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高中化学面试常考题

原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，物质的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应。

1.认识原子核；

2.同位素；

3.溶液浓度的计算；

4.碱金属；；6.葡萄糖果糖的结构；7.浓硫酸的性质；8.烷烃结构式及其表示；9.甲烷的性质；10.酯化反应；11.共价键；12.离子反应的概念；13.气体的摩尔体积；14.加成聚合反应；

15.现代科学中的化学；16.萃取；17.核素；18.氢键；19.碳原子见连接的多样性；20.苯；21.从铝矿中提取铝；22.不同类型的晶体；

氧化还原反应

教学目的：

1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

教学过程：

（板书）第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

一、化学反应的类型

（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。

（板书）基本类型反应

（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书）反应类型表达式

化合反应A+B=AB

分解反应AB=A+B

置换反应A+BC=AC+B

复分解反应AB+CD=AD+CB

（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？

（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

（板书）二、氧化还原反应（分析）

1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

高温CuO+C==Cu+CO2

通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。

（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？

同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

书写步骤：

1、标出变化了的元素的化合价。

2、箭头总是从反应物指向生成物。

3、箭头指向同种元素。

4、升价在上，

降价在下。

从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。

（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝H2+CO

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、2H2O通电==2H2↑+O2↑

3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：

1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。

3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。

绝对-高中化学教师资格证面试经验分享

经验分享 14年上半年考的高中化学笔试，当时考完心里没啥底，都不知道笔试过不过，也没有心思准备面试，主要也是网上搜不到我想要的面试的信息，我当时就想说等我走一遍整个面试程序一定要把自己的经验整理出来跟大家分享。上半年的面试放弃了，但是在家人的鼓励下我决定勇敢面对下半年的面试。经过一段时间的复习，心里也更有底了，所以打算给自己个机会去试试看我到底行不行，虽然过程中不断怀疑自己，最终还是克服胆怯勇敢去了，就在前天，2015.01.02。废话不多说，虽然不知道能不能通过，但把自己亲身经历的体验告诉大家，也算是功德圆满吧，表达能力有限，大家多包涵。面试当天程序：候考--抽题-备课-面试-结束。候考：面试分上下两个半天进行，上午面试的统一在7：30（下午的统一在下午12：:30）之前进入相应的候考室等待，这个到时找到相应的考试楼，外面会有告示张贴介绍各门课的候考室地点，说明一下到了考试地点可以直接进入候考室的。进入候考室签到后，自己随便找位置可以看书了。大概在7点40分左右候考室的老师会安排大家抽签，这个抽签是指分组，等下是要按一组一组的形式去抽题的，间隔大概是20分钟时间，也就是说前一组抽好题备好课进入面试教室后，后一组被老师带着去抽题。注意：整个程序是没有回头路的，意思是自己的东西要随身带着，不可以放在候考室和备课室。抽好签后大家能静下心的话还是继续看书，等着老师带你去抽题。抽题：老师会带着抽到同一组的学生一起去抽题，到了抽题室，同样是先签名，然后按排队顺序在网上抽题（输入手机号，确定后就会跳出题目），基本就是看一眼题目，然后就打印试题了，试题纸打印出来后由老师收好，在进入备课室前按顺序发放给同学。注意：这时候书不是带着的吗，看到题目后，如果手头有资料是相关的，可以看，进入备课室之前都是可以看的，我当时遇到一个考生一直在看，羡慕死我了。还有一点：我参加面试之前最疑惑的是试题纸上只有要讲课内容的标题吗，一点实质内容都没有吗？其实要看课程，我考的是化学，抽到的标题是加成聚合反应，题目上有加成聚合反应的概念，以及乙烯加成聚合反应的方程式，还有一个问题是氯乙烯的加聚反应的方程式怎么写？大概一小段内容。抽题室有各个面试教室的监控，我看到大家的板书看上去还是蛮规范的。备课：抽好题后接下来就是进入备课室，这时候会有老师在门口告诉我们注意事项，讲完了就给我们试题纸，逐个进入考场备课，进入考场后还有备课纸！备课纸是个表格的形式，填写好个人信息后，需要填写课题，目标，重难点，备课。

