连云港市2011届高三化学征题组卷非选择题

连云港市2011届高三化学征题组卷非选择题

1.化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体元素组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。

（1）Na2SO3溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）。

（2）甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余），并对强热后留下的物质作了如下猜测：

猜测1：；

猜测2：。

（3）甲设计实验方案证明上面的假设，请按下表格式完成相关内容。（限选

．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol·L-1HCl、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.1 mol·L-1KCl、蒸馏水）

（4）乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测，结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L,步骤3得到的干燥固体质量为7.52.你分析造成这种结果的可能原因

是。

答案：（1）碱性（1分） SO32+-H2O= HSO32+OH- (2分)

（2）生成Na2SO4 和S ；生成Na2SO4 和Na2S ；生成Na2SO4 、S和Na2S （2分任意答出两项即可）

（3）没有S生成；如有刺激性气味气体产生则有Na2S生成；如产生白色沉淀则有Na2S 生成（每空2分）

（4）可能是Na2SO3部分被装置中的空气中的O2氧化。（2分其它合理答案也可以）2．A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位

置 ，

（2）写出检验D 溶液中阳离子的方

法 。 （3）写出反应④的离子方程

式 。

（4）若28g A 单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ （Q > 0），写

出

这

个

反

应

的

热

化

学

方

程

式： ；

（5） 若向气体K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；

若向气体K 的0.1mol/L 水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小．．．．的关系是 。 【参考答案】

（1）第四周期、第Ⅷ族（1分） （2）取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明D 溶液中

含有Fe 3+

（2分）（答案合理均给分）

（3）2Al+2OH —

+2H 2O=2AlO 2-

+3H 2↑（2分）

（4）3Fe(s)+2O 2(g) Fe 3O 4(s) △H=－6 Q kJ/mol （2分） （5） < （1分） NH 4++H 2O

NH 3·H 2O+H + （1分）

c （NH 4+）>c （SO 42-）>c （H +）>c （OH -）（1分，不是从大到小顺序不得分） 3.有机化学如今已发展成为一种艺术形式，化学家们在试管中制造了非凡的化学作品，瑞典皇家科学院201010月6日宣布两名日本科学家根岸英一、铃木章和一名美国科学家赫克获得2010年诺贝尔化学奖。他们在“钯催化交叉偶联的复杂化合物。目前钯催化交叉偶联反应技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等得到广泛应用。

（1）下列说法正确的是

A、钯催化剂能提高碳原子的活性

B、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子

C、钯催化剂能催化所有类型的有机反应

D、利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件

（2）利用这一技术在一定条件下能使物质I在室温条下发生如下反应：

ⅠⅡ

完成下列问题

Ⅰ中官能团的名称

该反应的反应类型为 1molⅠ最多能与 mol NaOH溶液发生反应反应，1molⅡ最多能与 mol溴水反应，最多能与 mol氢气反应。

（3）、利用上述反应原理写出由制备高分子化合物

的合成

路线流程图。

合成路线流程图示例如下：C

2H

5

OH浓硫酸

170℃

CH

2===

CH

2

。

答案：（1）A、B、 D

（2）羰基、氯原子;2 ， 1 ， 5

（3

）

催化剂

。

4. 已知F是一种新型降压药，它的生产流程如下：

（1

）试剂X的分子式是

（2）A B的反应类型为

（3）有机物D中含有的官能团是

空气

CH3

3

3

2

CH3

3

3

NO2

3

3

NH2

3

催化剂

浓硝酸

浓硫酸

Fe+HCl 试剂X

A

D

E F

HCl

+

（4）满足下列条件的B 的所有同分异构体有 种。

①含有苯环 ②含有酯基 ③能与银氨溶液反应 （5）下列说法正确的是（ ） A 、使用过量的甲醇，是为了提高D 的产率 B 、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 C 、甲醇既是反应物，又是溶剂 D 、D 的化学式为C 9H 9NO 4

