普通化学部分答案
1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
1.2 NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？
答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。
由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：
1.4 写出下列化合物的Lewis电子式。
a. C2H2
b. CH3Cl
c. NH3
d. H2S
e. HNO3
f. HCHO
g. H3PO4
h. C2H6
i. C2H2 j. H2SO4
答案：
1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
a. I2
b. CH2Cl2
c. HBr
d. CHCl3
e. CH3OH
f. CH3OCH3
答案：
1.6 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
答案：
电负性O > S , H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。
第二章饱和脂肪烃
2.2 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
答案：
a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane
b. 正己烷hexane
c. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentane
d. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane
e. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)
f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷）2,2－dimethylpropane (neopentane)
g. 3－甲基戊烷３－methylpentane
h. ２－甲基－５－乙基庚烷5－
ethyl－2－methylheptane
2.3 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
答案：
a =
b = d = e 为2,3,5－三甲基己烷
c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷
2.4 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷
b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷
c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷
d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷
e. 2,2,3－三甲基戊烷
f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷
g. 2－异丙基－4－甲基己烷
h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷
答案：
2.5 将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
a. 3,3－二甲基戊烷
b. 正庚烷
c. 2－甲基庚烷
d. 正戊烷
e. 2－甲基己烷
答案：
c > b > e > a > d
2.6 写出2,2,4－三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
答案：
2.12 列哪一对化合物是等同的？（假定碳-碳单键可以自由旋转。）
答案：a是共同的
2.13 用纽曼投影式画出1,2－二溴乙烷的几个有代表性的构象。下列势能图中的A,B,C,D各代表哪一种构象的内能？
答案：
2.15 分子式为C8H１8的烷烃与氯在紫外光照射下反应，产物中的一氯代烷只有一种，写出这个烷烃的结构。
答案：
2.16 将下列游离基按稳定性由大到小排列：
答案：稳定性 c > a > b
第三章不饱和脂肪烃
3.1 用系统命名法命名下列化合物
答案：
a. 2－乙基－１－丁烯２－ethyl－1－butene
b. 2－丙基－１－己烯２－propyl－1
－hexene c. 3,5－二甲基－３－庚烯3,5－dimethyl－3－heptene
d. 2,5－二甲基－２－己烯2,5－dimethyl－2－hexene
3.2写出下列化合物的结构式或构型式，如命名有误，予以更正。
a. 2,4－二甲基－2－戊烯
b. 3－丁烯
c. 3,3,5－三甲基－1－庚烯
d. 2－乙基－1－戊烯
e. 异丁烯
f. 3,4－二甲基－4－戊烯
g. 反－3,4－二甲基－3－己烯
h. 2－甲基－3－丙基－2－戊烯
答案：
3.4 = 3.8 下列烯烃哪个有顺、反异构？写出顺、反异构体的构型，并命名。
答案：c , d , e ,f 有顺反异构
3.5 3.11 完成下列反应式，写出产物或所需试剂．
答案：
3.6 3.12 两瓶没有标签的无色液体，一瓶是正己烷，另一瓶是1－己烯，用什么简单方法可以给它们贴上正确的标签？
