酸碱盐专题复习一

酸碱盐专题复习一

共存问题及解法

有关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。

【典型引路】

例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4

例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

1. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )

A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+

B. Ba2+、CO32-、K+、OH-

C. Ca2+、NO3-、SO42-、Al3+

D. K+、NO3-、Na+、SO42-

2. 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是( )

A. CO32-

B. HS-

C. NH4+

D. NO3-

3. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( )

A. NaOH、BaCl2、NaCl

B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C. Na2SO4、CuCl2、HNO3

D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH

5、某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。

(1)甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不可能存在的阳离子是___。

(2)乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是_______。如果加足量的铁粉。可以回收的金属（填写元素符号）___________。

酸碱盐专题复习二

物质分离提纯和除杂

（1）物质分离和提纯的原则：

①不变，即不能改变被提纯的物质；②不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；③不难分，即分离操作简便易行易分离；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。

（2）物质分离和提纯方法

①吸收法

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。

若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过________溶液。

若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过________。

②沉淀法

例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是[ ]

A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液

③气化法

例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是( )

A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸

④互变法

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为__________________________。

⑤物理方法：吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。

【实战演练】

1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )

A.H2SO4溶液

B.稀盐酸

C.K2SO4溶液

D. AgNO3

2．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是( )

A．过滤后加入适量稀硝酸B先过滤，然后小心蒸发

C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡溶液，过滤

3.下列实验方案中，可行的是( )

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

4. 下列除杂方法正确的是( )

A.用NaOH除去CO2中混有的HCl

B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C.用水除去MnO2中混有的KCl

D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

5.的是( )

6. 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )

7.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：

①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) ；NaCl(BaCl2) 。

(2)写出有关反应的化学方程式：

17.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。

(1)CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe)

(3)NaCl(CuCl2) (4)O2(水蒸气)

(5)CuO(C)_

17.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

18.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）

（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。

酸碱盐专题复习三

酸碱盐相互转换问题及解法

例1.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。推断并写出化学式：

A：B：C：

C：E：F：

【挑战自我一】

1. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )

A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+

B. Ba2+、CO32-、K+、OH-

C. Ca2+、NO3-、SO42-、Al3+

D. K+、NO3-、Na+、SO42-

2. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( )

A. NaOH、BaCl2、NaCl

B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C. Na2SO4、CuCl2、HNO3

D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH

3.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl

4.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A. BaCl2 NaCl H2SO4

B. H2SO4 NaCl Na2CO3

C. Na2SO4 KNO3 NaOH

D. NaOH H2SO4 HCl

5.）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（）

A．①②B．②④C．③④D．只有④

6.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH、NaNO3

C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D.KNO3、H2SO4、NaCl

7.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______________、_____________。

(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化

学方程式为：

、

_______________________________ ________。

(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。

【挑战自我二】

一、选择题（只有1个符合题意的答案）

1.除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）

A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）

B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）

C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）

D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）

2.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）

A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液

C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

3.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（）

A. N2(O2)：木炭、点燃

B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤

C. NaCl固体(KCl)：水、过滤

D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤

4.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）

A.CuSO4 (Na2SO4)

B.C (CuO)

C.CO2 (CO)

D.NaCl (MgCl2)

5.某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（）

A.石灰石和铜粉

B.生石灰和铁粉

C.纯碱和木炭粉

D.烧碱和铝粉

二、填空题

6.请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号

．．填空（每种试剂只能选用一次）。

A．H2O B．AgNO3溶液C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液

⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2]⑶NaNO3溶液(NaCl)⑷盐酸(硫酸)

7.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学。

（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分（用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。

