(O)2.1气体燃料-氢气

第二章气体燃料

气体燃料是能源的一个重要组成部分，被称为继煤和石油之后的第三大能源。尤其在当前煤炭、石油等固、液体燃料储量急剧减少，而能源需求急剧增长的形势下，气体燃料的重要性愈来愈突出。

内燃机用的气体燃料主要包括氢气（纯氢或各种工业副产品非纯氢）、天然气、液化石油气、石油伴生气、发生炉煤气、沼气和工业副产品煤气等。其中发生炉煤气又包括木制煤气、煤制煤气、谷壳煤气、植物秸秆煤气等。

2.1氢气

2.1.1氢气的资源情况

自然状态下，大气中只含有极少量的氢气，因此氢气的来源主要从水中进行裂解制取，以及来源于各种工业副产品。尽管氢气不像石油、天然气等有较大自然储量，但做为氢气来源的水资源却是极其丰富的，而且氢气燃烧后生成水，形成资源的快速循环。图2－1是目前汽车用的能源一览表。

图2－2是氢气制取应用的能源循环图。

从上述两图可以看出，氢气将在未来可耗尽能源消耗殆尽时起到主导作用，这也是目前世界各发达国家投入大量财力、物力进行这方面研究的根本原因。

2.1.2氢气的物化特性

氢气的分子组成为H2，表2－1列出了氢气的主要物化特性。

2.1.3氢气的燃料特点

氢气可以单独作为内燃机的燃料，也可以与汽油作为混合燃料。氢气在后一情况下不仅自身参与燃烧而成为火花点火式发动机的一部分（一般掺烧量不大），而且可改善汽油的燃烧。氢气作为内燃机燃料有下列特点：

（1）尽管质量低热值高（表2－1），是汽油低热值的2.73倍。但由于氢的相对分子质量小（1.016），质量轻，以致其标态体积热值只有10.80MJ/m3，与弛放气的体积热值相近（10.95MJ/m3）。氢气与空气的理论混合气标态热值也只有3.186 MJ/m3，与沼气相近（3.230MJ/m3），比汽油低约15％。

（2）着火界限很宽，在空气中燃烧的着火界限为4.1％～75％，比汽油和柴油的着火界限大很多。这就是说可以稀薄燃烧。这对于降低发动机的部分负荷时的能耗率有重要意义。

（3）有很高的火焰传播速度，其火焰传播速度高达2. 91 m/s，是汽油的7. 72倍，比乙炔还高87％。这就说明氢气在汽油机中燃烧时抗爆性比汽油好。表2－2列出了一些燃料最大火焰传播速度的比较。

（4）点火能量较低最小，可以低到0.013～0.020 MJ，比汽油低得多。所以，汽油掺氢燃烧后，其所需点火能量可以降低。

（5）氢气是一种清洁燃料其燃烧产物是水，没有碳和碳烟。

氧气氢气二氧化碳一氧化碳的物理性质化学性质及实验室制法统计表

氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表 实验室制法氧气O2氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO 物理性质无色无味的气体,不易溶于水,密度 比空气略大 氢气（H2）无色无味的气体，难 溶于水，密度比空气小，是最轻 的气体。 二氧化碳(CO2）无色无味的气体， 密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于 水，有毒气体。（火焰呈蓝色，放出大量 的热，可作气体燃料） 化学性质①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） （注：O2具有助燃性，但不具有可燃 性，不能燃烧。）②S + O2==SO2 （空 气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色 火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白 烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧 气中燃烧，发出白光，放出热量. ①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl ②还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O ①与水反应： CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） ②与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ③氧化性：CO2 + C == 2CO ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO 2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 ③有毒性（跟血液中血红蛋白结合，破坏 血液输氧的能力） 用途1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 1、填充气、飞舰（密度比空气 小）2、合成氨、制盐酸3、气 焊、气割（可燃性）4、提炼金 属（还原性） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也 不支持燃烧的性质）2、制饮料（可 溶于水也能与水反应）、化肥和纯碱 3、人工降雨（干冰升华） 4.CaCO3== CaO + CO2（工业制CO2） 1、作燃料 2、冶炼金属 实验室制法需要 的物品[固（+固）]高锰酸钾（KMnO4）或双 氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2作催化剂） [固+液]2H2O2==== 2H2O+O2↑ [固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl） 或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3） 和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集方法O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向 上排空气法(密度比空气大) H2：①排水法(难溶于水) ②瓶 口向下排空气法(密度比空气 小) CO2：①瓶口向上排空气法 (密度比 空气大)（不能用排水法收集） 检验O2：用带火星的木条,伸进集气瓶,若 木条复燃,是氧气，否则不是氧气。H2：点燃木条，伸入瓶内，木条 上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝 色，则该气体是氢气。 CO2：通入澄清的石灰水，看是 否变浑浊，若浑浊则是CO2。 验满(验纯) O2：用带火星的木条,平放在集气瓶 口,若木条复燃,氧气已满,否则没H2：<1>用拇指堵住集满氢气的 试管口；<2>靠近火焰,移开拇指 CO2：用燃着的木条,平放在集气 瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没

