2019年江苏省徐州市铜山区中考化学一模试卷及答案

2019年江苏省徐州市铜山区中考化学一模试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．（3分）化学在环境保护、能源利用等方面起着重要作用。下列有关做法错误的是（）A．徐州市政府颁布禁令，自2018年10月1日起市区全时段禁放烟花爆竹

B．市政府提倡在田地里就地焚烧农作物秸秆，以有效增加土壤中钾肥含量

C．徐州市着力打造的“一城青山半城湖”，有效降低了空气中PM2.5的含量

D．云龙湖5A级风景区道路上的路灯换成了太阳能景观灯，既节能又环保

2．（3分）下列叙述不正确的是（）

A．天然气的主要成分是CH4

B．2Mg表示2个镁原子

C．Fe（OH）2中铁元素显+3价

D．小苏打的化学式是NaHCO3

3．（3分）下列实验操作正确的是（）

A ．滴加液体

B ．加入固体

C ．液体读数

D ．闻气体气味

4．（3分）下列说法正确的是（）

A．在蜡烛燃烧的过程中，只发生化学变化

B．用碘水可以鉴别蛋白质和淀粉

C．2g氢气与8g氧气反应生成10g水

D．用灯帽盖灭酒精灯是为了降低可燃物的温度

5．（3分）下列有关实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中

B．排水法收集氧气时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集

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C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取47.5mL蒸馏水

6．（3分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）

A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g

B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16

C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3

D ．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%

7．（3分）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A．4Fe+3O 22Fe2O3化合反应

B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 分解反应

C．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑置换反应

D．CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4 复分解反应

8．（3分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

9．（3分）下列各组说法正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

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徐州铜山区矿产资源总体规划

徐州市铜山区矿产资源总体规划 基础研究 （2016-2020年）

二〇一七年一月

目录 第一章总则 (1) 第一节规划编制的目的、依据 (1) 第二节规划适用范围、规划期限和基准年 (2) 第二章现状与形势 (2) 第一节社会经济发展概述 (2) 第二节区域地质概况 (11) 第三节二轮矿产资源规划实施情况 (19) 第四节矿产资源及其勘查开发 (25) 第五节主要矿产资源供需分析及保证程度 (41) 第六节形势与要求 (42) 第三章规划指导思想、目标与原则 (46) 第一节指导思想 (46) 第二节规划基本原则 (46) 第三节规划目标 (47) 第四章地质调查与矿产资源勘查 (49) 第一节公益性地质调查与服务 (49) 第二节矿产资源勘查 (51) 第三节地质调查评价与矿产资源勘查重大工程与重点项目 (55) 第五章矿产资源开发利用与保护 (56) 第一节矿业发展布局 (56) 第二节矿产资源开发利用分区 (57) 第三节矿业结构调整 (60) 第四节开采总量调控 (61) 第五节主要矿产资源节约与综合利用 (62) 第六节矿山准入 (62) 第七节开采规划区块与管理 (63) 第八节绿色矿山建设 (67) 第六章矿山环境保护与治理 (68)

第一节地质环境现状 (68) 第二节地质环境保护与治理现状 (70) 第三节矿山地质环境现状评估分区 (71) 第四节矿山地质环境保护 (72) 第五节矿山地质环境及矿区损毁土地重点治理区 (73) 第六节矿山地质环境及矿区损毁土地重大工程及重点项目 (74) 第七章规划实施保障措施 (76) 附表目录 附表1 截至2015年徐州市铜山区主要矿区（床）资源储量基本情况表 (1) 附表2 2015年徐州市铜山区主要矿山开发利用现状表 (6) 附表3 截至2015年徐州市铜山区绿色矿山建设现状表 (8) 附表4 2015年徐州市铜山区探矿权现状表 (9) 附表5 2015年徐州市铜山区采矿权现状表 (10)

江苏省中考化学分类汇编

江苏省2014年中考化学分类汇编 物质的微观构成与物质的宏观组成 3．（2分）（2014?南京）地壳中含量最多的元素是（） A．铝B．铁C．硅D．氧 选：D． 15．（2分）（2014?苏州）下列说法正确的是（） A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素 C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 解：A、空气中氮气的体积分数为78%，故A错误； B、人体中含量最多的元素是氧元素，故B错误； C、海洋中含量最多的非金属元素是氧，故C正确； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误． 故选：C． 35．（7分）（2014?苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据． （1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故． （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g． （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g； （3）由题意可得，=26%； 解得：S=35.1g 答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g． 4．（2分）（2014?连云港）今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子D．该原子的相对原子质量为192g

中考化学一模试卷

中考化学一模试卷 一、选择题 1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（） A．100g B．150g C．200g D．300g 2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

