2006年高考第一轮复习化学：醇和酚
二、醇和酚
知识梳理
●网络构建
烃的羟基衍生物
●自学感悟
1.乙醇的重要性质及应用
（1）不能用乙醇从溴水中萃取溴的原因是乙醇与水能以任意比互溶。检验乙醇中含有水的方法是加无水硫酸铜粉末。由酒精制取无水乙醇的方法是先加生石灰再蒸馏。
（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的乙醛生成。乙醇发生反应的化学方程式为，反应中乙醇被氧化（填“氧化”或“还原”）。
（3）乙醇与钠反应的现象是钠沉在底部，但逐渐上浮，并熔化成小球，该反应不如钠与水的反应剧烈。将乙醇与浓硫酸在170 ℃共热反应的化学方程式是
CH==CH 2↑+H 2O ，该反应的类型是消去反应。
2.苯酚的重要性质及应用
（1）欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的CO 2 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入H 2SO 4与NaBr 共热
最合理的步骤是⑥①⑤③。
（2）用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是溴水。
（3）某有机化合物结构式为，它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧加聚
A.①③⑤⑥
B.②④⑥⑧
C.①②③⑤⑥
D.①②③⑤⑥⑦⑨
答案：D
思考讨论
1.烯烃、卤代烃、醇三者之间相互转化的关系是怎样的？
提示：烯烃、卤代烃、醇之间转化关系是：
烯烃
卤代烃醇（有机金三角）
“有机金三角”既可以实现有机物类别的转换（官能团的变换），又可以增长或缩短碳链，增加或减少官能团的数目，在有机物的合成与推断中有极其重要的作用，是学科内核心的、基础的主干知识（转化条件自行标注）。
2.怎样证明苯酚的酸性比碳酸弱？
提示：（1）苯酚甚至于不能使石蕊试液变色。
（2）苯酚钠溶液中通入CO 2气体后，析出苯酚：
+CO 2+H 2O +NaHCO 3
疑难突破
1.乙醇的分子结构与化学性质的关系规律
—C
C H
①②③
④
只断①键时，发生与活泼金属的反应（电离）或酯化反应；只断②键时，发生与HX 等的取代反应；①②同时断，发生分子间的脱水反应生成乙醚；②④同时断，发生分子内脱水（消去）反应生成乙烯；①③同时断，发生脱氢（氧化）反应生成乙醛。
2.各类醇的催化氧化
醇的氧化产物是由羟基所连接的C 原子决定的，如果羟基所连的碳原子上有两个氢原子，则此醇可以被氧化剂氧化，其产物为醛；如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子，则此醇也可被氧化剂氧化，其产物为酮；如羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇不能被氧化剂氧化（氧化时，去氢的部位是羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢）为羟基化合物。如：
可利用不同羟基氧化产物不同，并根据氧化产物的性质来判断醇的结构。
类别
苯 甲苯 苯酚 结构简式
氧化反应情况
不被KMnO 4酸性 溶液氧化 可被KmnO 4酸性
溶液氧化 常温下在空气中被氧化，呈红色
溴
代
反
应
溴状态
液溴 液溴 溴水 条件
催化剂 催化剂 无催化剂
产物 C 6H 5—Br 邻、间、对三种溴苯 结论
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行 原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼，易被取代 怎样理解苯酚分子中苯环与羟基的相互影响？
提示：在苯酚分子中，苯环的吸电子作用使羟基上氧氢键极性增强，从而使羟基氢比水易电离显弱酸性，如苯酚电离出H +的能力比H 2O 、C 2H 5OH 都强。同时，羟基对苯环的影响使苯环上处于羟基邻、对位的氢更活泼，易被取代，如苯酚与溴水作用即可得三溴苯酚（而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才只能得到一溴代物）。
典例剖析
【例1】 天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是
A.可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2
B.可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应
C.一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 mol
D.维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应
剖析：A 要注意遗漏中间环上C==C 的加成反应和酚羟基对位的取代反应。B 只有酚羟基才与NaOH 反应。C 注意羰基的加成反应。D 显色反应是含酚羟基物质的共性。 答案：C
【例2】 有机物C 6H 13OH ，若它的消去反应产物有三种，则此物质的结构式为
A.
B.
C.
D.
