【全国百强校】浙江省温州中学2016-2017学年高二10月月考化学试题(原卷版)

(满分100分，考试时间：80分钟)

本卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

第I 卷(共50分)

一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)

1．热化学方程式中化学式前面的计量数表示( )

A ．分子个数

B ．原子个数

C ．物质的质量

D ．物质的量

2．可逆反应2SO

2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 (

) A ． v 正>v 逆 B ． v 正< v 逆 C ． v 正=v 逆 D ．不能确定

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

4．下述做法能改善空气质量的是

A ．以煤等燃料作为主要生活燃料

B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D ．限制使用电动车

5．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )

A ．2H ++2e -→H 2

B ．Fe 2++2e -→Fe

C ．2H 2O+O 2+4e -→4OH -

D ．Fe 3++e - →Fe 2+

6．下列物质属于弱电解质的是 ( )

A ．KCl

B ．Ba (OH)2

C ．NH 3·H 2O

D ．BaSO 4

7． 下列电离方程式书写不正确的是 ( )

A ．2H

2O H 3O ++OH － B ．H 2S H ++HS －

C ．NaHS Na ++HS －

D ．HCO

3— H ++CO 32-

8．室温下，pH 值为9的KOH 溶液和pH 值为9的Na 2CO 3溶液中，由水电离出的 c(OH -)大小为(

) A 、两者相等 B 、前者大 C 、后者大 D 、无法比较

9．对于反应3Fe(s)＋4H

2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

A ．K ＝c 4(H 2)·c (Fe 3O 4)c 3(Fe)·c 4(H 2O)

B ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O)

C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小

D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

10．关于如图所示装置的叙述正确的是(

)

A ．甲、乙装置中的锌片都作负极

B ．甲、乙装置中的溶液内的H ＋在铜片被还原

C ．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D ．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

11. 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )

A ．①②③⑤⑥④

B ．⑤②①⑥③④

C ．⑤②③⑥①④

D ．④③⑥②①⑤

12．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( )

A ．NaOH

B ．H 2SO 4

C ．AgNO 3

D ．Na 2SO 4

13．如右图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是(

)

A ．阳极

B ．正极

C ．阴极

D ．负极

14．中和相同体积、相同pH 值的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH 溶液的体

积为V 1、V 2和V 3，则( )

A ．V 1＞V 2＞V 3

B ．V 3＞V 2＞V 1 ② Sn Fe ⑥

Fe ① Cu Fe ③ Zn Fe ④ Fe Zn ⑤ Cu Fe

C．V3＞V1=V2D．V1＞V2=V3

15．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H =-285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

16．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

+yB22C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s),V(B2)=1.2 mol／(L·s), V(C)=

xA

0.8mol／(L·s) .则该x和y的值分别为( )

A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

17．100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中pH是( )。

A．0.2 B．0.7 C．1.0 D．2.0

18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( ) A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的

19．在CH

措施是( )

A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度

20．右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确

．．．的是( )

A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

2019-2020学年浙江省温州市乐清市七年级(上)期中数学试卷 (含解析)

2019-2020学年浙江省温州市乐清市七年级（上）期中数学试卷 一、选择题（共10小题）. 1．2的相反数是( ) A ．2- B ．12 - C ．2 D ． 12 2．在实数22 7 ，0，4-，2中，是无理数的是( ) A ． 227 B ．0 C ．4- D ．2 3．一种巧克力的质量标识为“1000.25±克”，则下列合格的是( ) A ．99.80克 B ．100.30克 C ．100.51克 D ．100.70克 4．2019年10月1日首都北京一场盛大的70年国庆庆典，让14亿中国人群情振奋，14亿即为1400000000，可用科学记数法表示为( ) A ．100.1410? B ．81.410? C ．91.410? D ．91410? 5．数4是4.3的近似值，其中4.3叫做真值，若一个数经四舍五入得到的近似数是12，则下列各数中不可能是12的真值的是( ) A ．12.38 B ．12.66 C ．11.99 D ．12.42 6．估算381-的值( ) A ．在6和7之间 B ．在5和6之间 C ．在4和5之间 D ．在7和8之间 7．如图，数轴上的点E ，F ，M ，N 表示的实数分别为2-，2，x ，y ，下列四个式子中结果一定为负数是( ) A ．x y + B ．2y + C ．2x - D ．2x + 8．对于任意不相等的两个实数a ，b ，定义运算：a ※221b a b =-+，例如3※2223216=-+=，那么(5)-※4的值为( ) A ．40- B ．32- C ．18 D ．10 9．如图，在43?的方格纸中，将若干个小正方形涂上红色，使得其中任意一个22?正方形方格都至少含有一个红色小正方形，则涂上红色的小正方形的最少个数为( )

