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核心考点三、物质的组成和分类

1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②B．③④C．①③D．②④

2．下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．①③④B．②③④C．③④D．④⑤

3．以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

4．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应

B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱

C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱，

D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

5．下列叙述正确的有（）

① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．2个B．3个C．4个D．5个

6．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

7．下列物质的分类结果全部正确的是()

A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物

B．漂白粉——混合物胆矾——纯净物HD——单质

C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐

D．盐酸——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质

8．质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1 ( ) 2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

持不变的是

A．溶液中溶质的质量B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度D．溶液中Cu2+的数目

10．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱

D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是

A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3 ?2SiO2 ?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物

D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物

12．利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确

．．．的是( )

A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开

B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞

C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物

D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到

13．某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是

A．①②④B．①③C．②③D．③⑤

14．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物

⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④B．②③⑤C．①③⑤D．②⑤

15．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

16．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇

17．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤

18．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）

A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B.盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑤

20．下列说法正确的是：

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

B. 酸酐一定是氧化物

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物

D. 酸性氧化物一定是金属氧化物

21．下列描述正确的是（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH—

22．下列判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有③④

23．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

24．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

25．NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸26．有关物质分类或归类正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④

27．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是

A、碱性氧化物氧化铁FeO

B、酸性氧化物碳酸气CO

C、酸硫酸H2S

D、盐纯碱Na2CO3

28．Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是

A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动

B.Fe3+带正电荷

C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子

D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子

29．分类是在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准不合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

30．下列有关分类的观点正确的是（）

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。

A．①②B．②④ C.③④ D.③⑤

31．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

32．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）

A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸

33．下列叙述正确的有（）

① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．2个B．3个C．4个D．5个

34．下列各组物质的分组不正确的是

A．强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4 B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3

C．碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3 D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO

35．下列有关物质分类或归类正确的是

A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 B．化合物：CaCl

、烧碱、聚苯乙烯、HD

C．同系物：CH

、C

D．同素异形体：C

、C

、金刚石、石墨

36．下列对化学知识概括合理的是( )

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

37．下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

38．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

39．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②③

B.②⑤

C.①②④

D.②③④⑤

40．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。

下列说法正确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的降低而减小

B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％

C．t℃该物质的溶解度为50

D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n

41．在①化合反应．②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( ) A．只有②③B．只有①④ C．只有①②④D．①②③④

42．俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉。向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需酸、碱、盐等的浓度(mmol/L)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为(注：Fe(OH)3胶粒带正电荷)()

A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2D．Na3PO4

43．下列说法存在科学性错误的是

A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

C．Mg(OH)

2和Al(OH)

热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O

、稀释可燃气体，分解

产物MgO和Al

能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的

无机阻燃剂

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素

53131I与

137Cs的中子数相等

44．下列有关物质的分类或归类中正确的是

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：

A．①③ B．②③C．③④D．②④

45．下列各项操作中，不发生

．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①澄清石灰水中通过量的CO

2②向Fe(OH)

胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO

溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．④ B．③④ C．②④ D．①③

46．下列关于胶体的说法不正确

．．．的是（）

A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象

B．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系

C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象

D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO

-等分离除去

47．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)

+3CO2↑+3Ca2+

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

48．下列说法正确的是

A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 49．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③非极性分子：CO

2、CC1

、CH

、对二甲苯④同位素：1H+、2H

、3H

⑤同素异形体：C

60、C

、金刚石、石墨⑥同系物：CH

、C

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确

50．下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液不一定显酸性B．金属氧化物一定属于碱性氧化物

C．丁达尔效应是胶体的本质特征D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

51．下列全部属于胶体的组合是

①淀粉溶液②加热煮沸后的蛋白质溶液③0.1 mol·L-1 AgNO

溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液④将NaCl分散在酒精中⑤十八酸钠溶液⑥蔗糖溶液

A. ①②

B. ①④⑤ C . ①③④⑥ D . ①②③⑤

52．下列物质分类正确的是

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

53．下列各组分类中，有错误的是()

