连云港市2011届高三化学征题组卷非选择题

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1.化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体元素组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。

(1)Na2SO3溶液呈性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)。

(2)甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余),并对强热后留下的物质作了如下猜测:

猜测1:;

猜测2:。

(3)甲设计实验方案证明上面的假设,请按下表格式完成相关内容。(限选

..实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6 mol·L-1HCl、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.1 mol·L-1KCl、蒸馏水)

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(4)乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测,结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L,步骤3得到的干燥固体质量为7.52.你分析造成这种结果的可能原因

是。

答案:(1)碱性(1分) SO32+-H2O= HSO32+OH- (2分)

(2)生成Na2SO4 和S ;生成Na2SO4 和Na2S ;生成Na2SO4 、S和Na2S (2分任意答出两项即可)

(3)没有S生成;如有刺激性气味气体产生则有Na2S生成;如产生白色沉淀则有Na2S 生成(每空2分)

(4)可能是Na2SO3部分被装置中的空气中的O2氧化。(2分其它合理答案也可以)2.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

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(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位

置 ,

(2)写出检验D 溶液中阳离子的方

法 。 (3)写出反应④的离子方程

式 。

(4)若28g A 单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为Q kJ (Q > 0),写

式: ;

(5) 若向气体K 的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;

若向气体K 的0.1mol/L 水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小....的关系是 。 【参考答案】

(1)第四周期、第Ⅷ族(1分) (2)取少许D 溶液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液变红色,证明D 溶液中

含有Fe 3+

(2分)(答案合理均给分)

(3)2Al+2OH —

+2H 2O=2AlO 2-

+3H 2↑(2分)

(4)3Fe(s)+2O 2(g) Fe 3O 4(s) △H=-6 Q kJ/mol (2分) (5) < (1分) NH 4++H 2O

NH 3·H 2O+H + (1分)

c (NH 4+)>c (SO 42-)>c (H +)>c (OH -)(1分,不是从大到小顺序不得分) 3.有机化学如今已发展成为一种艺术形式,化学家们在试管中制造了非凡的化学作品,瑞典皇家科学院201010月6日宣布两名日本科学家根岸英一、铃木章和一名美国科学家赫克获得2010年诺贝尔化学奖。他们在“钯催化交叉偶联的复杂化合物。目前钯催化交叉偶联反应技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等得到广泛应用。

(1)下列说法正确的是

A、钯催化剂能提高碳原子的活性

B、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子

C、钯催化剂能催化所有类型的有机反应

D、利用该技术能改变合成路径,降低反应发生的条件

(2)利用这一技术在一定条件下能使物质I在室温条下发生如下反应:

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ⅠⅡ

完成下列问题

Ⅰ中官能团的名称

该反应的反应类型为 1molⅠ最多能与 mol NaOH溶液发生反应反应,1molⅡ最多能与 mol溴水反应,最多能与 mol氢气反应。

(3)、利用上述反应原理写出由制备高分子化合物

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的合成

路线流程图。

合成路线流程图示例如下:C

2H

5

OH浓硫酸

170℃

CH

2===

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CH

2

答案:(1)A、B、 D

(2)羰基、氯原子;2 , 1 , 5

(3

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催化剂

4. 已知F是一种新型降压药,它的生产流程如下:

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(1

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)试剂X的分子式是

(2)A B的反应类型为

(3)有机物D中含有的官能团是

空气

CH3

3

3

2

CH3

3

3

NO2

3

3

NH2

3

催化剂

浓硝酸

浓硫酸

Fe+HCl 试剂X

A

D

E F

HCl

+

(4)满足下列条件的B 的所有同分异构体有 种。

①含有苯环 ②含有酯基 ③能与银氨溶液反应 (5)下列说法正确的是( ) A 、使用过量的甲醇,是为了提高D 的产率 B 、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 C 、甲醇既是反应物,又是溶剂 D 、D 的化学式为C 9H 9NO 4

