基础化学化学平衡习题
第8章化学平衡习题目录
第一部分化学平衡
一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
第二部分化学平衡移动
一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
第一部分——化学平衡
一判断题（返回目录）
1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（）
2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（）
3在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。（）
4在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。（）
5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（）
6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（）
7MgCO 3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。（）
8反应Ag 2O(s)2Ag(s)+1
2
O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。（）
9由反应式2P(s)+5Cl 2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（）
10298K时，反应H 2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。（）
11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（）
12反应3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应
3 2H2(g)+1
2
N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。（）
13由CaCO 3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。（）
14已知850℃时，反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（）
15反应1
2N2(g)+3
2
H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，
按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（）
16催化剂可以提高化学反应的转化率。（）
17加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。（）
18加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（）
19当一个化学反应的反应商Q>K时，则该反应可自发向右进行。（）
20只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（）
21对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（）
22通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（）
23某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（）
24对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（）
25化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（）
25a可逆反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)，?r H m<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）
26减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。（）
27某温度时，PCl
5
按下式分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl5，平衡时有1.30molPCl5分解了，则PCl5的分解率为72.2％。（）
28已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K=9.5×10-8，当p(C)=1.0Pa时，反应可向右自发进行。（）
29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应:NO(g)+1
2
Br2(l)NOBr(g)。平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方向进行。（）
30反应：N 2O4(g)2NO2(g)，在600℃时K=1.78×104，1000℃时K=2.82×104。由此可知?r H>0。（）
31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C 4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，773K时，其标准平衡常数K=3.0×10－3；973K时K=0.145，则该反应为放热反应。（）
32某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。（）
33反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。（）
34在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：
={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％
={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（）
35已知850℃时，反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。（）
36已知850℃时反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=100kPa，则系统能达到平衡。（）
37已知850℃时反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。（）
38乙烷裂解生成乙烯，C 2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（）
39密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2
时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（）
3
二选择题（返回目录）
1化学反应达到平衡的标志是（）。
(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；
(B)各反应物和生成物的浓度相等；
(C)各物质浓度不再随时间而改变；
(D)正逆反应的速率系数相等。
2可逆反应达到平衡的标志是（）。
(A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；
(B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；
(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；
(D)△r G=0。
3可逆反应达到平衡时，（）。
(A)反应物和生成物的浓度必相等；
(B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化；
(C)若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的；
(D)逆反应速率和正反应速率相等。
4在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（）。
(A)进行的完全程度很大；(B)是放热反应；
(C)活化能很大；(D)是元反应。
5在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时，（）。
(A)相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；
(B)由于反应逆向进行，气体C不存在；
(C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。6在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=1010。当反应在密闭容器中进行时，（）。
(A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(B)由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在；
(C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小；
(D)正反应速率必定很快。
7反应A(g)+B(g)C(g)的标准平衡常数K=10-10。这意味着（）。
(A)正方向的反应不可能进行，物质C不能存在；
(B)反应向逆方向进行，物质C不能存在；
(C)它是可逆反应，两个方向的机会相等；
