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无机及分析化学p区元素课后答案

无机及分析化学p区元素课后答案
无机及分析化学p区元素课后答案

第十章 p 区元素

1. (1) KBrO 3 + KBr + H 2SO 4 === Br 2 + K 2SO 4 + H 2O (2) AsF 5 + 4H 2O === H 3AsO 4 + 5H 2O (3) OCl 2 + H 2O === 2HCl + O 2 (4) Cl 2 + OH -(热) === Cl - + ClO 3- (5) Br 2 + OH - === Br - + BrO - + H 2O

(2)的参照BrF5+3H2O=5HF+HBrO3

2.前者放出的能量多 (11402(NaCl),556)(--?-=??-=?mol kJ rH mol kJ NaF rH ),因为氟的原子半径小,当生成离子化合物时晶格能大。

3. 不矛盾。因为

)/I I ()/Br Br (2Θ2Θ-->??,

所以Br 2 + 2I - === 2Br -

+ I 2能进行,说明氧化性22I Br >;又 因为)/I IO ()/Br BrO (23Θ

23Θ

-

-

>??,所以2BrO 3- + I 2 === Br 2 + 2IO 3-能进行,说明氧化性-->3

3IO BrO 或还原性22Br I >

4. 黄色为I 3-, 棕褐色沉淀为I 2, 无色为IO 3-。有关反应为:

2I - + Cl 2 === 2Cl - + I 2

I 2 + I - === I 3-I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O === 2IO 3- + 10Cl - + 12H +

电解

(2) KI + 3H 2O === KIO 3 + 3H 2↑

(4) CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO + H 2O===Ca(OH)2

2Cl 2 + 2Ca(OH)2===CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 高温

5. (1) NaBr + H 3PO 4=== NaH 2PO 4 + HBr (3) 2I 2 + 3P + 6H 2O === 2H 3PO 4 + 6H 2O

6. ⑴ F-FHCl ⑷ HI

⑸ MgF 2和MgCl 2 ⑹ HClO>HClO 4

7. A:I 2; B: IO 3-; C:I - 2I - + ClO - + 2H 2O === I 2↓ + Cl - + 2OH - I 2 + 5ClO - + H 2O === 2IO 3- + 5Cl - + 2H +

2IO 3- + 5SO 32- + 2H + === I 2↓ + 5SO 42- + H 2O SO 32- + I 2 + H 2O === SO 42- + 2I - + 2H + IO 3- + 5I - + 6H + === 3I 2↓ + 3H 2O

8. (1) Na 2SO 3 + 2Na 2S + 6HCl === 6NaCl + 3S ↓ + 3H 2O (2) H 2SO 3 + Br 2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HBr (3) 2Na 2S 2O 3 + I 2=== Na 2S 4O 6 + 2NaI (4) HNO 3 + H 2S === H 2SO 4 + NO + H 2O

(6) 2Mn 2+ + 5S 2O 82- + 8H 2O === 2MnO 4- + 10SO 42- + 16H +(7) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + === 2Mn 2+ + 5SO 2↑ + 8H 2O (5) 2H 2SO 4(浓) + S === 3SO 2↑ + 2H 2O

Ag+

9.(1)氧和硫原子的价电子构型均为ns 2np 6, 都有2个单电子,都可形成2个键,所以它们单质有两种键合方式:一种是两个原子之间以双键相连而形成双原子的小分子;另一种是多个原子之间以单键相连形成多原子的“大分子”,它们以哪种方式成键取决于键能。氧原子半径小,单键键能小、双键键能大,而硫原子半径大,单键键能大、双键键能小。因此,氧单质以O 2存在,硫单质以S 8形式存在。

(2)亚硫酸根离子有还原性,易被空气中氧气的氧化为硫酸根。 加入盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀产生证明含有SO 42-。

(3)H 2S 有很强的还原性,易被HNO 3氧化为SO 2。

(4) MnS 的Θ

sp K 值较大,而在酸性溶液中[S 2-]很小,故达不到其溶度积;(NH 4)2S 溶液偏碱性,[S 2-]较大,

可达到其溶度积。

10. S + O 2 === SO 2

SO 2 +Na 2CO 3 === Na 2SO 3 + CO 2 S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3