A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱B．分散系：溶液、胶体、浊液

C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D．物质分离方法：过滤、盐析、分馏

54．下列物质属于具有固定熔沸点的是

A．C4H10B．石炭酸C．碱石灰D．盐酸

55．下列叙述正确的是：①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用pH 试纸测定新制氯水的pH；④用碱式滴定管量取20．00mL 0．1

mol／LKMnO

溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥含有离子键的化合物一定为离子

化合物；⑦用托盘天平准确称取29．25gNaCl配制500mL 0．1mol／L的NaCl溶液；⑧Na

2CO

HCl

???→CO223

Na SiO

???→

白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl>C>Si；⑨从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；⑩胶体和溶液的本质区别是分散剂微粒直径的不同。

A．②⑥⑩ B．①③④⑤⑧ C．②⑥ D．③④⑤⑥⑦⑨

56．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾D．能用启普发生器或其简易装置制取的有57．关于胶体和溶液的叙述正确的是

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

58．某合作小组讨论辨析以下说法不正确的是

A．粗盐和酸雨都是混和物 B．豆浆和云都是胶体

C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金D．沼气和水煤气都是可再生能源

59．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是饱和溶液B．t℃时A的溶解度为75 g

C．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D．原溶液中A的质量分数为40％60．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是

A．都能透过滤纸B．都呈红褐色

C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动

61．下列分散系属于胶体的是

A．淀粉B．食盐水C．酒精D．碘酒

62．下列叙述正确的是（）

A．明矾和ClO

常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。

B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。

C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。

D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

63．下列有关物质的分类或归类正确的是

A．混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B．化合物：乙醇、漂白粉、HD

C．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D．同系物：CH

、C

64．下列说法不．正确的是（）

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物

D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂65．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有

A．两分散系均有丁达尔现象B．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过半透膜

66．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是

A.钠的化合物

B.电解质

C.可溶于水

D.钠盐

67．下列叙述正确的是（）

A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。

B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl

进入阳极室

D．用N

A 表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水（D

O）中含有的质子数为1.0 N

68．下列说法正确的是（）

A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

C．HCl、NH

3、BaSO

都是电解质D．H

、D

、T

属于同素异形体

69．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④

同素异形体：C

60、C

、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O

A. ②④

B.②③④

C. ②④⑤

D.全部正确

70．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A.水煤气、铝热剂 B.干冰、漂白粉

C.盐酸、磷酸钙

D.玻璃、含Fe 70%的氧化铁

71．下列有关物质分类或归类正确的是：（）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤非极性分子：CO 2、CC14、CH 2C12、对二甲苯

A ．①③

B ．②③

C ．③④

D ．④⑤ 72．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（）

A ．氧化钠

B ．氯化氢

C ．三氧化硫

D ．乙醇

73．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。 A ．⑥④⑤②③① B ．④⑥⑤②③① C ．⑥④②⑤③① D ．⑥④⑤②①③

74．下列分散系中是胶体的为

A 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

B 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

C 将蔗糖放入水中并振荡

D 将花生油放入水中并振荡

75．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A ．通常状况下，1mol SO 3含有的分子数为N A 个

B ．1mol OH 一参与电解，提供的电子数目为N A 个

C ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22．4L

D ．标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为22.4

V N A

76．下列判断正确的是

A ．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸

B ．晶体中一定存在化学键

C ．碱性氧化物一定是金属氧化物

D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 77．下列叙述正确的是

A ．含金属元素的离子不一定是阳离子

B ．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D ．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

78．极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为 A. 10nm

B. 200nm

C. 1000nm

D. 10000nm

79．．将a g 无水Na 2CO 3溶于t℃的饱和Na 2CO 3溶液中，析出b g 晶体，则（b －a ） g 表示的含义是（） A ．减少的饱和溶液的质量 B ．饱和溶液失去溶质Na 2CO 3的质量

C ．析出Na 2CO 3·10H 2O 的质量

D ．饱和溶液失去水的质量

80．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是

A ．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B ．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

C ．酸、碱、盐可能都不含金属元素

D ．金属氧化物一定是碱性氧化物 81．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）

A ．分散质粒子直径都在1nm ～100nm 之间

B ．分散质微粒都能透过半透膜

C ．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成

D ．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷 82．下列物质中属于电解质的是（）

83．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的

A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤

84．下列叙述正确的是

A .饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大

B .不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液和水等

C .浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银

D .与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

85．下列叙述中正确的是

A．用过滤法除去Fe（OH）

3胶体中的FeCl

B．Fe

可写成FeO·Fe

；Pb

却应写成2PbO·PbO

C．将SO

2通入酸性KMnO

溶液中，可证明SO

具有漂白性

D．溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，可用酒精从水中提取溴

86．下列说法正确的是

A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B. 布朗运动不是胶体特有的性质

C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体

D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳

87．下列说法不正确的是

A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B.丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C.单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维

