起尘量计算方法

起尘量计算方法

(一)建设工地起尘量计算：

()??

? ?????????-???? ?????=43653653081.0T w V s P E

式中：E —单辆车引起的工地起尘量散发因子，kg/km ；

P —可扬起尘粒(直径<30um)比例数；石子路面为0.62，泥土路面为0.32； s —表面粉矿成分百分比，12%；

V —车辆驶过工地的平均车速，km/h ；

w —一年中降水量大于0.254mm 的天数；

T —每辆车的平均轮胎数，一般取6。

(二)道路起尘量计算：

??

? ???????=4139.0823.0000501.0T U V E 式中：E —单辆车引起的道路起尘量散发因子，kg/km ；

V —车辆驶过的平均车速，km/h ；

U —起尘风速，一般取5m/s ；

T —每辆车的平均轮胎数，一般取6。

(三)一年中单位长度道路的起尘量计算：

()()l Q Q E A l P d D C Q A c A ?=??-??-??=-6

1024

式中：Q A —一年中单位长度道路的起尘量，t ；

C —每小时平均车流量，辆/h ；

D —计算的总天数，365天；

d —一年中降水量大于0.254mm 的天数；

P —道路级别系数，如内环线以内可取0.4，内外环线之间取0.8；

Ac —消尘系数，如内环线以内可取0.4，内外环线之间取0.2；

l —道路长度，km;

Q —道路年起尘量，t 。

(四)煤堆起尘量计算：

??

??????????????????????????=15255905.105.0f d D V E

式中：E —单辆车引起的煤堆起尘量散发因子，kg/km ；

V —车辆驶过煤堆的平均车速，km/h ；

d —每年干燥天数，d ；

f —风速超过19.2km/h 的百分数。

(五) 煤堆起尘量计算：

Q m =11.7U 2.45·S 0.345·e -0.5ω·e -0.55(W-0.07)

式中：Qm —煤堆起尘量，mg/s ；

U-临界风速，m/s ，取大于5.5m/s ；

S-煤堆表面积，m 2；

ω-空气相对湿度，取60%；

W-煤物料湿度，原煤6%。

(六)煤炭装卸起尘

煤炭在装卸过程中更易形成起尘，其起尘量与装卸高度H 、煤流柱半径R 、煤炭含水量W 、煤流柱中煤流密度D 、风速V 等有关，其中煤流柱密度是由装卸速度V 和装卸高度H 决定的。露天堆煤场装卸过程中形成扬尘的主要为自卸车、铲车装卸，装卸煤落差1.5m 左右。

煤炭装卸起尘量采用下式计算：

α????=-i i w i ij f G H V Q 28.023.16.103.0

∑∑===n i ij m i Q Q 11 式中：Q ij —不同设备风速条件下的起尘量，kg/a ；

Q —煤场年起尘量，kg/a ；

H —煤炭装卸平均高度，m ；

G i —某一设备年装卸煤量，t ；

m —装卸设备种类；

Q i —不同风速条件下的起尘量，kg/a ；

G —煤场贮煤量，t ；

V i —50米上空的风速，m/s ；

W —煤炭含水量，%；

f i —不同风速的频率；

α—大气降雨修正系数。

(七)汽车道路扬尘

汽车道路扬尘量按经验下列公式估算：

72.085.00079.0P W V Q i ??=

∑==n

i i Q Q 1

式中：Q i —每辆汽车行驶扬尘量(kg/km 辆)；

Q —汽车运输总扬尘量；

V —汽车速度(km/h)；

W —汽车重量(T)；

P —道路表面粉尘量(kg/m 2)。

(八)秦皇岛码头煤堆起尘量计算公式

P e U U K Q w p ??-?=-023.103)(1.2

式中：Q p —煤堆起尘量，kg/a ；

K —经验系数，是煤含水量的函数，取K=0.96；

U —煤场平均风速，m/s ；

U 0—煤尘的启动风速，m/s ，取3.0m/s ；

W —煤尘表面含水率，%；

P —煤场年累计堆煤量，t/a 。

（九）煤场扬尘计算方法

煤堆场和灰渣场面源排放量，计算公式参考日本三菱重工业公司长崎研究所煤尘污染起尘量的计算公式，公式如下：

QP=β（W/4）-6U5AP

式中：QP ――起尘量，mg/s;