点燃

11. HBrO 3> HIO 3> H 3PO 4> H 3AsO 4> H 2TeO 6> HMnO 4。同周期元素含氧酸酸性从左到右逐渐增强;同主族元素含氧酸酸性自上而下减弱。

12. 2PbCO 3·Pb(OH)2 + 3H 2S == 3PbS + 2CO 2 + 4H 2O PbS + 4H 2O 2 == PbSO 4 + 4H 2O

13. SO 2和O 3的结构式为

:

14. 滴入稀盐酸,有臭鸡蛋味气体产生的是Na 2S ,有刺激味气体产生的是Na 2SO 3,既有刺激味气体产生又有黄色沉淀出现的是Na 2S 2O 3,没变化的是Na 2SO 4。

Na

CO NaNO Na SO NaCl NaBr 红棕色气体

NaNO3

Na CO Na SO

3

Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaBr

15.

(3) (NH4)2Cr2O7 === N2 + Cr2O3 + 4H2O

(4) 2HNO3 + S === H2SO4 + 2NO↑

(6) 2Zn(NO3)2 === 2ZnO + 4NO↑ + 8H2O

(7) NH4NO3 === N2O↑ + 2H2O

16. (1) 2Na + 2NH3(l) === 2NaNH2 + H2↑

(2) 3Cl2(过量) + NH3 === NCl3 + 3HCl

(5) 8Fe + 30HNO3(极稀) === 3NH4NO3 + 8Fe(NO3)3 + 9H2O

(8) 3Pt + 4HNO3 + 18 HCl === 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

(9) NO3- + Fe2+ + H+ === Fe3+ + NO2↑ + H2O

(10) As2S3 + 6NaOH === Na3AsS3 + NaAsO3 + 3H2O

17. (1) 氮原子的半径小,原子间形成N=N三重键,键能很高;而磷原子半径较大,磷原子通过单键与其它三个磷原子相连,白磷的结构呈四面体,键脚很小,张力大,P-P键能小。

(2) Cl2与NH3反应生成N2和HCl, HCl和剩余的NH3会进一步反应生成NH4Cl白烟。

(3) 由于惰性电子对的稳定性按As(Ⅴ), Sb(Ⅴ), Bi(Ⅴ)的顺序逐渐增加,所以他们的氧化性也按同一顺序递增。

(4) NCl5不存在是因为N无相应的2d轨道,不能形成sp3d杂化;BiCl5不存在是因为Bi(Ⅴ)具有较强的氧化性,可氧化Cl-。

18.

(1)NO2-

NO3-

+

4

-使紫色褪去

不变

(2)

H3PO4

H3PO3Ag+Ag

3

PO4↓黄

Ag↓黑

(3) 用PH试纸检验即可:Na2HPO4显碱性,NaH2PO4显酸性。

(4)

AsO43-

AsO33-H+ + I-使溶液变黄

不变

19.HNO3分子中氮原子采取sp2杂化轨道与3个氧原子形成3个σ键,呈平面三角分布。氮原子上剩下一个未参加杂化的p轨道(上面有一对电子)与两个非羟基氧原子的p轨道(各有一个点子)相互平行,形成了离域π键(π34)。硝酸根的结构是对成的,氮原子与3氧原子之间处σ键外,还有一个π46离域π键。

20. (1)天然磷酸钙不溶于水, 变成可溶性的二氢盐植物才能吸收。

(2)磷酸二氢钙与石灰反应生成磷酸钙而失效。

21. NO2-, P2O5, H3PO3, (HPO3)3的结构:

HO P

O

P

O

OH

P

22. A: NaNO3; B: O2; C: NaNO2

2NaNO3 === 2NaNO2 + O2↑

5NO2- + 2MnO4- + 6H+ === 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

2HNO2 + 2I- + 2H+ === 2NO↑+ I2 + 2H2O

23. (1) SiO2 + 4HF === SiF4 + 2H2O

(2) Sn(OH)2 + NaOH === NaSn(OH)3

(3) Na2SiO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑+ H2SiO3

(4) 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ === 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O

