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如皋市第一中学2007～2008学年度第一学期期终考试化学模拟卷(二)

如皋市第一中学2007~2008学年度

第一学期期终考试化学模拟卷（二）

可能用到的原子量：

H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S:32 Al：27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）

1．下列说法中正确的是

A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于无机非金属材料

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象

D．香烟包装用的“锡纸”是在纸上镀锡制成的

2．某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量。

B．依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性。

C．依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低。

D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置。

3．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．Cu既是氧化产物，又是还原产物

4．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4—、Cl－、Fe2+、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

5．下列实验操作或者仪器的用法中正确的是

6．右图中a 、b 、c 、d 、e 、f 为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A ．b 、c 、e 三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>c

B ．六种元素中，d 元素的性质最稳定

C ．c 的氢化物沸点比f 氢化物的沸点低

D ．b 元素除0价外，只有一种化合价 7．在90℃时，将pH ＝12的NaOH 溶液V 1 L 与pH ＝l 的H 2SO 4溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的pH ＝11，则V 1∶V 2为（已知：在90℃时，水的离子积为10－12）

A ．2：9

B ．101：9

C ．9：2

D ．9：101

8．已知NaHSO 3显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L 的NaHSO 3和NaHCO 3溶液两种，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中正确

的一组是

A ．c （Na +）＞c （HRO 3－）＞c （H +）＞c （RO 32-）＞c （OH －

） B ．c （Na +）+c （H +）=c （RO 32-）+c （OH －）+ c （HRO 3－

） C ．c （Na +）=c （H 2RO 3）+2c （RO 32-）+ c （HRO 3-）

D ．c （H +）+c （H 2RO 3）=c （RO 32-）+c （OH －

）

二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。） 9．将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol ·L -1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判

断正确的是

A ．A~

B 段所发生反应的离子方程式是：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

B ．B~

C 段所发生反应的离子方程式是：H + + OH - = H 2O

C ．

D 点所表示的沉淀的化学式是： Al(OH)3、 BaSO 4

D ．

E 点所表示的溶液中：n (Na +) = n (Cl -)

10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N A

B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4N A

C．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62N A

D．10.0mL、16mol/L的浓硫酸与足量的Cu共热，转移的电子数为0.16N A

11．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是

①SO2和Ba(OH)2溶液②Na和O2③FeBr2和Cl2④C2H5OH和浓H2SO4⑤Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液⑥AlCl3溶液和KOH溶液

A．①⑥B．①④⑥C．除②③外D．全部

12．下列离子反应方程式书写正确的是

A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

B．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2＝6Cl—+2Fe3++2Br2

D．四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋＝2Fe2＋+Fe3＋+4H2O

13．下列说法不正确的是

A．离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质

B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程

C．处于平衡状态的可逆反应中，若平衡向正反应方向移动，逆反应速率一定减小D．正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的

14．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀

且易于传热保持恒压的气球。关闭K2，将少量且等量的

NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B

的体积相同。

[已知：2NO

2(红棕色)N2O4(无色)；△H<0 ] 下列说法正确的是

A．一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4速率是v（A）> v（B）

B．若打开活塞K2，气球B将变大

C．如果将已开启的K2关闭，再向A、B中分别充入与初始量相等的NO2，则达到新平衡时，A中NO2的转化率将增大

D．保持K2关闭、室温和A、B体积都不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，向真空的A、B中分别充入等量且少量的NO2，达到平衡时混合气颜色较深的是容器A

15．已知（1）胆矾失水反应的热化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol

（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）

A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

16．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓

度均为0.1mol/L，工作一段时间后测得导线上通过了0.02mole-。若

不考虑溶液体积变化，下列叙述正确的是

A．相同条件下，两容器产生的气体体积不相同

B．（1）、（2）溶液的pH值均减小

C．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH－—4e－=2H2O+O2↑

D．（2）中负极析出0.02g H2

第Ⅱ卷（非选择题共72分）

三．（本题包括2小题，共20分）

17．（4分）下列有关实验的叙述中，合理的是（多选倒扣分）

A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B.不宜用瓷坩埚烧氢氧化钠或碳酸钠

C.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

E.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F.测定胆矾结晶水含量时，加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高

G.为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液

H.中和热测定实验，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所测得的中和热数值偏高

G.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

I.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液

18．（16分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

123

a c d e

AgNO 3

溶液CCl 4

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b 接接a 。

⑵U 形管中所盛试剂的化学式为。 ⑶装置③中CCl 4的作用是。

⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO 3溶液中

的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液的气体只有

一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在

之间（填装置序号）。瓶中可以放入。

⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO 3溶

液换成其他溶液。你认为可将溶液换成，如果观察到的现象，则证明制Cl 2时有HCl 挥发出来。

四、（本题包括2小题，共20分）

19. （10分）有常见A 、B 、C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比B 多一个。甲、

乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B 元素，乙中含C 元素，丙中含A 元素，甲、丙溶

液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质

之间的相互反应关系如下图：

请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图__ ___，戊的电子式________；

（2）用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因____________________________；

（3）写出有关反应的离子方程式：

①甲溶液＋乙溶液（足量）→己溶液________；②乙溶液＋丙溶液→丁____________。20．（10分）钨是我国丰产元素。自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴已知上述转化中W的化合价未发生变化，则产品C的化学式；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有三种。

⑵写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式。

⑶我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨氧化物WO3 x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。已知x的值0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为。

五、（本题包含2个小题，共18分）

21．(8分)（1）室温下，pH=2的硫酸氢钠溶液中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为。

(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体

积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H+) 0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)(填

“>”、“<”、或“=”)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl-) —c(M+) = mol·L－1

c(H+) －c(MOH) = mol·L－1

22. (10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H﹤0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为。

⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将（填“增大”、“减小”

或“不变”）。

⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol

（填“<”、“>”或“=”），并简单说明原因 .

⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作从t0

→t1→t2这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

六、（本题包含2个小题，共14分）

23．（6分）某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：

⑴写出用浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式。这种方法除废酸污染水体外，还将对大气有

什么危害？。

⑵

以上数据表明氟化物是国家规定允许排放标准的310倍，COD是国家规定允许排放标准260倍。为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算上游水库排放的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定允许排放标准？（设废酸液密度为

1 g/cm3，计算结果精确到0.01）

24．（8分）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

C+O2点燃

CO2 ① CaCO3

高温

CO2↑+CaO ②

⑴纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是

。

⑵纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率

)

(n )

n(CaCO

=2.20时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1。计算结果保留3位有效数字。下同）

⑶某次窑气成分（按体积分数计）如下：O20.2%，CO 0.2%，CO241.6%，其余为N2。则此次

窑内配比率

)

(n )

n(CaCO

为何值？

化学试题2参考答案

一．二．选择题

1.A

2.C

3.B

4.D

5.C

6.A

7.A

8.D

9.BC 10.A 11. D 12.B 13.AC 14.CD 15.A 16.AC

三．本题包括2小题，共20分）

17．（4分）BEFG

18．（16分，每空2分）⑴b接e，f接d，c接a。⑵CuSO4⑶吸收Cl2

⑷①③；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)

⑸紫色石蕊试液(其他合理答案给分)；紫色石蕊试液变红而不褪色

四．（本题包括2小题，共20分）

19.（10分，每空2分）⑴；

⑵CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

⑶AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑

20.（10分，每空2分）⑴WO3WO3＋3H2高温W＋3H2O

热分解法、热还原法、电解法

⑵2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO2＋2H2O ⑶1∶4

五、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分，每空2分）

⑴Ba 2++2OH —+2H ++SO 42 BaSO 4+2H 2O

⑵① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8

22．（10分，每空2分）⑴9.5% ⑵ 增大

⑶＞升高温度反应向吸热反应方向进行，即

向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大

⑷注意：t 0到t 1时只要起点在坐标（0，2）、平衡

点在坐标（t 1，0.2）处的示意图均给分；t 1到t 2 是

平行于时间轴的直线，起点必须在（t 1，0.4）。

六、（本题包括2小题，共14分）

23．（6分）⑴C+2H 2SO 4(浓)

△ 2SO 2 ↑+ CO 2 ↑

+ 2H 2O （2分）

SO 2污染大气形成酸雨；产生CO 2，加剧温室效应。（2分） ⑵应选择超标量倍数大的氟化物计算 1.43 m 3/s （2分） 24．（8分）⑴100m mol< n(CO 2)<12

m mol （2分） ⑵设n(C)=1mol ，n(CaCO 3)=2.2 mol ，当空气O 2中与C 完全反应生成CO 2时，所得窑气中CO 2体积分数最大。

C + O 2 → CO 2 CaCO 3→CO 2↑+CaO

1 1 1 2.