答案：
3.7 3.13 有两种互为同分异构体的丁烯，它们与溴化氢加成得到同一种溴代丁烷，写出这两个丁烯的结构式。
答案：
3.8 3.14 将下列碳正离子按稳定性由大至小排列：
答案：稳定性：
3.9 3.15写出下列反应的转化过程：
答案：
3.10 3.16 分子式为C5H10的化合物A，与1分子氢作用得到C5H12的化合物。A在酸性溶液中与高锰酸钾作用得到一个含有4个碳原子的羧酸。A经臭氧化并还原水解，得到两种不同的醛。推测A的可能结构，用反应式加简要说明表示推断过程。
答案：
3.11 3.17 命名下列化合物或写出它们的结构式：
c. 2－甲基－1,3,5－己三烯
d. 乙烯基乙炔
答案：
a. 4－甲基－２－己炔４－methyl－2－hexyne
b. 2,2,7,7－四甲基－3,5－辛二炔2,2,7,7－tetramethyl－3,5－octadiyne
3.13 3.19 以适当炔烃为原料合成下列化合物：
答案：
3.14 3.20 用简单并有明显现象的化学方法鉴别下列各组化合物：
a. 正庚烷 1,4－庚二烯 1－庚炔
b. 1－己炔 2－己炔 2－甲基戊烷
答案：
3.15 3.21 完成下列反应式：
答案：
3.16 3.22 分子式为C6H10的化合物A，经催化氢化得2－甲基戊烷。A与硝酸银的氨溶液作用能生成灰白色沉淀。A在汞盐催化下与水作用得到。推测A的结构式，并用反应式加简要说明表示推断过程。
答案：
3.17 3.23 分子式为C6H10的A及B，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，并且经催化氢化得到相同的产物正己烷。A可与氯化亚铜的氨溶液作用产生红棕色沉淀，而B不发生这种反应。B经臭氧化后再还原水解，得到CH3CHO及HCOCOH（乙二醛）。推断A及B的结构，并用反应式加简要说明表示推断过程。
答案：
3.18 3.24 写出1,3－丁二烯及1,4－戊二烯分别与1mol HBr或2mol HBr的加成产物。
答案：
第四章环烃
4.1 写出分子式符合C5H10的所有脂环烃的异构体（包括顺反异构）并命名。
答案：
C5H10 不饱和度Π=1
4.3 命名下列化合物或写出结构式：
答案：
a. 1,1－二氯环庚烷1,1－dichlorocycloheptane
b. 2,6－二甲基萘 2,6－dimethylnaphthalene
c. 1－甲基－４－异丙基－1,4－环己二烯1－isopropyl―4－methyl－1,4－cyclohexadiene
d. 对异丙基甲苯p－isopropyltoluene
e. ２－氯苯磺酸２－chlorobenzenesulfonic acid
4.4 4.7 完成下列反应：
答案：
4.5 4.8 写出反－1－甲基－3－异丙基环己烷及顺－1－甲基－４－异丙基环己烷的可能椅式构象。指出占优势的构象。
答案：
4.6 4.9 二甲苯的几种异构体在进行一元溴代反应时，各能生成几种一溴代产物？写出它们的结构式。
答案：
4.7 4.10 下列化合物中，哪个可能有芳香性？
答案： b , d有芳香性
4.8 4.11 用简单化学方法鉴别下列各组化合物：
a. 1,3－环己二烯，苯和1－己炔
b. 环丙烷和丙烯
答案：
4.9 4.12 写出下列化合物进行一元卤代的主要产物：
答案：
4.10 4.13 由苯或甲苯及其它无机试剂制备：
答案：
4.11 4.14 分子式为C8H14的A，能被高锰酸钾氧化，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，但在汞盐催化下不与稀硫酸作用。A经臭氧化，再还原水解只得到一种分子式为C8H14O2的不带支链的开链化合物。推测A的结构，并用反应式加简要说明表示推断过程。
答案：
即环辛烯及环烯双键碳上含非支链取代基的分子式为C8H14O2的各种异构体，例如以上各种异构体。
4.12 4.15 分子式为C9H12的芳烃A，以高锰酸钾氧化后得二元羧酸。将A进行硝化，只得到两种一硝基产物。推测A的结构。并用反应式加简要说明表示推断过程。
4.13 4.16 分子式为C6H4Br2的A，以混酸硝化，只得到一种一硝基产物，推断A的结构。答案：
4.14 4.17 溴苯氯代后分离得到两个分子式为C6H4ClBr的异构体A和B，将A溴代得到几种分子式为C6H3ClBr2的产物，而B经溴代得到两种分子式为C6H3ClBr2的产物C和D。A溴代后所得产物之一与C相同，但没有任何一个与D相同。推测A，B，C，D的结构式，写出各步反应。
答案：
4.15 = 4.5 将下列结构改写为键线式。
答案：
第五章旋光异构
5.4 下列化合物中哪个有旋光异构体？如有手性碳，用星号标出。指出可能有的旋光异构体的数目。
答案：
5.5 下列化合物中，哪个有旋光异构？标出手性碳，写出可能有的旋光异构体的投影式，用R，S标记法命名，并注明内消旋体或外消旋体。
a. 2－溴代－1－丁醇
b. α,β－二溴代丁二酸
c. α,β－二溴代丁酸
d. 2－甲基－2－丁烯酸
答案：
5.6 下列化合物中哪个有旋光活性？如有，能否指出它们的旋光方向。
a. CH3CH2CH2OH
b. (+)－乳酸
c. (2R,3S)-酒石酸
答案：b有旋光活性，旋光方向向右c是内消旋
5.7 分子式是C5H10O2的酸，有旋光性，写出它的一对对映体的投影式，并用R,S标记法命名。
答案：
5.8 分子式为C6H12的开链烃A，有旋光性。经催化氢化生成无旋光性的B，分子式为C6H14。写出A，B的结构式。
5.9 （+）－麻黄碱的构型如下：
它可以用下列哪个投影式表示？
答案： b
5.10 指出下列各对化合物间的相互关系（属于哪种异构体，或是相同分子）。如有手性碳原子，标明R,S。