洁净的燃料-氢气 教案

《洁净的燃料—氢气》教案 一、教学目标 1．知识与技能 （1）认识氢气的物理性质； （2）了解氢气的燃烧过程及产物； （3）知道点燃氢气之前必须验纯； （4）初步学习如何检验氢气的纯度。 （1）结合演示实验，对氢气的性质进行探究； （2）遵守实验规程，让学生意识到安全操作的重要性； 3．情感态度与价值观 （1）认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因，培养学生环保意识。（2）让学生明白一些安全知识，让学生感受到化学来源于生活，又服务于生活，增强学好化学的信心。 二、教学重、难点 重点：氢气的物理性质及化学性质、氢气的验纯。 难点：点燃氢气前必须验纯的原因和方法。 三、教学工具 锌粒、稀硫酸、锥形瓶、长颈漏斗、水槽、集气瓶、导管、酒精灯、烧杯、试管、火柴、纸杯等。 四、教学方法 实验法、引导法、讲述法，归纳法

五、教学过程 （一）创设情景、导入新课 在生活中，我们常用的燃料有哪些呢？[追问]这些燃料燃烧有什么危害？ 引出课题：洁净的燃料—氢气 （二）观察实验、初探性质 观察活动1：认真观察教师收集气体的过程，并进一步观察该气体，得出氢气的相关物理性质；观察用嘴吹和用氢气流吹肥皂泡，你会观察到什么现象？分析得出氢气的性质；然后用燃着的木条点燃氢气泡，你又观察到什么现象？从中能够得出有关氢气的那些性质？ 阅读课本125页内容，同学们能用最简短的文字来总结一下氢气的物理性质吗？ 板书：一、物理性质 在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小（是物质世界里最轻的气体），难溶于水。 （三）提出问题、再次探究 刚才我们在点燃氢气肥皂泡时，发现它能够燃烧，但在点燃氢气时，一定要点燃纯净的氢气，为了弄清这个原因，我们一起来观察一个有趣的爆鸣实验。

中考化学专题练习：氢气(含答案)

中考化学专题练习：氢气（含答案） 一、选择题 1．在化学实验过程中下列做法不正确的是（） A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 C．用嘴吹灭酒精灯的火焰 D．配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌 2．利用所学知识判断,错误的一组是（） A．安全常识B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水 C．化学常识D．元素与人体健康 一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油 一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素 缺铁﹣﹣易引起贫血喝牛奶﹣﹣有利于补钙 A．安全常识B．生活中的物质 C．化学常识D．元素与人体健康 3．对下列事实的说明中,有错误的是（） A．氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性 B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性 4．下列实验操作符合安全要求的是（） A． 验证氢气的可燃性

B． 闻气体气味 C． 移走蒸发皿 D． 稀释浓硫酸 5．在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（） A．与CuO反应,H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80% 6．下列操作正确的是（） A．H2还原氧化铜实验中,反应结束后先停止通入H2 B．稀释浓硫酸实验中,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌 C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量 D．过滤操作中,漏斗下端置于烧杯中央 7．检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是（） A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 8．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述,其中错误的是（）

氢气理化性质及危险特性

氢气理化性质及危险特性 表- 氢气的理化性质及危险特性 中文名:氢[压缩的];氢气危险货物编号:21001 标英文名:hydrogen UN编号:1049 识分子式:H 分子量:2.01 CAS号:1333-74-0 2 外观与性状无色无臭气体。理 熔点(?) -259.2 相对密度(水=1) 0.07 相对密度(空气=1) 0.07 化 性沸点(?) -252.8 饱和蒸气压(kPa) 13.33/-257.9? 质溶解性不溶于水，不溶于乙醇、乙醚。 毒侵入途径吸入。 性毒性 LD: LC: 5050及本品在生理学上是惰性气体，仅在高浓度时，由于空气中氧分压降低才引起健健康危害窒息。在很高的分压下，氢气可呈现出麻醉作用。康 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。危急救方法如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。害 燃烧性易燃燃烧分解物水 闪点(?) ,-50 爆炸上限(v%) 74.1 引燃温度(?) 400 爆炸下限(v%) 4.1 与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，危险特性在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢 气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。 建规火险分级甲稳定性稳定聚合危害不聚合 禁忌物强氧化剂、卤素。