(5) Pb3O4 + 8HCl(浓) === 3PbCl2 + Cl2↑ + H2O

(6) SnCl2 + 2HgCl2 === Hg2Cl2↓ + SnCl4

24. CO的等电子体如N2, CN-, C2H2, NO+

CO2的等电子体如N2O, NO2+, N3-

ClO4-的等电子体如SO42-, PO43-, SiO44-

25. Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + MgCl2 + H2O === Mg(OH)2↓+ 2NaCl + CO2↑

Na2CO3 + Pb(NO3)2 + H2O === Pb(OH)2↓+ 2NaNO3 + CO2↑

3Na2CO3 +2 AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ 6NaCl + 3CO2↑

26.(1)氧化性SnO2

(2)碱性Sn(OH)2

(3)分解温度PbCO3

(4)溶解度Na2CO3>NaHCO3

(5)化学活性α-锡酸>β-锡酸

27.(1)SnCl2容易水解,且Sn2+有很强的还原性,易被空气氧化为Sn4+。加浓HCl可以抑制水解,加Sn粒可以将Sn4+还原成Sn2+.

(2)碳原子最外层电子数为4,可以形成四个共价键;碳原子彼此连接形式种类多,且可以形成长链(或环);普遍存在同分异构体现象。

(3)Si-O键的键能很大,含氧化合物稳定。

(4)Na2SiO3溶液中与空气中的CO2反应生成白色沉淀硅酸H2SiO3

28. A:Pb3O4; B:PbO2; C:PbCrO4; D:Cl2

Pb3O4 + 4HNO3 === PbO2↓+ 2Pb(NO3)2 + 2H2O

PbO2 + 4HCl === PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Pb2+ + CrO42- === PbCrO4↓

29. (1) B2H6 + 3O2=== B2O3 + 3H2O

(2) B2H6 + 6H2O === 2H3BO3 + 6H2↑

焙烧

(3) Na2CO3=== Na2O + CO2↑

Na2O + Al2O3=== 2NaAlO2

NaAlO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + NaOH

(4) 2Al + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2↑

(5) NH4Cl + NaAlO2 + H2O ===NaCl + Al(OH)3↓ + NH3↑

30. (1)滴入石灰水观察有无沉淀产生

(2)滴入稀盐酸观察有无气泡产生

(3)测pH,硼酸为酸性,硼砂为碱性

(4)逐滴加入NaOH溶液,观察产生的沉淀能否溶解

31. 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl2 + 2H2O

3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

2NaOH + H4SiO4 === Na2 SiO3 + 3H2O

32. (1)具有共价性的原子,若其价电子数少于价层轨道数时,这种原子称为缺电子原子。如:B 原子最外层电子排布为:2s22p1,有3 个价电子,但它有四个价层轨道(一个3s,三个3p),是缺电子原子。

