化学热力学基础思考题与习题答案

第六章 化学反应速率与限度同步练习、思考题与习题答案

同步练习

p177：

1．已知B

2A +2C 为简单反应，则对A 物质而言反应级数为2级，总反应为3级反应。

2．反应)()(g Br g 2NO

2+)(g 2NOBr 反应机理为： （1）)()(g Br g NO

2+)(g NOBr 2（慢） （2）)()(g NO g NOBr 2+)(g 2NOBr （快）

则（1）、（2）两步反应均属基元反应，该反应速率方程为2B r NO υc kc ?=，总反应级数为2级。

p182：

1．过渡态理论认为，化学反应时，反应物首先要形成能量较高的过渡态（活化络合物） 该理论中活化能是指活化络合物平均能量与反应物或生成物平均能量之差。反应的活化能越高，反应速率越慢。

2．催化剂可以改变反应历程，降低活化能，从而增加单位体积活化分子数，使反应速 率加快。 p190：

1．298K ，反应A (g ) + B (g )

2C (g ) + D (g )，

2K 298=)( K 。若A 、B 、C 、D

的起始压力分别为100kPa 、200kPa 、50kPa 和100kPa ，则298K 时反应（ A ）。

(A )正向自发 (B )处于平衡态 (C )逆向自发 (D )不能确定

2．平衡常数 K 与 m r G ?的关系为 K RT G lg 303.2m r -=?。在300K 时，若两个反应

的平衡常数之比为100，则这两个反应的

m r G ?相差11.491m ol ·

kJ -。 p194：

反应I 2(g )

2I (g )达平衡时：

(A )升高温度，平衡常数增大 ，原因是反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向，即正向移动；

(B )压缩气体时，I 2(g )的解离度减小，原因是压缩气体，压力增加，平衡向气体摩尔数减小的方向，即逆向移动；

(C )恒容时充入氮气，I 2(g )的解离度不变 ，原因是恒容下充入，分压不变，平衡不移动； (D )恒压时充入氮气，I 2(g )的解离度增大 ，原因是恒压下充入，气体分压减小，平衡向气体摩尔数增大的方向，即正向移动。

思考题

1．（1）B （2）D （3）C 、D （4）C （5）D （6）C 、D （7）B

（8）C （9）C （10）C (订正：原题C 中的溶剂改为水) （11）B （12）B

（13）A (订正：原题A 改为：若改变压力或温度，平衡一定发生移动) （14）C 2．（1）a 、1，b 、4，c 、2，d 、3，e 、1 （2）1，逆向，不变，正向

3．（1）× （2）×（原题订正为：只取决） （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）√

4．（1）)O H ()CH ()H ()CO (2423c c c c K c ??= )O H ()CH ()H ()CO (2423p p p p K p ??= )

/()/()/()/(O H CH 3

H CO 242

p p p p p p p p K ??= （2）3

22NH 2

3

H 2

1

N )

()

(c c c K c ?=

3

22NH 2

3

H 2

1

N )

()

(p p p K p ?=

p p p p p p K

/)

/()

/(322NH 2

3

H 2

1

N ?=

（3）)CO (2c K c = )CO (2p K p = p p K /2CO = （4）)

H ()O H (23

23c c K c =

)

H ()O H (23

23p p K p =

3

H 3O H )

/()/(32

p p p p K

=

（5）)HCl ()NH (13c c K c ?=

)HCl ()NH (13p p K p ?= )

/()/(1

HCl NH 3 p p p p K ?=

5．（1）浓度：增大反应物浓度，单位体积反应物分子数增多，单位体积活化分子数相应增加，因此，单位时间有效碰撞次数增多，反应速率加快。

温度：一方面，温度升高，分子能量普遍升高，部分普通分子成为活化分子，单位体积活化分子数增加，反应速率加快。另一方面，温度升高，单位时间分子碰撞次数增多，单位时间有效碰撞次数也相应增加，因此，反应速率加快。

