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高中 电解池原电池专项训练

高中 电解池原电池专项训练
高中 电解池原电池专项训练

一、选择题

1、 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(K+)为4 mol·L-1

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

2、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500m L,下列说法正确的是()

A.原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1

B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液

3、用质量均为100g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两电极的质量相差28g,此时两电极的质量别为()

A.阳极100g,阴极12.8g B.阳极93.6g,阴极121.6g

C.阳极91.0g,阴极119.0g D.阳极86.0g,阴极114.0g

4、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 ( )

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH- =+4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

5、下图中,Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,水槽中盛有足量CuSO4溶液,X、Y为石墨电极。接通电路后,发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是()

A.接通电路后,水槽中溶液的pH不变 B.b是正极,Y电极上发生氧化反应

C.同温同压下,X、Y两电极上产生气体的体积相等

D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动

6、 CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池。含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区溶液仍为无色。电解相当时间后,阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为:

A、阳极:Cu-2e=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu

B、阳极:2Cu+2I--2e-=2CuI 阴极:2H++2e-=H2↑

C、阳极:2I--2e-=I2阴极:2H++2e-=H2↑

D、阳极:4OH--4e-=2H2O+O2阴极:4H++4e-=2H2↑

7、电解100mL含c(H+) = 0.30 mol?L-1的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()

A. 0.10 mol?L-1Ag+

B. 0.20 mol?L-1 Zn2+

C. 0.20 mol?L-1 Cu2+

D. 0.20 mol?L-1 Pb2+

8、将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L

9、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

10、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,

以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是()

A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极

B.电解时,阳极反应是:I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e–

C.溶液调节至强酸性,对生产有利

D.电解后溶液的pH明显减小

11、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解,电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,另一个电极上产生气体(标况)的体积是()

A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.13.44L

12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e-== LiFePO4,负极 Li-e-== Li+下列说法中正确的是()

A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原

13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )

A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极

14、下列关于电解的说法中,不正确的是()

A.工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气

B.不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现

C.粗铜中所含的Ni、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥

D.在铁制品上镀一定厚度的银层,银作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有银离子

15、如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是()

A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小

B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变

C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小

D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变

16、如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml,浓度均为0.6mol/L,工作一段时间后,测得测得导线上均通过了0.2mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是()

A.④②①③ B.④③①② C.④③②①D.①③②④

17、如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是()

A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-=O2↑+2H2O

C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀

D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标况)

18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法不正确的是()

A.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e―=Mn2O3(s)+2OH―(aq)

D.电池工作时,锌失去电子

19、下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()

A.产生气体体积①=②

B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小

C.电极反应式:①中阳极:4OH-- 4e-= 2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-=H2↑

D.溶液的pH变化:①减小,②增大

20、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为:

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O此电池放电时,被氧化的物质是()

A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

21、下面有关电化学的图示,完全正确的是

22、如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()

A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>①

23、下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )

A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极,铜片上有气泡产生

24、如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是()

A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡

B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解

C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH

D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀

二、填空题

25、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,

在F极附近显红色。试回答以下问题:

(1) 电源A极的名称是_______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。

(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______________。

(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_______,电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是_________________________________ _____,

说明________________________________ ___。

26、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置,乙池是装置。

(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是,

B(石墨)电极的名称是。

(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是。

A(Fe)电极的电极反应式为,

(4)乙池中反应的化学方程式为。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)

27、由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

①a电极材料为_______,其电极反应式为________ _______________。

②电解液d可以是___ ____,则白色沉淀在电极上生成;也可以是____ ___,

则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A.纯水

B.NaCl 溶液

C.NaOH溶液

D.CuCl2溶液

③液体c为苯,其作用是__________ ______

在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是____________________。

④为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是____________________。

A.改用稀硫酸做电解液

B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离

D.适当降低电解液温度

⑤若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为

___________ ___________。

28、下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题:

1.图中甲池是____________________ (填“原电池”“电解池”)。

2.写出通入的电极的电极反应式_________________________

3.乙池中反应的化学方程式为______________________________

当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g,甲池中理论上消耗O2的体积为____________________L

(标准状况),此时丙池中某电极析出1.6 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是

A. MgSO4

B. CuSO4

C. NaCl

D. AgNO3

29、分别回答下列问题。(10分)