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(6)写出用

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制备化合物

的合成路线流程图(无机试剂任选)。

答案:

(1)C 4H 7OCl (2)氧化反应

(3)硝基、酯基 (4)4种

(5)ACD (6)

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5.选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N 2和H

2O ,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO 能被氨气还原并测算其转化率。 A .甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜(Adkin 催化剂)是极好的NO 催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:CuO ·Cr 2O 3等,统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液(并加少量硝酸钡作稳定剂)、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀, 将沉淀物[经测定为:碱式铬酸铜铵(CuNH 4(OH)CrO 4 )]过滤..、洗涤,80℃烘干12h , 最后焙烧..。 (1)过滤用到的玻璃仪器有: (选填序号,下同);焙烧用到的仪器

CH 3 n

C

O

CH 3

CH 3

O 2

COOH

O 2

COOH

H 2浓硫酸

浓硝酸

KMnO 4/H +

Fe+HCl

催化剂

n C O

有: 。

A .蒸发皿

B .石棉网

C .泥三角

D .烧杯

E .坩埚钳

F .酒精灯

G .玻璃棒

H .漏斗

I .坩埚(部分仪器已略去) (2)CuNH 4(OH)CrO 4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,

该反应的化学方程式: 。 B .乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

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试回答下列问题: (3)若制取氨气在A 装置,则发生反应的化学方程式为: ;

若用B 装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别

是: 。

A B C

固体

稀硝酸

氯化铵+氢氧化钙

可抽动的铜丝

(4)用图C 装置制取NO 时,用可抽动的铜丝其优点是: ; (5)装置⑦的作用可能是: 。

(6)若进入装置⑤的NO 共2688 mL (已折算为标准状况,下同),氨气过量,

最后收集到标准状况下2016 mL N 2,则NO 的转化率为: 。

答案:(

1)D 、G 、H C 、E 、F 、G 、I

(2)2Cu(OH)NH 4CrO 4

Cr 2O 3·2CuO+N 2↑+5H 2O

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(3)2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 浓氨水、碱石灰

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(4)反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 (5)吸收未反应的NO (6)90%

6.2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量(质量分数约在14%--18%),蛋白质是人体重要营养物质之一,2008年9月“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中,由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。三聚氰胺目前由尿素加

热分解制得,生产成本价廉,三聚氰胺的结构如图所示。食品中蛋白质含量的现行国家标准和国际通行测定方法是经典凯氏定氮法,其测定原理是:

Ⅰ.有机物中的氮在强热和CuSO

4、浓H

2

SO

4

作用下,生成(NH

4

)

2

SO

4

Ⅱ.(NH

4)

2

SO

4

与碱作用,蒸馏释放出NH

3

,收集于H

3

BO

3

溶液中,生成 (NH

4

)

2

B

4

O

7

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,再换算出蛋白质的含量。乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。

(1) 用尿素制备三聚氰胺的化学方程式为: _________________________ 。

上述原理第Ⅱ步生成(NH

4)

2

B

4

O

7

的离子方程式为:

_________________________。

(2)凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时,为什么会失真?

__________________________________________________ 。

(3)下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_____;

A. 三聚氰胺是一种白色结晶粉末,没有气味,所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺属于芳香族化合物。

C. 三聚氰胺不溶于水,属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐

E. 三聚氰胺可以发生取代反应

F. 三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

G. 1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应

(4)三聚氰胺的二氯取代物有____种。

(5)三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)为____;假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,三鹿牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2563.00mg/kg,三鹿牌婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是____;掺假百分率为____。

答案: (1) 6(NH

2)

2

CO → C

3

H

6

N

6

+6NH

3

+ 3CO

2

2 NH

3 +4H

3

BO

3

=2NH

4

++ B

4

O

7

2-+5H

2

O

(2) 凯氏定氮法实质上是测定的含氮量,氮元素可以来自其他含氮物质。

(3) A、D、E、G

(4) 2

(5) 66.7%,16%-1.09%=14.91%,1.09%/16%=6.816%

选做题

7.已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

⑴ L的元素符号为________ ; X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵由X、Y、Z按1:1:1组成的XYZ分子中σ键与π键数目之比为____________。

⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se 的基态原子核外电子排布式为_______。

⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;

阴极的电极反应式:______________。

答案:(1)O O>N>C>H

(2) 1:1.