催化剂：催化剂可以改变反应的历程，降低反应的活化能，从而使更多的普通分子成为活化分子，单位体积活化分子数增加，反应速率加快。

（2）由于该反应室温下速率很慢。可以通过升高温度、增加压力、增加反应物浓度或采用适当催化剂等措施来加快反应的速度。

习题

1．60s 内：4O N 1083.760

113

.0160.052-?=-=

v )s ·dm ·

(m ol 13-- 120s ～240s ：4O N 1033.3120

040

.0080.052-?=-=v )s ·dm ·

(m ol 13-- 2．)(303.2lg

2

11212T T T T R E k k a ?-= 700

0088.3142.303700)800(101502.1lg 32???-??=k 解得：1132s ·m ol ·dm 1.30--=k

3．（1）)(303.2lg

2

11212T T T T R E k k a ?-= )

3515.273()2515.273(8.3142.3031025)35(2lg 3

+?+???-?=a E

解得：1m ol ·KJ 96.52-=a E （若T 取273 + t ，1m ol ·KJ 9.52-=a E ） （2）)(303.2lg

2

11

212T T T T R E k k a ?-= )

12515.273()13515.273(8.3142.3031025)1135(2lg 3

+?+???-?=a E

解得：1m ol ·KJ 7.93-=a E （若T 取273 + t ，1m ol ·KJ 6.93-=a E ）

4．由题意速率方程为：2

B A c kc v =

温度不变，速率常数不变。

72.03.02.021=??=k v ，)s ·dm ·m ol (403

.02.072.01

622

--=?=

k )s ·dm ·m ol (28.176.02.1406.02.113222--=??=??=k v

2472

.028

.17=，此时速率为原来的24倍。 5．（1）由题意速率方程为：2

N O Cl 2c kc v =

（2）总反应级数为三级。

（3）v c c k v 81

)21)(21(2NO Cl 2=='，为原来速率的1/8。

（4）v c c k v 9)3)((2N O Cl 2==''，为原来速率的9倍。

6．（1）由题意当3O c 增加一倍，v 增加一倍；2NO c 增加一倍，v 也增加一倍，

因此对O 3及NO 2的反应级数分别为一级。

（2）代入其中一组实验数据：55100.1100.5022.0--????=k

解得：1317s ·dm ·

m ol 104.4--?=k （3）由题给实验数据可得速率方程为：23NO O c kc v = 7． 2

112m r 1

2303.2)

(lg

T RT T T H K K -?=

500

298)298500(314.8303.21096.3121037.1)500(lg

348

?-???-=? K

)500( p K = 9.5 ? 1025

温度升高，平衡向逆向移动。

8．（1）)SbCl ()Cl ()SbCl (3m f 2m f 5m f m r

G G G G ?-?-?=?

)m ol ·kJ (2.33)1.301(03.3341--=----=

298

314.8303.210002.33303.2lg m r ???=?-=RT G K

51059.6?= K

（2）RT V

n p i

i =

)

10.0)(10.0(

00.2)

)(()

(

)(

)

(325325SbCl Cl SbCl SbCl Cl SbCl V RT

p

V RT p V RT

p V RT p

n V RT p n V RT p n p p p p p p J

=

=?=

K <=????=

1.8298

314.8)10.0(100

0.100.22

，所以反应正向进行。

9．由题意，平衡左移，设达新平衡时，反应的HI 为xmol 。 H 2 (g) + I 2 (g)

2HI (g)

平 衡 (1) n / mol ： 0.10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol ： 0.10 + x/2 0.10 + x/2 0.74 + 0.50 ?x

平衡（1）2

2

H I 2

HI H I 2

HI )

10.0()74.0()

)(()()

(

)(

)(2222V RT p

V RT p

V RT

p

n V RT p n V RT p

n p

p p p p

p K

=

=?=

=54.76

平衡（2）76.54)

2/10.0()24.1(

2

2

=+-=

V RT p x V RT p x K

解得：x = 0.106mol

)KPa (79.88698314.80.10)

2/106.010.0()I ()H (2H 22=??+===RT V n p p

)KPa (1.658698314.80

.10)

