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2014广东省惠州市2014届高三4月模拟考试理综试题(WORD版)

广东省惠州市2014届高三4月模拟考试

理科综合生物试题

一、单项选择题

1．关于①蓝藻、②酵母菌、③乳酸菌、④水绵、⑤黑藻、⑥噬菌体这6种生物的归纳错误的是A.均可用显微计数法来测其种群密度 B.含有线粒体的只有②④⑤

C.生产者只有①④⑤

D.都含有蛋白质与核酸

2．图甲是某种细胞结构的模式图，图乙是图甲的局部放

大。下列判断错误的是：

A．该图不能表示洋葱根尖分生区细胞

B．①③结构中均可发生碱基A 和U 的互补配对

C．结构③的内膜蛋白质含量明显高于外膜

D．两图均是在普通光学显微镜下观察得到

3. 如下图是基因突变鼠和正常鼠运动对血糖浓度的影响。基因突变鼠出现图中状况的原因最可能是

( )。

A．胰岛B细胞受损B．细胞缺乏胰岛素受体

C．细胞缺乏胰高血糖素受体D．细胞无法吸收葡萄糖合成肝糖原

4. 与激素应用联系最小的是

A.供体与受体母牛同期发情处理

B.注射乙肝疫苗

C.给果树打顶

D.诱导愈伤组织的分裂与分化

5．下列叙述错误的是

A.用同位素标记技术研究C同化的过程

B.用样方法测量福寿螺的种群密度

C.摩尔根用类比推理的方法证明基因在染色体上

D.孟德尔用假设演绎法研究遗传规律

二、双向选择题

24.下列对实验或方法的相关叙述，正确的是

A .需用显微镜才能看到花生子叶被染色的脂肪粒

B .将双链DNA 片段“缝合”起来，需要用限制酶把磷酸二酯键恢复

C .用标志重捕法测种群密度时，部分标志物的脱落会使测量结果偏大

D .可以使用含35S 的NH 4SO 4培养基培养并标记噬菌体的蛋白质

25.决定玉米籽粒有色（C ）和无色（c ）、淀粉质（Wx ）和蜡质（wx ）的基因位于9号染色体上，结构异常的9号染色体一端有染色体结节，另一端有来自8号染色体的片段。下列有关玉米染色体特殊性的研究，说法正确的是（）

A . 异常9号染色体的产生称为基因重组

B . 异常的9号染色体可为

C 和wx 的基因重组提供细胞学标记

C . 图2中的母本在减数分裂形成配子时，这两对基因所在的染色体能发生联会

D . 图2中的亲本杂交时，

F 1出现了无色蜡质个体，说明亲代母本在形成配子时，同源染色体的姐妹染色单体间发生了交叉互换

26.(16分)以香蕉(

核相为3X=33)幼苗为试材，进行短期高温(42℃)和常温对照（25℃）处理，在不同

时间取样测定，得到的其叶片净光合速率、气孔导度

(注：气孔导度越大，气孔开启程度越大)及叶

绿素含量等指标变化如下图，请据图回答问题：

图

1 图

2 C

c Wx

片段

结构异常

结构正常

C wx

c Wx

c wx

♀

♂

(1)核相为“3X=33”表示的意思是。若大规模快速繁殖脱毒香蕉苖，最好采用其

部位用技术。在光学显微镜下不能观察到香蕉叶肉细胞中染色体的变化的原因

是。

（2）叶肉细胞中的色素常用法分离，在高温(42℃)处理过程中，每6小时取样，提取香蕉叶肉细胞中光合色素进行分离，色素带会出现什么变化?。

(3)依图分析，经过42℃处理后净光合速率降低，原因最可能是______________ 。

（4）42℃下实验第6小时，叶肉细胞产生ATP的场所有，叶肉细胞内的O2的转移途径是。

（5）25℃时，若突然停止光照，叶肉细胞中的C3含量,C5含量。

27.（16分）果蝇的棒眼基因（B）和正常眼基因（b），只位于X染色体上。研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系X sB X b，其细胞中的一条X染色体上携带隐性致死基因s ，且该基因与棒眼基因B