(1)从H+、Na+、Cu2+、Cl-、中选出两种离子组成电解质,按下列要求进行电解(使用惰性电极),将电解质的化学式填空:(只写出一种即可)

①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________;

②电解过程中电解质含量不变,水量减少_______________________;

③电解过程中,两极析出气体的体积比为1∶1__________。

(2)①用惰性电极电解硫酸铜溶液,若阴极上有1.6克铜析出,则阳极上产生的气体

在标准状况下的体积约为;

②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液,直至铜完全析出,所得溶液中氢离子浓度为

(忽略溶液体积的变化);

③已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ

C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ

实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热

3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是。

(3)如右图所示,甲、乙两试管中各放一枚铁钉,甲试管中

为NaCl溶液,乙试管为稀醋酸溶液,数天后观察到的现象

是,甲中正极反应为

,负极反应式为,乙中正极反应为,负极反应式

为。

30、右图表示一个电解池,装有电解液a、X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问

题:

(1)若X、Y都是惰性石墨电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,在X极附近观察到的现象是________;Y电极上的电极反应式是________,将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是

________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2.925×105 g食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15合成质量分数为36.5%的盐酸。不考虑损耗,理论上一天可生产36.5%的盐酸 t。(保留三位有效数字)

(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag,Y电极反应式为,工作一段时间后pH将(填“增大”或“减小”或“不变”)

(3)若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是。

31、某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m g)以及电极上

产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,所用部分仪器及装置如下图所

示,回答下列问题:

(1)该装置中B电极为电解池的极(填“阴”或“阳”);

(2)A电极上的电极反应式

为;

电解池总反应的离子方程式为;

(3)电解过程中,电解质溶液的酸性(填“增强”、“减弱”或“不变”);(4)下列实验操作中必要的是(填写字母);

(A)称量电解前的电极的质量;

(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;

(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;

(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为(用带有m、V的计算式表示)。

32、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

(1)溶液A的溶质是;

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用;

(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。

精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有

④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3 盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。

33、下图是一个化学反应过程的示意图。已知甲池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOH====2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是______装置,乙池是______

装置。

(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是______,B(石

墨)电极的名称是______。

(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是

__________________。A(Fe)电极的电极反应式为__________________,

(4)乙池中反应的化学方程式为________________________。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)

34、用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______,(填“粗铜”或“纯铜”) B烧杯中应该盛____ _____溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒:,

纯铜棒:。

⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了 g。

35、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块

电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1) 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞

试液,则

①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极附近溶液中观察到的现象是。

当电路中有0. 2摩尔电子通过时,X极产生气体在标况下的体积为________L。

②检验Y电极产物的方法___________________________________________________

③写出电解的总化学反应方程式______________________________ 。

(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,则:

①电解液a选用______________溶液;X电极的材料是

②Y电极反应式是。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0. 4摩尔电子通过时,两极质量相差克。

36、(1)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液,。关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为极,通电一段时间后,观察到滤纸c端出现的现象是:;

(2)打开K1,关闭K2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为

C装置中右端Pt电极上的电极反应式为:

C装置中总反应方程式为:

(3)假定C、D装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C装置中溶液的pH值

(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),D装置中溶液的pH值。

37、下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答:

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是(填电极材料),电极反应

是;B是(填电极材料)电极反应式

是,应选用的电解质溶液是。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。

(3)若甲槽阴极增重43.2g,则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 mL。

参考答案

一、选择题

1、【答案】 B

【解析】两极反应为:阴极 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,两极都收集1mol气体,由阳极得到转移电子为4mol,又知生成1molH2转移电子2mol,根据电子得失守恒:

n(Cu2+)=1mo;再通过离子所带电荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在关系:

2c(Cu2+)+c(K+)=c(NO3-),可以求出c(K+)=2 mol·L-1 。电解过程中消耗的n(OH-)=4mol,则溶液中留下4mol的H+,c(H+)=8mol·L-1 。

【状元纠错】原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算,均可概括为下列三种方法:

1.守恒法:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。

2.总反应法:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列比例式计算。

3.关系式法算:借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立计算所需的关系式。

2、D

3、B

4、C

5、B

6、【解析】铜为阳极组成电解池,电解开始阳极铜失去电子C、D错,阴极H+得电子

【答案】B

7、C

8、【答案】C

【解析】电路中的确转移了0.600mol的电子,但溶液中仅有0.200mol的氯离子,其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气,其量为0.400mol的电子转移,产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体,在标况下的体积为4.48L。

