鄂尔多斯市第二中学高三化学每周一练-2

鄂尔多斯市第二中学2010级高三化学每周一练2

本试卷满分100分。第一部分为单项选择题，每小题6分，共42分，将答案填涂到答题框内；第二部为非选择题，将答案答在试卷上，每空2分，共58分。考试时间为50分钟。可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Al-27；Si-28；Cu-64；Zn-65；

第一卷

1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确

．．的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g

2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确

．．的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+ 6H＋+ 5H2O2＝2Mn2＋+ 5O2↑ + 8H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na＋+ 2OH－+ O2↑

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋＝Cu2＋+ 2Fe2＋

3. 关于下列图示的说法中正确

．．的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H

O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

4．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确

．．的是

①原子半径：Z＞Y＞X ②气态氢化物的稳定性：R＞W

③WX3和水反应形成的化合物是离子化合物④Y和Z的最

高价氧化物对应的水化物能相互反应⑤离子半径：W>R>Z

⑥Y单质燃烧时焰色为黄色⑦X、R的单质以及Z的可溶性

盐溶液都可以杀菌消毒⑧Y、Z和R组成的化合物类型相同

A．①②③⑧ B. ①③⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.④⑥⑦⑧

5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体

C. 图4中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D. 用图5 所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

6．室温下向10mL pH=2的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A ．溶液中导电粒子的数目增多，导电能力增强

B ．溶液中C(CH 3COO －)C(CH 3COOH)?c (OH －)

增大 C ．醋酸的电离程度增大，c(OH -

)亦增大

D ．再加入10ml pH=12的NaOH 溶液，混合液pH=7

7．向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是

A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1

B ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol

C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L

8.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H 2，还有CO 2和水蒸气等。请用

下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO 和H 2（加热装置和导管等在图中略去）。

回答下列问题：

(1)盛浓H 2SO 4的装置用途是 ，

盛NaOH 溶液的装置用途是 。

(2)仪器B 中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。

(3)仪器C 中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。

(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。

(5)能证明混合气中含有CO 的实验依据是 。

(6)能证明混合气中含有H 2的实验依据是 。

9. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ·mol -1、-283.0kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是 kJ ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；

（3）在溶积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；

下列说法正确的是 （填序号）

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率

为 v(CH 3OH)= A A

t n mol·L -1·min -1

②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小

③该反应为放热反应

④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n C H O H 增大

（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。

10．X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X 、Z

同主族，可

形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

11+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

每周一练答案

1-7 BDACCCD

8. (1)除去水蒸气除去CO

2

（2）氧化铜（CuO）； CuO+H

2 Cu+H

2

O ， CuO+CO Cu+CO

2

（3）无水硫酸铜（CuSO

4）；检验H

2

O

（4）（g—ab）—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm

（5）原混合气中的CO

2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO

2

使澄清石灰水变浑浊

（6）原混合气中的H

2O已被除去，其中H

2

与CuO反应生成的H

2

O使无水硫酸铜由白色变为

蓝色

9.答案：（1）2858；（2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；

（3）③④；（4）1－a/2；

（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O

10．

⑴第二周期第ⅥA族

⑵HClO4 H2S

⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）

⑷H2S (g) + 3

2

O2 (g)＝SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝－a kJ·mol－1

⑸Na+[H ]－NaH + H2O ＝NaOH + H2↑

11.

（1）Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-

（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（3）

溶液中离子浓度大小的比较教案

《溶液中离子浓度大小的比较》教案 鄂尔多斯市第二中学徐文 一、教学内容分析 本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。 二、教学目标 1、知识目标： （1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 （2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型： ①单一溶液中离子浓度的大小比较； ②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较； ③混合溶液中离子浓度的大小比较。 2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。 3、能力目标： （1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力； （2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。 4、重点和难点： 重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。 难点：三个守恒的书写及应用。 三、设计思路 1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表

达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题 2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。 3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。 四、教学准备 1、教师做好例题和变式训练题 2、做好多媒体课件 五、教学过程 温故知新—必须的知识储备 （一）电解质的电离规律 1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子； 2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子； 3、多元弱酸分布电离。 （二）水的电离规律 1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH- ； 2、由水电离产生的c(H+)＝c(OH-)。 3、思考： （1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小； （2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。（三）盐类水解的规律 1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性； 2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性； 3、多元弱酸盐还要考虑分步水解。

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

高三化学下学期每日练习精选习题(附答案)

高三化学下学期每日练习精选习题 学校： 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N

C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中，含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ） A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ） A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是（ ） A.THC 难溶于水