D.三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖

88．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准不合理

．．．的是（）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．①④⑤⑥⑨B．③④⑤⑥⑧C．只有①③ D．全部正确

89．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐

A．①②④ B．①②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤

90．下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

91．含元素种类最少的物质是（）

A．氨水 B．氯水 C．双氧水D．石灰水

92．把适量Na

加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（）

A.NaCl

B.Na

2SO

C.MgC1

D.NaHCO

93．1、下列有关物质分类或归类正确的是

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质

A ．①③④

B ．②④

C ．②③④

D ．③⑤ 94．下列说法正确的是

A ．23592U 原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143

B ．纯碱、42CuSO 5H O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D ．3NH 、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 95．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是( )

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④ D ．②⑤⑥ 96．下列关于FeCl 2、FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体说法不正确的是： A 、加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁 B 、分散质粒子都能透过滤纸

C 、分散系中分散质微粒都带电荷

D 、FeCl 2、FeCl 3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不都稳定存在

97．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

A ．乳浊液

B ．溶液

C ．胶体

D ．悬浊液 98．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的（）

①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反映和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A ．只有②④ B ．只有②③⑤ C ．只有①②④

D ．只有②③⑤

99．下列说法正确的是 A ．聚乙烯是纯净物

B ．17g 羟基中所含电子的物质的量为9mol

C ．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族

D ．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料

100．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV —1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同系物 D ．同位素

核心考点三、物质的组成和分类参考答案

1．D

【解析】选项①应该是根据电离出的氢离子个数；选项③不正确，分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，而不是看是否有丁达尔效应。选项②④正确，答案选D。

2．C

【解析】水银是纯净物，①不正确；HD是单质，②不正确；碳酸钙分解是吸热反应，⑤不正确，其余选项都是正确的，所以正确的答案选C。

3．D

【解析】核能源于核矿石内的能量,核矿石属于矿产资源，而矿产资源属于非可再生资源，选项②不正确；臭氧层被破坏是化学变化，选项⑤不正确；氯水使红墨水褪色原理是氯气的次氯酸的强氧化性，而NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理是亚硫酸氢铵的还原性，选项⑥不正确，其余都是正确的，答案选D。

4．B

【解析】一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，选项A不正确；选项B 正确，氢氧化钡和硫酸铝反应；选项C不正确，例如氧化铜和盐酸反应生成物是氯化铜和水；选项D不正确，例如氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，因此正确的答案选B。

5．A

【解析】NO2不是酸性氧化物，①不正确；分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，③不正确；、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，选项④不正确；电离不需要通电，选项⑤不正确；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，选项⑦不正确；选项⑧不正确，例如氯化铝是共价化合物，因此只有选项②⑥正确，答案选A。

6．D

【解析】氧化铝是两性氧化物，选项A不正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，选项B不正确；酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，选项C不正确，所以增强的答案选D。7．B

【解析】考查物质的分类。NO2不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物，所以选项A不正确；纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，选项C不正确；盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，选项D不正确，所以正确的答案选B。

8．A

c1＞2c2，选项A正确，因

此答案选。

9．B

【解析】硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度后，溶液的浓度是不变和质量都是不变的。温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，则一定形成硫酸铜晶体，由于溶剂减少，所以原溶质一定减少。但温度不变，因此浓度不变，所以选项B正确，其余都是变化的，答案选B。

10．D

【解析】考查物质的分类。纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，选项A不正确；硫酸钡是强电解质，电解质强弱与溶解性无关，选项B不正确；石油是烃的混合物，油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯类物质，选项C 不正确，所以正确的答案选D。

【答案】C

【解析】Al2O3 ?2SiO2 ?2H2O书写虽然为氧化物形式，本质为硅酸盐；硫酸钡也属于强电解质；CO属于不成盐氧化物；Na2O2属于过氧化物，选C

【答案】A

的试剂瓶用的是橡胶塞；D ：制取氢氧化铁的化合反应：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3，选A

