关于北京大学中无机化学答案
无机化学习题参考答案(II)
1.4．解：
（1）H 2O 2
2C
（2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞
（4）Hg 2Cl 2
h D ∞
（5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4-
d T （8）SClF 5
4v C
（9）反-Pt(NH 3)2Cl 2
2h D
（10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C
1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强. （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃）
2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因.
P
F
F
H 3CH 3
P
F F H 3CH 3
B B
H 3F 3
(该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容)
3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性
4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水?
因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水.（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）.
第二章
2.1 解：
Ni 2+ d 8组态
Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小）
第六周期（分裂能大）
P Ni Cl
P Cl
Cl
Cl P P
trans cis
四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3） 2.2 解 （1）MA 2B 4
（2）MA 3B 3
M A B
B M A
A B M A
A
B M A A B
trans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0
μfac >μmer
2.3 Co(en)2Cl 2
+
D 2h
C 2 光活异构体 C 2
Co(en)2(NH 3)Cl 2+
3
3
H
trans cis Co(en)(NH 3)2Cl 2+
33
3
3
NH
3
3
trans(1)
trans(2) cis
2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子
D3D3
PtCl(dien)+
dien
HN
CH2
CH2CH2NH
2
NH2
CH2
基本上为平面分子,无手性
2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br.
（2）等物质量的异构体中分别加入过量AgNO3，产生少量沉淀（1molAgCl↓）的为前者（摩尔比为2：1），产生大量沉淀（2molAgCl↓）的为后者.
或用电导方法测量，前者和后者的电导比为2：3
（3）[Co(H2O)4Cl2]+
顺式C2v、反式D4h，对称性不同，偶极矩不同，可以用物理方法鉴别，例如红外或Raman光谱不同.
2.6 8个CN －基团在化合物中的化学环境是完全等同的，可能的结构是四方反棱柱和四方棱柱构型，不可能是12面体（D2d点群），实验证明是四方反棱柱.
2.7 根据HSAB的协同作用（symbiotic）原理，软配体可使中心金属变软，反之亦然，CN是软配体，NH3是硬配体.桥连配体NCS中S比N软，因此分子结构为：
(H3N)5Co－NCS－Co(CN)5
2.8 同上题，桥连配体NC中C比N软，因此，分子结构为：
Co(NH3)5－NC－Co(CN)5
2.9 AgO晶体中的Ag(Ⅱ)实际上是Ag(Ⅰ)和Ag(Ⅲ)混合而成，
d10 的Ag(I)为sp杂化，直线型
d8的Ag(Ⅲ)倾向dsp2杂化，以获得更多的晶体场稳定化能，因此为平面四方. COL ICSD Collection Code 202055
DATE Recorded Dec 19, 1988; updated Aug 1, 1989
NAME Silver(I,III) oxide - tetragonal
FORM Ag O
= Ag O
TITL Structure and magnetic properties of tetragonal Silver(I,III)
oxide Ag O
REF Journal of Solid State Chemistry
JSSCB 65 (1986) 225-230
REF Journal of Solid State Chemistry
JSSCB 68 (1987) 380
AUT Yvon K, Bezinge A, Tissot P, Fischer P
CELL a=6.883(3) b=6.883(3) c=9.122(4) ?90.0 ?90.0 ?90.0
V=432.2 Z=16
SGR I 41/a Z (88) - tetragonal
CLAS 4/m (Hermann-Mauguin) - C4h (Schoenflies)
PRS tI32
ANX ABX2
PARM Atom__No OxStat Wyck -----X----- -----Y----- -----Z----- -SOF-
Ag 1 3.000 8c 0. 0. 0.
Ag 2 1.000 8d 0. 0. 1/2
O 1 -2.000 16f 0.0798(3) 0.0130(5) 0.2128(3)
WYCK f d c
ITF Ag 1 U=0.0168(8)
ITF Ag 2 U=0.0058(6)
ITF O 1 U=0.0066(4)
REM NDP (neutron diffraction from a powder)
RVAL 0.066
2.10 Mn(CO)5(NO)
（1）C4v
（2）Co(PPh2Me)2(NO)Cl2
C2v C2v C1 C1 （对映体的点群不变，未给出）
（3）[Fe(CO)4(CN)]－
C2v C3v
（4）Ni(PPhMe2)2Br3
C2v C s D3h （5）Ru(PPh3)3Cl
2
D3h C s C2v （6）VOCl4
2
C3v C2v
第三章习题
3.1 3-6Fe(CN)
3+26Fe(H O) 3+Fe 为d 5，CN -－
强场配体
H 2O 为弱场配体
∴3-6Fe(CN)为LS
3+26Fe(H O)为HS 有一个未成对电子
有五个未成对电子
d 8 Ni(CN)42- NiCl 42- CN -－强场 LS Cl -－弱场 HS
平面四方
四面体
3.2 Ni 2+为d 8组态第四周期
Pt 2+ 为d 8组态，第六周期 按照g f ?=?