(3)【Ar】3d104s24p4

(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

;2H++2e-=H2

8.(12)(1) 第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为__________________。在GaN晶体中,每个Ga原子与________个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________________。在四大晶体类型中,GaN属于________晶体。N元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。

(2)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合

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或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

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①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有________键的特性。

②C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。C与O构成的常

见的CO2的电子式为。写出N与O形成和CO2的等电子体物质的化学式为。

③微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差

异_________________________________________________________________。

答案:(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 4 正四面体原子

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(2) ①σ② H﹤C﹤N﹤O , N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O;

③a中微粒间相互作用为分子间氢键和范德华力,b中是配位键。

评分标准:(2)中的②中的第一空和③每空2分,其它每空各一分。

9、由徐光宪院士发起,院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、

O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。 (1)、写出Fe 2+的核外电子排布式 。 (2)、下列说法正确的是

a .H 2S 、O 3分子都是直线形

b .BF 3和NH 3都是含有极性键的非极性分子

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c .CO 2、HCN 分子的结构式分别是:O=C=O 、H —C ≡N

d .一种双环单萜龙脑(如右图)分子式为C 10H 16O

(3)、NO 是人体中的信号分子,有关说法正确的 。 a .原子半径N 大于O b .非金属性O 大于N c .NO +的结构为:N≡O + d .NO 形成的晶体是分子晶体

(4)、TiO 2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如右图,白球表示:

原子。

(5)、二茂铁(C 5H 5)2Fe 是Fe 2+与环戊二烯基形成的一类配合物,

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实验室测定铁的含量 可用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe 2+形成红

色配

合物(如右图),该配离子中Fe 2+与氮原子形成配位键 共有

个。

(6)、乙酸熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构:

答案:(1)a .H 2S 、O 3分子都是V 形结构;b .BF 3和NH 3都是含有极性键,但前者是非极性分子,而后者是极性分子;c 和d 叙述正确。(2)a 、b 、c 和d 都正确;(5)在二个乙酸分子间中,羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键。

答案:(1)、Fe 2+的核外电子排布式:[Ar]3d 6

(2)、cd (3)、abcd

(4)、氧(O ) (5)、

6

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龙脑

OH

10、过氧化氢,熔点-0.41℃。沸点150.2℃。无色透明液体,溶于水、醇、乙醚。具有较强的氧化能力,为强氧化剂。当遇热、光、粗糙表面、重金属、二氧化锰及其他杂质时,则发生剧烈分解,并放出大量的热,与可燃物接触可产生氧化自燃。化学工业上常用作制造过碳酸钠、过氧乙酸等过氧化物的原料;在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鲜剂。

某班同学在学习完过课本有关过氧化氢性质后,分成甲、乙、丙三组分别开展了相关的探究活动。现请就他们活动中的一些内容回答下列问题。

1.甲组同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的催化剂,并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究,

(1)经过初步研究,他们选定了五种物质进行两两对比实验。下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是( )

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A.在同组实验时,都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液

B.在同组实验时,都使用托盘天平称取相同量的固体样品

C.在同组实验时,控制同组实验的浓度、用量等条件一致

D.在同组实验时,其中一个实验使用酒精灯加热

(3)下面是他们设计的四组实验装置。在两两对比实验中,下列观察(或测定)方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是( )

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A.第一组是同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况B.第二组是同时实验,观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C.第三组是分两次实验,看木条是否能复燃

