江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
本试卷满分:120分;考试时间:100分钟
本卷可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Mn: 55 Fe: 56
第I卷选择题(共60分)
单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项符合要求(本部分20题,每题3分,共60分)。
1. 秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的
A. 溶液
B. 悬浊液
C. 乳浊液
D. 胶体
【答案】D
【解析】雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶,故D正确。
2. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
【答案】C
【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子,硅酸钠电离出的阳离子是钠离子,所以硅酸钠不是酸,故A错误;碱电离出的阴离子全是氢氧根离子,硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子,所以硅酸钠不是碱,故B错误;硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子,所以硅酸钠属于盐,故C正确;氧化物有2种元素组成,其中一种是氧元素,硅酸钠由3中元素组成,所以硅酸钠不是氧化物,故D错误。
3. 下列物质属于非电解质的是
A. Cl2
B. CO2
C. H2SO4
D. Na2SO4
【答案】B
【解析】Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,故A错误;CO2是非电解质,故B正确;H2SO4是电解质,故C错误;Na2SO4是电解质,故D错误。
点睛:酸、碱、盐都是电解质,金属氧化物大多是电解质;非金属氧化物、有机物大多是非电解质,单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。
4. I可用于治疗甲亢,这里的“53”是指该原子的
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D. 原子数
【答案】A
【解析】标注在元素符号的左下角的数字质子数,故选A。I中的中子数是78,故B错误;I的质量数
是131,故C错误;原子个数标注在元素符号的前面,如2I,表示2个碘原子,故D错误。
5. 在容量瓶上,没有标记符号的是
A. 标线
B. 温度
C. 浓度
D. 容量
【答案】C
【解析】在容量瓶上,标记有刻度线、温度、容量,没有标注浓度,故选C。
6. 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是
A. 钢
B. 水银
C. 黄铜
D. 青铜
【答案】B
【解析】钢是铁碳合金,所以钢是合金,故A错误;水银是纯净物,故B正确;黄铜是由铜和锌所组成的合金,故C错误;青铜是纯铜中加入锡或铅的合金,故D错误。
7. 下列说法正确的是
A. H2的摩尔质量是2g
B. 摩尔是物质的质量单位
C. 1mol OH-的质量是17g
D. 1mol气体所占的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】试题分析:A、摩尔质量的单位是g/mol,故错误;B、摩尔是物质的量的单位,故错误;C、OH-的摩尔质量为17g·mol-1,则1molOH-的质量为17g,故正确;D、没有说明标准状况,故错误。
考点:考查摩尔、物质的量、气体摩尔体积等知识。
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. H2SO4=H2++SO
B. Na2CO3=Na++CO32-
C. Ca(OH)2=Ca2++OH2-
D. NaHSO4=Na++H++SO
【答案】D
【解析】H2SO4 = 2H+ + SO,故A错误;Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,故B错误;Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-,故C错误;硫酸是强电解质,NaHSO4 = Na+ +H+ + SO,故D正确。
9. 除去Cl2中混有的少量的HCl气体,最好选用
A. H2O
B. 饱和NaCl溶液
C. Na2CO3溶液
D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】Cl2能溶于水,故A错误;氯气难溶于饱和NaCl溶液、氯化氢能溶于饱和NaCl溶液,所以用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量的HCl气体,故B正确;Cl2能与Na2CO3溶液反应,故C错误;Cl2能与NaOH 溶液,故D错误。
10. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 稀硫酸用于除铁锈
B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多
C. 晶体硅用于制造光导纤维
D. 硫酸钡用于制作石膏绷带
【答案】A
【解析】稀硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁和水,故A正确;碳酸氢钠用于治疗胃酸过多,故B错误;二氧化硅用于制造光导纤维,故C错误;硫酸钙用于制作石膏绷带,故D错误。
11. 下列有关图示实验正确的是
A. 称量NaOH固体
B. 干燥Cl2
C. 稀释浓硫酸
D. 石油的分馏
【答案】B
【解析】左物右码,氢氧化钠固体放在玻璃仪器中称量,故A错误;浓硫酸具有吸水性,氯气与浓硫酸不反应,所以可以用浓硫酸干燥氯气,故B正确;稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中,故C错误;冷凝管中冷凝水应该低进高出,故D错误。
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 44g N2O含有的N原子数目为N A
B. 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为N A
C. 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N A
D. 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+数目为N A
【答案】C
13. 某溶液中存在大量的H+、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A. OH-
B. K+
C. Ag+
D. SO
【答案】B
【解析】OH-与H+反应生成水,故A错误;K+与H+、Ba2+、Cl-不反应,故B正确;Ag+与Cl-反应生成AgCl 沉淀,故C错误;SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,故D错误。
点睛:凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存,凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如:Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,所以Fe3+和I-不能共存。
14. 下列溶液中的 c(Cl-)与150ml 1 mol·L-1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是
A. 450ml 1mol·L-1的 NaCl 溶液
B. 75ml 1mol·L-1的FeCl3溶液
C. 150ml 3mol·L-1的KClO3溶液
D. 75ml 2mol·L-1的NH4Cl溶液
【答案】B
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO=BaSO4↓
B. 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中:H+ + OH-=H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 NH
【答案】D
【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO+ 2H+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;铁与稀硫酸反应: Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑,故B错误;稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中:CH3COOH+ OH-=CH3COO-+H2O,故C错误;氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 NH,故D正确。
点睛:在书写离子方程式时,可溶性强电解质写成离子;单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能写成离子,如NH3·H2O是弱电解质,要写成化学式。
16. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:①H2O(g)+3FeO===Fe3O4+H2(g) ②2Fe3O46FeO +O2(g)。下列说法正确的是
A. 反应①中Fe元素被氧化,反应②中Fe元素被还原
B. 反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C. 反应②中Fe3O4仅被氧化
D. 反应①②中FeO都体现了还原性
【答案】A
【解析】反应①中Fe元素化合价升高被氧化,反应②中Fe元素化合价降低被还原,故A正确;反应①中氢元素化合价降低,所以H2O是氧化剂,故B错误;反应②中铁元素化合价降低,Fe3O4被还原,故C错误;反应①中FeO体现了还原性,反应②中FeO是生成物,故D错误。
点睛:在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,发生氧化反应;所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,发生还原反应。
17. 下列有关浓硫酸说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中
B. 易挥发
C. 能用于干燥SO2
D. 常温下与铁不反应
【答案】C
【解析】浓硫酸较稳定,不易分解,不需保存在棕色瓶中,故A错误;浓硫酸不挥发,故B错误;浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与二氧化硫不反应,所以浓硫酸能用于干燥SO2,故C正确;常温下,铁在浓硫酸中钝化,故D错误。
18. 在铜与稀HNO3 的反应中,若有lmol HNO3 被还原,则参加反应的铜的物质的量为
A. 8/3mol
B. 3/8mol
C. 3/2mol
D. 3mol
【答案】C
【解析】HNO3被还原为NO,1mol N得3mol电子,而1mol Cu失2mol电子,若有lmol HNO3 被还原,则参加反应的铜的物质的量为 3/2mol,故C正确。
点睛:,反应中硝酸表现酸性和氧化性,其中有6mol HNO3表现酸性,2mol HNO3表现氧化性,表现氧化性的硝酸被还原为NO。
19. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水,故A错误;硫点燃生成二氧化硫,故B错误;二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应,故C错误;电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气,氢氧化钠溶液与少量