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化学《有机化学基础》

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

一、按碳的骨架分类

链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）

有机化合物

脂环化合物

环状化合物

芳香化合物

二、按官能团分类

表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式

烷烃————甲烷CH4

乙烯CH2=CH2

烯烃

双键

炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH

芳香烃————

苯

卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br

醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH

酚—OH 羟基

苯酚

醚

乙醚CH3CH2OCH2CH3

醚键

醛

醛基乙醛

酮

羰基丙酮

羧酸

羧基乙酸

酯

酯基乙酸乙酯

第二节有机化合物的结构特点

一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目

第二课时

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。

同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。

（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）

（1）“同分”——相同分子式（2）“异构”——结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）

“同系物”的理解：（1）结构相似———一定是属于同一类物质；

(2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同

有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）

二、同分异构体的类型和判断方法

1.同分异构体的类型：

a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构

b.官能团异构：官能团不同引起的异构

c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构

有哪些方法能够判断同分异构体？

抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其

它原子的数目……）

看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？

2.同分异构体的判断方法

有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同：

⑴碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3

|

CH3

⑵官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。

⑶官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。

三、同分异构体的性质差异

带有支链越多的同分异构体，沸点越低。

第三课时

四、如何书写同分异构体

1.书写规则——四句话：

主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。

（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳

原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。）

2.几种常见烷烃的同分异构体数目：

丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种

知识导航5

（2）二氯乙烷有没有同分异构体？

注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。

[知识导航6]

有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。

五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）

第三节有机化合物的命名

一、烷烃的命名

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

第二课时

二、烯烃和炔烃的命名：

命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。

命名步骤：

１、选主链，含双键（叁键）；

２、定编号，近双键（叁键）；

３、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！！！

三、苯的同系物的命名

?是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。

?有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

?有时又以苯基作为取代基。

四、烃的衍生物的命名

?卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。

?醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名

?酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

?醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。

?醛、羧酸：某醛、某酸。

?酯：某酸某酯。

烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。

知识点一、烃基：

1、定义：

烃失去1个氢原子后所剩余的原子团，一般用“—R”表示。

2、烷基：

烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子团就叫做烷基。如：—CH3叫甲基、

—CH2—CH3叫乙基，均属于烃基。

说明：

a、烷基通常所指的是一价基，即烷烃的分子失去一个氢原子。其通式可写成C n H2n+1—

b、三个碳原子以上的烷基会有不同的结构，比如丙烷分子中两端的碳原子上失去一个氢原子后称为丙基，中间的碳原子上失去一个氢原子称为异丙基。

3、烃基和根的区别：

化合物分子中去掉某些原子或原子团后，剩下的原子团叫做基，它是电中性的，烃基是烃分子的组成部分，不能独立存在；带有电荷的基叫做根，称为某离子或某根离子。例如

CH4甲烷—CH3甲基；H2SO4硫酸SO42-硫酸根离子

4、烃基的电子式和结构式

知识点二、烷烃的命名：

1、习惯命名法：

①烷烃可以根据分子里所含碳原子的数目来命名，在分子内所含的碳原子数后加“烷”字，就是简单烷烃的名称。碳原子数在十以下，依次用天干名称：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的，用汉字数字来表示，如十一、十二、十三等。例如：CH4、CH3(CH2)2CH3、CH3(CH2)10CH3分别称为甲烷、丁烷、十二烷。

②区别同一种烷的同分异构体，又分别用“正”“异”“新”来表示。

注意：烷烃的习惯命名法比较简单，但我们知道，烷烃存在同分异构现象，五个碳的烷烃有3种同分异构体；七个碳的烷烃有9种同分异构体；九个碳的烷烃有25种同分异构体；十一个碳的烷烃有159种同分异构体。

烷烃的同分异构体数

分子中碳原子数 4 5 6 7 8 9 10 11 14 16 20

同分异构体数目 2 3 5 9 18 25 75 15

9

185

8

103

59

3663

19

同分异构体发现情况已发现并证实

已有

一半

得到

只有少数已知

可见，随着含碳数的增加，表达同一分子式的烷烃的同分异构体仅用简单的汉字“正、异、新……”已变得越来越麻烦和困难，这就很有必要寻找一种新的更明确、更容易表达复杂烷烃结构的命名方法，这就是系统命名法。