中考化学一模试题及答案

中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A KNO 3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤 B KCl K 2CO 3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发 C Cu Fe 2O 3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温 D O 2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3 23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是

2018年江苏省南京市中考化学试卷

化学试卷 第1页（共6页） 化学试卷 第2页（共6页） 绝密★启用前 南京市2018年中考化学试卷 化 学 （满分80分,考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：—H 1 —C 12 —Na 23 —O 16 —Cl 35.5 —Ca 40 —Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在人体所含的元素中，质量分数最高的是 （ ） A .氢 B .氧 C .钙 D .铁 2.今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 （ ） A B C D 3.下列属于天然有机高分子材料的是 （ ） A .塑料 B .棉花 C .涤纶 D .不锈钢 4.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 （ ） A .铁 B .银 C .铜 D .铝 5.下列做法有利于保护水资源的是 （ ） A .生活污水直接排放 B .生活中节约用水 C .大量开采使用地下水 D .大量使用化肥和农药 6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 （ ） A .原子序数为25 B .属于金属元素 C .原子核内质子数为25 D .相对原子质量为54.94g 7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） A B C D 8.碳酸钠的俗称是 （ ） A .烧碱 B .消石灰 C .纯碱 D .小苏打 9.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 （ ） A .隔绝空气 B .降低可燃物的着火点 C .清除可燃物 D .升高可燃物的着火点 10.下列物质所对应的用途不正确的是 （ ） A .大理石——用作建筑材料 B .钛合金——制造人造骨 C .氢氧化钠——治疗胃酸过多 D .熟石灰——改良酸性土壤 11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 （ ） A .称取粗盐后，把粗盐研磨细 B .溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C .称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D .蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 12.下列叙述正确的是 （ ） A .用活性炭可将硬水软化 B .用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C .用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D .用汽油可除去衣服上的油污 13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线下列说法正确的 是 （ ） A .在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大 B .在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C .在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D .在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a b c >> 14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ） A .2Cu +、H +、24SO -、 CI - B .2Ba +、Na +、CI -、3NO - C .K +、2Ca +、OH -、23CO - D .Na +、H +、3HCO -、3NO - 15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a 、b 、c 、d 分别表示相应物 质的质量分数。下列数据正确的是 （ ） 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------

2019初三化学一模试题及答案word版.doc

20 19 - 2 020 年 初 三 化 学 一 模 试 题 及 答 案 w o r d 版 学校 姓名 准考证号 考 1. 本试卷共 8 页， 36 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 生 2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、姓名和准考证号。须 3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 4. 在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B. 硅 C ．铝 D ．铁 2．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．铁锅生锈 C ．香水挥发 D ．矿石粉碎 A ．氢气 B ．氧气 C ．氮气 D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是 A ．生石灰 B ．小苏打 C ．烧碱 D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是 A ． K 2CO 3 B ． NH 4NO 3 C ． Ca(H 2PO 4)2 D ．NH 4HCO 3 6．下列图标中，表示可回收物品的标志是 A B C D 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．白糖 D ．花生油 8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．塑料保鲜盒 B ．真丝围巾 C ．大理石地砖 D. 陶瓷花盆 9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素 10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息 3 Li 如右图所示，对图中信息解释不正确 的是 ．．． 锂 6.94

2017-2018年江苏省徐州市铜山区七年级(上)期中地理试卷

2017-2018学年江苏省徐州市铜山区七年级（上）期中地理试卷一、单项选择题．（把正确答案的序号写在下面的表格里．每小题12分，共60分．）1．观察经纬网地球仪，回答1～6题。 关于地球形状和大小的叙述，正确的是（） A．地球是一个规则的正球体 B．表面积约为5.1亿平方千米 C．赤道长约2万千米 D．最大半径为6371千米 2．观察经纬网地球仪，回答1～6题。

关于本初子午线的叙述，正确的是（） A．东、西半球的分界线B．东经与西经的分界线 C．纬度的起始线D．指示东西方向 3．观察经纬网地球仪，回答1～6题。 任意两条相对的经线可构成一个经线圈。与140°E相对的经线是（）A．40°E经线B．40°W经线C．140°E经线D．140°W经线4．观察经纬网地球仪，回答1～6题。

有关图中四地的说法，错误的是（） A．丙位于甲的西南方向 B．甲乙间的距离比丙丁间的距离短 C．从甲向正西方向前进可以达到乙地 D．甲乙位于中纬度，丙丁位于低纬度 5．观察经纬网地球仪，回答1～6题。 不考虑天气因素的影响，乙地每天的日出时间总是比甲地早几小时，造成这一现象的原因是（）