始终连锁在一起(如图甲所示)，s在纯合（X sB X sB、X sB Y）时能

使胚胎致死。图乙是某雄果蝇细胞分裂某一时期的图象。

(1) 研究果蝇基因组应测定条染色体上的DNA序列。

(2) 图乙细胞的名称是，其染色体与核DNA数目

的比值为。正常果蝇体细胞中含有X染色体数目最多为

条。

(3)如果图乙中3上的基因是X B，4上基因是X b，其原因

是，B与b基因不同的本质是它们的不同。

(4) 棒眼基因B能表达，与该基因的首端含有能与RNA聚合酶结合的有关。

(5) 若棒眼雌果蝇（X sB X b）与野生正常眼雄果蝇(X b Y)杂交，F1果蝇的表现型有3种，分别是正常眼雌果蝇、正常眼雄果蝇和。F1雌雄果蝇自由交配，F2中B基因的频率为（用分数形式作答）。

28.（16分）树突状细胞（简称DC细胞）部分功能如下，请回答下列问题：

（1）DC 细胞是由分化而成的，其根本原因是。

（2）DC 细胞可通过的方式将抗原摄入，其表面产生糖蛋白并特异性地与T 细胞表面的结合，产生S1、S2信号分子，最终激发T 细胞增殖分化成。这一系列过程体现了细胞膜的功能。

（3）研究显示，DC 细胞经技术体外增殖后，可与CIK 细胞（一种由细胞因子诱导的杀伤细胞）融合成DC-CIK 细胞，在细胞融合过程中需用到的生物诱导剂是。

DC-CIK 细胞回输入患者体内后，可防止癌细胞扩散和复发，这体现了免疫系统的功能。

29.(16分) 回答如与雾霾天气有关的问题。

（1）治理雾霾，既要控制城市人口规模、还要考虑自然-经济-社会效益，遵循的生态工程建设原理分别是、。

（2）某小组尝试用纤维素制备燃料酒精，为了获得能高效合成纤维素酶的单菌落，可采用法将初筛菌液接种在固体培养基上，从功能上看，这种培养基属于培养基。欲在此基础上获得纤维素酶活性更高的菌株，最简单可行的做法是。

（3）下面是一个探究雾霾天气与肺癌的相关性的实验方案。（实验用具及材料：与雾霾天气类似的

① ② ③ ④

⑤我们认为：既使实验组的肿瘤成分检出高于对照组，也不能肯定得出“雾霾天气会导致人类肺癌”的结论，你认为理由有。

细菌（抗原）

摄取抗原处理抗原

受体

免疫效应

DC 细胞 DC 细胞 T 细胞

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理科综合化学试题

7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8. 下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具

有良好的超导性。有关分析正确的是

A. K3C60中只有离子键

B. K3C60中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电

D. 该晶体熔点较低

10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

11.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N A

B．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N A

C．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N A

D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A

22.下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3)

B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比

为2∶1

23. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图，W 原子的最外层电子数是其最内层电子

数的3倍。下列判断正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W

B ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W

D ．X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 30. （16分）中学化学常见有机物A （C 6H 6O ）能合成紫外线吸收剂BAD 和某药物中间体F ，合成路线为：

已知：BAD 的结构简式为：

F 的结构简式为：

（1）C 中含氧官能团的名称，W 的结构简式。

（2）反应类型 A →B 。

（3）1mol C 充分反应可以消耗 mol Br 2 ；C 和过量 NaOH 溶液反应的化学方程式。（4）C →D 的过程中可能有另一种产物D 1，D 1的结构简式。

（5）E 的结构简式为。反应类型 E →F 。

（6）W 的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W 的同分异构体的结构简式： ① 遇FeCl 3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。。

