分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案
一、选择题：
1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00
2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）
A．HCl滴定Na
2CO
3
B．HCl滴定NaOH+Na
3
PO
4
C．NaOH滴定H
2C
2
O
4
D．NaOH滴定H
3
PO
4
3．用双指示剂法测某碱样时，若V
1＞V
2
，则组成为（ A ）
A．NaOH+Na
2CO
3
B．NaOH C．Na
2
CO
3
D．Na
2
CO
3
+NaHCO
3
4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO
4
D．二苯胺磺酸钠
7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）
[已知Eφ（MnO
4
/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]
A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053
8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO
3
溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-
9.以K
2CrO
4
为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）
A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3
10.用BaSO
4沉淀法测S2-时，有Na
2
SO
4
共沉淀，测定结果（ A ）
A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定
11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)
3,称量形为Fe
2
O
3
，以Fe
3
O
4
表示分
析结果，其换算因数是 （ C ） A ．
3423
Fe O Fe O M M B ．
343
()Fe O Fe OH M M C ．
3423
23Fe O Fe O M M D ．
343
()3Fe O Fe OH M M
12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A ）
A ．T 2
B ．T/2
C ．2T D
14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00 15.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ） A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围 C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围
16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ） A ．NaOH+Na 2CO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．Na 2CO 3+NaHCO 3 17.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ） A ．H 4Y B ．H 3Y - C ．H 2Y 2- D ．Y 4- 18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ） A ．僵化现象 B ．封闭现象 C ．氧化变质现象 D ．其它现象 19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ） (已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)
A ．1.44V
B ．1.26V
C ．1.06V
D ．0.68V 20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ） A ．H 2SO 4 B ．KbrO 3 C ．Na 2S 2O 3 D ．K 2Cr 2O 7 21.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为 （ C ）
A．pH为1—3 B．pH为4—6
C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—13
22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大
C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小
23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）
A．H
2SO
4
B．Na
2
CO
3
C．（NH
4
）
2
C
2
O
4
D．Na
3
PO
4
24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大
25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。（ C ）A．配位化合物的稳定性 B．有色配位化合物的浓度
C．入射光的波长 D．比色皿厚度
26.减小随机误差的措施是
（ A ）
A.增加平行测定次数
B.校正测量仪器
C.对照试验
D.空白试验
27.pH=10.36的有效数字位数是
（ C ）
A.四位
B.三位
C.两位
D.一位
28.按有效数字运算规则运算，等式 1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是
（ A ）
A.24.4
B.24
C.24.44
D.24.444
29. 0.1000mol/LNH
4
Cl溶液的PBE是（ B ）
A.[NH
4+]+[NH
3
]=0.1000mol/L B.[H+]=[OH-]+[NH
3
]
C.[H+][OH-]=K
W D. [H+]+[NH
4
+]=[OH-]+[Cl-]
30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是（ D ）
A.c
a K
a
≥6 B.lgc
a
K
a
≥6 C.lgK
a
≥6 D.lgc
a,sp
K
a
≥-8
31.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值
为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A )
A.4.36
B.5.36
C.3.36
D.7.00
32.下列各数中,有效数字位数是四位的是( C )
A.[H+]=0.0002 mol/L
B.pH=10.42
C.ｗ(Fe)=20.06%
D.2000
33.以下试剂能作为基准物质的是 ( D )
A.优级纯的NaOH
B.KMnO
4 C.Na
2
S
2
O
3
D.99.99%纯锌
34. 已知在1 mol/L HCl 中,计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -------( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V
(C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V
35. 下列试剂能使BaSO
4
沉淀的溶解度增加的是----- ( A )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na
2SO
4
(D)1mol/L NH
3
·H
2
O
36. 用BaSO
4
重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于
-------------( B )
(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl
2
(C) 沉淀剂H
2SO
4
在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足
37. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于---( B )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ------------ ( D )
