2O(l)； 11-3：用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O （2）MnO42-＋H2O2→O2＋Mn2-(酸性溶液) （3）Zn＋NO3-＋OH-→NH3＋Zn(OH)4- （4）Cr(OH) 42-＋H2O2→CrO 42- （5）Hg＋NO3-＋H+→Hg22+＋NO

电化学基础练习题及答案

第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。）三、填空题

第09章--电化学基础知识--习题及答案

第九章电化学基础知识习题答案 9-1 291K时将0.1 mol dm-3 NaC1溶液放入直径为2mm的迁移管中，管中两个Ag-AgC1电极的距离为20cm，电极间电势降为50V。如果电势梯度稳定不变。又知291K 时Na+和C1-的电迁移率分别为3.73×10-8和5.98×10-8 m2V-1s-1，问通电30分钟后：（1）各离子迁移的距离；（2）各离子通过迁移管某一截面的物质的量；（3）各离子的迁移数。解：（1）离子迁移的距离L(Na+)= U(Na+) (dφ/d l)t =0.0168m , L(C1-)=0.0269m （2）n(Na+)=πr2c(Na+) L(Na+)=5.27×10-6mol , n(C1-)=8.45×10-6mol （3）t(Na+)= U(Na+)/[ U(Na+)+ U(C1-)]=0.384 , t (C1-)=0.616 9-2 用银作电极电解 AgNO3溶液,通电后有0.078克银在阴极沉积出来,经分析知阳极区含有 AgNO 3 0.236克,水23.14克,而未电解前的溶液为每克水含有0.00739 克AgNO 3 ,试求Ag＋离子的迁移数。解：n(电解)= 0.078/108 mol , n(前)= 0.00739×23.14/170 mol, n(后)= 0.236/170 mol n(迁移) = n(前) - n(后) + n(电解) , t(Ag＋)= n(迁移)/ n(电解)= 0.47 9-3 某电导池先后充以0.001mol dm-3 的 HCl、0.001mol dm-3 的NaCl和 0.001mol dm-3 的NaNO 3三种溶液,分别测得电阻为468,1580和1650Ω.已知NaNO 3 的摩尔电导率为121 S cm2mol-1 ,如不考虑摩尔电导率随浓度的变化, 试计算 (1) 0.001mol dm-3NaNO 3 溶液的电导率? (2) 电导池常数l/A (3)此电导池中充以0.001mol dm-3HNO 3溶液的电阻和HNO 3 的电导率? 解：(1) κ= c m Λ=1.21×10-4S cm-1 (2) l/A =κ/G =0.2cm-1 (3) ∞Λ m ( HNO3)=∞Λ m ( HCl)+∞Λ m ( NaNO3)-∞Λ m ( NaCl) , 电导池、浓度相同时有

《电化学基础》考题分析与解题方法

《电化学基础》考题分析与解题方法广州市真光中学化学科王国强一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准新课程活动与探究建议 2010年广东省高考考试说明要求 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与化学能的相互转化。 ②调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。 ③查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。 1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。二、近三年高考有关电化学知识考题分析从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。（一）原电池及原理其综合考查 1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习

电化学基础复习题

选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多答案 D

第十一章电解和库仑分析法

电解和库仑分析法一、填空题 1. 在控制电位电解过程中，电极电位决定电极表面氧化态和还原态的。 2. 能使电流持续稳定地通过电解质，并使之开始电解时施加于电解池两极的最低电压，称为。 3. 使金属离子在阴极上不断电解而析出金属沉积物所需的最小阴极电位，称为。 4. 在电解分析中，外加电压总是比理论电压大，这种差值一般用来表示。 5. 已知2//0.800,0.345Ag Ag Cu Cu E V E V θθ++==。在25℃时，在含0.01 mol ﹒L -1的Ag + 和1mol ﹒L -1的硫酸盐溶液中，首先在阴极上被还原的是，开始析出时的阴极电位为。 6. 由于电解一般是在水溶液中进行的，所以要控制适当的电极电位和溶液的pH 值，以防止水的分解。当工作电极为阴极时，应避免有析出，当工作电极为阳极时，则要防止有产生。 7. 在各种不同的电解质溶液中，通过相同的电量时，每个电极上电极反应产物的量与它们的成正比。 8. 库仑分析法的基本依据是。 9. 库仑分析法是通过对试液进行电解，测量电解反应所消耗的，再根据，计算待测物质量的一种方法。 10. 库仑滴定法和普通滴定法的主要区别在于。 11. 1F = C = A h ?。 12. 用库仑法进行定量分析时，要取得准确分析结果的关键在于① ； ② ；③ 。 13. 库仑分析的电流效率要求达到100%，以使电解时所消耗的电量全部用于的电极反应。二、选择题 1. 以测量沉积于电极表面的沉积物质量为基础的电化学分析法称为（） A.电位分析法 B.极谱分析法 C.电解分析法 D.库仑分析法 2. 若在溶液中含有下列浓度的离子，以Pt 为电极进行电解，首先在阴极上析出的是（） A.0.011-?L mol Ag +（0.799E V θ=） B.2.01-?L mol Cu 2+（0.337E V θ=）

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快放电充电

高考电化学练习题及详解

高考电化学练习题及详解 The pony was revised in January 2021

高考电化学部分练习题及详解一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是( )。 A．CaO＋H 2O===Ca(OH) 2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO 3===Cu(NO 3 ) 2 ＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl＋ AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3 ，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成 KNO 3 。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋ 4HNO 3(浓)===Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。答案D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )。解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，

放出H 2 。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H 2 。答案B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2 中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6 ) 中，以LiC 6表示，电池反应为LiCoO 2 ＋C 6 充电放电CoO2＋LiC6。下列说法正确的是 ( )。锂离子电池 A．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e－===Li＋＋C 6 B．放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li＋＋e－===LiCoO 2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析A项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li＋＋C 6＋e－===LiC 6 ；B项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项中，含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为B项。答案B 4．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4 固体为电解质传递H＋，其基本结构

第7章氧化还原反应电化学基础

第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题 1. 下列电对中，Eθ值最小的是： A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2

6. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是： A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑 C: 通入H2D: 均可 7. 反应Zn (s) + 2H+→ Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？ A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。 3．氢的电极电势是零。 4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。 5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。三、填空题 1. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。 2. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别、、。

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