g 为金属离子的性属，周期数越高，g 因子越大 ∴Pt 2+的g 因子大于Ni 2+的g 因子.
?( PtCl 42-) > ? (NiCl 42-)
分裂能?大，容易形成平面四方构型，?小，则为四面体构型 3.5
（1）2p 1 L=1， 1
2
S =
， 基谱项 2P （2）2p 2 L=1， S=1， 基谱项 3P （3）2d 1
L=2， 1
2S =
， 基谱项 2D （4）2d 3 L=3， 3
2S =， 基谱项 4F
（5）3d 5 L=0， 5
2
S =， 基谱项 6S
（6）3d 9 与3d 1类似 L=2， 1
2
S =， 基谱项 2D
3.6 CoF 63-中，Co 3+的电子组态为d 6，高自旋（弱场配体）
∴在T －S 图中，允许在跃迁是5T 2g →5E g ，只有一个吸收带. 3.7 1017600cm -?=
1918cm B -=
Cr(H 2O)63+中Cr 3+为d 3组态 从T －S 图上得到：
可能的两个允许跃迁为4A 2→4T 2 4A 214T →
0/17600/91819.2B ?==
在横轴上找到19.2的点，作垂线与4T 2和4T 1分别相交于E/B=28.5和E/B=19.5两点.
∴E 1/B=28.5 E 1=28.5×918=26200（cm -1） E 2/B=19.5
E 2=19.5×918=17901(cm -1)
3.8 （1）LS
Rh(NH 3)63+
d 6组态 强场
1
A 1g
（2）Ti(H 2O)63+
d 1
2
T 2g
（3）Fe(H 2O)63+
d 5
HS ，弱场
6
A 1g 3.9 CrL 6
d 3
LMCT 光谱
（a ）4A 2g →4T 2g (4F)（低能量峰）
4
A 2g →4T 1g (4F)（高能量峰）
（b ） en
ox 2- F -
??????→ 配位场强度减弱
F -的配位场强度最弱，在T-S 图中偏左，∴有可能得4A 2g →4T 1g (4P)的跃迁 3.10 Mn 2+为d 5，H 2O 为弱场配体
d 5弱扬，基谱项为六重态的6A 1，而高能级谱项中没有相应的六重态谱项，∴没有自旋允许的跃迁.
Cr(aq)3+为d 3，弱场
允许的电子跃迁有4A 2→4T 1，4A 2→T 1，吸收光谱在能量较低的可见光区，∴有色.
3.11 d 2组态的金属含氧酸根离子
+4 +5 +6 +6
CrO 44-， MnO 43-，FeO 42-和RuO 42-， 四周期 四周期 四周期 五周期 氧化态和所在周期的位置对下列性质有影响 （1）RuO 42-的?最大，CrO 44-的?最小.
（2）FeO42 有最短的M－0键，∵Fe(Ⅵ)离子半径最小r Fe(Ⅵ)< r Mn(Ⅴ)< r Cr(Ⅳ)
（3）是LMCT
第四章习题
4.1 进入基团y不同而反应速率相同，说明反应与y无关，速控步为离去基团的解离，因此反应属于S N1反应，即离解机理，或D机理.