2、烷烃的系统命名法：

①选定分子中最长的碳链为主链，按主链上含碳原子数称“某烷”，与主链连接的其他基团均看作是主链的取代基(或支链)，如：

注意：主链的选择有多种可能时，应选择含支链较多的最长碳链为主链。

②从距支链最近的一端开始，用阿拉伯数字(1，2，3……)给主链上的碳原子编号，以确定支链位置，如：

说明：a、从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。如：

b、有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：

③把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，并用阿拉伯数字注明支链位置，数字与支链名称之间用短线隔开；

④主链上有多个取代基时，应按由简单到复杂的顺序排列；连有几个相同取代基时可合并，用二、三、四等数字表示其个数；表示取代基位置的两个或多个阿拉伯数字之间用逗号“，”隔开。

小结：

1、烷烃命名原则可解释为：①最简化原则，②明确化原则：长、近、多。

a、长：即主链最长。

b、近：即编号起点离支链最近，当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号。

C、多：是指当最长的碳链有两条以上时，应选含支链最多的一条作为主链。

2、烷烃命名步骤归纳：

①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，标位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，合并算；⑤号码名称短线隔，烷名写在最后面。

命名时，必须满足主链碳原子数最多，连有支链最多，编号离支链最近，取代基位置编号数之和最小原则。

知识点三、烯烃和炔烃的命名：

命名方法：与烷烃相似，不同点是主链必须含有双键或叁键。

命名步骤：

1、选主链，含双键、叁键

将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”；

2、定编号，近双键、叁键

从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；

3、写名称，标双键、叁键

用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)，用“二”“三”等表示双键或三键的个数；

1-丁烯

4、支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位；

5、其它要求与烷烃相同。

知识点四、苯的同系物的命名

1、苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。

先读侧链，后读苯环。例如：

甲苯

2、有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、

3、

4、5等标出各取代基的位置；

对二甲苯间二甲苯邻二甲苯

3、当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。

苯乙烯苯乙炔

知识点五、烃的衍生物的命名

1、卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。

2、醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名

3、酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

4、醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。

5、醛、羧酸：某醛、某酸。

6、酯：某酸某酯。

【第四节：研究有机化合物的一般步骤和方法】

天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有机物的粗品。在工业生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品，分离提纯的方法通常有：蒸馏、重结晶和萃取。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物，然后进行波谱分析确定结构式。

知识点一、研究有机化合物的一般步骤：

①用重结晶、蒸馏、萃取、色谱分离等方法对有机物进行分离、提纯；

②对纯净的有机物进行元素分析(元素定量分析、元素定性分析)，确定实验式(最简式)；

③用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；

④用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

知识点二、分离、提纯

1、蒸馏：

①蒸馏：分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30℃)，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

②条件：热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大。

③【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

操作：在250mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1—2粒素烧瓷片。装好蒸馏装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3—4滴为宜，分别收集77℃以下、77～79℃、79℃以上馏分。

2、重结晶：

①重结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法

②方法：

a、冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液；

b、蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯；

c、重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

③原则：重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：

a、杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；

b、被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。该有机物在热溶液中溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

④步骤：高温溶解、趁热过滤、低温结晶。

⑤苯甲酸的重结晶

操作：将粗苯甲酸1 g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后，使用短

颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。

注意事项

a、为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水；

b、结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。

注意：控制适当的温度。温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。

3、萃取

①萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来

②萃取包括液一液萃取和固一液萃取。

液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。

说明：液一液萃取是分离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

③所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

④常见的有机萃取剂：

乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳……

⑤注意事项：

a、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大；

b、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层；

c、分液漏斗使用时要检查漏斗的瓶塞和旋塞是否严密；

d、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

说明：分离、提纯物质总的原则：不增、不变、易分离。

不增：指在分离提纯过程，不增加新的物质；

不变：指提纯的物质在提纯后物理、化学性质不能改变；

易分离：指所选方法或溶剂等使杂质与被提纯物质易于分离。

知识点三、元素分析与相对分子质量的测定:

(实验式→ 相对分子质量→ 分子式→ 结构式)

1、确定有机化合物的分子式的方法：

由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式；

2、元素分析：——定性分析与定量分析

①原理：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

②实例分析：碳和氢的鉴定——定性分析

实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验

原理：碳、氢两元素通常采取将有机物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氢氧化生成水的方法而检出。例如：

C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu

实验：取干燥的试样──蔗糖0.2 g和干燥氧化铜粉末1 g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。

结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴，表明试样中有氢元素，是否有氧元素不能确定(CuO 中也含有氧元素)。

③定量分析：确定有机物中各元素的质量分数。(现代元素分析法)

例：某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。

(1)试求该未知物A的实验式(分子中各原子的最简单的整数比)。

(2)若要确定它的分子式，还需要什么条件？

解析：

(1)先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数

由于碳的质量分数为52.16％，氢的质量分数为13.14％

则氧的质量分数为1－52.16％－13.14％＝34.70％

(2)在求各元素原子个数比

N(C)：N(H)：N(O)==2：6：1

则该未知物A的实验式为C2H6O。

元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比。有了实验式，还必须知道该未知物的相对分子质量，才能确定它的分子式。目前有许多测定相对分子质量的方法，质谱法是最精确、快捷的方法。

3、相对分子质量的测定——质谱法

质谱是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。

说明：

①质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。

②读谱以确定有机物的相对分子质量

由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。

学习要点：应用质谱法可以测定样品分子的相对分子质量。

知识点四、分子结构的鉴定

有机物分子结构的确定一般步骤：

分子式→计算不饱和度，推测可能有的官能团→结合性质确定官能团→得出结构

1、红外光谱：

原理：在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。

从未知物A的红外光谱图上发现右O－H键、C－H键和C－O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O－H键。

2、核磁共振氢谱：

原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，各

类氢原子的这种差异被称为化学位移δ，而且吸收峰的面积与氢原子数成平比。

①吸收峰数目＝氢原子类型

②不同吸收峰的面积之比(强度之比)＝不同氢原子的个数之比

如：CH3CH2OH有三种类型的氢，图谱上出现三种不同吸收峰，CH3－O －CH3有一种类型的氢，图谱上只出现一种吸收峰。

学习要点：通过核磁共振氢谱图可以确定，某有机物分子结构中氢原子的类型及数目

【规律方法指导】

1、有机物的分离提纯的几种常用方法

方法适用范围主要仪器举例注意事项

结晶重结晶混合物中

各组分在

溶剂中的

溶解度随

温度变化

不同

烧杯及过滤

仪器

①硝酸钾溶解度

随温度变化大，

氯化钠溶解度随

温度变化小，可

用该法从氯化钠

和硝酸钾的混合

物中提纯硝酸钾

②苯甲酸的重结

晶提纯

①杂质在溶剂中溶解度很

小或溶解度很大，易于除

去；

②被提纯的物质在溶剂中

的溶解度受温度的影响较

大。

蒸馏分馏利用沸点

不同以分

离互溶液

体混合物

蒸馏烧瓶、冷

凝管、酒精

灯、锥形瓶、

牛角管、温度

计、铁架台

(带铁圈、铁

夹)、石棉网

等

制取蒸馏水，除

去水中杂质。除

酒精中水(加生

石灰)，乙醇和乙

酸(先加NaOH

蒸馏，后加浓

H2SO4蒸馏)；石

油分馏

①温度计水银球在蒸馏烧

瓶支管口处

②加沸石(素烧瓷片)

③注意冷凝管水流方向应

下进上出

④不可蒸干

分液两种互不

相溶的液

体的分离

分液漏斗(有

圆筒形、圆球

形、圆锥形)

除溴乙烷中乙醇

(先水洗)，水、

苯的分离，除乙

酸乙酯中乙酸

(加饱和Na2CO3

洗)

