除杂问题

除杂问题：可利用物理性质或化学性质将其除去。

一.物理性质一般用被磁铁吸引或不溶于水的性质。

二.化学除杂。是用能和杂质反应的物质把杂质反应掉。

需注意三点：

1、加入的试剂不能与要保留的物质发生反应；

2、尽可能把杂质转化为所要保留的物质。如果转化不成，那就把杂质中的金属离子和酸根离子全部变成沉淀。

3、除去旧杂质时，不能生成新的杂质。

如除去氯化钠中的碳酸钠杂质，只能用盐酸不能用稀硫酸。如除去氯化钠中的硫酸铜就只能用氢氧化钡溶液了。

粮食除杂

电路计算机辅助设计班级： 姓名： 学号： 指导教师： 撰写日期：

摘要 美国是世界上农业最发达、技术最先进的国家之一。高度发达的资本主义商品生产，促使美国在本世纪40年代领先世纪各国最早实现了粮食生产机械化。60年代后期，粮食生产机械化水平更加提高，达到了从土地耕翻、整地、播种、田间管理、收获、干燥全过程机械化；70年代初完成了棉花、甜菜等经济作物从种植到收获各个环节的全面机械化。高度机械化水平，科学有效的管理，大大提高了农业劳动生产率。大部分发展中国家如中国、印度、菲律宾、南美等一些国家，也在加快本国的农业机械化步伐，积极采用拖拉机配套农业机械进行耕整地、播种、收割、机械排灌、手动与机动植保机械防治病虫害、机械脱粒等作业。但总的看来机械化水平还较低，只相当除美国外其他经济发达国家50至60年代的初期的水平。 从实际的农业生产情况来看，收割后的农作物由于天气等原因，不能及时的干燥和除杂而耽误不少时间，不能将谷物及时的入库或者销售。为了解决以上问题，我认为谷物干燥、除杂机械的产品是农民的急需，也是对我国农业的发展和机械的应用的结合。 对于粮食的清杂与不清杂、提高粮食的质量。粮食除杂控制系统由MCGS 软件、PCL、开关、料位传感器、指示灯、提升机、输送机、电动闸门、振动筛、提升机等组成。系统除具有基本除杂功能外，还具有报警设置，使除杂系统实现有效控制。

目录 目录 第一章课程设计的内容、目的、要求 (1) 1.1设计内容 (1) 1.2 设计目的 (1) 1.3 设计要求 (1) 第二章学习软件MCGS (2) 2.1 MCGS的软件概述 (2) 2.2 MCGS的特点 (2) 2.3 MCGS的构成 (3) 2.3 MCGS组态软件五大组成部分 (4) 2.4 MCGS组态软件的工作方式 (4) 第三章粮食除杂系统的设计 (6) 3.1 粮食除杂系统原理 (6) 3.2 分析粮食除杂系统工艺流程 (6) CAD应用课程设计总结 (18) 参考文献 (19) 附录 .................................................... I

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

化学工艺流程

化学工艺流程 【高考考纲】 .环节设置 ―→―→―→―→ .命题考查 ()陌生物质化合价的判断以及电子式的书写。 ()化学方程式或离子方程式的书写。 ()根据流程中的转化，正确选择试剂，判断中间产物。 ()实验操作方法的正确选择、语言的规范描述。 ()化学平衡、电化学原理在化工生产中的应用。 ()样品中质量分数及产率的相关计算。 .解答要领 关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。 【真题感悟】 例、(·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(，含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[(＋)＝·－]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子＋＋＋＋ 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： ()焙烧过程中主要反应的化学方程式为。 ()滤渣的主要成分除外还有；氧化除杂工序中的作用是，若不通入氧气，其后果是。 ()溶液中的＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。 ()电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。