13．B

【解析】氯气通入氢氧化钠溶液得到次氯酸钠，即得到漂白液，选项①正确；石油分馏是物理变化，得到的是大分子的烃，裂解和裂化才得到甲烷、乙烯，但不能得到苯，煤的干馏能得到苯，选项②不正确；③正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，选项④不正确；煤和石油都是化石燃料，都是不可再生能源，选项⑤不正确，答案选B 。 14．D

【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，盐能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①不正确；三种分散系的区分是依据分散质微粒直径大小划分的，③不正确；由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种元素形成的纯净物是化合物，④不正确，答案选D 。 15．A

【解析】水煤气是通过煤炭与水作用，当煤炭用完的时候也就是水煤气结束的时候，所以不是可再生的，②不正确，盐酸和食醋都是混合物，⑤不正确，纯碱是碳酸钠，是盐⑥不正确，所以答案选A 。 16．D

【解析】纯盐酸、水煤气都是混合物，A 不正确；聚氯乙烯、漂白粉是混合物，B 不正确；福尔马林是混合物，氯气是单质，不是非电解质，C 不正确，所以答案选D 。

【答案】D

【解析】水银为单质；CO 为不成盐氧化物；液氯既不是电解质，也不是非电解质；2H 2不是氢的同位素（质子数相同中子数不同的原子互称为同位素）。故选D 18．A

【解析】盐酸是混合物，B 不正确；铁是单质，不是电解质，碳酸钙是电解质，C 不正确；D 中，碳酸钠是电解质，所以正确的答案选A 。 19．C

【解析】水银是单质，属于纯净物，①不正确；HD 是单质，②不正确；水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，⑤不正确，属于正确的答案选C 。

20．C

【解析】A 不正确，例如Mn 2O 7是酸性氧化物；B 不正确，例如醋酸的酸酐是(CH 3CO)2O ；D 不正确，例如SO 2等都是非金属氧化物，因此正确的答案选C 。 21．B

【解析】纯碱是碳酸钠属于盐，A 不正确；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，C 不正确，例如CO 等；硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，所以D 不正确，答案选B 。 22．D

【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，①不正确；根据溶于水能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，②不正确；三种分散系的本质区别是分散质离子直径大小的不同，⑤不正确；金属和非金属的划分并不是依据元素原子最外层电子数的多少来划分，一般是依据电负性大小来区分，⑥不正确，答案选D 。 23．D

【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，A 不正确；B 不正确，质量分数应该是%1002

.1342.34 ；电解质的

强弱和溶解性无关系，C 不正确，所以正确的答案选D 。

24．B

【解析】盐酸是混合物，A 不正确；蛋白质是高分子化合物，是混合物，C 不正确；硫酸钡是强电解质，D 不正确，答案选B 。 25．D

【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，因此NaHSO 4不是酸，而是酸式钠盐，所以答案选D 。 26．B

【解析】①中石炭酸和水银是纯净物，②中聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD 时单质；质子数相同，

27．D

【解析】氧化铁的化学式是Fe2O3，A不正确。碳酸气是CO2，而不是CO，B不正确。硫酸是H2SO4，C不正确，所以正确的答案选D。

28．D

【解析】由于氢氧化铁胶粒吸附溶液中的阳离子，所以氢氧化铁胶体带正电荷，答案选D。

29．C

【解析】考查物质的分类。根据分散系中分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

30．C

【解析】①不正确，苯制取环己烷的反应是参加反应。②不正确，碱性锌锰电池是一次性电池。⑤不正确，氨水是混合物，不是电解质，所以正确的答案选C。

31．A

【解析】B不正确，应该是根据电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等。C不正确，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物。D不正确，根据分散系中分散质离子直径大小的不同。将分散系分为胶体、浊液和溶液，所以正确的答案选A。

32．D

【解析】A不一定，例如二氧化硅是原子晶体，B不一定，例如金刚石是原子晶体，C是离子晶体，所以答案选D。

33．A

34．C

【解析】

C中只有MgO是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，故选C

35．D

【解析】略

36．C

【解析】

37．B

【解析】略

38．D

【解析】略

39．B

【解析】略

40．D

【解析】略

41．D

【解析】略

42．D

【解析】略

43．D

【解析】略

44．C

【解析】

47．B

【解析】略

48．C

【解析】略

49．A

【解析】略

50．A

【解析】

的水溶液显碱性。

A正确，如NaHCO

B．金属氧化物一定属于碱性氧化物，不正确，MnO2

C．丁达尔效应是胶体的本质特征,不正确，胶体的本质特征是胶体的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间。D．Na2O属于碱性氧化物，CO既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，是不成盐氧化物。