2019年佳木斯重点高中排名,佳木斯所有高中学校分数线排名榜

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高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

黑龙江省三八红旗手名录

黑龙江省三八红旗手名录 王志洁黑龙江省哈尔滨市友协经济发展有限公司董事长、总经理 陈化兰中国农业科学院哈尔滨兽医研究所国家/OIE 禽流感参考实验室主任 王丽梅哈工大集团红博商业总经理 陈玉舫黑龙江省哈尔滨市第二社会福利院关怀病房护士长 牛惠黑龙江省齐齐哈尔市第七医院院长 黄慧齐齐哈尔女子专修学院院长 李淑惠黑龙江省齐齐哈尔市碾子山区房产管理处主任 朱晓华黑龙江省牡丹江市爱民区区长 贾酝黑龙江省牡丹江和音乐器有限公司董事长 于君黑龙江省牡丹江市镜泊湖公安局局长 张碧玉黑龙江省佳木斯市地方税务局局长 王莉黑龙江省佳木斯市前进区人民法院副院长 宋维威黑龙江省佳木斯市第二中学教师 邹彩飞大商集团大庆百货大楼有限公司总经理 许建华黑龙江省大庆市妇联副主席 武文芳黑龙江省大庆第一中学校长

车莲香黑龙江省密山市市委书记 闫华黑龙江清河泉米业有限责任公司董事长 赵建梅黑龙江省双鸭山市电业局副局长 苏艳彦黑龙江金谷农业科技发展有限公司董事长 关伟黑龙江省伊春市桃山林业局党委书记 高云虹黑龙江省伊春林业科学院原生态食用菌研究所副所长 王淑红黑龙江省天龙浩经贸集团董事长 潘丽娟黑龙江省七台河市公安局行政装备办公室主任 张艳华黑龙江省鹤岗市卫生局党委副书记 伍辉黑龙江省鹤岗市第一中学副校长 王杨黑龙江省边防总队黑河边防检查站检查员 郭爱云黑龙江省嫩江县人民检察院控告申诉科接待室主任赵辉黑龙江省绥化市北林区紫来办事处党委书 王艳黑龙江省绥化市绥棱县上集镇天放村党总支副书记、日月新草柳编织合作社社长 汪亚琴黑龙江省兰西县中心敬老院院长 徐月黑龙江省大兴安岭地区妇联主席 赵桂荣黑龙江省大兴安岭地区漠河金马饭店党支部

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产

2018内蒙古鄂尔多斯市东胜区第二中学2018七年级上学期期中考试英语试题

2018—2019学年第一学期初一年级英语期中联考试题 总分 100分时间 90分钟 第I卷（共65分） 一、听力部分（20分） I. 听句子，选择适当的答语。 1.A. I have bread today. B. I like noodles for breakfast. C. I have math today. 2.A. He is my father B. He is fine. C. He is 36. 3.A. It’s behind the sports hall. B.There are many books in it. C. I am not in a library. 4. A. That’s a good idea. B. Thank you! C. You’re welcome. 5. A. No, she hasn’t. B. Yes, you do. C. No, I don’t. II. 听对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三幅图中，选出一个与你所听到的内容相符的选项。 6.What fruit does Alice like? A B C 7.What’ s this in English? A B C 8.What does the girl’ s father do? A B C 9. What can John do? A B C 10.What does the girl like for lunch? A B C

III. 听下面五段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。 11. Whose marker(谁的记号笔) is this? A. Jim’s. B. Sue’s . C. Linda’s. 12.Who is in the photo? A.The girl’s brother. B. The boy’s cousin. C.The girl’s cousin. 13.What sport does Alan like? A.Basketball. B. Baseball(棒球). C. Football. 14.Where does the boy want to go? A.To the cinema. B. To the theatre. C. To the library. 15.When is the football match? A.In the morning. B. In the afternoon. C. In the evening. IV. 听短文，请根据短文内容,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。 16.What does the girl talk about? A. A book shop. B. A food shop. C. A pen shop. 17.What vegetables are in the vegetable salad(色拉)? A. Carrots and potatoes. B. Beans and tomatoes. C. Carrots and beans. 18.How much is the fruit salad? A.15 yuan. B. 18 yuan. C. 20 yuan. 19.What fruit is in the fruit salad? A. Apples. B. Oranges. C.Bananas. 20.What else(其他的) can you have in the shop? A. Beef. B. Fish. C.Bread. 笔试部分（80分） 二、单项选择（10分） A.语音（从ABCD四个选项中选出一个划线部分读音与其他三个读音不同的选项） 21.A.apples B.potatoes C.vegetables D.oranges 22.A.how B.about C.know D.brown 23.A.meat B.bean C.meet D.coffee B.语法及语言知识 24.What about _____ lunch at home? A.having B. have C. has D. to have 25.His full name is David Beckham. Beckham is his _____. A.first name B. given name C. family name D. middle name 26.--- Have you got _____ milk? --- Yes, I have got _____. A.some, some B.any, any C.some, any D.any, some