2 2.2

CO 2体积分数=4

2.212.21+++×100%=44.4% （3分） ⑶设窑气为100mol ，则n(N 2)=100-41.6-0.2-0.2=58mol ，总共有n(O 2)=58/4=14.5mol ；故参加反应的n(O 2)=14.5mol-0.2mol=14.3mol ；

2C + O 2 → 2CO C + O 2 → CO 2 CaCO 3→CO 2↑+CaO 2 1 2 1 1 1 1 1

0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4 n(CaCO 3)=27.4mol ；n(C)=14.4mol ；

∴)

(n )n(CaCO 3C =1.90 （3分）

第三届如皋市文学艺术奖拟获奖作品公示

根据?市政府办公室关于印发〖如皋市文学艺术奖评奖办法（试行）〗的通知?（皋政办发〔2012〕139号）精神，如皋市文学艺术奖评选工作委员会对第三届如皋市文学艺术奖进行了评审，共确定29件拟获奖作品。其中，金奖1件，银奖5件，铜奖9件，优秀作品奖14件（同一奖次按艺术门类排列，排名不分先后）。现将拟获奖作品予以公示，公示时间为2016年3月30日～4月12日，欢迎社会各界监督。电话：0513～87199560 通信地址：如皋市行政中心B座503室邮政编码：226500 附件：第三届如皋市文学艺术奖拟获奖作品名单如皋市文学艺术奖评审委员会办公室 2016年3月28日

金奖（1件）序号作品名称艺术门类主创人员报送单位 1 《北京千年风景图》（工艺丝毯）美术、书法、摄影类李玉坤如皋市民间文艺家协会银奖（5件） 1 《看了蚂蚁又看云》（短篇小说集）文学类郭姜燕如皋市安定小学 2 《如皋·文脉》（电视纪录片）广播电影电视类周鹏、管永志、李霁、戴磊如皋市文广传媒集团 3 《太行晨曦》（美术）美术、书法、摄影类吴学根如皋市文化馆 4 《心往故乡飞》（音乐）音乐、舞蹈、曲艺、杂技类缪新华、戚建波如皋市文广新局、文化馆 5 《我爸有钱》（小品）戏剧表演类蒋萍、马洋、盛超等如皋市文化馆铜奖（9件） 1 《花朵奇奇谷》（长篇奇幻小说）文学类赵梓淳如皋初级中学 2 《先走一步》（微型小说集）文学类段国圣如皋市人民检察院 3 《传统服饰守望者》（电视纪录片）广播电影电视类黄成俊如皋市文广传媒集团 4 《直抵精神家园的约定 ——丁捷作品<约定>赏读》（广播文艺）广播电影电视类余慧、徐金慧、徐婧、张强、徐从容如皋市广播电视台 5 《文心雕龙封禅篇》（书法）美术、书法、摄影类吴建军如皋市书法家协会 6 《鱼之梦》（版画）美术、书法、摄影类冒朝霖如皋市特殊教育学校 7 《盛世倒花篮》（广场舞）音乐、舞蹈、曲艺、杂技类蒋萍、黄步齐、程佩兰等如皋市文化馆、市老年人文化体育协会 8 《老友互助吧》（曲艺）音乐、舞蹈、曲艺、杂技类陈元琪、周忠达如皋市退休人员夕阳红艺术团 9 《张三送母》（木偶剧）戏剧表演类谢国明、沈薛红、张正华、刘建芸等如皋市木偶艺术团优秀作品奖（14件） 1 《靖州的高度》（散文）文学类谢爱平如皋市作家协会 2 《小事一桩》文学类陈元琪如皋市文广新局

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

白蒲中学和如皋一中学习心得体会

白蒲中学和如皋一中学习心得体会张丹丹 2016年6月11日至日，在学校的精心组织安排下，我们一行出发奔赴如皋市的重点高中白蒲中学和如皋一中进行了为期一周的学习。期间观摩了课堂教学、了解了他们的班级管理制度以及小组合作情况，并与授课教师交流互动，参与了部分学科的集体备课和教研活动。这次学习，我深受启发，下面主要谈谈我在如皋参观学习后的两点感受：、勤勤恳恳的班级管理在白蒲中学三天的学习过程，让我感触很深，我对该校的班主任老师产生了深深的敬意，他们敬业、负责、热情和积极的工作态度和工作方式感染了我，也给我自己的班主任工作带来了很大的启发。该校班主任工作的辛苦程度之大，让人感动。早上点分学生进入教室开始早自习，很多班主任老师也到了教室，和语文或英语老师一起陪伴学生早读。早饭之后，每天都有分钟的早会时间，班主任老师利用这个时间处理班级事物，鼓励激发学生的学习斗志。我看到很多的班主任老师在上午和下午的大课间时间，也经常进班看着学生学习。学生在这种监督和陪伴下，即使课间也很少下位，除了上厕所就是在座位上学习，整个校园在任何时候都听不到学生的喧哗之声，也很少看到学生在教室外玩闹的身影，在学校里，我所能听到的声音，最多的就是郎朗的读书声。该校老师课务繁重，但是班主任老师在完成教学任务的同时，愿意付出更多的心血和时间来进行班级管理，让人敬佩。很多班主任老师不仅勤勤恳恳，而且十分用心。在白蒲中学我听到一位姓顾的老师的班会课，非常精彩，给我印象最深的是他想方设法激励学生的学习斗志。首先从班级文化建设就能看到该老师的用心程度，在他的班级的前后左右的墙面上都布置着激励学生的项目，例如墙的设置，每个学生都要列出自己的考试的目标分数和竞争对手，每个学期白蒲中学都要进行次比较主要的考试，墙上会用不同的标志反映出每个学生是否达成了自己的目标和击败了竞争对手。此外，教室还布置有“期待墙”、“贡献之星”、“之星”、“之星”、“学习之星”、“语文之星”、“数学之星”、“外语之星”、“进步之星”等栏目。学生每天在这样充满竞争和动力的氛围下学习，对于激励学生严于律己，做事坚持不懈，很实用。学校充分利

