基础化学习题09
九章原子结构和元素周期律首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案
难题解析[TOP]
例9-1 什么是原子轨道？原子轨道是什么样子？
析原子轨道不是像月球绕地球运动或地球绕太阳运动的那种圆形或椭圆形的运动轨迹，因为原子核外的电子具有波粒二象性，不可能同时有确定的位置和速度，也就无法按照一定方向行进。电子的运动并不是没有规律可循：我们不能知道某一刻电子在什么位置，但是我们能知道它出现在那个位置的可能性有多大。为了表达这样的概率，人们发现了波函数。波函数的几何图形就是原子轨道的形状。
答原子中的电子在核外空间出现的概率是通过波函数描述的，波函数的平方的意义是电子在核外空间出现的概率密度。习惯上把这种描述电子运动的波函数称作原子轨道。原子轨道的角度部分和径向部分可以用几何图形表现出来。角度部分的几何图形是原子轨道的形状，如s轨道是球形的，p轨道是哑铃形的。径向部分的图形是曲线，例如径向分布函数曲线的峰表现据原子核一定距离处电子概率的极大值。
例9-2 概率密度、概率、径向分布函数之间是些什么关系？
析概率就是可能性。电子在原子核外的整个无限区间出现的概率为1，在空间某一有限区域出现的概率必小于1。这个空间区域电子概率的大小与空间区域的大小和概率密度有关，是这两个因素的总体体现。
答概率密度反映了电子在原子核外的某一点周围微小区域单位体积内出现的概率，概率密度与此微体积的乘积就是这个微区域的电子概律；把微体积扩大到无限空间，概率等于1。如果把微小区域定义为离原子核一定距离的球形表面乘以表面上微壳层的厚度，那么概率密度函数乘以求表面积所得到的径向分布函数，表现了离原子核一定距离处电子概率的大小。
例9-3 为什么周期表中从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大？非金属元素的原子一般都比金属原子小吗？
析原子半径的大小可以表现为电子出现的平均概率离原子核的远近，或者直接说电子离核的远近，它受核对电子吸引力大小的直接影响。所以本题的关键是有效核电荷的变化规律。
答同一周期从左到右各元素原子的核电荷和主族元素原子的外层电子数都逐一增加；因为电子层数不变，同层电子的屏蔽效应不大，有效核电荷增加就明显。有效核电荷愈大，对外层电子的吸引力愈
大，原子半径就愈小。所以周期表中从左到右原子半径减小。从上到下各元素原子的电子层数逐一增加，由于内层电子的屏蔽效应，有效核电荷增加缓慢，但电层数是增多的，所以原子半径就增大。从此规律来看，原子半径小的元素分布在周期表的右上角，非金属元素也正好在此位置，因此非金属元素原子一般比同周期金属小，也比同一族的金属小。
例9-4 为什么第n电子层有n2个原子轨道，能容纳2n2个电子？
析本题要么看似简单，要么不好作答。解题关键是明确决定原子轨道和决定电子运动状态的量子数的取值规律。
答：电子层由主量子数n确定，而原子轨道必须由n , l , m三个量子数来确定。l取值受n的制约，
m取值又受l的制约。第n电子层中，l取0到(n-1)的n个值，给出n个电子亚层；l电子亚层中，m取
-l到+l的2l+1个值，即l亚层共有2l+1个原子轨道。所以第n电子层的原子轨道数按各亚层排列应该是：1个、3个、5个、···、2(n-1)+1=2n-1个。现在求和这些奇数，得n2。一个原子轨道最多容纳自旋相反的两个电子，所以第n电子层的n2个原子轨道能容纳2n2个电子。
学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1. 激发态氢原子的电子组态可写成3s1。( )
2. s区元素原子的内电子层都是全充满的。( )
3. 氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。( )
4. 非金属元素的电负性均大于2。( )
5. p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。( )
6. M电子层原子轨道的主量子数都等于3。( )
7. 最外层电子组态为n s1或n s2的元素，都在s区。( )
8. 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。( )
9. s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。( )
10. 依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就写出基态原子的电子组态。( )
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共20分）[TOP]
1. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2，该元素属于( )
A. 第六周期，IIA族，s区
B. 第六周期，IIB族，p区
C. 第六周期，IIB族，f区
D. 第六周期，IIA族，d区
E. 第六周期，IIB 族，ds 区
2. 某一电子有下列成套量子数(n 、l 、m 、s )，其中不可能存在的是 ( )
A. 3，2，2，1/2
B. 3，1，-1，1/2
C. 1，0，0，-1/2
D. 2，-1，0，1/2
E. 1，0，0，1/2
3.下列说法中，正确的是 ( )
A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。
B. 主量子数为3时，3s 、3p 、3d 共三个轨道。
C. 在除氢以外的原子中，2 p 能级总是比2s 能级高。
D. 电子云是电子出现的概率随r 变化的图像。
E. 电子云图形中的小黑点代表电子。
4. 基态 24Cr 的电子组态是 ( )
A. [Ar]4s 23d 4
B. [Kr] 3d 44s 2
C. [Ar] 3d 54s 1
D. [Xe]4s 13d 5
E. [Xe] 3d 44s 2
5.下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是 ( )
A.