W ――物料含水率，％；

AP ――煤场的面积，m2；

U ――煤场平均风速，m/s ；

β――经验系数；8.0×10-3。

红色为上标，蓝色为下标

矿山项目，一直采用西安冶金建筑学院干堆计算公式

（Q=4.23×10-4×V4.9×S）

进行计算原矿堆场扬尘。其中：V---当地平均网速；

S---面积。

起尘量计算方法

起尘量计算方法 (一)建设工地起尘量计算： ()?? ? ?????????-???? ?????=43653653081.0T w V s P E 式中：E —单辆车引起的工地起尘量散发因子，kg/km ； P —可扬起尘粒(直径<30um)比例数；石子路面为0.62，泥土路面为0.32； s —表面粉矿成分百分比，12%； V —车辆驶过工地的平均车速，km/h ； w —一年中降水量大于0.254mm 的天数； T —每辆车的平均轮胎数，一般取6。 (二)道路起尘量计算： ?? ? ???????=4139.0823.0000501.0T U V E 式中：E —单辆车引起的道路起尘量散发因子，kg/km ； V —车辆驶过的平均车速，km/h ； U —起尘风速，一般取5m/s ； T —每辆车的平均轮胎数，一般取6。 (三)一年中单位长度道路的起尘量计算：

()()l Q Q E A l P d D C Q A c A ?=??-??-??=-61024 式中：Q A —一年中单位长度道路的起尘量，t ； C —每小时平均车流量，辆/h ； D —计算的总天数，365天； d —一年中降水量大于0.254mm 的天数； P —道路级别系数，如内环线以内可取0.4，内外环线之间取0.8； Ac —消尘系数，如内环线以内可取0.4，内外环线之间取0.2； l —道路长度，km; Q —道路年起尘量，t 。 (四)煤堆起尘量计算： ?? ? ?????????????????????????=15255905.105.0f d D V E 式中：E —单辆车引起的煤堆起尘量散发因子，kg/km ； V —车辆驶过煤堆的平均车速，km/h ； d —每年干燥天数，d ； f —风速超过19.2km/h 的百分数。 (五) 煤堆起尘量计算： Q m =11.7U 2.45·S 0.345·e -0.5ω·e -0.55(W-0.07) 式中：Qm —煤堆起尘量，mg/s ；

建筑工程量计算公式及计算方法大全

建筑工程量计算公式及计算方法大全 一、平整场地：建筑物场地厚度在±30cm以内的挖、填、运、找平。 1、平整场地计算规则 （1）清单规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。 （2）定额规则：按设计图示尺寸以建筑物外墙外边线每边各加2米以平方米面积计算。 2、平整场地计算公式 S=（A+4）×（B+4）=S底+2L外+16 式中：S———平整场地工程量；A———建筑物长度方向外墙外边线长度；B———建筑物宽度方向外墙外边线长度；S底———建筑物底层建筑面积；L外———建筑物外墙外边线周长。 该公式适用于任何由矩形组成的建筑物或构筑物的场地平整工程量计算。 二、基础土方开挖计算 开挖土方计算规则 （1）、清单规则：挖基础土方按设计图示尺寸以基础垫层底面积乘挖土深度计算。（2）、定额规则：人工或机械挖土方的体积应按槽底面积乘以挖土深度计算。槽底面积应以槽底的长乘以槽底的宽，槽底长和宽是指基础底宽外加工作面，当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。 2、开挖土方计算公式： （1）、清单计算挖土方的体积：土方体积＝挖土方的底面积×挖土深度。 （2）、定额规则：基槽开挖：V=（A+2C+K×H）H×L。式中：V———基槽土方量；A———槽底宽度；C———工作面宽度；H———基槽深度；L———基槽长度。. 其中外墙基槽长度以外墙中心线计算，内墙基槽长度以内墙净长计算，交接重合出不予扣除。 基坑开挖：V=1/6H[A×B+a×b+(A+a)×(B+b)+a×b]。式中：V———基坑体积；A—基坑上口长度；B———基坑上口宽度；a———基坑底面长度；b———基坑底面宽度。 三、回填土工程量计算规则及公式 1、基槽、基坑回填土体积=基槽（坑）挖土体积-设计室外地坪以下建（构）筑物被埋置部