高中化学试讲教案

高中化学试讲教案【篇一：高中化学试讲教案】 2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案离子反应一、说教材（一）教材的地位和作用《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。（二）教学目标 1.知识和技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程和方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度和价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。（三）教学重难点电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。三、说教法根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。四、说学法根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程（一）导入将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会和他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参和评价。探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。（二）新授引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质和化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

2019年教师资格高中化学面试真题及答案

2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案第一批高中化学《物质的分类》一、回顾题目来源 5月18日河南省许昌市面试试讲题目 1.题目：物质的分类 2.内容：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100 nm之间。如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开

呢? 3.基本要求： (1)要有适当的情境创设。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。答辩题目 1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 2.谈谈实验在教学中的作用。二、解析【教学过程】环节一：导入新课【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢? 【学生回答】分为纯净物和混合物。【教师提问】可否进一步分类? 【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。环节二：新课教学【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂? 【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么? 【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?

高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板

高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板 1、题目：《电解池》 2、内容： 2 0 2 0 年教师资

教师资 2 0 2 0 年 3、基本要求：（1）试讲时间10分钟（2）教学过程有适当提问，师生互动（3）教学过程中需要教具的，进行演示即可教学设计逐字稿导入师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生:形成闭合电路:自发氧化还原反应. 二、新课讲授师:[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象,并回答:①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应? (生观察现象)生:1.电流表的指针发生偏移:生:2.碳棒上有红色物质生成. 师:请大家是这写出电极反应.生:铁为负极,碳棒为正极。师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有 CuClz 溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuClz 溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).

2 0 2 0 年师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。生:前两个实验碳棒上没有明显变化;生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出:生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。全部生:分析整理作出判断。红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物——氯气(Cl2):阴极产物——铜(Cu) 师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 生:(讨论分析) 师:[总结板书] [概括]通俗记法,利用谐音。阳(极)一氧(化反应) 师:在电解过程中,电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页,归纳电子流动方向.生:电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极师:非常正确,我们一来总结一下. 师生:电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出,流向电解池的阴极,阴极附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜,溶液中的阴阳离子定向移动,阳极附近的CI 在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子,失去的电子从阳极流回电源的正极,从而形成了闭合电路. 师:电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?生:先有电离,后有电解。电离不需要通电,电解建立在电离的基础上。师:现在大家一起来完成投影显示的表格。生:(每位学生完成一项,共同填好此表。)

高中化学试讲

高中化学课题范围宣城必修一 1、第一章第二节化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量的单位) 2、第二章第一节物质的分类(第二课时：分散系及其分类) 3、第二章第二节离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件) 4、第三章第二节几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化合物) 5、第四章第四节氨硝酸硫酸(第一课时：氨) 必修二 6、第一章第三节化学键(第一课时：离子键) 7、第二章第二节化学能与电能(第一课时：化学能转化为电能) 8、第二章第三节化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度) 9、第三章第三节生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇) 10、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属矿物的开发利用) 亳州高中化学（鲁科版） 1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时） 2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时） 3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时） 4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时） 5.必修1：第四章第2节《铝金属材料》（第一课时） 6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时） 7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时） 8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时） 9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时） 10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时）化学说课题目 1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节） 2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节） 3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节） 4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节） 5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节） 6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节） 7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节） 8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节） 9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节） 10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）

高中化学面试试讲真题汇总

高中化学面试真题收集目录 2真题一：........................................................................................................................ 2题目名称：《萃取》.................................................................................................... 5真题二：........................................................................................................................ 题目名称：《气体摩尔体积》 (5) 8真题三：........................................................................................................................ 8题目名称：《酯化反应》............................................................................................ 11真题四：...................................................................................................................... 11题目名称：《电解》.................................................................................................. 14真题五：...................................................................................................................... 题目名称：《乙烯的性质》.. (14) 17真题六：...................................................................................................................... 17题目名称：《物质的量》.......................................................................................... 20真题七：...................................................................................................................... 题目名称：《明矾的净水作用》 (20) 24真题八：...................................................................................................................... 题目名称：《影响化学反应速率的因素》.. (24)