（6）写出用

制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

答案：

（1）C 4H 7OCl （2）氧化反应

（3）硝基、酯基 （4）4种

（5）ACD （6）

5．选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N 2和H

2O ，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO 能被氨气还原并测算其转化率。 A ．甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin 催化剂）是极好的NO 催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO ·Cr 2O 3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH 4(OH)CrO 4 )]过滤．．、洗涤，80℃烘干12h ， 最后焙烧．．。 （1）过滤用到的玻璃仪器有： （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器

CH 3 n

C

O

CH 3

CH 3

O 2

COOH

O 2

COOH

H 2浓硫酸

浓硝酸

KMnO 4/H +

Fe+HCl

催化剂

n C O

有： 。

A ．蒸发皿

B ．石棉网

C ．泥三角

D ．烧杯

E ．坩埚钳

F ．酒精灯

G ．玻璃棒

H ．漏斗

I ．坩埚（部分仪器已略去） （2）CuNH 4(OH)CrO 4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，

该反应的化学方程式： 。 B ．乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题： （3）若制取氨气在A 装置，则发生反应的化学方程式为： ；

若用B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别

是： 。

A B C

固体

稀硝酸

氯化铵+氢氧化钙

可抽动的铜丝

（4）用图C 装置制取NO 时，用可抽动的铜丝其优点是： ； （5）装置⑦的作用可能是： 。

（6）若进入装置⑤的NO 共2688 mL （已折算为标准状况，下同），氨气过量，

最后收集到标准状况下2016 mL N 2，则NO 的转化率为： 。

答案：（

1）D 、G 、H C 、E 、F 、G 、I

（2）2Cu(OH)NH 4CrO 4

Cr 2O 3·2CuO+N 2↑+5H 2O

（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 浓氨水、碱石灰

（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 （5）吸收未反应的NO （6）90%

6．2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量（质量分数约在14%--18%），蛋白质是人体重要营养物质之一，2008年9月“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。三聚氰胺目前由尿素加

热分解制得，生产成本价廉，三聚氰胺的结构如图所示。食品中蛋白质含量的现行国家标准和国际通行测定方法是经典凯氏定氮法，其测定原理是：

Ⅰ.有机物中的氮在强热和CuSO

4、浓H

2

SO

4

作用下，生成(NH

4

)

2

SO

4

Ⅱ.(NH

4)

2

SO

4

与碱作用，蒸馏释放出NH

3

，收集于H

3

BO

3

溶液中，生成 (NH

4

)

2

B

4

O

7

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，再换算出蛋白质的含量。乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。

(1) 用尿素制备三聚氰胺的化学方程式为： _________________________ 。

上述原理第Ⅱ步生成(NH

4)

2

B

4

O

7

的离子方程式为：

_________________________。

（2）凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时，为什么会失真？

__________________________________________________ 。

（3）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_____；

A. 三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有气味，所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺属于芳香族化合物。

C. 三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

E. 三聚氰胺可以发生取代反应

F. 三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

G. 1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应

（4）三聚氰胺的二氯取代物有____种。

（5）三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)为____；假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，三鹿牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2563.00mg/kg，三鹿牌婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是____；掺假百分率为____。

答案： (1) 6(NH

2)

2

CO → C

3

H

6

N

6

+6NH

3

+ 3CO

2

2 NH

3 +4H

3

BO

3

=2NH

4

++ B

4

O

7

2-+5H

2

O

(2) 凯氏定氮法实质上是测定的含氮量，氮元素可以来自其他含氮物质。

(3) A、D、E、G

(4) 2

(5) 66.7%，16%-1.09%=14.91%,1.09%/16%=6.816%

选做题

7.已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ； X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵由X、Y、Z按1:1:1组成的XYZ分子中σ键与π键数目之比为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的基态原子核外电子排布式为_______。

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；

阴极的电极反应式：______________。

答案：(1)O O＞N＞C＞H

(2) 1：1.