(D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C能存在，但量相对较小。
8在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（）。
(A)C和D的浓度大于A和B的浓度；
(B)A和B的浓度大于C和D的；
(C)A、B、C、D的浓度不再变化；
(D)A、B、C、D浓度相等。
9在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。
(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；
(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；
(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；
(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。
10下列叙述中，错误的是（）。
(A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡；
(B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡；
(C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态；
(D)标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何11可逆反应的标准平衡常数只有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（）。
(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；
(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；
(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；
(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。
12反应：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（）。
(A)[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]；
(B){[p(H2O)/p]2·[p(Cl2)/p]2}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]4}；
(C){[p(H2O)/p]·[p(Cl2)/p]}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]}；
(D){[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}。
13反应：Fe 3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（）。
(A){[p(Fe)/p]3·[p(H2O)/p]4}/{[p(Fe3O4)/p]·[p(H2)/p]4}；
(B)[4p(H2O)/p]4/[p(H2)/p]4；
(C)[p(H2O)/p]4/[p(H2)/p]4；
(D)1/[p(H2)/p]4。
14反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)在30.4MPa、500℃时的K=7.8×10-5；则在此条件下，反
应NH 3(g)1
2N2(g)+3
2
H2(g)的K=（）。
(A)1.1×102；(B)8.8×10-3；(C)7.8×10-5；(D)1.3×104。 15某温度时，反应N
2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应12
N 2(g)+32
H 2(g)
NH 3(g)的K =
（ ）。
(A)a ；(B)a 2；(C)1/a ；(D)a 1/2。 16某温度时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应NH 3(g)
12N 2(g)+32H 2
(g)的
K =（ ）。
(A)a ；(B)(1a
)1/2；(C)1/a ；(D)a 1/2。
17某温度时，反应Br 2(g)+H 2(g)2HBr(g)的K =a ，则反应HBr(g)
12Br 2(g)+12H 2
(g)的K =（ ）。
(A)1/a ；(B)a ；(C)(1a
)1/2；(D)a 1/2。
18当温度一定时，A(g)B(g)+C(g)K ；而B(g)+C(g)A(g)K ，则（ ）。
(A)K ·K =1；(B)K +K =1；(A)K =K ；(A)2K /K =1。 19已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+Se(s)H 2Se(g)K
Se(s)+O 2(g)
SeO 2(g)K 则反应O 2(g)+H 2Se(g)
H 2(g)+SeO 2(g)的标准平衡常数K =（ ）。
(A)K +K ；(B)K /K ；(C)K ·K ；(D)K /K 。 20已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)K ，
S(s)+O 2(g)
SO 2(g)K ，则反应H 2(g)+SO 2(g)
O 2(g)+H 2S(g)的标准平衡常数K =（ ）。
(A)K +K ；(B)K -K ；(C)K ·K ；(D)K /K 。 21已知在1123K 时，反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)K =1.3×1014
CO(g)+Cl 2(g)
COCl 2(g)K =6.0×10-3
则反应2COCl 2(g)
C(s)+CO 2(g)+2Cl 2(g)的K =（
）。
(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。 22已知下列反应在1362K 时的标准平衡常数： H 2(g)+12
S 2(g)
H 2S(g)K =0.80
3H 2(g)+SO 2(g)
H 2S(g)+2H 2O(g)K =1.8×104
则反应4H 2(g)+2SO 2(g)
S 2(g)+4H 2O(g)在1362K 的K 为（
）。
(A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。 23已知下列反应的标准平衡常数：
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)K
CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)K
C(s)+2H 2O(g)CO2(g)+2H2(g)K
C(s)+CO 2(g)2CO(g)K
则下列关系式中错误的是（）。
(A)K=K·K；(B)K=K/K；
(C)K=K/K；(D)K=K 3/K。
24已知下列反应的标准平衡常数：
2NO(s)+O 2(g)2NO2(g)K
NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)K
2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)K
3NO(g)+O 2(g)+SO3(g)3NO2(g)+SO2(g)K
则下列关系式中正确的是（）。
(A)K=K/K；(B)K=K·K；
(C)K=K/K；(D)K=K/K。
25已知下列反应的标准平衡常数：
CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO 2(g)K
CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K
H 2O(l)H2O(g)K
CoO(s)+H 2(g)Co(s)+H2O(l)K
则K、K、K、K之间的关系是（）。
(A)K=K+K+K；(B)K=K-K-K；
(C)K=K·K/K；(D)K=K·K/K。26NH4Ac(aq)系统中存在如下的平衡：
NH 3+H2O NH4++OH-K；
HAc+H 2O Ac-+H2O K；
NH 4++Ac-HAc+NH3K；
2H 2O H3O-+OH-K；
这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
(A)K=K·K·K；(B)K=K·K·K；
(C)K ·K =K ·K ；
(D)K ·K =K ·K 。
27欲求某温度下反应2NH
3(g)+52
O 2(g)2NO(g)+3H 2O(g)的K 。除需要已知同温度时反应：N
2(g)+O 2(g)
2NO(g)和H 2(g)+1O 2(g)
H 2O(g)的K 值外，在下列反应中还应选用相应
K 值的反应是（ ）。 (A)N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)； (B)2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)；
(C)4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g)； (D)3NO 2(g)+H 2O(g)
2HNO 3(g)+NO 2(g)。
28在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响的反应是（ ）。 (A)H
2(g)+I 2(s)
2HI(g)；(B)2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)； (C)2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)；(D)S(s)+Hg(l)