106.024.1()HI (HI =??-=

=

RT V

n p

10．221

CuBr (s)CuBr(s)Br (g)2

=+

08245.0)1006798.0())Br ((

)450(21

2

12===

p p K

8245.0)100

98.67())Br ((

)550(21

2

12===

p p K )(303.2)298(lg

2

112m r 1

2T T T T R H K K ?-?=

)450

550450550(314.8303.2)298(08245.08245

.0lg m r ?-??= H 1m r m ol kJ 39.47)298(-?=? H )(303.2)298()298()

550(lg 2

11

2m r T T T T R H K K ?-?=

)298550298

550(314.8303.21039.47)

298(8245

.0lg 3?-??= K

41029.1)298(-?= K

)

m ol kJ (19.22)

1029.1lg(10298314.8303.2)298(lg 303.2)298(143m r ---?=?????-=-=?

K RT G

)298()298()298(m r m r m r S T H G ?-?=? )298(2981039.471019.22m r 33 S ??-?=? 11m r K m ol J 56.84)298(--??=? S

11．（1）设PCl 3及Cl 2的初始分压分别为x KPa 。 (g )

Cl (g)PCl 23+(g )P C l 5

初始分压(KPa)： x x 0 平衡分压(KPa)： x -100 x -100 100

767.0)100

100(100

/100)

/)(/(/2Cl PCl PCl 235=-=

=

x p p p p p p K

解得： KPa 2.214=x

开始时：

)m ol (246.0523

314.800

.52.214323PCl Cl PCl =??=

=

=RT

V p n n

（2）%7.46%1002

.214100

α3PCl =?=

12．（1） N 2O 4

(g)

2NO 2(g)

初始物质的量： 1 0

平衡物质的量： α-1 2α 总物质的量：α+1

平衡分压：

p αα+-11 p α

α

+12

p p

α

p αα

p p p p K 111)12(

/)/(2

O N 2

NO 422?+-+== 35.10.1502.01502.04142

22

2=?-?=

?-=

p p αα

（2）T 不变，K 不变，若此时转化率为α'。

p p ααK

'?'-'=22

14

100

1000

1435.122?

'-'=αα

解得：18.1%='α

)KPa (5.6931000181

.01181

.011142O N =?+-='+'-=p ααp

)KPa (5.3065.69310004242O N O N =-=-=p p p

（3）可以看出：总压增加，N 2O 4转化率降低，说明平衡向逆向移动，即增大压力平衡向气体气体摩尔总数减少的方向移动。

13．

基础化学题库(题库+答案)

第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

第四章化学热力学习题

第四章化学热力学初步习题 一．选择题 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) A. B. C. D. 下列性质中不属于广度性质的是( ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 下列各项与变化途径有关的是( ) A. 内能; B. 焓; C. 自由能; D. 功. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 按通常规定，标准生成焓为零的物质为( ) A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) (g) 下列反应中哪个是表示△H=△H(AgBr，s)的反应( ) A. Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s) C. Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s) D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s) 已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) △H=mol则下列结论正确的是( ) A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)0 的反应总是自发进行的. 室温下，稳定状态的单质的标准熵为( )

第-1章--化学热力学基础习题解答(二)

第 1章 化学热力学基础（二） 一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内） 8. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经过绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到系统压力相同的终态，终态的熵分别为S 1和S 2，则两者关系为（ B ） A. S 1 = S 2 B. S 1 ＜ S 2 C. S 1 ＞S 2 D. S 1 ≥ S 2 始终态相同时，不可逆过程的熵变大于可逆过程 9. 根据熵增加原理知，若从ΔS ＞0判定过程一定是自发过程，那么该系统一定是（ C ） A. 封闭系统 B. 绝热系统 C. 隔离系统 D. 敞开系统 10. 关于偏摩尔量，下列叙述正确的是（ C ） A. 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量有关 B. 在多组分多相系统中不存在偏摩尔量 C. 系统的强度性质没有偏摩尔量 D. 偏摩尔量的值只能大于或等于零 11. 对封闭的单组分均相系统且' 0W =时，( )T G p ??的量值为（ B ）。 A. ＜0 B. ＞0 C. = 0 D. 前述三种情况无法判断 根据p 69公式（1-128）( ),0,T G V V p ?=>?所以( )0,T G p ?>? 12. 下面哪一个关系式是不正确的？（ D ） A. ( )p G S T ?=-? B. ()T G V p ?=? C. 2()V A T U T T ??? =-? ???? D. ()p G T H T T ??? =-????? 正确的应该是2()p G T H T T ??? =-? ???? 二、填空题（在以下各小题中画有” ”处填上答案） 5. 热力学第二定律的经典表述之一为___不可能将热从低温物体转移到高温物体而