(2)氢原子只有一个电子,一般情况下只能和另外的一个原子相连,但有时氢原子能同时和两个原子相连,这时称为氢桥键,如Si-H-Si。

(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键。

(4)位于周期表第4.5.6周期的p区元素,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应。

(5)具有相同原子数(除H)和电子数的分子或离子称等电子体。

(6)在化学中常把一个不能自发进行的反应和另一个易自发进行的反应耦合,从中构成一个可以自发进行的反应,这种情况称为反应的耦合。

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物: (1)K2[Ni(CN)4] (2)(NH4)2[FeCl5(H2O)] (3)[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 (4)Na2[Cr(CO)5] 解:(1)四氰根合镍(Ⅱ)酸钾 (2)五氯?一水合铁(III)酸铵 (3)二氯化亚硝酸根?五氨合铱(III) (4)五羰基合铬(-Ⅱ)酸钠(参考P172) 2.写出下列配合物(配离子)的化学式? (1)硫酸四氨合铜(Ⅱ) (2)四硫氰?二氨合铬(III)酸铵 (3)二羟基?四水合铝(III)离子(4)二苯合铬(0) 解:(1)[Cu(NH3)4]SO4 (2)(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (3)[Al(H2O)4(OH-)2]+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型(内轨型或外轨型)、几何构型和磁性大小。 (1)[Co(NH3)6]2+ (2)[Co(CN)6]3- 解:(1)Co最外层价电子排布为:27Co:3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为:27Co2+:3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键,形成[Co(NH3)6]2+ 因为:形成[Co(NH3)6]2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键,而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变,所以:该[Co(NH3)6]2+配合离子是外轨型,SP3d2杂化,几何构型为正八面体。 因为:以SP3d2杂化、成键形成[Co(NH3)6]2+后,具有3个单电子,所以:[Co(NH3)6]2+的磁矩为:,因为具有单电子分子是顺磁性分子,无单电子分子是抗磁性分子,所以形成[Co(NH3)6]2+后,具有3个单电子,[Co(NH3)6]2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为:27Co:3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为:27Co3+:3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键,形成[Co(CN)6]3- 因为:形成[Co(CN)6]3-时用的是Co3+内层d轨道,即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键,而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子,形成配合离子后没有单电子,中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布,所以:该[Co(CN)6]3-配合离子是内轨型,d2SP3杂化,几何构型为正八面体。 因为:以d2SP3杂化、成键形成[Co(CN)6]3-后,没有单电子,所以:[Co(CN)6]3-的磁矩为:,因为具有单电子分子是顺磁性分子,无单电子分子是抗磁性分子,所以形成[Co(CN)6]3-后,没有单电子,[Co(CN)6]3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式:Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中,1molA很快失去1molH2O,但在同样条件下,B不失去H2O。当AgNO3加入A中时,1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解:∵在干燥器中,1molA很快失去1molH2O,但在同样条件下,B不失去H2O知,说明A中的H2O 是外配位体,而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时,1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr,说明1molA中外配体为1mol Br-,而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl (M (NaCl )=58.44)溶于200 g H 2o 中,此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合,以制备AgCl 溶胶,胶团结构式为 。 3. BaCO 3(sp K Θ=8.1×10-9)、AgCl (sp K Θ=1.56×10-10)、CaF (sp K Θ =4.0×10-11)溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+(酸性溶液中,)可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是(用配平的化学反应方程式表示) 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11), 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7),HF (a K Θ=3.5×10-4) 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应,其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中,水温是降低的,由此可判断此变化的H ? , G ? ,S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化, 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ,pH=4.86,c (1/5 4KMnO )=0.1023 mol ·L -1中0.0260,4.86, 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ,则该元素是第 周期 族的

无机化学p区元素习题_2012.6.12_

p区、d区、ds区元素练习题 一、选择题 1.硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是(B)。 (A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH4 2.硼酸的分子式常写成H3BO3,它是(A)。 (A) 一元弱酸;(B) 二元弱酸;(C) 三元弱酸(D) 强酸 3.在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1.7),它是(C)。 (A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物 4.在硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键(D)。 (A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥 5.关于硼化物的下列叙述中,错误的(C)。 (A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解 (C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B3+离子6.[Al(OH)4]-中,Al的杂化方式为(B)。 (A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d 7.在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为(D)。 (A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小 (C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。 8.在H3BO3分子及其晶体中,存在的化学作用有(A)。 (A) 共价键,氢键,分子间力 (B) 离子键,氢键 (C) 共价键,氢键(D) 离子键,氢键,分子间力 9.下列试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的(D)。 (A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液 10.下列化合物中偶极矩不为零的分子是(D)。 (A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO 11.石墨中层与层之间的结合力是(C)。 (A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键 12.常压下饱和CO2溶液中,下列物种浓度最大的是(A )。 (A) CO2?H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32- 13.SiF4分子的空间构型(C)。 (A) 直线型 (B) 平面四方形 (C) 正四面体 (D) 四方锥 14.碳酸氢盐的热稳定性比碳酸盐要弱,这是因为(D)。 (A) 碳酸氢盐的酸性要强一些(B) 碳酸根和金属离子结合牢些 (C) 金属离子的极化力比氢离子的强 (D) 氢离子的极化力比金属离子的强 15.含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( A )。 (A) 蓝→蓝紫→紫红→粉红 (B) 粉红→紫红→蓝紫→蓝 (C) 粉红→蓝紫→紫红→蓝 (D) 蓝→紫红→蓝紫→粉红 16.下列离子中加入氨水不生成配离子的为( A )。 (A) Fe3+ (B) Co3+ (C) Ni3+(D) Cu2+ 17.用以检验 Fe2+离子的试剂是( B )。 (A) KSCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2O 18.关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确的是( D )。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。() 6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. K 1+K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. B. C. D. 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A (260J48Y )试题(A ) 一、单项选择题(每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分): 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池: Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应:H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 p区元素(二))