教师资格证-高中化学_完整版

化学学科知识与教学能力（高级中学）标准预测试卷(四) 一、单项选择题 1．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪--185 ()。关于铪-)的说法中，正确的是( )。 A．是一种新元素B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子D．是铪-180()的一种新的同位素 2．用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是( )。 A.Hcl B. C. D. 3．浓度均为0.1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )。 A. B. C. D. 4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。 A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )。 ①常湿下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗： ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下O.lmol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2C03溶液反应，产生C02气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦Imol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．①④ c.③④⑥D．①②③④ 6．下列化合物中可发生银镜反应的是( )。 A．丙烷B．丙醇C丙醛D丙酮 7．下列各组化合物中，用煤气灯加热，分解产物类型不同的一组是( )。 8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为( )。 A．1：1 B．2:1 C．3：1 D．1:3 9为了使变暗的古代油画恢复原来的白色，则需要( )。 A用气体漂白B．用稀擦洗C．使用漂白D使用氯水擦洗 10下列气体可用PdCl2溶液检出的是( )。 11下列说法中正确的是( )。 A苯环骨架振动的红外吸收峰大约出现于处 B．物理干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰 C．紫外光谱中若在220—280 nm范围内无吸收，则该化合物必然不含醛基 D液一固分配色谱适用于生物大分子的分离 12教师素质的核心是( )。

高中化学教师资格证面试试讲题目

化学教师资格证真题（精选）高中化学《酯化反应》一、考题回顾二、考题解析高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学 (1)酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。) 【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像

【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 (2)官能团【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计答辩题目解析： 1.教学重难点是什么?【教学设计问题】【参考答案】学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。

教师资格证面试高中化学试讲教案完整版

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第一节氧化还原反应教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。教学过程：（板书）第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、化学反应的类型（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。（板书）基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应 AB + CD = AD + CB （讨论）Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 属于哪种反应类型？

CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。通过CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。（板书）二、氧化还原反应（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：高温 CuO + C == Cu + CO2 通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？（分析）

高中化学试讲教案模板

高中化学试讲教案模板【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定，而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

高中化学教师资格证面试试讲真题

题目：高中化学《萃取》一、考题回顾二、考题解析高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗?【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液?【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?

萃取 1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。 2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 3.萃取剂的选择标准： (1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应; (2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度; (3)溶质不与萃取剂发生反应。答辩题目解析： 1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。 2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。[page] 题目：高中化学《气体摩尔体积》一、考题回顾

高中化学教师面试题

一、选择题 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A ．用木材作燃料 B 。用液氢替代汽油 C ．开发风能 D ．开发地热 2．以下化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．乙酸的分子式 C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2O D ．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为 A ．同系物 B ．同分异构体 C ．同素异形体 D ．同位素 4．下列不符合当今化学研究方向的是 A ．发现新物质 B ．合成新材料 C ．研究化学反应的微观过程 D ．研究化学反应中原子守恒关系 5．下列有机物命名正确的是 A.2－乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 C. 间二甲苯 D ． 2—甲基—2—丙烯 6．下列含有非极性键的共价化合物是 A ．HCl B ．Na 2O 2 C. C 2H 2 D.CH 4 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 8．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B 分子组成的推测一定正确的是 A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子 C ．有1个A 原子 D ．有2个A 原子 9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能发生消去反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 10．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是金太阳教育高中化学教师面试 CH 3CH 3 CH 3－CH －CH 3 2 CH 3 CH 3－C ＝CH 2 CH 3

2019下半年高中化学教师资格面试真题汇总

2019下半年高中化学教师资格面试真题汇总考题解析【教学过程】环节一：导入新课【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含微粒的重新组合。【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究的呢?通过观察生活中的一些实例会有哪些启示? 【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包500张的A4纸…… 【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论“斤”购买，铅笔会论“打”进行包装，一包纸是500张，由此可以，可以对微观粒子进行“打包”进行计量。【教师引导】接下来共同学习“打包”微观粒子的物理量——物质的量。环节二：新课教学【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔或摩(mol)。【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒子? 【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。

【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物质，比如大米、小麦等。【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是计量长度、质量的标准，计量微观粒子的个数的时候标准是什么?结合教材进行回答。