D.第四组是分两次实验,比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间2.乙组用市售过氧化氢溶液配成15%左右过氧化氢溶液,采用下列装置(装置气密性良好)以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气。进行实验。在有不少气泡产生数分钟后,用排空气法收集一试管气体,用带火星的木条检验。

〖实验问题〗带火星的木条并不复燃。

〖原因分析〗

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a.加热的时间还不够长,试管内氧气的蓄积

量不够多(观察与猜想)。

b.产生气泡的速度太慢,应提高温度加快产

生气泡的速度(观察与假设)。

c.过氧化氢溶液浓度过小。

〖实验论证〗

增大过氧化氢溶液的浓度,延长加热时间,在反应速率明显加快的情况下,用带火星木条检验,仍不复燃。

在经过重新讨论后,该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后,并用带火星木条检验,木条复燃。则原先带火星木条并不复燃的原因可能是:a.。

b.。

3.丙组同学将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中,发现红色消失。A同学认为这是由于H 2O2是二元弱酸(H2O2H+ + HO2-),消耗了OH-,而使红色褪去。B同学认为H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消去。试设计实验论证两位同学的解释中谁正确:

_________________________________________________________________ ______________

_

答案:1、(1)A (2)D (3)C

2、a.加热时产生的氧气在温度较高时形成热气流逸散到试管口外的空气中

b.过氧化氢溶液中水的含量超过过氧化氢的含量,加热时除产生氧气而外,还产生大量水蒸汽,致使试管内氧气的含量过少。

3、向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液,若再显红色,则为H2O2酸性所致,A同学的见解正确;若不再显红色,则酚酞被H2O2氧化所致,B同学的见解正确。

11. 碳的多样性体现了物质世界的多样性。

(1)C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(2)2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔;人类已知的最薄材料——石墨烯。

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①下列说法中,正确的是。(填标号)

A.碳各种单质的晶体类型相同 B.石墨烯含有非极性键

C.从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键 D. 石墨烯具有导电性

②石墨烯中,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,12g石墨烯含σ键数约为。

③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一,催化剂可以用金、铜等金属。根据下表数据,铜的第一电离能(I

1

) 小于锌的第一电离能,试解释铜的第二

电离能(I

2

)却大于锌的第二电离能的主要原因:

(3)CO与N

2

相似,分子中都存在一个共价叁键,CO分子中含个π键。分析下表中的有关数据,说明CO 的化学性质

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比N

2

活泼的原因:

电离能/KJ·mol-1I

1

I

2

铜746 1958

锌906 1733

答案:(1)N>C>Si (2分)

(2)①B、D (2分)

②sp2 1.5N

A

(或9.03×1023)(各2分,共4分)

③气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+,能量较低,所以Cu

的第二电离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1

的Zn+,易再失去一个电子,所以Zn的第二电离能相对较小)(2分)(3)2 (1分)断裂一个π键所需的能量,CO比N2小很多(2分)

12.现代高速发展的工农业生产中,氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用。请回答下列问题:

(1)氮元素基态原子的价电子排布式为▲

(2)氮气化学性质相对稳定,是由于分子中氮原子之间存在着▲ 个σ键和▲ π键

(3)在周期表中,磷与氧和氮元素相邻,试比较:

氮原子的第一电离能▲ (填大于、小于或等于)氧原子的第一电离能,原因是▲

(4)工业生产中,以液态形式储存氮的氢化物,其原因是:▲

(5)2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。

A.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子,故极易溶于水

D.形成的晶体熔点较高

答案: (1)2s22p3(2分)(2)1(1分) , 2 (1分) (3) 大于(2分),因为N原子的2p能级是半满的较稳定状态,O原子的2p能级是2P4的不稳定状态,易失去一个电子。(2分)

(4)由于N的电负性较大,氮原子有未成键的孤对电子,分子间能形成氢键,故氨是一种易液化的气体。(2分)