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷 练习题 一、选择题 1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误； B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误； 故答案为C。 2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3? N2O↑+2H2O，B项错 误； C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误； D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选； 答案选D。 5．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

2018-2019学年浙江省温州市乐清市八年级(下)期末数学试卷1(解析版)

2018-2019学年浙江省温州市乐清市八年级（下）期末数学试卷 一、选择題（本题有10个小题，每小题3分，共30分） 1．下列视力表的部分图案中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是( ) A ． B ． C ． D ． 2有意义，则x 应满足( ) A ．3x … B ．3x > C ．3x -… D ．3x ≠ 3．五边形的内角和是( ) A ．180? B ．360? C ．540? D ．720? 4．某班18名男生参加中考体育模拟测试，1000m 跑步项目成绩如下表： 则该班男生成绩的中位数是( ) A ．7 B ．7.5 C ．8 D ．9 5．用配方法解方程2640x x --=，下列配方正确的是( ) A ．2(3)13x -= B ．2(3)13x += C ．2(6)4x -= D ．2(3)5x -= 6a =，则0a … ”时，第一步应假设( ) A a ≠ B ．0a … C ．0a < D ．0a > 7．下列命题是真命题的是( ) A ．对角线互相垂直的四边形是菱形 B ．对角线相等的菱形是正方形 C ．对角线互相垂直且相等的四边形是正方形 D ．对角线相等的四边形是矩形 8．反比例函数k y x = 的图象如图所示，则k 的值可能是( )

A．3-B．1C．2D．4 9．如图，在正方形ABCD中，E为边BC上一点，将ABE ?沿AE折叠至ABE ?处，BE与AC 交于点F，若69 EFC ∠=?，则CAE ∠的大小为() A．10?B．12?C．14?D．15? 10．在平面直角坐标系中，反比例函数 k y x =的图象上有三点(2,2) P，(4,) Q m -，(,) M a b， 若0 a<且PM PQ >，则b的取值范围为() A．4 b

2020年11月浙江省温州市普通高中2021届高三选考适应性测试(一模)化学试题及答案

绝密★启用前 浙江省温州市普通高中 2021届高三毕业班上学期选考适应性测试(一模) 化学试题 2020年11月考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填 写在答题卷上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改 动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内, 作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试 题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A．NaHCO 3B．BaCl 2 C．CH 3 OH D．KAl(SO 4 ) 2 2．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇,通常需要用到的仪器是 A． B． C． D．3．在熔融状态下能导电的化合物是

A．SO 3B．MgCl 2 C．CH 3 COOH D．Mg-Al合金 4．下列物质对应的组成正确的是 A．芒硝：Na 2SO 4 ·H 2 O B．消石灰：CaO C．碳铵：NH 4HCO 3 D．摩尔盐：NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 5．下列表示不正确 ．．．的是 A．溴化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型： 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业 B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得 C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 7．下列说法正确的是 A．C 60 和石墨是具有相同质子数的不同核素 B．和互为同系物 C．16O和18O是同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg 3N 2 D．Cl 2 常用澄清石灰水吸收避免污染 空气 9．下列说法不正确 ．．．的的是 A．金属镁的密度小、硬度大,因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料,可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化,工业上可使用液氨作制冷剂

【解析版】浙江省温州中学2014届高三3月月考政治试题

第Ⅰ卷(共140分) 一、选择题部分共35小题，每小题4分，共140分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 近几个月来，国内猪肉价格像坐过山车，这在学术界称为“猪周期”——猪肉产业的发展规律：猪肉价格上涨——母猪存栏量大增——生猪供应量剧增——肉价下跌——养殖户大量淘汰母猪——生猪供应量减少——肉价再次上涨……。据此回答24-25题。 24.“猪周期”现象是 ①社会主义市场经济的必然产物②价值规律作用的表现 ③国家宏观调控的结果④市场调节盲目性的体现 A．①② B. ③④ C.①③ D.②④ 25.政府破解“猪周期”现象的正确做法是 A．运用行政手段，调控猪肉的供求关系 B.运用经济手段，调控生猪的生产规模 C.提高开放型经济水平，扩大生猪进口量 D.建立生猪市场信息预警机制，提高生猪生产者应对市场能力 26．目前，西方国家深陷债务危机。各国正在积极寻求债务危机的应对之策。你认为解决危机最基本和最可靠的途径是 A.增加税收 B.缩减支出 C.降低利率 D.经济增长