(A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净
(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高
39. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------( C )
(A) 加热的温度过低 ; (B) 加热时间不足
(C) 试样加热后没有冷到室温就称量 ; (D) 加热后的称量时间过长
40. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------( D )
(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g
41.HPO
4
2-的共轭碱是------ ( C )
(A) H
2PO
4
- (B) H
3
PO
4
(C) PO
4
3- (D) OH-
42. 透射比与吸光度的关系是-----------------------------( B )
43. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------( D )
(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0
(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.0
44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( C )
(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强
(C) Ag
2CrO
4
沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶
45. 下列做法中不属于对照试验的是------------ （ C ）
（A）用标准试样对照; （B）用其它可靠的分析方法对照
（C）做平行实验对照; （D）不同实验室进行对照
46. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---( B )
(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L
(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
47. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是------------------- ( C )
(A) c s = c x (B) c s > c x (C) c s稍低c x (D) c s =0
48. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lg Y(H)=6.5, 则测得的是----------( C )
(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量
(C) Zn的含量 (D) Mg的含量
49. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------( C )
(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl
(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH
4Cl+NH
3
50. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份,
其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH
3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH
3
。
在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是 ( C )
(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等(B) 滴定至一半时pZn相等
(C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确
51. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（B）。
A.相对误差
B.绝对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
52. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
C. 滴定过程中电极电位发生变化
D. 滴定过程中有络合物生成
53. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。
A. （25.48 ±0.1 ）%
B. （25.48 ±0.13 ）%
C. （25.48 ±0.135 ）%
D. （25.48 ±0.1348 ）%
54 、用NaC2O 4 （A）标定KMnO4 （B）时，其反应系数之间的关系为（A ）。
A. n A =5/2 n B
B. n A =2/5 n B
C. n A =1/2 n B
D. n A =1/5 n B
55. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B）。
A. 0.84mL
B. 8.4mL
C. 1.2mL
D. 12mL
56. 已知在1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（C ）。
A. 0.73V
B. 0.89V
C. 1.32V D 1.49V
57. 按酸碱质子理论，Na 2 HPO 4 是（D ）。
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
58. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。
A. CN -（K CN -= 6.2×10 -10）
B. S2- (K HS - = 7.1×10 -15, K H2S =1.3×10 -7 )
C. F - (K HF = 3.5×10 -4 )
D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8×10 -5 )
59. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（A）。
A. [H +][OH -] 的乘积增大
B. [H + ][OH -] 的乘积减小
C. [H +][OH -] 的乘积不变
D. [OH -] 浓度增加
60 、已知1mLKMnO4 相当于0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（B ）。
A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g
B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mL
C. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g
D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL
61. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B ）。
A. 吸光度
B. 透光率
C. 吸收波长
D. 吸光系数
62. 在EDTA 络合滴定中，（B）。
A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C. pH 值愈大，酸效应系数愈大
D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大
63. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C ）。
A. 最大吸收峰向长波方向移动
B. 最大吸收峰向短波方向移动
C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低
D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
64. 用SO4 2- 沉淀Ba 2+ 时，加入过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用( B ) 。
A. 络合效应
B. 同离子效应
C. 盐效应
D. 酸效应