(3)【Ar】3d104s24p4

(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

;2H++2e-=H2

8．（12）(1) 第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为__________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________________。在四大晶体类型中，GaN属于________晶体。N元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。

(2)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

②C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。C与O构成的常

见的CO2的电子式为。写出N与O形成和CO2的等电子体物质的化学式为。

③微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差

异_________________________________________________________________。

答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 4 正四面体原子

(2) ①σ② H﹤C﹤N﹤O ， N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；

③a中微粒间相互作用为分子间氢键和范德华力，b中是配位键。

评分标准：(2)中的②中的第一空和③每空2分，其它每空各一分。

9、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、

O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。 （１）、写出Fe 2+的核外电子排布式 。 （2）、下列说法正确的是

。

a ．H 2S 、O 3分子都是直线形

b ．BF 3和NH 3都是含有极性键的非极性分子

c ．CO 2、HCN 分子的结构式分别是：O=C=O 、H —C ≡N

d ．一种双环单萜龙脑(如右图)分子式为C 10H 16O

（3）、NO 是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a ．原子半径N 大于O b ．非金属性O 大于N c ．NO +的结构为：N≡O + d ．NO 形成的晶体是分子晶体

（4）、TiO 2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示：

原子。

（5）、二茂铁(C 5H 5)2Fe 是Fe 2+与环戊二烯基形成的一类配合物，

实验室测定铁的含量 可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe 2+形成红

色配

合物（如右图），该配离子中Fe 2+与氮原子形成配位键 共有

个。

（6）、乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：

。

答案：（1）a ．H 2S 、O 3分子都是V 形结构；b ．BF 3和NH 3都是含有极性键，但前者是非极性分子，而后者是极性分子；c 和d 叙述正确。（2）a 、b 、c 和d 都正确；（5）在二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键。

答案：(1)、Fe 2+的核外电子排布式：[Ar]3d 6

(2）、cd （3）、abcd

（4）、氧（O ） （5）、

6

龙脑

Ｈ

ＯＨ

10、过氧化氢，熔点-0.41℃。沸点150.2℃。无色透明液体，溶于水、醇、乙醚。具有较强的氧化能力，为强氧化剂。当遇热、光、粗糙表面、重金属、二氧化锰及其他杂质时，则发生剧烈分解，并放出大量的热，与可燃物接触可产生氧化自燃。化学工业上常用作制造过碳酸钠、过氧乙酸等过氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鲜剂。

某班同学在学习完过课本有关过氧化氢性质后，分成甲、乙、丙三组分别开展了相关的探究活动。现请就他们活动中的一些内容回答下列问题。

1.甲组同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的催化剂，并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，

（1）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验。下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是( )

A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液

B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品

C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致

D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热

（3）下面是他们设计的四组实验装置。在两两对比实验中，下列观察(或测定)方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是( )

A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃

D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间2．乙组用市售过氧化氢溶液配成15％左右过氧化氢溶液，采用下列装置（装置气密性良好）以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气。进行实验。在有不少气泡产生数分钟后，用排空气法收集一试管气体，用带火星的木条检验。

〖实验问题〗带火星的木条并不复燃。

〖原因分析〗

a．加热的时间还不够长，试管内氧气的蓄积

量不够多（观察与猜想）。

b．产生气泡的速度太慢，应提高温度加快产

生气泡的速度（观察与假设）。

c．过氧化氢溶液浓度过小。

〖实验论证〗

增大过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速率明显加快的情况下，用带火星木条检验，仍不复燃。

在经过重新讨论后，该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后，并用带火星木条检验，木条复燃。则原先带火星木条并不复燃的原因可能是：a．。

b．。

3．丙组同学将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，发现红色消失。A同学认为这是由于H 2O2是二元弱酸（H2O2H+ + HO2－），消耗了OH－，而使红色褪去。B同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。试设计实验论证两位同学的解释中谁正确：