则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。

8.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：

（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是

；

（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。

（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是、。

物质鉴别

抓住主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象（如颜色、气味、气体、沉淀等）鉴别物质。

(1) 组内鉴别问题：

例1下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4

C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

例2下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH

B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl

C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl

D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４

例3下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）

A.NaCl HCl H2SO4AgNO3

B.CuSO4NaOH BaCl2HCl

C.K2CO3HCl NaOH BaCl2

D.NaOH KOH Mg(OH)2H2SO4

（2）一次鉴别问题：

例1有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（）

A. HCl

B. BaCl 2

C. NaOH

D. Ba(OH) 2

例2下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能

．．鉴别开来的是（）

A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）

B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）

C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）

D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）

例3利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HCl

B、NaOH 、KOH 、HCl

B、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH 、HCl

（3）鉴别顺序问题

例1按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（））

A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3

B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液

C、石蕊试液、BaCl2溶液

D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

例2下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是( ）

①氯化镁②硝酸钾③氯化铜④氢氧化钠

A、①②③④

B、③④①②

C、④①②③C、①③④②

例3现有①NaOH ②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简

便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）

A、①②③④⑤

B、④①②③⑤

C、②③①④⑤

D、④⑤②③①

复分解反应的类型

⒈碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水

如：CaO+2HCl=

⒉碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的。

如：NaOH+HCl=

Cu(OH)2+HCl=

⒊盐（溶于水或溶于酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：BaCl2+H2SO4=

⒋盐（可溶）+ 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。

如：Na2SO4+Ba（OH）2=

⒌盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4+BaCl2=

【实战演练】

1.两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做。

2.大理石和稀盐酸反应的实验现象为方程式为

3.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为方程式为

4.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液反应生成色，方程式为

5.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为，方程式为

6.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有，也没有或，实际上并没有发生复分解反应。

7.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）

A．氯化钡和碳酸钾B。盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D.氢氧化铁和硝酸

8.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。

① K2CO3 + H2SO4

② NaOH +FeCl3

③ KCl +Cu(OH)2

④ AgNO3 +BaCl2

⑤CaCO3 +Ba(OH)2

⑥BaSO4 + HNO3

9.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：

⑴生成酸的化合反应：

⑵生成两种氧化物的分解反应：

⑶生成气体的置换反应：

⑷生成两种沉淀的复分解反应：

(干燥剂)干燥气体规律

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

中考专题：常见的酸碱盐(专题)

酸 一、中考复习要求 1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。 2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方 程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。 二、基础知识回顾 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 ２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。 （1）跟酸碱指示剂的作用

酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 (2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zｎ + HCl = Ｚn + H ２SO 4 ＝ Fe ＋ＨCl = Fe + H 2SO ４ ＝ 活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。 (3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuＯ + HCl ＝现象: ? Fe 2O 3 ＋ＨＣl＝现象： ＣuO + Ｈ 2 ＳO 4 = 现象： Fe 2 O 3 + H 2 ＳO ４ ＝现象: CuO + ＨNO 3 = 现象： MgＯ+ HＮO 3 = 现象： 常见的碱性氧化物有：等。 (４)跟碱反应生成盐和水 NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H 2SO 4 = Nａ ＯH ＋ HNO 3 = Ｃａ(OＨ) 2 + HCl = Ca(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ＝Ｃａ (ＯH) 2＋ HNO 3 ＝ Cu（ＯH) ２＋ＨCl = Cu(ＯH) 2 ＋ H 2 SO 4 = Ｃu（OH) ２+ HNO 3 ＝ Ｆｅ（ＯH) 3 +HCl ＝Fe（OH） 3 +H 2 SＯ 4 ＝ Fe(OＨ) 3+ HNO 3 = 请描述上列反应的主要现象。 (5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HＣl＋CaCＯ 3 ＝现象：

(完整版)酸碱盐单元测试题以及答案2013

化学酸碱盐测试题月日 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸

酸碱盐的专题

一关于图表推断题 物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。具有考查知识面广，综合性强，题型多变，思维容量大和能力层次要求高等特点，必备的基础知识和反应现象特征有以下内容： 推断题的基本解题思路是： 原题明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征结论验证审析抓关键找突破?→??????→???????????? ?→← 1.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知 识网络，“——”表示相连的两种 物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式： A______；B______；C______。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学