65. 氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线。
A. 溶液中金属离子浓度与pH 关系；
B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系
C. 溶液pH 与金属离子浓度关系；
D. 溶液pH 与滴定剂用量关系
66. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（A ）。
A. 金属指示剂络合物易溶于水
B. 本身是氧化剂
C. 必须加入络合掩蔽剂
D. 必须加热
67. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（D）。
A. 数值固定不变
B. 数值随机可变
C. 无法确定
D. 正负误差出现的几率相等
68. 氧化还原反应进行的程度与（C ）有关
A. 离子强度
B. 催化剂
C. 电极电势
D. 指示剂
69. 重量分析对称量形式的要求是（D ）。
A. 表面积要大
B. 颗粒要粗大
C. 耐高温
D. 组成要与化学式完全相符
70. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（B ）。
A. 沉淀量
B. 温度
C. 构晶离子的浓度
D. 压强
答案：
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10.A 11.C 12.D 13.A 14．A 15．C 16．D 17．C 18．A 19．D 20．C 21．C 22. C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C 33.D 34. D 35. A 36.B 37.B 38. D 39.C 40. D 41. C 42. B 43. D 44.C 45. C 46. B 47. C 48. C 49. C 50. C 51. B 52. C 53. B
54. A 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B 61. B 62. B 63.C 64. B 65. B 66. A 67. D 68. C 69. D 70. B
二、填空题：
1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析、
分析。
2.定量分析过程通常包括，，和
主要步骤。
3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至
少要消耗滴定剂的体积 mL。
4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸是。
5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现
个突越范围。（酒石酸的pK
a1=3.04, pK
a2
=4.37）
6．C
6H
5
OH的共轭碱是；H
2
PO
4
-的共轭酸
是。
7．标定NaOH常用的基准物质是；标定HCl常用的基准物质是。
8．在'
MY
K一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。
9．EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式为，
在综合滴定中，若要求|Et|≤0.1%，直接准确滴定金属离子的条件是。
10．在强酸性溶液中，MnO
4
-还原为Mn2+,其半反应
为 ； Cr 2O 27-
被还原为Cr 3+
，其半反应
为 。
11．以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4的作用是 和 。 12．银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为 、 、 。 13．沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有 和
。
14.在吸光光度中，吸光度A 在 范围内，T 为
范围内，浓度的测量相对误差较小。
15．化学计量点前后±0.1%相对误差范围内 称为滴定的pH 突跃范围，简称 ，选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 。 16．当酸碱指示剂的[HIn]=[In -]时，溶液的 称为指示剂的理论变色点。
17．'MY K 值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在'pM ?一定时，'MY K 越大，络合滴定的准确度 。影响'MY K 的因素有 。
18．已知E φI 2/2I -=0.54V E φFe 3+/Fe 2+=0.77V 通常能发生的反应式是 。
19．银量法可分为 、 和 ，所采用的指示剂分别 、 、 。 20．CuSO 4溶液呈现出 ，是由于它选择性地吸收了白光中的 色光。
21. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________________、__________________和_____________________等进行对照试验。
22. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长
(λ
max
)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。
23. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
24．二元弱酸H
2B，已知pH＝1.92时，δ
H2B
＝δ
HB-
；pH＝6.22时δ
HB-
＝δ
B2-
, 则
H
2
B的p K a1＝，p K a2＝。
25.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
26.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
答案：
1.定性分析；定量分析；结构分析
2.取样；试样预处理；测定；分析结果的计算与评价
3.20.00
4.H
2
Ac+ 5.一
6．C
6H
5
O--；H
3
PO
4
7．KHC
8
H
4
O
4
；Na
2
CO
3
8．C sp
M
；'
pM
?
9．Na
2H
2
Y·2H
2
O；lg '6
M sp MY
C K
?
≥ 10．MnO
4
-+5e-+8H+=Mn2++4H
2
O；
Cr
2O2
7
-+6e-+14H+=2Cr3++7H
2
O
11．使Fe3+生成无色的稳定的Fe（HPO
4）
2
-，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位；消除
了Fe3+的黄色，有利于终点观察。
13．K
2CrO
4
，NH
4
Fe（SO
4
）
2
，吸附指示剂 8．共沉淀现象、后沉淀现象
14．0．2—0．7 20%—65%
15．溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内16．pH=Pka 17．越高，,
M Y
αα
18．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
19．莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K
2CrO
4
NH
4
Fe(SO
4
)
2
吸附指示剂
20.蓝色、黄 21. 标准试样, 标准方法, 加入回收法
22. 不变, 不变； 23. t检验法；F检验法; 2 4. 1.92；6.22
25.黄；红; 26. 99：1
三、判断题：
1．一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃范围越大。（）
2．溶液中酸的浓度与酸的强度不同。（）3．溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。（）
4．CM一定时，'
MY
K值越小，滴定突跃越大。（）5．氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。（）
6．无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO
4
（）
7．当V
定向＜V
聚集
时易得晶形沉淀。（）
8．吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。（）9．EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为1：1 （）
10．
()1
M L
α=时，说明M与L没有副反应（）
11．E
sp =
''
1122
12
n E n E
n n
θθ
+