27．11月29日，中央扶贫开发工作会议决定将农民人均纯收入2300元(2010年不变价)作为新的国家扶贫标准，这个标准比2009年提高了92%。从经济生活的角度看，中央大幅度提高扶贫标准，把更多低收入人口纳入扶贫范围，是因为 A.促进社会公平是政府宏观调控的主要目标之一 B.保障和提高人民生活水平是国家财政的应尽之责 C.解决好农民问题，事关全面建设小康社会大局 D.人民是国家的主人，是历史的创造者 28“若言琴上有琴声，放在匣中何不鸣？若言声在指头上，何不于君指上听？”（宋苏轼）诗中蕴含的辩证法道理是 ①整体与部分的辩证关系 ②普遍联系的根本内容，就是事物内部和事物之间的矛盾双方的联系 ③前进性与曲折性的统一 ④量变和质变的辩证关系 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

2020年浙江省名校高二化学竞赛联考(八)

xx年浙江省名校高二化学竞赛联考（八） （时间：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是 A 生石灰 B 还原铁粉 C 亚硝酸钠 D 维生素C 2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A 18O2中含18个中子 B 原子半径：N＜18O C N5和N2互为同位素 D 2N5＝5N2是化学变化 3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A 品红溶液 B 石蕊溶液 C 氯水 D 碘化钾－淀粉溶液 4．一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A Na＋、I－、CO32－、ClO－ B Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的有 A B C D 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生 D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 8．已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关 系，则下列叙述中正确的有 ①A可能是原子晶体②A可能是金属晶体③B溶液一定显碱 性④C在一定条件下下可以形成胶体⑤D晶体的熔点一定很高（＞ xx℃）⑥D适当条件下一定能与碱反应 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积 为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是 A x＝1 B 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 C B的转化率为40% D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 10．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为 A 48g B 56g C 60g D 64g

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(理科)

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题： (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（） A . b元素除0价外，只有一种化合价 B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定 C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D . 元素原子半径大小：d＜e＜c 2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝 3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 4. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D . 过氧化钠是白色固体 5. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（） A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C . 可以与H2化合生成液态化合物 D . 其原子轨道式为 7. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（） A . 它们都能以游离态存在于自然界中 B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C 原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（）

温教学200778号

温教学〔2007〕78号 温州市教育局关于表彰2007年 全市第二批德育工作先进集体和个人的通知 各县（市、区）教育局，市局直属各学校： 为了贯彻落实《温州市教育局关于加强和改进中小学生思想道德教育的实施意见》（温教学〔2005〕17号），根据市教育局《关于做好2007年教育系统各级各类先进集体和个人评选推荐工作的通知》（温教政函〔2007〕106号），今年6月以来，各地各校推荐上报各类先进集体和个人材料。经研究，决定授予温州市第十四中学等53所中小学“温州市德育工作先进集体”称号，授予吴君宏等79位老师“温州市优秀德育工作者”称号，授予严晓清等103位老师“温州市优秀德育课教师”称号。 希望受表彰的德育工作先进集体和先进个人戒骄戒躁，再接 — 1 —

再厉，为提高我市中小学德育工作水平作出新的贡献。 温州市2007年中小学德育工作先进集体（53个） 市局直属学校（4个） 温州市第十四中学温州市第二十二中学 温州市职业中等专业学校温州市实验小学 鹿城区（3个） 温州市广场路小学温州市第十七中学 温州市仰义第二小学 瓯海区（3个） 瓯海区郭溪镇燎原小学瓯海区娄桥中学 瓯海区职业中等专业学校 龙湾区（2个） 龙湾区沙城中学龙湾区永中二小 瑞安市（7个） 瑞安市职业中等专业学校瑞安市第四中学 瑞安市安阳实验中学瑞安市飞云镇中心小学 瑞安市广场实验小学瑞安市塘下镇中心小学 瑞安市莘塍镇第六小学 — 2 —