储运条件:储存在阴凉、通风仓间内。远离火种、热源，防止阳光直燃射。应与氧气、压缩空气、卤素(氟、氯、溴)、氧化剂等分开存放。烧切忌混储混运。搬运时应轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。采用钢瓶爆运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，炸不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。危运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气险储运条件管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与性氧化剂、卤素等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应与泄漏处理 远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。泄漏处理:迅速撤离泄漏污染区人员至 上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员 戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风， 加速扩散。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷 头烧掉，漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷 灭火方法水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

洁净的燃料-氢气

授课学案 【知 识回顾与检测】 1、下列化学方程式的书写不正确 ．．．的是（） A、CaCO 高温 CaO+CO2↑ B、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ C、Al+O2点燃 Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示 （1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比____________。 （2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。 【作业批改和讲解】 【知识讲解与练习】 知识点一：氢气的特性 ☆ 1、物理性质：①____色___味的气体；②___溶于水，因此可以用_____收集；③密度比空气________，是______的气体,因此可以用________收集

实验实验现象性质推断 用氢气流吹肥皂泡 例：下列可以用于收集氢气正确的方法是（） A、排水集气法 B、向上排空气法 C、向下排空气法 ☆☆2、化学性质： ①氢气的可燃性 实验步骤：点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。把一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯 内壁出现的现象。用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？ 实验现象：纯净的氢气在空气中_____的燃烧，火焰为__________，罩在火焰上方的烧杯内壁有 _________生成，手触烧杯感觉烫。 解释：氢气在空气中燃烧，实际上是氢气与空气中的氧气发生反应，生成物是水。 化学方程式： 1、氢气燃烧的化学反应方程式： 2、如右图，将盛满氢气的集气瓶瓶口朝下，同时把一根燃着的木条缓缓伸到瓶 底，可观察到的现象是：，实验说明氢气具有的化学性质是_____． ②氢气纯度检验 ☆思考1：为什么点燃的氢气必须是纯净的？ 实验：点燃纸杯中氢气和空气的混合气体，观察到纸杯向上跳起。 解释：当氢气与空气混合时，一旦点燃，反应迅速进行，在极短的时间内放出大 量热，使塑料筒内的气体急速膨胀，结果发生爆炸。 结论：当氢气和空气混合时，点燃就可能会发生爆炸，所以使用氢气之前，一定 要验纯。 ☆☆思考2：如何进行氢气纯度的检验？ 实验步骤：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火 焰，再移开拇指点火。 实验现象：若听到____的爆鸣声，则表示氢气不纯；要再收集再检验,直至听到________。再次验纯时为什么要用手捂一会试管才能收集氢气？ 因为：使管内氢气燃烧的火焰熄灭。 结论：经实验测定，空气中混入氢气的体积为总体积的4％-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围就叫做氢气的爆炸极限。 注意事项：点燃氢气前要注意安全，一定要先检验氢气的纯度！

《洁净的燃料——氢气》教案 (1)