【状元纠错】电解产物的有关计算,不仅要考虑溶液中离子的放电顺序,由此来决定电解的产物,还要考虑离子的物质的量多少,当某种离子消耗完,一定会引起产物的变化。本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜,转移了0.600mol 的电子,阳极产物必然是0.300mol的氯气,标况下的体积为6.72L,得出选项B的错误结论。

9、D

10、B

11、A

12、B

13、【答案】D

【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验,电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔做阴极,a为电源负极。

【状元纠错】不熟悉电解原理和电极反应,对反应原理和实验现象不能正确判断。

14、C

15、A

16、【答案】 C

【解析】若氢离子放电,PH增大,若氢氧根放电PH减小。③中锌电极参与反应,电解质溶液PH基本不发生变化。

④中阴极上氢离子放电,溶液渐渐成碱性。②阴极上氢离子放电,导线上通过了0.2mol电子,则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2mol,根据原溶液的体积和浓度,氢离子的物质的量减少为0.04mol,浓度变为0.2mol/L。①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2mol电子,则溶液中氢氧根离子减少0.2mol,即氢离子的物质的量增加0.2molL .溶液体积均为0.2L,,浓度约为1 mol/L。PH的变化符合C。

【状元纠错】此题目考查了原电池及电解池中溶液的PH值变化分析,PH值的变化与溶液中的氢离子或氢氧根离子放电有关。

17、B

18、B

19、D

20、D [解题思路]本题为新情境试题,解答此类试题要善于理解题示的信息,并将此信息和已学的知识以及要解决的问题联系起来,进行分析和判断。依据原电池工作原理,在负极上发生氧化反应,负极材料一般是较为活泼的金属,在电极反应中失去电子,被氧化。根据本题的题设信息,此电池的放电反应为:

2O++H2O 2 +

从得失电子的情况判断,失去电子的物质为负极,其化合价在反应中会升高。所以由上

式可知在负极上发生反应的物质是Zn。

21、D

22、【答案】 A

【解析】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时,铁为负极,被腐蚀的速度增大,②>①;当铁与比它活泼的金属连接,构成原电池时,铁是正极,铁被保护,被腐蚀的速度减小,③<①;在电解装置中,铁接电源的正极,铁被腐蚀的速度加快,因此,腐蚀速度④>②>①>③。

【状元纠错】金属腐蚀快慢的判断:

电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀;

23、A

24、 C

二、填空题

25、(1)正极(2分)

(2) 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)

(3)1 :1(2分)

(4)Ag ; AgNO3(3分)

(5)Y极附近红褐色变深(1分);氢氧化铁胶粒带正电(2分)

26、(1)原电池(化学能转变为电能)(1分)电解池(电能转变为化学能)(1分)

(2)负极(1分)阳极(1分)

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) 4Ag++4e-=4Ag(2分)

(4)4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分)

(5)280(2分)

27、①Fe;Fe-2e=Fe2+②C;B

③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化;排尽溶液中的氧气,防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

28、(1)原电池(2分)(2)CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O(2分)

(3)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3 (2分) 0.28 (2分) BD(2分)

29、(1)①CuCl2②H2SO4或Na2SO4③HCl 或 NaCl

(2)①0.28L ②0.04mol/L ③3:1

(3)U形管左端液面上升,右边液面下降 O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- 2H++2e-=H2↑

30、(1)有无色气泡产生,溶液变红(2分) 2Cl- -2e- =Cl2↑(2分)

溶液中产生黄色沉淀产生(1分) 2Cl- +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)

25.0t (3分,若未按要求不给分)

(2)(2)Ag+ + e- = Ag (2分)减小(1分) (3) 64(2分)

31、(1)阳

(2)Cu2+ + 2e-====Cu

2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu + O2↑+ 4H+

(3)增强

(4)A、B、D、E

(5)11200m/ V

32、(1)NaOH(1分)(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(3)氯气与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出。

(4)①Mg(OH)2 (1分)②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑

③SO42-、Ca2+④1.76( NaClO具有强氧化性,可将Na2SO3氧化成Na2SO4,方程式为Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl。

10m3 盐水b中含NaClO的物质的量为,由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×

126g/mol=126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X,则有,解得x=1760g,即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。)