51．B

【解析】略

52．C

【解析】

53．A

【解析】略

54．B

【解析】

55．C

【解析】略

56．B

【解析】

57．D

【解析】

58．D

【解析】

59．C

【解析】

60．A

【解析】

61．A

【解析】

62．D

【解析】略

63．C

【解析】略

64．D

【解析】略

65．B

【解析】

68．A

【解析】略69．A

【解析】70．B

【解析】71．C

【解析】72．C

【解析】略73．A

【解析】74．B

【解析】略75．D

【解析】略76．C

【解析】略77．A

【解析】略78．A

【解析】略79．A

【解析】略80．C

【解析】略81．C

【解析】略82．A

【解析】略83．B

【解析】略84．A

【解析】略85．B

【解析】略86．B

【解析】略87．C

【解析】略88．A

【解析】略89．B

90．D

【解析】略91．C

【解析】略92．A

【解析】略93．D

【解析】略【答案】D 【解析】95．C

【解析】96．D

【解析】考虑FeCl

2和FeCl

的水解、氢氧化亚铁易被氧化以及氢氧化铁受热分解。

97．C

【解析】

98．A

【解析】

99．B

【解析】本题考查基本概念。聚合物中的聚合度n的值一般是不定，所以聚合物属于混合物，A选项错误；羟基是9电子，B选项正确；铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C选项错误；三大合成材料是指定塑料、合成橡胶和合成纤维，D选项错误。

100．

物质的组成和分类

物质的组成和分类能力解读 1．认识：物质的多样性。 2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。 3．懂得：元素的简单分类。4．知道：物质由元素组成。知识梳理 1.物质分类及典型实例体系总图 2.物质的定义 ⑴ 组成混合物， ⑵ 组成纯净物 ①单质：的纯净物．．．。 ②化合物：组成的纯净物．．．。 ⅰ氧化物：组成的化合物．．．。酸性氧化物：能与，如 CO2、SO2。中性氧化物：碱性氧化物：能与，如：CaO 。。 ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子的化合物．．．。 ⑼有机物：含元素的化合物．．．。 ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子的化合物．．．。 ⅳ盐：由和金属离子或铵根离子组成的化合物。非金属单质稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质纯净物如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等单质化合物 CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物碱 NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等酸碱性氧化物：如CuO 、MgO 等酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等无氧酸：如HCl 、H 2S 等可溶：如NaOH 、KOH 等难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等微溶：Ca(OH)2等中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等混合物

物质的组成和分类(原创)

物质的组成和分类（原创） 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念 3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。元素存在形式。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。

3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。强酸弱碱盐：如特点是。弱酸强碱盐：如特点是。弱酸弱碱盐：如特点是。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。【例1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

物质的组成、结构和分类题目

物质的组成、构成和分类 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石 ①__________②__________③__________④__________ 6、进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。综合能力提升 1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 3、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧 4、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银 6、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )

专题一物质的组成.构成和分类

专题一物质的组成.构成和分类专题一物质的组成、构成和分类一、物质的构成与组成 1 2 二、物质的分类 1．物质的分类物质的分类关键要掌握物质的分类标准，并将分类系统化，从整体上掌握彼此的归属和特征。 2．几组概念比较 (1)混合物与纯净物。区别：纯净物只由一种物质组成(由分子构成的纯净物，只由一种分子构成)，性质确定，有固定的熔点、沸点、密度等；混合物由两种或两种以上的物质组成(由分子构成的混合物，分子不止一种)，无固定的熔点、沸点，各物质保持各自的性质。 (2)单质与化合物。区别：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、氦气、铁、铜等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氢氧化钠、高锰酸钾等。联系：单质和化合物都属于纯净物，都由一种物质组成。某些单质在一定条件下可以化合生成化合物，某些化合物在一定条件下可以分解成单质。 (3)无机物与有机物。区别：组成上，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物外，无机物一般都不含碳元素，而有机物必含碳元素；性质上，无机物与有机物往往有较大的差异。联系：化合物分为无机化合物与有机化合物两大类，一定条件下，两者可相互转化。三、化学式的确定要想写出某物质的化学式必须知道两个量：一是元素的种类，二是原子个数比。确定化学式的一般方法有(或化学式确定的题型)：