(5)B 2分

13. 碳是组成有机化合物的主要元素,其单质与化合物广布于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的

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非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因

是。

(2)CS2是一种重要的有机溶剂,CS2分子的空间构型为

;写出一种与CS2互为等电子体的物质的

化学式。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方

体内)类似。每个冰晶胞平均占有个水分子,冰晶胞与金

刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

答案:(1)1s 22s 22p 2 (2分) N 原子2p 轨道半充满,能量低 (2分) (2)直线形(2分) CO 2(2分)

(3)8(2分) 氢键具有方向性,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(2分)

14. A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A <B <C <D <E <F 。A 原子核外电子分处三个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;C 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;D 是电负性最大的元素;E 原子是元素周期表上第一个4S 能级有两个电子的原子;F 的核外电子数等于A 、B 、C 、D 的电子数之和。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A 、B 、C 、D 、E 、F 用所对应的元素符号表示)

(1)比较B 、C 的第一电离能:B C (选填“<”或“>”), 某元素形成的离子与单质B 3互为等电子体,其化学式为 。 > NO 2-。 (2分)

(2)将D 的单质通入氢氧化钠溶液中,可得到CD 2。CD 2是一种无色、几乎无味的剧毒气体,可用于火箭工程助燃剂等。请回答下列问题:

①CD 2中O 原子的杂化轨道类型是 ,CD 2分子的空间构型为 。 ②与H 2O 分子相比,CD 2分子的极性更 (填“大”或“小”),原因是 。

① sp3 V 型 ② 小 氧和氟的电负性差小于氧和氢的电负性差 (4分) (3)F 元素原子的核外电子排布式是___________________________;F 的高价离子能与B 的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为 .

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1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2(2分) [Zn(NH 3)4]2+ (1分)

(4)A 和E 形成的晶体结构如右图所示,其晶体的化学式是 ; 该晶体中化学键的类型是: 。

CaC 2 离子键 (非极性)共价键 (3分) 答案:(1) > NO 2-。 (2分)

(2) ① sp3 V 型 ② 小 氧和氟的电负性差小于氧和氢的电负性差 (4分)

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(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2(2分) [Zn(NH 3)4]2+ (1分) (4) CaC 2 离子键 (非极性)共价键 (3分)

15. (1)磷和氢能组成一系列的氢化物,如PH 3,P 2H 4,P 12H 16等。其中最重要的是PH 3。

P 2H 4的沸点比PH 3 (填“高”或“低”),原因是 。

(2)根据价层电子对互斥理论,SCl 3+的空间构型是 ,S 以 杂化轨道同Cl 形成共价键。

A

E

(3)经测定C 60晶体为面心立方结构,在C 60中掺杂碱金属钾能生成盐,假设掺杂后的K +填充C 60分子堆积形成的全部八面体空隙,在晶体中以K +和C 60-存在,且C 60-可近似看作与C 60半径相同的球体。掺杂后晶体的晶胞结构如图(1)所示,其化学式为 ;晶胞类型为

(4)高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。这种物质仍保持Cr 的过氧化物的结构特点,该化合物的结构简式如

图(2)所示,请写出基态铬原子的外围电子排布式 在该含铬的化合物内含有的化学键有 (填序号)。

A .氢键

B .离子键

C .共价键

D .金属键

E .配位键

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图(1) 图(2)

答案:(1)高 ( 1分) P 2H 4的相对分子质量大,分子间作用力比较大( 1分)

(2)三角锥 ( 1分) sp 3 ( 2分) (3)KC 60 ( 2分) 离子晶体( 1分) (4)3d 54s 1( 2分) BCE( 2分)

16.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。

(1)基态铬原子的价电子排布式为 (2)配合物[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O 中,配位体是 ,写出与CO 2互为等电子体微粒的化学式

(3)C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的排列顺序是 (4)NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠相似,Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69pm 和78pm ,则熔点NiO FeO (填“﹤”或“﹥” )