答案：
a. 对映异构体（S，R）
b. 相同（R，R）
c. 非对映异构体（1R，2S与1S，2S）
d. 非对映异构体（1S，2S与1R，2S）
e. 构造异构体
f. 相同（1S，2S）
g. 顺反异构
h. 相同
5.11 如果将如（I）的乳酸的一个投影式离开纸面转过来，或在纸面上旋转900，按照书写投影式规定的原则，它们应代表什么样的分子模型？与（I）是什么关系？
答案：
5.12 丙氨酸为组成蛋白质的一种氨基酸，其结构式为CH3CH(NH2)COOH，用IUPAC建议的方法，画出其一对对映体的三度空间立体结构式，并按规定画出它们对应的投影式。
答案：
5.13 可待因（codeine）是有镇咳作用的药物，但有成瘾性，其结构式如下，用*标出分子中的手性碳原子，理论上它可有多少旋光异构体。？？？？？
29=512
5.14 下列结构式中哪个是内消旋体
答案：a（1R，2S）与d是内消旋体（1S，2R）
b（1R，2R）
第六章卤代烃
6.1 写出下列化合物的结构式或用系统命名法命名。
a. 2－甲基－３－溴丁烷
b. 2,2－二甲基－１－碘丙烷
c. 溴代环己烷
d. 对乙氯苯
e. 2－氯－1,4－戊二烯
f. (CH3)2CHI
g. CHCl3
h. ClCH2CH2Cl i. CH2=CHCH2Cl j. CH3CH=CHCl k. CH3CH=CHCl
答案：
f. 2－碘丙烷２－iodopropane
g. 三氯甲烷trichloromethane or Chloroform
h. 1,2－二氯乙烷1,2－dichloroethane i. ３－氯－１－丙烯３－chloro－1－propene j. 1－氯－１－丙烯１－chloro－1－propene
k. 1－氯－１－丙烯1－chloro－1－propene
6.2 写出直链卤代烃C5H11Br的所有异构体，用系统命名法命名，注明伯、仲、叔卤代烃。如有手性碳原子，以星号标出，并写出对映体的投影式。
6.3 写出二氯代的四个碳的烷烃的所有异构体，如有手性碳原子，以星号标出，并注明可能的旋光异构体的数目。
6.4 写出下列反应的主要产物，或必要溶剂或试剂
答案：
6.5 下列各对化合物按照SN2历程进行反应，哪一个反应速率较快？说明原因。
a. CH3CH2CH2CH2Cl 及CH3CH2CH2CH2I
b. CH3CH2CH2CH2Cl 及CH3CH2CH=CHCl
c. C6H5Br 及C6H5CH2Br
答案：a. CH3CH2CH2CH2I快，半径大
b. CH3CH2CH2CH2Cl快，无p-π共轭
c. C6H5CH2Br快，C6H5CH2＋稳定
6.6 将下列化合物按SN1历程反应的活性由大到小排列
a. (CH3)2CHBr
b. (CH3)3CI
c. (CH3)3CBr
答案： b > c > a
6.7 假设下图为SN2反应势能变化示意图，指出（a）, (b) , (c)各代表什么？
答案：
(a) 反应活化能(b) 反应过渡态(c) 反应热放热
6.8 分子式为C4H9Br的化合物A，用强碱处理，得到两个分子式为C4H8的异构体B及C，写出A，B，C的结构。
答案：
6.10 写出由（S）-2-溴丁烷制备（R）-CH3CH(OCH2CH3)CH2CH3的反应历程。
SN2亲核取代反应，亲核试剂为CH3CH2ONa
6.11 写出三个可以用来制备3,3-二甲基-1-丁炔的二溴代烃的结构式
6.12 由2-甲基-1-溴丙烷及其它无机试剂制备下列化合物。
a. 异丁烯
b. 2-甲基-2-丙醇
c. 2-甲基-2-溴丙烷
d. 2-甲基-1,2-二溴丙烷
e. 2-甲基-1-溴-2-丙醇
答案：
6.13 分子式为C3H7Br的A，与KOH-乙醇溶液共热得B，分子式为C3H6，如使B与HBr作用，则得到A的异构体C，推断A和C的结构，用反应式表明推断过程。
答案：
A BrCH2CH2CH3 B. CH2=CHCH3 C. CH3CHBrCH3
6.14怎样鉴别下列各组化合物？
答案：鉴别 a , b , d AgNO3 / EtOH c. Br2
第七章
7.1 电磁辐射的波数为800cm-1或2500cm-1，哪个能量高？
答案：后者高
7.2 电磁辐射的波长为5μm或10μm，哪个能量高？
答案：前者高
7.3 60MHz或300MHz的无线电波，哪个能量高？
答案：后者高
7.4 在IR谱图中，能量高的吸收峰应在左边还是右边？
答案：左边
7.5 在IR谱图中，C=C还是C=O峰的吸收强度大
答案：C=O峰
7.6 化合物A的分子式为C8H6，它可使溴的四氯化碳溶液退色，其红外光谱图如下，推测其结构式，并标明以下各峰（3300 cm-1，3100 cm-1，2100 cm-1，1500～1450 cm-1，800～600 cm-1）的归属
答案：不饱和度＝1/2(2+2×8-6)=6，应有苯环（4）和其他两个不饱和键
3300 cm-1（强）末端C≡C－H伸缩振动
3100 cm-1（弱）苯环C－H伸缩振动
2100 cm-1（弱）炔烃一取代C－C伸缩振动
1500～1450 cm-1（多重峰）苯环振动
800～600 cm-1 （多重峰）指纹区，苯环C－H弯曲摆动一取代770-730，710-690强
7.7 将红外光、紫外光及可见光按照能量高低排列
答案：从高到低紫外＞可见＞红外
7.8 苯及苯醌（）中哪个具有比较容易被激发的电子？
答案：后者共轭π键的延长使其能量更低，更容易被激发
7.9 将下列各组化合物按照λmax增高的顺序排列
a. 全反式CH3(CH=CH)11CH3 全反式CH3(CH=CH)10CH3 全反式CH3(CH=CH)9CH3
b.
