用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液(未完成)

用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液

一、实验题目：用重铬酸钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液

二、实验目的：

1．学习电位滴定的基本原理和实验操作。

2．熟悉酸度计的使用方法。

三、实验原理：

用重铬酸钾电位滴定Fe2+的反应为：

Cr

2O

7

2- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H

2

O

反应式中氧化型和还原型都是离子，这类氧化还原滴定可用惰性金属铂电极作指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成原电池。在滴定过程中，指示电极电位随滴定剂的加入而变化，在计量点附近产生电位的突跃。因此测量电池电动势的变化，就能确定滴定终点。

四、仪器与试剂：

1．仪器

酸度计1台；移液管10mL 1支；磁力搅拌器（附转子）1台；铁台架1个；铂电极1支；10mL量筒1个；饱和甘汞电极1支；洗瓶1个；5mL或10mL酸式滴定管1支；吸耳球1个。

2．试剂

⑴0.01000K

2Cr

2

O

7

标准溶液：准确称取在150~180烘干2h的K

2

Cr

2

O

7

于烧杯中，

溶解后定量转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度、摇匀。

⑵0.2%邻苯氨基苯甲酸溶液：0.2g邻苯氨基苯甲酸加热溶解在100mL

0.2%Na

2CO

3

溶液中，必要时过滤。

五、实验内容与步骤：

用移液管准确吸取10mL待测定的硫酸亚铁铵溶液于150mL烧杯中，加入

3mol/LH

2SO

4

溶液8~10mL，加水至约50mL，加1滴邻苯氨甲酸指示剂，将饱和甘

汞电极和铂电极插入溶液，放入转子，开动搅拌器，待电位稳定后，记录溶液的起始电位，然后用标准溶液滴定，每加入一定体积的溶液，记录溶液的电位，在电位突跃前后1mL每加入0.10mL标准溶液便记录一次电位，当电位发生较大变化时，注意观察指示剂的变化（由无色到红色）。滴过突跃后再测定几点，直至过量100%。按上面步骤，重复测定一次。

六、数据记录及结果分析：

1．绘出E-V曲线，确定终点，计算硫酸亚铁铵的准确浓度。

2．用二次微商法确定终点，并比较两种方法的结果。

E-V 曲线图

300

400

500

600

700

800

E /m V

V/mL

E-V 曲线：曲线上拐点对应的体积即为滴定终点时所耗标准滴定溶液的体积。

根据此曲线，当体积为4.9mL 时，发生突跃。此时电动势数值为-624V 。根据体积可计算出Fe 2+ 的浓度为0.0294 mol/L.

Δ2E/ΔV 2曲线图：

-3000

-2000-1000010002000300040000

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2468

10Δ2E ／ΔV 2

V/mL

右边Y 轴

Δ2E/ΔV 2 - V 曲线: 此曲线最高点与最低点连线与横坐标的交点即为滴定终

点体积，即为4.9mL 。计算可得Fe 2+的浓度为0.0294mol/L 。

比较二者，E-V曲线法简单，但准确性稍差，Δ2E/ΔV2-V曲线法，灵敏准确且不受试液底色的影响。

氯化铵MSDS

一、理化特性： 二、危险性概述： 1、危险性类别：对皮肤、粘膜有刺激性 2、G HS-分类：急性毒性, 经口(类别4)；眼睛刺激(类别2A)；急性水生 毒性(类别2)。 3、图标或危害标志 警示词：警告 4、危险信息：本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱 发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。吞咽有害。造成严 重眼刺激。对水生生物有毒。 5、预防措施：不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。作业后彻底清

洗。戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。使用本产品 时不要进食、饮水或吸烟。避免释放到环境中。 三、急救措施 1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 4、食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 四、消防措施 1、危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高温分解产生有毒的腐蚀性烟气。 2、灭火方法与灭火剂：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。失火时，可用水、沙土、二氧化碳灭火器扑救。 3、灭火注意事项及措施：无资料。 五、泄漏应急措施 1、作业人员防护措施：使用个人防护装备。避免粉尘生成。避免吸入蒸气、气雾或气体。保证充分的通风。避免吸入粉尘。 2、泄漏化学品的收容、清除方法及处置材料：应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

危险化学品安全技术特性(硫酸亚铁铵)

危险化学品安全技术特性(硫酸亚铁铵) 第一部分化学品及企业标识 中文名：硫酸亚铁铵 英文名：FERROUS AMMONIUM SULFATE；Ammonium iron sulfate；Mohr′s salt 分子式：Fe2H8N2O4S；Fe2(NH4)2SO4 分子量： CAS号：2310045-89-3 第二部分主要组成与性状 主要成分： 外观与性状：淡绿色或兰绿色固体(粉末或块状晶体) 主要用途： 第三部分健康危害 侵入途径：吸入，食入，眼睛及皮肤接触 健康危害：刺激眼睛、鼻腔、咽喉，长期接触会使眼睛变成褐色，体内沉积大量的铁会引起呕吐和胃疼、便秘、黑色大便，反复暴露会损害肝，并刺激肺。 第四部分急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣服，用水冲洗皮肤患处 眼睛接触：用大量水冲洗至少15分钟：就医 吸入： 食入： 第五部分燃爆特性与消防 燃烧性：不燃 建规火险分级： 闪点(℃)： 自燃温度(℃)： 爆炸下限(V%)： 爆炸上限(V%)： 危险特性： 灭火方法：选用适于周围火源的灭火剂。 第六部分泄漏应急处理 须穿戴防护用具进入现场，用蛭石、干砂、泥土或类似物质吸收泄漏液，用最安全的方法收集泄漏粉末于密闭容器内。 第七部分储运注意事项

