专题十二水溶液中的离子平衡第二课时水的电离和溶液的pH
专题十二 水溶液中的离子平衡
第二课时 水的电离和溶液的pH
【课堂目标】
1.知道水的离子积常数，分析影响水的电离的因素。
2.判断溶液的酸碱性，能进行pH 的简单计算。 【基础梳理】
活动一：水的电离 1.水的电离 水是弱电解质，任何水溶液中都存在水的电离，也就是说任何水溶液中都有 和 。 2.水的离子积
(1)表达式：K W = ，
在25℃时，测定c (H ＋)=c (OH －)=1×10－7 mol·L －1
，即25℃时，K W = 。 (2)水的离子积只与 有关，水的电离过程是一个 的过程，故 ，水的离子积增大。
【例1】25℃时，纯水的离子积K W =1.0×10－14
，那么25℃时酸、碱、盐溶液中K W 是多少？
【变式1-1】辨析：某温度下，纯水的离子积K W =1.0×10－12，则1L 该水中含有的OH －
数
目为1.0×10－6×6.02×1023
个 ( )
3.影响水电离的因素
【例2】下列微粒或条件对水的电离产生的影响什么？(填“促进”、“抑制”、“无影响”) ①H ··Cl ··
··
·· ；②26M 3＋
；③
；
④CH 3COO －
；⑤升高温度 ；⑥NaOH ；⑦Na 。
【变式2－1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，K W增大，pH不变
归纳总结：影响水电离的因素
1. ；
2. ；
3. ；
4. 。
错因分析
【例3】25℃时，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)、c(OH－)，水电离出来的c(H＋)、c(OH－)？c(H＋)=。c(OH－)=。
c(H＋)水电离=。c(OH－)水电离=。
【变式3－1】25℃时，求算下列溶液中各离子的物质的量浓度。
(1)pH=2的H2SO4溶液, c(H＋)=，c(OH－)=。
c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=。
(2)0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)=，c(OH－)=。c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=。
(3)pH=11的Ba(OH)2溶液，c(H＋)=，c(OH－)=。c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=。
(4)pH=10的NH3·H2O溶液，c(H＋)=，c(OH－)=。c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=。
(5)pH=4的NH4Cl溶液，c(H＋)=，c(OH－)=。c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=。
(6)pH=9的Na2CO3溶液，c(H＋)=，c(OH－)=。c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=。
归纳总结：(填“＞”、“=”、“＜”)
1.酸、碱溶液中c(H＋)水电离=c(OH－)水电离1×10－7mol·L－1；
2.能水解的盐溶液中c(H＋)水电离=c(OH－)水电离1×10－7mol·L－1。
【变式3－2】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.④＞③＞②＞①
B.②＞③＞①＞④
C.④＞①＞②＞③
D.③＞②＞①＞④
活动二：溶液的酸碱性
1.判断溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：
①c(H＋) c(OH－)，溶液呈酸性；
②c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性；
③c(H＋) c(OH－)，溶液呈碱性。
辨析：在常温下，判断下列溶液的酸、碱性
( )①c(H＋)=1×10－10mol·L－1
( )②c(H＋)水电离=1×10－10mol·L－1
( )③c(H＋)/c(OH－)=1×10－14
( )④c(OH－)/c(H＋)=1×1012
( )⑤c(H＋)=Kw
( )⑥K w/c(H＋)=1×10－1
( )⑦相同物质的量浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合
( )⑧相同物质的量浓度的HCl和NH3·H2O溶液等体积混合
( )⑨pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合
( )⑩pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
2.pH
(1)计算公式：pH=。
(2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越，酸性越强；pH越，碱性越强。
3.pH试纸的使用及pH计。
(1)方法：用蘸取待测液的点在pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。
辨析：( )①用广泛PH试纸测定某酸雨的pH=3.4
( )②用pH试纸测定某氯水的pH=5
【例4】25℃时，求下列溶液的pH
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液
(2)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH等体积混合
(3)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(4)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