基础化学试题

d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬

全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

大学化学热力学基础习题集答案.doc

第一章2005-7-24 无机热力学试题集 一 . 选择题： 1.(本题 1分) 3411 体系对环境作 20 kJ 的功, 并失去 10 kJ 的热给环境, 则体系内能的变化 是 -------------------------------------------------------------( d ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30kJ 2.(本题 1分) 3418 在标准压力和 373 K下, 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 -------( ) (A) DH= 0 (B) DS = 0 (C) DG = 0 (D) DU = 0 3.(本题 1分) 3426 某体系在失去 15 kJ 热给环境后, 体系的内能增加了 5 kJ, 则体系对环境 所作的功是 -----------------------------------------------------( ) (A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ 4.(本题 1分) 3458 一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 ---------------( ) (A) Q途径1 = Q途径2 (B) W途径1 = W途径2 (C) ( Q - W)途径1 = ( Q - W)途径2 (D) DU = 0, 与途径无关 5.(本题 1分) 3471 H2O(l, 100℃, 101.3 kPa)→ H2O(g, 100℃, 101.3 kPa),设H2O(g)为理 想气体, 则由始态到终态体系所吸收的热量 Q为 ---------------------( ) (A) ＞ DH (B) ＜ DH (C) ＝ DH (D) ＝

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学李保山第二版4化学热力学基础习题答案(供参考)

4 化学热力学基础习题解答(p87-89) 思考题 1．解：(1) ? 原因见(3) (2) ? 原因见(3) (3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。 (4) ? H 是状态函数，任何过程都有?H ，不是只有恒压过程才有?H 。 (5) ? 原因见(7) (6) ? 原因见(7) (7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。 (8) ? 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。 (9) ? 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。 2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。 3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。 4．解：书写热化学方程式应注意： (1) 注明各物质前的计量系数?表明物质的量。 (2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。 (3) 注明温度。(4) 标明反应热(焓变)。 5． 解：(1) ?S > 0 ; (2) ?S > 0 ; (3) ?S > 0 ; (4) ?S < 0 ; (5) ?S < 0 ; (6) ?S < 0 6． 解：(1) ?S < 0 ; (2) ?S > 0 ; (3) ?S > 0 ; (4) ?S < 0 ; (5) ?S > 0 习题 1．解：(1) ?U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J (2) ?U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J 2．解：(1) W = – p 外?V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ (2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010 200298 314.80.2m p nRT =???= W = – p 外,1?V 1 + (– p 外,2?V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ 3．解：此过程为： )()(22l O H g O H = 解法1： 恒压过程：?H = Q = - 2.26 ? 450 = -1017 kJ ?U = ?H – (?n)RT = -1017 – ( 0 - 18 450 )? 8.314 ? (100 + 273.15) ? 10-3 = -939.4 kJ W = ?U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ

基础化学题库

选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。

第1章化学热力学基础复习题

化学热力学基础复习题 一、是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“?” 1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( ) 1答:? 2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 2答: √p42 3 稳定态单质的?f H m (800K)=0 。( ) 3答: √ 4 d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。( ) 4答: √p32 5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 5答:√

6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 6答: √ 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（） 7答:√ 8隔离系统的熵是守恒的。（） 8答:? 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 9答:? 10 绝热过程都是定熵过程。（） 10答:? 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 11答:? 12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）

12答: √ 13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 13答:?p51 14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 14答:?p51 15 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>?G和?G <0，则此状态变化一定能发生。（） 15答: √ 16 绝热不可逆膨胀过程中?S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中?S <0。（） 16答:? 17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。( ) 17答:√ 18 化学势是一广度量。（） 18 答: ?