_________________________________________________________________ ______________

_

。

答案：1、（1）A （2）D （3）C

2、a．加热时产生的氧气在温度较高时形成热气流逸散到试管口外的空气中

b．过氧化氢溶液中水的含量超过过氧化氢的含量，加热时除产生氧气而外，还产生大量水蒸汽，致使试管内氧气的含量过少。

3、向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再显红色，则为H2O2酸性所致，A同学的见解正确；若不再显红色，则酚酞被H2O2氧化所致，B同学的见解正确。

11. 碳的多样性体现了物质世界的多样性。

（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料——石墨烯。

①下列说法中，正确的是。（填标号）

A．碳各种单质的晶体类型相同 B.石墨烯含有非极性键

C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键 D. 石墨烯具有导电性

②石墨烯中，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为。

③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属。根据下表数据，铜的第一电离能（I

1

) 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二

电离能（I

2

)却大于锌的第二电离能的主要原因:

。

(3)CO与N

2

相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含个π键。分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质

比N

2

活泼的原因:

。

电离能/KJ·mol-1I

1

I

2

铜746 1958

锌906 1733

答案：（1）N>C>Si （2分）

（2）①B、D （2分）

②sp2 1.5N

A

（或9.03×1023）（各2分，共4分）

③气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu

的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1

的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）（2分）（3）2 （1分）断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多（2分）

12．现代高速发展的工农业生产中，氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为▲

（2）氮气化学性质相对稳定，是由于分子中氮原子之间存在着▲ 个σ键和▲ π键

（3）在周期表中，磷与氧和氮元素相邻，试比较：

氮原子的第一电离能▲ （填大于、小于或等于）氧原子的第一电离能，原因是▲

（4）工业生产中，以液态形式储存氮的氢化物，其原因是：▲

（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。

A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

答案： (1)2s22p3（2分）（2）1（1分） , 2 （1分） (3) 大于（2分），因为N原子的2p能级是半满的较稳定状态，O原子的2p能级是2P4的不稳定状态，易失去一个电子。（2分）

（4）由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。（2分）

（5）B 2分

13. 碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。

（1）碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的

非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因

是。

（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为

；写出一种与CS2互为等电子体的物质的

化学式。

（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方

体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金

刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

答案：（1）1s 22s 22p 2 （2分） N 原子2p 轨道半充满，能量低 （2分） （2）直线形（2分） CO 2（2分）

（3）8（2分） 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（2分）

14. A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E ＜F 。A 原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；D 是电负性最大的元素；E 原子是元素周期表上第一个4S 能级有两个电子的原子；F 的核外电子数等于A 、B 、C 、D 的电子数之和。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A 、B 、C 、D 、E 、F 用所对应的元素符号表示）

（1）比较B 、C 的第一电离能：B C （选填“<”或“>”）， 某元素形成的离子与单质B 3互为等电子体，其化学式为 。 > NO 2-。 （2分）

（2）将D 的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD 2。CD 2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：

①CD 2中O 原子的杂化轨道类型是 ，CD 2分子的空间构型为 。 ②与H 2O 分子相比，CD 2分子的极性更 （填“大”或“小”），原因是 。

① sp3 V 型 ② 小 氧和氟的电负性差小于氧和氢的电负性差 （4分） （3）F 元素原子的核外电子排布式是___________________________；F 的高价离子能与B 的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为 .

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2（2分） [Zn(NH 3)4]2+ （1分）

（4）A 和E 形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是 ； 该晶体中化学键的类型是： 。

CaC 2 离子键 （非极性）共价键 （3分） 答案：（1） > NO 2-。 （2分）

（2） ① sp3 V 型 ② 小 氧和氟的电负性差小于氧和氢的电负性差 （4分）

（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2（2分） [Zn(NH 3)4]2+ （1分） （4） CaC 2 离子键 （非极性）共价键 （3分）

15. (1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH 3，P 2H 4，P 12H 16等。其中最重要的是PH 3。

P 2H 4的沸点比PH 3 (填“高”或“低”)，原因是 。

(2)根据价层电子对互斥理论，SCl 3＋的空间构型是 ，S 以 杂化轨道同Cl 形成共价键。

A

E

（3）经测定C 60晶体为面心立方结构，在C 60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K ＋填充C 60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K ＋和C 60－存在，且C 60－可近似看作与C 60半径相同的球体。掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为 ；晶胞类型为