解析：()在焙烧过程中和反应生成和。()溶液中的＋与不能共存生成沉淀，不溶于，即滤渣中含和。氧化除杂过程中能将溶液中＋氧化生成＋，加入能调节溶液的，促进＋完全水解。由题表知＋、＋开始沉淀和沉淀完全时的非常接近，若不通入使＋氧化为＋，加入后无法除去＋，会影响的纯度。()根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为＋＋＋＋。()结合图示可知电解溶液时生成，即电解时＋在阴极被还原，电极反应式为＋＋－。沉积后的电解液中主要含有，可返回溶浸工序中继续使用。 答案：()＋＋ () 调节溶液的无法除去杂质＋ ()＋＋＋＋ ()＋＋－溶浸 【名师点睛】物质制备型 ．原料预处理的六种常用方法 .制备过程中控制反应条件的六种方法 ()调节溶液的。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节所需的物质一般应满足两点： ①能与＋反应，使溶液变大； ②不引入新杂质，如若要除去＋中混有的＋，可加入、()或()等物质来调节溶液的，不可加入溶液、氨水等。 ()控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 ()控制压强。改变速率，影响平衡。 ()使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。 ()趁热过滤。防止某物质降温时析出。 ()冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

化学常用除杂方法

物质除杂 序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2 O2 灼热的铜丝网洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉碳粉----------- 加热灼烧 11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3.H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤 26 Fe(OH)3 胶体FeCl3 （半透膜）渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I2 NaCl ------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气 33 溴苯溴稀NaOH溶液分液 34 硝基苯NO2 稀NaOH溶液分液 35 甲苯苯酚NaOH溶液分液 36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏 37 乙醇水新制生石灰蒸馏 38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液 40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液 41 肥皂甘油(丙二醇）食盐过滤 42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

气体制取之检验除杂和尾气处理教学反思

气体制取之检验除杂和 尾气处理教学反思 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

《气体制取之检验、除杂及尾气处理》说课暨教学反思4月29日，本人一节《气体制取之检验、除杂和尾气处理》的中考总复习课在九（1）班全体同学的共同合作下顺利进行了,淞宝地区评委老师、学校部分领导、老师前往听课指导,遗憾的是,课后未能听到各位领导、同仁的反馈意见，凭借自己的感觉和学生的反馈情况作一全面反思. 一、教学内容设定的反思 本教学课时内容，因为是一节有关气体制取的复习课，涉及面较广，本人将此部分内容设定为两课时完成，第一课时为气体的制取之药品装置的选择，本节课是第二课时。本课题的内容选择得当，内容范围定义恰当，同时符合中考考纲要求。 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验在化学中占有相当的地位，而三大气体的制取在实验中又有着其特别的地位，中考试题中涉及此内容的分值可达5分甚至以上（满分60分）。 二、教学目标制定的反思 本课时是一堂在授新、单元复习基础上的复习课，所以旨在分析的基础上进行归纳和演绎。 目标之一：复习三大气体的检验，这一目的在教学过程中已基本达成； 目标之二：引导学生从物质的特殊性质角度寻找气体的检验方法，此目标基本达成；

目标之三：把握除杂的目的、除杂试剂及除杂装置的选择依据，从而理清除杂的一般思路，此目标基本达成； 目标之四：引导学生从环保的角度认识尾气处理的必要性和方法，达成度有待提高。 目标之五：让学生在分析、归纳、演绎的过程中了解科学探究的一般方法 三、教学过程设计的反思 1、引入新课—从一道有气体的制取习题入手，由“所得气体真是氧气、氢气和二氧化碳吗所得气体纯净吗如何得到纯净的气体呢其中是否有危害大气的尾气这些尾气如何处理”等问题进入主题-----气体的制取之检验、除杂和尾气处理。 2、第一部分----气体的检验，以表格的形式对三大气体检验的方法进行全面比较，从而拓展到其它气体的检验。由于学生基础比较扎实，所以在设计时预料的学生的行为与学生的实际表现基本相符，引导学生从个别到一般的转化和认识效果较好。 3、理解除杂的意义的基础上，引导学生层层深入地寻找常见杂质的除杂方法（含试剂选择的依据、装置的选择依据），进而引导学生对非常见气体杂质除杂方法的演绎。此处分析得到位，但花去的时间表过多，让学生说得略显少些，建议此处还应尽可能交给学生，让学生自己去回忆、总结并拓展。 4、回顾了气体的检验、除杂等问题后，通过一句话转入第三个话题----尾气的处理，并将视线转移到生活和实际实验方面