4.2
Cl
Cl
Cl
2
Cl
NH3
NO2
H3
Cl
Cl
Cl
Pt
Cl
cis
trans
-
-
∵反位效应的顺序为：NO2-> Cl->NH3
4.3
(1)
PR3
PR3
PR
3PR3
PR3
Cl
Cl-Cl-
PR
3
PR
Cl
c i s
2++
cis- PtCl2(PR3)2 反位效应PR3>Cl-
(2) . trans-PtCl
2(PR3)2
反位效应PR
3>Cl-
Cl
Cl Cl PR
3
Cl PR3
PR3PR
3
trans
2--
反位效应PR3>Cl－
(3)
py
3
NH3
NH3
Cl
Pt
+
∵反位效应Cl－>NH3≥py
4.5 速率=k1[Au(dien)Cl2+]+k2[Au(dien)Cl2+][Cl*－]
取代反应中存在两种机理①前一项表示S N1反应，即单分子反应的离解机理，②
后一项表示双分子取代的缔合机理.
注：k1通常溶剂合作用的过程，表现为离解机理(1)
Cl
N
Cl
N
+2
* S Cl*-Cl-
+2
（2）
Cl
N
Cl
N
+2*
Cl*
--Cl-+2
4.6 2+2+3+3+3+
2626363636
Mn(H O) > Ni(H O) > Ir(NH) > Rh(NH) > Co(NH)活性逐渐减小d5(HS) d8d6(LS) d6(LS) d6(LS)
第5章习题
5.1 o
250C
3343B(OCH )+4NaH NaBH +3NaOCH ???→
252(C H )O
342644BF +3NaBH 2B H +3NaBF ????→
由B 2H 6再制备其它高级硼烷和衍生物
例：o
120C
2641022B H B H +H ???→
o 120C
41051125 B H 4 B H +3 H ???→
4262121222 NaBH +5 B H Na [B H ]+13 H → 5.2
(n+x)中的x 骨架电子对数 (1) B 5H 9 B 5H 5+4 2 5+2 (2) B 5H 11
B 5H 5+6
3 5+3 (3) -1
38B H
-1
33+5B H 3 3+3 (4) Na 2[B 10H 10] 2-1010
B H
1
10+1
(5) C 2B 4H 6
~B 6H 6+2
1
6+1
(1个C ≈1个B+1个e) (6) C 2B 4H 8
~B 6H 6+4
2
6+2
5.3 B 4H 10 B 4H 4+6
n+3 蛛网式
巢式
4个 3c －2e BHB 8e 1个 3c
－2e BBB 2e 5个
B －H
10e
B5H11B5H5+6n+3 开式
3个3C－2e BHB 6e
2个BH 4e
3个BH212e
26e
闭式
2-
B H n+2 巢式（开式）
1012
2
B H-n+3 蛛网式
1012
参看表5.4, B原子个数为10的横排Array 5.6
（1）1,5－C2B3H5
n+1 闭式
（2）1,2－C2B4H6
n+1 闭式
（3）2,3－C2B4H8
n+2 开式
（4）-13+2-
Cp Co B H
48
n+3 网式
问题：
H的位置
Co3+或Co+? B4H8n+2
面顶
F + V = E + 2
5.7 A S4类P4四面体4+4 = 6+2
4
Te+三枝柱5+ 6 = 9 + 2
C 8H 8 立方烷 6 + 8 = 12 + 2 第6章习题
6.1
CH 3Al
CH 3
CH 3
CH 3Al
H 3C H 3C
Al
Me
Me
Me Me
Me
Me
Me
Me
Me
3c －2e 桥键 空间位阻大，形成单体
6.3
(1) Si(CH 3)4
P b (CH 3)4
热分解较难
热分解较易
因为Si －C 键较强 Pb －C 键较弱
(2) Li 4(CH 3)4 B(CH 3)3
Si(CH 3)4
Si(CH 3)3Cl
Lewis 酸性 B(CH 3)3 > Li 4(CH 3)4 > Si(CH 3)3Cl >Si(CH 3)4
单体
多聚
错误较多.Li 4(CH 3)4多聚体缓和了缺电子性.
(3) N(CH 3)3和As(CH 3)3 Lewis 碱性：
对H +等硬酸，N(CH 3)3 > As(CH 3)3 ∵N 的电负性较大
对有机金属化合物等软酸，As(CH 3)3 > N(CH 3)3 ∵As 比N 软，与软酸的结合能力强.