最新第一章 化学热力学的练习题

第一章 化学热力学 自 测 习 题 1.填空题 （1）热是（ ）的一种形式，系统吸热，Q （ ）0；系统放热，Q （ ）0；定压下气体所做的体积 功W=（ ）；气体膨胀时，体积功W （ ）0。若NaOH 溶液与HCl 溶液中和时，系统的焓变θH r ?= a KJ·mol -1,则其热力学能的变化θU r ?=（ ）KJ·mol -1。 （2）反应进度ε的单位是（ ）；反应计量式中反应物B 的计量数υB （ ）0。生成物的υB （ ）0。 （3）由石墨制取金刚石的焓变θm r H ? ( )0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，（ ）燃烧放出的热量更多。 （4）已知298K 时下列热化学方程式： ①2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g) θm r H ?= 92.2 KJ·mol -1 ②H 2(g)+21 O 2(g) →H 2O(g) θm r H ?= －241.8 KJ·mol -1 ③4NH 3(g)+ 5O 2(g) →4NO(g)+6 H 2O(g) θm r H ?= －905.6 KJ·mol -1 试确定θm f H ?（NH 3，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1；θm f H ?（H 2O ，g ，298K ）= （ ）KJ·mol -1；θm f H ?（NO ，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1。由NH 3 (g) 生产1.00Kg NO(g)则放出热量为（ ）KJ 。 （5）已知反应HCN （aq ）+OH -（aq ）→CN -（aq ）+ H 2O(l)的θ m r H ?= －12.34KJ·mol -1;反应H +（aq ）+OH -（aq ）→H 2O(l)的θm r H ?= －55.84KJ·mol -1. θm f H ?（OH -,aq ）= －229.994KJ·mol -1, θm f H ?（H 2O,l ）= -285.83KJ·mol -1,则θm f H ?（H +，aq ）= （ ）KJ·mol -1；HCN （aq ）在水中的解离反应方程式为 （ ），该反应的 θm r H ?= （ ）KJ·mol -1。 2.选择题 （1）下列物理量中，属于状态函数的是（ ） （A ）H （B ）Q （C ）△H （D ）△U

《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计 算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )

化工热力学试卷题库与答案

一．选择题（每题2分，共10分） 1.纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是温度的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 温度下的过冷纯液体的压力P （A 。参考P －V 图上的亚临界等温线。） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. 二元气体混合物的摩尔分数y 1=，在一定的T ，P 下，8812.0?,9381.0?21==?? ，则此时混合物的逸度系数为 。（C ） A B C D 4. 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.可正可负 5. Henry 规则（ C ） A 仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分 C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂 二、填空题（每题2分，共10分） 1. 液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为mol,则此过程的焓变为（）J/mol 。 2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2， 则，等温过程的 W =21ln P P RT -，Q =2 1 ln P P RT ，U = 0 ，H = 0 。 3. 正丁烷的偏心因子ω＝，临界压力为p c ＝，则在Tr ＝时的蒸汽压为（ ）MPa 。 4. 温度为T 的热源与温度为T0的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp ，则ExQ 的计算式为( (1)T xQ p T T E C dT T =- ? ）。 5. 指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡 状态 1