A．地球自转B．地球公转C．纬度差异D．地壳运动 6．观察经纬网地球仪，回答1～6题。 关于四地的经纬度判断正确的是（） A．甲地位于（40°E，40°N）B．乙地位于（40°W，40°S） C．丙地位于（40°W，20°S）D．丁地位于（40°E，20°N） 7．上海迪斯尼乐园于206年6月16日正式开园迎客，结合“全球6个迪斯尼乐园城市分布图”，上海迪斯尼乐园于2016年6月16日正式开园迎客。下图为全球6个迪斯尼乐园城市分布图，读图回答7～9题。 根据上海的经度为121°E，可确定其位于（） A．东半球B．西半球C．北半球D．南半球 8．上海迪斯尼乐园于206年6月16日正式开园迎客，结合“全球6个迪斯尼乐园城市分布

江苏省南京市2020年中考化学真题试题

2020年江苏省南京市初中学业水平考试化学 注意事项 1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答題卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是香与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答題卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H-10-16Mg-24Al-27 ー、选择題(本題共15小题，每小题只有ー个选项符合题意。每小題2分，共30分) 1.下列金属中，熔点最低的是（） A.铜 B.汞 C.铝 D.钨 2.下列变化中，属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.滤纸折叠 C.红磷燃烧 D.食物腐烂 3.下列化肥中，属于氯肥的是 A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾 4.“加碘盐”中的“碘”是指 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 5.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 6.过滤实验中，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿 7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是 A.元素符号为Fe B.属于金属元素 C.原子序数为26 D.相对原子质量为55.85g

8.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是 A.鸡蛋清7.6-8.0 B.前萄3.5-4.5 C.番指汁4.0-4.4 D.苹果汁2.9-3.3 9.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 10.下列有关灭火的说法不正确的是 A.隔绝氧气能达到天火的目的 B.清除可燃物能达到灭火的目的 C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11.下列叙述不正确的是 A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.稀有气体可用于制作霓虹灯 C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 12.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3- C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42- 13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是

2020年中考化学一模试题及答案

2020年中考化学一模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10 C ．2：7 D ．1：4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16?? ÷? ??? ，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16??，甲 烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为 212g 100%=108g 18?? ÷? ??? ，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质 量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为 48g:160g 3:10=，故选B 。 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ↑） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。 通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷ 23 23+1+12+163 ?=42g 。 加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。 减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：

中考化学一模试题和答案

中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质R氧气二氧化碳水一氧化碳 反应前质量/g m1m2000 反应后质量/g00m3m4m5 下列叙述正确的是（） ①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确； ②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确； ③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确； ④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。 二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，

江苏省中考化学考纲

中考化学考试大纲 学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。 考试内容分六大块： 一、熟悉化学基本用语 1规范书写常见元素符号B 2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A 3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A 4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C 5化学式的意义B 6书写配平常见的化学反应方程式C 7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B 8常见离子符号及其意义B 9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A 二、认识身边化学物质 1空气的主要成分A 2空气对人类生活的重要作用A 3氧气主要用途A 4氧气跟许多物质发生氧化反应C 5二氧化碳的主要性质和用途C 6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A 7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C 8自然界中的氧循环和碳循环A 9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B 10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B 11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B 12溶液的主要性质B 13溶液在生产，生活中的重要意义A 14常见的乳化现象A 15结晶现象A 16常见金属的物理特性及其应用B 17区分常见的金属和非金属B 18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A

19常见的金属和氧气的反应C 20防止金属锈蚀的简单方法B 21常见金属（铁，铝等）矿物A 22从铁矿石中将铁还原出来的方法C 23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A 24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A 25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C 26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A 27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A 28常见化肥的名称和作用A 29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A 30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A 三、揭示微观粒子奥秘 1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A 2原子时由原子核和核外电子构成的A 3原子可以结合成分子A 4同一元素的原子核离子可以相互转化B 5核外电子在化学反应中的作用B 6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A 7钠原子，氯原子的结构示意图A 8钠离子，氯离子的结构示意图A 9物质的多样性A 10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A 12物理变化与化学变化B 13形成化学变化过程中元素不变的观点C 14形成物质是变化的观点B 15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B 16化学变化时伴随着能量变化C 17通过化学反应获得能量的重要性B 18催化剂的作用A 19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C 20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B 21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B 22定性讨论简单过量问题C 23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A 四、学会简单计算 1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C 2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C 3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A

中考化学一模试卷(含答案)

中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。 A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确； B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误； C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确； D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。 点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。 2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（） A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4 B．X：CO2 Y：O2 Z：CO C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2 D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳， CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确； C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH） 2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。 3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向pH＝2的酸溶液中不断加水 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数） D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化 【答案】D 【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 4．不能正确反映对应变化关系的图像是（）

中考化学一模试题及答案

中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 3．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 7．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）