+
适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。（）
12．氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。（）
13.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（）
14. 偏差是指测定值与真实值之差。（）
15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（）
16.系统误差影响测定结果的准确度。（）
17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。（）18.用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+时，对滴定结果将
产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。（）
19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。（）
20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25±0.1348）%。该报告的结果是合理的。（）
21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（）
22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点（）
23. Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
（）
24.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。（）
25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。（）答案：
1．√； 2．√；3．×；4．×；5．×；6．×； 7．×；8．√；9．√；10．√；11．×；12．√；13.×； 14.×； 15. √；16. √；17. √；
18. √；19.×； 20.×； 21. ×； 22. √；23. √；24. √; 25√
四、简答题：
1.若配制时所使用的水中含有Ca2+,则以CaCO
3
为基准物质标定EDTA溶液（PH＞12），用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+（PH为5—6）以二甲酚橙为指示剂，对测定结果有何影响？
2.什么是陈化？其作用如何？
3. 标定KMnO
4溶液时，将KMnO
4
溶液装入滴定管，事先没有用少量的KMnO
4
溶液
将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果有何影响？原因如何？
4.摩尔吸光系数的物理意义如何？与什么因素有关？
5.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？
6. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)
7.质子化氨基乙酸的pK
a1和pK
a2
分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，
为什么？
8.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
9. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
10. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 11. 晶体沉淀的沉淀条件。
12. 重量分析法对沉淀形式的要求。 答案:
1．答：标定时（pH ＞12）导致C EDTA 偏低；测定时pH=5—6. Ca 2+对测定Zn 2+无影响，故测定结果仍偏低。
2．答：陈化是指沉淀析出后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间的过程。 作用：使小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大；使亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀。 3.答：使4KMnO C 偏低，有负误差。
由于KMnO 4溶液受到稀释，导致标定时消耗4KMnO V 偏大，因而4KMnO C 偏低。 4.答：摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下，单位浓度（mol.L -1）,单位厚度（cm ）的被测物质溶液的所测吸光度，与测定波长有关。
5. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
6. 蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等
（答8个得满分，少一个扣0.5分）
7. 答： 不行，氨基乙酸的pK a ＝9.6小于7。
8.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。
9. 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。
氧化还原滴定法： a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
10. 答： （1）高锰酸钾法
（2）重铬酸钾法
（3）碘量法
（4）铈量法
11. 答： 1 ） 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行； 2 ）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂； 3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行； 4 ）陈化。
12. 答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。
五、计算题：
1、化验室测定标准样品中CaO 的含量，得如下结果：6%,05.0%,51.30===n S x 。标样中CaO 含量的标准值是30.43%，问此操作是否存在系统误差？（P=0.95）
解：92.3%
05.06%34.30%51.30=?-=-=S n x t μ
计（3分）
57.25,95.0=t
5,95.0t t >∴计
说明测定结果的平均值与标准值之间存在有显著性差异 所以，此操作存在有系统误差。
2.取可能含有NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3或它们不同比例的混合液25.00mL ，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl 滴定，终点时耗用HCl 21.58mL ；接着加入甲基橙作指示剂，继续用0.1000mol/L HCl 滴定，终点时又耗用HCl 10.33mL 。试判断溶液的组成并计算各组分的浓度（mol/L ）（8分）
[NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3的摩尔质量分别是40.00，84.01，105.99]
解：∵V 1=21.58mL>V 2=10.33mL
∴溶液的组成为NaOH+Na 2CO 3
)/(04132.000.2533.101000.011
1123
2L m ol V V c c S HCl CO Na =??== )/(04500.000
.25)33.1058.21(1000.011)(1121L m ol V V V c c S HCl NaOH
=-??=-=
3.测定铅锡合金中Sn 、Pb 含量时，称取试样0.2000g ，用HCl 溶完后，准确加入50.00mL 的0.03000mol/L EDTA ，50mL 水。加热煮沸2min ，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加少量邻菲罗啉。以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol/L Pb 2+标准溶液滴定，耗用3.00mL 到达滴定终点。加入足量NH 4F ，加热至40℃左右，此时发生SnY+6F -=SnF 6+Y 反应；再用上述铅标准溶液滴定至终点时，用去35.00mL 。试计算试样中Pb 和Sn 的百分含量。 [Pb 和Sn 的摩尔质量分别是：207.2，118.71]
解：依题意可知：1Sn~1EDTA~1Pb
%33.62%1002000
.0100071.11800.3503000.011%10010001
1%=??