错误较多.对于Lewis 酸碱，可根据物质的性质分为软性和硬性，因而在比较酸碱性时也需要分类进行对比. 6.5
V(CO)6 17e 不符合18e 规则
Cr(CO)6 18e Fe(CO)5 18e Ni(CO)
18e
Mn(7e)，Tc(7e)，Re(7e)，Co(9e)，Rh(9e)，Ir(9e)，价电子数均为单数，要满足18e 构型，不可能为单核羰基化合物
6.6 CO 和d 区金属成键时，金属次外层轨道上有参与成键d 电子作为价电子，可以反馈到CO 的π*轨道上，而BF 3等p 区元素则没有价电子形成反馈键，因此不能与CO 形成稳定化合物.
6.7 -6V(CO)， +
6M n (C O )，
6C r (C O ) 反馈电子多 反馈电子最少 反馈电子越多，CO 的π*越强，C －O 越弱
∴ CO 的振动频率+-666
Mn(CO)>Cr(CO)>V(CO) 6.9 由IR 吸收峰，推测其有端羰基，边桥羰基和面桥羰基
M 1－CO
M 2－CO
M 3－CO
平均每个Co 周围的价电子总数为18. 化学式为：Co 3(μ1-CO)6(μ2-CO)3(μ3-CO)-
CO
CO CO Co
Co
Co
CO
CO CO CO
CO
OC -
*6.10 错误较多.许多学生从化学环境上分析，而不是根据对称性（点群）分析. Cis －Mo(CO)4(P(OPh)3)2为C 2v 点群，前一个图，3个吸收峰
trans －Mo(CO)4[P(OPh)3]2为D 4h 点群，对称性高，1个吸收峰 具体推导如下：
11
(4022)24A =+++= 21
(4022)04A =+--=
11
(4022)14
B =
++-=
21
(4022)14
B =
+-+=
1122A
B B Γ=++（不可约） IR 活性 三种表示可均为IR 活性，3个到4个吸收峰 同理可推出D 4h 点群
E 2C 4 C 2 '
2
2C ''
2
2C i 2S 4 h σ
2v σ 2d σ ()Γ不动
4
2 0
4
2
11
(4444)116
g A =
+++= A 2g =0 B 1u =0 B 1g =1 B 2u =0 B 2g =0
En=1
Eg=0
11()g g u A B E Γ=++不可约表示
A 1u =0 x,y, IR A 2u =0
只有E u 表示有IR 活性
∴只有一个吸收峰 6.11 部分学生认为μ1也表示桥键.
（1） 低温时1H 有两种不同的化学环境（顺、反），被“冻结”，因此应有二个
NMR 的信号，温度升高后，基团的转换速率加快，超过了
NMR 的时标，
因此只观察到一个峰. （2） 结构图：
Mo OC OC
OC
OC
Mo
cis
trans
6.12
N 2 可以有端基和侧基两种配位方式，与CO 相同，但配位能力比CO 弱得多.N 2是CO 的等电子体，配位时提供2个e ，与CO 相同
NO ，与金属形成直线型的M —N —O ，NO 提供3个电子；与金属形成弯曲
型的 M
，NO 提供1个电子
CN -是CO 的等电子体，配位能力很强，与CO 不同的是CN -主要与金属阳离子配位，因为CN -是带负电的阴离子.
错误较多.CN -通常形成静电型的经典配合物.
RNC ，异睛配体，类羰基配体，提供2个电子，可形成端基和桥基配体，RNC 比CO 极性强，形成的σ?π配键中，以σ键为主
第7章 习题
7.1 （1）CpTa(CO)4
6+4+8=18e （2）Cp 2Ru 2(CO)4
Ru －Ru
8+1+5+4=18部分学生计算双核
的电子数为34e ，导出单核为17e.
（3）PtCl 3(C 2H 4)1-
16e （4）CpFe(CO)2(C 2H 4) ? + 18e
（5）Pt(PPh 3)2(C 2Ph 2) 16e 许多学生认为C 2Ph 2提供4e. （6）(η4－C 7H 8)Fe(CO)3
18e （7）(CO)5W=CMe(OMe) 18e （亚甲基化学物）
（8）Cp 2(Me)Ta=CH 2
18e
（亚甲基化合物）错误较多.考
虑价态时出现错误.
7.2 画结构时错误较多.如：
与是由差别的.
表示η5-Cp ，
而
表示η1-Cp.