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！

...优秀教育工作者、优秀德育工作者、中小学优秀班主任”的决定

...优秀教育工作者、优秀德育工作者、中小学优 秀班主任”的决定 guanggao 各盟市教育（教体）局、人力资源和社会保障局,包头市公务员管理局,各盟市人民教育基金会,各高等院校、中等职业（技术）学校,内蒙古师范大学附属中学: 全区各级各类学校和其他教育机构广大教师和教育工作者,以受表彰先进个人为榜样,全面贯彻党的教育方针,勤奋工作,积极进取,教书育人,为人师表,以高尚的情操、精湛的教学艺术教育学生,促进学生德、智、体、美全面发展,做让人民满意的教师.同时,希望受表彰的同志,珍惜荣誉,戒骄戒躁,再接再厉,再创佳绩,充分发挥模范带头作用,为我区的教育事业做出新的、更大的贡献. 附件:1.“自治区优秀教师”名单 2.“自治区优秀教育工作者”名单 3.“自治区优秀德育工作者”名单 4.“自治区中小学优秀班主任”名单 内蒙古自治区教育厅 内蒙古自治区人力资源和社会保障厅 内蒙古自治区人民教育基金会 2012年10月26日 孙景岚（女） 刘丽英（女） 胡华（女,土家族）

乌力吉达来（蒙古族）云玉龙（蒙古族） 连卿（女） 张习勤（女） 白海泉（蒙古族） 胡燕青（女） 王春艳（女） 武则辉 张文卿（女） 铁宝音（蒙古族） 刘晓林 孟繁亮 可英（女） 包玉兰（女,蒙古族）霍保吉 吴晨照（女） 杨世文 许爱攀（女） 杜广生 李润梅（女） 陶迪（蒙古族） 毋晓蕾（女） 丁波（女）

董黎明（女） 嵇文（女） 张春丽（女） 刘霞（女） 李月圆（女） 郭茹（女） 王莉玲（女） 刘彩虹（女） 孙振钧 卢春燕（女） 李雨明 薛万枝（女） 马志杰 席文儒 李晓燕（女） 刘慧贤（女,满族）马江涛（蒙古族）徐桂岩（女） 杜艳（女） 王玉祥 蔡海豹 毛淑霞（女） 徐美东（女）

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标

出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

2015-2016学年黑龙江省佳木斯市第二中学高一上学期期中考试生物试题 word版

佳二中2015—2016学年度上学期期中考试 高一生物试卷 命题教师： 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 第Ⅰ卷（共66分） 一、选择题（66分，每题3分） 1、下列有关细胞的叙述，正确的是( ) A．因为病毒不具有细胞结构，因此生命系统的结构层次的基础不是细胞 B．单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动，多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成生命活动 C．自然界最早出现的生命形式是没有细胞结构的病毒 D．SARS病毒没有细胞结构，也能独立完成生命活动 2、从生命系统的结构层次来分析，池塘中的一条鲫鱼、池塘中的所有生物、池塘中的所有水绵、池塘各自对应的层次是( ) A．个体、种群、群落、生态系统 B．细胞、群落、种群、生态系统 C．细胞、种群、群落、生态系统 D．个体、群落、种群、生态系统 3、①、②、③、④、⑤是使用操作显微镜的几个步骤．如图为显微镜观察中的两个视野，其中细胞甲为主要观察对象，由视野（1）到视野（2）时，操作过程的正确顺序是( ) ①转动粗准焦螺旋②转动细准焦螺旋③调节光源④转动转换器⑤移动玻片．