14.2 课后习题详解 1.试写出下列物质之间的反应方程式。 (1)氨和氧(铂催化);(2)液氨和钠;(3)浓硝酸和汞;(4)稀硝酸和铝; (5 )稀硝酸和银;( 6)锡和浓硝酸;(7 )氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液; (8 )酸性溶液中碘化钾与亚硝酸钠。解: 各反应方程式如下: 22 2.完成并配平下列反应方程式: 解:各反应方程式如下: 3.完成并配平下列反应方程式:

解:各反应方程式如下: 4..写出下列反应方程式: (1)三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液;(2)三硫化二锑溶于硫化铵溶液;(3)硝酸铋溶液稀释时变混浊; (4)硫代亚锑酸钠与盐酸作用; (5)铋酸钠与浓盐酸反应。 解:各反应方程式如下: (5)332263NaBiO HCl BiCl Cl NaCl H O +=+++(浓)5.如何鉴定Bi 3+,Sb 3+的存在是否干扰Bi 3+的鉴定?如何分离Bi 3+和Sb 3+? 解:鉴定3Bi +的方法为:在试液中加入2-4Sn[OH ](),若生成黑色沉淀,则证明有3Bi +。 Sb 3+的存在会干扰3Bi +的鉴定,因为碱性介质中2-4Sn[OH ]()也能将Sb 3+还原为黑色的锑。分离两者的方法:在含有Sb 3+和3Bi +的溶液中,加入过量的NaOH 稀溶液,发生的反应如下: 离心分离,即可将两者分开。

6..某金属氧化物A 的晶体放入水中生成白色沉淀B ;再加入盐酸,沉淀B 消失,又得到A 的溶液。此溶液与过量的稀NaOH 溶液反应生成白色沉淀C ;C 与NaClO-NaOH 混合溶液反应生成土黄色沉淀D ,D 可与MnSO 4和HNO 3的混合溶液反应生成紫色溶液。A 溶液与H 2S 溶液反应生成黑色沉淀E 。沉淀C 同亚锡酸钠的碱性溶液混合,生成黑色沉淀F 。试确定各字母所代表物种的化学式,写出相关反应方程式。 解:3A BiCl 、 B BiOCl 、 3C Bi OH 、() 3D NaBiO 、 23E Bi S 、 F Bi 、 7.根据教材附表一中的相关数据计算电势图在酸性溶液 。写出HN 3(aq )的歧化反应方程,计算25℃下该反应的标准平衡常数,并评价HN 3(aq )的稳定性。 解:查阅相关的热力学数据得: (1)232322H aq N g e HN aq +-++=()()() 根据 ,有31 2341 643610=0333529648510.J mol E N /HN .V .C mol θ--?=??g g ()(2)341183HN aq H aq e NH aq +-+++=()()() 31 34 415597310=072589648510.J mol E HN /NH .V .C mol θ-+--?=-??g g ()3HN aq ()的歧化反应为:32434HN aq H aq N g NH aq +++=+()()()()

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液,其共轭酸,碱的浓度比应是多少 HAC,NH3·H2O,H2C2O4 ,NaHCO3 ,H3PO4 ,NaAC,NaHPO4,C6H5NH2,NH4cl 解:选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得:K aΘ(HAC)=×10-5 K bθ(AC-)=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg((C(AC-))/(C(HAC)))可得 =14-lg(×10-10)+lg((C(AC-))/(C(HAC))) 解得:(C(AC-))/(C(HAC))=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液,共轭酸碱的浓度比如下 K bθ(NH3·H2O)=×10-5 PH=14- K bθ(NH3·H2O)+lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl)) 10=14-lg(×10-5)+ lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl)) 解得:C(NH3·H2O)/C(NH4cl)=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液,问在125ml,·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解:由题意得可设还应加入xml, mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ(HAC)=×10-5