(5)

据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素

都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式。

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(6)CH

2O中碳原子杂化类型为,它在水中溶解度很大,说明CH

2

O

分子与水分子间存在

答案:(1)3d54S1(2)H

2O和Cl-;N

2

O或CNO-或SCN-(3)C﹤O﹤N(4)﹥(5)

MgNi

3

C(6)sp2杂化;氢键

17.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化

合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为▲。

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl

2

、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为▲。

(3)多卤化物RbICl

2

加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为▲。

(4)I

3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I

3

+的空间构型为▲。

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)

2

,这是由于▲。

(6)①HClO

4、②HIO

4

、③H

5

IO

6

[可写成(HO)

5

IO]的酸性由强到弱的顺序为▲

(填序号)

答案:(1)[Ar]3d104s24p5 (2) BrI> ICl> Cl

2

(3)RbCl (4)V形(5)HF分子间形成氢键(6)①②③

评分标准:每空2分,共12分

18.⑴根据杂化轨道理论,下列离子或分子:NF3、NO2+中氮分别采用、

杂化类型。

⑵NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。

⑶冰是面心立方,下面是NaCl、I2、干冰、金刚石几种晶体的晶胞结构,其中与冰的晶体类型相同的是

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⑷Ni2+在基态时,核外电子排布式为

图中:碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大球

⑸在下图的配合物中画出配位键和氢键(Ni 的配位数为4)

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答案:⑴sp 3、sp

⑵大于 氟的电负性大于氢,因此用于N -F 成键的电子对更偏向氟

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(或离氮原子核较远),氮周围电子密度减小(或N -F 成键电子对间的“距离”较远),斥力较小,因而键角较小。 ⑶BC ⑷[Ar]3d 8 ⑸

19.Ⅰ.A 、B 、C 分别代表三种不同的短周期元素。A 原子的最外层电子排布为n s 1,B 原子的价电子排布为n s 2n p 2,C 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

(1)若

A

原子的最外层电子排布为1s 1,则按原子轨道的重迭方式判断,A 与C 形成的化合物中的共价键类型属于 键,A 与C 所形成的化合物的熔沸点明显高于A 与C 的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是 ; (2)当n=2时, B 与C 形成的晶体属于 晶体。当n=3时,B 与C 形成的晶体中,B 原子的杂化方式为 ,微粒间的作用力是 ;

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d 电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

(3) CO 可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO 分子中C 原子上有一对孤对电子,C 、O 原子都符合8电子稳定结构,CO 的结构式为 ,与CO 互为等电子体的离子为 (填化学式)。

(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态

O—H O

O H —O

Ni

O—H

H —O

… …

原子的电子排布式是,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是。

(5)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是。

a.直线形;三角锥形

b.V形;三角锥形

c.直线形;平面三角形

d.V形;平面三角形

答案:Ⅰ.(1)σ(1分),分子间形成氢键(1分);学科网

(2)分子(1分)sp3(1分)共价键或极性共价键(1分)学科网

Ⅱ.(3)①C≡O (1分)CN -(1分)

(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分)

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态(1分)

(5)d (2分)

20. 已知:元素A的原子外围电子排布式为nS n nP n+1 ,元素B的+2价离子电子排布式为

1S22S22P63S23P6,元素D的原子第二电子层上只有一个空轨道,元素E的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。G为短同期元素,且与E同族。所有气态氢化物中X的氢化物最稳定。

(1)E、G、X电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)

A、E、X第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)

(2)E、G、X形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)

(3)比较下列物质熔沸点高低(用化学式表示)

BE和BG ;

E和G分别形成的最简单氢化物;

D和同族、短同期元素Y分别形成的最简单氢化物。

答案:(12分) 每空2分

(1)F>O>S F>N>O

(2)S2->O2->F-

(3)CaO>CaS H2O>H2S CH4<SiH4

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