高中化学主题2物质性质及反应规律的研究课题2认识发生在盐溶液中的化学反应同步测试鲁科版6.
主题2 物质性质及反应规律的研究 课题2 认识发生在盐溶液
中的化学反应
1．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液( )
A ．显酸性
B ．显碱性
C ．显中性
D ．无法判断
解析：选D 。若为强酸强碱反应则显中性；若为强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐，显酸性；若为强碱弱酸反应生成强碱弱酸盐，显碱性；若为弱酸弱碱反应生弱酸弱碱盐，水解后，谁强显谁性。故无法判断。
2．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为4.7。下列说法错误的是( )
A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用
B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用
C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解
D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离
解析：选B 。在混合液中存在如下平衡：(忽略水的电离)CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ①，
CH 3COO －＋H 2O OH －＋CH 3COOH ②，因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断选项A 正确，选项B 不正确。又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中主要存在的是乙酸，对②
中反应有抑制作用；而在乙酸钠中主要存在的是CH 3COO －，对①反应有抑制作用。故选项C 、
D 正确。
3．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双
选)( )
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，总反应方程式为：
Cu ＋H 2SO 4=====电解 CuSO 4＋H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大
解析：选BC 。活泼金属铜作阳极，阳极发生的反应为：Cu===Cu 2＋＋2e －，初期阴极溶液
中H ＋放电：2H ＋＋2e －===H 2↑，总方程式为Cu ＋H 2SO 4=====电解 CuSO 4＋H 2↑。所以A 不正确，B 正
确，D 不正确。随着反应进行，溶液中Cu 2＋数目增多，此时阴极上溶液中的Cu 2＋得电子：Cu
2＋＋2e －===Cu 。所以C 正确。
4．(2011年高考大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )
A ．CuSO 4
B ．H 2O
C ．CuO
D ．CuSO 4·5H 2O
解析：选C 。本题考查电化学知识，意在考查考生的思维能力。石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴极发生还原反应得到铜，因此补充氧化铜即可使电解液恢复到起始状态。
5．已知25 ℃时0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH 约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体
溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，
增大了c (OH －)，因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑
制了醋酸的电离，使c (H ＋)减小，因此溶液的pH 增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加入
少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH 。
A ．固体CH 3COOK
B ．固体CH 3COONH 4
C ．气体NH 3
D ．固体NaHCO 3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH 应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH 3COONH 4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH 3COONa 和0.004 mol HCl 溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol ，它们是________和________。
③溶液中n (CH 3COO －)＋n (OH －)－n (H ＋)＝________mol 。
解析：(1)、(2)、(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，CH 3COO
－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH 虽然增大，但一定小于
7。因此CH 3COOH 的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，
就得选择一种含有CH 3COO －但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH 3COONH 4。
(4)混合溶液中存在反应有：CH 3COONa ＋HCl===NaCl ＋CH 3COOH ，NaCl===Na ＋＋Cl －，
CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，H 2O H ＋＋OH －。因此，溶液中存在Na ＋、Cl －、CH 3COOH 、CH 3COO
－、H 2O 、H ＋、OH －等7种粒子。根据物料守恒，n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)＝n (Na ＋)＝0.010 mol ，
根据电荷守恒，n (CH 3COO －)＋n (OH －)＋n (Cl －)＝n (Na ＋)＋n (H ＋)，因此，n (CH 3COO －)＋n (OH －)
－n (H ＋)＝n (Na ＋)－n (Cl －)＝0.010 mol －0.004 mol ＝0.006 mol 。
答案：(1)乙 (2)B (3)乙(甲) 增大(不变)
(4)①7 ②CH 3COOH CH 3COO － ③0.006
1．下列说法正确的是( )
A ．向0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B ．Al 3＋、NO －3、Cl －、CO 2－3、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中
C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同
解析：选A 。本题考查电解质溶液的相关知识。Na 2CO 3水解显碱性，使酚酞变红，A 对。
pH ＝2的溶液是酸性溶液，与CO 2－3不共存，B 错。乙醇是非电解质，C 错。由于H 2SO 4是二元
酸，HCl 为一元酸，等物质的量的HCl 和H 2SO 4消耗NaOH 的物质的量不同，D 错。