【教师引导】今天我们再来学习铁能不能与水蒸气的反应。环节二：新课教学【学生操作实验1】将一根光亮的细铁丝放入盛有冷水的烧杯中，观察有什么现象? 【学生操作实验2】将1根光亮的细铁丝放入盛有热水的烧杯中，观察有什么现象? 【学生操作实验3】将1根光亮的细铁丝在酒精灯中加热至红，然后迅速放入盛有水的烧杯中，观察有什么现象? 【教师提问】通过观察三个实验，发现都有哪些现象。【学生回答】实验1无现象;实验2无现象;实验3细铁丝表面变黑。【教师提问】通过实验3，推测铁与水蒸气在加热条件下可以发生反应吗?若能发生反应，其产物是什么? image.png 【教师提问】如何设计实验来实现这个反应，并对产物进行验证? 【教师引导】设计实验可以包括：水蒸气的发生部分、水蒸气与铁的反应部分、产物的验证部分。

2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案

2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案第一批高中化学《物质的量》一、考题回顾题目来源：1月5日上午湖南省岳阳面试考题试讲题目： 1.题目：物质的量 2.内容：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量(amount of substance)。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。 1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.01 2 kg C-12中所含的原子数相同。0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.02×10的23mol-1。例如： 1 mol O2中约含6.02×10的23个氧分子; 1 mol C中约含6.02×10的23个碳原子; 1 mol H2SO4中约含6.02×10的23个硫酸分子; 1 mol NaOH中约含6.02×10的23个Na+和6.02×10的23个Cl-; n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10的23。物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系： N=n×NA 3.基本要求： (1)简要写出教学过程。 (2)教学过程中要有适当的提问环节。 (3)要求配合教学内容有适当板书设计。 (4)试讲时间十分钟。答辩题目1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么? 2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗? 二、考题解析【教学过程】 (一)复习旧知导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。 (二)情景设置新课讲授 1.物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之

教师资格证面试高中化学试讲教案

教师资格证面试高中化学试讲教案 Last revision date: 13 December 2020.

高中化学《甲烷的化学性质》教师资格证面试教案

高中化学《甲烷的化学性质》教师资格证面试教案导语：关于高中化学《甲烷的化学性质》的面试教案你知道要怎么写吗?首先我们要知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义。懂得通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理。一起来看看吧。一、教学目标【知识与技能】知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义。【过程与方法】通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理。【情感态度与价值观】通过联系生活生产实际，树立运用化学解决生活生产问题的意识。二、教学重难点【重点】甲烷的化学性质。【难点】甲烷与氯气的取代反应。三、教学过程环节一:创设情境，引入新课播放视频“新中国日记西气东输工程启动”。思考：“西气东输”输的气体是天然气，它的主要成分是甲烷，为什么要输送天然气? 展示图片：甲烷气体在生活中的用途。讲解：这与甲烷的化学性质密切相关，今天我们就来学习甲烷的化学性质。

环节二:科学探究提问：请回忆化学反应的实质是什么?甲烷的空间构型是什么? 讲解：甲烷是正四面体结构的，结构决定性质，所以通常情况下甲烷比较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。在一定条件下，也能发生反应。 1.氧化反应向学生展示天然气燃烧、可燃冰的图片。提问：天然气的用途是什么?为什么说可燃冰是中国能源梦? 引导学生回答天然气燃烧的现象，猜测燃烧的产物。讲解天然气、可燃冰的主要成分及甲烷燃烧的实验现象与产物，对环境危害小的特点。注意：列举生活实例“瓦斯爆炸”，提示学生可燃性气体在点燃前要验纯。请学生尝试书写甲烷燃烧的化学方程式，教师引导并讲评。 2.取代反应演示实验：①在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5gKMnO4和 1mL盐酸，用黑纸包好;②在收集好甲烷的试管中，迅速加入 0.5gKMnO4和1mL盐酸，距离15cm用燃着的镁条照射。学生观察实验现象、总结结论。结论：室温时不反应，光照时反应瓶内气体颜色变浅，内壁出现油状液滴，有少量白雾。请学生尝试书写一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式。