储存：存于密闭容器内，置于凉爽、通风处，避光。 第八部分防护措施 接触限值：美国TWA：1mg／m3，ACGIH 英国TWA：1mg／m3 英国STEL：2mg／m3(以上数据均以Fe计) 前苏联MAC：0．5mg／l(生活用水，以Fe计) 中国MAC：0．3mg／l(以Fe计)；250mg／l(以SO4(-2)计) 工程控制： 呼吸系统防护：选用适当的呼吸器，定期检查肺功能 眼睛防护：戴防尘镜保护眼睛 防护服：穿戴清洁完好的防护服、手套、足靴、头盔，以保护皮肤 手防护： 其他： 第九部分理化性质 熔点： 沸点： 相对密度(水=1)： 相对密度(空气=1): 饱和蒸汽压(kPa)： 溶解性： 临界温度(℃)： 临界压力(MPa)： 燃烧热(kj/mol)： 第十部分稳定性和反应活性 避免接触的条件：光 燃烧(分解)产物： 稳定性： 聚合危害： 禁忌物： 第十一部分毒理学资料 急性毒性LD50： LC50： 第十二部分环境资料 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。 第十三部分废弃 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。废物储存参见"储运注意事项"。

硫酸亚铁铵滴定法

硫酸亚铁铵滴定法 9 适用范围 本标准适用于不和废水中高浓度（大于1mg/L ）总络的测定。 10 原理 在酸性溶液中：以银盐作崔化剂，用过硫酸铵将三价铬氧化成六价铬。加入少量氯化钠并煮沸，除了过量的过硫酸铵及反应中产生的氯气。以苯基代邻氨基苯甲酸做指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，使六价铬还原为三价铬，溶液呈绿色为终点。根据硫酸亚铁铵溶液的用量，计算出样品中总铬的含量。 钒对测定有干扰，但在一般含铬废水中钒的含量在允许限以下。 11 试剂 在测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 11.1 5%（V/V ）硫酸溶液。 取硫酸（4.2）100ml 缓慢加入到2L 水中，混匀。 11.2 磷酸（H3PO4,ρ=1.69g/ml）。 11.3 硫酸--磷酸混合液：取150ml 硫酸（4.2）缓慢加入到700ml 水中，冷却后，加入150ml 磷酸（11.2）混匀。 11.4 过硫酸铵〔(NH 4）2S 2O 8〕:250g/L 溶液。 11.5 铬标准溶液：称取于110?C 干燥2h 的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7，优级纯） 0.5658±0.0001g,用水溶解后，移入1000ml 溶量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。此溶液lml 含0.2mg 铬。

11.6硫酸亚铁铵溶液。 称取硫酸亚铁铵〔（NH 4） 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O〕3.95 0.01g，用500ml硫酸溶液 （11.1）溶解，过滤至2000ml溶量瓶中，用硫酸溶液(11.1)稀释至标线。临用时，用铬标准溶液（11.5）标定。 标定：吸取三份各25.0ml铬标准溶液（11.5）置500ml锥形瓶中，用水稀释至200ml左右。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3），用硫酸亚铁铵溶液（11.6）滴定至淡黄色。加入3滴苯基代邻氨基苯甲酸指标剂（11.12），继续滴定至溶液由线色突变为亮绿色为终点，记录用量V。 三份铬标准溶液所消耗硫酸亚铁铵溶液的毫升数的极差值不应超过0.05ml，取其平均值。按式（2）计算： T == (2) 式中： T––––硫酸亚铁铵溶液对铬的滴定度，mg/ml。 11.7硫酸锰：10g/L溶液。 将硫酸锰（MnSO 4·2H 2 O）1g溶于水并稀释至100ml。 11.8硝酸银：5g/L溶液。 将硝酸银（AgNO 3 ）0.5g溶于水并稀释至100ml。 11.9无水碳酸钠：50g/L溶液。 将无水碳酸钠（Na 2CO 3 ）5g溶于水并稀释至100ml。 11.10氢氧化铵：1+1溶液。 取氨水（ρ=0.90g/ml）加入等体积水中，混匀。 11.11氯化钠：10g/L溶液。

