2017届高考化学一轮学生自学文档：夺分宝典系列 D5化学基本理论知识归纳 Word版

中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：夺分宝典

夺分宝典五化学基本理论知识归纳

(一)物质结构与元素周期律常考点归纳

1.核外电子总数为10的微粒有

分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋

阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2

2.核外电子数为18的微粒有

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

阳离子：K＋、Ca2＋

阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2

3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。

4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。

5.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

7.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

8.主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。

9.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。

10.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

11.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。

13.主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。

14.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

15.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)

(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)

(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)

(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(6)离子化合物中只含离子键(×)

(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)

(9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)

(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)

(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳

1.化学反应速率的影响因素

对于反应a A(g)＋b B(s)===c C(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。

2.化学平衡移动的分析方法

O23(

2NO2(g)

N2O4(g)

(g

2