HgS(s)。
29密闭容器中，A 、B 、C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相
同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K 为原来的（ ）。 (A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
30密闭容器中，A 、B 、C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+B(g)1
a C(g)。相
同温度下体积缩小至23
，则标准平衡常数K 为原来的（
）。
(A)3倍；(B)2倍；(C)9倍；(D)1倍。
31下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（ ）。 (A)加入催化剂；(B)加入惰性气体；(C)改变压力；(D)改变温度。 32反应：A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g)在密闭容器中进行， r H m >0，若使平衡常数减小，则应
（ ）。
(A)降低温度；(B)增加体积；(C)加入惰性气体；(D)加入A(s)。 33影响化学平衡常数的因素有（
）。
(A)催化剂；(B)温度；(C)压力；(D)反应物浓度。 34在放热反应中，温度升高将会（ ）。 (A)只增加正反应速率；
(B)使标准平衡常数增大；
(C)使标准平衡常数不变； (D)使标准平衡常数减小。
35反应2Cl 2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2的?r H>0，将Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后，能使平衡向右移动的是（）。
(A)降低温度；(B)增大容器体积；(C)加入氧气；(D)加入催化剂。
36可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，?r H<0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向左移动的是（）。
(A)降低温度；(B)增大体积；(C)减小体积；(D)增加B的量。
37反应：Sn(s)+2Cl 2(g)SnCl4(g)的?r H<0。在密闭容器中，反应达到平衡后，下列措施中有利于增加SnCl4的物质的量的是（）。
(A)升高温度；(B)压缩体积；(C)减少Sn的量；(D)加入氮气。
38对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（）。
(A)升温；(B)加压；(C)加催化剂；(D)增加反应物的浓度。
39为提高CO在CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中的转化率可以（）。
(A)增加CO2的浓度；
(B)增加水蒸气的浓度；
(C)按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度；
(D)加催化剂。
40吸热反应：AX(g)A(g)+X(g)达平衡后，能使平衡向右移动的条件为（）。
(A)降低温度和压力；(B)升高温度和压力；
(C)降低温度，升高压力；(D)升高温度，降低压力。
41反应：2CO(g)+O 2(g)2CO2(g)（?r H m<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（）。
(A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动；
(B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动；
(C)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
(D)加入催化剂，只增大正反应速率。
42有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是（）。
(A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；
(B)加入催化剂，产物的量增加；
(C)降低温度，不改变平衡；
(D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。 43设在密闭容器中存在下列平衡：x A(g)+B(s)
C(g)+2D(g)。当其他条件不变时，将系统
体积压缩，A 的含量将增大，x 的变化范围是（）。 (A)0 则HCl 的量（ ）。 (A)增加；(B)不变；(C)减小；(D)不能确定。 45298K 时，反应：3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)?r H <0，达到平衡后，若在恒容容器中加入He 气，下列判断正确的是（ ）。 (A)平衡状态不变； (B)NH 3产量减小； (C)NH 3产量增加； (D)正反应速率加快。 46反应：H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)在800K 时K =3.8×105，1000K 时K =1.8×103，则此反 应是（ ）。 (A)放热反应； (B)吸热反应； (C)无热效应的反应； (D)吸热还是放热无法确定。 47已知反应PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为48.5％；300℃达 到平衡时，有97％分解，则此反应为（ ）。 (A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K (200)>K (300)；(D)K (200)=12 K (300)。 48碳燃烧时生产CO 2气体，同时还可能出现下列副反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，其 ?r H m >0。要使系统中生产的CO 尽量减少，应（ ）。 (A)保证充足空气；(B)增加CO 2(g)量；(C)减少碳的量；(D)减压。 49可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，?r H <0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，不能使平 衡发生移动的是（）。 (A)降低温度；(B)压缩体积；(C)增加C 的分压；(D)增加B 的固体量。 50已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)A 2(g)+B 2(g)，在平衡系统中改变下列各种条 件，不能使气体AB 的解离率改变的是（）。 (A)升高温度；(B)降低温度；(C)增加AB(g)的物质的量；(D)移走B 2(g)。 51可逆反应：Cl 2(g)+H 2O(g)2HCl+12 O 2(g)(?r H m >0)，在一定条件下达到平衡。下列叙述 中，正确的是（）。 (A)降低温度，标准平衡常数增大； (B)提高H2O(g)压力，HCl(g)的物质的量将增加； (C)加入催化剂，HCl(g)的物质的量将增加； (D)增大压力，O2(g)的量将增加。 52可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，?r H<0；达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向右移动的是（）。 (A)升高温度；(B)压缩体积；(C)增加A的分压；(D)增加B的量。 53为了使反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)(?r H m>0)向右进行，可采取的措施是(）。 (A)高温高压；(B)低温低压；(C)高温低压；(D)低温高压。 反应3O 2(g)2O3(g)的?r H＝288.4kJ·mol-1，对反应正向进行有利的条件是（）。(A)高温低压；(B)低温高压；(C)低温低压；(D)高温高压。 54为使反应：MgO(s)+SO 3(g)MgSO4(s)(?r H m<0)向右进行，可采取的措施是（）。(A)高温高压；(B)低温低压；(C)高温低压；(D)低温高压。 55某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，其?r H<0，为使平衡向右移动，应（）。 (A)增加总压、降低温度；(B)升高温度、降低总压； (C)使用催化剂；(D)降低温度、增加H2O(g)的浓度。 56硝酸生产的吸收塔中进行如下反应：3NO 2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)?r H<0，为增加硝酸的平衡浓度，必须（）。 (A)加压、降温；(B)加压、升温；(C)减压、升温；(D)减压、降温。 57反应：NO(g)+CO(g)1 N2(g)+CO2(g)的?r H=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO转化率， 2 常采取的措施是（）。 (A)低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D)高温、低压。 O(g)CO(g)+H2(g)的?r H m=131.3kJ·mol-1，为增大水煤气的产率， 58已知反应：C(s)+H 采取的措施是（）。 (A)增大压力；(B)升高温度；(C)加催化剂；(D)降低温度。 59某温度下，可逆反应PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，若在密闭容器中2.0molPCl5分解达到平衡，其分解率为a％。在相同条件下，将1.0molPCl5分解达到平衡后，再加入1.0molPCl5，则总分解率α（）。 (A)>a％；(B)<0.5a％；(C)=a％；(D)=0.5a％。 60某温度下，发生可逆反应CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。若在密闭容器中将2.0molCH4和6.0molH2O(g)混合，CH4的转化率为a％。若在相同条件下，先将1.0molCH4和3.0molH2O(g)充入容器中，使反应达到平衡，再将1.0molCH4和3.0molH2O(g)充入该容器中，最终达到平衡时CH4的转化率 （）。 (A)>a％；(B)=a％；(C)=0.5a％；(D)<0.5a％。 61在一密闭容器中，进行下列反应，保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压仍为100kPa的反应是（）。 (A)X(g)+2Y(g)Z(g)；(B)X(g)Y(g)+Z(g)； (C)X(g)+Y(g)2Z(g)；(D)X(g)+2Y(g)2Z(g)。 62在一密闭容器中，进行下列反应。保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压超过100kPa的反应是（）。 (A)X(g)+2Y(g)Z(g)；(B)X(g)+Y(g)3Z(g)； (C)X(g)+Y(g)2Z(g)；(D)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。 63系统中存在下列反应：2A(g)+3B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是( ）。 (A)n(B)=n(C)；(B)n(A)>n(B)；(C)n(A) 64系统中存在下列反应：A(g)+2B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是（）。 (A)n(B)=n(C)；(B)n(A)=n(B)；(C)n(B) 651molA 2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中（）。 (A)c(AB)=2mol·L-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)； (C)c(A2) 66450℃时发生可逆反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g)。 ①在一真空密闭容器中，保持温度不变，充入1.0mol的H2和1.0molI2(g)，反应达到平衡后，p(HI)=a kPa；②在同样条件下，将2.0molHI充入上述真空容器中，也使反应达到平衡，此时p(HI)为（）。 (A)2a kPa；(B)0.5a kPa；(C)<0.5a kPa；(D)a kPa。 67一定条件下，将1.0molAB 2气体置于密闭容器中分解达到平衡：AB2(g)AB(g)+B(g)，测得平衡时AB2的物质的量为0.21mol。在同样条件下，将1.0molAB和1.0molB气体混合，达平衡时AB2气体的物质的量为（）。 (A)0.50mol；(B)0.21mol；(C)0.42mol；(D)0.63mol。 68某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)，K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.5mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=1.5mol·L-1，则达到平衡后（）。 (A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B)c(A)、c(C)减小，c(B)增大； (C)c(A)、c(B)减小，c(C)增大；(D)c(A)增大，c(B)、c(C)减小。 69 某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq)2C(aq)，K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.0mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，则达到平衡后（）。(A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变； (C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大；(D)c(A)、c(B)、c(C)不变。 70 某温度下，在一密闭容器内，反应：A(g)+B(g)2C(g)，K=0.5，则当反应开始时c(A)=0.1mol·L-1，c(B)=0.5mol·L-1，c(C)=0.2mol·L-1，则达平衡时，下列叙述正确的是（）。 (A)c(C)将增加，c(A)、c(B)将减小； (B)c(C)将减小，c(A)、c(B)将增大； (C)c(A)将增加，c(B)将减小； (D)c(B)将增加，c(A)将减小。 71 已知2273K时反应：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应（）。 (A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。 72在923K时，反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=0.64。此温度下，在密闭容器中，p(CO2)=2.13×105Pa，p(H2)=1.42×105Pa，p(CO)=3.44×105Pa，p(H2O)=7.60×104Pa，则该反应（）。 (A)向右进行；(B)向左进行； (C)处于平衡状态；(D)达到新平衡时，p(H2O)增加。 73将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)( r H m>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是（）。 (A)减少压力，使反应器体积变为2L； (B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L； (C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍； (D)反应器体积不变，升高温度。 74已知反应N 2O4(g)2NO2(g)的?r H>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使N2O4的解离率增加的是（）。 (A)保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大一倍； (B)加入Ar气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变； (C)降低系统温度； (D)保持体积不变，加入NO2气体，使系统压力增大一倍。 75已知反应2NH 3(g)N2(g)+3H2(g)的?r H>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是（）。 (A)使系统体积减至一半； (B)降低系统温度； (C)保持体积不变，通入氩气； (D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 761.00mol·L-1AB和1.00mol·L-1CD在标准压力(100kPa)下进行反应： AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq)，平衡时各产物的浓度均为0.67mol·L-1，则该反应的标准平衡常数K为（）。 (A)1/9；(B)4/9；(C)4.1；(D)9。 77在一定温度下，于真空容器中NH 4Cl(s)分解达到平衡:NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，容器中总压为100.0kPa，则K=.（）。 (A)0.250；(B)0.500；(C)1.00；(D)2.00。 78在一定温度下，某容器中含有反应物AB与CD各1.00mol，发生下列反应： AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g)。平衡时每种反应物都有0.75mol被转化，体积不变，则标准 平衡常数为（）。 (A)9/16；(B)1/9；(C)9；(D)16。 80可逆反应：2Cl 2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，?r H>0；如在上述平衡系统中分别改变下列条件，不能使其平衡发生移动的是（）。 (A)升高温度并压缩体积； (B)总体积不变并加入氯气； (C)总体积不变并加入氮气和催化剂； (D)加入催化剂并增加体积。 81下列有关吕·查德理原理的各种叙述中，正确的是（）。 (A)此原理可以用来判断任何平衡系统移动的方向； (B)此原理可以用来预测反应速率的快慢； (C)此原理可以用于已达到平衡系统各组成浓度的计算； (D)此原理只可以用来判断可逆化学反应平衡移动的方向。 82可逆反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某温度下的K=1.0，为了使CO有50％被转化为CO2，则相对于转化1.0mol的CO，平衡时H2O的物质的量为（）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)1.5mol。 83某容器中混合相同物质的量的HCl和O2，在一定温度下发生反应：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，平衡时，下列关系正确的是（）。 (A)p(HCl)>p(O2)；(B)p(HCl) (C)p(HCl)=p(O2)；(D)p(HCl)=p(Cl2)。 