c.
d.
答案：
a. 全反式CH3(CH=CH)11CH3 > 全反式CH3(CH=CH)10CH3 > 全反式CH3(CH=CH)9CH3
b.
c.
d.
7.11 当感应磁场与外加磁场相同时，则质子受到的该磁场的影响叫做屏蔽还是去屏蔽？它的信号应该在高场还是低场，在图的左边还是右边出现？
答案：去屏蔽。信号出现在低场，在图的左边
7.12 指出下列各组化合物中用下线划出的H，哪个的信号在最高场出现。
a. CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br
b. CH3CH2Br，CH2CHBr2
c.
d. CH3CH=CH2 CH3CH2COH
e. CH3COCH3 CH3OCH3
答案
a. CH3CH2CH2Br
b. CH3CH2Br
c.
d. CH3CH=CH2
e. CH3OCH3
7.13 在1H NMR谱测定中，是否可用(CH3CH2)4Si代替(CH3)4Si做内标？为什么？
答案不能用(CH3CH2)4Si代替(CH3)4Si做内标。因为TMS中氢是等同的，只给出一个锐利峰而且出现在高场。(CH3CH2)4Si中含有两种不同的氢，裂分出多重峰，不能做内标。
7.14 估计下列各化合物的1H NMR谱中信号的数目及信号的裂分情况。
a. CH3CH2OH
b. CH3CH2OCH2CH3
c. (CH3)3CI
d. CH2CH(Br)CH3
7.15 根据表7－1中的数据，大致估计上题中各组氢的化学位移值。
答案
7.16 下列化合物的1H NMR谱各应有几个信号？裂分情况如何？各信号的相对强度如何
a. 1,2-二溴乙烷
b. 1,1,1-三氯乙烷
c. 1,1,2-三氯乙烷
d. 1,2,2-三溴丙烷
e. 1,1, 1,2-四氯丙烷
f. 1,1-二溴环丙烷
答案:
7.17 图7－21的1H NMR谱与A,B,C中哪一个化合物符合？
A ClCH2CCl(OCH2CH3)2
B Cl2CHCH(OCH2CH3)2
C CH3CH2OCHClCHClOCH2CH3
答案 B Cl2CHCH(OCH2CH3)2
7.18 指出图7－22中（1），（2），（3）分别与a～f六个结构式中哪个相对应？并指出各峰的归属。
答案（1）——f （2）——d （3）——a
7.19 一化合物分子式为C9H10O，其IR及1H NMR谱如图7－23，写出此化合物的结构式，并指出1H NMR谱中各峰及IR谱中主要峰（3150～2950cm-1，1750cm-1，750～700cm-1）的归属
答案不饱和度5，苯环与一个不饱和C
化合物结构式
1HNMR 谱中：δ7.1 ( s,5H )
δ3.5（s,2H ）
δ2.0 ( s,3H )
IR谱中主要峰：~3050 cm－１苯υ=C－H
~2900 cm－１烷υC－H
~1700 cm－１υC=O
~1600 , 1500 cm－１苯υC=C
~1380 cm－１δ
第八章醇酚醚
8.1 命名下列化合物
答案：
a. (3Z)－３－戊烯醇(3Z)－３－penten－1－ol
b. 2－溴丙醇2－bromopropanol
c. 2,5－庚二醇2,5－heptanediol
d. 4－苯基－2－戊醇4－phenyl－2－pentanol
e. (1R,2R)－2－甲基环己醇(1R,2R)－2－methylcyclohexanol
f. 乙二醇二甲醚ethanediol －1,2－dimethyl ether
g. (S)－环氧丙烷(S)－1,2－epoxypropane
h. 间甲基苯酚m－methylphenol
i. 1－苯基乙醇1－phenylethanol
j. 4－硝基－1－萘酚4－nitro－1－naphthol
8.2 写出分子式符合C5H12O的所有异构体（包括立体异构），按系统命名法命名，并指出其中的伯、仲、叔醇。
8.3 说明下列各对异构体沸点不同的原因
a. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(
b.p. 90.5℃)，(CH3)2CHOCH(CH3)2((b.p. 68℃)
b. (CH3)3CCH2OH(b.p. 113℃)，(CH3)3C-O-CH3(b.p. 55℃)
答案： a 后者空间位阻较大，妨碍氢键形成
b 除了空间位阻原因外，前者还能分子之间形成氢键
8.4 下面书写方法中，哪一个正确的表示了乙醚与水形成的氢键
答案： b
8.5 完成下列转化
答案：
8.6 用简便且有明显现象的方法鉴别下列各组化合物
b.