??=?=s Sn Pb Pb m M V c Sn 同理1Pb~1EDTA ，1EDTA~1Pb
%30.37%1002000
.010002.207)]00.300.35(03000.01100.5003000.0[1
1%1001000)11
(1
1%=??
+??-??=?-=S
Pb
Pb Pb Y Y m M V c V c Pb
答：试样中Pb 和Sn 的含量分别是37.30%和62.33%。 4.用一般吸光光度法测量0.0010mol ·L -1
锌标准溶液和含锌的试液，分别测
得A s =0.7000和A x =1.000,两种溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol ·L -1锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？与示差吸光光度法相比，读数标尺放大了多少倍？
解：根据朗伯一比尔定律 A=lg T bc ε-=
当As=0.7000时，Ts=20.0% 当Ax=1.000时，Tx=10.0% （1）透射比差为(20.010.0)%10.0%T ?=-= （2）用0.0010mol ·l -1标准溶液作参比溶液时, 1
50%2
f Tx T Ts ==
= lg lg0.500.301f f A T =-=-=
相当于把读书标尺放大5倍
5. 某矿石样品0.5000g ，用重量法测得样品（Fe 2O 3+Al 2O 3）沉淀的总量为0.4230g ，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe 3+还原为Fe 2+后，用227
1
60.1000k Cr O C =的重铬酸钾标准溶液滴定，用去35.00ml ，求
此样品中Fe 2O 3与Al 2O 3的含量各为多少？
23231(159.7101.96)Fe O Al O M M g mol -==?
解：已知：23323
1
0.100035.0010159.692100%0.5000
Fe O s
mFe O W m -????
=
=?
0.2795
100%55.90%0.5000
=
?=
230.42300.2795
100%28.70%0.5000
Al O W -=
?=
6.将0.1602g 石灰石试样溶解在HCl 溶液中，然后将钙沉淀为CaC 2O 4，沉淀经过滤洗涤后溶解在稀硫酸中。用0.01829mol/L KMnO 4标准溶液滴定，终点时耗用KMnO 4标准溶液20.70mL 。试计算石灰石中CaCO 3的含量。[CaCO 3的摩尔质量是100.09]
解：由滴定分析相关反应可知：
2KMnO 4 ? 5H 2C 2O 4 ? 5CaC 2O 4 ? 5Ca 2+ ? 5CaCO 3
%10010002
5
%34
43?=s
CaCO KMnO KMnO m M V c CaCO %1001602
.0100009.10070.2001829.02
5??
??= =59.14%
答：石灰石中CaCO 3的含量为59.14%。
7. .称取过磷酸钙肥料试样0.4891g ，以HNO 3-HCl 溶解后，加入MgCl 2、NH 4Cl 及
NH 3，使磷沉淀为MgNH 4PO 4，过滤、洗涤、灼烧成Mg 2P 2O 7（222.55），称其质量为0.1136g ，求试样中P 2O 5（141.94）的百分含量。
解：由相关反应可知：
1 P 2O 5 ?
2 MgNH 4PO 4 ? 1Mg 2P 2O 7
7
2252O P Mg O P M M F =
∴
%81.14%1004891
.055.22294
.1411136.0%52=??