剖析：醇能发生消去反应的条件：连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子且相邻碳原子上必须连有氢原子。若由C 6H 13OH 的醇发生消去反应生成三种产物，则必须符合：连着 —OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，故选D 。
答案：D
【例3】 （2004年北京理综，26）（1）化合物A （C 4H 10O ）是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：
①A 分子中的官能团名称是_______________；
②A 只有一种一氯取代物B 。写出由A 转化为B 的化学方程式：_______________； ③A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是_______________。
（2）化合物“HQ ”（C 6H 6O 2）可用作显影剂，“HQ ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ ”还能发生的反应是（选填序号）__________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ ”的一硝基取代物只有一种。“HQ ”的结构简式是_______________。
（3）A 与“HQ ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。“TBHQ ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C 10H 12O 2Na 2的化合物。
“TBHQ ”的结构简式是_______________。
剖析：（1）①仅含有一个O 原子的官能团可能是羟基或醛基，根据A 能够和浓H 2SO 4反应，可知其中含有的是羟基。
②A 的分子式C 4H 10O 符合饱和一元醇通式：C n H 2n +2O ，其可能的结构有四种： CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH （CH 3）OH 、（CH 3）2CHCH 2OH 、（CH 3）3C —OH 。 光照氯代时，Cl 原子取代烃基上H 原子，上述四种结构对应一氯代物可能的结构分别是：4种、4种、3种、1种。所以B 的结构是（CH 3）3—C —OH ，发生的反应可以表示成： （CH 3）3
C —OH+Cl 2
+HCl ③根据上面的推断，F 的结构简式是：。
（2）HQ 能和FeCl 3溶液发生显色反应，说明它含有酚羟基；结合分子式可进一步推定，HQ 分子里含有2个酚羟基。它还能与H 2等发生加成反应，能被KMnO 4等氧化剂氧化。HQ 可能的结构有三种：
它们的一硝基取代产物分别有：1种、2种、3种。所以HQ 的正确结构为：
（3）TBHQ 能与NaOH 溶液反应得到分子式为C 10H 12O 2Na 2的化合物，说明分子中有2个酚羟基，因为醇羟基不能和NaOH 反应，同时可以确定TBHQ 的分子式为C 10H 14O 2，可知TBHQ 是由1分子HQ 和1分子A 反应得到的。反应关系如下：
C 6H 6O 2+C 4H 10O ?→?
C 10H 14O 2+H 2O （属于取代反应） 根据HQ 的一硝基取代产物只有一种，可以确定TBHQ 的正确结构为：
答案：（1）①羟基
②（CH 3）3C —OH+Cl 2
③
（2）①②
（3） 特别提示
由有机物的组成和对应的各类反应，推断有机物的结构，是近年高考中出现率较高的一种能力型试题。解题的主要依据是各类有机物的结构特点及反应特性。
闯关训练
夯实基础
1.（2005年济宁模拟题）由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是
A. B.C 6H 5— C.
D.
解析：醇的结构要求是—OH 与链烃基相连接，四个选项中只有C 属醇类；A 属羟酸，
B 、D 属酚类。
答案：C
2.以下四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛是 ① ② ③ ④
A.①②
B.②
C.②③
D.③④
解析：醇的脱氢反应，主要是醇的烃基上的活泼氢原子与和羟基直接相连的碳原子上的氢原子脱去的反应。如果羟基连接的是碳链的端点碳原子，则脱氢的产物是醛，如②③，其脱氢方式可表示如下：
C H C H C H C H 22
3H H O -2H C H C H C H O 32 C H C H C H C H C H C H 333
3H H O -2H C H C H O
如果羟基连接的是碳链中间环节上的碳原子，则脱氢的产物是酮，如①，其脱氢方式可表示如下：
C H C C H 23
3O -2H C H C H C C H 332
④中羟基连接的碳原子上无氢可脱，则无法按以上方式脱氢生成醛或酮。综上所述，能被氧化成为醛的醇是②和③。
答案：C
3.A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A 、B 、C 三种醇的分子里羟基数之比为