5.1洁净的燃料――氢气 【教学课型】：新课 ◆课程目标导航： 【教学课题】5.1洁净的燃料―――氢气 【教学目标】 1、知识与技能 （1）认识氢气的物理性质。 （2）了解氢气的燃烧过程及产物。 （3）知道点燃氢气之前必须验纯。 （4）初步学习如何检验氢气的纯度。 （5）遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 2、过程和方法：从燃料的角度去学习氢气的有关知识，控制好教学目标，不拓宽加深。 通过学生的观察, 了解氢气的爆鸣． 3、情感、态度与价值观：通过对氢气化学性质的学习，知道氢气燃烧的热值高，是理想的高能燃料，而更好地开发氢能源。 【教学重点】氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值。 【教学难点】点燃氢气之前必须检纯的原因和方法。 【教学工具】用于测试氢气的特性所需要的氢气肥皂泡实验的相应器材,用于测试氢气可燃性的实验器材,用于测试不纯氢气爆炸的器材,氢氧燃料电池,相关图片,多媒体,小黑板等．【教学方法】本节是从燃料的角度去学习氢气的有关知识，课程标准对此要求不高，氢气的制法及还原性留在以后再学。因此，要控制好教学目标，不要拓宽加深。只要求学生认识氢气是无色、无味、最轻、难溶于水的气体，了解氢气在常温下性质稳定，在点燃时可燃，生成水放出热等即可。教学时要做好四个演示实验，引导学生带着问题、认真观察、积极思考，切忌先把结论讲出来再去验证。引导学生理解学习过程、掌握相应的学习方法。做氢气燃烧实验时，都要无声地演示检纯操作(留下悬念学习下一个实验)。演示[实验5—2]时要求学生认真观察做好记录，教师做解释：纯净的氢气经点燃可在空气中安静地燃烧，火焰为淡蓝色(为增大氢焰的可见度，可在管口处用纸条把火焰引出来。必要时要解释火焰为何呈微黄色)，氢气燃烧需要点燃，点燃后依靠反应本身所放出的热量维持其继续燃烧。 在演示氢气的爆鸣实验时，引导学生重点观察：①小孔处在点火之初的现象；②倾听响声的变化；③随响声变化而发生的现象。演示完毕后，启发学生想像出这个演示的全过程：当拔掉堵孔的纸团时，似乎“看见”(实为想像)氢气分子十分拥挤地从小孔扩散出来，与筒外的氧气、氮气分子相互接触。此时在小孔处点火，氢气达到着火点，与氧气发生燃烧反应，呈现一层火焰(几乎看不见)，还可“看到”外界空气从简的下开口边缘补入筒内，使筒内的氢气混有越来越多的空气。孔口处燃烧的气体也变成混合气体，燃烧迅速引入筒内，在极短的时间内产生大量的热，使筒内气体急剧膨胀，顿时形成爆炸。 学生可能会对氢气燃烧需要“点燃”(提供能量)与燃烧反应放出能量感到相互矛盾。可向学生解释，§3．3已学过燃烧的条件之一是达到着火点(常温下氢气与空气或氧气接触是不会燃烧起来的)，点燃后燃烧一旦进行，便有热量放出，随后便不再需要点燃了。 氢氧燃料电池的内容，只让学生阅读，使他们知道化学反应过程产生的化学能，不仅可以热能的形式释放出来，通过特殊的装置也可以转化为电能。让学生建立环保汽车的初步概念。 ◆课前预习:

5.1《洁净的燃料——氢气》同步练习(粤教版九年级上)

达标测试 我夯基我达标 1.下列说法不正确的是( ) A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B.点燃氢气时，火焰是淡蓝色的 C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成 思路解析：水是由氢元素和氧元素组成的，是纯净物，不是由氢气和氧气组成的混合物，所以A错误；氢气可以在空气中燃烧，燃烧是氢气和氧气发生化学反应，燃烧时火焰呈淡蓝色，燃烧后的唯一产物就是水，所以它也可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，所以B、D是正确的；通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度最小，所以可以用排水法收集氢气。 答案：A 2.在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯： (1)现象：氢气在空气中燃烧，产生_________火焰，烧杯内壁有_________，用手触摸烧杯壁，感觉非常烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有____________。 (2)反应的文字表达式为：______________________________。 (3)氢气作为一种新型燃料，是未来最理想的能源，这是因为__________、__________、__________。 答案(1)淡蓝色水珠生成可燃性 (2)水氢气+氧气 (3)原料来源广泛燃烧热值高燃烧产物是水,无污染 3.图5-1中，表示氧原子，表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点： (1) ______________________________________________________________________ ； (2) ______________________________________________________________________ ； (3) ______________________________________________________________________ 。

氢气的物理及化学性质

二、氢气 1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。 2.氢气的化学性质 （1）可燃性： ①爆炸极限4%～74.2%。②验纯方法。 （2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。 ①装置要求： A．盛CuO试管口要略向下倾斜。 B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。 C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。 ②操作步骤应注意的事项： A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？ B．酒精灯：迟到早退。 3.氢气的实验室制法： （1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。 （2）原理：金属与酸发生置换反应。 （3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。 （4）收集：向下排空气法或排水集气法。 （5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。 例 3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。请将下列两者配对的序号填入空格： （1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4）与。 3．氢气的用途： （1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英 （2）充灌探空气球 （3）冶炼钨、钼、硅 （4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源 4．氢气的性质： A．氢气的密度很小 B．氢气具有还原性 C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛 D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰 审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。 解答：（1）D（2）A（3）B（4）C

氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训2

氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训 氢气 物理特性：在通常情况下，氢气是一种无色、无味、无嗅的气体。比空气轻，难溶于水，也难液化。具有最大的扩散速度和导热性，它的导热率比空气大7 倍。氢气在水中的溶解度很小。而在镍、钯、钼中的溶解度很大。一体积的钯能溶解几百体积的氢。氢的渗透性很强，在常温下，可透过橡皮和乳胶管，高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。 化学特性：氢在常温下性质稳定，在点燃或加热条件下，能跟许多物质发生反应。1、氢气可燃性氢气在空气里燃烧，实质上与空气中的氧气发生反应，生成水，这一反应过程中有大量热放出。是相同条件下，汽油的3 倍。因此可用作高能燃料。不纯的氢气点燃时会发生爆炸。爆炸极限是：当空气中所含氢气的体积占混合体积的4%—74.2%时，点燃都会产生爆炸。当氢气的纯度达到74.2% 以上时，点燃只会发生燃烧，不会发生爆炸。2、氢气还原性氢气可以与氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧。进行还原反应。因此氢气是还原剂具有还原性。 氧气 物理特性：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水中只能溶解约30mL 氧气。液化温度为-183 摄氏度，液化后为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。

化学特性：氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合。然而，在这些情况下氧的反应性有很大的差别。一些元素—-碱金属或碱土金属可以自燃。大多数元素在常温下不容易被氧化。碳必须加热才会着火。贵金属只有在非常高的温度下才会被氧化。借助石油燃料、煤和天然气的燃烧，可以产生热能、光能和电能。这些物质在温度低于1120℃(2050℉)的过量空气中燃烧时，生成的产品是二氧化碳、水、氮和未反应的氧在温度高于1650℃(3000℉)和所用的氧少于所需要的量时，还会生成氢和一氧化碳。在较低温度下，氧也可以与有机化合物反应，如由苯制酚，由萘生产苯酐，由烷烃制取各种醇、醛、酸和酮。氧在受到静电放电时能够转变为臭氧，但产率很低。 乙炔 物化性质：无色，略带乙醚气味，大多数市售商品因含有磷化氢、硫化氢和氨等杂质，而有蒜样臭气。相对密度1.175，凝点-81.8℃，蒸气密度0.9，微溶于水，溶于乙醇，易溶于丙酮。化学性质很活泼，能起加成反应和聚合反应。化学特性：极易着火、爆炸，闪点-32℃，自燃点305℃，气体能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限2.8%～81%；必须使乙炔溶解于丙酮和二基甲酰氨中，才能在高压下保持稳定，否则容易分解成氢和碳，产生爆炸。乙炔能与铜、银、汞等化合物生成爆炸性混合物。受撞击、摩擦或干状态下升温可导致强裂分解，并能与氟、氯发生爆炸性反应，遇热、明火和氧气化剂有着火、爆炸危险；有毒、麻醉作用，甚至引起昏迷，人吸入10%，轻度中毒反应，吸入20%显著缺氧、昏睡、发绀，吸入30%，动作不协调，步态蹒跚。通常危险性主要有爆炸性、燃烧性( 包括自燃性、遇湿易燃性)、氧化性、毒害性(包括中毒性、刺激性、麻醉性、致敏性、窒息性、致癌性等)、腐蚀性、放射性、高压气体

科粤版九年级化学上册同步练习：5.1 洁净的燃料—— 氢气

5.1 洁净的燃料——氢气 一、选择题 1．以下燃料中对环境最友好的是( ) A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 2．下列关于氢气性质的叙述中正确的是( ) A．在常温下，氢气不能跟氧气混合 B．水中含有氢元素，故氢气很容易制取 C．在常温下，氢气的化学性质比较稳定 D．在点燃或加热的条件下，氢气能跟所有的物质发生化学反应 3．下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是( ) ①氢气②汽油蒸气③面粉尘④棉尘 A．仅①B．仅①②④ C．仅①②③ D．①②③④ 4．鉴别氢气、氧气、空气三种无色、无味的气体，最简便的方法是( ) A．闻气味 B．测密度 C．用带火星的木条 D．用燃着的木条 5．氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是( ) 链接听/51例2方法点拨 A．制取成本高、贮存困难 B．氢气燃烧条件难以满足 C．制备氢气的原料极其匮乏 D．氢气燃烧过程难以控制 二、填空题 6．用有关氢气性质的字母填写下列空格。 A．可燃性B．难溶于水C．密度小 (1)作为发射火箭或导弹的燃料：________。 (2)填充探空气球：________。 7．在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 (1)现象：氢气在空气中燃烧，产生________火焰，烧杯内壁有____________，用手触摸烧杯壁，感觉发烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是

