无机考试卷(上,10已用)
一、 选择题（单选题每小题
2.5分，共40分）
2018A. 同位素 B. 同量素 C. 同中子异荷素 D. 金属元素
2、 根据定义，酸是质子给予体，在NH 3 + H 2O → NH 4+ + OH -反应中,哪一个是
酸
A. NH 3
B. H +
C. NH 4+
D. OH -
E. H 2O
3、 某化学反应速度常数的单位是mol ·L -1·S -1，该化学反应的反应级数为
A. 2
B.3
C. 0
D.1
E.0.5 4、 已知下列反应的平衡常数为
H 2(g) +S(s) 2S(g) K 1 S(g) + O 2(g) 2(g) K 2 则反应H 2(g) + SO 2(g) H 2S(g)+ O 2(g)的平衡常数为 A. K 1+K 2 B. K 1-K 2 C. K 1K 2 D. K 2/K 1 E. K 1/K 2
5、 现欲配制pH = 9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种
A. 羟氨(NH 2OH),K b =1×10-9
B. 氨水，K b =1×10-5
C. 醋酸，K a =1×10-5 C. 甲酸，K a =1×10-4 E. 亚硝酸，K a =5.1×10-4 6、 Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.0×10-6，该化合物的溶度积常数为
A. 1.0×10-30
B. 1.1×10-28
C. 5.0×10-30
D. 1.0×10-12
E. 1.0×10-11 7、 已知这些物质的标准生成焓分别是（CaO,s ）= -635.5kJ ·mol -1
(H 2O,l)= -285.5kJ ·mol -1,(Ca(OH)2,s)= -986.6 kJ ·mol -1,试问在298K 时，1kg 的CaO 与H 2O 反应生成Ca(OH)2时能放出热量是多少（既标准状态下的焓变，单位kJ ·mol -1）。(分子量CaO:56, Ca(OH)2:74, H 2O:18) A.-1171 B.1171 C.1908 D.-1908 8、 条件相同的同一种反应有两种不同的写法
（1）. N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ?G 1
(2) 21N 2(g) + 2
3
H 2(g) → NH 3(g) ?G 2
这里?G 1和?G 2的关系是
A. ?G 1 = ?G 2
B. ?G 1 = ?G 22
C. ?G 1 = 2
1
?G 2 D. ?G 1 = 2?G 2 9、n = 4的能层包含的轨道有
A.4
B.16
C.24
D.32
10、比较下面晶体，其中熔点最高的是
A. NaF
B. HF
C. HCl
D. SiC 11、Se 是属于哪一区元素
A. s 区
B.p 区
C.d 区
D.ds 区
E.f 区 12、下列分子离子中，属于顺磁性的是 A. Cl 2 B. O 2- C. N 2 D.H 2+
13、HClO. HClO 3. HClO 4酸性大小排列顺序应该是
A. HClO ＞HClO 3＞ HClO 4 C. HClO ＞HClO 4＞ HClO 3
C. HClO 4 ＞HClO ＞ HClO 3
D. HClO 4 ＞HClO 3＞ HClO 14、很多金属比较容易和氯气作用，而难于和氧气作用，是因为
A. 氯的电负性比氧小
B. 氯气的离解能比氧气小
C. 同种元素金属氧化物的挥发性比氯化物强
D. 氯气的电子亲和能比氧小 15、已知下列电对的标准电极电势分别是（Fe 3+/Fe 2+）= 0.77v ,（Fe 2+/Fe ）= -0.04v,（Na +/Na ）= -2.71v,（Cu 2+/Cu ）= 0.33v,下列物质中最强的氧化剂是 A. Fe 2+ B. Na + C. Na D. Cu 16、在电极反应S 2O 82- +2e 2SO 42- 下列叙述中哪一个是正确的
A. S 2O 82-是正极，SO 42-是负极
B. S 2O 82-被氧化，SO 42-被还原
C. S 2O 82是氧化型，SO 42-是还原型
D. S 2O 82-是氧化剂，SO 42-是还原剂
二、是非题：（对的打√，错的×,每小题2分,错的倒扣1分,共8分）
1、 PbI 2和CaCO 3 的溶度积均近似为10-8，两种饱和溶液中Pb 2+和Ca 2+浓 度近似相等。
2、 钙与水反应的电极电势小于钠，所以钙与水的反应速度大于钠与水的 的反应速度。
3、 sp 3杂化轨道是一个s 轨道和三个3p 轨道混合而成的。
4、 因为CO 2是非极性分子，所以其中碳原子是以sp 杂化轨道成键。
三、 空（每空1分，共16分）
1. 化学主要是在 等层次上研究物的 组成.结构.性能.相互变化以及变化过程中能量关系的科学。
2. 根据“物质的量”的单位——摩尔及定义，3H 2 + N 2 →2NH 3，反应物的特定组合是 。
3.分体积是指相同温度下，组分气体 和混合 气体 所占的体积。
4. 弱酸弱碱盐的水解程度一般 。
5. H 2C=CH 2中的C —H 键是否有极性 ，H 2C=CH 2的分子是否有极
性。
6. H2O比H2S的熔点和沸点高，是因为H2O分子间有。
7. 在101.3kPa，298K断开一摩尔理想气体AB为A（气）和B（气）时过程的，称为AB键的键能。
8. 顺磁性的物质是指。
9. 键是对于两个原子核的联线——。
10. 水分子中氧原子的杂化轨道是，分子的几何构型是。
11. O2 +的分子轨道表示式是。
12 同一元素的原子范氏半径一般共价半径。
13. pH电势图氢线下方的可以与水反应放出氢气。
四、计算(36分)
1.（5分）求0.1mol·L-1的HAc溶液的pH值。（Ka=1.76×10-5）
2（5分）
--
试求?处的标准电极电势。
3.（12分）反应2NO2(g) 2(g)是一个基元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，标准焓变为113 kJ·mol-1。
A、写出正反应的速度方程式，并计算逆反应的活化能。
B、在600K时，反应达平衡后，将温度升至700K，分别计算正反应速度增
加的倍数（即k2/k1= , ），并指出平衡移动的方向。
C、求700K与600K的平衡常数的比值。
4.（6分）试求下列反应能够发生的最低氢离子浓度是多少？（除氢离子浓度外，其它物质均为标准态）[已知电对的标准电极电势分别是：Cr2O72-/Cr3+=1.33v ,Cl2/Cl-=1.358v]
Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
5.（8分）CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
298K时，标准焓变=178.3 kJ·mol-1，标准化吉布斯自由能变130.2 kJ·mol-1试求：A. 298K时的平衡常数，
B. CaCO3分解的最低温度。