3d
4s
B.
3d 4s
C.
3d
4s
D. 3d
4s
E. 3d
4s
6. He 的E l s 与Kr 的E l s 相比，应有 ( )
A. E l s (He) = E l s (Kr)
B. E l s (He)＜E l s (Kr)
C. E l s (He)＞E l s (Kr)
D. E l s (He) ＜＜ E l s (Kr)
E. 无法比较。
7. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 ( )
A. n
B. n 和l
C. n ，l 和m
D. l
E. n ，l ，m ，和s
8. 某原子的基态电子组态是[Kr]4d 105s 25p 1，该元素的价层电子是 ( )
A. 4d 105s 25p 1
B. 5s 25p 1
C. 5p 1
D. 4d10
E. 4d105p1
9. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是( )
A. 4，1，0，1/2
B. 4，1，1，1/2
C. 3，0，0，1/2
D. 4，0，0，1/2
E. 4，1，-1，1/2
10. 氢原子的s轨道波函数( )
A. 与θ,φ无关
B. 与θ有关
C. 与θ,φ有关
D. 与r无关
E. 与r,θ,φ有关
11. de Broglie关系式是( )
A. Δx·Δp≥ h / 4π
B. hν = E2 - E1
C. λ= h / p
D. λ = c /ν
E. p = mν
12.电子排布为[Ar]3d64s0者，可以表示( )
A.25Mn2+
B. 26Fe3+
C. 27Co3+
D. 28Ni2+
E. 24Cr3+
13. 径向分布函数图表示( )
A. 核外电子出现的概率密度与r的关系
B. 核外电子出现的概率与r的关系
C. 核外电子的R与r的关系
D. 核外电子的R 2与r的关系
E. 核外电子的r R与r的关系
14.一电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是( )
A. 能力越大，作用越小
B. 能力越大，作用越大
C. 两者无关系
D. A和B两种关系都可能
E. 只能有一项存在
15. 填电子时下列能级能量最高的是( )
A. n = 1，l = 0
B. n = 2，l = 0
C. n = 4，l = 0
D. n = 3，l = 2
E. n = 2，l = 1
16.下列能级属于同一个能级组的是( )
A. 3s3p3d
B. 4s4p4d4f
C. 6p7s5f6d
D. 4f5d6s6p
E. 2s2p3s
17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构( )
A. 7 B 2，7 C. 2，8，7
D. 2，8，18，7
E. 2，8，18，18，7
18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是( )
A. Y s有1个节面
B. Y P y的节面是xz平面
C. Y P y的节面是yz平面
D. Y P y的节面是xy平面
E. Y P y的节面有2个
19.下列关于电子亚层的正确说法是( )
A. p亚层有一个轨道
B. 同一亚层的各轨道是简并的
C. 同一亚层电子的运动状态相同
D. d亚层全充满的元素属主族
E. s亚层电子的能量低于p亚层电子
20. 下列元素中3d能量高于4s的是( )
A. Fe
B. Br
C. Ca
D. Mn
E. Zn
三、填空题（每空1分，共20分）[TOP]
1. 基态氢原子中，离核愈近，电子出现的愈大，但是在离核距离为5
2.9 pm的薄球壳中电子出现的愈大
2. n = 3，l = 1的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成。具有这样电子组态的原子的核电荷数为，其元素符号是。
3. 基态原子中3d能级半充满的元素是和。1~36号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是。
4. 最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。
5. A原子比B原子多一个电子，已知A原子是原子量最小的活泼金属，则B元素是。
6. 某基态原子有以下5个电子，它们的4个量子数的组合分别是：
A. 2，0，0，+1/2；
B. 3，1，-1，-1/2；
C. 3，2，0，+1/2；
D. 3，2，-2，-1/2；
E. 3，0，0，-1/2。它们的轨道符号分别为，能量由高到低为。
7.屏蔽作用使电子的能量，钻穿作用是电子的能量。
8.填写下表：(基态)
元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数
As
3d54s1
ds区、4周期、IB
Zr 4d25s2
四、问答题（30分）[TOP]
1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？怎样改正？
A.若n = 2 l = 1 m = 0
B. 若n = 2 l = 2 m = -1
C. 若n = 3 l = 0 m = +1
D. 若n = 2 l = 3 m = +2
2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。
A. 5B 1s22s3
B. 4Be 1s22p2
C. 7N 1s22s22p x22p y1
3.什么叫做屏蔽作用？为什么在多电子原子中E3s 4. p轨道的角度分布图形和电子云图形各有什么特点？ 5.试预测第七周期最后一个元素的原子序数应是多少，并说明理由。 五、计算题（20分）[TOP] 1. 计算将基态氢原子的电子由n = 1的能级激发到n= ∞能级所需能量。（注：此能量即氢原子的电离能）。 2. 425 nm 波长的光照射到金属钾的表面，逸出电子的速度是4.88×105m·s-1。K的第一电离能是多少？ 3. 一个氧分子以479 m·s-1的速度运动，其de Broglie波长是多少？假定原子直径在100 pm，这个波长较之较长还是较短？ 4. 铟的化合物的焰色反应是位于451 nm的蓝紫色光，计算反应释放光子的能量。 学生自测答案[TOP] 1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7. × 8. √ 9. × 10. × 二、选择题 1. E 2. D 3. C 4. C 5. D 6. C 7. B 8. B 9. D 10. A 11. C 12. C 13. B 14. C 15. D 16. D 17. A 18. B 19. B 20. C 三、填空题 1.