（4）高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。这种物质仍保持Cr 的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如

图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式 在该含铬的化合物内含有的化学键有 （填序号）。

A ．氢键

B ．离子键

C ．共价键

D ．金属键

E ．配位键

图（1） 图（2）

答案：（1）高 ( 1分) P 2H 4的相对分子质量大，分子间作用力比较大( 1分)

（2）三角锥 ( 1分) sp 3 ( 2分) （3）KC 60 ( 2分) 离子晶体( 1分) （4）3d 54s 1( 2分) BCE( 2分)

16.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。

（1）基态铬原子的价电子排布式为 (2)配合物[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O 中，配位体是 ，写出与CO 2互为等电子体微粒的化学式

（3）C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的排列顺序是 （4）NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠相似，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69pm 和78pm ，则熔点NiO FeO （填“﹤”或“﹥” ）

(5)

据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素

都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。

（6）CH

2O中碳原子杂化类型为，它在水中溶解度很大，说明CH

2

O

分子与水分子间存在

答案：（1）3d54S1（2）H

2O和Cl-；N

2

O或CNO-或SCN-（3）C﹤O﹤N（4）﹥（5）

MgNi

3

C（6）sp2杂化；氢键

17.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化

合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为▲。

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl

2

、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为▲。

(3)多卤化物RbICl

2

加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为▲。

(4)I

3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I

3

+的空间构型为▲。

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)

2

，这是由于▲。

(6)①HClO

4、②HIO

4

、③H

5

IO

6

[可写成(HO)

5

IO]的酸性由强到弱的顺序为▲

(填序号）

答案：（1）[Ar]3d104s24p5 (2) BrI> ICl> Cl

2

（3）RbCl （4）V形（5）HF分子间形成氢键（6）①②③

评分标准:每空2分，共12分

18.⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NF3、NO2+中氮分别采用、

杂化类型。

⑵NH3的键角（填“大于”或“小于”）NF3的键角的原因是。

⑶冰是面心立方，下面是NaCl、I2、干冰、金刚石几种晶体的晶胞结构，其中与冰的晶体类型相同的是

⑷Ni2+在基态时，核外电子排布式为

图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

⑸在下图的配合物中画出配位键和氢键（Ni 的配位数为4）

答案：⑴sp 3、sp

⑵大于 氟的电负性大于氢，因此用于N －F 成键的电子对更偏向氟

（或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N －F 成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小。 ⑶BC ⑷[Ar]3d 8 ⑸

19．Ⅰ.A 、B 、C 分别代表三种不同的短周期元素。A 原子的最外层电子排布为n s 1，B 原子的价电子排布为n s 2n p 2，C 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

（1）若

A

原子的最外层电子排布为1s 1，则按原子轨道的重迭方式判断，A 与C 形成的化合物中的共价键类型属于 键，A 与C 所形成的化合物的熔沸点明显高于A 与C 的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 ； （2）当n=2时， B 与C 形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B 与C 形成的晶体中，B 原子的杂化方式为 ，微粒间的作用力是 ；

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（3） CO 可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO 分子中C 原子上有一对孤对电子，C 、O 原子都符合8电子稳定结构，CO 的结构式为 ，与CO 互为等电子体的离子为 （填化学式）。

（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态

Ｏ—Ｈ Ｏ

Ｏ H —Ｏ

Ni

Ｏ—Ｈ

Ｏ

Ｏ

H —Ｏ

… …

原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。

a.直线形；三角锥形

b.V形；三角锥形

c.直线形；平面三角形

d.V形；平面三角形

答案：Ⅰ.（1）σ（1分），分子间形成氢键（1分）；学科网

（2）分子（1分）sp3（1分）共价键或极性共价键（1分）学科网

Ⅱ.（3）①C≡O （1分）CN -（1分）

（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）

（5）d （2分）

20. 已知：元素A的原子外围电子排布式为nS n nP n+1 ，元素B的+2价离子电子排布式为

1S22S22P63S23P6，元素D的原子第二电子层上只有一个空轨道，元素E的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。G为短同期元素，且与E同族。所有气态氢化物中X的氢化物最稳定。