物质的量的计算

物质的量的计算一 1．下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H 2 O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2 O B．0.1 mol H 2 SO 4 和3.6 g H 2 O C．0.1 mol MgSO 4·7H 2 O和0.1 mol C 12 H 22 O 11 (蔗糖) D．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4 4．下列说法正确的是( ) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO 3 的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O 2 中含有的氧分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．(1)49 g H 2SO 4 的物质的量是________；1.5 mol H 2 SO 4 的质量是_______，其中含 有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3 的摩尔质量为________。 ②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 物质的量计算二 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O 2和1 mol N 2 所占的体积都约为22.4 L B．H 2 的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2 O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2 O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量 约为2 mol 2．下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H 2和O 2 的混合气体所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H 2 O的体积是22.4 L D．1 mol SO 2 的体积是22.4 L 3．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

起尘量计算方法

起尘量计算方法 (一)建设工地起尘量计算： 式中：E—单辆车引起的工地起尘量散发因子，kg/km； P—可扬起尘粒(直径<30um)比例数；石子路面为0.62，泥土路面为0.32； s—表面粉矿成分百分比，12%； V—车辆驶过工地的平均车速，km/h； w—一年中降水量大于0.254mm的天数； T—每辆车的平均轮胎数，一般取6。 (二)道路起尘量计算： 式中：E—单辆车引起的道路起尘量散发因子，kg/km； V—车辆驶过的平均车速，km/h； U—起尘风速，一般取5m/s； T—每辆车的平均轮胎数，一般取6。 (三)一年中单位长度道路的起尘量计算： 式中：Q A—一年中单位长度道路的起尘量，t； C—每小时平均车流量，辆/h； D—计算的总天数，365天； d—一年中降水量大于0.254mm的天数； P—道路级别系数，如内环线以内可取0.4，内外环线之间取0.8； Ac—消尘系数，如内环线以内可取0.4，内外环线之间取0.2； l—道路长度，km; Q—道路年起尘量，t。 (四)煤堆起尘量计算： 式中：E—单辆车引起的煤堆起尘量散发因子，kg/km； V—车辆驶过煤堆的平均车速，km/h； d—每年干燥天数，d； f—风速超过19.2km/h的百分数。 (五) 煤堆起尘量计算： Q m=11.7U2.45·S0.345·e-0.5ω·e-0.55(W-0.07) 式中：Qm—煤堆起尘量，mg/s； U-临界风速，m/s，取大于5.5m/s； S-煤堆表面积，m2； ω-空气相对湿度，取60%； W-煤物料湿度，原煤6%。 (六)煤炭装卸起尘 煤炭在装卸过程中更易形成起尘，其起尘量与装卸高度H、煤流柱半径R、煤炭含水量W、煤流柱中煤流密度D、风速V等有关，其中煤流柱密度是由装卸速度V和装卸高度H决定的。露天堆煤场装卸过程中形成扬尘的主要为自卸车、铲车装卸，装卸煤落差1.5m左右。 煤炭装卸起尘量采用下式计算： 式中：Q ij—不同设备风速条件下的起尘量，kg/a； Q—煤场年起尘量，kg/a；

高中一年级化学物质的量计算

物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1

高一化学物质的量计算

高一化学物质的量计算 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?= g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的 量 12C 12 g 3 × 10-23 g × 1023 1 mol Fe 56 g × 10-23 g × 1023 1 mol O232 g ×10-23 g × 1023 1 mol Na＋23 g × 10-23 g × 1023 1 mol 据表可得出什么结论 1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 () A．32 g O2所含的原子数目为N A B． mol H2O 含有的原子数目为N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．N A个 CO2分子的物质的量是 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； mol H2O 中原子数为 ×