33、(1)原电池(化学能转变为电能);电解池(电能转变为化学能)

(2)负极;阳极

(3)O2+2H2O+4e-→4OH-4Ag++4e-→4Ag

(4)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280

34、⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。⑵纯铜,__CuSO4_。

⑶石墨棒: 2H++2e-=H2↑,纯铜棒: Cu2++2e -=Cu 。

⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了 0.64 g。

35、 2H+ + 2e- = H2溶液变红 2.24

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极开口处,试纸变蓝,说明有CI2生成。

2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2 + H2

CuSO4 Fe Cu — 2 e- == Cu 2+ 25.6

36、(1)负变红色

(2)Cu – 2e- = Cu2+; 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑;

(3)减小不变

37、(1)铁;Ag+ + e Ag ;银;Ag e Ag+;硝酸银溶液;(2)铁(3)4480

高三化学原电池何电解池教案

高中化学 第三讲 原电池和电解池 教案 【要点梳理】 要点一:原电池 1.概念:利用氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置(一般在题目中会说是放电的过程)。 负极:电子流出的一极 2.规定 正极:电子流入的一极 3.电极反应: 4.外电路(导线和电极上):电子从负极到正极(电流从正极到负极) 内电路(溶液中):阳离子→正极 阴离子→负极(一般题目会考离子的流向:可记忆正正负负) 5.构成原电池的条件 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn 片 负极(阳极) Zn-2e -=Zn 2+ 氧化反应 Cu 片 正极(阴极) 2H ++2e -=H 2↑ 还原反应 总的离子反应方程式 Zn+2H + = Zn 2++H 2↑(两个电极反应之和) Zn C u 24 A

①电极为两种活动性不同的金属(或其中一种是非金属单质) ②电极需要插在电解质溶液中 ③整个装置相连形成闭合电路 ④能自发发生氧化还原反应 6.原电池正负极的判断 ①组成两电极的材料:相对活泼性强的金属为负极,另一个为正极 ②电子流出的一极为负极,电流流出的一极为正极 ③溶液中离子的移动方向(正正负负)。 ④电极发生反应(阳氧阴还) ⑤电极质量的变化:质量增加为正极,质量减少为负极 ⑥电极上产生气体的是正极 ⑦电极通入气体的是负极 7.电极反应方程式的书写 (1)负极反应式的书写 a活泼金属作负极(电极材料本身反应) 生成的阳离子与电解液不反应时:M?ne? = M n+。 若生成的阳离子与电解液反应,应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解液反应的反应式”叠加写出。 如Mg-Al(KOH)原电池,负极反应方程式为:Al-3e-+4OH- = AlO 2-+2H 2 O b燃料电池(电极材料本身不反应) H 2—O 2 (H 2 SO 4 )燃料电池负极反应式: H 2 ?2e? = 2H+。 H 2—O 2 (KOH)燃料电池负极反应式: H 2?2e?+2OH? = 2H 2 O(可看成H 2 ?2e?=2H+、2H++2OH?= 2H 2 O)。 (2)正极反应式的书写 ①首先判断在正极反应的物质 当负极材料与电解液能反应时,在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。 当负极材料与电解液不反应时,在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的

原电池电解池高考题

原电池、电解池综合训练 1.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 2.用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na2SO4D.NaCl 3.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 4.A、B、C是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为:①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C 5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.(1993年全国,12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) 7.下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④ 8.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

高中化学原电池与电解池知识点总结

原电池与电解池比较: 二、电池符号图为 Cu - Zn 电池。左池:锌片插在 1mol·dm-3 的ZnSO 4溶液中。右池:铜片插在 1 mol·dm-3的CuSO 4 溶液中。两池 之间倒置的 U 形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极,右侧为正极。 此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu ☆写电池符号应注意事项:?正、负极:(-) 左, (+) 右?界面“|”: 单质与“极棒”写在一起,写在“|”外面。?注明离子浓度(c),气态时用分压(p),物质状态:固态(s), 液态(l) 等?盐桥: “||” 三、金属腐蚀与防护:1.金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。⑴本质:金属原子失电子而被氧化M –ne- ====M n+(2) 分类:①化学腐蚀:金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀:不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液(有电流产生)⑶钢铁腐蚀:

2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因:金属本身的组成和结构是锈蚀的根据;外界条件(如:温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。 ⑵防护:①改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)③电化学保护法:牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。 四、电解及其应用 1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子,通电时,自由移动的离子定向移动,阳离子移向阴极,在阴极获得电子发生还原反应;阴离子移向阳极,在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。 2.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)放电:阳离子得电子而阴离 子失电的过程。上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前。⑵阴离子放电顺序 (注明:若阳极材料是金属(除Pt、Au外),电极首先发生氧化反应而进入溶液。)3.电镀:利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程,金属叫镀件,薄层镀层。阴极:镀件→待镀金属阳极:

原电池电解池高考题大全

原电池、电解池综合训练 1.(1992年全国,13)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 2.(1992年全国,14)用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na 2SO 4

D.NaCl 3.(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 4.(1992年三南,17)A、B、C是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C 5.(1993年上海,17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.(1993年全国,12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) 7.(1994年上海,14)下列叙述正确的是 ( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的 铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时,把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3 ·nH 2 O A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④8.(1994年全国,16)X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 9.(1994年全国,22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为2Ag+Zn(OH) 2充电 放电Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反 应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH) 2 C.Ag 2 O D.Zn 10.(1995年上海,27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化

高中化学原电池和电解池全面总结超全版

原电池和电解池 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极:两种不同的导体相连; ②电解质溶液:能与电极反应。 ①电源;②电极(惰性或非惰性); ③电解质(水溶液或熔化态)。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电极; 负极:材料性质较活泼的电极。 由外电源决定: 阳极:连电源的正极; 阴极:连电源的负极; 电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-=H2↑(还原反应) 阴极:Cu2++2e- = Cu (还原反应) 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) 电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀; ②实用电池。 ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀铜);③电冶 (冶炼Na、Mg、Al);④精炼(精铜)。 化学腐蚀电化腐蚀 一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生 反应速率电化腐蚀>化学腐蚀 结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀 电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2+4e-+2H2O== 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe-2e-==Fe2+Fe -2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀 条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用 实质阴阳离子定向移动,在 两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动,无明 显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例CuCl2错误!Cu+CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu-2e- = Cu2+

原电池电解池高考题大全

原电池电解池综合训练 1.(1992年全国,13)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极2.(1992年全国,14)用石墨作电极,电解 1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是() A.HCl B .NaOH C .Na2SO4

D .NaCl 3.(1992年上海 ) 在铁制品上镀上一定厚度的锌层, 以下设计方案正确的是 ( ) A .锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B .铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C .铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D .锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 4.(1992年三南, 17)A 、B 、C 是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的 还原性强弱顺序为:①将 A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连, A 上有气泡逸出, B 逐渐 溶解;②电解物质的量浓度相同的 A 、C 盐溶液时,阴极上先析出 C (使用惰性电 极)( ) A .A>B>C B . B>C>A C .C>A>B D .B>A>C 6.(1993年全国, 12) 图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现 质量增加, b 极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 ( ) 7.(1994年上海, 14)下列叙述正确的是 ( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后,白铁 (镀锌的铁 )比马口铁 (镀锡的 铁) 更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时,把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常 易腐蚀生成 Fe 2O 3·nH 2O A .①②③④⑤ B .①③④⑤ 9.(1994年全国, 22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 充电 过程可以表示为 2Ag+Zn (OH )2 放电 Ag 2O+Zn+H 2O ,在此电池放电时, 负极上发生反 应的物质是 ( ) A .Ag B .Zn (OH )2 C .Ag 2O D. Zn 10.(1995年上海, 27)G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化 D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解 质溶液中, B 不易腐蚀。将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中, B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入 它们的活动性由强到弱的顺序是 ( A .D > C > A >B B C .D > B > A >C D 5.(1993年上海, 17) 有A 、B 、C 、 D 比A 反应剧烈。 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。 .D >A >B >C .B >A >D >C 将铜浸入 据此判断 8.(1994年全国, 16)X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素,金属 X 和Z 用导线连接放入稀 硫酸中时, X 溶解, Z 极上有氢气放出;若电解 Y 2+和Z 2+共存的溶液时, Y 先析出;又 知M 2+的氧化性强于 Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A .X>Z>Y>M B . X>Y>Z>M C .M>Z>X>Y D .X>Z>M>Y a 极极板 C .①③⑤ D .②④

最新高中化学原电池和电解池知识点总结

最新高中化学原电池和电解池知识点总结最新高中化学原电池和电解池知识点总结 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个:

(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极; c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。

高考化学原电池和电解池专题

高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1.原电池和电解池的比较: 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动, 从而形成电流。这种把化学能转变为 电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把 电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极:两种不同的导体相连; ②电解质溶液:能与电极反应。 ①电源;②电极(惰性或非惰性); ③电解质(水溶液或熔化态)。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电极; 负极:材料性质较活泼的电极。 由外电源决定: 阳极:连电源的正极; 阴极:连电源的负极; 电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-=H2↑(还原反应) 阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应) 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) 电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极 溶液中离子的流向溶液中的阴离子向负极移动,电极质 量减小、(负极聚集了阳离子、阴离 子来平衡电性,如:zn+需要溶液中 的阴离子来平衡);阳离子在正极得 电子聚集在正极 溶液中的阳离子向阴极移动,得电子,发 生还原反应。阴极受保护。溶液中的阴离 子向阳极移动,失电子,发生氧化反应 能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀; ②实用电池。 ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀 铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精 炼(精铜)。 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的

原电池与电解池练习题及解析

化学专题6 原电池与电解池 [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容,本专题的考查要求为:(1)理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(2)了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外,还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题,以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关,它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量,由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 [解析]本题通过对铜电极的判定,将原电池和电解池综合在一起进行考查,意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度,在考查知识的同时,也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中,与铜相比,锌易失去电子,因而锌极是负极,则铜极是正极,选项A正确;精炼铜时,需将其中的铜变成铜离子,再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极,选项B错误;在工件上镀铜时,需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极,选项C 正确;电解硫酸时,金属铜如果作为阳极,它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液,当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时,后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气,达不到制氢气和氧气的目的。选项D不对。 [答案]A、C [例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是 信息,借以考查考生思维的敏捷性。常规解:由题设条件可知,1LNaOH溶液中含有的溶质质量为:1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g,电解稀硫酸事实上消耗了水,使溶液浓度增

高中化学原电池和电解池基础知识

高中化学原电池和电解池 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个: (1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极; c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。 正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中 的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

2014年高考电解池及原电池专题-免费版

2014年高考电解池及原电池专题 1、(2012福建高考)将右图所示实验装置的K闭合, 下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2、(2012四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D.正极上发生的反应为:O2+ 4e–+2H2O=4OH– 3、(2012上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为: Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是 稀硫酸 4、(2012全国大纲卷)①②③④四种金属片两两 相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电 路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时, ②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判 断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 5、(成都2013一检)右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图,在 充放电过程中,Li+在两极之间―摇来摇去‖,其总反应为:LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+Li x C6。下列有关说法正确的是

高中化学电解池习题

电解 (2)离子的放电顺序:(物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电) 阴极:氧化性强的离子先得电子 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极:阳极金属或还原性强的离子先失电子 活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F- 1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极

B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 2.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池 C.若为原电池,Cu为正极 D.电解质溶液可能是稀硝酸 3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( ) A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑ B.乙中阳极反应式为Ag++e-Ag C.丙中H+向石墨棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( ) A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-Na B.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-Cu C.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-Na D.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ 6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说确的是( ) A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

高三化学二轮复习教案:原电池和电解池(原创)

原电池原理 1.通过进行化学能转化为电能的探究活动,了解原电池工作原理. 2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。 1:组成原电池的条件。 ①有两种活性不同的金属(或一种是非金属导体)。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两电极相连形成闭合电路。 2.原电池的原理 负极----较活泼的金属--- 电子------发生反应 较不活泼的金属---- 电子----发生反应 【例1】下列叙述中正确的是 A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D.铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过。 解析:两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活动金属中的电子流向不活动的电极,因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时,锌负极失电子,电极反应为Zn –2e==Zn2+,1molZn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13克)被溶解电路中有0.4mol 电子通过。故选D。 答案:D 【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 解析:金属组成原电池,相对活泼金属失去电子作负极,相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻,正极上发生还原反应,有物质析出,由题意得活泼性A>B、A>C、C>D 、D>B,故正确答案为B。 答案:B 【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn + 2 OH- -2e=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e=2Ag +2 OH- 下列判断正确的是 A.锌为正极,Ag2O为负极。B.锌为负极,Ag2O为正极。 C.原电池工作时,负极区溶液PH减小。D.原电池工作时,负极区溶液PH增大。 解析:本题考查原电池和PH的概念。 原电池中失去电子的极为负极,所以锌为负极,Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn + 2 OH- -2e=ZnO + H2O ,负极区域溶液中[OH-] 不断减少,故PH减小,所以C也正确。