05 化学热力学基础题目

第5章 化学热力学基础 化学与环境学院 班 学号 姓名 1． (0411) 下列单质的?f H m θ不等于零的是……………………………………………（ ） (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2(l) 2． (0415) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的?f H m θ的反应是……………………（ ） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +?Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +?Br 2(g) = AgBr(s) 3． (3421) 2NH 3(g) + 3Cl 2(g) = N 2(g) + 6HCl(g) ?r H m θ = -461.5 kJ ·mol -1，温度升高 50 K ， 则?r H m θ应为………………………………………… （ ） (A) >> -461.5 kJ ·mol -1 (B) << -461.5 kJ ·mol -1 (C) ≈ -461.5 kJ ·mol -1 (D) ＝ -461.5 kJ ·mol -1 4． (3456) 下列两个反应在某温度、101 kPa 时都能生成C 6H 6(g) ① 2 C(石墨) + 3H 2(g)? →?C 6H 6(g) ② C 2H 4(g) + H 2(g)? →?C 6H 6(g) 则代表C 6H 6(g) 标准摩尔生成焓的反应是…… （ ） (A) 反应① (B) 反应①的逆反应 (C) 反应② (D) 反应②的逆反应 5． (0433) 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………… （ ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s) S(g)>>S(l)>S(s) 6． (0437) 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为………………………………（ ） (A) 零 (B) 1 J ·mol -1·K -1 (C) 大于零 (D) 小于零 7． (3450) 在25℃、101 kPa 下发生下列反应： (1) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) (2) CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s) 其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况正确的是……………………………………（ ） (A) ΔS 1 > 0，ΔS 2 > 0 (B) ΔS 1 < 0，ΔS 2 < 0 (C) ΔS 1 < 0，ΔS 2 > 0 (D) ΔS 1 > 0，ΔS 2 < 0 8． (3454) 恒温下，下列相变中，?r S m θ最大的是………………………………（ ） (A) H 2O(l)? →?H 2O(g) (B) H 2O(s)?→?H 2O(g)

化学热力学基础习题

化学热力学基础习题 硫(一氧化碳，克)= 197.9焦耳摩尔-1克-1，硫(H2，克)= 130.6焦耳摩尔-1克-1 .(1)计算298K下反应的标准平衡常数k；(2)计算 标准配置中反应自发向右进行的最低温度。 15当298K已知时，反应为:C(石墨)+2S(对角线)→CS2(l)，△fH(S，对角线)= 0kj mol，△fH(CS2，l) =-87.9kj mol-1，S(C，石墨)= 5.7j mol-1 k-1，S(S，对角线)= 31.9j mol-1 k-1，S(CS2，l) = 151.0j mol-1 k-1。尝试计算298K时△fG(CS2，l)和反应自发发生的最低温度。 16当298K已知时，反应为:(1)fe2o 3+3C→2Fe+3co 2(g)。 22 (2)Fe2O3(s)+3H 2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)，(Fe2O 3，s)=-824.2 kJ·mol-1，△fH (二氧化碳，克)=-393.5千焦摩尔-1，△千焦 (H2O， △fH G) =-241.8 kj mol-1，S(Fe2O3，s) = 87.4 j mol-1 k-1，S(C，石墨)= 5.7 j mol-1 k-1，S(Fe，s) = 27.3 j mol-1 k-1，S(CO2，g) = 213.7 j mol-1 k-1，S(H2，g) = 130.6 j mol-1 k-1，S(H2O，g) = 188.7 j mol-1 17当298K已知时，反应为:碳酸镁→氧化镁+二氧化碳(g)，△ FH(碳酸镁，s)=-1110.0 kj·mol-1，△fHS (MgO，s)=-601.7kJ mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5千焦摩尔-1，(氧化镁，s)= 26.9千焦摩尔-1千焦-1，

基础化学复习题

基础化学复习题 单项选择题 1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 B A . 0U ?>，0S ?= B .0U ?=，0S ?> C . 0U ?>，0S ?> D .0U ?=，0S ?= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 C A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质 B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零 C.生成反应的温度必须是298.15K D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B A . 内能增加 B . 熵不变 C . 熵增大 D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 D A. G > U B. G < U C. G = U D. 无固定关系 A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 A A . 20% B . 25% C . 75% D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 C A ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统 7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 B A . ΔG < 0，不可逆 B . ΔG = 0，不可逆 C . ΔG > 0，不可逆 D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 D A . ΔH = 0 B . ΔS = 0 C . ΔA = 0 D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U ≠??? ? ??? B . )(..S ( B A n P B A n H ≠??? ????