概率密度，概率 2. 3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N 3. Cr，Mn，Cr 4. p，5，VIA，52 5. He 6. 2s，3p，3d，3d，3s；3d > 3p > 3s > 2s 7.升高，降低 8.填写下表：(基态) 元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数 p、4、VA 4s24p3 3 Cr d、4、VIB 6 Cu 3d104s1 1 d、5、IVB 2 四、问答题 1. C错误，当l = 0时，m = 0；D错误，当n = 2时，l = 0,1,2。 2.A违背了Pauli不相容原理，应为 5B：1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为 4 Be：1s22s2；C违 背了Hund规则，应为 7N：1s22s22p x 12p y 12p z 1。 3. 原子中某电子受内层或同层其它电子的排斥，抵消了部分核电荷它的吸引，称为其它电子对该电子的屏蔽作用。第3电子层中，3s的D(r) 有3个峰，3p有2个峰，3d有1个峰。D(r) 的峰越多，电子在核附近出现的可能性越大，电子的钻穿能力愈强，，受到其它电子的屏蔽就愈弱，能量就愈低。因此能级顺序是：E3s 4. p轨道的角度分布图与方位角θ和φ有关，函数在相关平面上的值为零，这个平面式节面；在节面两侧代数值符号相反形成两个球形波瓣。电子云图形与相应p轨道的角度分布图有共同的节面，但两侧波瓣较瘦，而且没有代数符号区别，代表了电子在节面两侧空间出现的概率密度。 5.试预测第七周期最后一个元素的原子序数应是多少，并说明理由。 五、计算题 1. 1312kJ·mol-1。 2. 216kJ·mol-1。 3. 26.0 pm 。 4. 4.41×10-19 J 。 章后习题答案 [TOP] 1. 如电子的波动性是指高速运动的电子不可能像经典粒子那样去描述它的运动轨迹和运动状态，因为它在空间的位置和运动速度不可能同时被精确测定。因此，电子的运动状态只能用统计的方法表达，即描述处在一定能态的电子在空间某区域出现的概率。量子力学用波函数的平方值得到了这个概率密度，所以说电子波是概率波。而电磁波一种能量波，是电荷振荡或加速时电场和磁场的周期性振荡的能量传播。 2. 上述说法不正确。原子中的电子不可能有经典的轨道，因此不能说电子沿着什么几何轨迹运动。这里所说的1s 轨道和2p 轨道都是指波函数，1s 波函数的几何形状是球形的，2p 波函数的几何形状由两个球形波瓣构成，俗称哑铃形，而不是8字形。1s 轨道表明处在这个能级的电子在原子核外球形空间都可以出现，但在空间各球面上的概率不一样。2p 轨道表明处在这个能级的电子在一个坐标平面的两侧都可以出现，但是在此坐标平面上出现的概率为零。 3. 由de Broglie 关系式 nm 1m 10 1s m 107kg 10 9.1s m kg 10626.69 1 -5 31 --1234 =?=???????= = --mv h λ 4. 由de Broglie 关系式 m 10 6.6s m 1000kg 1001s m kg 10 626.635 1 -3 --1234 --?=??????= = mv h λ de Broglie 波长如此之小，可以完全忽略子弹的波动行为； 由测不准关系式 m 10 3.5s m 10kg 10014s m kg 10 626.6Δ4Δ30 1 -3 -3 --1 234x --?=???????= ≥ ππv m h x 这样小的位置误差完全可以忽略不计，子弹可以精确地沿着弹道轨迹飞行。 5. 根据Paili 不相容原理，原子中没有两个电子有着完全相同的一套量子数n ，l ，m 和s 。如果描述电子运动的一套量子数中，两个电子的n ，l ，和m 相同，即处在同一原子轨道上，那么它们的自旋量子数s 必须不同，由于自旋量子数只有±21 两个值，所以一个原子轨道只能容纳2个电子。 6. ⑴ 2p 轨道；⑵ 3d 轨道；⑶ 5f 轨道；⑷ 2p 能级，m = -1的轨道不是实函数，无法描述几何图形；⑸ 4s 轨道。 7. .2 12,0,1, ;2 12,1,0, ;2 12,1,-1, ;2 12,0,0, ;2 12,0,0,+ + + - + 8. ⑴ 2s 亚层只有1个轨道；⑵ 3f 亚层不存在，因为n =3的电子层中l 只能小于3，没有l =3的f 轨道；⑶ 4p 亚层有3个轨道；⑷ 5d 有5个轨道。 9. 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 [Kr]4d 10 5s 2 5p 1 5s 2 5p 1 5 IIIA 10 2s 22p 6 2 0 24 [Ar]3d 5 4s 1 4 VIB 80 [Xe]4f 145d 106s 2 5d 106s 2 10. ⑴ [Ar]3d 54s 2，5个未成对电子；⑵ [Ar]3d 104s 24p 6，没有未成对电子；⑶ 原子的电子排布式为[Kr]5s 2，+2离子的电子排布式为[Kr]5s 0，离子没有未成对电子；⑷ [Ar]3d 104s 24p 3，3个未成对电子。 11. Ag +：[Kr]4d 10；Zn 2+：[Ar]3d 10；Fe 3+：[Ar]3d 5；Cu +：[Ar]3d 10。 12. 该元素的电子排布式为[Ar]3d 5 4s 1 ，它在周期表中属于4周期、VIB 族、d 区。由于是d 区过渡元素，其前后相邻原子的原子半径约以5pm 的幅度递减。 13. 这五个元素在周期表中的位置是 族 IIA IIB V A VIA VIIA 周期 2 F 3 S 4 Ca Zn As 由于周期表中，从左到右元素电负性递增，从上到下元素电负性递减，故各原子按电负性降低次序的排列是：F 、S 、As 、Zn 、Ca 。 14. ⑴原子价层电子排布是ns 2np 2，IV A 族元素；⑵该原子价层电子排布是3d 64s 2，4周期VIIIB 族的Fe 元素；⑶该原子价层电子排布是3d 104s 1，4周期IB 族的Cu 元素。 Exercises 1. The mass of the neutron, m n = 1.67×10-27 kg, therefore the wavelength of a neutron traveling at a speed of 3.90 km·s -1 is obtained by using the de Broglie relation: nm 102m 10 02.1s m 90.3kg 10 67.1s m kg 10626.67 1 -27 --1234 n =?=??????= = --v m h λ 2. For M shell, n = 3, so where there are 3 subshells. As l = 3 for f subshell, the number of orbitals is 2l +1 = 7. 