____________。 (2)反应的化学方程式为______________________________________。 (3)氢气作为一种新型燃料，是未来最理想的能源，这是因为其______________、______________、______________________________。 8. 实验室用图29－K－1所示装置制取氢气，并进行氢气在氯气(Cl2)中燃烧的实验。纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢(HCl)气体。请回答下列问题。 图29－K－1 (1)写出图中标号仪器的名称：a____；b______。 (2)在点燃氢气之前，要先检验________________________________________________________________________。 (3)写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式：________________________，该反应属于基本反应类型中的________(填“化合”或“分解”)反应。 (4)比较氢气在空气中和在氯气中燃烧的实验，可以得出结论：燃烧__________(填“一定”或“不一定”)要有氧气参加。 三、计算题 9．氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积是多少？(在标准状况下，氧气的密度约为1.43 g/L，结果保留一位小数) 直击中考 1．2018·上海关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是( ) A．产生蓝色火焰

科粤版九年级化学上册《洁净的燃料氢气》课时同步练习(含解析)

洁净的燃料——氢气 1．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（） A．氢气是最轻的气体 B．氢气难溶于水 C．氢气的液态是淡蓝色的 D．通常状况下，氢气是无色、无味的气体 2．氢气不同于其它气体的最显著特点是（） A．密度最小B．可燃性C．还原性D．难溶于水 3．下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（） A．氢气的密度小，极难溶于水 B．燃烧时放热多 C．燃烧产物无污染 D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源 4．下列有关氢气的“自述”，错误的是（） A．我难溶于水 B．我可以用向上排空气法收集 C．我通常是无色无气味的气体 D．我具有可燃性 5．据央视记者调查，市场上很多气球充的是氢气。下列有关说法不正确的是（） A．氢气球发生爆炸肯定是物理变化，没有危险 B．按规定气球中充氦气 C．购买气球，需谨慎 D．用氢气充气球是利用其密度小 6．有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响。下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是（）A．煤B．石油C．乙醇D．氢气 7．有甲、乙两位同学，当他们共同做完了水的电解实验和氢气在空气中燃烧的实验后，有下列对话，其中正确的是（） A．甲指着氢气燃烧实验的装置说：“一种纯净物在氧气中燃烧后，如果有水生成，则这种物质一定是氢气” B．回答说：“可能如此，但我不能肯定” C．乙指着实验桌的一瓶气体说：“这瓶无色气体，如果能够点燃，我认为这是一瓶氢气” D．甲回答说：“可能是这样，但我也不能肯定” 8．下列实验操作正确的是（） A．B．

C．D． 9．氢气是未来理想的能源，根据氢元素在自然界存在的形式及氢气的性质分析，在氢能源的开发利用中，需要解决的问题有（） ①寻找丰富的制氢气的原料②探索廉价的制氢气方法③开发安全、高效的储氢技术④研究氢气燃烧后产物的处理技术 A．①④B．②③C．①③④D．③④ 二、填空题 10. 在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，它难溶于水．据测定在标准状况下，氢气和同体积的空气相比，质量约是空气的1/14，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，放出大量的热．根据上述内容，用简明的语言回答下列问题： （1）氢气的物理性质有______________； （2）氢气的化学性质有______________； （3）根据氢气的性质，推测氢气可能具有两种用途___________、____________。 （4）用稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：①__________、②____________。 11. 氢气是一种无色无臭，难溶于水的气体，密度小于空气，所以收集氢气可以用___________、___________方法。当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生_____________，因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的________，（简称验纯），用大拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声表示氢气________，若声音很小则表明氢气，若没有声音，则氢气_________（填“一定”或“不一定”）纯净。 12. 随着汽车数量的剧增，解决汽车带来的环境问题已成为汽车行业研究的一项课题。 （1）氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____________________，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是________________________________________。（答一点） （2）据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理：硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼和氢气。已知氧化硼的化学式为B2O3，则硼和水反应的化学方程式为_________________________________________。 【答案与解析】 1.【答案】C 【解析】氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是最轻的气体，在液态时是无色的，称为液氢。 2. 【答案】A 【解析】A.气体中氢气的密度最小，明显小于其它气体，此项正确；B.可以燃烧的气体很多，例如一氧化碳、甲烷等，此项错误；C.还原性的气体除了氢气外，还有一氧化碳等，此项错误；D.难溶于水的气体很多，例如氮气、一氧化碳、稀有气体等，故此项错误。 3.【答案】A 【解析】氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源丰富；A.氢气的密度小，极难溶于水，与氢气作为新型燃料的主要优点无关，故选项正确；B.燃烧时放热多，与氢气作为新型燃料的主要优点有关，故选项