PH=Pk aθ(HAC)+ lg((C(AC-))/(C(HAC))) 5=-lg(×10-5)+ lg((C(AC-))/(C(HAC))) 解得:(C(AC-))/(C(HAC))= n(AC-)=×1mol·L-1=;n(HAC)=6x×10-3mol +x×10-3)/(6x×10-3/+x×10-3))=(6x×10-3) 解得:x= 3.计算下列各溶液的PH: (3) mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解:由题意的 检表可得 K b(NH3)θ=×10-5 ; K aθ(NH4+)=Kw/ K b(NH3)θ=10-14/(×10-5 )=×10-10 n(OH-)= n(NH4+)= C(NH3·H2O)=(+)= mol·L-1 C(NH4+)=(+)= mol·L-1 PH=Pk aθ(NH4+)+lg(C(NH3·H2O)/C(NH4cl))=-lg(×10-10)+0=(5) mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前:n(H+)= n(AC-)= 混合后:C(HAC)=(+)mol·L-1= mol·L-1 C(AC-)=(+)mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg((C(AC-))/(C(HAC)))检表得:Pk aθ(HAC)=

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素

P区元素(1) 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性(顺磁性、逆磁性)和相对稳定 性。 (1)O2+(二氧基阳离子) (2)O2 (3)O2-(超氧离子) (4)O22-(过氧离子) 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK(σ2s)2(σ2s*) 2(σ2p)2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键, 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK(σ2s)2(σ2s*) 2(σ2p)2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别?写出它们的分子式。它们有何用途?如何制备? 答:重水:D2O;重氧水: ;重水是核能工业常用的中子减速剂,重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性,O3具有反磁性? 答:根据O2分子的分子轨道式KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1

分子中两个П2p反键轨道各有一单电子,因此它具有顺磁性。 在O3分子中,每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道,一个反键П轨道,一个非键П轨道,其中4各P电子,两个进入成键П轨道,两个进入非键П轨道,П键键级为一,分子没有成单电子,所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3?它有什么重要性? 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑?为什么可用H2O2来处理?写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑,发暗,原因是油画中的白色颜料中含PbSO4,遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS(黑)+H2SO4 用H2O2处理又重新变白,是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20H2S>H2Se>H2Te HF>HCl>HBr>HI

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题:(每题1分,共10分。正确 √;错误 ×) 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。( ) 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其热效应都相同。( ) 3. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压一定降低。( ) 4. 分析测定的精密度高,则准确度必然高。( ) 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。( ) 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。( ) 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。( ) 8. 以铁铵矾为指示剂,用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时,应在弱碱性条件下进行。( ) 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大。( ) 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。( ) 二、选择题:(每题1分,共20分) 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是( ) A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于( ) A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高10摄氏度,其结果是( ) A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是?( ) A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是( ) A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时,可以得出结论:此反应( ) A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子,则原子的第四电子层中的电子数( ) A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

无机及分析化学期末试题

一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案) 1、减小随机误差常用的方法是( C )。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是( C )。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后,精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后,精密度才越好 3、四份质量相等的水中,分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液,这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是(D ) A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g),在高温时正反应自发进行, 其逆反应在298K 时为自发的,则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是(C ) A.Δr H m Θ>0和Δr S m Θ>0 B. Δr H m Θ<0和Δr S m Θ>0 C. Δr H m Θ >0和Δr S m Θ <0 D. Δr H m Θ <0和Δr S m Θ <0 7、质量作用定律适用于:(B ) A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C .任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时,有A 和B 两种气体反应,设c(A)增加一倍,反应速率增加了100%,c(B)增加了300%,该反应速率方程式为:(C ) A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中,加入适量的NaCl ,则BaSO4的溶解度(A ) A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是( C )。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第19章f区元素