84某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1 Cl2(g)NOCl(g)，平衡时，有关物质分压的结论正确的是（）。 2 (A)p(NO)=p(Cl2)；(B)一定是p(NO)=p(NOCl)； (C)p(NO) 85对于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1.0。若A的起始浓度是 1.0mol·L-1；则平衡时A的浓度为（）。 (A)0.38mol·L-1；(B)0.50mol·L-1；(C)0.62mol·L-1；(D)1.0mol·L-1。 86对于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1.0。若A的起始浓度是 1.0mol·L-1；则平衡时B的浓度为（）。 (A)0.38mol·L-1；(B)0.50mol·L-1；(C)0.62mol·L-1；(D)1.0mol·L-1。 87380K时，Ag 2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的K=9.51×10-3，将Ag2CO3固体放入烘箱中于380K下干燥。为防止其分解通入含有CO2的空气保护，空气中CO2的体积分数应不低于（）。 (A)0.5％；(B)1％；(C)2％；(D)0.7％。 88在21.8℃时，反应NH 4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体总压是（）。 (A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。 89在21.8℃时，反应NH 4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，在容器中加入NH4HS(s)和NH3，且NH3的初始压力为25.0kPa，则平衡时H2S的分压为（）。 (A)0.17kPa；(B)0.26kPa；(C)25.0kPa；(D)17.0kPa。 90在927℃时，2CuO(s)Cu 2O(s)+1 O2(g)，已知K=1.73，此时O2的平衡分压为（）。 2 (A)175.0kPa；(B)299kPa；(C)131kPa；(D)13.1kPa。 91将足量石灰石放入真空容器中，加热至某温度，反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)建立平衡，CO2的平衡压力为50.0kPa。在相同条件下，下述情况不能建立平衡的是（）。 (A)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=100.0kPa； (B)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa； (C)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CaCO3(s)； (D)密闭容器中，有足量的CaCO3(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa。 92已知反应：AB 2(g)A(s)+2B(g)。在某温度下，K=1.0×10-2，当总压为100.0kPa时，若反应从下述情况开始，预计反应向正方向进行的是（）。 (A)n(AB2)=n(B)=1.0mol； (B)n(AB2)=2.0mol，n(B)=1.0mol； (C)n(AB2)=1.0mol，且有固体A存在； (D)n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.5mol。 93已知反应：AB 2(aq)A(s)+2B(aq)。在某温度下，K=0.10，当总压为100.0kPa时，若反应从下述情况开始，预计反应能向正方向进行的是（）。 (A)1.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol； (B)1.0L容器中，n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.40mol； (C)2.0L容器中，n(AB2)=1.0mol，n(B)=0.50mol； (A)2.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol。 94某温度下反应N 2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是（）。 (A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol； (B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol； (C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol； (D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。 95反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，在673K达到平衡时，p=100.0kPa，V1=1.00m3。若混入1.00m3、100.0kPa、673K的N2(g)，待重新达到平衡时，系统总压仍为100.0kPa，体积V2.....（）。 (A)=2.00m3；(B)>2.00m3；(A)<2.00m3；(A)=1.00m3。 96在一恒压容器中，300K、100.0kPa时，反应A(g)+2B(g)AB 2(g)，反应前V A:V B=1:2，达到平衡时有70％发生反应，则该反应的K=（）。 (A)17；(B)175；(C)7.0；(D)6.5。 97由丁烯制取丁二烯的反应为：C 4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，在84.1L容器中放入1.00molC4H8，于873K下达到平衡，测得C4H8转化率为15.9％；则该温度下此反应的标准平衡常数K为（）。 (A)0.250；(B)0.0260；(C)38.5；(D)0.040。 98某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和0.50molB混合，按下式反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为（）。 (A)0.44；(B)0.11；(C)0.028；(D)0.83。 99在一恒压容器中，某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和2.00molB混合，按下式反应：A(g)+2B(g)C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为（）。 (A)0.660;(B)0.375；(C)9.77×10-2；(D)1.21。 100在恒温恒容、100.0kPa条件下，将1.0mol化合物XY和1.0molUV混合,进行下列反应：XY(g)+UV(g)XV(g)+UY(g)。平衡时XY反应了1/3，则反应的K为（）。(A)1/4；(B)4；(C)1/3；(D)3。 101在某温度下，于一密闭容器中加入一定量的PCl 5(g)，当反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡时，总压力为a kPa，解离率为50％，则K=（）。 (A)a kPa/(2p)；(B)a kPa/(3p)；(C)a kPa/p；(D)2a kPa/(5p)。 102在一定条件下，若可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡时，C、D的分压分别是A、B分压的100倍，则K应为（）。 (A)1.0×104；(B)1.0；(C)1.0×102；(D)4.0×102。 103313K时，N 2O4(g)2NO2(g)的K=0.90；于某密闭容器中加入N2O4(g)，平衡时系统压力为1.00×103kPa，则N2O4的解离度是（）。 (A)20.8％；(B)10.5％；(C)14.8％；(D)42.8％。 104可逆反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。若温度为620℃时，K=2.6，当开始时只有H2O和CO且分子数之比为4时，CO的转化率为（）。(A)9％；(B)90％；(C)60％；(D)30％。 105将CO2和H2的混合物加热到某温度时，建立了下列平衡： CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，此温度下，K=1.0,假若平衡时有90%H2变成了H2O(g)，则开始时CO2和H2的分子数之比为（）。 (A)9:10；(B)10:9；(C)3:1；(D)9:1。 106某一分压A(g)+B(g)2C(g)，在某温度、100kPa下，系统处于平衡，K=2，系统中各物质的量可能是（）。 (A)n(A)=n(B)=n(C)=2mol；(B)n(A)=n(B)=1mol，n(C)=2mol； (C)n(A)=n(C)=1mol，n(B)=2mol；(D)n(A)=1mol，n(B)=n(C)=2mol。 107在一定温度下，将1.00molN 2O4放入一密闭容器内，当反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡时，容器内有0.80molNO2，气体总压是100.0kPa，则其K为（）。 (A)0.76；(B)1.3；(C)0.67；(D)4.0。 108N2和H2以1:3的体积比在450℃条件下混合，平衡时系统的压力为5.0×103kPa，此时各气体的体积分数分别为：NH 39.6％，N222.6％，H267.8％，则反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的标准平衡常数K=（）。 (A)6.0×10-4；(B)7.0×10-6；(C)5.2×10-5；(D)4.0×10-3。 三填空题（返回目录） 1写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)Sn4+(aq)+2S 2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq); K=________________________________________________； (2)Cr 2O72-(aq)+2Bi3+(aq)+2H2O(l)4H+(aq)+(BiO)2Cr2O7(s)； K=________________________________________________。 2写出下列反应的标准平衡常数表达式： N 2(g)+O2(g)2NO(g)， K=________________________________________________； NO(g)1 2N2(g)+1 2 O2(g)，K=_____________________________________________。 3反应MnO 2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数K的表达式为______________________________；反应Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H 2 (g)的标准平衡常数K的表达式为______________________________。 4写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)2H 2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)， K=________________________________________________； (2)2NH 3(g)+3CuO(s)3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s)， K=________________________________________________。 5写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)POCl 3(g)POCl(g)+Cl2(g)， K=________________________________________________； (2)2C 2H4(g)+O2(g)2CH3CHO(g)， K=________________________________________________。 6写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1)4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)， K=________________________________________________； (2)CH 4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)， K=________________________________________________。 7某温度时，反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=2.0， 反应2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)的K=1.4×10-12， 则反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的K=________________________________，其K的表达式为_______________________________________________。 8已知1273K时，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=0.403； (2)FeO(s)+H 2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669； 则反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=_________________________，其K的表达式为_____________________________________。 9已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+S(s)H2S(g)K， S(s)+O 2(g)SO2(g)K， 则反应H 2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的K表达式为_____________________________，K 与K和K的关系为______________________________。 10温度一定时，反应2NO 2 (g)+7H2(g)2NH3(g)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式K＝ _________________________；若其值为a，则同温下，反应NO 2(g)+7 2 H2(g)NH3(g)+2H2O(g)的K=___________________________。 11温度一定时，反应C(s)+2N 2 O(g)CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数K=4.0；则反应2C(s)+4N 2O(g)2CO2(g)+4N2(g)的K=____________； 12反应CO 2(g)+2N2(g)C(s)+2N2O(g)的K=____________。 已知某高温下， (1)CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=2.0； (2)FeO(s)Fe(s)+1O2(g) K=4.3×10-7 (3)H 2O(g)H2(g)+1 2 O2(g) K=5.1×10-7 则CO 2(g)CO(g)+1 2 O2(g)的K=__________； FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)的K=___________。 13温度为T，反应4HCl(g)+O 2 (g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为K2HCl(g)+1 2 O2(g)Cl2(g)+H2O(g)的标准平衡常数为K 1 2Cl2(s)+1 2 H2O(g)HCl(g)+1 4 O2(g)的标准平衡常数为K 则K与K之间的关系是_______________，K与K之间的关系是_______________。14当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向________________的方向移动，这条规律称为________________。 15PCl 5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在5.0L密闭容器内盛有1.0molPCl5。某温度下，平衡时有0.75mol分解，则其分解分数为__________，PCl5的浓度为__________mol·L-1。 16在一密闭容器中充入N 2(g)和H2(g)，当反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，于某温度达到平衡时，测得平衡浓度c(N2)=2.5mol·L-1，c(H2)=6.5mol·L-1，c(NH3)=3.8mol·L-1；则N2和H2的起始浓度分别为__________和__________。 第三节化学平衡 第1课时化学平衡状态 1.下列各组两个反应互为可逆反应的是() ①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 ③2NO2N2O4与N2O42NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是() A.NO的消耗速率等于CO2的生成速率时,反应不一定达到平衡 B.CO的消耗速率是N2消耗速率的两倍时达平衡 C.反应达到平衡后,NO的浓度等于CO2的浓度 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 3.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是() A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 4.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是() A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体平均相对分子质量保持不变 5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变 C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是() A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 7.在一定条件下体积不变的密闭容器中,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是() A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D B.