31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。

I ．工业上合成氨用的H 2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应： C(s) + H 2O(g)

CO(g) + H 2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g) + H 2O(g) ========高温

催化剂 CO (g)+ 3H 2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =_____________。 Ⅱ．在3个1L 的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H 2(g) + N 2(g) 高温高压

催化剂2NH 3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1︰3︰2

b ．v （N 2）正＝3v （H 2）逆

c ．容器内压强保持不变

d ．混合气体的密度保持不变 (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N 2的平均反应速率（注明单位）。 (4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a ．2c 1 =3mol/L

b ．ω1 = ω2

c ． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K =____ __（用分数表示）（mol/L ）－

2。

32．（16分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A. 铁

B. 氧化铝

C. 石英

D. 陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是。

②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为；

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式），

（4）通过途径I从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

①

②操作a的名称。

33. （16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有

A. 易溶于水

B. 难溶于水

C. 颗粒较大

D.颗粒较小

（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：

①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。

②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是。

（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2假设2：可能有SiO2和CaCO3

假设3：可能有________________。

②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选

．．试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，

用1mol/L NaOH 溶液进行滴定，消耗NaOH 溶液5.00mL ，则C 品牌牙膏中CaCO 3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。.

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物理试题

13．在核反应方程：94e B +42e H →12

6C ＋ｘ中，ｘ表示

Ａ．质子Ｂ．中子Ｃ．电子Ｄ．正电子

14. 氢原子从能级M 跃迁到能级N ，吸收频率为1γ的光子，从能级M 跃迁到能级P 释放频率为2γ的光子.则当它从能级N 跃迁到能级P 时将

A.放出频率为12γγ-的光子

B. 吸收频率为12γγ-的光子

C.放出频率为21γγ+的光子

D.吸收频率为21γγ+的光子

15. 用原长为8cm 的橡皮筋跨过光滑的定滑轮把一根木棒悬挂起来，稳定后木棒处于水平状态，橡皮筋长度变为10cm ，橡皮筋与水平棒的夹角为030，橡皮筋的劲度系数2k N =，2

10g m s =，

则木棒的质量是

A ．4kg

B ．0.4kg

C ．2kg

D ．0.2kg

16. 如图所示，“U ”形金属框架固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中。现使ab 棒突然获得一水平初速度V 向右运动，下列说法正确的是

A ．ab 做匀减速运动

B ．回路中电流均匀减小

C ．a 点电势比b 点电势低

D ．ab 受到的安培力方向水平向左 17.以下说法正确的是

A ．无风雾霾中的PM2.5（粒径小于或等于2.5微米的颗粒物）的运动是分子运动

B ．无风雾霾中的PM2.5（粒径小于或等于2.5微米的颗粒物）的运动属于布朗运动

C ．一定质量的理想气体在等温膨胀的过程中，其压强可能不变 D. 一定质量的理想气体在等温膨胀的过程中，一定从外界吸收热量

18．在“嫦娥一号”奔月飞行过程中,在月球上空有一次变轨是由椭圆轨道a 变为近月圆形轨道b,如图所示.在a 、b 切点处,下列说法正确的是

A.卫星运行的速度v a > v b

B.卫星受月球的引力F a = F b

C.卫星的加速度 a a > a b

D.卫星的动能E ka < E kb

19．如图所示，一滑块从底端冲上固定的足够长粗糙斜面，到达某一高度后返回。下列各图分别表示滑块在斜面上运动的位移s 、速度v 、加速度a 、机械能E 随时间变化的图像，可能正确的是

20．一已充电的平行板电容器与静电计连接如图所示。已知静电计指针张角随着电容器两极间的电

势差的增大而增大。现保持电容器的电量不变，且电容器B 板位置不动。下列说法中正确的是 A ：将A 板向左平移，则静电计指针张角增大 B ：将A 板向右平移，则静电计指针张角增大 C ：将A 板竖直向下平移，则静电计指针张角减小 D ：将A 板竖直向上平移，则静电计指针张角增大 21．边长为L 的正方形线框在匀强磁场B 中以ω角速度匀速转动，产生的感应电流的最大值为I m ,设灯泡的电阻为R ，其它电阻不计。从如图