（1）(η3－C 7H 7)( η5－C 5H 5)Fe(CO) 18e
Fe
CO
（2）(η1－C 5H 5)( η5－C 5H 5)Be 8e 和 ( η5－C 5H 5)2Be 12e 参考p.182
Be
Be
（3）(η1－C 5H 5)2(η5－C 5H 5)2Ti 16e （4）(η3－C 3H 5)( η5－C 5H 5)Mo(CO)2 18e
Mo OC
（5）(CO)5MoCH(OH) 18e
H OC CO
C CO Mo OH OC CO
CO Mo OH H C
类亚甲基化合物 卡宾化合物
（6）(PMe 3)(CO)3ClCrCMe
OC CMe PMe 3
Cr
类次甲基化合物或卡拜化合物
7.3 Fe(C 5H 5)2(CO)n 的结构式可能为
(η1－C 5H 5)( η5－C 5H 5)Fe(CO)2
1
H 的NMR 证明为此结构
(η3－C 5H 5)2Fe(CO)2
(η1－C 5H 5)( η3－C 5H 5)Fe(CO)3 (η3－C 5H 5)( η5－C 5H 5)Fe(CO) (η3－C 5H 5)2(η1－C 5H 5)2Fe(CO)
7.5 （1）FeCl 2+2(η1－C 5H 5)MgBr ?→ (η5－C 5H 5)2Fe+MgCl 2+MgBr 2
（2）3
+-3
4
65Li(SiPh )
Et O BF Mo(CO)(CO)Mo=????→C(OEt)(SiPh 3) （3）[Cp(CO)2Mn ≡CPh]++Cl - ?→ Cp(CO)ClMn ≡CPh + CO （p.190） 18e (取代 ) 18e
7.6 错误较多.成键类型与配体类型混淆.如：有人将η6-C 6H 6和η5-C 5H 5的成键类型写为“π酸键”，或写成“π配键”.
（1）Fe(CO)4(C 2H 4) Fe －CO ， σ-π配键
Fe
CH 22
σ-π配键
（2）(η6－C 6H 6)2Cr
Cr 与苯环为σ-π配键
（3）(η1－C 5H 5)(η5－C 5H 5)3Zr
Zr －C(η1－C 5H 5) σ 键 Zr －C(η5－C 5H 5) σ-π配键
（4）Ni(CNCMe 3)2(C 2Ph 2) Ni －CNCMe 3
σ-π配键
CPh CPh
Ni
σ-π配键 （5）(CO)5Cr=C(OMe)(Ph) Cr －CO
σ-π配健
Cr=C
双键 具有 σ-π配健的特征
7.7 错误较多.认为bipy ，phen 是 π 配体.没有认识到N 2既是π配体也是π酸配体. π 配体
C 5H 5-，N 2，C 6H 6，C 2H 4，C 4H 6，π给体 (π bonded )
π 酸配体 CO ，N 2，PR 3，[bipy(弱)，phen(弱)], π电子受体(σ bonded) 经典配合物的σ配体 CN - [bipy ，phen ] 7.9 （1）(η5－C 5H 5)Fe(CO)23CH ←?→O
17e 与CH 3等瓣相似
（2）555(ηC H )Fe(CO)CH -←?→O
15e
（3）5552(η-C H )Co(CO)CH ←?→O
16e （4）555(η-C H )Ni CH ←?→O
15e
（5）252Sn(C H )CH ←?→O
6e P 区第14族元素 （6）+42Co(CO)CH ←?→
16e
7.10
（1）配位键 （2）次级键 （3）氢键
（4）π键 第8章习题
8.2 参考教科书p.213-214 IrCl(CO)(PR 3)2 (16e) +H 2→
3
3+ H 2
R 3邻位加成
IrCl(CO)(PR 3)2 + CH 3I ?→
3
3
IrCl(CO)(PR 3)2+C 6H 5－N=C=S ?→
3
C N C 6H 5
错误较多.认为C=N 双键打开配位.
IrCl(CO)(PR 3)2+CF 3CN ?→
3
C CF 3
IrCl(CO)(PR 3)2+(CF 3)2CO ?→
3
C CF 3CF 3
IrCl(CO)(PR 3)2+O 2 ?→
3
O O
8.3 速产最快的是（1）Cr(CO)4(PPh 3)[P(Ph)3]
最慢的是（3）Cr(CO)4(PPh 3)(POMe 3)
原因是空间位阻的大小不同，（3）的空间位阻最小，CO 不容易与Cr 结合把POMe 3取代出来，（1）则相反，L 大，Tolman 锥角大，易被取代 8.5 错误较多.不知道反应类型.