钛白厂副产硫酸亚铁的处理和利用

钛白厂副产硫酸亚铁的处理和利用 摘要 随着钛白需求量的增加，钛白的产量年年攀升，由钛白生产产生的废弃物硫酸亚铁日益增多。本文综述了钛白厂副产硫酸亚铁的国内外生产技术、综合利用现状以及研究进展。关键词：钛白粉；硫酸亚铁；综合利用 1引言 钛白粉是一种白色颜料，广泛应用于涂料、化纤、橡胶、搪瓷、陶瓷、塑料、造纸、印刷油墨、电子陶瓷、玻璃、合、焊条、化妆品等工业。硫酸亚铁是硫酸法生产钛白的副产物，生产钛白约副产七水硫酸亚铁，成为硫酸法钛白工业沉重的负担。副产硫酸亚铁来源于钛白粉生产中的硫酸酸解工序，该工序中矿与硫酸反应制得Ti(SO4)2和TiOSO4，同时副产FeSO4。不同的生产厂家，因原料、生产工艺和设备不同，其硫酸亚铁的杂质含量差别较大，但FeSO4?7H2O 的含量一般都在88 %以上。某钛白厂的副产硫酸亚铁的化学组分见表1(主要成分是硫酸亚铁，还含有其他杂质，统称硫酸亚铁)。 表1副产硫酸亚铁的化学组分(质量分数/%） 组分FeSO4.7H2O MgSO4.7H2O MnSO4.5H2O Al2(SO4)3.7H2O CaSO4.2H2O TiOSO4水不溶物其它含量89.11 4.48 1.12 0.36 0.18 0.48 3.68 0.59 由于硫酸法生产钛白所产生的副产物及三废对环境影响很大，近年来世界上以硫酸法生产钛白的大型装置陆续停产，西班牙的陶氏化学公司就是其中之一。目前，国外已有许多企业实现了钛白副产硫酸亚铁生产氧化铁颜料的工业化生产。我国氧化铁颜料的生产主要以废铁皮为原料，这在一定程度上限制了氧化铁生产的发展。国内较大的钛白粉生产企业基本上采用硫酸法生产钛白，副产硫酸亚铁量很大，每生产钛白粉约要排出浓废酸，其中含有七水硫酸亚铁，但其回收利用率很低，因而成为制约生产钛白粉的瓶颈。目前，从钛白粉副产物中提取硫酸亚铁的工艺方法有很多，工艺流程大同小异，大致包括溶解、沉降、过滤、冷却结晶、干燥等步骤，各种工艺条件日趋成熟，最明显的不同之处在于：使用的沉降剂不同，其沉降剂在使用过程中夹带的杂质以及沉降剂本身引入的杂质不同，对硫酸亚铁晶体的产率有明显的影响，产品纯度及成分结构的控制，因其不同的工艺制备而造成其产品质量参差不齐。在国内铁矿资源越来越紧张的背景下，对硫酸亚铁的回收利用工艺逐步改进就显得越来越重要，如何提高硫酸亚铁的利用率和纯度是目前急需解决的问题!

溶液配制

甲醇-醋酸-水(35：4：61)取醋酸4ml，甲醇35ml，加入水61ml中，混匀，即得。本液应临用新制。 甲醇-水-磷酸(47：53：0.2)取磷酸0.2ml、甲醇47ml，加入水53ml中，混匀，即得。本液应临用新制。 甲醇-0.2mol/L醋酸溶液-冰醋酸(67：33：1)取 3.3ml的醋酸加水至100ml，混匀；取冰醋酸1ml，甲醇67ml，加入上述醋酸溶液33ml中，混匀，即得。 甲醇-水(85：15)或(3：7)取甲醇85ml或3ml，分别加入水15ml或7ml 中，混匀，即得。本液贮存于具塞玻璃瓶中，密塞保存。 甲醇-0.1%磷酸溶液(85：15)取磷酸0.1ml加入水100ml中，混匀，取上述磷酸溶液15ml加入甲醇85ml中，混匀，即得。本液应临用新制。 0.025%甲基红乙醇溶液取甲基红0.025g，加入乙醇使溶解成100ml，即得。本液贮存于具塞玻璃瓶中，密塞保存。 0.01mol/L、0.02mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、1mol/L氢氧化钠溶液 取0.01mol/L、0.02mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、1mol/L氢氧化钠滴定液 2.5mol/L氢氧化钠溶液取澄清的氢氧化钠饱和溶液14ml加入水使成100ml，混匀，即得。本液应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中。 0.4%、0.5%、1%、2%、4%、20%、40%氢氧化钠溶液取氢氧化钠0.4g、0.5g、1g、2g、4g、20g、40g分别加入水使溶解成100ml，混匀，即得。本液应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中，或临用新制。 4→10氢氧化钠溶液取氢氧化钠40g，加入水使溶解成100ml，混匀，即得。本液均应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中。 1→5氢氧化钠溶液取4→10氢氧化钠溶液稀释，即得。 2mol/L氢氧化钾溶液取氢氧化钾11.2g，加水使溶解成100ml，即得，本液应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中。 1→10氢氧化钾溶液取氢氧化钾10g，加水使溶解成100ml，即得。本液应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中。 0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸液取0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸滴定液(检验标准操作规程附录ZT-TS-02-04-042-01)。 1→2盐酸溶液取盐酸50ml，加入水中，使成100ml，混匀，即得。 1→4盐酸溶液取1→2盐酸溶液稀释，即得。 1→40盐酸溶液取1→4盐酸溶液稀释，即得。 4→10盐酸溶液取盐酸40ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。

氯化铵安全技术说明书

氯化铵安全技术说明书 一标识 中文名:氯化铵 英文名：ammonium chloride；ammonium muriate Cl 分子式：NH 4 相对分子质量：53.49 CAS号：12125-02-9 危险性类别： 8.1 化学类别：盐 二主要组成部分与性状 主要成分：氯化铵 外观与性状：白色结晶，易潮解。 主要用途：用于金属焊接、电镀、鞣革及制干电池等，农业上用作氮肥。医疗上用作祛痰药。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。健康人应用50g 氯化铵可致重度中毒，有肝病、肾病、慢性心脏病的患者，5g即可引起严重中毒。口服中毒引起化学性胃炎，严重者由于血氨显著增高，诱发肝昏迷。严重中毒时造成肝、肾损害，出现代谢性酸中毒，同时支气管分泌物大量增加。职业性接触，可引起呼吸道粘膜的刺激和灼伤。 急性中毒： 慢性中毒：经常性接触氯化铵，可引起眼结膜及呼吸道粘膜慢性炎症。 四急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。或用

