突破与量有关的离子方程式的书写

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突破与量有关的离子方程式的书写

作者：赵万江

来源：《新课程·教师》2014年第11期

离子反应是高考考查的重点，而突破与量有关的离子方程式的书写又是学生的难点，在复习课的教学中教师必须根据学生的易错点进行针对性突破，注重方法和技巧，培养学生严密的逻辑思维，才会做到一题多变。

一、“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

（1）根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

1.NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

①NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+■CaCO3↓+H2O

②NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HCO3-■CaCO3↓+CO32-+2H2O

2.Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

①Ca（HCO3）2少量：Ca2++2HCO3-+2OH-■CaCO3↓+CO32-+2H2O

②Ca（HCO3）2足量：OH-+HCO3-+Ca2+■CaCO3↓+H2O

二、当反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关

1.可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：CO2+2OH-■CO32-+H2O

②碱不足：CO2+OH-■HCO3-

2.多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：2AlO2-+CO2+3H2O■2Al（OH）3↓+CO32-