《氢气的性质和用途》

《氢气的性质和用途》 【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质， 并结合性质了解氢气的用途。 2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。 3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合 及归纳等思维能力。 5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】: 氢气的化学性质 【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。 【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台； 尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。 【教学过程 】:（第一课时） l 提问：一般来说，空气中不含有的气体有： A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气 （学生回答） l 引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质 形式存 在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么 方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？ 这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？ 氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。 l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。 l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？ （学生回答） l 学生活动：阅读课本 53 页第一自然段 （阅读后由学生回答总结氢气的物理性质） l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什 么化学 性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多 物质发生化学反应。 l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。 l 投影：[观察思考] 1． 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？ 2． 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
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氢气的物化性质

氢气的物化性质 氢气的物理性质之一:通常状况下，氢气是没有颜色、没有气味的气体。盛满氢气的集气瓶瓶口应朝下放置，这是因为氢气比空气轻。 标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L，是所有气体中密度最小的。 在压强为 1.01×105Pa时，无色液态氢的沸点为－252.80℃(20.2K)，雪状固态氢的熔点为－259.14℃(13.86K)。氢气难溶于水。标准状况下，1L水中仅能溶解20mL的氢气。 氢气的物理性质之二:氢气在通常条件下为无色、无臭、无味气体；气体分子由双原子组成；熔点－259.14℃，沸点－252.8℃，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899g/L；水中溶解度21.4cm3/1000g水(0℃)，稍溶于有机溶剂。 氢气的物理性质之三:通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体，熔点－259.14℃，沸点－252.8℃。在标准状况下（0℃，大气压强为1.013×105），气体的密度为0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是最轻的气体。难溶于水，0℃、氢气压强为1.013×105Pa时，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。在大气压强为1.013×105Pa，温度为－252.8℃时，氢气液化为无色液体。在－259.14℃，能变为雪状固体。液态氢通常称为“液氢”，有超导性质。 氢气的化学性质之一:在常温下，氢气的化学性质是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。 2H2+O22H2O 把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。该气体遇空气中的水蒸气呈雾状，溶于水得盐酸。 H2+Cl22HCl 在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。氢气不但能跟氧单质反应，也能跟某些化合物里的氧发生反应。例如：将氢气通过灼热的氧化铜，可得到红色的金属铜，同时有水生成。 H2+CuOCu+H2O 在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有还原性，是很好的还原剂，氢气还可以还原其它一些金属氧化物，如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等。 氢气的化学性质之二:在常温下，氢气比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢气是高度活泼的。它在2000K时的分解百分数仅为0.08，5000K时则为95.5。氢的氧化态为+1、-1。氢气的主要反应如下（R为烷基）： H2+Cl22HCl 2H2+COCH3OH H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO H2+非金属非金属氧化物 H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2） H2+金属氧化物→低价氧化物→金属 H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃 氢气的化学性质之三:氢气的化学性质①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。燃烧时有浅蓝色火焰。②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。

《5.1 洁净的燃料——氢气》教学设计

《5.洁净的燃料——氢气》教学设计 教材分析 本节是第五章“燃料”的第一节，前面已经学习了氧气的性质、用途和实验室制法，知道物质的性质决定用途；还学习了燃烧的有关知识及爆炸产生的原因，本节课学习清洁的燃料----氢气，了解氢能源的优缺点，为后面要学习的碳燃料、因能源开发的学习打好基础。 学情分析 本班学生学习化学的积极性比较高，化学概念基本掌握，但动手操作能力和语言表达能力都不是太强。针对本班学生实际情况，尽量让学生动手动口，训练描述实验操作、实验现象的表达，危险性小的实验让学生去做。 设计思路 本节课采用多媒体辅助教学，以开业大吉的喜庆场面配以音乐为背景，使学生以轻松愉快的心情进入本节课。但是如果使用不当会发生危险，由氢气燃烧发生的火灾事故引入课题，引发学生思考，要合理使用某种物质，必须要了解它的性质，通过实验探究，学习氢气的物理性质、可燃性和验纯方法。由于氢气的燃烧产物是水，引入氢能源及其使用。为了能直观的观察氢气的性质，采用实验和多媒体相结合进行教学。 学习目标 1、知识与技能： （1）、知道氢气的物理性质； （2）、知道氢气的燃烧过程及产物； （3）、了解点燃氢气前必须验纯。 2、过程与方法： （1）、初步学习氢气性质的探究； （2）、知道遵守实验规程的重要性并自觉遵守； （3）、初步学会检验氢气纯度的方法。 3、情感态度与价值观： 认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因，初步树立节能环保意识。 教学重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 教学难点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 教学准备： 启普发生器水槽试管酒精灯小木条肥皂水小烧杯带孔小塑料药瓶锌粒稀硫酸 教学过程：