A.3∶2∶1
B.2∶6∶3
C.3∶1∶2
D.2∶1∶3 解析：假设都生成3 mol H 2，即6 mol H 原子，由量的关系—OH H ，生成6 mol H 原子需6 mol 羟基，而要提供6 mol 羟基时，需一元醇6 mol ，需二元醇3 mol ，需三元醇2 mol 。 答案：
D 4.下列叙述正确的是
A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液
C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO 2
D.苯酚也可以发生加成反应
解析：苯酚与溴水反应生成白色沉淀，而苯也能溶解溴，故A 选项错误。苯酚在65 ℃以上与水可以任意比互溶，冷却至50 ℃将有部分苯酚析出，但此温度仍高于苯酚的熔点（43 ℃），析出物应形成乳浊液，故B 选项错误。苯酚的酸性比碳酸的弱，不能与NaHCO 3反应生成CO 2，故C 选项也错。苯酚分子中含有苯环，在一定条件下能发生加成反应。
答案：D
5.下列各组的两种物质互为同系物的是
D.CH 3CH 2CH 2OH 与CH 2OHCH 2OH
解析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的系列物质，所以，判断一组有机物是否是同系物时，首先要看它的结构是否相似、官能团的种类与个数是否相同，同时也要注意烃基应是同系物。A 中两者都有官能团—OH ，但烃基不同，物质的类型也不同，属酚类，而属芳香醇，所以它们不是同系物。
B中的两种物质都有一个连在苯环上的—OH（官能团相同），其烃基同为苯和属苯的同系物的烃基，所以它们是同系物。
C中两物质前者是脂肪醇，后者为芳香醇，所以不为同系物。
D中前者是一元醇，后者为二元醇（官能团个数不同，结构也不相似），所以也不为同系物。
答案：B
6.（2005年全国名校联考试题）2000年诺贝尔生理学奖或医学奖获得者之一的阿尔维德·尔卡森发现多巴胺可以作为人脑中信号传送器。已知多巴胺的结构简式如
下列有关这一化合物的叙述错误的是
A.能溶于强碱溶液
B.不能溶于强酸溶液
C.能与浓溴水反应
D.遇三氧化铁溶液显紫色
解析：由多巴胺的结构简式可知，其分子中含有酚羟基，故该化合物能溶于强碱溶液，也可与氯化铁溶液作用显紫色。该化合物苯环上有可被取代的氢原子，能与溴水反应。多巴胺分子结构中还含有碱性基团——氨基（—NH2），能与酸溶液反应而溶解。
答案：B
培养能力
7.在某有机物的分子中，若含有一个“—C6H5”、一个“—C6H4—”、一个“—CH2—”一个“—OH”，则属于酚类的同分异构体有_________种，它们的结构简式是_______________、_______________、_______________。
解析：该有机物属于酚类时，“—OH”应与苯环直接相连，另一苯环“—C6H5”通过“—CH2—”与“—C6H4—”相连，即为：C6H5—CH2—C6H4—OH。因“—OH—”与“—CH2—”的相对位置有邻、间、对三种，所以该有机物有三种同分异构体。
答案：3
8.已知R—CH2OH R—CH（OH）2R—CHO，不能被氧化
（R，R'，R''均表示烃基），根据上述反应机理回答下列问题：
（1）写出在有Ag和加热条件下与O2反应的化学方程式_________。
（2）写出丙炔与HBr 1∶2加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后产物的结构简式____________。
（3）C5H12O分子属于醇类的同分异构体有_________种，若向其中加入高锰酸钾酸性溶液无明显现象，则该醇的结构简式为____________。
解析：此题为信息迁移题。解题的关键是读懂题目所给信息，即醇催化氧化的反应原理，并提炼有用信息，用于解题。确定分子式C5H12O的醇的同分异构体的数目的方法是先写出可能的碳链结构，再移动羟基的位置，最后写出符合题目要求的醇的结构简式。
答案：（1）
（2）
（3）8
9.有点难度哟！
取3.40 g 只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L 氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L 。将气体经CaO 吸收，体积又减少2.80 L （所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40 g 醇中C 、H 、O 物质的量分别为：C._______mol ；H.______mol ；O.______mol 。该醇中C 、H 、O 原子个数之比为：_________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？_______________，原因是____________。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式：_______________。
解析：依题意可将饱和多元醇的分子式写成C x H y （H 2O ）z 。
分析该物质的燃烧：
C x ：x C+x O 2?→?