上层液体从上口倒出，下层

液体从下口放出

萃取利用溶质

在两种互

可在烧杯、试

管等中进行，

CCl4把溶于水

里的Br2萃取出

①萃取后要再进行分液

②对萃取剂的要求：与原溶

不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来一般在分液

漏斗中(为便

于萃取后分

液)

来剂互不混溶、不反应；溶质

在其中的溶解度比在原溶

剂中大；溶质不与萃取剂反

应；两溶剂密度差别大

③萃取后得到的仍是溶液，

一般再通过分馏等方法进

一步分离

2、蒸馏装置及含杂质的工业乙醇蒸馏的操作注意事项：

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30℃)，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

所用仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：(特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出)

①安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器(锥形瓶)，即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头”。

②若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。

③蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前加入素烧瓷片。如忘记加入素烧瓷片应停止加热，并冷却至室温后再加入素烧瓷片，千万不可在热的溶液中加入素烧瓷片，以免发生暴沸引起事故。

④乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶。

说明：

a、不能通过蒸馏得到纯净的乙醇。工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得95.6%乙醇(质量分数)和4.4%水(质量分数)的共沸混合物；

b、素烧瓷片在实验中可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。

3、有机中的各种“化学式”间的关系

①实验式是指有机物分子中所含元素原子最简单的整数比。

②分子式与实验式的关系：分子式=(实验式)n

③分子式和结构式的关系

结构式分子式④

4、有机物分子式确定的关键

要正确地确定某物质的分子式，需要知道该物质分子中所含元素原子的种类和数目。

有机物组成元素的判断：一般说来，有机物中各元素质量分数之和为1。①可能题目已知条件就已告知物质所含全部元素及其含量。②可能题目前提条件限定有机物所含元素，通过已知条件可以推导。如某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含有氧元素，首先应求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则原有机物的组成中含氧。

有机物分子式确定的研究手段

①利用实验测定分子的元素组成，②利用质谱法测定有机物的相对分子质量，③通过计算确定物质的分子式。

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

一、分离、提纯

提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。

1、蒸馏

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：

特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。

2、结晶和重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。

（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

3、萃取

（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析

元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。

【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。则该烃中各元素原子数（N ）之比为：

5:212.17:128.82)H (:)C (==N N C 2H 5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃

的分子式。

设该烃有n 个C 2H 5，则

22958==

n 因此，烃的分子式为C 4H 10。

【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式 2. 确定相对分子质量

例2、燃烧某有机物A 1.50g ，生成1.12L （标准状况）CO 2和0.05mol H 2O 。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

解答：首先要确定该物质的组成元素。

1.5g A 中各元素的质量： 0.6g 2

2.4L/mol 1.12L mol 12g (C)1=??=-m

0.1g 2mol 0.05mol mol 1g (H)1=???=-m

1.5g 0.7g 0.1g 0.6g )H ()C (<=+=+m m ，所以有机物中还含有O 元素。

0.8g 0.1g)(0.6g 1.5g )O (=+-=m 则1:2:1mol 16g 0.8g :mol 1g 0.1g :mol 12g 0.6g )O (:)H (:)C (111=???=

---N N N

实验式为CH 2O ，其式量为30。

又因该有机物的相对分子质量30291.04(A)=?=M

因此实验式即为分子式。

【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法．

（1）实验式法：

①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。

②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。

（2）直接法：

①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）

②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol 有机物中各元素原子的物质的量。

在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如——质谱法。

2、相对分子质量的测定——质谱法

质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A （指乙醇）的相对分子质量。

通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。

三、分子结构的鉴定

1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）

【说明】从未知物A 的红外光谱图上发现右O —H 键、C —H 键和C —O 键的振动吸收，可以判断A 是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O —H 键。

2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H 原子的种类和个数）

【说明】未知物A 的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A 只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子.