(5)0.001 mol·L－1的NaOH溶液
(6)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍
【课堂训练】
1.常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－
B.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
C.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液中：K＋、Na＋、S2－、NO3－
D.c(OH－)=10－2mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－、I－
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N A
B.1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－数目为0.1N A
C.常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
D.常温下，1L pH=12的NH3·H2O中溶液中含有的含有的OH－数目0.01N A
3.25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
4.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线
如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电：____ 。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是____ 。
(3)H＋的物质的量最大的是____ (填“a”、“b”或
“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的____ (填序号)。
A.加热
B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体
D.加水
E.加CH3COONa固体
F.加入锌粒
【问题反馈与反思】
专题十二水溶液中的离子平衡
第二课时水的电离和溶液的pH
参考答案及评分标准
【基础梳理】
活动一：水的电离
1.水的电离
H＋和OH－。
2.水的离子积
(1)表达式：K W=c(H＋)·c(OH－)，
K W=1.0×10－14。
(2)温度，吸热，随着温度的升高。
【例1】K W=1.0×10－14
【变式1-1】√
2.影响水电离的因素
【例2】①抑制；②促进；③无影响；
④促进；⑤促进；⑥抑制；⑦促进。
归纳总结：影响水电离的因素
1.温度：水电离是一个吸热过程，升温能促进水的电离
2.酸、碱：酸碱能抑制水的电离
3.能水解的盐：盐类能促进水的电离
4.活泼金属：能促进水的电离
【变式2-2】c(H＋)= 1×10－2mol·L－1。c(OH－)= 1×10－12mol·L－1。c(H＋)水电离=1×10－12mol·L－1。c(OH－)水电离=1×10－12mol·L－1。
【变式2-3】(1)c(H＋)= 1×10－2mol·L－1。c(OH－)= 1×10－12mol·L－1。c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=1×10－12mol·L－1。
(2)c(H＋)= 0.02 mol·L－1，c(OH－)= 5×10－13mol·L－1。
c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=5×10－13mol·L－1。
(3)c(H＋)= 1×10－11mol·L－1，c(OH－)= 1×10－3mol·L－1。
c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=1×10－11mol·L－1。
(4)c(H＋)= 1×10－10mol·L－1，c(OH－)= 1×10－4mol·L－1。
c(H＋)水电离=c(OH－)水电离= 1×10－10mol·L－1。
(5)c(H＋)= 1×10－4mol·L－1，c(OH－)= 1×10－10mol·L－1。
c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=1×10－4mol·L－1。
(6)c(H＋)= 1×10－9mol·L－1，c(OH－)= 1×10－5mol·L－1。
c(H＋)水电离=c(OH－)水电离=1×10－5mol·L－1。
归纳总结：
1.酸、碱溶液中c(H＋)水电离=c(OH－)水电离＜1×10－7mol·L－1；
2.能水解的盐溶液中c(H＋)水电离=c(OH－)水电离＞1×10－7mol·L－1。
【变式2-4】C
活动二：溶液的酸碱性
1.①＞；②=；③＜。
辨析：在常温下，判断下列溶液的酸、碱性
( 碱)①c(H＋)=1×10－10mol·L－1
( 碱或酸)②c(H＋)水电离=1×10－10 mo l·L－1
( 碱)③c(H＋)/c(OH－)=1×10－14
( 碱)④c(OH－)/c(H＋)=1×1012
( 中)⑤c(H＋)=Kw
( 酸)⑥K w/c(H＋)=1×10－1
( 中 )⑦相同物质的量浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合
( 酸)⑧相同物质的量浓度的HCl和NH3·H2O溶液等体积混合
( 碱 )⑨pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合
( 酸)⑩pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
2.pH
(1) pH=－lg c(H＋)。
(2)↓，↑
3.