3. All the electron configurations are possible except that one in answer (3), which allows 8 electrons filled in three 2p orbitals. 4. Thallium is a main-group element at Period 6 and Group IIIA of the periodic table. (1) Cs, Ba, Sr; (2) Ca, Ga, Ge; (3) As, P , S 化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ； 安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3 －OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团?? 绪论 1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgC?l ,二相；液相分层，共三相。 2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（ 一个相?）。 3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。 6.消耗掉1 molH2?，生成1 molH2?O。 第一章 第一节 1.?。 2.化 ?10 ； ? 分子化 ?物。 3. 尼龙66：化 ?9 ， 分?子化 物。 二 基 ? ：化 ?10 ， 有 ? 分子化 ?物。 AAS ：化 ?10?ABS， 分?子化 物。 4. ( CH2-CH )n-- 的 节、 ?是CH2-CH ， 度是n?。 有两个 节?:,两个 节 成?一个 ?, 的 ? 度是2n?。 5. 物化 ?名称 心体 位体 位原子 位数K[Pt(NH3)Cl3] 三 一 ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟 锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 酸三 二? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二 化一 ?五 钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 二 四 ?酸 钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。 第二节 1. MgO>CaO>CaF2，理由略。 2. ：钠 化物是?离子晶体,?化物 为分?子晶体。 >SiF4，理由略。 4. (1)熔 由 ?低为>CCl4 因为BaC?l2为典型的离子晶体?,熔 较 ；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3比较，为低价态，Al3+与Fe3+比 化力 ?大,能使AlC?l3比C l3 偏 分子晶?体, 熔 低?；CCl4则为典型的分?子晶体,熔 低。 (2) 度 大 ?小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。 5.22? 。 6.23? 。 第三节 1.饱和性，方 性，锯齿，降低, 氢， 。 2. m , 1千克溶剂。 3.38?~39 。 4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂。 5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。 (2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。 (3)凝固 ：0.1mol?kg－1>0.2mol?kg－1>0.5mol?kg－1，理由略。 (4)凝固 ：O6的>NaCl的4的，理由略。 (5)渗透压.0.1mol?kg－1<0.2mol?kg－1<0.5mol?kg－1, 理由略。 第四节 1. (a) 2. (a) 3. 小 5.6 ；CO2、SO3 ；、。 4.温室气体C?O2、CH4、O3、N2O和F C等, 层?破坏的有N?2O、CFC等气体。 5. p(O2a×0.21=21Pa，p(N2a×0.78=78 kPa , p(NO2a×0.01=1.0 kPa； p=1 2p0=50 kPa 。 6.42.80%；78.73%。 第二章 第一节 1. (b)正确；(a)错在“完全自由”, 力 ?；(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置，能量。 医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动 填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。 化学实验室基本操作 化学实验室基本操作2010-07-24 11：54一、常用仪器的主要用途和使用 方法 反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶 存放容器：集气瓶(气体)、细口瓶(液体)、广口瓶(固体)、滴瓶(少量液体) 计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 取用仪器：镊子(块状或较大颗粒)、药匙或纸槽(粉末或小颗粒)、胶头滴 管(少量液体) 夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁圈、铁夹) 其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接加热的(需垫石棉网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯 1.烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。 常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL等 (1)用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接 过滤后的液体。 (2)实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。 (3)向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。 (4)加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。 2.试管 (1)用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 (2)振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。 3)实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。 (4)用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部(或离管口1/3的部位)。 3.蒸发皿 (1)用于溶液的蒸发、结晶 2)蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅 3)当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅 (4)取放蒸发皿，要用坩埚钳夹持 4.集气瓶 (1)用于收集气体、短时间贮存气体、用做物质在气体中的燃烧的反应器 (2)在收集气体或贮存气体时，要用毛玻璃片盖住瓶口。 5、试剂瓶 试剂瓶包括滴瓶、细口瓶、广口瓶等。分为无色和棕色两种。 《工程化学基础》习题答案（仅供参考） 第一章 习题参考答案 1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa 2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa （3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa （2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa 6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2 第二章 习题参考答案 1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。 2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。 3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。 4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。 5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。 6. 可获得肌肉活动的能量为1 7.86kJ 7. △rHm (29 8.15K)=-16.73kJ.mol-1 10. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1 第三章参考习题答案 1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。 2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。 3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。 4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。 5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。 6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。 7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。 8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。 9. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×105 10. Kθ(298.15k) =9.54×10-17; Kθ(398.15k) =5.72×10-11。 11. △rHm (298.15K)=-36.42kJ.mol-1 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 第一章绪论习题答案 1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。 时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 2．SI制的基本单位有哪几个？ 3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？ ******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd 3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章稀溶液的依数性习题答案 1. 20?C时，水的饱和蒸气压为 2.34kpa。若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。 2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4 这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p2 3．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2??2H2O。林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？ 4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510?C。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。 5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。若设ZnSO4完全解离，硼酸是一元弱酸不解离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水在37 ℃时的渗透压是多少？并与人体眼液的渗透压比较。 6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量， 医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 思考与习题 一、填空题 1. 