测量计算方法

全站仪测量计算方法 1、水平角计算 [（目标点盘右读书－后视点盘右读书）+目标点盘左读数]÷2=测点水平角αβγ 注：①若α-β为负，则加360° ②若计算出的水平角有小数点，则“偶舍奇进” 如：α-β=205°11′54″γ=205°11′55″ （α-β）+γ/2=205°12′4.5″→取205°12′4″ α-β=179°55′15″γ=179°55′16″ （α-β）+γ/2=179°55′15.5″→取179°55′16″ 2、方位角计算 已知A-B的方位角，测站B上观测的左角（即B的水平角），则B-C的方位角推算公式如下： B-C的方位角=A-B的方位角+测站B的左角 其中，难点在于计算时加减180°的判断，其判断流程如下： （1）（A-B的方位角+测站B的左角）结果是否小于180°？ ①是结果小于180°：则B-C的方位角=A-B的方位角+测站B处的左角+180° ②否结果大于180°：这有两种情况：即（A-B的方位角+测站B的左角-180°）结果是否大于360°？ a、是结果大于360°：则B-C的方位角=A-B的方位角+测站B的左角 -180°-360° b、否结果小于360°：则B-C的方位角= A-B的方位角+测站B的左角 -180° 3、坐标增量的计算 横坐标增量△X=cosα×s 纵坐标增量△Y=sinα×s （其中：α为所对应点的方位角，S为所测出的平距） 4、高差（△h）的计算 上山： （注：α为垂直角，L为斜距，i为棱镜点上高，i1为仪器点上高，M为棱镜下高，M1为仪器点下高，所测出的高差为h。） 顶：△h=sinα×L+i-i1△h=h+i-i1

堆煤场起尘量计算公式

堆煤场起尘量计算公式 Prepared on 22 November 2020

环评计算常用数据及公式供参考（仅用来借鉴） 废气类： 烧一吨煤，产生1600×S%千克SO2，1万m3废气，产生200千克烟尘。 烧一吨柴油，排放2000×S％千克SO2，万m3废气；排放1千克烟尘。 烧一吨重油，排放2000×S％千克SO2，万m3废气；排放2千克烟尘。 大电厂，烟尘治理好，烧一吨煤，排放烟尘3-5千克。 普通企业，有治理设施的，烧一吨煤，排放烟尘10-15千克； 砖瓦生产，每万块产品排放40-80千克烟尘；12-18千克二氧化硫。 规模水泥厂，每吨水泥产品排放3-7千克粉尘；1千克二氧化硫。 乡镇小水泥厂，每吨水泥产品排放12-20千克粉尘；1千克二氧化硫。 物料衡算公式： 1吨煤炭燃烧时产生的SO2量＝1600×S千克；S含硫率，一般。若燃煤的含硫率为1%，则烧1吨煤排放16公斤SO2。 1吨燃油燃烧时产生的SO2量＝2000×S千克；S含硫率，一般重油%，柴油。若含硫率为2%，燃烧1吨油排放40公斤SO2。 排污系数：燃烧一吨煤，排放万标立方米燃烧废气，电厂可取小值，其他小厂可取大值。燃烧一吨油，排放－万标立方米废气，柴油取小值，重油取大值。【生活及其他烟尘排放量】 按燃用民用型煤和原煤分别采用不同的系数计算： 民用型煤：每吨型煤排放1~2公斤烟尘 原煤：每吨原煤排放8~10公斤烟尘 一、工业废气排放总量计算 1.实测法 当废气排放量有实测值时，采用下式计算： Q年=Q时×B年/B时/10000 式中：

Q年——全年废气排放量，万标m3/y； Q时——废气小时排放量，标m3/h； B年——全年燃料耗量（或熟料产量），kg/y； B时——在正常工况下每小时的燃料耗量（或熟料产量），kg/h。 2.系数推算法 1)锅炉燃烧废气排放量的计算 ①理论空气需要量（V0）的计算 a.对于固体燃料，当燃料应用基挥发分V y>15%（烟煤），计算公式为：V0=×Q L/1000+[m3(标）/kg] 当Vy<15%（贫煤或无烟煤）， V0=Q L/4140+[m3(标）/kg] 当Q L<12546kJ/kg（劣质煤），V0=Q L对于液体燃料，计算公式为：V0=× Q L/1000+2[m3(标）/kg] c.对于气体燃料，Q L<10455kJ/（标）m3时，计算公式为： V0=×Q L/1000[m3/m3] 当Q L>14637kJ/（标）m3时， V0=×Q L/[m3/m3] 式中：V0—燃料燃烧所需理论空气量，m3(标)/kg或m3/m3；Q L—燃料应用基低位发热值，kJ/kg或kJ/（标）m3。各燃料类型的QL值对照表 （单位：千焦/公斤或千焦/标米3）燃料类型Q L 石煤和矸石8374 无烟煤22051 烟煤17585 柴油46057 天然气35590 一氧化碳12636 褐煤11514 贫煤18841