（1） + -33243324Ru(CO)(PPh )+HBF HRu(CO)(PPh )BF → 酸碱反应
（2）CH 3Mn(CO)5+PPh 3 → CH 3-CO －Mn(CO)4(PPh 3) （CO 插入） （3）CH 3Mn(CO)5+CO → CH 3C(=O)－Mn(CO)5 （CO 插入）
（4）Pt(PPh 3)4+(CF 3)2CO →
C(CF 3)2Ph 3P
Ph 3PPh 3
+2(取代)
8.6 Ziegler-Natta 历程
R
CH 2Ti
R CH 2Ti
24
CH
2
H 2C
R CH 2Ti H 2CH
2
2CH 2
R
8.7 Monsanto 乙酸合成法 (参考p.228)
CO+2H 2 → CH 3OH
北京大学招生简章-北大药理学考研招生简章、专业目录、参考书、真题、报录比、分数线
北京大学招生简章-北大药理学考研招生简章、专业目录、报录比、分数线、参考书、真 题 北大药理学考研招生简章 一、推荐免试 按照教育部研究生招生工作的有关规定，北京大学通过推荐免试方式接收全国重点大学优秀应届本科毕业生攻读硕士学位研究生，包括学术型硕士研究生和专业学位硕士研究生。 （一）、申请与材料 教育部建立“全国推荐优秀应届本科毕业生免试攻读研究生信息公开暨管理服务系统”（以下简称“推免服务系统”，网址:https://www.wendangku.net/doc/692906748.html,/tm），作为推免工作统一的信息备案公开平台和网上报考录取系统。 取得推荐学校推免资格及名额的应届优秀本科毕业生方可申请。申请者应按照教育部的要求，登录推免服务系统，在系统中注册和填写基本信息，完成网上报名、网上缴费、接受复试确认和待录取确认等环节。 此外，申请者还须按照我校的相关具体要求进行申请并提交书面申请材料，详见我校研究生院网站公布的《北京大学2015年接收推荐免试研究生的办法》（网址：https://www.wendangku.net/doc/692906748.html,/zsxx/sszs/tjms/）。 （二）、初审与复试 1、各院系推免生遴选工作小组对申请材料初审后，通知通过初审的申请者来我校参加复试。 2、复试实行差额复试，择优录取。具体差额比例由各院系根据自身特点和生源状况自行确定。 3、选拔办法由各院系根据其学科特点制定，笔试或面试不及格者不予录取。选拔办法一经公布不得随意更改。 4、推免生的综合面试时间原则上不少于20分钟。北大药理学考研 （三）、待录取与公示 1、院系通过教育部推免服务系统向拟接收的申请者发送待录取通知，请申请者在院系规定的时间内在网上确认是否接受待录取。若在规定时间内未确认，则视为放弃。 2、我校不再另行向接收的推荐免试研究生（含硕士生和直博生）发送接收函。 3、2014年10月25日前，院系在网上公示待录取名单。推免生可登录院系网站查询公示名单，或在研究生院硕士、博士招生网页的“录取信息”查询。若有疑问，可于公示期内向院系提出，各院系予以及时答复。 （四）、复审与录取 在正式发出录取通知书之前，我校将对获得待录取资格的推免生，按照我校有关要求进行资格复审，未通过者将被取消录取资格。北大药理学考研 二、报名考试 （一）、报考条件 报名参加全国统一考试，须符合下列条件： 1、中华人民共和国公民。 2、拥护中国共产党的领导，品德良好，遵纪守法。 3、身体健康状况符合国家和我校规定的体检要求。 4、考生的学历必须符合下列条件之一：
(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
考研无机化学专业就业方向及前景分析
考研有机化学专业就业方向及前景分析 一、专业介绍 1、学科简介 有机化学是一级学科化学下设的二级学科以天然有机产物和生物活性分子、金属与元素有机化合物为主要研究对象，从研究有机合成化学和物理有机化学着手，发展有机化学的反应、合成、方法和理论。 2、培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。 (1)硕士研究生应具有坚定正确的政治方向，热爱祖国，遵纪守法，具有严谨的科学态度，良好的素质。 (2)有机化学专业硕士研究生要掌握有机合成化学、金属有机化学、有机分析化学等方面的基础理论和系统的专门知识，了解本研究方向的国内外发展动态。 (3)较熟练地掌握一门外国语。能熟练地查阅本专业的外文文献，具有较强的外文写作能力。 (4)掌握本学科的现代实验技能，能独立的从事科学技术研究，具有新技术、新方法、新产品开发研究能力，毕业后能胜任高等院校、科研院所、企业和其他单位的教学、科研、技术管理工作。 3、专业方向 01物理有机化学 02有机合成化 03元素有机化学 04药物合成化 05有机大分子化学 06配位化学 4、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838有机化学和分析化学(注：各个学校专业方向、考试科目，以上以复旦大学为例) 二、推荐院校 兰州大学、南开大学、北京大学、浙江大学、清华大学、四川大学、中国科学技术大学、武汉大学、山东大学、南京大学、吉林大学、华中师范大学、复旦大学、中山大学、厦门大学、苏州大学、徐州师范大学、湖南师范大学、云南大学、郑州大学、华东理工大学相近专业 与有机化学相近的一级学科下的其他专业有： 有机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和物理、材料物理与化学。 培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。
北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-2
1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43- 我的答案：B 得分：4分 2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分）
A．越负，反应速率越大 B．越负，反应速率越大 C．活化能越大，反应速率越大 D．活化能越小，反应速率越大 我的答案：D 得分：4分 3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 B．蛋白质所带的电荷发生了变化
