课题1 常见的酸和碱 (2)

课题1 常见的酸和碱学习目标

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点

重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。

难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入

1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨

【自主学习】

了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。

1、酸碱指示剂

【实验10-1】

【交流讨论】

（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：

酸性中性碱性

色←————色————→ 色

酚酞：

酸性中性碱性

色←————色————→ 色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】

如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？

【观察思考】

观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【结论】

小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

万寿菊黄色黄色黄色

大红花粉红色橙色橙色

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）

A.变红

B.变紫

C.变蓝

D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上

面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有

某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分

别是（）

A B C D

滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光

（）

A.烧碱固体

B.蔗糖水

C.食盐固体

D.硫酸钠溶液

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂的目的是；

（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂

B.参加化学反应

C.溶质

D.溶剂

步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是。

步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.氨水

D.食盐水

课堂小结

课题1 常见的酸和碱(第二课时)

学习目标

1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3、知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点

浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情境导入

1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况

2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式

【自主学习】

浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3

【观察思考】

1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表

【交流讨论】

（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2、观察老师的实验10-

3、10-4观察记录实验现象并完成下表

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】

1、填写下表

【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2、回忆所学的知识，完成下表

【思考交流】

上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

【思考交流】

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、

2、

3、

学情分析

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）

A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大

B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质

D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、酸具有共同的性质，是因为（）

A.都能使石蕊试液变红

B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水

D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）

A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁

4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作用

D.提高农作物产量

5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________。

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________ 。

拓展提升

【必做题】

1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）

A. a＞b

B. a＜b

C.a=b

D.无法判断

【选做题】

2.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）

A. Zn 和Mg

B.Fe 和Mg C .Zn 和Fe D . Fe和Cu

课堂小结

课题1 常见的酸和碱(第三课时)

学习目标

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

重点、难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

情境导入

固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？

学习研讨

【自主学习】

阅读课本P55第一段内容

1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表

【学习研讨】

（1）氢氧化钠的俗称有哪些？

（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？

【自主学习】

2、观察与思考

观察教师实验10-6，完成下表：

思考：

（1）氢氧化钙的俗称有哪些？

（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？

【活动探究】

3、（1）完成实验10-8，并完成下表

【思考交流】

（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？

【交流讨论】

①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

②反应的化学方程式应为？

③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？【归纳总结】

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。

学情分析

1、下列物质中,不需密封保存的是( )

A、浓硫酸

B、氢氧化钠

C、大理石

D、澄清石灰水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）

A．H2SO4Na2O C CO B．Mg(OH)2CuSO4 C CO2

C．KOH HNO3O2SO3D．HCl NaOH O2P2O5

3、关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁

C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应

4、下列做法不科学的是（）

A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒

C．服用氢氧化钠治胃病、D．用食醋除去水瓶中的水垢

5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（）

A.乙醇、酒精、C2H5OH

B.汞、水银、Ag

C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3

D.氢氧化钠、小苏打、NaOH

6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤实验现象

①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生

由此得出的结论正确的是（）

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

拓展提升

【必做题】

1.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。

(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置。

【选做题】

2.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。

【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。

A．O2B．CO2 C．H2 D．CO

（2）用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是。（3）当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:

课堂小结

[初中化学]常见的酸和碱第一课时说课稿 沪教版

常见的酸和碱第一课时说课稿 各位评委老师你们好： 首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是常见的酸和碱第一课时。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。 因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 基于以上分析，确立本节课教学目标如下： 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

课题1常见的酸和碱教案(第一课时)

课题1 常见的酸和碱教案 第一课时内容：P48-P53页的第一自然段（指示剂及几种常见的酸、浓硫酸的腐蚀性） 第二课时内容：P53页活动与探究（酸的化学性质） 第三课时内容：P54-P57页（常见的碱） 第一课时 [教学目标] 知识与技能： 1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 过程与方法： 通过学生自主探究实验，对比分析，将物质间的变化拟人化地活动展示，培养学生 实验技能、分析能力及与他人交流合作能力和表达能力。 情感态度与价值观： 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 [教学重点] 指示剂、浓硫酸的腐蚀性 [实验准备] 学生实验：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酸酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜（可用其他有色花） 教师实验：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 [教材延伸] 1、【实验10—2】中的表格的下面加“保存方法”的内容，学生初次接触危险品是十分重要的。 2、在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的前科学知识与新知识有机结合。 3、教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 [教学设计] 第一板块：指示剂 （一）引入、发现提出问题 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物，是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。 教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其它的酸也能使石蕊变红？”、“碱又使石蕊变成什么颜色？” （二）实验探究指示剂变色规律 游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽

常见的酸和碱第二课时教案

常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子； 药品：浓硫酸。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸

《课题1常见的酸和碱》教案

《课题1 常见的酸和碱》教案 教学目标： 1、知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点： 1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、酸碱各自相似的化学性质。 教学难点： 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程： 过渡：酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 提出问题：试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色 创设情境，回顾已学的知识，引入课题 问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？ 设问：除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力 演示实验：在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫

色石蕊试液，观察颜色的变化。 学生观察实验，记录实验现象， 培养学生观察能力 资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色 讨论：1、根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 2、你认为紫色石蕊有什么作用？ 学生思考后回答： 1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液 培养学生分析问题，解决问题的能力 讲述：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称作酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。 演示实验：在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。 小结：无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色 学生观察实验，记录实验现象 使学生认识酸碱指示剂，知道其用途 过渡：石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？ 观察与思考：将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？ 学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。 培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程。 教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？”这个代表性问题进行探究。 活动与探究：学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。 方案一：将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化 方案二：将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。 方案三：1、将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；2、将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化 交流与讨论：上述方案中，哪种方案较科学？请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

课题1常见的酸和碱

课题１常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 １、酸碱指示剂——能跟酸碱溶液作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。 ２、变色情况 二、常见的酸 （一）盐酸（ＨＣｌ） １、物理性质 （１）纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。 （２）容易挥发，瓶口呈雾状（盐酸小液滴）。 （３）有酸味及腐蚀性。 ２、化学性质 （１）跟指示剂反应 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 （２）跟金属反应 Zn + ２HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + ２HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + ２HCl = MgCl2 + H2↑ ２Al + ６HCl = ２AlCl3 + ３H2↑

（３）跟金属氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O （４）跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Ca（OH）2= CaCl2 + 2H2O （５）跟盐反应 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 可以用于鉴别盐酸（HCl）[和氯离子（Cl-）]。 ３、用途 （1）除锈 （2）制药 （二）硫酸[H2SO4] 1、物理性质 （1）无色粘稠的油状液体； （2）不容易挥发，有吸水性、脱水性、强烈的腐蚀性；（3）溶解于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。稀释时，应该把酸倒入水，并不断的搅拌，使热量散失。 2、化学性质 （１）跟指示剂反应 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

课题1 常见的酸和碱 (2)

课题1 常见的酸和碱学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。 1、酸碱指示剂 【实验10-1】 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性 色←————色————→ 色

酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→ 色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？ 【观察思考】 观察教师实验10-7，交流讨论下列问题： 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 【结论】 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

万寿菊黄色黄色黄色 大红花粉红色橙色橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是： 学情分析 1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上 面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有 某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分 别是（） A B C D 滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液 烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光 （） A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂的目的是； （2）乙醇在其中起到的作用是。 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

人教版初三化学课题1常见的酸和碱(教案)

第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时

课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？ 学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。 二、新课教学 讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。 图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。

九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱人教版

九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱人教版 教学目标 1、知识与技能 1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法 1）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。 2）通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3）通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 3、情感态度与价值观 1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重点： ①科学素养的培养和提高。 ②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点： 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质 教学方法:实验探究 课时:二课时 教学过程:多媒体教学 [第一课时] 情景导入: 呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表） ①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 ②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。 讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课: 阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题： 投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？ ②你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总: 1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。 引导: 通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。 教师适当的引导，可能出现的猜想有： ①其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？ ②碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？ ③其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？ …… 猜想式探究报告： 将各组猜想及验证的结果进行交流总结： 1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。 2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。 讲解：

课题常见的酸和碱第一课时教案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 (第一课时酸、碱与指示剂的作用) 教学目标: 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点： 认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。 教学难点： 引导学生自主进行探究。 教学方法: 实验探究法。 教具准备： 白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、滴管等。 教学过程： 【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。 【设问】酸和碱是怎么发现的呢？ 【阅读】学生阅读教材第50页资料卡片：“酸”“碱”的由来。 【总结】总结并介绍生活中的酸和碱及实验室中常见的酸和碱。 【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力 【演示实验】实验10-1：在试管内分别滴入白醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

常见的酸和碱(第一课时学案)

九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：

课题1 常见的酸和碱知识点、习题及解析

知识点1 酸、碱与指示剂作用 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 3、变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红 色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况 溶液酸碱性紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 酸性变红色无色 中性紫色无色 碱性变蓝色变红色 注意：（1）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸溶液或碱溶液。 （2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。 （3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中性溶液，例如氯化钠溶液。 5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶 于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

6、在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：在花瓣 中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶解度比较大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。