3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入；用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性：不燃 闪点（℃）：无意义 爆炸下限（%）：无意义 爆炸上限（%）：无意义 引燃温度（℃）：无意义 最小点火能（mJ）：无意义 最大爆炸压力（MPa）:无意义 危险特性：与氯酸钾或三氟化溴发生爆炸性反应。与七氟化碘等发生剧烈反应。和氰化氢反应生成爆炸性的三氯化氮。受高热分解，放出有毒的烟气。 灭火方法：采消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 六泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。小心扫起，铲入提桶，运至废物处理场所。也可以用水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 七储运注意事项 存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。防止受潮和雨淋。应与碱类、氧化剂、潮湿物品、食用化工原料等分开存放。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。 八防护措施 车间卫生标准

硫酸亚铁铵中铁含量测定

硫酸亚铁铵中铁含量测定 一、实验目的 1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法； 2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。 二、实验原理 K 2Cr 2 O 7 在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为： Cr 2O 7 2- + 6Fe2+ + 14H+═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2 O 滴定在H 3PO 4 —H 2 SO 4 混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液 呈紫红色，即为终点。 三、试剂 硫酸亚铁铵（学生自制）、K 2Cr 2 O 7 （AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H 3 PO 4 85% 等。 四、实验步骤 1、准确称取1～1.5g（NH 4） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL 3 mol?L-1H 2SO 4 防止水解，再加入蒸馏水加热溶解，然后定量转移至250mL容量 瓶中定容，充分摇匀。平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形 瓶中，各加50 mL H 2O、10 mL 3 mol?L-1 H 2 SO 4 ，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指 示剂，摇匀后用K 2Cr 2 O 7 标准溶液滴定，至溶液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H 3 PO 4 ， 继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。计算试液中Fe的含量。 实验流程

五、数据记录与处理 K 2Cr 2O 7标准溶液， 用滴定管准 确量取25.00ml 上述溶液于锥形瓶中 溶液呈深绿色时加入5mL 磷酸

五、注意事项： 1、滴定至溶液呈深绿色时加入磷酸 六、思考题： 1、本实验中加入硫酸和磷酸的作用是什么？ 2、以二苯胺磺酸钠为例，说明氧化还原指示剂的变色原理 参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》 邢文卫、李炜《分析化学实验》

利用钛白副产硫酸亚铁设备制作氧化铁红的方法及产品与应用与制作流程

本技术公开了一种利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法及产品与应用，属于磁性材料技术领域。该方法包括以下步骤：步骤S101、净化除杂；步骤S102、氧化合成；步骤S103、焙烧，粉碎、筛分，其中所述净化除杂采用的除硅剂为聚合硫酸铁、阳离子瓜尔胶、海藻酸钠的复配物。本技术通过多种无机、有机高分子聚合物的合理配伍，充分发挥除硅剂的混凝沉淀效果、电中和能力和吸附桥架作用，有效地去除了硫酸亚铁中的杂质硅，并在氧化合成过程中精确控制硫酸亚铁溶液和碱溶液的加料速度，得到了一致性好、易过滤洗涤、活性高的水合氧化铁沉淀，进一步通过设置合理的焙烧制度，成功的制备出纯度高、性能好的氧化铁红产品。 技术要求

1.一种利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，该方法包括步骤：净化除杂，其特征在于，在pH值为5.0～5.5条件下，所述净化除杂采用的除硅剂为聚合硫酸铁、阳离子瓜尔胶、海藻酸钠的复配物。 2.根据权利要求1所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，所述聚合硫酸铁、阳离子瓜尔胶、海藻酸钠在水中的质量百分比含量分别为500ppm～10000ppm、100ppm～5000ppm和100ppm～1000ppm。 3.根据权利要求2所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，包括以下具体步骤： 步骤S101、净化除杂 (1)将钛白副产硫酸亚铁在搅拌作用下溶解于水中，控制温度在30～60℃范围内，加入碱溶液使体系pH 值保持在4.0～5.0之间； (2)然后加入硫化物，搅拌10～20分钟；过滤、洗涤得到初步净化的硫酸亚铁溶液； (3)向初步净化的硫酸亚铁溶液中加入除硅剂，控制体系的温度在30～60℃范围内，加入碱溶液并使体系pH值保持在5.0～5.5之间，搅拌15～30分钟，静置6～12小时，过滤得到深度除硅后的Fe2+浓度为50～100g/L净化后的硫酸亚铁溶液； 步骤S102、氧化合成 (4)取体积百分比含量为10～30％的步骤(3)得到的净化后的硫酸亚铁溶液加水稀释至Fe2+浓度为20～ 40g/L；然后在搅拌作用下，通过蠕动泵滴加方式将步骤(3)剩余体积百分比含量为70～90％的净化后的硫酸亚铁溶液和碱溶液分别以0.5～2L/h和0.1～1L/h的进料速度连续加入，使反应体系中Fe2+浓度维持在3～5g/L，pH值维持在2.5～4.0范围内，控制体系温度在50～90℃之间，并持续向体系通入一定流量的空气，充分反应后制得水合氧化铁沉淀； 步骤S103、焙烧、粉碎和筛分 (5)将步骤(4)得到的水合氧化铁沉淀进行焙烧，以3～5min/℃的升温速率，升温至350～400℃，停留2～4h，然后继续以3～5min/℃的升温速率，升温至450～650℃，停留1～2h，自然冷却后取出样品，经粉碎、筛分后得氧化铁红产品。 4.根据权利要求3所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，步骤(1)所述的碱溶液为摩尔浓度为2～10mol/L的氢氧化钠溶液或摩尔浓度为2～10mol/L的氨水溶液。 5.根据权利要求3所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，步骤(2)所述的硫化物为摩尔浓度为0.1～0.5mol/L硫化钠溶液或摩尔浓度为0.1～0.5mol/L硫化铵溶液。