常见物理量计算方法总结

常见物理量计算方法总结 汪燕青 高三备考的时间已经不多了，为帮助大家能在读完题目后迅速、准确地找到解题的切入点，能较快地选出、选准公式，特将高中物理中常见的物理量的计算方法总结如下，以期能达到举一反三、事半功倍的效果。 1、力的计算方法： ①牛顿第二定律；②动量定理；③动能定理；④各种力的计算公式：库仑力F=kq1q2/r2；电场力F=qE；匀强电场中F=qU/d；安培力：F=BIL(B与I垂直，匀强磁场，直线电流，L为有效长度)；洛仑兹力f=qvB(匀强磁场，v与B垂直)。 2、位移的计算方法： ①位移公式（匀速直线运动或匀变速直线运动、平抛运动、匀速圆周运动、类平抛运动、简谐运动）； ②动能定理； 3、路程的计算： ①若物体作单向直线运动，则转化为位移的计算； ②匀速圆周运动中可用线速度公式v=s/t或弧长s=rΦ(即弧长等于半径与圆心角的乘积)计算； ③对于空气阻力或滑动摩擦力，如果一直做负功，则做的功W=f·S，S为物体的路程； 4、速度的计算： ①相应的运动学公式（如匀速直线运动，匀变速直线运动，平抛运动，匀速圆周运动）； ②动能定理； ③动量定理； ④动量守恒定律； ⑤能量守恒定律（包括机械能守恒定律），功能关系； ⑥对于匀速圆周运动，可用相应的线速度公式；对于涉及天体或卫星的运动，可根据F 万=F向进行计算；

⑦对于电磁感应问题，可用E=BLV计算，对于涉及匀强磁场的洛仑兹力，可用f=qvB计算； 5、加速度的计算： ①对于匀变速直线运动，可用运动学公式；对于匀速圆周运动，可用向心加速度公式； ②用牛顿第二定律； ③重力加速度的计算则可用（a）自由落体运动公式；竖直上抛运动公式；平抛运动公式；（b）用mg/=GMm/r2(其中要注意r为到天体中心的距离；以及黄金变换GM=gR2)；（c） 单摆的周期公式T=2 ； 6、时间的计算： ①对匀速直线运动或匀变速直线运动用相应的运动学公式； ②用动量定理； ③对匀速圆周运动：可用； ④对平抛运动（或类平抛运动）则用 7、质量的计算： ①密度公式m= ； ②牛顿第二定律； ③动量定理；动量守恒定律； ④动能定理；机械能守恒定律； ⑤天体质量的计算：(a)借助绕该天体做匀速圆周运动的其他物体，利用F万=F向计算； (b)根据mg/=GMm/r2计算； 8、波长、波速、周期的计算： ①波长：(a)可用v=λ/T；或者根据两质点间的距离，利用振动和波动知识找出这一距离与波长的关系（注意先写出通项公式）；(b)或者直接由波形图中读出；(c)根据波的干涉中振动加强和振动减弱的条件计算； ②波速：根据v=λ/T=λf=s/t计算；

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

矿量计算方法

矿量计算方法 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】

资源量与储量计算方法 储量（包括资源量，下同）计算方法的种类很多，有几何法（包括算术平均法、地质块段法、开采块段法、断面法、等高线法、线储量法、三角形法、最近地区法/多角形法），统计分析法（包括距离加权法、克里格法），以及SD法等等。 （一）地质块段法计算步骤： 首先，在矿体投影图上，把矿体划分为需要计算储量的各种地质块段，如根据勘探控制程度划分的储量类别块段，根据地质特点和开采条件划分的矿石自然（工业）类型或工业品级块段或被构造线、河流、交通线等分割成的块段等；然 后，主要用算术平均法求得各块段储量计算基本参数，进而计算各块段的体积和储量；所有的块段储量累加求和即整个矿体（或矿床）的总储量。 地质块段法储量计算参数表格式如表下所列。 表地质块段法储量计算表 块段编号 资源储量级别 块段 面积 （m2） 平均厚度(m） 块段 体积 （m3） 矿石体重（t/m3） 矿石储量（资源量） 平均品位（%） 金属储量(t） 备注 需要指出，块段面积是在投影图上测定。一般来讲，当用块段矿体平均真厚度计算体积时，块段矿体的真实面积S需用其投影面积S′及矿体平均倾斜面与投影面间的夹角α进行校正。