位置开始计时，则 A ．I m = BL

ω/R

B. 电路中交流电的表达式为I m sin ωt

C. 电流表的读数为I m /2

D. 电阻R 上产生的电功率为R 2

m I

34(18分)（1）利用下图的实验装置，探究外力做功与小球动能变化的定量关系。小球在重力作用下从开始自由下落至光电门，某同学实验如下：

A.用天平测定小球的质量为0.10kg；

B.用游标卡尺测出小球的直径如上图乙所示

C.用直尺测出电磁铁下端到光电门的距离为81.6cm；（光电门处可看成一几何点）

D.电磁铁先通电，让小球吸在电磁铁下端

E.让电磁铁断电，小球自由下落。

F.在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间为3.00×10－3s。

回答下列问题：(g取10m/s2，计算结果保留三位有效数字)

①小球的直径为cm，

②小球经过光电门时的平均速度m/s,其对应的动能为J

③在本实验中小球重力做功应该取下落的高度为cm, 其对应的重力做功

为J

④试根据以上的数据得出本实验的结论：。

（2）把多用电表作为电源，将选择开关旋转到欧姆×1挡，现用伏安法测其电动势E和内电阻r，如下图甲(已连接了部分线)，回答下列问题：

①电流是从流入多用电表，（选填红表笔、黑表笔）

②完成实物图连接，要求变阻器的滑动触头滑至最右端时，其使用电阻值最大，

③在图甲的n表笔属于哪种表笔．（选填红表笔、黑表笔）

④闭合电键，测量出电流表、电压表多组数据。将实验测得的数据标在如图所示的坐标图中，作出U—I图线，由此求得待测得电动势E= V，内电阻r= Ω．(结果均保留三位有效数字)

35(18分）竖直平行放置的两个金属板A 、K 连在如图所示的电路中．电源电动势E = 91 V ，内阻r =1Ω，定值电阻R 1=l0Ω，滑动变阻器R 2的

最大阻值为80Ω, S 1、S 2为A 、K 板上的两个小孔， S 1与S 2的连线水平，在K 板的右侧有一个水平方

向的匀强磁场，磁感应强度大小为B=0. 10 T ，方向

垂直纸面向外．另有一水平放置的足够长的荧光屏D ，如图H =0.2m ．

电量与质量之比为2.0×l05C/kg 的带正电粒子由S 1进入电场后，

通过S 2向磁场中心射去，通过磁场后打到荧光屏D

上．粒子进入电场的初速度、重力均可忽略不计．

(1) 两个金属板A 、K 各带什么电？（2）如果粒子垂直打在荧光屏D 上，

求粒子在磁场中运动的时间和电压表的示数为多

大？

(3 ) 调节滑动变阻器滑片P 的位置，当滑片到

最左端时，通过计算确定粒子能否打到荧光屏？．

36（18分）、如图所示，固定的光滑平台左端固定有一光滑的半圆轨道，轨道半径为R ，平台上静止放着两个滑块A 、B ，其质量m A =m ，m B =2m ，两滑块间夹有少量炸药。平台右侧有一小车，静止在光滑的水平地面上，小车质量M=3m ，车长L=2R ，车面与平台的台面等高，车面粗糙，动摩擦因数μ=0.2 ，右侧地面上有一立桩，立桩与小车右端的距离为S ，S 在0