不同温度下硫酸铵饱和度计算表

在0℃硫酸铵终浓度，% 饱和度 硫酸铵初浓度，％饱和度 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 每100ml 溶液加固体硫酸铵的克数 0 10.6 13.4 16.4 19.4 22.6 25.8 29.1 32.6 36.1 39.8 43.6 47.6 51.6 55.9 60.3 65.0 69.7 5 7.9 10.8 13.7 16.6 19.7 22.9 26.2 29.6 33.1 36.8 40.5 44.4 48.4 52.6 57.0 61.5 66.2 10 5.3 8.1 10.9 13.9 16.9 20.0 23.3 26.6 30.1 33.7 37.4 41.2 45.2 49.3 53.6 58.1 62.7 15 2.6 5.4 8.2 11.1 14.1 17.2 20.4 23.7 27.1 30.6 34.3 38.1 42.0 46.0 50.3 54.7 59.2 20 0 2.7 5.5 8.3 11.3 14.3 17.5 20.7 24.1 27.6 31.2 34.9 38.7 42.7 46.9 51.2 55.7 25 0 2.7 5.6 8.4 11.5 14.6 17.9 21.1 24.5 28.0 31.7 35.5 39.5 43.6 47.8 52.2 30 0 2.8 5.6 8.6 11.7 14.8 18.1 21.4 24.9 28.5 32.3 36.2 40.2 44.5 48.8 35 0 2.8 5.7 8.7 11.8 15.1 18.4 21.8 25.4 29.1 32.9 36.9 41.0 45.3 40 0 2.9 5.8 8.9 12.0 15.3 18.7 22.2 25.8 29.6 33.5 37.6 41.8 45 0 2.9 5.9 9.0 12.3 15.6 19.0 22.6 26.3 30.2 34.2 38.3 50 0 3.0 6.0 9.2 12.5 15.9 19.4 23.0 26.8 30.8 34.8 55 0 3.0 6.1 9.3 12.7 16.1 19.7 23.5 27.3 31.3 60 0 3.1 6.2 9.5 12.9 16.4 20.1 23.1 27.9 65 0 3.1 6.3 9.7 13.2 16.8 20.5 24.4 70 0 3.2 6.5 9.9 13.4 17.1 20.9 75 0 3/2 6.6 10.1 13.7 17.4 80 0 3.3 6.7 10.3 13.9 85 0 3.4 6.8 10.5 90 0 3.4 7.0 95 0 3.5 100 0

氯化铵安全技术说明书

氯化铵安全技术说明书（MSDS） 说明书目录 第一部分化学品名称第九部分理化特性 第二部分成分/组成信息第十部分稳定性和反应活性 第三部分危险性概述第十一部分毒理学资料 第四部分急救措施第十二部分生态学资料 第五部分消防措施第十三部分废弃处置 第六部分泄漏应急处理第十四部分运输信息 第七部分操作处置与储存第十五部分法规信息 第八部分接触控制/个体防护第十六部分其他信息 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：氯化铵 化学品俗名：硇砂

化学品英文名称：ammonium chloride 英文名称： 技术说明书编码：1351 CAS No.：12125-02-9 分子式：NH4Cl 分子量： 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No. 氯化铵12125-02-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。健康人应用50g 氯化铵可致重度中毒，有肝病、肾病、慢性心脏病的患者，5g即可引起严重中毒。口服中毒引起化学性胃炎，严重者由于血氨显着增高，诱发肝昏迷。严重中毒时造成肝、肾损害，出现代谢性酸中毒，同时支气管分泌物大量增加。职业性接触，可引起呼吸道粘膜的刺激和灼伤。慢性影响: 经常性接触氯化铵，可引起眼结膜及呼吸道粘膜慢性炎症。 环境危害： 燃爆危险：本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。 有害燃烧产物：氯化氢、氮氧化物。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护

硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理1

精心整理硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理 硫酸亚铁性质，七水硫酸亚铁作用，硫酸亚铁(又称硫酸低铁、绿矾、铁矾)性状：天蓝色或绿色的单斜晶系列晶体，无臭，味咸、涩；具有刺激性。14.8度状态下：密度为1.8988g/cm3；15度状态下：密度为1.897g/cm3.熔点64℃，溶于水，不溶于醇系。干燥空气中风化成白色粉末。有腐蚀性，在湿空气中即迅速氧化变质成黄棕色碱式硫酸铁。300℃时为无水物，继续升温则被分解为三氧化二铁、水、二氧化硫三氧化硫气体。主要用于净水、净化煤气、制作颜料、印染行业。GB10531-89水处理剂硫酸亚铁主要质量指标QYBKSCLQQMA:指标名称指标/%饮用水工业水用优等品一等品合格品硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)含量≥97.094.090.097.090.0二氧化钛(TiO2)含量≤0.50.50.750.50.75水不溶物含量≤0.20.50.750.20.75游离酸(以H2SO4计)含量≤0.351.02.0———砷(As)含量≤0.00050.00050.0005———重金属(以Pb计)含量≤0.0020.0020.002———水处理应用中硫酸亚铁的化学反应原理：6FeSO4+KClO3+3H2O==2Fe2(SO4)3+KCl+2Fe(OH)3生成的Fe(OH)3是胶状物质，能吸附水中的杂质悬浮物，起到净水作用。硫酸亚铁作用产品用途：1、硫酸亚铁主要用作絮凝剂：絮凝效果良好，具有很好的脱色能力，还具有去除重金属离子、去油、除磷、杀菌等功能,尤其对印染废水的脱色和去除COD、电镀废水的铁氧体共沉淀等效果明显，且其价格便宜，是印染、电镀等废水处理当之无愧的首选产品。2、硫酸亚铁还可作为食品添加剂、颜料、电子工业用的原材料、硫化氢除臭剂、土壤改良剂、工业触媒等。硫酸亚铁介绍：七水硫酸亚铁俗称绿矾，是蓝绿色结晶或颗粒，主要用于铁肥、农药、颜料、医药等，此外还用于色谱分析试剂等。硫酸亚铁包装储存：25Kg或50kg内衬聚乙烯塑料编织袋，防潮、防雨。硫酸亚铁作用产品用途：污水处理、肥料(调节土壤酸碱度、促进叶子叶绿色形成)、农药、催化剂、消毒剂、磁性

探究镁与氯化铵溶液的反应

探究镁与氯化铵溶液的反应 一、探究问题的提出 在学习了盐类水解之后，许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的H +反应生成氢气。反应的离子方程式为NH 4++H 2O=NH 3H 2O+H +，Mg + 2H +=M g 2++H 2。这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。但我们认为这样解释并不符合事实，因而通过实验探究来验证自己的猜想。 二、相关资料查阅综述 1.镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。 2.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于NH 4+与Cl -反应引起的： 镁离子能与按盐溶液反应放出氢气，并非由于NH 4+水解使溶液先酸性导致，而是NH 4+直接与Mg(OH)2作用而使其溶解，消除了保护层，反应为Mg(OH)2 +2NH 4+= Mg 2++2NH 3 H 2O ，这样镁与水接触反应，镁与铵盐反应的初始阶段总反应为Mg+ 2NH 4+ +2H 2O=Mg 2++2NH 3 H 2O+H 2，后来溶液碱性增强后，又有Mg(OH)2生成，Mg 2++2 NH 3 H 2O= Mg(OH)2+2NH 4+ ，但沉淀并非在镁的表满产生，此时反应的继续可与认为NH 4+充当了镁与水的反应的催化剂，Mg+2H 2O= Mg(OH)2+ H 2。 氯离子加快镁与水反应，是由于氯离子具有将强的穿透的作用，能是Mg(OH)2 从镁表面脱咯，这样失去保护层的镁就可与水反应了。 由此可见，镁与氯化铵溶液反应，其中NH 4+与Cl -都使反应有利进行，本质仍为镁与水的置换反应。 3.NH 4+ 的酸性本质 根据酸碱质子理论,能够给出质子(H+ ) 的物质叫酸,能够接受质子(H + ) 的物质叫碱。现以H 2O 、酸(HA) 、NH 3 为例说明于下。 H 2O 是一种中性溶剂,水分子之间发生质子的转移,能发生自电离: H 2O + H 2O → H 3O + + OH - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 根据酸碱质子理论H2O 既可以是酸,又可以是碱,是一种两性溶剂。 酸(以HA 为代表) 在水中的电离: H 2O + HA → H 3O + + A - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 可见酸溶于水的离解,不能简单看成是酸分子离解成酸，根离子和氢离子(即质子H + ) ,而应该理解为是水分子和酸分子之间的质子转移作用,作为溶剂的水