1．由化合价原则确定化学式：正价左、负价右，将正负化合价绝对值相约最简后，将其交叉写在元素符号或原子团右下角。 2．由元素质量比确定原子个数比，根据相对分子质量确定化学式。 3．由化学方程式或质量守恒定律，计算原子个数，确定化学式。 4．由物质中某元素的质量分数的大小确定物质的化学式、据化合价来确定化学式。四、元素化合价判断的方法化合价判断的原则是化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零，常见的元素化合价的判断方法： 1．根据化学式求元素的化合价； 2．根据根(或原子团)的化合价求其中某一元素的化合价。五、化学式计算的总思路 a类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。 b类计算是化学式计算的逆运算。如由化合物中元素的质量比或质量分数，求元素的原子个数比，进而确定化学式；或由相对分子质量计算化合物中未知元素的相对原子质量，由化合物中某元素的质量分数计算未知元素的相对原子质量，进一步确定该未知元素，从而得到化学式。考向一物质的组成与构成【例1】(2019·山东临沂)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是( )。 A．维生素C属于有机物 B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3∶4∶3 C．维生素C的相对分子质量为176 D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成解析：从维生素C的分子式C6H8O6可以直接看出，该物质由C、H、O三种元素组成，属于有机物，每个分子中含有6个碳原子、8个氧原子、6个氢原子，故A、D对；C、H、 O三种元素的原子个数比为3∶4∶3，而不是质量比，B错；维生素C的相对分子质量为 12×6＋8＋16×6＝176，C对。

高考化学专题复习：物质的组成和分类

高考化学专题复习：物质的组成和分类考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。元素存在形式。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类

1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

物质的组成、分类和性质

第章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质 (对应学生用书第14页) [考纲知识整合] 1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系

元素组成,??? 单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。 (3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。如O 2与O 3，金刚石与石墨等。 2．物质的分类 (1)分类方法 ①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 ②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl 溶液 (2)几类物质的概念 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。 ④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [高考命题点突破] 命题点1物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH－和—OH属于相同的原子团 (9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同 (10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化 (11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物【答案】(2)(3)(4)(11) [易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。命题点2物质的分类 2．(2018·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是() ①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯 A．①③⑤B．②④⑥ C．⑤⑦D．⑥⑦ C[①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、

物质的组成与分类习题与答案

物质的组成与分类 1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写一例） ⑴单质⑵酸⑶蓝色晶体 ⑷金属氧化物⑸非金属氧化物⑹碳酸盐 2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 3．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格： ⑴金属单质_____ ___ ⑵有毒的氧化物______ __ ⑶能支持动物呼吸的一种单质____ ___ ⑷相对分子质量最小的氧化物______ ⑸雪碧等饮料中常含的一种酸_____ __ 4.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。下表每句 5．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质（1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________ 6.下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈 7．下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（） A B C D 8.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质 9.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加

物质的组成分类

第一节物质的组成、分类、性质及变化 [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列物质分类正确的是解析碱石灰属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；盐酸属于混合物，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化铜属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，D项正确。答案 D 2. 下列有关叙述正确的是 A．HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2不可能归为一类 B．灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，能发生丁达尔效应 C．H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH中能相互发生反应的共有4组 D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等解析HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2均属于化合物，A项错误；灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，它不符合胶体微粒直径大小，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B项错误；NaCl、KCl不能与其他物质反应，H2SO4能与Na2CO3、NaOH溶液反应，Na2CO3还能与FeCl3溶液反应，FeCl3还能与NaOH溶液反应，能相互发生反应的共有4组，C项正确；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D项错误。答案 C

3．下列逻辑关系图中正确的是解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。答案 D 4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物 A．②⑤⑥B．①②⑥ C．①③④D．①④⑤ 解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。答案 D 5．已知中学化学中一些常见反应可表示为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略)，下列有关该反应的叙述不正确的是

中考复习专题一物质的组成构成和分类

中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。【探索导航】要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质单质物物混合物物质氧化物酸碱盐氧化物氧化物无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH

4 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子

质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________ ⑷盐_____________ ⑸氧化物____________⑹有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、20XX年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

中考复习专题一：物质的组成、构成和分类【探究目标】 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质单质物物混合物物质氧化物酸碱盐氧化物氧化物无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH

4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子

质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验

b6物质的组成和分类

本文为自本人珍藏版权所有仅供参考本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！第1讲物质的组成和分类一、直击考点考点1：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子、分子、离子等是构成物质的基本粒子。根据物质晶体类型可判断构成物质的微粒。〖真题1〗（2003·试测题）具有相同质子数的两种粒子（） A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同的离子 D．无法判断解析：本题考查粒子的质子数与元素、分子、离子的关系。具有相同质子数的两种粒子间可能是同种元素的不同原子；也可能是一种分子和一种离子；或两种不同的分子或两种不同的离子。答案：D 【预测题1】某药品说明书中标明，本品含碘15 mg、镁65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。此处所标成分是指（）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素【预测题2】有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确．．．的是（）A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是互为同位素的原子考点2：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念物质的分类方法有多种，如根据组成物质的成分是否相同，将物质分为纯净物和混合物；根据组成物质是否只含一种元素，将物质分为单质和化合物。根据元素表现出的性质，又可将单质分为金属和非金属；化合物从不同的角度又可分为离子化合物、共价化合物（原子成键特点），电解质、非电解质（熔融状态或水溶液的导电性），无机物、有机物（元素组成特点）。〖真题2〗（2000·广东高考）只含有一种元素的物质（） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质解析：单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷的混合物只含P元素。答案：A 【预测题3】下列物质有固定元素组成的是（） A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体【预测题4】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断： ⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写) ⑵单质乙必定是 (填"金属"或"非金属")，其理由是。 ⑶单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。考点3：了解同素异形体的概念

物质的组成、性质和分类

第一讲物质的组成、性质和分类物质的组成与分类[学生用书P27] [知识梳理] 一、元素、微粒及物质间的关系 1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成 ? ?? ?? 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 4．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 [自我检测] 1．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。 (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 (4)由不同原子构成的分子一定是化合物。 (5)只含同种元素的物质一定是纯净物。 (6)物质的化学性质一定是由分子保持的。 (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。答案：(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；(3)正确；(4)错误，由同种元素的几种同位素原子形成的分子是单质；(5)错误，如O2和O3混合在一起虽然只含氧元素，但属于混合物；(6)错误，如Si单质是由原子构成的，化学性质由Si原子保持；(7)错误，如N2和CO。 2．(教材改编题)下列有关物质分类或归类正确的是() A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒解析：选B。A项，熟石灰是纯净物；B项，全是化合物；C项，二氧化硫是非电解质，盐酸是混合物，铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物。 (1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (4)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。 (5)1 mol一元强酸在水溶液中一定能电离出1 mol H＋，1 mol某物质在水溶液中电离出1 mol H＋，其不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (2017·哈尔滨模拟)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()

物质的组成和结构

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2 、Cl 2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na + ）氯离子（Cl - ）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）无机化合物第四单元物质构成的奥秘课题1 原子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。相对原子质量=

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三） 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N ：6表示6个氮原子。三元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族 2、元素周期表与原子结构的关系：（考点四） ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号一、核外电子的排布（考点一）1、原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+ ：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）质子数

中考复习专题一物质的组成构成和分类

学习必备欢迎下载中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。【探索导航】要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？元素（1 不同概念元素具有相同的原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子原子是中的最小微粒。含元素只分，没有大小、数原子有种类之分，又有大小、质量点义量（个数）的含义。和数量（个数）的含义。联原子是元素的个体，，是体现元素性质的最小微粒系元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：物质的简单分类物物质混合物单质单质单质无机化合物物氧化物酸碱盐氧化物氧化物有机化合物CH4C2H5OH CH3OH CH3COOH （1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别（3）酸、碱、盐、氧化物的概念酸电离时产生的阳碱电离时产生的阴盐由氧化物由种元素组概离子全部是（H+）离子全部是（OH-）离子和成，其中一种元素念的化合物。的化合物。离子组成的化合物。是元素的化合物。 3、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子

学习必备欢迎下载概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。可分区是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构别成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况表电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷示方用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。法在化学反应中的在化学反应中分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子联表现表系达方均为微观粒子，既可讲，又可论。法本性基属体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。 4 ①每个质子相对原子质量约等于1质子

核心考点三、物质的组成和分类

物质的组成和分类

物质的组成和分类(原创)

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

物质的组成、结构和分类题目

专题一物质的组成.构成和分类

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物质的组成、分类和性质

物质的组成与分类习题与答案

物质的组成分类

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