普通化学第2章化学热力学基础习题

第2章化学热力学基础 一、单项选择题 2.1 下列各组都为状态函数的是（ ）。 A ．Q 、H 、G B ．U 、V 、W C ． P 、T 、W D ．G 、H 、S 2.2 如果系统经过一系列变化，最后又变到开始状态，则以下关系均能成立的是（ ）。 A ．Q =0；W =0；ΔU =0；ΔH =0 B ． Q ≠0；W ≠0；ΔU =0；ΔH =0 C ．Q = W ；ΔU = Q -W ；ΔH =0 D ．Q =- W ；ΔU= Q + W ；ΔH =0 2.3 向某系统加160kJ 的热，系统对环境做20kJ 的功，则系统内能的变化为（ ）。 A ．140kJ B ． 180kJ C ．－140kJ D ．－180kJ 2.4 已知在298.15K 时反应2N 2(g) +O 2(g) 2N 2O (g) 的r m U ΘΔ为166. 5 kJ·mol -1，则该反应的r m H ΘΔ为（ ） 。 A ．164 kJ·mol -1 B ．328 kJ·mol -1 C ．146 kJ·mol -1 D ．82 kJ·mol -1 2.5 下列物质中，f m H ΘΔ和r m G ΘΔ均不等于零的是（ ） 。 A ．Zn(s) B ．H 2（g ） C. Br 2（g ） D. C(石墨) 2.6 下列各热化学方程式的热效应r m H ΘΔ与产物f m H ΘΔ相同的是 （ ） 。 A ．2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l) B ．NO(g) +2 1 O 2(g) NO 2 (g) C ．C( 石墨) + O 2 (g) C O 2 (g) D ． C( 金刚石) + O 2 (g) C O 2 (g) 2.7.下列各对物质标准熵的比较正确的是（ ）。 A ．O 2(g) ＞ O 3(g) B ．金刚石 ＞ 石墨 C ．H 2O(l) ＞ H 2O(g) D ．I 2(g) ＞ I 2(s) 2.8 不查表估计下列反应在298.15K 时熵变最大的是（ ）。 A ．CO 2(g) C(s) + O 2(g) B ．2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) C ．CaSO 4·2H 2O(s) CaSO 4(s) + 2H 2O(l) D ．2NH 3(g) 3H 2(g) + N 2(g) 2.9 下列哪个过程使气体熵增加（ ）。 A ．加热 B ．冷却 C ．在一定温度下加压 D ．先加热后冷却

基础化学复习题

基础化学复习题 一、命名化合物或写出结构式 1． 2． CH 3CHCH 2CHCHCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 23 CH 2CH 3 CH 3 3． 4． CH 3 CH 2CH 3 CH 322CH 3CH 2CH 3 5． 6． C C H C 2H 5 3 C 2H 5 CH 3CHCH 2COOH 7． 8． OH COOH COOH H 2N H CH 3 9． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH 2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12． CH 322H 5O O CH 33 13． 14． NH 2NH 2 O 15． 16． CH 2 C 2 O O C O R 1 H O P OCH 2CH 2NH 3 O O O R 2 + O HO HO OH OCH 3OH 17． 18． H H H HO N N N N NH 2 O OH OH O P OH OH

19．苯酚 20．顺-2-丁烯 21．丙酮 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 二、是非题（正确的打 ，错误的打×） 1．烷烃分子都是非极性分子。（） 2．环己烷有两种构象，一种是椅式构象，一种是船式构象。（） 3．在过氧化物存在下，烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（） 4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。（） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。（） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。（） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。（） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。（） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。（） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。（） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。（） 12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。（）13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。（）14．对映体的混合物是外消旋体。（）15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。（）16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。（）17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。（）18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。（）19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。（）20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。（）21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（）22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。（）23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。（）24．水的离子积随温度的升高而减少。（）25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。（）26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。（） 27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。（） 28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。（） 29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。（） 30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。（） 31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。（） 32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。（） 33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。（） 34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。（） 35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。（） 36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。 （）