A．①→②→⑤→④ B.③→①→② C．⑤→④→③→② D．⑤→④→①→② 4、夏季是腹泻高发期，引起腹泻的病原微生物主要是痢疾杆菌。下列关于痢疾杆菌的叙述，正确的是（） A．痢疾杆菌细胞中有环状的DNA分子 B．细胞中有拟核，核内有染色体 C．细胞中没有线粒体和核糖体 D．痢疾杆菌是细菌，没有细胞壁 5、蓝藻能进行光合作用，原因是( ) A．蓝藻有叶绿体，叶绿体是进行光合作用的细胞器 B．蓝藻是植物细胞，能进行光合作用 C．蓝藻虽然是原核细胞，但是有进行光合作用的结构和色素 D．蓝藻没有叶绿体，不能进行光合作用 6、下列有关生物的共同特征的叙述，正确的是 A. 颤藻、念珠藻、黑藻都有细胞核 B. 乳酸菌、蓝藻都是原核生物，都有细胞壁，细胞内均含有DNA和RNA两类核酸分子 C. 细菌都是异养型生物 D. 用电镜观察大肠杆菌和酵母菌，视野中均可观察到核糖体附着在内质网上 7、有关组成生物体的化学元素叙述不正确的是（） A.微量元素在生物体中含量低，但对生物体生命活动是不可缺少的 B.不同生物个体含有的元素种类相近，但含量差异很大 C.组成生物体的元素中C是最基本元素，在细胞鲜重中含量总是最多的 D.Fe 、B 、Ze都属于微量元素 8、下列关于实验操作步骤的叙述中正确的是( ) A．成熟番茄细胞液中虽然含有丰富的葡萄糖和果糖，但不可以用做还原糖鉴定的替代材料 B．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂要先将A液B液混合均匀后，再加入样品试管中 C．鉴定可溶性还原糖时，要先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加乙液 D．斐林试剂与蔗糖溶液水浴煮沸5分钟将出现砖红色沉淀 9、下面是四位同学的实验操作，其中错误的一项是( )

2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4 C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1 m,符合此要求的物质是( ) ①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

2014届高三化学化学与生活每日一练(2011-2013所有题)

2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名 一、化学与健康 （）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。 （）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质. （）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外. （）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的. （）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱. （）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用. （）7．食盐不属于食品添加剂. （）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂. （）9．碘、铁都是人体必需的微量元素. （）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁． （）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大. （）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用. （）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用. （）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. （）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液. （）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. （）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好. （）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. （）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. （）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 （）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 （）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物. （）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 （）1．可利用废油脂制肥皂. （）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. （）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油. （）4．合金中可能含有非金属元素. （）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水. （）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈. （）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. （）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. （）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高. （）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.

高三化学上学期期末考试试题4

2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 第I卷(选择题共48分) 1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是 A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关 B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒 C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐 D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O C．乙醇的分子式：C2H5OH D．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2 3．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为N A B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A C．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2N A D．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1N A

4．下列说法正确的是 A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同 C．化学反应的△H一定与反应热相同 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是A．CPMA的分子式为C 17H18O4 B．1 mol CPMA中含有7 mol双键 C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应 D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6．下列说法正确的是 A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀 B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 8．下列与实验相关的说法正确的是 A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

黑龙江省佳木斯市第二中学2020学年高一数学上学期期末考试试题(无答案)

佳木斯第二中学高一学年期末考试 数学试卷 第 I 卷 一.选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 设集合2 {x |20}A x x =-=,2 {x |20}B x x =+=则A B ?= （ ） （A ） {}0 （B ）{}0,2 （C ）{}0,2- （D ）{}2,0,2- 2. 已知角α的终边经过点(),4P a -,且3 cos 5 α=- 则若a 的值为 （ ） （A ）3 （B ）3- （C ）3± （D ）5 3.已知向量a ()1,2=,b ()3,1=,则b-a= （ ） （A ）()2,1- （B ）()2,1- （C ）()2,0 （D ）()4,3 4.若一扇形的圆心角为72o ,半径为20cm ,则扇形的面积为 （ ） （A ） 2 40cm π （B ）2 80cm π （C ） 2 40cm （D ） 2 80cm 5. 函数 () 21 log 2y x = -定义域是 （ ） （A ）(),2-∞ （B ）()2,+∞ （C ）()()2,33,+∞U （D ）()()2,44,+∞U 6. 函数()25x g x x =+的零点所在的一个区间是 （ ） （A ）()0,1 （B ）()1,2 （C ）()1,0- （D ）()2,1-- 7．下列各式的值为 1 4 的是 （ ） （A ）2 2cos 112 π - （B ）22tan 22.51tan 22.5-o o （C ）212sin 75-o （D ） sin15cos15o o 8. 已知5 sin 5 α=且α是锐角, tan 3β=-,且β为钝角,则αβ+ 的值为 （ ）