第二章 烃和卤代烃

第一节 脂肪烃

高一的时候我们接触过几种烃，能否举出一些例子？

答：甲烷、乙烯、苯。

甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。

一、烷烃

1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。）

烷烃的通式：C n H 2n+2 (n≥1)

名称 结构简式

甲烷 CH 4

乙烷 CH 3CH 3

丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3

戊烷 CH 3(CH 2)3CH 3

壬烷 CH 3(CH 2) 7CH 3

十一烷 CH 3(CH 2) 9CH 3

十六烷 CH 3(CH 2) 14CH 3

十八烷 CH 3(CH 2) 16CH 3

2、物理性质

烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应

如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl

（2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O

光照 3n+1 2 点燃

烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、烯烃

1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H2n (n≥2)

例：

乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯

名称结构简式

乙烯CH2=CH2

丙烯CH2=CHCH3

1-丁烯CH2=CHCH2CH3

1-戊烯CH2=CH(CH2) 2CH3

1-己烯CH2=CH(CH2)3CH3

1-庚烯CH2=CH(CH2)4CH3

2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

3、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：

；1，2 一二溴丙烷

；丙烷

2——卤丙烷（2）

（3）加聚反应：

聚丙烯

聚丁烯

△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

高中化学选修五知识点归纳与总结

高中化学选修五知识总结 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： 2、同分异构体的书写规律： ⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 ⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。 ⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

化学选修五归纳

有机化学知识点归纳(一) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： (2)烯烃： A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：

(3)炔烃： A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 (4)苯及苯的同系物： A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等） (5)醇类： A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： （与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……） ④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） (6)醛酮 B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 C) 化学性质：

人教版高中化学选修5第一章知识点

高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃

注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.

高中化学选修5知识点

有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH 芳香烃———— 苯 卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br 醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH 酚—OH 羟基 苯酚 乙醚CH3CH2OCH2CH3醚 醚键 醛 醛基乙醛 酮 羰基丙酮 羧酸 羧基乙酸 酯 酯基乙酸乙酯 (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．． 若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4+ 6NH3+ 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3+ 2NH3+ H2O 葡萄糖：（过量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到 蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无 变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解 变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O

高中化学选修选修五知识点整理

选修5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减 小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ ．．．．CCl ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． 氯乙烯（ ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为 ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．）． 氯乙烷（ ．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为 ．．．．12.3 ．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 ☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。 ☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体 ☆ C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体 ☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 ☆乙醇特殊香味 ☆乙二醇甜味（无色黏稠液体） ☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚特殊气味

高中化学选修5 第一章 专题与练习 有机物分子式的确定

专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，

。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比

选修5有机化学重要知识点总结

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

高中化学选修5知识点整理

高中化学选修5知识点整理

一、有机物的结构 牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X （卤素）：一价 （一）同系物的判断规律 1．一差（分子组成差若干个CH2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意 （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二）、同分异构体的种类 ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异 构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。 如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及 对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁 炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙 酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。(表) ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构） 等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 组成通式可能的类别典型实例 C n H2n烯烃、环烷烃CH 2=CHCH3与 C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2 C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3 C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、 环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、 CH=CHCH2OH与 C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO C n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH

高中化学选修五笔记(按章节)详解

1 选修五部分 第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 一、有机物和无机物的区分 有机物的含义 1、旧义：含碳元素的化合物 碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外 2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物 二 、有机物的分类 1、按碳原子骨架区分 1）链状化合物：分子中碳原子连接成链 例如：丁烷CH 3-CH 2-CH 2-CH 3、乙醇CH 3-CH 2-OH 、 乙酸CH 3-COOH 等 2）环状化合物：分子中碳原子连接成环 a 、脂环化合物：如环己烷 b 、芳香化合物：如苯 、苯甲酸 分子中只含有 一个苯环 2、按官能团分类 1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团 2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物， 如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成 的一系列新的化合物 a 、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物 b 、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团 所取代而形成的化合物 4）常见的官能团 *

2 5）官能团和根(离子)、基的区别* a、基与官能团 基：有机物分子里含有的原子或原子团。 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”。 b、基与根 电中性带一个单位负电荷 有机化合物无机化合物 9 10 6）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*

3 第二节 有机化合物的结构特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结 合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一 的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂， 数量庞大。 2、单键——甲烷的分子结构 CH 4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为 中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构 甲烷的电子式 甲烷的结构式 甲烷分子结构示意图 在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键 角)彼此相等，都是109°28′。4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m 。 经测定，C —H 键的键能是413.4 kJ·mol －1 3、不饱和键 1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键 2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为 缺氢程度 3）不饱和度（Ω）计算* a 、烃C x H y 的不饱和度的计算 2y 2x 2-+= Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子