c. CH3CH2OCH2CH3 , CH3CH2CH2CH2OH , CH3(CH2)4CH3
d. CH3CH2Br , CH3CH2OH
答案：
a. Ag(NH3)2+
b. FeCl3
c. 浓H2SO4和K2Cr2O7
d. 浓H2SO4 后者成烯烃
8.7 下列化合物是否可形成分子内氢键？写出带有分子内氢健的结构式。
答案： a , b , d可以形成
8.8 写出下列反应的历程
答案；
8.9 写出下列反应的产物或反应物
答案：
8.10 4－叔丁基环己醇是一种可用于配制香精的原料，在工业上由对叔丁基酚氢化制得。如果这样得到的产品中含有少量未被氢化的对叔丁基酚，怎样将产品提纯？
答案：用NaOH水溶液萃取洗涤除去叔丁基酚，利用酚酸性强于醇
8.11 分子式为C5H12O的A，能与金属钠作用放出氢气，A与浓H2SO4共热生成B。用冷的高锰酸钾水溶液处理B得到产物C。C与高碘酸作用得到CH3COCH3及CH3CHO。B与HBr 作用得到D（C5H11Br），将D与稀碱共热又得到A。推测A的结构，并用反应式表明推断过程。
答案：
8.12 用IR或者1H NMR谱来鉴别下列各组化合物，选择其中一种容易识别的方法，并加以说明。
a. 正丙醇与环氧乙烷
b. 乙醇与乙二醇
c. 乙醇与1，2－二氯乙烷
d. 二正丙基醚与二异丙基醚
答案： a. 3500的羟基峰为乙醇所独有
b. 乙醇在3500为尖峰，而乙二醇由于氢键结合是宽峰
c. 乙醇有3500尖峰，后者H谱只有一个单峰，磁等价
d. 后者为等价单峰H谱
8.13 分子式为C3H8O的IR及1H NMR谱如下，推测其结构，并指出1H NMR谱中各峰及IR 中2500 cm-1以上峰的归属。
答案：3500代表有羟基峰，证明是醇。3000为甲基峰C-H伸缩振动
三组峰代表有三种不同的H，5.0附近为羟基H峰，在低场
最高场为甲基峰，而且为6。所以为两个磁等价的甲基
4.0为羟基附近C上面的峰
8.14 分子式为C7H8O的芳香族化合物A，与金属钠无反应；在浓氢碘酸作用下得到B及C。B能溶于氢氧化钠，并与三氯化铁作用产生紫色。C与硝酸银乙醇溶液作用产生黄色沉淀，推测A，B，C的结构，并写出各步反应。
答案：
第九章醛、酮、醌
9.1 用IUPAC及普通命名法(如果可能的话)命名或写出结构式
i. 1,3—环已二酮 j. 1,1,1—三氯代—3—戊酮 k. 三甲基乙醛l. 3—戊酮醛
m. 苯乙酮
答案：a. 异丁醛２－甲基丙醛２－methylpropanal isobutanal b. 苯乙醛phenylethanal c. 对甲基苯甲醛p－methylbenzaldehyde d. 3－甲基－２－丁酮３－methyl－２－butanone e. 2,4－二甲基－３－戊酮2,4－dimethyl－3－pentanone f. 间甲氧基苯甲醛m－methoxybenzaldehyde g. ３－甲基－２－丁烯醛3－methyl－2－butenal h. BrCH2CH2CHO
9.3 写出下列反应的主要产物
答案：
9.4 用简单化学方法鉴别下列各组化合物
a. 丙醛、丙酮、丙醇和异丙醇
b. 戊醛、2-戊酮和环戊酮
答案：
9.5 完成下列转化
答案：
9.6 写出由相应的羰基化合物及格氏试剂合成2－丁醇的两条路线.
