分析化学试卷3
08期末考试1
一、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在题前括号里。答案选错、多选或未选者，该题不得分。每小题2分[第2题8分]，共30分）
( )1. 测定KBrO3含量的合适方法是：
A. 酸碱滴定法 B. K2Cr2O7法 C. 碘量法 D. EDTA法
2. 为下列滴定选择合适的指示剂：
① 以Ce4+滴定Fe2+ ( )
② 以KBrO3标定Na2S2O3 ( )
③ 以KMnO4滴定H2C2O4 ( )
④ 以I2滴定维生素C ( )
A.淀粉 B.甲基橙 C.二苯胺磺酸钠 D. 自身指示剂
( )3. 用相同浓度的KMnO4标液分别滴定体积相等的H2O2溶液和H2C2O4溶液，如消耗KMnO4体积相等，两溶液浓度的关系为：
A.CH2O2=5/2CH2C2O4 B.C H2O2=CH2C2O4
C. C H2O2=2CH2C2O4 D. CFeSO4=2/5CH2C2O4
( )4. 在Fe3+～Fe2+溶液体系中，加入邻二氮菲后，电对Fe3+/Fe2+的电位值将会：
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
( )5. 用KMnO4滴定Fe2+的过程中，MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+两电对的电位是：
A． 只有在化学计量点时相等
B． 在整个滴定过程中都相等
C． 滴定50%时才相等
D． 滴定200%时才相等
( )6. 已知EθCr2O72-/Cr3+=1.33V，EθI2/2I-=0.54V，反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O的㏒K为：
A．2×6（0.54－1.33）/0.059 B．6（0.54－1.33）/0.059
C．2×6（1.33－0.54）/0.059 D．6（1.33－0.54）/0.059
( )7. 下列叙述哪些是正确的：
A．沉淀后立刻过滤可以防止包夹而引入杂质
B．陈化可以防止混晶共沉淀
C．ZnS在HgS表面而不是在BaSO4表面上后沉淀
D．BaSO4、AgCl等沉淀要陈化后再过滤
( )8. 在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这是因为：
A．同离子效应 B．盐效应
C．酸效应 D．络合效应
( )9. 将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数是：
A． B．
C． D．
( )10. pH = 3.5时用莫尔法滴定Cl-含量时，将使结果：
A．偏高 B．偏低
C．忽高忽低 D．无影响
( )11. 某有色溶液符合比耳定律，浓度为C时，透光率为T，对于浓度为2C的该物质溶液，其透光率为：
A.1/2T B.2T C. D.T2
( )12. 用普通分光光度法测得标准溶液c0的透光率为25%，试液的透光率为10%；若以示差分光光度法测定，以c0为参比，则试液的透光率为：
A．40% B．50% C．60% D．70%
得
分
二、填空题（每小空2分，共20分）
1. 根据下图求出
有色络合物的组成为（ ）。
2. K2Cr2O7法测定Fe2+含量时, 在滴定前, 要向被测溶液中加入磷-硫混酸, 其目的是（ ）、（ ）和（ ）。
3. 已知测定铜含量时，该显色体系的桑德尔灵敏度为0.22 μg（Cu）/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则摩尔吸光系数为（ ）L?mol-1?cm-1。
4. 已知EoAg+/Ag=0.80V，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则AgCl/Ag电对的标准电极电位
EθAgCl/Ag = （ ）。
5. 图1~ 图4是分光光度法中常见的图形，它们分别代表什么曲线：
图 1 图 2 图 3 图 4
(1) 图1：（ ）
(2) 图2：（ ）
(3) 图3：（ ）
(4) 图4：（ ）
得
分
三、判断改错题（判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”并改正。每小题2分，共10分）
1．离子强度增大时，电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-的条件电位减小。 （ ）
2．Cr2O72-/Cr3+是不对称电对。 （ ）
3. 在双波长分光光度计中，检测器显示的数据是试液在两波长处的吸光度差值。 （ ）
4．加热会使沉淀物溶解度增加，所以沉淀操作时，不能对沉淀溶液加热，以免溶解损失。
( )
8．标准曲线在物质浓度较高时产生对比耳定律的偏离，是因为在高浓度是时比耳定律本身不成立造成的。 （ ）
得
分
四、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题10分，共40分）
1. 计算 pH = 3.0时F-总浓度为0.010 mmol/L的溶液中CaF2的溶解度。（pKaHF = 3.18， KspCaF2 = 2.7×10-11）
2. 某酸性溶液含0.088 mg Fe3+, 用KSCN显色后稀至50mL, 在480nm波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.740。计算Fe-SCN络合物的摩尔吸光系数[Ar(Fe)=55.85]。
3. 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。 [Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08]
4. 称取含有KI的试样0.5000克，溶于水后先用Cl2水氧化Iˉ为IO3ˉ，煮沸除去过量Cl2；再加入过量KI试剂, 滴定I2时消耗了0.02082 mol?L-1Na2S2O321.30 mL。计算试样中KI的质量分数。（MrKI = 166.0）
单项选择题（每小题2分，共30分）
1. C 2. C，A，D，A 3. B 4. A 5. B 6. D 7. C 8. D
9. C 10. A 11. D 12. A
二、填空题（每小空2分，共20分）
1. 1︰1。
2. 硫酸是控制溶液为强酸溶液；磷酸掩蔽Fe3+，生成无色络合物，消除Fe3+颜色对滴定终点指示剂变色的影响；磷酸和Fe3+生成络合物，降低电对Fe3+/ Fe2+的条件电位值，使滴定突跃起点电位值降低，指示剂变色点落在突跃范围之内，减少滴定误差。
3. 288.9。
4. 0.22V。
5. （1）络合比法测定络合物组成曲线
（2）工作曲线
（3）测量结果的相对误差曲线
（4）吸收曲线
三、判断改错题（每小题2分，共10分）
1. ×，改正：离子强度增大时，电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-的条件电位增大。
2. √。
3. √。
4. ×，改正：加热会使沉淀物溶解度增加，减少均相成核作用，获得大颗粒沉淀，过滤前会冷却至室温，减少溶解损失。
5. ×，改正：标准曲线在物质浓度较高时产生对比耳定律的偏离，是因为一些物理或化学因素造成的，不是比耳定律本身造成的。
四、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题10分，共40分）
1 . 解： CaF2 = Ca2+ + 2 F- 2分
S 2S+0.01≈0.01
[F-] = 0.01 × 10-3.18/（10-3.18+10-3） 3分
KspCaF2 = S × [0.01 × 10-3.18/（10-3.18+10-3）]2 = 2.7×10-11 3分
S = 1.7× 10-4 2分
2. 解：? = A/(bc ) 5分
0.088
= 0.740/(1×─────── ) = 2.35×104[L/(mol?cm)]
50×55.85 8 5分
3. 解：[Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08]
Mr(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02 2分
100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g) 6分
所以w(CaCO3) = 11.4% 2分
4. 解： I- ∽ IO-3 ∽ 3 I2 ∽ 6 S2O32- 3分
I2的量 0.02082 × 21.30 / 2 = 0.2217 mmol 2分
样品中KI的质量为 0.2217×166.0×103 / 3 = 0.01227 g 2分
KI的质量分数为 0.01227 / 0.5000 = 0.02454 3分