x CO 2（体积不变） H y ：y H+
4y O 2?→?2
y H 2O （l ）（体积减小） （H 2O ）z 不耗氧，与体积变化无关。 因H y 变化引起体积减小，所以H y 中：n （H ）=
1m ol L 4.224L 56.0-??=0.10 mol 被CaO 吸收的应为CO 2，则C x 中：n （C ）=
1m ol L 4.22L 80.2-?=0.125 mol 故（H 2O ）z 中：
n （H 2O ）=11
1m ol g 18m ol g 12m ol 125.0m ol g 1m ol 10.0g 40.3---???-??-=1
-m ol g 18g 8.1?=0.10 mol 可得①n （C ）=0.125 mol
n （H ）=0.10 mol+0.10 mol ×2=0.30 mol
n （O ）=0.10 mol
N （C ）∶N （H ）∶N （O ）=0.125∶0.30∶0.10=5∶12∶4。
②该醇实验式为C 5H 12O 4。式中H 原子已饱和，所以它本身就是醇的分子式。③由题意，C 5H 12O 4为四元醇，且羟基所处的位置是等同的，符合要求的只有季戊四醇C(CH 2OH)4。 答案：（1）0.125 0.300 0.100 5∶12∶4
（2）可以 因为该醇实验式中H 原子个数已饱和，所以实验式即分子式C 5H 12H 4
（3）C(CH 2OH)4
探究创新
10.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的。氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应。 已知：卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上。回答下列各题：
（1）氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种。
（2）以氯丙醇中3－氯－1，2－丙二醇（ClCH 2CHOHCH 2OH ）为例，对酱油进行技术处理，使酱油中不含氯丙醇或不超标。技术处理过程中应用的反应是
A.加成反应
B.氧化反应
C.消去反应
D.取代反应
（3）我国已于2001年9月1日起执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH 2CH 2CH 2OH ）含量不得超过1 ppm 。相对分子质量为94.5的氯丙醇共有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
解析：（1）分析三氯丙醇的同分异构体，既要考虑三个氯原子的相对位置，又要注意羟基连接的位置，而且题目要求氯原子与羟基不能连在同一碳原子上。
（2）除去酱油中的氯丙醇的原理是：消除其分子结构中的氯原子，转化为对人体无害的物质。通常采用的方法是将其与碱共热发生水解反应。
（3）3－氯丙醇的相对分子质量为94.5，根据氯原子和羟基的相对位置不同，其同分异构体有3种。
答案：（1）5 （2）D （3）B
11.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183 ℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量，为避免此缺点，可用H 2O 2代替液氧。它具有相对高的沸点和较低的凝固点，且无毒性，和醇反应也能放出很高能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、氢13%、氧35%）为燃料，质量分数为90%的H 2O 2作氧化剂，欲使1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的H 2O 2的质量（可按2H 2O 2===2H 2O+O 2↑得到的O 2与醇反应来计算）。
解析：设该醇的分子式为C x H y O z 。依题意：
x ∶y ∶z =
12%50∶1%13∶16
%35=2∶6∶1 该醇分子式为C 2H 6O （乙醇）
由方程式： C 2H 5OH+3O 2?→?