硫酸亚铁在养花中起什么作用

硫酸亚铁在养花中起什么作用 养花加入少量的硫酸亚铁,用以提高盆土的酸度,满足植物生长的需要。适于添加硫酸亚铁的花卉有:观花类如山茶、茶梅、杜鹃、瑞香、君子兰、菊花、梅花等;观叶类如铁树、肾蕨、龟背竹、春、羽、橡皮树、罗汉松、五针松。 硫酸亚铁分子式为FeS04.7H2O，含铁20.09%、含硫11.53%，为蓝绿色晶体，硫酸亚铁俗称“绿矾”。硫酸亚铁化学性质常不稳定，易失水氧化而变成棕色的硫酸铁，特别是在高温、光照强或有碱性物质存在的条件下更不稳定。用来溶解硫酸亚铁的水如果PH值大于6.5时就会失去效力。如果硫酸亚铁因保存不善，由蓝绿变成棕色时，此时的硫酸亚铁已氧化成硫酸铁，而无法为花卉植物吸收利用。 硫酸亚铁在养花中防治方法如下： 一、把溶解硫酸亚铁的水的酸碱度调整到PH4左右。方法是往水中加优质米醋或稀硫酸，用石蕊试纸测量水中的酸碱度，开始先不加一点，测试一次，直到把水的PH值调到4为止。然后放入硫酸亚铁溶液后再用石蕊试纸测一次，如果PH值仍是4左右，即可用此硫酸亚铁溶液浇灌因缺铁而发黄的花卉。硫酸亚铁一般情况只要花卉植物缺铁黄化，盆中的PH值必然较高，用此低PH值的硫酸亚铁溶液浇灌才会使盆土的PH值降低一些，从而达到为缺铁花卉补充铁元素的目的。 二、把硫酸亚铁制成螯合物铁肥施用。在一般的化学试剂商店都能买到的乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8Na2）化学上称为“螯合剂”。硫酸亚铁螯合剂的好处是与它相结合的金属，不易被化学反应所沉淀，但能为植物所利用。制作方法是取6克硫酸亚铁和8克乙二胺四乙酸二钠把这两种物质同时溶于1升水中（把PH值调到小于6），把此溶液存入容器中备用。 硫酸亚铁含铁19—20％，含硫11.5％，是一种良好的铁肥。喜酸性植物，硫酸亚铁经常使用可防治黄化病的发生。铁元素是形成植物叶绿素所必须的，缺铁时，叶绿素的形成受阻使植物发生缺绿症，叶片变成淡黄色。 硫酸亚铁的水溶液，可直接提供植物可吸收利用的铁，并能够降低土壤的碱性。施用硫酸亚铁，一般来说如果用0.2％—0.5％的溶液直接浇灌盆土，会有一定的效果，但由于浇人土中的可溶性铁，会很快地被固定成不溶性的含铁化合物而失效，因此，为避免铁元素的损耗，可采用0.2—0.3％的硫酸亚铁溶液对植物进行叶面喷施。硫酸亚铁由于铁元素在植物体中的移动性很小，因此应连续向叶面喷施3～5次，使全部叶片均能接触到铁溶液，这样才能取得较好的效果。因此，正确施用硫酸亚铁应该是采取0.2～0.3％的水溶液进行叶面喷施。硫酸亚铁易溶于水，应该随配随用，不能久存，防止其氧化而失效，同时，也应正确掌握其使用浓度，如果浓度过大，对植物会有百害而无一利。

硫酸亚铁铵(0.1 ) 滴定液07.5.30

硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）配制与标定标准操作程序 1.目的：建立硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）配制与标定的标准操作程序，保证正确操作。 2.适用范围：本标准规定了硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L）配制与标定的方法和操作要求；适用于本公司质量控制室硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L)的配制、标定与复标。 3.责任：配制、标化及复标检验员。 4.内容： 4.1 误差要求： 4.2试剂与试药：邻二氮菲指示剂硫酸亚铁铵硫酸 4.3试剂的配制：按《化学试剂配制标准操作程序》（SOP-H10-04）相关条款配制 4.4仪器与设备：三角瓶(250ml) 酸式滴定管（50ml）移液管（25ml）分析天平 4.5操作步骤： 4.5.1 Fe(NH)(SO4)2 . 6H2O＝392.13 39.21→1000ml 4.5.2配制：取硫酸亚铁铵40g,溶于预先冷却的40ml硫酸和200ml水的混合液中，加水适量使成1000ml，摇匀。（本液临用前标定浓度） 4.5.3标定：精密量取本液25ml，加邻二氮菲指示液2滴，用硫酸铈滴定液（0.1mol/l）滴定至溶 编号：SOP-H08-032-04 共 2 页第 2 页 液由浅红色转变为淡绿色，根据硫酸铈滴定液（0.1mol/l）的消耗量，算出本液的浓度。即得。

4.5.4计算公式： F= V 25.00× F 式中：F为硫酸铈滴定液（0.1mol/l）浓度 v 为滴定所消耗硫酸铈滴定液的体积（ml） 4.5.5反应原理：硫酸铈是一种氧化剂，它可与还原性物质定量反应，四价铈被还原为三价铈，用已知浓度的硫酸铈与被测还原性物质反应，根据到达终点所消耗的硫酸铈滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。 半反应式： Ce4＋＋e Ce3＋ 4.6注意事项： 4.6.1配制溶液时应注意严禁将水注入硫酸中，并应避免将瓶口对准自己或别人，以免硫酸飞溅 伤人。 4.7引用标准：《中华人民共和国药典》（2005年版二部附录） 《中国药品检验标准操作规范》（2005年版）

硫酸亚铁MSDS

硫酸亚铁物料安全资料（MSDS） 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：硫酸亚铁 英文名称：Iron(Ⅱ) sulfate 中文名称2：绿矾 英文名称2：green vitriol 技术说明书编码：2536 CAS No.：7782-63-0 分子式：FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式：FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量：278.05 产品标准：GB10531-89 第二部分：成分/组成信息 有害物成分CAS No. 硫酸亚铁7782-63-0 【制备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。 【技术指标】 项目指标(工业水处理用) 优等品一等品合格品 ≥97.0 94.0 90.0 硫酸亚铁 FeS04·7H2O/% 二氧化钛TiO2/% ≤0.5 0.5 0.75 水不溶物/% ≥0.5 0.5 0.75 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险：本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。尽快就医。 第五部分：消防措施 危险特性：具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。 有害燃烧产物：氧化硫。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 2 TLVTN：1mg(Fe)/m3 TLVWN：未制定标准 监测方法： 工程控制：密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