苏教版高中化学选修五专题(一～二)综合测试.docx

高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 专题(一～二)综合测试 认识有机化合物有机物的结构与分类 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中正确的是() A. 凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 2. 有①甲烷分子、②氨分子、③白磷分子、④氯仿分子、⑤四氯化碳分子、⑥二氧化碳分子，其中不是正四面体构型的是() A．①③B．③⑤ C．①⑤D．②④⑥ 3. 下列有机物的命名正确的是()

4. 含一个叁键的炔烃氢化后产物的结构简式为 ，此炔烃可能的结构有() A. 1种B．2种 C. 3种D．4种 5. 下列有机物最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的一组是() A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 乙苯和甲苯 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲基环己烷和乙烯 6. 相对分子质量为100的烷烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有4个甲基的同分异构体的数目分别为() A. 6∶7和2 B．6∶7和3 C. 7∶8和3 D．7∶8和4 7. (CH3CH2)2CHCH3的一卤取代物可能存在的同分异构体有() A. 两种B．三种 C. 四种D．五种 8. 下列有机化合物属于脂环烃的是() 9. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类，且含有甲基的芳香族化合物的同分异构体有() A. 3种B．4种 C. 5种D．6种

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 （1）代表物的结构特点 注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。 顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。 （2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链 越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2

人教版高中化学选修5(全册)知识点

高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。

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. . . . . 梳理选修五知识点备战高中： 。原子团的物质物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2：同系物的判断要点但通式相同不一定是同系物。1、通式相同， 2、组成元素种类必须相同结构类别和数目。3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团后者有支链，前者无支链CHCH)C，(CHCH和相似不一定完全相同，如43323但通式相原子团，。仍为同系物4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2和CHBrCH同组成上相差一个或几个CH原子团不一定是同系物，如223CH都是卤代烃，CH且组成相差一个CHCHCl。，但不是同系物原子团2223！）、干货高中化学关注可获取更多学习方法马上点标题下蓝字（ 同分异构体之间不是同系物。5、、同分异构体二。，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象化合物具有相同的分子式具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。：1、同分异构体的种类. 可编辑word专业. . . . . . ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。H有三种同分异构体，即正戊烷、如C异戊烷和新戊烷。125⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，

3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： . 可编辑word专业. . . . . . 同分异构体的书写规律：2、支链由整主链由长到短，）的书写规律：⑴烷烃（只可能存在碳链异构。位置由心到边，排布由对到邻到间到散，、它们具有碳链异构、酮等，具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇⑵官能→一般情况是碳链异构、

高中化学 专题检测卷(五)苏教版选修5

高中化学专题检测卷（五）苏教版选修5 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列物质中不属于高分子化合物的是( ) A．蛋白质 B．核酸 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯 答案 D 解析高分子化合物的相对分子质量达到几万到几千万，蛋白质、核酸、淀粉、纤维素等都属于高分子化合物。硬脂酸甘油酯的结构简式为(C17H35COO)3C3H5，相对分子质量虽然很大，但远没有达到高分子化合物的程度。 2．2011年5月21日，温家宝总理访问日本地震灾区，并承诺将支持日本重建工作。灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是( ) A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O B．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料 C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物 答案 B 3．生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( ) A．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 B．“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用 C．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡 D．利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应 答案 C 解析酶是蛋白质，热水可使蛋白质变性而使酶失去活性。 4．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是( ) A．多糖、炭黑、蛋白质、无机盐 B．塑料、煤炭、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案 C 解析狼毫是动物的毛制成的，毛是蛋白质；墨条是用炭黑制成的；宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖；砚石的主要成分是无机盐。 5．下列属于物理变化的是( )

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高中选修5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时,能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质 （1）Al类 （2）弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等 （3）弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等 （4）氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （5）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和,但NaOH仍过量,后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO）,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖）,则滴入新制的氢氧化铜 悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

高中化学选修5知识点总结材料

高二化学选修5 《有机化学基础》 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