容器内压强不随时间而变化 C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C D.容器内混合气体密度不随时间而变化 8.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.3个H—H键形成的同时,有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成 9.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是() A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 10.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是() A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1 高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析 第三节化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（） 第三单元化学平衡的移动 一、选择题 1．关于催化剂的叙述，正确的是（） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、== 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B．加压有利于N2和H2反应生成NH3 C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 6．有一处于平衡状态的可逆反应：2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 7．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（） 化学平衡基础问答 1. 固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？ 2. 压强改变，反应速率是否一定改变？ 3. 对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？ 4. 对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？ 5. 25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ·mo l－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？ 6. 在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？ 7. 对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？ 8. DME(二甲醚：CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230～280 ℃)、压强(2～10 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230～280 ℃，其原因是___________。 9. 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH 3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。 (1)该研究小组的实验目的是___________________________________。 (2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率________后者(填 化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________ 高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡 考点内容： 1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应 速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。 考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素 . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间 内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得 注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果 增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应 速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反 应速率如下，其中反应进行得最快的是（） A. v A==0.15mol/(L·min) B. v B==0.6 mol/(L·min) C. v C==0.4 mol/(L·min) D.v D==0.01 mol/(L·s) ［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min， Z的平均反应速率为。 【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列 的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例4】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝ ×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0 转化（mol ） αb 2 1 αb αb 平衡（mol ）- a α b 2 1 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2?+b b a 。故应选B 。 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a 高考总复习化学平衡（基础） 【考纲要求】 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3．理解化学平衡的标志。 【考点梳理】 考点一、可逆反应 1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 2．可逆反应的特点： 要点诠释： (1) 在相同条件下，正、逆反应能同时进行。 (2) 反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。 (3) 最终只能得到反应物和生成物的混合物。 3．表示： 化学方程式中的“=”用“”代替。 考点二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的含义： 指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。 【高清课堂：二、2．化学平衡状态的特征：】 2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同” 要点诠释： （1）“逆”：可逆反应。 （2）“等”：υ正＝υ逆 对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率； 对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。 （3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。 （4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。 （5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。 （6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。 例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。 3．判断化学平衡状态的标志： （1）等速标志：υ正＝υ逆(对同一种物质而言)，这是本质特征。 （2）恒浓标志：各物质的物质的量浓度、质量、物质的量、物质的量百分含量（即体积分数）均保持不变，这是外部特征。 化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α)：α＝()() 反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12 V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式 ＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。 Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比） 5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板： 浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％ C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx -+-++×100％ 二、强化练习 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 【答案】A 【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol)：1 1 0 转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol)：1-x 1-2x 2x 平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。 