答案：
A CH3CH2CHO + CH3MgBr
B CH3CHO + CH3CH2MgBr
9.7 分别由苯及甲苯合成2－苯基乙醇
答案：
9.8 下列化合物中，哪个是半缩醛（或半缩酮），哪个是缩醛（或缩酮）？并写出由相应的醇及醛或酮制备它们的反应式。
答案：
a. 缩酮
b. 半缩酮
c.d 半缩醛
9.9 将下列化合物分别溶于水，并加入少量HCl，则在每个溶液中应存在哪些有机化合物？
答案：
9.10 分子式为C5H12O的A，氧化后得B（C5H10O），B能与2,4-二硝基苯肼反应，并在与碘的碱溶液共热时生成黄色沉淀。A与浓硫酸共热得C（C5H10），C经高锰酸钾氧化得丙酮及乙酸。推断A的结构，并写出推断过程的反应式。
答案：
9.11 麝香酮（C16H30O）是由雄麝鹿臭腺中分离出来的一种活性物质，可用于医药及配制高档香精。麝香酮与硝酸一起加热氧化，可得以下两种二元羧酸：将麝香酮以锌-汞齐及
盐酸还原，得到甲基环十五碳烷，写出麝香酮的结构式。
答案：
9.12 分子式为C6H12O的A，能与苯肼作用但不发生银镜反应。A经催化氢化得分子式为C6H14O的B，B与浓硫酸共热得C（C6H12）。C经臭氧化并水解得D和E。D能发生银镜反应，但不起碘仿反应，而E则可发生碘仿反应而无银镜反应。写出A-E的结构式及各步反应式。
答案：
9.13 灵猫酮A是由香猫的臭腺中分离出的香气成分，是一种珍贵的香原料，其分子式为C17H30O。A能与羟胺等氨的衍生物作用，但不发生银镜反应。A能使溴的四氯化碳溶液褪色生成分子式为C17H30Br2O的B。将A与高锰酸钾水溶液一起加热得到氧化产物C，分子式为C17H30O5 。但如以硝酸与A一起加热，则得到如下的两个二元羧酸：将A于室温催化氢化得分子式为C17H32O的D，D与硝酸加热得到HOOC(CH2)15COOH 。写出灵猫酮以及B，C，D的结构式，并写出各步反应式。
答案：
9.14 对甲氧基苯甲醛与对硝基苯甲醛哪个更容易进行亲核加成？为什么？
答案：对硝基苯甲醛，硝基的吸电子作用使C外面电子更少
第十章：羧酸及其衍生物
10.1 用系统命名法命名（如有俗名请注出）或写出结构式
答案：a. 2－甲基丙酸2－Methylpropanoic acid (异丁酸Isobutanoic acid )
b. 邻羟基苯甲酸（水杨酸）o－Hydroxybenzoic acid
c. 2－丁烯酸2－Butenoic acid
d 3－溴丁酸3－Bromobutanoic acid e. 丁酰氯Butanoyl Chlorid
e f. 丁酸酐Butanoic anhydride g. 丙酸乙酯Ethyl propanoate h. 乙酸丙酯Propyl acetate
i. 苯甲酰胺Benzamide j. 顺丁烯二酸Maleic acid
10.2 将下列化合物按酸性增强的顺序排列：
a. CH3CH2CHBrCO2H
b. CH3CHBrCH2CO2H
c. CH3CH2CH2CO2H
d. CH3CH2CH2CH2OH
e. C6H5OH
f. H2CO3
g. Br3CCO2H
h. H2O
答案：酸性排序g > a > b > c > f > e > h > d
10.3 写出下列反应的主要产物
答案：
10.4 用简单化学方法鉴别下列各组化合物：
答案：
a. KmnO4
b. FeCl3
c. Br2 or KmnO4
d. ①FeCl3 ②2,4-二硝基苯肼或I2 / NaOH
10.5 完成下列转化：
答案：
10.6 怎样将己醇、己酸和对甲苯酚的混合物分离得到各种纯的组分？
答案：
10.7 写出分子式为C5H6O4的不饱和二元羧酸的各种异构体。如有几何异构，以Z，E标明，并指出哪个容易形成酐。
答案：
(Z)易成酐 (E) 不易(Z) 易成酐(E) 不易成酐
10.8 化合物A，分子式为C4H6O4，加热后得到分子式为C4H4O3的B，将A与过量甲醇及少量硫酸一起加热得分子式为C6H10O4的Ｃ。B与过量甲醇作用也得到C。A与LiAlH4作用后得分子式为C4H10O2的D。写出A，B，C，D的结构式以及它们相互转化的反应式。
答案：
第十一章取代酸
11.1 写出下列化合物的结构式或命名。
m. n.