硫酸铵浓度表

附表一 1．调整硫酸铵溶液饱和度计算表（0℃） 在0℃硫酸铵终浓度，% 饱和度 硫酸铵初浓度，％饱和度 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 每100ml 溶液加固体硫酸铵的克数 0 10.6 13.4 16.4 19. 4 22.6 25. 8 29. 1 32.6 36. 1 39.8 43. 6 47.6 51. 6 55. 9 60.3 65. 69.7 5 7.9 10.8 13.7 16. 6 19.7 22. 9 26. 2 29.6 33. 1 36.8 40. 5 44. 4 48. 4 52. 6 57.0 61. 5 66.2 10 5.3 8.1 10.9 13. 9 16.9 20. 23. 3 26.6 30. 1 33.7 37.4 41. 2 45. 2 49. 3 53.6 58. 1 62.7 15 2.6 5.4 8.2 11. 1 14.1 17.2 20. 4 23.7 27.1 30.6 34. 3 38. 1 42. 46. 50.3 54. 7 59.2 20 0 2.7 5.5 8.3 11.3 14. 3 17.5 20.7 24. 1 27.6 31. 2 34. 9 38.7 42. 7 46.9 51. 2 55.7 25 0 2.7 5.6 8.4 11. 5 14. 6 17.9 21. 1 24.5 28. 31. 7 35. 5 39. 5 43.6 47.8 52.2 30 0 2.8 5.6 8.6 11. 7 14.8 18. 1 21.4 24. 9 28. 5 32. 3 36. 2 40.2 44. 5 48.8 35 0 2.8 5.7 8.7 11.8 15. 1 18.4 21. 8 25. 4 29. 1 32. 9 36.9 41. 45.3 40 0 2.9 5.8 8.9 12. 15.3 18. 7 22. 2 25. 8 29. 6 33.5 37.6 41.8 45 0 2.9 5.9 9.0 12.3 15. 6 19. 22. 6 26. 3 30.2 34. 2 38.3 50 0 3.0 6.0 9.2 12. 5 15. 9 19. 4 23. 26.8 30. 8 34.8 55 0 3.0 6.1 9.3 12. 7 16. 1 19. 7 23.5 27.3 31.3 60 0 3.1 6.2 9.5 12. 9 16. 4 20.1 23. 1 27.9 65 0 3.1 6.3 9.7 13. 2 16.8 20. 5 24.4 70 0 3.2 6.5 9.9 13.4 17.1 20.9 75 0 3/2 6.6 10.1 13. 7 17.4 80 0 3.3 6.7 10. 3 13.9

关于饱和氯化铵溶液的作用

https://www.wendangku.net/doc/6f11203680.html,/show.asp?id=32594 关于饱和氯化铵溶液的作用 2010-08-23 18:41:43 来源：不详浏览：1231次 请问各位，什么类型的反应后处理之前需要用饱和氯化铵溶液淬灭呢？原理是什么？ licareyou (2008-6-23 14:38:00) 格氏反应结束后可以用氯化铵淬灭。 flychem (2008-6-23 16:51:00) 是不是可以这样认为，氯化铵溶液起到了弱酸的作用，另外有的时候可以避免用盐酸一类的强酸因浓度不好把握而和产物生成盐类无法萃取分离（比如一个分子中既有酚羟基又有氨基，后处理加盐酸过多容易使氨基形成盐酸盐，而加碱又更容易生成酚的金属盐，都无法用有机溶剂萃取分离）。562256513he (2008-8-01 18:05:00) 3楼意见很好 xiaocen (2009-8-31 10:32:37) 请问各位： 处理过量硼氢化钠是不是也可以用饱和氯化铵溶液呀？？并请教原理！4#562256513he prophet (2009-8-31 14:07:50) 硼氢化钠遇水、潮湿空气、酸类、氧化剂、高热及明火能引起燃烧,怎么可以用溶液（氯化铵溶液）？笨学生(2009-8-31 18:10:37) 尊敬的flychem超版您好：我以前（时间长了，想不起来了），用特丁醇钾作催化剂，用二苯酮氧化醇的反应好像用了氯化铵淬灭，机理我觉得氯化铵偏酸，可以使特丁醇钾转化为特丁醇，不知对否？boatsailor (2009-8-31 19:51:48) 6#楼作过试验吗，氯化铵溶液处理这些很正常的 笨学生(2009-8-31 20:25:39) 记得好像以前用强氧化钾、二甘醇脱去苯环上甲氧基的甲基也用饱和氯化铵溶液淬灭？HANWOLFJIE (2009-9-05 19:44:43) 有NaH参与的反应用来萃灭多余的NaH的但是要慢慢家否则剧烈反应造成喷料了 warcraft (2009-9-05 21:36:52) 恩 起弱酸作用 sunlovebright (2009-9-10 20:56:43) 一般低温反应（-50度左右）的用饱和氯化铵溶液淬灭，防止加水结冰不宜搅拌。饱和氯化铵溶液有酸性，淬灭碱性反应。 pyh760412 (2009-9-22 21:09:19) 看看！！！！！！！！！！！！！！ 烟圈(2009-9-24 12:55:26) 对，氯化铵完全可以淬灭多余的硼氢化钠，这个我做了好几个项目都是可以的，而且是在水溶液中，要注意放热厉害，同时又大量的气体（有氢气）产生。所以，要控制滴加的速度，还有注意及时的转