方程式：_________________________ 2.如图，A、B、C、D、E各代表 铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶 液、氢氧化钡溶液中的一种物 质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ， B ，D 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型 是______________________。 3、“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。 4.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

九年级化学酸碱盐专题.doc

《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A、生产烧碱 B、生产纯碱 C、精制精盐 D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（） A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3 B.Na2CO3稀H2SO4稀HCl NaNO3 X Y Z 1

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

(完整版)酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

完整版酸碱盐专题提高

酸碱盐专题（提高） 随加入锌粒的、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y1Y不可能表示（）. 质量变化的关系，则A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的PH D．生成氢气的质量 2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水（）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（） D序号C A B装置名固锥形瓶锌固NaCHC气NCuCaCC物NaOH 稀胶头滴NaONaO稀硫稀盐O O

O 中物溶 5、将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（）. A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7 C．滤液的质量一定小于（A+B）g D．滤液中含有的溶质只可能为一种 6、金属锰（Mn）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn +Cu(NO)=Mn(NO) +Cu B．Mg +MnSO=MgSO +Mn 432243C．Fe +Mn SO=Fe SO + Mn D．Mn +2HCl=MnCl +H↑2424 7、有一无色溶液，向其中加入BaCl溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（）22-+ AgB该溶液一定含A该溶液一定含SO42-+2- COD该溶液一定含SOC该溶液可能含Ag或34 8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（） A该固体一定是金属且活动性比氢强B该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体 C该固体一定是碳酸盐D以上说法均错误 9、现有如下实验及现象：X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入Y，无明显现象；（2）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色；（3）在（1）所得溶液中插入）则三种金属的活动性顺序正确的是（ Z ﹥D、Y﹥XC B、Z﹥X﹥Y 、Z﹥Y﹥X A、X﹥Y﹥Z 不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有；10、下列各物质中 ①MgCl②FeCl③Al(SO)④ZnSO ⑤FeSO⑥CuCl 22 3 4 244 3 11、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（） A稀硫酸中加入铁粉B硫酸铜溶液中加入铁粉 C氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化铜固体 12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（） A氧化铜与稀硫酸B碳酸钠与稀盐酸 C氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D氢氧化钠与稀硫酸 13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH变化最小的是（）A．NaOH B.NaCO C.BaClD.Zn 2 2 314、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( ) A氢氧化钠固体B浓硫酸C生石灰D硝酸铵固体 15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（）（1）盐酸（HSO），加入Ba（NO）（2）CO(CO),通入Ca(OH)溶液242322（3）NaOH(NaCO),加入CaCl溶液（4）NaOH(Ca(OH))，加入NaCO 322322（5）FeCl(CuCl)，加入Fe 22A、1、2 B、2、3、5 C、3、4 D、2、4、5 16、质量相等的两种金属A、B（均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（） A.甲的金属活动性比乙强H的质量2 B.甲的相对原子质量比乙大甲

(完整版)酸碱盐测试题

酸碱盐测试题 、选择题（本题包括16 个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3 分共36 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1、下列试剂瓶应有标志的是（） A．氯化钠B ．蒸馏水C ．浓硫酸D ．葡萄糖 2、由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH 溶液后（假设每次 反应都能进行完全），气体的组成变为（） A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO 3、下列验证“ CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性 均良好）（） 4、下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（） A．氢氧化钠烧碱NaOH B ．碳酸钠Na 2CO3 火碱 C．氢氧化钙Ca（OH ） 2 石灰石D ．碳酸钙CaCO3 熟石灰 5、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（）A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油 6、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（） A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B ．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D ．少量氨水保存在烧杯中 7、下列关于H2SO4 性质描述中，不属于酸的通性的是（） A．使紫色石蕊溶液变红 B ．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D ．与Mg反应放出氢气

8、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ A．石灰水B．浓硫酸 C ．浓盐酸D ．烧碱溶液 9、下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（） 10、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A．用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害 B．施用大量农药减少病虫害 C．用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D．医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒 11、在下列各组物质中，每组的3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（）①Cu、稀疏酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3 溶液③ C、CO、Fe2O3． A．① B．② C．①③ D．②③ A．向pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物 C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 13、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合 A．O2、CuO、H20 B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH C．FeSO4、FeCI2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2 14、下列四个实验方案设计不合理的是（）