2CO 2+3H 2O 2H 2O 2====2H 2O+O 2↑
得关系式C 2H 5OH ～3O 2～6H 2O 2
需要质量分数为90%的H 2O 2的质量：
%90m ol g 46
m ol g 346g 100011?????--=4927.6 g
答案：4927.6 g
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●教学点睛
本部分为教材的第二、四自然节，主要的考点有：①乙醇的分子结构与化学性质。重点是发生不同类型反应时乙醇分子中键的断裂方式。②苯酚的物理性质（熔点、溶解性、腐蚀性等）。③苯酚的结构及苯酚的化学性质。理解有机物分子中各基团间的相互影响。 复习本部分内容时要引导学生系统地梳理知识，突破难点，找出规律。
（1）重点强调乙醇在反应中化学键的断裂与生成位置，从本质上认识有机反应的机理，进而训练学生由有机物的结构推断有机物性质的能力。在复习过程中注意让学生落实有关的化学方程式。
（2）在复习卤代烃的消去规律的基础上强调醇的消去规律与卤代烃的相同，并从键的断裂方式上让学生总结醇的催化氧化规律。
（3）从乙醇的工业制法入手总结在有机物分子中引入羟基的下列方法：①烯加水；②醛加氢；③卤代烃水解；④酯水解；⑤糖发酵等。
（4）指导学生对比乙醇和酚的结构，明确它们的官能团相同，但烃基不同，对羟
基影响不同，虽有相同官能团，但性质不同，不属同一类物质。如对比与
，它们在组成上相差—CH2—，但并不是同系物。另外指出羟基也影响苯
环，使苯酚表现许多特殊性质。
（5）本部分内容复习可安排一课时。
●例题注释
本部分共设计了三个典型例题。
【例1】源于科技产品，主要复习酚类物质的性质。熟练掌握各官能团及物质的主要化学性质是解此类题目的关键。显色反应是鉴别酚类物质的常用方法。
【例2】主要考查学生对醇的化学性质——消去反应的理解。在分析解答过程中，注意引导学生归纳总结醇消去反应的规律，要求学生明确含有一个碳原子的醇（如CH3OH）、
相邻的碳原子上没有氢原子的醇（如、）均不能发生消去反
应。
【例3】已知有机物的分子式，推断其结构。在分析解答过程中，要引导学生掌握有机物的结构与典型性质之间的关系，能够根据有机物分子组成通式或典型特征反应，判定该有机物的类别，确定其结构中含有的官能团，从不同的角度对有机物进行推断。
●拓展题例
【例1】1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L 氢气（标准状况），则A分子中必有一个_______________基，若此基在碳链的一端，则A 的结构简式为_________。
A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为_________________。B通入溴水能发生_______________反应，生成C。C的结构简式为_______________。
A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D。D的结构简式为_______________。
写出下列指定反应的化学方程式：①A→B_______________；②B→C_______________；
③A→D_______________。
答案：羟CH3CH2CH2OH CH3CH==CH2加成CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHO
①CH3CH2CH2OH CH3CH==CH2↑+H2O
②CH3CH==CH2+Br2?→
?CH3CHBrCH2Br
③2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
【例2】据2001年5月28日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇（分子式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O。
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用图13－1装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过装置，按气流从左至右顺序填装置编号_______________。
图13－1
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是____________；B瓶溶液的作用是____________；C瓶溶液的作用是____________。
（4）装置③的作用是_______________。装置①中所盛的是_______________溶液，作用是_______________。
（5）装置④中所盛的固体药品是_____________，它可以确证的产物是______________。
（6）尾气应如何处理？
（7）海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO2较多的是____________。
解析：此题考查学生实验设计、实验操作、现象观察、结论得出、尾气处理及定量计算等综合实验能力，同时也考查了学生的语言表达能力和实践创新能力。
答案：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）④②③①
（3）验证CO2存在除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽
（4）将CO氧化成CO2澄清石灰水〔或氢氧化钙、Ca（OH）2〕检验由CO与CuO 反应所生成的CO2，从而确证有CO气体
（5）无水硫酸铜（或硫酸铜、CuSO4）H2O（或水）
（6）点燃（或燃烧、收集）
（7）甲烷
【例3】含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、________。
解析：本题解题的关键是正确理解流程和各试剂的作用。
答案：（1）萃取（或萃取、分液）分液漏斗
（2）C6H5ONa NaHCO3
（3）C6H5ONa+CO2+H2O?→
?C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3过滤
（5）NaOH水溶液CO2
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键 【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。 2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。 【要点梳理】 要点一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 要点诠释： 原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 2．成键的粒子：阴阳离子||。 3．成键的性质：静电作用||。 阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括： ①阳离子与阴离子之间的吸引作用； ②原子核与原子核之间的排斥作用； ③核外电子与核外电子之间的作用||。 4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。 5．成键条件： (1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。 (2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。 6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。 7．离子键的形成过程的表示： 要点二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。 要点诠释：
重点高中化学选修五知识点全汇总
重点高中化学选修五知识点全汇总
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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：
有机化学基础§3-1醇和酚教案讲解
有机化学基础 § 3 烃的含氧衍生物 教案 §3-1 醇和酚 一、醇类 1、概念和分子组成结构 (1)醇类—烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代的产物。 讲解：取代—并不意味一定发生取代反应。 讲解：具有下列两种结构的有机物是不稳定的： C OH H H H C + H 2O C C OH H H H CH C O H H CH C O H H 讲解：酚—烃分子中苯环碳原子上的氢原子被羟基取代的产物。 (2)分子组成：饱和一元脂肪醇：C n H 2n+2O(n ≥6) 示性式：C n H 2n+1OH(n ≥1) 讲解：其他醇类的通式只需按Ω值变更即可。例如：饱和一元脂环醇的通式？ (3)分子结构：相当于在烃分子中饱和碳原子和氢原子之间插入一个氧原子。 讲解：插入氧原子不会影响碳原子和氢原子数目。 设问：饱和m 元脂肪醇的通式？ 讲解：C n H 2n+2O m (n ≥m) (4)类别 按 烃 基：脂肪醇、脂环醇、芳香醇 按羟基数目：一元醇、二元醇、多元醇 例如：