在下述情况下，可采用投影面积参加块段矿体的体积计算： ①急倾斜矿体，储量计算在矿体垂直纵投影图上进行，可用投影面积与块段矿体平均水平（假）厚度的乘积求得块段矿体体积。 图在矿体垂直投影图上划分开采块段 (a)、(b)—垂直平面纵投影图； (c)、(d)—立体图 1—矿体块段投影； 2—矿体断面及取样位置 ②水平或缓倾斜矿体，在水平投影图上测定块段矿体的投影面积后，可用其与块段矿体的平均铅垂（假）厚度的乘积求得块段矿体体积。 优点：适用性强。地质块段法适用于任何产状、形态的矿体，它具有不需另作复杂图件、计算方法简单的优点，并能根据需要划分块段，所以广泛使用。当勘探工程分布不规则，或用断面法不能正确反映剖面间矿体的体积变化时，或厚度、品位变化不大的层状或脉状矿体，一般均可用地质块段法计算资源量和储量。

物质的量及其计算

物质的量及其计算 基本单位 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 阿伏伽德罗常数： 定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号N A，约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g·mol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的量的计算公式：四个 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。 【注意】： （1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。 （2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。 m V

阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol 当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比： 推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比： 推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比： （通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。 g/mol m V m V V n =111 222 V n N V n N ==111 222 m M m M ρρ==1000B B n w c V M ρ==11 22 m M m M =

工程量计算方法

工程量计算方法 一、基础挖土 1、挖沟槽：V＝（垫层边长＋工作面）×挖土深度×沟槽长度＋放坡增量 （1）挖土深度： ①室外设计地坪标高与自然地坪标高在±0.3m以内，挖土深度从基础垫层下表面算至室外设计地坪标高； ②室外设计地坪标高与自然地坪标高在±0.3m以外，挖土深度从基础垫层下表面算至自然设计地坪标高。 （2）沟槽长度：外墙按中心线长度、内墙按净长线计算 （3）放坡增量：沟槽长度×挖土深度×系数（附表二 P7） 2、挖土方、基坑：V＝（垫层边长＋工作面）×（垫层边长＋工作面）×挖土深度＋放坡增量 （1）放坡增量：（垫层尺寸＋工作面）×边数×挖土深度×系数（附表二 P7） 二、基础 1、各类混凝土基础的区分 （1）满堂基础：分为板式满堂基础和带式满堂基础，（图10-25 a、c、d）。 （2）带形基础 （3）独立基础 1、独立基础和条形基础 （1）独立基础：V＝a’× b’×厚度＋棱台体积 （2）条形基础：V＝断面面积×沟槽长度 （1）砖基础断面计算 砖基础多为大放脚形式，大放脚有等高与不等高两种。等高大放脚是以墙厚为基础，每挑宽1/4砖，挑出砖厚为2皮砖。不等高大放脚，每挑宽1/4砖，挑出砖厚为1皮与2皮相间（见图10-18）。 基础断面计算如下：（见图10-19） 砖基断面面积＝标准厚墙基面积＋大放脚增加面积或 砖基断面面积＝标准墙厚×（砖基础深＋大放脚折加高度） 混凝土工程量计算规则 一、现浇混凝土工程量计算规则 混凝土工程量除另有规定者外，均按图示尺寸实体体积以m3计算。不扣除构件内钢筋、预埋铁件及墙、板中0.3㎡内的孔洞所占体积。 1、基础