答案：
m. 3--氯丁酸（3--Chlorobutanoic acid）n. 4--氧代戊酸（4—oxopentanoic acid)
11.2 用简单化学方法鉴别下列各组化合物。
b. CH3CH2CH2COCH3 CH3COCH2COCH3
答案：
11.3 写出下列反应的主要产物：
答案：
11.4 写出下列化合物的酮式与烯醇式互变平衡系。
答案：
11.5 完成下列转化：
答案：
第十二章含氮化合物
12.2 命名下列化合物或写出结构式
答案：
a. 硝基乙烷
b. p—亚硝基甲苯
c. N－乙基苯胺
d. 对甲苯重氮氢溴酸盐或溴化重氮对甲苯
e. 邻溴乙酰苯胺
f. 丁腈
g. 对硝基苯肼
h. 1,6－己二胺
i. 丁二酰亚胺
j. Ｎ－亚硝基二乙胺
k. 溴化十二烷基苄基二甲铵
12.3 下列哪个化合物存在对映异构体？
答案：
a, d存在。但a 的对映异构体在通常条件下很容易相互转化。
12.4 下列体系中可能存在的氢键：
a. 二甲胺的水溶液
b. 纯的二甲胺
答案：
12.5 如何解释下列事实？
a. 苄胺（C6H5CH2NH2）的碱性与烷基胺基本相同，而与芳胺不同。
b. 下列化合物的pKa为
答案：
a. 因为在苄胺中，Ｎ未与苯环直接相连，其孤对电子不能与苯环共轭，所以碱性与烷基胺基本相似。
12.6 以反应式表示如何用（+）－酒石酸拆分仲丁胺？
答案：
12.8 下列化合物中，哪个可以作为亲核试剂？
答案：
a, b, c, d, e, f
12.9 完成下列转化：
答案：
12.10 写出（四氢吡咯）及（N－甲基四氢吡咯）分别与下列试剂反应的主要产物（如果能发生反应的话）。
a. 苯甲酰氯
b. 乙酸酐
c. 过量碘甲烷
d. 邻苯二甲酸酐
e. 苯磺酰氯
f. 丙酰氯
g. 亚硝酸
h. 稀盐酸
答案：
12.11 用化学方法鉴别下列各组化合物：
a. 邻甲苯胺N－甲基苯胺苯甲酸和邻羟基苯甲酸
b. 三甲胺盐酸盐溴化四乙基铵
答案：
由于三甲胺b. p. 3℃,可能逸出,也可能部分溶于NaOH,所以用AgNO3 作鉴别较好.
12.12 写出下列反应的主要产物：
答案：
12.13 N－甲基苯胺中混有少量苯胺和N,N－二甲苯胺,怎样将N－甲基胺提纯?
答案：使用Hinsberg反应.(注意分离提纯和鉴别程序的不同)
12.14 将下列化合物按碱性增强的顺序排列：
a. CH3CONH2
b. CH3CH2NH2
c. H2NCONH2
d. (CH3CH2)2NH
e. (CH3CH2)4N+OH－
答案：
碱性 e > d > b > c > a
12.15 将苄胺、苄醇及对甲苯酚的混合物分离为三种纯的组分。
12.16 分子式为C6H15N 的A ，能溶于稀盐酸。A与亚硝酸在室温下作用放出氮气，并得到几种有机物，其中一种B能进行碘仿反应。B和浓硫酸共热得到C（C6H12），C能使高锰酸钾退色，且反应后的产物是乙酸和2－甲基丙酸。推测A的结构式，并写出推断过程。答案：
第十三章含硫和含磷有机化合物
13.2 将下列化合物按酸性增强的顺序排列：
答案：
13.3 写出下列反应的主要产物：
答案：
13.6 由指定原料及其它无机试剂写出下列合成路线。
a. 由CH3CH2CH2CH2OH合成CH3CH2CH2CH2SO2CH2CH2CH2CH3
b.
答案：
第十四章碳水化合物
14.8 下列化合物哪个有变旋现象？
答案： a .b. f.有变旋现象。因为属半缩醛，可通过开链式α–β互变。
14.9 下列化合物中，哪个能还原本尼迪特溶液，哪个不能，为什么？
答案：b 可以。
14.10 哪些D型己醛糖以HNO3氧化时可生成内消旋糖二酸？
答案：D--阿洛糖，D--半乳糖
14.11 三个单糖和过量苯肼作用后，得到同样晶形的脎，其中一个单糖的投影式为，写出其它两个异构体的投影式。
答案：
14.12 用简单化学方法鉴别下列各组化合物
a. 葡萄糖和蔗糖
b. 纤维素和淀粉
c. 麦牙糖和淀粉
d. 葡萄糖和果糖
e. 甲基-β-D-吡喃甘露糖苷和2-O-甲基-β-D-吡喃甘露糖
答案：
14.13 出下列反应的主要产物或反应物：
答案：
14.14 写出D-甘露糖与下列试剂作用的主要产物：
a. Br2-H2O
b. HNO3
c. C2H5OH+无水HCl
d. 由c得到的产物与硫酸二甲酯及氢氧化钠作用
e. (CH3CO)2O
f. NaBH4 g . HCN，再酸性水解
h. 催化氢化i. 由c得到的产物与稀盐酸作用 j. HIO4
答案：
14.15 葡萄糖的六元环形半缩醛是通过成苷、甲基化、水解、氧化等步骤，由所得产物推断的（见226页）。如果葡萄糖形成的环形半缩醛是五元环，则经如上步骤处理后，应得到什么产物？
答案：
14.17 D-苏阿糖和D-赤藓糖是否能用HNO3氧化的方法来区别？
答案：
D--苏阿糖和D--赤藓糖可以用HNO3氧化的方法来区别.因为氧化产物前者有旋光,后者比旋光度为零.