2020届江苏省徐州市铜山区中考数学二模试卷((有答案))(已审阅)

江苏省徐州市铜山区中考数学二模试卷 一．选择题（共8小题，满分24分，每小题3分） 1．﹣2018的绝对值的相反数是（） A．B．﹣C．2018D．﹣2018 2．下列计算正确的是（） A．3a﹣a＝2B．a2+a3＝a5C．a6÷a2＝a4D．（a2）3＝a5 3．在下图的四个立体图形中，从正面看是四边形的立体图形有（） A．1个B．2个C．3个D．4个 4．式子有意义的x的取值范围是（） A．x≥﹣且x≠1B．x≠1C．D．x＞﹣且x≠1 5．下面四个图形分别是绿色食品、节水、节能和回收标志，在这四个标志中，是中心对称图形的是（）A．B．C．D． 6．为庆祝首个“中国农民丰收节”，十渡镇西河村举办“西河稻作文化节”活动．西河水稻种植历史悠久，因“色白粒粗，味极香美，七煮不烂”而享誉京城．已知每粒稻谷重约0.000035千克，将0.000035用科学记数法表示应为（） A．35×10﹣6B．3.5×10﹣6C．3.5×10﹣5D．0.35×10﹣4 7．如图，在⊙O中，点A、B、C在⊙O上，且∠ACB＝110°，则∠α＝（） A．70°B．110°C．120°D．140° 8．如图，矩形ABCD中，AB＝3，BC＝4，点P从A点出发，按A→B→C的方向在AB和BC上移动．记PA＝x，点D到直线PA的距离为y，则y关于x的函数大致图象是（）

A．B． C．D． 二．填空题（共10小题，满分30分，每小题3分） 9．如图，将一副三角板叠在一起，使它们的直角顶点重合于O点，且∠AOB＝155°，则∠COD＝． 10．在九年级体育考试中，某校某班参加仰卧起坐测试的8名女生成绩如下（单位：次/分）：44，45，42，48，46，43，47，45，则这组数据的众数为． 11．已知A（m，3）、B（﹣2，n）在同一个反比例函数图象上，则＝． 12．如果一个正多边形每一个内角都等于144°，那么这个正多边形的边数是． 13．关于x的一元二次方程x2+2x+m＝0有两个相等的实数根，则m的值是． 14．下列四个命题中：①对顶角相等；②同位角相等；③全等三角形对应边相等；④菱形的对角线相等．其中，真命题的有（填序号）． 15．在Rt△ABC中，∠ABC＝90°，AB＝6，BC＝8，则这个三角形的外接圆的直径长为． 16．如图，△ABC中，∠C＝90°，AC＝3，∠B＝30°，点P是BC边上的动点，则在 ①3.6②4，③5.5，④7，这四个数中AP长不可能是（填序号） 17．如图：已知正方形的边长为a，将此正方形按照下面的方法进行剪拼：第一次，先沿正方形的对边中点连线剪开，然后对接为一个长方形，则此长方形的周长为；第二次，再沿长方形的对边（长方形的宽）中点连线剪开，对接为新的长方形，如此继续下去，第n次得到的长方形的周长为．

最新江苏省中考化学基础知识归纳整理

化学中考基础知识归纳整理 一．物质的组成和构成 1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。 铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。 氢气H 2、氧气O 2 、氮气N 2 、氨气NH 3 、干冰CO 2 、H 2 O、HCl、H 2 SO 4 由分子直接构成的。 碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl 2、ZnSO 4 由离子直接构成的。 构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO 4 -。 构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N 2 ，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧 和空气中都含有的微粒是氧分子O 2 。 2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。 原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。 原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。 3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。 阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。 同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。 阳离子：H+、NH 4 +、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+, 阴离子：F-、Cl-、OH-、NO 3-； O2-、S2-、SO 4 2-、CO 3 2-； 4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。 氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H 2O 2 和水H 2 O的化学性质不同因为构成的分子不同。 发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。 发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。 5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH 4 + 都具有11个质子，Ne、H 2O、NH 3 、CH 4 都具有10个质子。 自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症； 缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。 6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物） ②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一 定是氧化物。如碳酸H 2CO 3、 NaOH、Na 2 CO 3 只是含氧化合物。 7有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如

中考化学一模试卷(含答案)

中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应： Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3 ③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 【答案】C 【解析】 【分析】 铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温 Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确 ②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确； ③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确； ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确； ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。 2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是

中考化学一模试题和答案

中考化学一模试题和答案 一、选择题 1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子 C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2 D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A．Fe（NO3）2 B．Fe（NO3）3 C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 4．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（） A．不同物质的着火点： B．硫及其化合物与化合价的关系： C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D．物质形成溶液的pH： 6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）