2.X 、Y 、Z 为三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应： X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( ) 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？ A、增加氨气； B、增加硫化氢气体； C、增加固体NH4HS； D、增加温度； E、加入氩气以增加总压； F、把反应容器的体积增加到2 V。 2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2 3、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。试计算： （1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。 （2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。 （3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。 4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应） （1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化? （2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比? （3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。 （4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。 5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。 （1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因； （2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。 （3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。 （4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。 化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强 和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A） ⑵因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)． ⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低．答案为(B)． ⑷温度、体积不变时2mol C和1 mol D反应与3 mol A和1 mol B相当，属等效平衡．再加1 mol D时平衡将向左移动，V 化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３ 化学平衡二 教学目标 1.知道化学平衡常数的含义； 2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断； 3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率； 教学重点、难点 教学重点： 平衡常数的应用 教学难点： 平衡常数的理解 知识点详解： 知识点一 化学平衡常数的含义及表达式 1．含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。 2．对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平 衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝cp C ·cq D cm A ·cn B 。 例1．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( ) A ．K ＝ c Fe3O4·c H2c Fe ·c H2O B ．K ＝c Fe3O4·c4H2 c Fe ·c4H2O C ．K ＝c4H2O c4H2 D ．K ＝c4H2 c4H2O 知识点二 意义 (1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 例2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关 C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 高温 例3．在密闭容器中进行下列反应)()(2g CO s C +)(2g CO ；0>?H 达到平衡后，改变 下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加少量碳，平衡 ，)(CO c ； （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ，)(2CO c ，K ； （3）通入2N ，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ，)(2CO c ，K ； （4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 ，)(CO c ，K ； 迁移1．在某温度下，将2H 和2I 各mol 10.0的气态混合物充入L 10的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得L mol H c /0080.0)(2=。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入2H 和2I 蒸气的浓度各为L mol /020.0，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 知识点三 化学平衡常数的应用 （1）K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用c Q 表示）与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即： K Q c < 反应向正反应方向进行 K Q c = 反应达到平衡状态 第四章化学平衡练习题 一、判断与问答题： 1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 3．因为= - RT ln K ，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。 4．是反应进度的函数。 5．在等温等压条件下，?r G m > 0 的反应一定不能进行。 6．?r G m的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ 时反应的趋势。 7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。 8．在等温、等压、W' = 0 的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某 化 学反应在给定条件下?r G m < 0 ，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? r G m < 0 时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 10．某化学反应的? r G m若大于零，则K 一定小于1。 11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。 14．因K = f (T) ，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。 15 ．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。 16．温度T时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 18．因K = ∏(a Bν) ，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。 19．有供电能力(W f ≠ 0) 的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”曲线上可存在的位置？ 20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有” ，试从反应的亲合能A 上分析这句话的道理？ 21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？ 22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？《化学平衡状态》基础练习
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