初中化学除杂专题可直接打印

初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

高中化学除杂总结大全

除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）： 1．气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2(白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一

专题复习——气体的除杂

专题复习——气体的除杂 一、原则： 1．不加——不能引入新杂质 2．不减——不能与原物质反应 3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。 4．简明——操作简便、简单易行 二、装置： 1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出 2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出 3.两端开放试管，下方加热: 除杂药品是固体,并加热。 三、思路： 易分——转化为非气态物质 四、方法： （一）除去一种杂质气体 1.除水——干燥

注意：1.气体除水即干燥 2.干燥剂：①（浓）H2SO4②(固)NaOH③CaO④(粉)Fe 3.液体干燥剂比固体好，最常使用浓硫酸 4. CO2、HCl不用NaOH 、CaO干 5.O2不用Fe粉干 6.铁粉生锈是与水和氧气同时接触，常不用。 注意：氢氧化钠溶液比较浓，除CO2比石灰水更彻底。

注意：除O2用热铜网 CO物理无特色 CO化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常常用，通过灼热氧化铜。 不会考其他气体除CO，CO还原CuO会生成CO2，引入新杂质CO2 H2虽说物理性质最轻，不能彻底就不用 化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常常用，通过灼热氧化铜。 生成水不算杂质。

HCl溶水即盐酸，通过碱液来除完，氢氧化钠溶液比较浓，较之石灰水更彻底。（二）除去两种气体杂质 氢氧化钠为水蒸气、二氧化碳双吸剂 2.除水蒸气、氧气两种气体

铁粉为水蒸气、氧气双吸 （三）除去多种气体杂质 1.除水蒸气、氧气、一氧化碳、氢气四种气体 热铜网灼热氧化铜（浓）H2SO4 CO2(H2O、O2、CO、H2)―――→CO2(H2O、CO、H2)―――→CO2(H2O)―――→CO2 除O2除CO、H2 除H2O 注意：多种气体除杂质，顺序有水后除水，产物不引新杂质； 原物就像吝啬鬼，多多益善少不行。 氧气中混有一氧化碳和氢气的最好不除，容易爆炸

酸碱盐--除杂与流程问题

除杂与流程问题 一．选择题（共10小题） 2．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（） A．CO2（H2O）B．CO2（HCl） C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4） ） ）

6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣稀硫酸B．CO2（CO）﹣氢氧化钠溶液 C．Cu粉（Fe粉）﹣磁铁吸引D．NaCl（KNO3）﹣加水溶解后过滤 二.解答题 9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、． （4）写出NH4Cl的一种用途． 10．初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化 （1）①中发生反应的化学方程式可以是． （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应． （3）③中除去铁锈的化学方程式为． （4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是（用字母表示）．

11．某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是． ②固体丙的组成可能是． 12．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途． Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4?7H2O）的流程如图1． （1）粉碎的目的是． （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是． （3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）． （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干． （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是． （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜． Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

高中化学除杂方法(精编版)

1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3） 方法一： 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二： 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！ 12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤 24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