14.18 将葡萄糖还原得到单一的葡萄糖醇A，而将果糖还原，除得到A外，还得到另一糖
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
工程化学习题答案
第一章 5. 下列说法是否正确？ （1）质量作用定律适用于任何化学反应。 （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。 （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）r m S ?为负值的反应均不能进行。 （6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？ （1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？ 操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g)
普通化学赵士铎习题答案
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1 -B 2B B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
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《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 习题参考答案 习题一 一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。 (对 ) 3. 反应的H ?就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ?m r H 都为零 。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件 下 进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而 与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中 (w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换 C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能 变化是多少？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的 Θ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -?？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获 得的。 ( D ) A. H ? B. V p ? C. p q D. V q 6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关 D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ?1,m r H ， 与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓 Θ?3,m r H 与Θ?1,m r H 及Θ?2,m r H 的关系为Θ?3,m r H =？ ( D ) A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H B. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H 8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C) 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(×） 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。（×) 4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热 力学第一定律。（×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√） 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√） 9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。由此得QP ＝ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。(×) 15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的 惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√） 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√） 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√） 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√） 22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为 普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（） 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l取0时，磁量子数m不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 ：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 5,0,01/2。 试用杂化轨道理论解释： （1）H2S分子的键角为920，而3的键角为1020。 （2）3分子为三角锥形构型，而3分子为平面三角形构型。 （1）H2S分子与H2O分子一样，中心原子采取3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个键键角减小。之所以键角小于H2O分子中两个键的键角104045’，是因为键的成键电子对更靠近H原子，两个键之间的斥力小，被压缩的程度更大。3分子与3分子一样，也是中心原子采取3不等性杂化， 同理键的成键电子对更靠近原子，所以两个键的键角小于3分子中两个键的键角。 （2） 3分子与3分子一样中心原子采取3 不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；3分子中心原子B 采用2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7 为什么（1）室温下4为气体，4为液体，而4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而4的沸点低于4？ （1） 从4→4→4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的4的沸点低于分子量大的4的沸点。 第二章 热力学基础 习题 6 计算下列反应的(298.15)r m H K θ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np 第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4 C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 一、填空（40分） （1）气相反应A＋3B→2C，则δ= δ= 。ΒA dC A?r?,前提是（2）反应速率常数有时可以表为。A dt （3）空间速度是指 ___________ ， 空间时间是指 __________。 （4）反应具有最佳温度曲线， 最佳温度曲线是指 __________ 。 4.0克／cm5）多孔性球形颗粒10克，半径1cm，系由密度为（孔隙率3的材料制成。 则其孔容积V= ,θ= g 。假密度ρ= 2?0.218?，如果采用扩散模型，则）已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差 （6?Pe=_______,如果采用多级全混流模型，则m=_______ （7）催化剂微孔内的气体扩散有＿＿＿＿扩散，＿＿＿＿扩散、＿＿＿＿扩散、 及＿＿＿＿扩散等多种形式。。 L r?2C AL A C1mol/L, ，进料反应进行至，（8）复合反应＝A02C2r?M AM x?0.5, s = 时。如果该反应在在固体催化剂中进行时，由瞬时选择性LA。于内扩散的影响，选择性会t?E(t)dt?F(?)?F(0)?）（9,，。 0． （10）内扩散效率因子ζ和Thiele模数Φ的数值通常有如下关系： 外扩散和化学动力学控制时ζ1，Φ值较； 内扩散强烈影响时ζ1，Φ值较。 （11）CO中温变换反应器属于固定床里的反应器。固定床按气体流动方向， 可以分为和反应器。 492－＝/s, =1.5×1012）某一级不可逆的气液反应过程，已知k=10mm/s,D（LL则当k 时，该反应属于快反应，反应区主要在，工业上可选用 反应器或反应器；当k 时，该反应属于慢反应，这时反应区主 要在，工业上可选用或反应器。 L2r?1.0CC BAL L 13AB为主产物，则适＋（，）对于平行反应2r?2.0CC M BAA CC 的要求是宜的操作条件对和。BA （14）返混是指 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 第一部分 判断题（判断下列说法是否正确） 1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 )/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ? 3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S θ m(g) ＞S θ m(l) ＞S θ m(s) 。 5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。 6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。 8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。 9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ 不稳＝7.94×10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+的K θ 不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q普通化学教材参考答案申少华主编中国矿业大学出版社(供参考)
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