(1)E、G、X电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

A、E、X第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）

(2)E、G、X形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

(3)比较下列物质熔沸点高低（用化学式表示）

BE和BG ；

E和G分别形成的最简单氢化物；

D和同族、短同期元素Y分别形成的最简单氢化物。

答案：(12分) 每空2分

（1）F＞O＞S F＞N＞O

（2）S2-＞O2-＞F-

（3）CaO＞CaS H2O＞H2S CH4＜SiH4

物理化学选择题题库

*第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

08届高三化学选择题专练练习

(一) 6 ?某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素，该有机物可能是 A ?脂肪 B. 葡萄糖 C .蛋白质 D .氨基酸 7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。 下列实验在厨房中不能完成的是 A .检验自来水中含有Cl—离子 B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C .检验加碘食盐中不含碘单质 D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性 8. 有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是 A. R与M的质子数之和一定等于19 B. 若R处于第三周期，则M必处于第二周期 C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 D. R与M的质子数之差可能等于7 9. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐( NaN3)稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列 有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是 A .固体HN3属于分子晶体 B. HN 3的水溶液呈弱酸性 C. NaN3的水溶液呈酸性 D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊 B .同温同压下，相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023 C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个 D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键 11 .已知反应：3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。图中a、 b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情 况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A. 升高温度 B .缩小反应容器的体积 C .增加C的质量 D. 减小B的浓度 12 .锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为: MnO 2 = LiMnO 2。下列说法中正确的是 A . Li是正极，MnO 2是负极 B .放电时负极的反应：Li - e—= Li + C. 放电时正极的反应：MnO 2 - e = MnO 2 D. 电池放电时，产生高锰酸根离子 13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为: 2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A . O2只做氧化剂 B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C . SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023，下列说法中正确的是 A.常温常压下，7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子 Li +

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

高考化学选择题专练 有答案

化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是 ．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23． 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案

非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率

2018届高三化学二轮复习选择题专题练(十一)+含答案.doc

选择题专项练（十一） ?时间：15分钟0分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（） A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N?表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下,2. 24 L CClj中含C1原子数目为0. 4N A B.白磷分子（PJ呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6弘 C.5. 6 g铁粉在2. 24 L（标准状况）氯气屮充分燃烧，失去的电子数为0.3N A D.常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0. IN A 3.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点厂C 138 144 139 80 熔点厂C 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是（） A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 °C C.用蒸馅的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物川，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验冃的的是（） 仪器药品实验目的 A 托盘天平（带舷码）、胶头滴 管、 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸镭水 配制?定质量分数的hCl溶 液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管盐酸、大理石、硅酸钠证明非金属性：及橡皮塞溶液Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台 （带铁夹）已知浓度的盐酸、待测 NaOH溶液 测定NaOH的物质的暈浓度

D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁待提纯的A1CL溶液、提纯混有MgCl2杂质的AICI B 架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如下表所示，其屮W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液屮，可能含有下列八种离子:Na\ N77：、Fe3\ Ba2\ A广、、 HC°亍、1,在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 放取 7.装置（I ）为铁鎳（Fe-Ni）充电电池:Fe+Ni203+3H20^< Fe（0HL+2Ni （OHL；装置（II）为电解示意 图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（） 电极A阴离子交换膜 电极Y （U） A.闭合K时，电极X的反应式为2H++2e_= H2 f B?闭合K时，电极A的反应式为Ni203+2e +2『+氏0=: 2Ni （OH） 2 C.给装置（【）充电时，电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置（I ）充电时,011通过阴离子交换膜移向电极A

物理化学试题1

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(一)

选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是()

A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是()