(1)玻璃棒
(2)
辨析：( × )①用广泛PH试纸测定某酸雨的pH=3.4
( × )②用pH试纸测定某氯水的pH=5
【例4】(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液
c(H＋)=0.01mol·L－1 pH=2
(2)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH等体积混合
pH=8 c(OH－)=1×10－6mol·L－1
pH=10 c(OH－)=1×10－4mol·L－1
混合后c(OH－)≈5×10－5mol·L－1 c(H＋)= 2×10－10 mol·L－1
pH=10－lg2
(3)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
pH=5 c(H＋)= 1×10－5mol·L－1
pH=9 c(OH－)=1×10－5mol·L－1
混合后c(H＋)=1×10－6mol·L－1 pH=6
(4)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
混合后pH=3
(5)0.001 mol·L－1的NaOH溶液
c(OH－)=0.001mol·L－1 c(H＋)= 1×10－11mol·L－1 pH=11
(6)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍
稀释后c(H＋)= 1×10－5mol·L－1 pH=5
【课堂训练】
3.【解析】25 ℃时，pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1；0.05 mol·L
－1的Ba(OH)
2溶液中c(OH－)=0.05 mol·L－1×2=0.1 mol·L－1，根据K w=c(H＋)·c(OH
－)=1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)=10－13mol·L－1；pH=10的Na
2S溶液中由水电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1；pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)=10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为
10－14∶10－13∶10－4∶10－5=1∶10∶1010∶109，即选项A正确。
4.(1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c (3)c
(4)ACEF
【解析】(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。
(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。
(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。
(4)若使c(CH3COO－)增大，可以促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F 项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致
c(CH3COO－)减小，E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。
【备用试题】
1.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(用a、b、c、＜、=、＞号填写)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______ _________ 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______ _________ 。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______ _ ________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______ ___ _____。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______ _________，反应所需时间的长短关系是______ _________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______ _________ 。
1.(1)b＞a＞c (2)b＞a=c (3)c＞a＞b(或c＞a=2b)
(4)c＞a=b (5)a=b＝c a=b＞c (6)c＞a=b
【解析】解答本题要注意以下三点：
(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。
(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。
(3)醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡。
2.(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol·L－1 HCl和b：10mL 0.1mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_____ b。(填＜、=、＞，下同)
②若Zn过量，产生H2的量a_____ b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a_____ b。
②若Zn过量，产生H2的量a_____ b。
2.(1)①＞②=(2)①=②＜
3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH
水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
水的电离和溶液的pH值教学设计
水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution
水的电离和溶液的pH值教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运 用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对 上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说 明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常
数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH－）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH－）的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引
水的电离和溶液的PH值
第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时） 班级姓名 一、填空题 1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。 2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。 3、PH值与[H+]关系是。 4、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将，原因是 ；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。 5、把纯水加热，水的电离度将，H+浓度将；PH值将，原因 是。 二、选择题 6、下列说法正确的是[ C ] A、含有H+的溶液一定是酸性溶液 B、PH大于7的溶液一定是酸性溶液 C、[H+]=[OH-]的溶液一定是中性溶液 D、25℃时，无水乙醇的PH值等于7 7、下列说法正确的是[ D ] A、纯水的PH值一定等于7 B、[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍 D、[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 8、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH [ C ] A、3 B、10 C、11 D、13 9、常温下，某一元弱酸的溶液中，弱酸的电离度为α，溶液的PH值=1-lgα，则该溶液 的初始浓度为[ A ] A、0．1mol/L B、0．01mol/L C、1mol/L D、无法确定 10、有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+] 的关系是[ D ] A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 11、25℃时，在0．01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的[H+]是[ A ] A、5×10-13mol/L B、0．02mol/L C、1×10-7mol/L D、1×10-12mol/L
水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析
水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 A ．1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10-2mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
水的电离和溶液的pH教学设计方案
水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。
《水溶液中的离子平衡》单元测试题
《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()
水的电离和溶液的酸碱性笔记
水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)
水的电离和溶液的pH值教案
水的电离和溶液的pH值 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出
了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离 平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使 水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了 两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等 外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指 出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性 和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH 的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进， 成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰 富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好 学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议
(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)
（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是(D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大， 故A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以 氢氧根浓度增大，故D正确；故选D． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4 A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S H＋＋HS—，故A错误； B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确； 故选D． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而 NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选； B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解
高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
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