电解池原电池高考题-

2004年——2008年电化学高考试题 1.(2004年广东卷)pH = a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH >a ,则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 2.(2004年江苏卷)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误..的是 A .电池工作时,锌失去电子 B .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 " D .外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小 3. (2004年天津) 下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确... 的是 A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为:===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |

# 4.(2004上海卷)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是D 5.(2005年广东)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体; 电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e—= 2O2— D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e—+ 13O2—== 4CO2 + 5H2O ~ 6.(2005年江苏)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确 ...的是 A.放电时负极反应为:Zn—2e—+2OH—= Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3—3e—+ 5 OH—= FeO 2 4 + 4H2O C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 ! 7.(2005年天津卷)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8、(2005年全国)关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是 A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 放电 充电

高三化学原电池电解池练习题(附答案)

高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质,如图所示,用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A . 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B . 通电一段时间后,Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C . 若粗铜电极质量减少6.4g ,则纯铜电极增重大于6.4g D . 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )

高中化学原电池与电解池全面总结超全版68121

原电池和电解池 5.电镀铜、精炼铜比较

6 考点解说 1.电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生 (1)吸氧腐蚀 负极:Fe-2e-==Fe2+ 正极:O2+4e-+2H2O==4OH- 总式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O (2)析氢腐蚀:CO 2+H2O H2CO3H++HCO3- 负极:Fe -2e-==Fe2+ 正极:2H+ + 2e-==H2↑ 总式:Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2.金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。如:不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料,构成原电池,被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池(属于一次电池) ①结构:锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2+、MnO2吸收:MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2++4NH3=Zn(NH3)42+ ⑵铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池) ①结构:铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。 ②A.放电反应负极:Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极:PbO2 +2e-+4H+ + SO42-= PbSO4 + 2H2O

高考化学 二次电池 一次电池练习 原电池 电解池练习 带答案

高考化学二次电池一次电池 1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时,ClO4-向负极移动 B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e=2CO32-+C D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na 2.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- C. 放电时每转移3mol电子,正极有lmolK2FeO4被氧化 D. 放电时K+向正极移动,且正极附近溶液的碱性增强 3.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 图中a电极为阴极,N物质是H2 C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+ D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 4.电动汽车在我国正迅猛发展,磷酸铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图

原电池电解池高考题汇编

百度文库- 让每个人平等地提升自我 原电池、电解池综合训练 1.(1992年全国,13)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 2.(1992年全国,14)用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na2SO4

D.NaCl 3.(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 4.(1992年三南,17)A、B、C是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C 5.(1993年上海,17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.(1993年全国,12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b 极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) 图14—4 7.(1994年上海,14)下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④ 8.(1994年全国,16)X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 9.(1994年全国,22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电 放电Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的 物质是( ) a极 板 b极 板 X电极Z溶液 A 锌石墨负极CuSO4 B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3 D 铜石墨负极CuCl2

高中化学电解池

电解池Array一、电解原理 1.概念 (1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电 解。 (2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 (3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程 2.电解原理:CuCl2=Cu2++2Cl- 与电源负极相连的电极为阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应) 与电源正极相连的电极为阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) CuCl2Cu+Cl2↑ 3.电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极 4. 电极产物的判断 离子的放电顺序 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 阳极:M(金属,金铂除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 5.电极反应式的书写:电子守恒、电荷守恒、原子守恒(特别注意电解质及所处环境)。 6.电解规律 二、电解原理的应用 1.电镀 ①电镀即是特殊情况下的电解,一般不必把它当做一个新知识处理。 ②由于电镀的特殊性(镀层作阳极,失电子,发生氧化反应,镀层阳离子得电子,发生还原反应)使电 镀的结果是除了阳极变薄(金属溶解),阴极变厚(镀层金属吸附)之外,无任何其他变化。其电极方程 式一般为: 阳极:M-ne-=M n+ 阴极:M n++ne-=M 2.电冶金 铜的电解精炼 以粗铜为阳极,以纯铜为阴极,以CuSO4溶液为电解液进行电解 阳极:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2++2e-=Cu 思考冶炼钠、镁、铝

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