高中化学常见物质除杂方法归纳

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2O 2 灼热的铜丝网洗气 2 CO 2H 2 S硫酸铜溶液洗气 3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO 2 HCl饱和小苏打溶液洗气 5 H 2 SHCl饱和NaHS溶液洗气 6 SO 2HCl 饱和NaHSO 3 溶液洗气 7 Cl 2 HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO 2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO 2 浓盐酸加热后过滤 10 MnO 2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12 Al 2O 3 Fe 2 O 3 NaOH溶液（过量），再通CO 2 过滤、加热固体 13 Fe 2O 3 Al 2 O 3 NaOH溶液过滤 14 Al 2O 3 SiO 2 盐酸 NH 3 ?H 2 O 过滤、加热固体 15 SiO 2 ZnO盐酸过滤 16 CuOZnONaOH溶液过滤 17 BaSO 4BaCO 3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na 2CO 3 Ba（OH） 2 溶液（适量）过滤 19 NaHCO 3Na 2 CO 3 通入过量CO 2 ------ 20 Na 2CO 3 NaHCO 3 ------- 加热 21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤 23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl 2 ----- 24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤 25 FeCl 2FeCl 3 铁粉过滤 26 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3 （半透膜）渗析 27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I 2 NaCl------ 升华 29 NaCl NH 4 Cl ------- 加热 30 KNO 3 NaCl蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO 2、H 2 O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气

物质的检验、鉴别、除杂知识点复习过程

物质的检验、鉴别、除杂知识点

初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 2-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 4、硫酸根离子（SO 4 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 2-的存在。 如果沉淀不消失，则证明SO 4 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液

常见的化学除杂方法

常见的化学除杂方法 Final approval draft on November 22, 2020

常见的化学除杂方法 1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2.CO(CO2) ：通过过量的NaOH溶液 3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体 4.CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5.出去C粉中的CuO,可加入适量的稀硫酸溶液 （CuO+H2S04=CuSO4+H2O）然后过滤后取滤液渣 6.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 7.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,或可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤去滤渣 8.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉 9.NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸 10.NaCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 11.KCl(K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液 （K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液 12.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸 13.NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液 （Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液 14.NaCl（CuSO4）加入质量的氢氧化钡溶液（先加氢氧化钠，再加氯化钡同样可以） 15.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

16.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂 17.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液 18.CO2(水蒸气):通过浓硫酸 19.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO） 20.Na2SO4（NaOH）：加入适量的稀硫酸溶液 （2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20） 21.NaCl(BaCl2):加入适量的Na2SO4溶液 （BaCl2+Na2S04=2NaCl+BaSO4）然后过滤取滤液 22.KNO3(AgNO3):加入适量的KCl溶液 （AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）然后过滤取滤液 23.NaNO3(CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液 （CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4）然后过滤去滤液 24.NaNO3((NH4)2O4):加入适量的Ba(OH)2溶液 （(NH4)2O4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O）然后过滤后去滤液25.Na2SO4(Na2CO3)加入适量的稀H2SO4溶液 （Na2CO3+H2SO4=Na2S04+2H2O+CO2） 26.CaO(CaCO3):加热混合固体（CaCO3==（高温）==Ca0+CO2）

气体制取之检验 除杂和尾气处理教学反思

《气体制取之检验、除杂及尾气处理》说课暨教学反思4月29日，本人一节《气体制取之检验、除杂和尾气处理》的中考总复习课在九（1）班全体同学的共同合作下顺利进行了,淞宝地区评委老师、学校部分领导、老师前往听课指导,遗憾的是,课后未能听到各位领导、同仁的反馈意见，凭借自己的感觉和学生的反馈情况作一全面反思. 一、教学内容设定的反思 本教学课时内容，因为是一节有关气体制取的复习课，涉及面较广，本人将此部分内容设定为两课时完成，第一课时为气体的制取之药品装置的选择，本节课是第二课时。本课题的内容选择得当，内容范围定义恰当，同时符合中考考纲要求。 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验在化学中占有相当的地位，而三大气体的制取在实验中又有着其特别的地位，中考试题中涉及此内容的分值可达5分甚至以上（满分60分）。 二、教学目标制定的反思 本课时是一堂在授新、单元复习基础上的复习课，所以旨在分析的基础上进行归纳和演绎。 目标之一：复习三大气体的检验，这一目的在教学过程中已基本达成； 目标之二：引导学生从物质的特殊性质角度寻找气体的检验方法，此目标基本达成；

