九年级化学复习练习题及答案解析

九年级化学复习练习题

可能用到的相对原子质量：

H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分。请将答案填在下表相应题

1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）。

A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药

B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大

C．大力推广新型材料

D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低

2.化学概念相互间存在如下3种关系：

下列对概念间关系的说法正确的是（）。

A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。

A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO2

4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）。

A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾

5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）。

A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子

6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：

已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）。 A ．3种物质的加入都有利于KClO 3分解制氧气 B ．残留不溶物的质量关系为w 1＜w 2＜w 3

C ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气效果最好的催化剂

D ．不加入其他物质时，KClO 3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）。

A ．Cl 和Cl

B ．Co 和CO

C ．H 和He

D ．和

8. 下列变化过程一定发生化学反应的是（ ）。 A ．燃烧

B ．爆炸

C ．颜色发生了改变

D ．状态发生了改变

9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水

）。 A ．2Si B ．Mg 2Si + 4H 2O = 2Mg(OH)2 + SiH 4↑ C ．SiO 2 + H 2O = H 2SiO 3

D ．SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2O

10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）。

A ．乙溶液中溶质的质量分数增大

B ．装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C ．甲、乙两物质的溶解度都增大

D ．两支试管里剩余的固体都增多 11. 下列CO 2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）。

12. 某同学想要知道10 g食盐的体积，他应该采用的方法是（）。

A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度

B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化

C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化

D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化

13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下：

甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。

乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。

丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。

其中正确的有（）。

A．只有甲 B．甲和乙C．乙和丙D．甲和丙

14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）

A．CaCl2B．AgNO3C．HCl D．Na2CO3

15. 将5.4 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0 g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为（）。

A．Pb(NO3)2与Hg(NO3)2B．Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

C．AgNO3与Cu(NO3)2D．Sn(NO3)2与Mg(NO3)2

二、非选择题（本题包括10个小题，共55分）

16.（8分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）。

A．牛奶B．大米C．蔬菜（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）。

（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）。

A．橡胶手套B．棉布围裙C．塑料保鲜膜（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。

17.（9分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低

（1）11号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

（2）16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最

18.（6分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小

（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：

① _______________________________________________________________；

② _______________________________________________________________。

（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________。该废水还会引起的环境问题是____________（选填编号）。

A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染

19.（4分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO 2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。

20.（3分）高氯酸（HClO 4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。 （1）高氯酸氯的化学式为__________________。

（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl 2、O 2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式： 。

21.（7分）肼（N 2H 4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH 2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N 2H 4 + Na 2CO 3 + NaCl + H 2O 。 （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编

号）。 A ．漏斗

B ．烧杯

C ．烧瓶

D ．量筒

（2）已知：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式： 。 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。

（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 （选填编号）。 A ．蒸馏

B ．蒸发

C ．灼烧

D ．过滤

E ．冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。

30%烧碱溶液

尿素

肼液Ⅱ

22.（4分）

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0％的盐酸加入到10.0 g 水垢中，产生CO 2气体的情况如右图所示。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g 水垢，至少需要质量分数为10.0％的盐酸的质量是 。（结果保留一位小数） 23．（5分）

蛋白质主要由C 、H 、O 、N 等元素组成，其中N 的质量分数为16%。因此测定奶制品中N 的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 （C 3H 6N 6）以“提高”其中N 的含量。

（1）三聚氰胺中N 的质量分数为 。（结果保留一位小数）

（2）加入1 g 三聚氰胺，就N 的含量而言“相当于”多少克蛋白质？（结果保留一位小数） 24.（5分）

天然碱的组成可以用a Na 2CO 3·b NaHCO 3·c H 2O （a 、b 、c 为整数）表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

（1）将质量为62.0 g 的样品A 平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧（Na 2CO 3不分解），固体质量减轻9.8 g ；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g 。 样品A 的化学式可以表示为 。

（2）将质量为4.71 g 的样品B 溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：

[已知在盐酸不足时会发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl + H 2O ]

盐酸的质量分数为 ；样品B 的化学式可以表示为 。 25.（4分）已知：① 温度、压强恒定时，相同体积的气体，如O 2、N 2或O 2和N 2混合气体中的O 2分子数、N 2的分子数、O 2和N 2的分子总数相同。 ② O n 的氧化性强于O 2，能和松节油反应（无气体生成），而O 2不能。

O 2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数减少，则O 2经静电放电发生反应的化学方程式为：n O 2(n 个O 2分子) = 2 O n (2个O n 分子)

测定O n 组成的实验：一定温度、压强下，把含有O 2和O n 的气体均分成两份。一份和松节油反应，气体体积缩小a mL ；对另一份加热，使O n 完全分解为O 2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a /2 mL ，求n 的值。

九年级化学复习练习题

答案解析

解析：

15. 铝完全反应，置换出金属的质量：

Al ~ Pb+2Hg+2Fe+2Zn+2Ag+Cu+2Sn+2Mg+2

5.4 g 62.1 g 60.3 g 1

6.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g

第一组：不论是Pb+2或Hg+2都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共36.0 g

第二组：不论是Fe+2或Zn+2，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。

第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。

第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。

未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。

16.（8分）（1）C （2）骨质疏松（3）B （4）乳化

17.（9分）（1）金属Ne （2）16 -2 SO3

（3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数

18.（6分）（1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少（2）(NH4)2SO4 C

19.（4分）（1）CuSO4（2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2

20．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）

解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。

w(Cl) = 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4。

21．（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分）

（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分）

（3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分）

（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分）

解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。

22．（4分）（1）75%（2分）（2）86.2 g（2分）

解析：（1）设碳酸钙的质量为x

2 HCl ~ CaCO

3 ~ CO2

100 44

x 3.3 g x = 7.5 g w (CaCO 3) = 7.5×100% / 10 = 75%

（2）m (HCl) = (73100

5.7?g + 73585

.2?g) ÷

10.0% = 86.2 g 23．（5分）（1）66.7 %（3分） （2）4.2（3分）

解析：（1）w (N) = 12

31614614

6?+?+?? = 66.7 %

（2）m =%

16%

7.66g 1?= 4.2 g

24．（5分）（1）Na 2CO 3·2NaHCO 3·2H 2O （2分） （2）3.65%（2分） 2Na 2CO 3·NaHCO 3·H 2O （2分）

解析：（1）310 g 样品中碳元素的质量：m (C) = 197

1

.59×10 ×12 g = 36 g

a Na 2CO 3·

b NaHCO 3·

c H 2O ~ b /2CO 2 + (b /2 + c )H 2O 106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98

106a + 84b + 18c = 310 a = 1 (a + b )×12 = 36 解得： b = 2 31b +18c = 98 c = 2

（2）由盐酸质量和气体质量的数据分析，加入盐酸的质量在40 g 到60 g 的过程中发生了如下反应：

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 36.5 44 20×w 1.32 – 0.44 解得w = 3.65 %。

由盐酸加入量从40 g 到60 g 的变化数据分析：加入盐酸的质量从0到30 g 用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30 g 到75 g 用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。 2 Na 2CO 3·NaHCO 3·c H 2O ~ 3 CO 2 2×106 + 84 + 18c 3×44 4.71 1.98

由此列比例式解出c = 1，因此样品B 的化学式为2Na 2CO 3·NaHCO 3·H 2O 。

25．（4分）n = 3

解析：和松节油反应，体积缩小a mL ，即为参加反应的O n 的体积。

加热使O n 完全分解为O 2，发生的反应为： 2 O n = n O 2 （2分）

由实验结果a 和a /2可知，若a = 2，则由a /2推知n = 3，O n 即O 3。 （2分）