2．下列各组的比值等于2∶1的是( )
A ．pH 均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B ．硫化钾溶液中c (K ＋)与c (S 2－)之比
C ．相同温度下0.2 mol·L －1醋酸溶液与0.1 mol·L －1醋酸溶液中c (H ＋)之比
D ．10 mL 0.5 mol·L －1的盐酸与5 mL 0.5 mol·L －1的盐酸中的c (H ＋)之比
解析：选A 。A 项中c (OH －)＝10－2mol·L －1，所以c (NaOH)＝10－2mol·L －1；c [Ba(OH)2]
＝12×10－2mol·L －1，A 正确；B 项中由于S 2－水解，所以c K ＋ c S 2－
>2，B 错误；c (H ＋)既与溶液浓度有关也与电离度(α)有关，由于c 越小α越大，故比值应小于2∶1，C 错误；D 项
中c (H ＋)相等，D 错。
3．(2011年枣庄高二检测)向三份0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、
Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( )
A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大
解析：选A 。NH ＋4、Fe 3＋水解使溶液呈酸性，对CH 3COO －的水解有促进作用，而SO 2－3水解
呈碱性对CH 3COO －的水解有抑制作用，故在CH 3COONa 溶液中加入NH 4NO 3、FeCl 3固体时CH 3COO
－浓度减小，加入Na 2SO 3固体CH 3COO －浓度增大。
4．下列描述中，不．
符合生产实际的是( ) A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
B ．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极
D ．在镀件上电镀锌，用锌做阳极
解析：选A 。电解池的阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。电解熔融
的Al 2O 3制Al 时，若用Fe 做阳极，会发生Fe===Fe 2＋＋2e －，Fe 2＋移动到阴极上，发生Fe
2＋＋2e －===Fe ，使得到的Al 不纯。
5．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下图
所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电 Cu 2O ＋H 2↑。下列说法正确的是( )
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极
D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成
解析：：选A 。从反应中得知Cu 在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电
极(石墨)做阴极，发生还原反应，H 2O ＋e －―→12H 2↑＋OH －，相应的Cu ―→12
Cu 2O ＋e －，转移0.1 mol 电子生成0.05 mol Cu 2O ，故B 、C 、D 项错。
6．三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)( )
A ．可用铁做阳极材料
B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高
C ．阳极反应方程式为：2Cl －===Cl 2＋2e －
D ．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子
解析：选CD 。电解时阳极产生Cl 2，电极反应为2Cl －===Cl 2＋2e －，故C 对；阳极不可
能是活泼性电极如铁，故A 错；阳极产生Cl 2与碱反应，pH 降低，故B 错；由Ni 2＋―→Ni
3＋知，1 mol 二价镍全部转化为三价镍失去1 mol e －，故外电路中转移1 mol e －，故D 对。
7．(2011年高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．
正确的是( )
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动
解析：选D 。本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电
极反应式的书写等的掌握情况。a 、b 不连接，未形成原电池，Cu 2＋与Fe 在接触面上直接反
应，A 项正确；a 、b 用导线连接，铜片作正极，Cu 2＋在该电极上得电子，B 项正确；a 、b 连
接与否，溶液中的Cu 2＋均得电子发生还原反应生成Cu ，Fe 均失电子发生氧化反应生成Fe 2＋，
故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C 项正确；a 与电源正极相连时，Cu 片作阳极，Cu 2＋向Fe
电极移动，D 项错误。
8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )
A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO －3)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)
B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液：c (NH ＋4)＝c (Cl －)
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)
＞c (OH －)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO －3)
解析：选AD。B项中NH＋4水解，使c(NH＋4)＜c(Cl－)；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
9．如下图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
解析：选A。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu===Cu2＋＋2e－、2H＋＋2e－===H2↑。因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H 2O H＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是[OH－]＞[H＋]显碱性，所以附近变红色。所以只有A选项正确。
10．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )
A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气和氢气、氢氧化钠溶液接触
解析：选D。由题意，碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl－===Cl2↑＋2e－，铁丝与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H＋＋2e－===H2↑，周围溶液即蛋壳外的溶液c(OH－)增大，碱性增强，滴加酚酞应该变红，故A、B错误；碳棒周围生成的Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；蛋壳的作用相当于隔膜阻止氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，D正确。