CH2OH 苯(基)甲醇 OH C H 2 C H 2 OH OH C H 2 C H C H 2 OH OH OH 环己醇乙二醇丙三醇(甘油) (5)同分异构体：碳链异构和官能团异构(醇-醚) 练习：写出C4H10O的同分异构体的结构简式并用系统法和习惯法命名。讲解：C4H9OH C H 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH C H 3 CH CH 2 CH 3 C H 3 CH CH 2 OH CH 3 C H 3 C CH 3 CH 3 1-丁醇(伯醇)2-丁醇(仲醇)2-甲基-1-丙醇(伯醇)2-甲基-2-丙醇(叔醇) C H 3 O CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH O C H 3 CH 3 C H 3 CH 2 O CH 2 CH 3 习惯命名法：甲丙醚甲异丙醚乙醚 例题： 01、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (A)乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水(B)二溴乙烷和水；溴苯和水；乙酸和水 (C)甘油和水；乙醚和水；乙酸和乙醇(D)油酸和水；甲苯和水；己烷和水 02、下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 (A)丙烯、环丙烷(B)乙酸、甲酸甲酯(C)乙烯、1-丁烯(D)甲醛、甲酸甲酯 2、醇类的性质 (1)物理性质： 乙醇为无色液体，有特殊香味，比水轻，易挥发(78.8℃)，与水混溶。 乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和乙醇混溶。 讲解：乙二醇和丙三醇在化妆品中起“保湿”作用，但不能使用纯品(？)。 乙二醇用于制造涤纶，丙三醇用于制造硝化甘油炸药。 读书：P49图3-2、P49表3-1、3-2 讲解：相似(分子极性或原子团)相溶，水分子与醇分子的羟基形成氢键。
2016年北京市高考化学试卷【高考】
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析
2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）（2018?北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃 料 D．开采可 燃冰，将其 作为能源 使用A．A B．B C．C D．D 【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。 【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选； B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选； C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选； D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。故选：B。 【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区
别，难度不大。 2．（6分）（2018?北京）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4 转化为高附加值产品 CH 3 COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（） A．生成CH 3 COOH总反应的原子利用率为100% B．CH 4→CH 3 COOH过程中，有C﹣H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C﹣C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征． 【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比； B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断； C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C 化学键； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变； 【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生 成CH 3 COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确； C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C﹣C键形成，故C正确； D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；
高中化学知识点总结之《化学键》
化学键 ——2016.3.20 一、化学键与物质类别 【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键 D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是( ) A ．NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。 二、八电子稳定结构 【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．CH 4 B ．CH 2===CH 2 C ．CO 2 D ．N 2 【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
化学键知识点
离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、
MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg +2、Al +3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n ”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“-n ”或“+ n 电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子 。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl 2要写成 ，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl 的形成过程：； Na 2O 的形成过程： CaBr 2的形成过程： F
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
2020年北京市高考化学试
2020年北京市高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2?12H2O］处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3?xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O 4．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3 2018年北京市高考化学试卷考点分析答 案详细解析 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）（2018?北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃料 D．开采 可燃冰， 将其作为 能源使用 A．A B．B C．C D．D 【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。 【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选； B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选； C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选； D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。 故选：B。 【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。 2．（6分）（2018?北京）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C﹣C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征． 【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比； B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断； C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C化学键； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变； 【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确； 2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽 车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+ 4 NH+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 整个高中化学非常详细的知识点的总结 化学中琐碎的知识点 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液 的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2 C ．氢键对该高分子的性能没有影响 D ．结构简式为： 6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D ．①与④的K W 值相等 7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼 房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知： 化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析
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