F区元素 1.按照正确顺序写出镧系元素和锕系元素的名称和符号,并附列它们的原子顺序。 解:镧系: 元素名称 镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥 La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 5758 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 锕系 锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铑 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 8990 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 2.镧系元素的特征氧化态为+3,为什么铈、镨、铽、镝常呈现+4氧化态,而钐、铕、铥、镱却能呈现+2氧化态? 答:镧系元素的特征氧化态都是+Ш ,这是由于镧系元素的原子第一、第二、第三电离势之和 不是很大,成键时释放的能量足以弥补原子在电离时能量的消耗,因此它们的+Ш氧化态都是稳定 的。 与+Ш特征氧化态发生差异的诸元素有规律的分布在La(+Ш)、Gd(+Ш)、Lu(+Ш)附近。 这可由原子结构规律变化得到解释。La(+Ш)、Gd(+Ш)、Lu(+Ш)分别具有4f轨道全空、半满、 全满的稳定电子层结构。 镧系元素的氧化态取决于其外围的6s电子,4f和5d电子数,当它们失去两个6s电子,进而再 失去一个4f电子或一个5d电子时,所需的电离度不太高,因此表现出ШB族的特征氧化态(+3)。 铈、镨、铽、镝除了生成+3氧化态外,还可以再失去一个电子,4f轨道达到或接近全满或半满, 成为稳定结构故它们也常出现+4氧化态。 而钐,铕,铥和镱,失去两个电子后,就可以使4f轨道达到或接近半满,或全满的稳定,而 常呈现出+2氧化态。 3.解释镧系元素在化学性质上的相似性。 答:镧系元素的价电子层结构为4f1-145d0-16s2鉴于4f同5d的能量比较近,因此在失去3个电 子形成特征的+3氧化态时所需要的能量相差不大,即使在水溶液中,由于它们的离子半径接近,使

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答:化学试剂的选用应以实验要求,如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据,合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大,纯度越高价格越贵,试剂选用不当,将会造成资金浪费或影响实验结果,故在满足实验要求的前提下,选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意,不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异,甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致,因此在较高要求的分析中,不尽要考虑试剂的等级,还应注意生产厂家、产品批号等事项,必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中,哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后,还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答:容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶,其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等,其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后,还需用少量待装溶液淋洗2~3次,各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择,洗涤玻璃仪器的一般步骤是:⑴用自来水刷洗:用大小合适的毛刷刷洗,使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落,再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗:用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗,使附着器壁的有机物和油污脱落,再用自来水冲洗;若油垢和有机物仍洗不干净,可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤:先将玻璃仪器中的水尽量除去,再把洗液加入玻璃仪器内,洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5,倾斜仪器并慢慢转动(注意!勿将洗液流出),使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后,将洗液倒回洗液瓶中(可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效),再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置,如果水即沿器壁流下,器壁上留下一层薄而均匀的水膜,没有水珠挂着,则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦,因为布或滤纸的纤维会留在器壁上,弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答:粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子,Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去,KCl的溶解度大于NaCl,且在食盐中的含量较少,可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说,除去天然样品中的阴离

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是() A. 蔗糖(C 12H 22 O 11 )溶液 B. 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )溶液 C. 丙三醇(C 3H 8 O 3 )溶液 D. 尿素( (NH 2 ) 2 CO)溶液 解:选A。在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。 2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是() A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解:选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多,所 以其凝固点最低。 3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是() A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解:选D。根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。 4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是() A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解:选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称:无机及分析化学 A 考试方式:闭卷 课号:X01G10A 试卷编号:C 班级: 姓名: 学号: 成绩: 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题(每题 2 分,共 30 分) 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是( ) A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中,合理的一组是( ) A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是( ) A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时,在下列各性质中增大的是( ) A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ,则该反应 一定为( ) A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时,当体系中引入氩 气后,氨的产率是( ) 3 3 3

大学 无机化学 练习题练习题1-6

题目部分,(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1.欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g),最低温度为多少? (假设及不随温度变化而变化) 已知:(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2.N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1,在338 K时是4.87 10-3 s-1,求该反应的活化能。 3.某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1,若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3,则反应的半衰期是多少? 4.在300 K时,鲜牛奶大约5 h变酸,但在275 K的冰箱中可保持50 h,计算牛奶变酸反应的活化能。 5.根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程,并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1,求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少? 6.如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1,在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍?7.已知在967 K时,反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1;在1085 K时 k = 3.70 s-1,求此反应的活化能E a。 8.对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g),测得如下的动力学数据:/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A,B,C的反应级数; (2) 写出反应的微分速率方程; (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1,求该反应的速率常数。 9.设某反应2A + B2C, 根据下列数据: 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400

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