乐清市（7个） 乐清市柳市镇第六小学乐清市乐成镇第一小学 乐清市白象中学乐清市虹桥镇第九小学 乐清市第三中学乐清雁荡镇第二中学 乐清市虹桥中学分校 永嘉县（7个） 永嘉县乌牛镇中学永嘉县瓯北镇第三中学 永嘉县上塘镇城西小学永嘉中学 永嘉县瓯北镇第六小学永嘉县西源乡中心小学 永嘉县职业中学 平阳县（5个） 平阳县鳌江中学平阳县昆阳镇第三小学 平阳县闹村乡中学平阳县萧江镇第三小学 平阳县鳌江镇第六中学 苍南县（7个） 苍南县莒溪镇初级中学苍南县金乡镇第三小学 苍南县龙港镇凤江辅导小学苍南县灵溪镇第四中心小学苍南县矾山高级中学苍南县灵溪中学 苍南县仁英高级中学 文成县（3个） 文成中学文成县玉壶镇中心小学 文成县珊溪镇中心小学 — 3 —

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考 （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH D CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是 ①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个 A 1项B2项 C 3项 D 4项 4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于 A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有 ①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 2个 B 3个 C 4个D5个 6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化 7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是 A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2 8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19 9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐 酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降 A 4.0×10－3mol B 4.4×10－3mol C 3.2×10－3mol D 2.2×10－3mol

温州市乐清市10个最知名的旅游景点_排行榜

温州市乐清市10个最知名的旅游景点_排行榜 10、高氏家族墓地 乐清高氏家族墓位于乐清市北白象高岙村，建于明代，墓地依山并环宗祠而筑，布局独特。其中高友玑墓最具规模、形制独特，主体建筑为三座四柱三楼式神位牌楼组合而成，并将祖孙四代七人的墓碑按昭穆之制分列其中，具有鲜明的地域特征和时代风格，实属罕见。墓由神道门、华表等仿木石构和石像生组成。乐清高氏家族墓位于乐清市北白象高岙村,建于明代，墓地依山并环宗祠而筑，布局独特。国家级第六批重点文物保护名单。 9、王十朋故里旅游区 乐清王十朋纪念馆，乐清史上仅有的状元，也是“状元故里”历史文化的重要发祥地。被评定为国家3A级旅游景区。王十朋故里景区核心区梅溪村，位于淡溪镇四都社区，曾获得浙江省“全面小康建设示范村”、“历史文化名村”、“特色旅游村”等荣誉称号，是淡溪镇打造浙江省风情旅游小镇的核心区块。 8、雁荡山筋竹涧生态农业观光园 筋竹涧农业观光园主要是在发展生态农业的基础上，以亲近大自然，让身与

心达到和谐的健康基础为主导，开发休闲观光农业，建立合理的生态链。筋竹涧农业观光园是一种全新的休闲业种，它以木屋风情、田园风光为主要风格，迎合城市人、商旅人士追求“绿色”“生态”“田园”“亲子”的一种“返璞归真”心态，综合了城市人、商旅人士比较感兴趣的农村生活状态.把“一亩三分地”自耕自种自留地区、“现采现做”生态园区、“牲畜家园”区、“趣味童年”区、“操作展示”区等一系列的全新休闲方式综合起来，形成了一站式享受田园乐趣的业态。 7、温州南塘文化旅游区 南塘文化旅游区位于鹿城区中心地带，主要景点包括南塘河、南塘风貌街、白鹿洲公园、文化村、庄头滨水公园。南塘河及南塘街均有千年历史，有丰富的文化底蕴，且文化村内拥有谷超豪故居，全面展示了温州“数学之乡”的特点和风采。南塘，顾名思义，乃城南之堤塘也，“印象南塘”已成为极具特色的“温州城市客厅”。“印象南塘”景区所在区域是温州历史文化精华区，也曾是现代文明城市的疮疤区，通过大量保护利用工程建设和社会投入，现在的“印象南塘”已成为综合性、多样化的文化休闲旅游区。 6、浙江雁荡山国家森林公园 浙江雁荡山国家森林公园位于浙江省乐清市东北部，处于雁荡山景区的核心地带。截至2014年8月，辖区内有净名、灵峰、灵岩、大龙湫、雁湖等五