11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解：
________________________________________________________________________；
②PCl5水解：
________________________________________________________________________。
(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应：
________________________________________________________________________；
②Mg 3C 2与水反应：
________________________________________________________________________。 解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。
答案：(1)①SiCl 4＋4H 2O===4HCl ＋H 4SiO 4
②PCl 5＋4H 2O===H 3PO 4＋5HCl
(2)①Ca 3P 2＋6H 2O===3Ca(OH)2＋2PH 3↑
②Mg 3C 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋C 2H 6↑
12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al 2(SO 4)3溶液，铁筒中盛NaHCO 3溶液，其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 不能把Al 2(SO 4)3溶液盛在铁筒中的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 不用溶解度较大的Na 2CO 3代替NaHCO 3的原因是
________________________________________________________________________。 解析：Al 2(SO 4)3溶液与NaHCO 3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式
时用“===”，气体、沉淀都要标箭头。Al 2(SO 4)3水解产生的H ＋会腐蚀铁筒。比较Al 2(SO 4)3
分别与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的方程式可知，消耗等物质的量的Al 2(SO 4)3时，Na 2CO 3产生CO 2的量较少，且反应的速率较慢。
答案：Al 3＋＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 因Al 3＋发生水解：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3
＋3H ＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 等物质的量的Al 2(SO 4)3参加反应时，Na 2CO 3产生CO 2的量较少，且反应的速率较慢
13．按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲杯中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)C —C —Fe —Ag 四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。
解析：由铁电极的质量增加可知，Fe 为阴极，而Ag 为阳极，两极电极反应式分别为：
Ag ＋＋e －===Ag ，Ag===Ag ＋＋e －，同理可知甲杯中的化学方程式是：2CuSO 4＋2H 2O=====电解 2Cu ＋O 2↑
＋2H 2SO 4，又据串联电池中各电极上通过的电子的物质的量相等，可求得析出或溶解物质的物质的量比为：2∶1∶4∶4。
答案：(1)Fe 极：Ag ＋＋e －===Ag ，
Ag 极：Ag===Ag ＋＋e －
(2)2CuSO 4＋2H 2O=====电解 2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4
(3)2∶1∶4∶4
14．(2011年湖北黄冈高二期末测试)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液c ；A 、B 分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若A 、B 都是惰性电极，电解质溶液c 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在U 形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
①a 是________极(填“正”或“负”)，B 是________极(填“阴”或“阳”)； ②A 电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________， B 电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________； ③检验A 电极产物的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c 选用CuSO 4溶液，则
①A 电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________ ______________；
②B 电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________ ______________。
(3)用惰性电极电解CuSO 4溶液。若阴极上析出Cu 的质量为3.2 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至 1 L ，则溶液的pH 约为________。
解析：(1)电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以a 是正极，B 是阴极；A 电极的反
应式为：2Cl －===Cl 2↑＋2e －，B 电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑；检验Cl 2的方法一般用湿润
的淀粉碘化钾试纸，Cl 2能使试纸变蓝。也可以用湿润的有色布条或纸条，Cl 2能使布条或纸条退色。
(3)电解的总反应方程式为：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。当阴极上析出3.2 g Cu 时，产生的O 2在标况下的体积为0.56 L ，同时产生的H ＋为0.1 mol ，故pH ＝1。
答案：(1)①正 阴
②2Cl －===Cl 2↑＋2e － 2H ＋＋2e －===H 2↑
③把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A 电极附近，观察颜色变化
(2)①粗铜 Cu===Cu 2＋＋2e －
②纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu
(3)0.56 L 1