C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点 D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A 得分：4分 4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6 B．=5.6 C．＞5.6 D．无法确定
我的答案：C 得分：4分 5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分） A．Ca(NO3)2 B．K2SO4 C．Na3PO4 D．AlCl3 我的答案：D 得分：4分
6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分） A．溶胶的分散相粒子很小 B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀 我的答案：D 得分：4分 7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分） A．透射作用
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
北京大学中级无机化学答案
无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案 用离子-电子法配平并完成下列反应 答：+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 －+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH— + + Zn = Cu+ Zn2+ －＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O －+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O — + SO32－+ 2OH—= 2MnO42—+ SO42－+ H2O 简答题 1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水，震荡后得到无色溶液F。指出A、B、C、D、E、F各为何物。 答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+ 2.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。 （1）[FeF6]3－μ= . （2）[Fe(CN)6]3－μ= . 答：（1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体 （2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体 3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。 答：加稀HCl （略） 4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由。 (1) [Fe(H2O)6]3－（Fe3+3d 5）μ= . (2) [Mn(CN)6] 4－（Mn2+3d 5）μ= . 答：（1）μ= 则n=5 Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体 （2）μ= 则n=1 Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体 5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀B，若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀C并很快变成红棕色沉淀D，再加入盐酸，此红棕色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出A、B、C、D、E各为何物。 答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+ 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ ) （A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 9．氧化性强弱正确的顺序是( ) （A）HClO4 无机化学实验课大纲 2004年修订 目的和要求 在学生系统的学习了普通化学、分析化学、有机化学和物理化学等理论课程和实验课程的基础上，与主干基础课“中级无机化学”配套讲授，通过本实验课教学使学生以全新的视角对现代无机化学有一个比较深入和全面的了解，学习、掌握相关的实验技术。通过实验课的学习提高学生学习无机化学的兴趣，培养学生综合运用各方面的知识、各种实验技术、手段以及完整地解决实际问题的能力，培养学生养成良好的实验习惯，培养学生严谨、细致的科学作风和勇于探索的科学精神。 要求学生进行实验前，应认真阅读实验讲义和相关文献，对实验题目涉及的相关理论主题和研究领域做比较充分的了解。并通过预习对实验内容有一个正确、全面的理解，注意是理解而不仅仅是了解。因为预习不仅仅是看讲义、抄讲义。预习的主要目的是要求实验者对实验原理、内容和过程有比较充分的理解；能够有组织、有条理、有针对性的地完成实验，对实验中可能出现的现象、问题及相应的解决办法有所准备。所以无机实验的预习报告不要求抄实验讲义，而是要求学生对讲义提出的预习思考题进行分析、判断，做出比较正确的理解。任课教师应在实验前审阅学生的预习报告，然后组织学生就预习和实验中可能出现的问题进行讨论，在此基础上进行实验。 鼓励学生对实验过程中出现的问题做比较深入的，超出讲义要求的研究，以此培养学生的探索精神。 要求学生以规范的格式做原始记录，整理分析数据，对实验现象和结果进行讨论，并按规范书写实验报告。 要求学生学会使用有关的手册、文献资料及信息网络查阅相关的公式和常数。 要求学生在实验中进行规范的操作，保证学生的人身安全和实验室的安全。 要求学生保持实验室的整洁、卫生、节约药品，培养良好的科研道德。 学时：60 实验评分：预习20%，实验30%，报告40%，卫生5%，纪律5%。 实验讲义：自编 主要参考书： 1.