知识点2 常见的酸 物理性质盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态纯净的浓盐酸是无色液体 工业用盐酸是黄色液体（含Fe3+) 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体 打开试剂瓶后 的现象 有白雾无现象 气味有刺激性气味无 密度常用的浓盐酸中HCl的质量分数为 37%～38%，密度为1.19g/cm3常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3 特性浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性化学性质 与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 与某些金属反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量 气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气泡产 生，溶液仍为无色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有气泡 产生，溶液仍为无色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:有气泡产 生，溶液仍为无色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有气泡产

课题1常见的酸和碱教学设计

第十单元课题1 常见的酸和碱 第一课时酸、碱与指示剂作用 一、教学目标 知识与技能 1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。过程与方法 / 1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。 2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。情感态度与价值观 通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。 二、教学重点 运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 三、教学难点 运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 | 四、教学方法 实验探究多媒体教学 五、教学准备 教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。 学生：植物花瓣 六、教学过程

七、板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。 2、变色规律：石酸红，石碱蓝。 酚酸无，酚碱红。 * 中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水） 第二课时常见的酸 一、教学目标 知识与技能 1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。 2、了解浓硫酸的特性。 3、了解稀酸的主要化学性质 4、认识强酸的腐蚀性。 … 过程与方法 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。 二、教学重点 稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 三、教学难点 ) 氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。 四、教学方法 实验探究多媒体教学 五、教学准备 浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、锈铁钉 温度计、小木棍、布、滤纸

D10.1常见的酸和碱(第一课时)【丰田初中导学案】

10.1常见的酸和碱(第一课时) 一、学习目标： 1.了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）； 3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。 【课前预习】 通入滴有紫色石蕊试液呢？ 将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO 2 【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？ 一、酸碱指示剂 【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。 【实验探究】课本实验10-1 【交流讨论】 1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊：酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞：酸性中性碱性 色←————色————→色 2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 【归纳】 一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。 ●注意：如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。 练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。 3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH

课题1 常见的酸和碱(第1课时)学案-答案

第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时） 编辑：________ 审阅：________ 课时：_______ 班级：___________ 姓名:__________ 【学习目标】 1、通过实验与分析，知道常见酸碱指示剂及其性质。 2、通过实验与观察，认识常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质，了解其用途；知道浓硫酸的腐蚀性，初步通过实验对浓硫酸进行稀释。 3、通过实验探究，记住酸的化学性质。 【温故知新】 1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因二氧化碳跟水反应生成碳酸（CO 2+H 2 O=H 2 CO 3 ）。 2、你所知道的酸的名称和化学式有： 盐酸（ HCl ）、硫酸 ( H 2SO 4 )、硝酸 ( HNO 3 )等。 【学习过程】 目标一：知道常见酸碱指示剂及其性质 自主先学：观察演示实验10-1，阅读课本50、51页，填写课本中的相关表格，了解酸碱指示剂的发现。然后完成下面问题。 1、酸碱指示剂：遇到酸或碱能够显示不同颜色的试剂，叫酸碱指示剂（简称指示剂）。 2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变红色遇碱变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸变不变色遇碱变红色 自学检测： 独立完成下列问题，自我纠错（时间2分钟，分值3分） 1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（） A 紫色 B红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（） A 紫色 B 红色C蓝色 D 无色 3、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色 目标二：认识常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质和用途；知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。合作助学：根据教师演示，阅读课本52页，完成下面问题 1、观察演示实验10-2，完成52页表格中“盐酸和硫酸的物理性质”。 2、“性质决定用途”，请根据你对盐酸、硫酸性质的了解，说出盐酸和硫酸有哪些用途？ 评价得分

《课题1常见的酸和碱》教学设计

第十单元酸与碱 课题1常见的酸和碱 第3课时 教学目标 知识技能 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途. 2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项. 3.探究CO2和NaOH的反应. 过程与方法 1.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质. 2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题. 情感态度与价值观 通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣. 教学重难点 【重点】 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质. 【难点】 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式. 教学准备 【教师准备】试管、胶头滴管、点滴板、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液、稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体. 【学生准备】预习教材内容. 教学过程 一、知识回顾 上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。 二、导入新课 1．展示（造纸和冬天树木上刷石灰浆）两幅图片 了解两种碱在生活中的应用。 2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。 三、推进新课 [板书]几种常见的碱及其性质 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。 师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 [提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？ [总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。 2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

常见的酸和碱第一课时教学设计

《常见的酸和碱》（第一课时）教学设计 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，小组交流，初步学会检验溶液酸碱性的方法及自制酸碱指示剂。通过教师演示、视频等多种手段