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

(word完整版)酸碱盐专题(提高)

酸碱盐专题（提高） 1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）. A ．硫酸的质量分数 B ．生成硫酸锌的质量 C ．溶液的PH D ．生成氢气的质量 2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较（ ）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（ ）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ） 5、将A g 的烧碱溶液与B g 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）. A ．滤液中可能含有硫酸铜 B ．滤液的pH 一定等于7 C ．滤液的质量一定小于（A+B ）g D ．滤液中含有的溶质只可能为一种 6、金属锰（Mn ）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A ．Mn +Cu(NO 3)2=Mn(NO 3)2 +Cu B ．Mg +MnSO 4=MgSO 4 +Mn C ．Fe +Mn SO 4=Fe SO 4 + Mn D ．Mn +2HCl=MnCl 2 +H 2↑ 7、 有一无色溶液，向其中加入BaCl 2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（ ） A 该溶液一定含SO 42- B 该溶液一定含Ag + C 该溶液可能含SO 42-或Ag + D 该溶液一定含CO 32- 8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（ ） A 该固体一定是金属且活动性比氢强 B 该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体 C 该固体一定是碳酸盐 D 以上说法均错误 序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl 固体 CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu CO 2 锌粒 胶头滴管中物质 NaOH 溶液 H 2O 稀盐酸 H 2O H 2O 稀盐酸 NaOH 溶液 稀硫酸

酸碱盐测试题附答案

酸碱盐测试题附答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O

9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（） A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B、中和反应属于复分解反应 C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应

酸碱盐专题练习及答案

酸碱盐的性质及用途专题测试 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3 2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是 A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4 4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐 C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸 6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的 二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤ 9．家庭生活中一些常见物质的pH如下： 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是 A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少

(完整版)酸碱盐测试题.docx

酸碱盐测试题 一、选择题（本题包括 16 个小题， 1~12 题每小题 2 分， 13~16 题每小题 3 分共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．． 1、下列试剂瓶应有标志的是（） A．氯化钠 B ．蒸馏水 C ．浓硫酸 D ．葡萄糖 2、由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO 和 NaOH 溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（） A． N、CO B． N 2C． CO 、 CO D． N 、 CO 2222 3、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（） 4、下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（） A．氢氧化钠烧碱NaOH B．碳酸钠 Na CO火碱 23 C．氢氧化钙Ca(OH ） 2石灰石 D ．碳酸钙 CaCO 3 熟石灰 5、 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液 变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（） A. 食盐 B.味精 C. 食醋 D. 香油 6、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（） A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中 7、下列关于H SO性质描述中，不属于酸的通性的是（） 24 A．使紫色石蕊溶液变红 B ．与 NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D ．与 Mg反应放出氢气

8、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（） A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液 9、下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（） 实验内容试剂与方法结论与解释 A分离 CaCO和 CaO加水溶解、过滤CaO溶于水 3 B除去 BaSO4中的 BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸 C鉴别 NaOH、 Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性 D检验溶液中的2+滴加 NaOH2不溶于水 Mg Mg(OH) 10、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A．用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害 B．施用大量农药减少病虫害 C．用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D．医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒 11、在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（） ①C u、稀疏酸、 CuO②稀盐酸、 Ca（ OH）2溶液、 Na2CO3溶液③ C、 CO、 Fe2O3．A．① B．② C．①③ D．②③ 12、下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物 C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 13、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（） A． O2、 CuO、H20 C． FeSO4、 FeCI2、 Fe 14、下列四个实验方案设计不合理的是（ 选项实验目的B． Na2CO3、 Na2SO4、NaOH D． CaCO3、 CaCl2、 CO2 ） 实验方案 A B C 鉴别氯化铵和尿素 鉴别硝酸铵和氯化钠 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味 分别加适量水，用手触摸容器壁 分别观察溶液颜色