目标之三：把握除杂的目的、除杂试剂及除杂装置的选择依据，从而理清除杂的一般思路，此目标基本达成； 目标之四：引导学生从环保的角度认识尾气处理的必要性和方法，达成度有待提高。 目标之五：让学生在分析、归纳、演绎的过程中了解科学探究的一般方法 三、教学过程设计的反思 1、引入新课—从一道有气体的制取习题入手，由“所得气体真是氧气、氢气和二氧化碳吗？所得气体纯净吗？如何得到纯净的气体呢？其中是否有危害大气的尾气？这些尾气如何处理？”等问题进入主题-----气体的制取之检验、除杂和尾气处理。 2、第一部分----气体的检验，以表格的形式对三大气体检验的方法进行全面比较，从而拓展到其它气体的检验。由于学生基础比较扎实，所以在设计时预料的学生的行为与学生的实际表现基本相符，引导学生从个别到一般的转化和认识效果较好。 3、理解除杂的意义的基础上，引导学生层层深入地寻找常见杂质的除杂方法（含试剂选择的依据、装置的选择依据），进而引导学生对非常见气体杂质除杂方法的演绎。此处分析得到位，但花去的时间表过多，让学生说得略显少些，建议此处还应尽可能交给学生，让学生自己去回忆、总结并拓展。 4、回顾了气体的检验、除杂等问题后，通过一句话转入第三个话题----尾气的

(完整版)高中化学除杂方法(精编版)

高中化学除杂知识 1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3） 方法一： 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二： 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！ 12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤 24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几

江苏省届中考化学复习讲练题型二流程题类型一除杂提纯工艺流程题(真题精选-含解析)

类型一除杂提纯工艺流程题 例(2014菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题： (1)实验操作A的名称是__________，该操作的目的是______________________。 (2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式____________________________；步骤⑥的作用是______________________________。 (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：____________________________。 【方法指导】此类试题常考的知识点有：基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀)等。解题时首先要搞清实验目的，然后沿着流程图一步一步解读，弄清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量，若过量应在下一步中除去，最后结合其他知识进行解答。 针对训练 1. (2015资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 第1题图 请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式为：______________。 (2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)______________________。 (3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____________________。

2.(2015株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中 提取的。主要步骤如下： 第2题图 (1)上述步骤是试剂①应过量，理由是____________________。 (2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式_____________________。 (3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质 A和B的化学式分别为：A________，B________。 3. (2015攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示： 图1 图2 第3题图 (1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为：__________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________(填名称)除去。 (2)操作a的名称是________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是________ ℃以下，因为Na2SO4的溶解度________________________。

常见除杂的方法

常见除杂的方法： 方法及原理方程式 气体CO2(O2) 将气体通过灼热的铜网2Cu+O2 2CuO O2或CO2或H2(含H2O) 将气体通过浓硫酸或氧化钙 等干燥剂 O2或H2或CO(含CO2) 将气体通入氢氧化钠溶液中2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 除去CO2中的CO（H2），可将气体通过灼热的CuO CO+CuO Cu+CO2 固体加酸Cu(含Fe或Mg或Zn) 加入足量稀硫酸，过滤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C粉中的CuO粉末加适量稀盐酸溶解法CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 加水CaCO3(含CaO) 加足量水溶解，过滤取滤渣。 Ca(OH)2(含CaO) 加足量水CaO+H2O==Ca(OH)2 MnO2（NaCl）加入足量水溶解、过滤、洗 涤、干燥（过滤法） MnO2不溶于水 其他Cu(含CuO) 高温下与H2或CO反应H2+CuO Cu+H2O CuO(含Cu或C) 在空气中灼烧C+O2CO2 CaO（含CaCO3）：高温煅烧、CaCO3分解成CaCO3 CaO+CO2↑ 溶液 化气法NaCl溶液(含Na2CO3)加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 沉淀法除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法FeCl2溶液(含CuCl2) 可加过量的铁粉CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 易错题 物质操作方法是否可行 CO2（HCl）气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶X，都与NaOH溶液反应CaCO3（CaO）加入足量盐酸、过滤、蒸发、结晶X，都与HCl反应 NaCl溶液（MgSO4）加入适量的氯化钡溶液、过滤X，生成了新杂质MgCl CaO（CaCO3）加足量的水，搅拌后过滤X，CaO与水反应生成Ca(OH)2