=
∴O P 答：试样中P 2O 5的含量为14.81%。
8. 在pH=10.00的条件下，用0.02000mol/L EDTA 滴定同浓度的Mg 2+，当选用铬黑T 作指示剂，则终点误差是多少？
已知：lgK MgY =8.70；pH=10.00时，lg αY(H)=0.45，lgK ’Mg-EBT =5.40
解：pMg ’ep = lgK ’Mg-EBT =5.40 lgK ’MgY = lgK MgY - lg αY(H)=8.70-0.45=8.25， ∵是等浓度滴定 ∴pMg ’sp =
12.5)2
02000.0lg 25.8(21=-? 则:ΔpMg ’=5.40-5.12=0.28
∴E t (%)=
%10.0%10010
01000.01010%100101025
.828.028.0''
'=??-=
?--?-?MgY
sp Mg
pMg pMg K
c
答: 终点误差是0.10%.
9. 某分光光度计的透光率T 的读数误差为±0.005，若测得试液的读数
A=0.215，则浓度测量的相对误差是多少？
解：∵ΔT=±0.005
T=10-A =10-0.215=0.610
%
65.1%100)
215.0(610.0005
.0434.0%100lg 434.0%100=?-??=
??=??=∴T
T T c c E r
答：浓度测量的相对误差是1.65%
10.已知相对分子量为160的某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数
411max =1.410L mol cm ε--???。现将2.50mg 的该化合物配制成100ml 的乙醇
溶液，用0.5cm 的吸收池测得吸光度A 为0.950，求该化合物的含量。 解：已知411max 1.410l mol cm b=0.5cm A=0.950Mr=160g/mol ε--=???
根据A=bc ε得41
4
A 0.950C = 1.3610(mol l )b 1.4100.50ε--==????? 100ml 乙醇溶液中含纯化合物为4100
1.36101601000
2.18(mg)1000
-???
?= 该化合物含量为s m 2.18
W=100%=100%=87.2%m 2.50??
答：该化合物的含量是87.2%。
11. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为0.020 mol/L 的Cd 2+和Zn 2+混合溶液中的Zn 2+，加入过量的KI ，使其终点时的[I -] = 1.0 mol/L 。试通过计算判断Cd 2+是否产生干扰？能否用XO 作指示剂准确滴定Zn 2+？（已知pH = 5.0时，lgK 'CdIn = 4.5，lgK 'ZnIn = 4.8；CdI 42-的lg β1 ~ lg β4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK ZnY = 16.5，lgK CdY = 16.64。要求TE ≤ 0.3%，?pM = ± 0.2。）
答案：（1）αCd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46
[Cd 2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10 –7.46 mol/L pCd sp = 7.46,
因为此时， [Cd 2+] sp << [Cd 2+] ep ，故Cd 2+ 被掩蔽，不与XO 显色，因
而不产生干扰，可以滴定Zn 2+.
(2) αY(Cd) = 1+ 10 16.64 ? 10 –7.46 = 10 9.18 ，αY = αY(Cd) +αY(H) –1 = 10 9.18
，
lg K'
ZnY = 16.5 – 9.18 = 7.32;p Zn
sp
= 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66,
?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14;可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+ 12.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）
答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5 (mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4 (g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：
(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ; ms=0.14g
13.分析铜矿试样0.6000 g，用去Na2S2O3溶液20.00 mL，1.00 mL Na2S2O3 相当于0.005990 g纯碘，求铜的百分含量。（I : 126.90 ；Cu: 63.546 ）。
解：
14.在 1 cm 比色皿和525 nm 时， 1.00×10-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为0.585 。现有0.500 g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和525 nm 时，测得吸光度为0.400 。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ）
解：根据
分析化学课堂上练习题答案
第十六章色谱概论 一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法 一、选择题
1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法 一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。
分析化学第四版 习题答案
第一章绪论 1、仪器分析和化学分析： 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围： 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线； 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限： 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度； 精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度； 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度； 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱： 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱； 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱： 当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱； 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项； 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L； 把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度； 由能级简并引起的概率权重称为统计权重； 在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态； 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁； 若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光； 荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射， 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
《分析化学》计算题答案
1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
最新无机及分析化学考试题及答案【精】
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一 一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L]；(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（） (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中
分析化学习题答案汇总
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)
某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)
分析化学习题答案及详解
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。