5.1 洁净的燃料—氢气试题

5.4古生物遗产---化石燃料试题 1．用氢气吹的肥皂泡能迅速上升，说明了 ( ) A．氢气常温下是气体 B．氢气无色无味 C．氢气难溶于水 D．氢气的密度比空气的小 2．下列事实能证明某种气体是氢气的是 ( ) A．充满气体的气球在空中能上升 B．在空气中点燃能燃烧，且火焰呈淡蓝色 C．与空气混合，点燃时发出爆鸣声 D．在空气(或氧气)中燃烧，生成物只有水 3．在点燃氢气前须先检验其纯度是为了检验( ) A．气体是否是氢气 B．氢气中否含有水蒸气 C．氢气中是否混有氧气 D．氢气是否具有可燃性 4．鉴别氢气、氧气、空气三种气体，你认为最简便的方法是 ( ) A．试验其溶解性 B．测各自的密度 C．闻各自的气味 D．用燃着的木条检验三种气体 5.要得到2g氢气，需电解水的质量是（） A.2g B.9g C.18g D.36g 6.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是( ) A.氢气 B .碳 C.硫 D.镁 7.氢气是一种高能燃料，下了微粒中能保持氢气的化学性质的是（） A.H B.O C.H2 D.H2O 8.鉴别氢气、氧气、空气三种无色无味的气体，方法最简便的是（） A.闻气味 B.测密度 C.用带火星的木条 D.用燃着的木条 9. 盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（） A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳. 10.氢气是一种清洁的能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京等地试运行。 （1）氢气燃烧的化学方程式为。 （2）从质量守恒定律观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是。（略，水中含有氢元素） 11.开发和利用清洁而又高效的能源，是21世纪人类面临的重要课题。 （1）氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是。（2）目前已经开发和利用氢氧燃料电池是一种将转化为的装置。 （利用太阳能分解水制氢气化学能电能） 12.可开采的石油越来越少，人们开始研究氢气，使之成为汽车的一种新能源，下面是汽油和氢气的热值，汽油（以C8H18为例）=4.6×107J/kg；氢气=14.3×107J/kg。 （1）完全燃烧20kg的氢气和汽油，各放出多少热量？ （2）分别写出氢气和汽油燃烧的化学方程式 （Q氢气=2.86×109J Q汽油=9.2×108 J 方程式略）

初三化学 氢气的物理性质 掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法 知识精讲 人教版

初三化学氢气的物理性质掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法知识精讲人教版一.本周教学内容： 1.氢气的物理性质。 2.掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。 二.重点、难点 1.氢气的化学性质 2.氢气的验纯方法 三.教学过程 1.氢气的物理性质 在通常状况下，氢气是无色无味的气体。氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的。 2.氢气的化学性质 常温下，氢气的化学性质稳定。但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。 ⑴可燃性 ①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。 氢气氧气点燃水 ②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。因此，使用氢气前，一定先要验纯。 ③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。如

果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。 ④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。故纯净的氢气能安静的燃烧。但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。 ⑵还原性 在加热的条件下氢气与氧化铜反应。 氢气氧化铜加热铜水 实验注意事项： 铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。实验步骤，实验开始时先通入氢气，排除试管里的空气，防止氢气与空气混合受热爆炸，实验结束时，先停止加热，继续通入氢气直至试管冷却。防止生成的铜再被氧化。 （1）还原反应 氧化物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。在氢气还原氧化铜的反应中，氢气做还原剂，得到氧，发生氧化反应。氧化铜做氧化剂。失去氧，发生还原反应。（2）氢气的用途 探空气球，高能燃料，用于焊接，冶炼金属，做化工原料。 【典型例题】 例1.下列关于氢气的性质叙述正确的是