甜叶菊提取液除杂工艺

目前，甜叶菊甙的提取分离工艺主要是水提取、除杂、大孔吸附树脂分离、离子交换树脂脱色。由于甜叶菊水提液中含有大量的蛋白质、有机酸、叶绿素、无机盐、皂甙、鞣质等杂质，这些杂质的含量是甜菊糖甙含量的5～7倍。为了减少大孔树脂分离纯化时的负荷和延长树脂的寿命，需要对提取液进行除杂处理。常用的除杂处理方法是化学絮凝，但化学絮凝剂的加入本身引入了大量的无机离子，在后续的工艺中增加了除去无机离子的步骤，增加了生产成本和周期，且用化学絮凝机对甜菊糖甙的损失较大。 甜叶菊提取液传统除杂工艺： 甜叶菊提取→沉淀絮凝→活性炭脱色→离心→大孔树脂吸附→后续处理 传统除杂工艺的劣势： 添加絮凝剂，絮凝下来的悬浮杂质及活性炭脱色时吸附了一部分的产品，甜菊糖收率降低； 树脂分离纯化时的负荷大，再生能力降低，使树脂寿命变短； 添加絮凝剂本身引入了大量的无机离子； 生产中离子交换和大孔树脂吸附工艺，耗费掉大量的水资源和化工原料资源，同时大量树脂洗脱废水的处理排放也给企业带来沉重的经济负担。 成都和诚过滤技术有限公司结合甜菊糖目前的生产工艺成功的将膜分离技术应用到甜菊糖的生产之中，膜过滤技术可彻底地脱除色素以及大分子杂质，减少了树脂吸附污染，树脂解析液经过常温膜浓缩技术回用，节能的同时脱去了小

分子杂质，不仅提高了产品的质量，又降低了能耗，减少了废水废渣的产生。 甜叶菊提取液膜除杂工艺： 甜叶菊提取→预处理→膜过滤系统（去除大分子杂质）→膜浓缩系统（浓缩节能，减少上柱体积）→大孔树脂吸附→后续工艺 甜叶菊提取液膜除杂工艺的优点： 1、膜过滤技术取代絮凝工艺，减少絮凝剂的使用，减少废渣的产生， 2、膜过滤技术可去除板框或者离心工艺，减少工厂设备投资； 3、膜浓缩技术减少提取体积，可提高树脂吸附效率缩短时间，减少树脂消耗与占地面积； 4、膜过滤以及膜浓缩后所得到的甜菊糖产品为白色或者类白色粉末，无异味，纯度能够达到96%以上，提高了产品的纯度； 以上是关于甜叶菊水提取液膜除杂工艺的相关介绍，下面我们就一起来了解一家成都专业从事于膜分离技术及膜过滤技术的研发与应用的高科技工程公司，成都和诚过滤技术有限公司。 成都和诚过滤技术有限公司是一家专业从事于膜分离技术及膜过滤技术的研发与应用的高科技工程公司。公司大力引进世界先进的过滤技术及膜分离技术，专业解决物料分离工程中的过滤难题、澄清难题、纯化难题、浓缩难题等关键技术难题。和诚公司为客户如何提高产品质量、提高生产效率、降低生产成本、实现节能减排、清洁生产而坚持不断地创新和努力。 成都和诚过滤技术有限公司专注于解决酒水饮料/果酒果醋/食醋酱油/植物提取