写出下列物质的共轭对象： ①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32?——（ HCO 3 ） ③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43?—— （ HPO 42— ） ④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42?——（ HC 2O 4— ） 2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θb K =1.8 ×10—5，则其共轭酸的θa K =（5.6×10―10 ）。 3. 计算下列溶液的pH ： ① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ） ② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ） ③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ） ⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ） 4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。 5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。 6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。 7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。 8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸 9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为： Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl 由反应式可知，硼砂应取 2 1Na 2B 4O 7 作为基本单元。 北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2 第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3 ?化学实验的基本操作： 1．药品的取用 (1)药品取用 原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用 取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题（） 1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。 3. 反应进度；ξ； mol 。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ，二相；液相分层，共三 相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相 3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（ －180）g / · mol -1 ) = mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) = y =m (CO 2) = 分解时最多能得到的CaO 和的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时： 22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1 (N )2n ξν?-===- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时： 期末复习重点范围 第一章 溶液和胶体 重点掌握： 1．溶液浓度的表示方法：w B ，ρB ，C B 及计算及浓度间相互换算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用 3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义 一般掌握： 1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法 第二章 化学热力学和动力学基础 重点掌握： 1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3．标准平衡常数K 0和实验平衡常数 4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理 一般掌握： 1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论 2．平衡常数的概念及一般平衡计算 第三章 电解质溶液 重点掌握： 1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb 2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －） Ka Kb=Kw ? Kb=Kw/Ka 3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算 HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa 4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 Ca H ][+=α (2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应 5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg HA A C C - ， 6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系 第四章 酸碱滴定法 本章不作考试要求。 第五章 原子结构和分子结构 重点掌握： 1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 2．共价键的特点 一般掌握化学实验室常识基础练习题及答案
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