项斯芬、姚光庆，“中级无机化学”，北京大学出版社，2003 2.Zvi Szafran, Ronald M.Pike,Mon M.Singh,“Microscale Inorganic Chemistry－a comprehensive laboratory experience”New York : J. Wiley, c1991. 3.北京大学化学系分析化学教学组，“基础分析化学实验”，北京大学出版社，1998年第二版 4.北京大学化学学院物理化学教学组，“物理化学实验”，北京大学出版社，2002年第4版 5.北京大学化学学院有机化学研究所编关烨第, 李翠娟, 葛树丰修订，“有机化学实验”，北 京大学出版社2002第2版 对实验大纲的说明： 1．强化学生对无机化学领域的深入了解。 同学们一进入实验室，最先接触的就是普通化学实验和部分元素性质实验，如果没有后续 无机化学试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 一、选择题（本题共15小题，每题2分，共计30分） 1、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是……………………（ C ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………（ D ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…… （ D ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。 5、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 6、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√， 错误的画X）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为 H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、( X )在所有配合物中，配位体的总数就是中心原子的配位数。 6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分) 1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。 2、Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__ Na2SO4_。 3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl2氧化为_NaBiO3_。 北大考研复试班-北京大学化学（化学基因组学）专业考研复试成功 经验分享 初试排名靠前并不等于录取，压线也并不等于没戏。考研复试，其实就是综合素质的竞争，包含学校，本科成绩，复试外语，个人自述，科研经历，论文，笔试，面试。 考研复试是初试过线学生关注的重中之重，因为复试决定着考研的成败，无论是初试中的佼佼者，还是压线者，大一或盲目自大，就意味着自我放弃改变命运的机会；相反，把握好复试机会，就能通过复试翻盘逆袭，成功实现自己人生目标。 但是，考研复试备考时间短，缺少学长导师及内部信息，个人自述及笔试面试无从下手，加上各校面试没有显性的统一标准，以及复试淘汰率较低，一般再1：1.2左右（具体还需根据学校及专业情况查证），造成复试难的局面。 面对这一情况，启道考研复试班根据历年辅导经验，编辑整理以下关于考研复试相关内容，希望能对广大复试学子有所帮助，提前预祝大家复试金榜题名！ 专业介绍 化学基因组学是近年发展起来的有组合化学、细胞分子生物学和遗传学相结合并融合了高通量筛选技术的一门新兴交叉学科，是从一个全新的角度对生命科学的重要介入。 化学基因组学是近年发展起来的有组合化学、细胞分子生物学和遗传学相结合并融合了高通量筛选技术的一门新兴交叉学科，是从一个全新的角度对生命科学的重要介入。它通过小分子化合物探针与靶蛋白之间的特异性相互作用，在基因的转录、加工和翻译等水平上对细胞的某一特定生命过程进行调控，从而研究靶蛋白及相关目的基因的结构与功能，同时发现和确认新的药物作用靶点及药物先导化合物。化学基因组学因其可控制性，可检测性和可定量性而具有以全新的方式大规模的快速寻找和发现新基因和功能蛋白质，并研究其功能和调控网络的优势，因此它不仅是研究功能基因组学的一条捷径，而且也是药物发现的有效手段。 招生人数与考试科目 北京大学化学（化学基因组学）专业属于深圳研究生院，不区分研究方向，2019年计划招收全日制学生35人。 北京大学化学（化学基因组学）专业初试科目为： ① 101 思想政治理论 《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为 ( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人：- 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题 卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无 分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨 水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH － 的浓度（mol ·L － 1 ）为 （ ） A m 2 1 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10 -16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol ?L -1 ； B 4.8×10-5mol ?L -1； C 1.2×10-8mol ?L -1 ； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O 11稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产北京中医药大学无机化学考试辅导试题及答案
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