（1）滑块A 在半圆轨道最低点C 受到轨道的支持力F N 。（2）炸药爆炸后滑块B 的速度大小V B 。

S 1 S 2 D R 1 R 2 H A K

（3）请讨论滑块B从滑上小车在小车上运动的过程中，克服摩擦力做的功W f与S的关系。

物理参考答案

34 (1) ①1.20 （2分）② 4.00m/s （2分）0.800 （1分）

③81.0（2分）0.810（1分）

④在误差范围内外力做功与动能变化量相等（1分）

（2）①红表笔（1分）②共4分：连对一线得1分（电流表电压表正负接线柱不对各扣1分，滑动变阻器不对扣1分，电表量程不对扣1分）③黑表笔（1分）④3.28~3.32 （2分） 1.15~1.35 （2分）

35.(18分)解：

（1）A 极板带正电，（1分）K 极板带负电（1分）

（如果只答“A 极板带正电”或“K 极板带负电” ，给1分）

（2）当粒子垂直打到D 板上时，有粒子做圆周运动的半径 R=H （1分）设粒子的电荷量为q ，质量为m ，从S 2穿出的速度为v 0。

由牛顿运动定律得： R v

m B qv 2

00= …………………………（2分）…

2v R

T π=

（1分） T t 41==7.9×10-5 s （1分）

两极板间的电压U 即为电压表的读数，由动能定理： 2

1mv qU =

（2分）联立得 U= 40V （1分）

（3）由题知，当滑片到左端时，R 2 有最小值，两极板间的电压最小。由闭合电路欧姆定律，回路中的电流：r

R R E

I ++=

21 =1A （1分）

电阻R 1两端电压 U 1=IR 1 （1分）得U 1=10V （1分） 2

112

1mv qU =

（1分） 1

11R v

m B qv = （1分）

R 1=0.1m = H /2 （2分）

即恰好打在K 板的正下方的D 板上。（1分）

36（18分）参考答案：

（1）、以水平向右为正方向，设爆炸后滑块A 的速度大小为V A ，

滑块A 在半圆轨道运动，设到达最高点的速度为V AD ，则R

m 2AD

A V g m = 1分

得到gR =

AD V 1分

滑块A 在半圆轨道运动过程中，据动能定理：2

A 2A A m 2

1m 21R 2m AC AD V V g -=?- 1分得：R g 5V V AC A =

滑块A 在半圆轨道最低点：R

V F 2

N m g m A =- 1分

得：g m g m A

A m 6R

V F 2

A N =+= 1分（2）、在A 、

B 爆炸过程，动量守恒。则0）(m V A A B B =-+V m 1分得：2

5gR

V m m V A B

B ==

1分（3）、滑块B 滑上小车直到与小车共速，设为共V

整个过程中，动量守恒：共B B B V ）M m （V +=m 1分

得：5

g 55V 2V B

共R

1分滑块B 从滑上小车到共速时的位移为8

21R

2-V V S 2

B 2共B =

μ 1分小车从开始运动到共速时的位移为R 433mg 22V S 2共车

==m

μ 1分

两者位移之差（即滑块B 相对小车的位移）为：8

15S S S 车B =-=?<2R ，即滑块B 与小车在达到共速时未掉下小车。 1分

当小车与立桩碰撞后小车停止，然后滑块B 以V 共向右做匀减速直线运动，则直到停下来发生的位移为 S ＇

R S L R g

V S 8

)(222/=?->=

μ共

所以，滑块B 会从小车滑离。1分

讨论：当4

3S 0<

<时，滑块B 克服摩擦力做功为 )2(4.0)(m 2W f S R mg s L g +=+=μ 1分

当

R 2S 4

3≤≤时，滑块B 从滑上小车到共速时克服摩擦力做功为 20

21m 2W 1f mgR

gS B =

=μ 1分然后滑块B 以V t 向右做匀减速直线运动，则直到停下来发生的位移为

522R

g V S t =

=μ>2R 所以，滑块会从小车滑离。 1分

则滑块共速后在小车运动时克服摩擦力做功为

)(m 2W 2f mgR

S L g =

?-=μ 1分

所以，当

3S 0<

<时，滑块B 克服摩擦力做功为 10

11W W 21f f mgR

W f =

+==11mR 1分

理科综合化学参考答案

7. C 8. A 9. C 10. B 11. B 12.B 22. CD 23. BD

（第30-33题中的解答只要合理即可给分） 30．（16分）（1）羧基、羟基（2分）（2分）；（2）加成反应（1分）

（3） 3 mol （1分）

+ 2 NaOH →2 H2O+

（3分，未配平扣1分）

（4）（2分）

（5）（2分）；取代反应（或酯化反应）（1分）

（6）

（2分，写出其中一种即可）

31．（16分）I．ΔH =（a+3b-c）( 3分)