让学生从多个视角去认识酸的性质，通过归纳整理，提高学生学习能力。 3.情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。 四、教学方法 为达成以上教学目标，准备采用包括实验探究法、谈话法、讨论法等在内的过程式教学方法。 五、教学过程设计 教师准备：牵牛花和酸雨的有关媒体材料，酸碱指示剂的制作方法。（二）创设情境、提出问题： <化学魔术>变色的水：教师先展示两瓶无色的“水”，将其中一瓶倒入到另一瓶中，学生看到水先变红后又褪去。水为什么会变色？同学们想知道吗？那么通过今天学习希望同学们能揭开谜底。学生不得其解，产生学习的欲望。 PPT展示：白醋、柠檬、葡萄等，让学生谈自己的感受，在展示肥皂、洗衣粉、熟石灰让学生谈谈自己对这些物质的认知。教师接着提出问题：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱的呢？PPT展示“分子不断运动”、“紫色小花变色”的实验图片，让学生回忆知识，提出可以用酸碱指示剂来区分。

课题1常见的酸和碱教案

课题1 常见的酸和碱教案 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？ 学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。 二、新课教学 讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。 图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。 食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。 “碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。 1. 常见的酸和碱 （1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸； （2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

提出问题：如何鉴别酸和碱呢？ 学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。 过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。请同学们利用这两种试液进行实验。 实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入1～2滴无色酚酞溶液，观察现象。 学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。. 根据上述实验现象，你可得到哪些结论? 结论： 遇酸性溶液变红色 （1）紫色石蕊试液（酸红碱蓝） 遇碱性溶液变蓝色 遇酸性溶液不变色 （2）无色酚酞试液（酸无碱红） 遇碱性溶液变红色 讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。 2. 酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。 提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂? 组织学生：阅读教材第52页的材料卡片——酸碱指示剂的发现。 出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。 提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？ 同学们猜想：可以、不能、不知道…… 教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。 3. 自制酸碱指示剂 在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5分钟内合作完成 活动与探究1：自制指示剂 步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨； 步骤二：加入酒精溶液浸泡； 步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。 活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。

第1课时-酸碱指示剂和常见的酸(教案)

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 （2）了解几种常见的酸及酸的通性。 （3）认识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色情况。 2.酸的化学性质。 【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 【交流回答】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简单的方法区分酸和碱呢？ 【展示交流】 请同学们做教材P 实验10-1，交流实验结果。 50 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P 内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶 51 液变色有什么规律？ 【阅读回答】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【交流回答】 白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

常见的酸和碱第一课时教案

常见的酸和碱（第一课时）教案 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 学习目的 1.了解酸碱指示剂 2.了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质 学习重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 学习难点：浓盐酸和浓硫酸的化学性质 学习内容 （情境：以硫酸伤人事件、氢氧化钠伤人事件的图片引入） （表达：正确书写常见酸和碱的化学式，并从化学式的书写，酸和碱的组成，找出酸和碱的结构特点——如酸中一定含氢元素，碱中一定含氢氧根离子等等） 复习： 写出下列物质的化学式： 盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、醋酸 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、CH3COOH 【实验10-1】 小结：

一、酸碱指示剂 1.定义：能与酸、碱作用显示不同颜色的试剂叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞。 2.石蕊、酚酞遇酸碱的变色 注：1.某些花的花汁也能做酸碱指示剂。 2.可以做酸碱指示剂的条件：遇酸碱能显示不同的颜色。 （体验：春天来了，百花盛开，回去自制花汁，带回实验室验证是否能做酸碱指示剂） 3.酸、碱在溶液中的存在形式：离子 如：H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- （上述内容的专业性很强，只能作为知识点给学生介绍） 二、常见的酸 1.盐酸（HCl）和浓H2SO4的性质 演示实验10-2（填写P52的表）

（1）浓盐酸的物理性质：纯净的是无色有刺激性气味的液体，敞口的浓盐酸瓶口出现白雾，这说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的 氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 注：氯化氢气体不是盐酸，只有将氯化氢气体溶于水得到的溶液 才叫盐酸，因此，再纯的盐酸也是混合物。 （2）浓硫酸 （回顾前面的情境图片，并给学生增加一个清华大学学生到动物 园用浓硫酸喂熊的事件） ①物理性质：无色、粘稠油状液体、不易挥发、易吸水 注：a.敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的水而变稀，因此浓 H2SO4应密封保存 b.H2SO4作某些气体的干燥剂 ②浓硫酸的腐蚀性：P52图10-3 浓硫酸的腐蚀性就是浓H2SO4的脱水性，是浓硫酸的化学性质。 ③浓硫酸的水溶性：教材P53 10-4 小结：