（1）有肋带形混凝土基础，其肋高与肋宽之比在4:1以内的按有肋带形基础计算。超过4:1时，其基础底按板式基础计算，以上部分按墙计算。 （2）箱式满堂基础应分别按无梁式满堂基础、柱、墙、梁、板有关规定计算，套相应定额项目。 （3）设备基础除块体以外，其他类型设备基础分别按基础、梁、柱、板、墙等有关规定计算，套相应的定额项目计算 2、柱 按图示断面尺寸乘以柱高以m3计算。柱高按下列规定确定： （1）有梁板的柱高，应自柱基上表面（或楼板上表面）至上一层楼板上表面之间的高度计算； （2）无梁板的柱高，应自柱基上表面（或楼板上表面）至柱帽下表面之间的高度计算； （3）框架柱的柱高应自柱基上表面（或从楼层的楼板上表面）算至上一层楼板上表面，无楼层者，从柱基上表面至柱顶； （4）构造柱按全高计算，与砖墙嵌接部分的体积并入柱身体积内计算；（5）依附柱上的牛腿，并入柱身体积内计算。 3、梁 按图示断面尺寸乘以梁长以m3计算，梁长按下列规定确定： （1）梁与柱连接时，梁长算至柱侧面； （2）主梁与次梁连接时，次梁长算至主梁侧面； （3）梁与混凝土墙连接时，梁长算至混凝土墙的侧面。伸入墙内梁头，梁垫体积并入梁体积内计算。 4、板 按图示面积乘以板厚以m3计算，其中： （1）有梁板包括主、次梁与板，主梁与板体积之和计算； （2）无梁板按板和柱帽体积之和计算； （3）平板按板实体体积计算； （4）现浇挑檐天沟与板（包括屋面板、楼板）连接时，以外墙为分界线，与圈梁（包括其他梁）连接时，以梁外边线为分界线。外墙边线以外或梁外边线以外为挑檐天沟； （5）各类板伸入墙内的板头并入板体积内计算； （6）预制板补现浇板缝时（现浇板带），按平板计算。 5、墙 按图示中心线长度乘以墙高及厚度以m3计算，应扣除门窗洞口及0.3 m3以外孔洞的体积，墙垛及突出部分并入墙体积内计算。 6、其它

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

工程量计算的一般方法【最新版】

工程量计算的一般方法 为了防止漏项、减少重复计算，在计算工程量时应该按照一定的顺序，有条不紊地进行计算。下面分别介绍土建工程中工程量计算通常采用的几种顺序。 1.按施工顺序计算 按施工先后顺序依次计算工程量，即按平整场地、挖地槽、基础垫层、砖石基础、回填土、砌墙、门窗、钢筋混凝土楼板安装、屋面防水、外墙抹灰、楼地面、内墙抹灰、粉刷、油漆等分项工程进行计算。 2.按定额顺序计算 按当地定额中的分部分项编排顺序计算工程量，即从定额的第一分部第一项开始，对照施工图纸，凡遇定额所列项目，在施工图中有的，就按该分部工程量计算规则算出工程量。凡遇定额所列项目，在施工图中没有，就忽略，继续看下一个项目，若遇到有的项目，其计算数据与其它分部的项目数据有关，则先将项目列出，其工程量待有关项目工程量计算完成后，再进行计算。例如：计算墙体砌筑，该项目在定额的第四分部，而墙体砌筑工程量为：(墙身长度×高度-门窗

洞口面积)×墙厚-嵌入墙内混凝土及钢筋混凝土构件所占体积+垛、附墙烟道等体积。这时可先将墙体砌筑项目列出，工程量计算可暂放缓一步，待第五分部混凝土及钢筋混凝土工程及第六分部门窗工程等工程量计算完毕后，再利用该计算数据补算出墙体砌筑工程量。 这种按定额编排计算工程量顺序的方法，对初学者可以有效地防止漏算重算现象。 3.按图纸拟定一个有规律的顺序依次计算 ( 1)按顺时针方向计算 从平面图左上角开始，按顺时针方向依次计算。如图 5.1所示，外墙从左上角开始，依箭头所指示的次序计算，绕一周后又回到左上角。此方法适用于外墙、外墙基础、外墙挖地槽、楼地面、天棚、室内装饰等工程量的计算。 图5.2按先横后竖，先上后下，先左后右的顺序计算 ( 2)按先横后竖，先上后下，先左后右的顺序计算 以平面图上的横竖方向分别从左到右或从上到下依次计算，如图

物质的量计算题

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方. 把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是摩(尔) 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确. 粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10＾23个F原子, 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子, 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子, amole-中约含a×6.02×10＾23个e-, 1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O. 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达:M=NAm(微粒质量) 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相

高一化学物质的量计算(完整资料)

此文档下载后即可编辑 物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为6.0 2 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N A C．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol 【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是()