Ⅱ．(1) c（3分）；(2) t > 5 （2分）；

(3) 0.2 mol·L-1·min-1（2分，数据1分，单位1分）

(4) c（3分）；(5) K= 4/81（3分）

32．（16分）

（1）A ( 3分)

（2）①增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）

②2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）

③FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－（3分，未配平扣1分）

（3）Na [Al(OH)4]（或NaAlO2 ）、Na2SiO3（2分）

（4）①使2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr

2O72-（2分）

②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

33．（16分）

（1）B D（3分，选1个对的得1分，全对3分）

（2）①Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3分，未配平扣1分）

（或Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）

②通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）

（或：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）

（3）①SiO2和Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1分，少一种不得分）

②（4分）

（4）18.75% （或0.1875）( 3分)

生物答案及评分标准

一、单项选择题

1．A 2．D 3.C 4. B 5．C 6．D

二、双向选择题

24.AC 25.BC

26.(16分)答案，无特殊说明的每空2分。

（1）其体细胞核中含有3个染色体组（1分），每个染色体组含有11条共33条染色体（1分）茎尖（1分）组织培养（微型繁殖）（1分）因为叶肉细胞高度分化，(正常情况下不再分裂，)没有染色体的形态。(答对一点即可，共1分)

（2）纸层析法（1分，错别字0分）（第三条）蓝绿色的叶绿素a和（第四条）黄绿色的叶绿素b的色素带变窄（第三条第四条色素带变窄）

（3）叶绿素含量低，使光反应减弱；（1分）CO2吸收减少，使暗反应减弱（1分）

（4）叶绿体、线粒体和细胞质基质（全对2分，少写0分）从叶绿体到线粒体和细胞外（全对2分，少写0分）（5）增加或上升（1分）减少或下降（1分）

27.（16分）参考答案，无特殊说明的每空2分。

(1) 5 （1分）（2）次级精母细胞 1/2或1：2（1分） 4 （3）基因突变（术语不对不给分）碱基对（脱氧核苷酸）排列顺序 (4)启动子（1分）

（5）棒眼雌果蝇（只答棒眼果蝇不给分） 1/11（3分）

28.(16分)，无特殊说明的每空2分。

（1）（骨髓）造血干细胞（只答“骨髓”不给分）（1分）基因的选择表达（1分）

（2）胞吞（特异性）受体效应T细胞和记忆T细胞（答对一个得1分，共2分）控制物质的进出与信息交流（答对一个得1分，共2分）

（3）动物细胞培养；灭活的病毒（只写病毒给1分，共2分）；监控和清除（答对一个得1分；答“防卫、监控和清除”得1分。）

29.(16分)，无特殊说明的每空2分。

（1）协调与平衡原理（1分）整体性原理（1分）

（2）平板划线法（或稀释涂布平板法）（1分）选择（1分）人工诱变（紫外线等照射）处理菌株（1分），再进行筛选（1分）

（3）①与雾霾天气类似的烟雾箱；②在空气质量正常的环境

③相同且适宜④癌胚抗原或甲胎蛋白

⑤人与鼠还有一些诸如体重饮食生理等方面的差异；雾霾的成分也不一定完全相同；在雾霾中生活的时间等不确定因素，癌症的发病是一个非常漫长的过程，对于空气污染同癌症之间的关联，目前国际上也没有确定结论等答出一项或其它合理答案即给2分

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3