2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学

150 2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期 末 联考理综化学部分高中化学 理科综合能力测试化学部分 2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选 择题〕两部分。总分值 300 分，考试用时 分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕 本卷共 21 题 一、选择题〔此题包括 13 小题。每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是 A ?石英(Si) B .乙酸(C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3] D .熟石灰[Ca(OH) 2] 7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 ① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A ．②⑤ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④⑤ 8 ．以下表达正确的选项是 A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱 B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低 C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固 D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是 银镜反应 结论：试液中有醛类物质 A ．无色试液 显现银镜 通入二氧化碳 B ．无色试液 产生白色沉淀 结论：试液中含有 Ca(OH)2

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二) （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。为了减轻对石油的依靠，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是 A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料 B 用液化石油气代替汽油 C 使用以氢气为能源的汽车 D 用太阳能汽车代替现有汽车 2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发觉了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴： 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会临时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会连续查找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A C6H5CH2CH＝M B CH2＝CH2 C C6H5CH2CH2C6H5 D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H5 3．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳固结构的是 A N2O B CF2＝CF2 C CCl2F2 D SF6 4．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有 A 8种 B 10种 C 12种 D 14种 5．下列物质中不存在氢键的是 A DNA分子 B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 C 丙酮和氯仿的混合液 D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间 6．下列实验中能达到预期目的的有 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此能够推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接） A 3和44 B 3和51 C 2和44 D 2和51 8．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平稳时Z的体积分数是40﹪。则a︰b的范畴是 A 1/5＜a/b＜2 B 1/4＜a/b＜3/2 C 1/3＜a/b＜1 D 1/6＜a/b＜4/3 9．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是 A 2(x＋z)＝3y B x︰y︰z＝2︰1︰6 C x︰y︰z＝1︰2︰4 D 2x＋z＝4y 10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，现在固体的质量为 A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g

浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛 化学试卷 （考试时间：70分钟满分：100分） 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境 2．下列排列顺序不正确的是（） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br 3．下列化学用语正确的是（） A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型： 4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子 B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N A D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．下列各组物质属于同分异构体的是（） A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C 8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是（） A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A- C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性 9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

浙江省一二三级重点中学名单

浙江省一二三级重点中学名单 一、省一级重点中学 杭州市： 杭州高级中学杭州第二中学浙江大学附属中学杭州学军中学 杭州第四中学杭州第十四中学杭师院附属三墩高级中学杭州长河高级中学 杭州外国语学校萧山中学萧山区第二高级中学萧山区第三高级中学 萧山区第五高级中学余杭高级中学余杭第二高级中学富阳中学 富阳市第二高级中学富阳市新登中学桐庐中学临安中学 临安昌化中学临安市於潜中学淳安中学严州中学 宁波市： 镇海中学宁波效实中学宁波中学鄞州中学 慈溪中学余姚中学宁海中学象山中学 奉化市第一中学北仑中学鄞州区姜山中学鄞州区鄞江中学 慈溪市浒山中学宁波第二中学宁波万里国际学校中学(民办) 宁波华茂外国语学校(民办) 鄞州区正始中学宁波市李惠利中学镇海区龙赛中学宁海县知恩中学 慈溪市杨贤江中学 温州市： 温州中学温州第二高级中学瓯海中学瑞安中学 乐清中学平阳县第一中学苍南县第一中学永嘉中学 嘉兴市: 嘉兴市第一中学嘉兴市高级中学平湖中学海宁市高级中学 桐乡市高级中学海盐元济高级中学嘉善高级中学嘉兴市秀州中学 桐乡市第一中学平湖市当湖高级中学桐乡市茅盾中学海盐高级中学 嘉善第二高级中学 湖州市： 湖州中学湖州市第二中学湖州市菱湖中学德清县第一中学 德清县高级中学安吉高级中学长兴中学德清县第三中学 长兴县华盛虹溪中学（民办） 绍兴市： 绍兴市第一中学上虞春晖中学诸暨中学绍兴县柯桥中学 嵊州市第一中学绍兴市稽山中学上虞中学新昌中学 绍兴县鲁迅中学诸暨市牌头中学绍兴县越崎中学 金华市： 金华市第一中学浙江师范大学附属中学（金华二中）金华市汤溪高级中学兰溪市第一中学 东阳中学义乌中学永康市第一中学武义第一中学 浦江中学磐安中学金华艾青中学义乌市第二中学 衢州市： 衢州第二中学衢州第一中学江山中学龙游中学 丽水市： 丽水中学缙云中学遂昌中学青田中学 云和中学龙泉市第一中学庆元中学松阳县第一中学 景宁中学 台州市：

浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32