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题

如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Br-80 I-127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式： C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象 D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3— C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl— D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN— 5．下列因果关系叙述正确的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O 2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（） A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（） A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（） A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

高一化学期末考试模拟五

高一化学期末考试模拟五 1．下列物质的用途错误的是（） A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO 2 可回收生产硫酸 2．下列离子方程式正确的是（） A．氯气的尾气吸收 Cl 2 ＋2OH- === 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．乙醇的催化氧化 CH 3CH 2 OH+O 2 →CH 3 CHO+H 2 O C．水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO 32－＋2H+ === H 2 SiO 3 ↓ D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ === [Al(OH) 4 ]－ 3．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO 4 溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中4．以下转化不能通过一步反应实现的是（） A． Al 2O 3 →Al(OH) 3 B．SiO 2 →SiF 4 C．Fe→FeCl 2 D．Na→NaOH 5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO 2 漂白的品红试液 B．少量SO 2通入浓的BaCl 2 溶液中 C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 6．在加入铝粉能放出H 2 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO 42-Ｂ．NH 4 +、Na+、Cl-、HCO 3 - Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO 42-Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO 4 2- 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl－数为0.2 N A B.1mol乙醇与1mol乙酸反应生成1mol乙酸乙酯 C.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N A D.12g金属镁与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为2N A 8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中不确定有无Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋ 9．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX 2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确．．．的是 A．WZ 2 分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX 2、ZX 2 的化学键类型相同 C．WX 2 是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X

江苏省重点高中最新排名

江苏省重点高中最新排名 1.南京外国语学校 2.南师附中 3.江苏省苏州中学 4.江苏省扬州中学 5.南京金陵中学 6.无锡市第一中学 7.江苏省天一中学 8.江苏省泰兴中学 9.徐州市第一中学 10.江苏省苏州实验中学 11.江苏省南通中学 12.南京市第一中学 13.无锡市辅仁高级中学 14.江苏省常州高级中学

17.江苏省启东中学 18.南通第一中学 19.江苏省锡山高级中学 20.盐城中学 21.江苏省梅村高级中学 22.江苏省梁丰高级中学 23.江苏省南菁高级中学 24.常州市第一中学 25.江苏省溧水高级中学 26.江苏省如东高级中学 27.苏州市第一中学 28.苏州市第十中学 29.江苏省江阴高级中学 30.南京市第十三中学

32.徐州市第三中学 33.江苏省前黄高级中学 34.苏州中学园区 35.苏州新区第一中学 36.江苏教育学院附属中学 37.江苏省淮阴中学 38.南京市第九中学 39.江苏省常熟中学 40.江苏省姜堰中学 41.江苏省海安高级中学 42.江苏省木渎中学 43.江苏省通州高级中学 45.江苏省昆山中学 46.江苏省如皋中学

48.江苏省镇江中学 49.江苏省怀仁高级中学 50.江苏省黄桥中学 51.南通市第三中学 52.南京市江宁高级中学 53.江苏省泰州中学 54.姜堰市第二中学 55.江苏省滨海中学 56.江苏省华罗庚中学 57.苏州市第六中学 58.江苏省清江中学 59.江苏省郑集高级中学 60.江苏省丹阳高级中学 61.江苏省邗江中学

63.江苏省南通市如东栟茶中学 64.盐城第一中学 65.江苏省扬中高级中学 66.江苏省太湖高级中学 67.江苏省建湖高级中学 68.江阴市长泾中学 69.江苏省侯集中学 70.张家港高级中学 71.江苏省奔牛高级中学 72.南师附属扬子中学 73.江苏省羊尖高级中学 74.包场中学 75.江阴市第一中学 76.丰县中学

高一化学上册期末测试题及答案

内部资料仅供参考学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火