1第18章 铜锌族习题
铜锌族习题目录
一判断题二选择题三填空题四完成并配平化学反应方程式
五计算和回答问题
一判断题（返回目录）
1 铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。（）
2 ds区元素都是重金属。（）
3 工业上采用电解法由粗铜制取精铜，所用的是CuSO4和H2SO4的混合溶液，阳极为粗铜。（）
4 铜族元素的化学性质均不活泼，并按Cu>Ag>Au的顺序递减。（）
6 ds区同族元素的金属活泼性自上而下逐渐增强。（）
7 青铜中含Cu、Sn、Zn。（）
8 除王水外，金不能溶于其它任何试剂。（）
9 当有硫脲存在时，金属铜可以从盐酸中置换出氢气。（）
10 Cu(Ⅰ)的化合物由于发生d-d跃迁多呈现颜色。（）
11 在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[CuCl4]2-。（）
12 在水溶液中的Cu+比固体中的Cu(Ⅰ)稳定。（）
13 水溶液中Cu+的稳定性比Cu2+高。（）
14 Cu(Ⅰ)化合物多数易溶于水。（）
15 Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。（）
16 Cu(Ⅰ)的配合物中，中心离子的配位数都为2。（）
17 所有Ag(Ⅰ)的配合物中，Ag(Ⅰ)的配位数都是2。（）
18 银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（）
19 Ag(Ⅰ)的化合物热稳定性较差，受热时易发生分解反应。（）
20 AgNO3试液应存放于棕色瓶中。（）
21 在水溶液中，Ag+能与多种配体形成相应的配合物，并且是无色的。（）
22 AgNO3(aq)与NaOH(aq)混合生成AgOH。（）
23 将Ag2CO3(s)放入盐酸中将产生CO2和清液。（）
24 AgCl不溶于硝酸，但在浓盐酸中有一定的溶解度。（）
25 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强。（）
26 由于生成难溶盐，Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。（）
27 Ag2O是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（）
28 锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn>Cd>Hg。（）
29 锌族元素氧化物碱性强弱的次序为ZnO>CdO>HgO。（）
30 Zn、Cd、Hg的金属活泼性分别比Cu、Ag、Au强。（）
31 在潮湿的空气中，锌表面上形成一层碱式盐薄膜，起到保护作用。（）
32 锌是两性金属，但常温下却不能从水中置换出H2。（）
33 汞只能和金属钠形成汞齐。（）
34 金属镉不能从稀H2SO4中置换出氢气。（）
35 锌族元素比相应的铜族元素活泼，并按Zn>Cd>Hg的顺序递减。（）
36 锌是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸锌和氢气。（）
37 硫化锌可用作荧光材料。（）
38 锌族元素氧化物热稳定性的次序为ZnO>CdO>HgO。（）
39 ds区氟化物的溶解度往往比其它同族卤化物的溶解度大些。（）
40 ds区元素阳离子具有强极化力和较大变形性，因此它们的卤化物都具有明显的共价性，在有机溶剂中有较大的溶解度。（）
41 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（）
42 硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。（）
43 Zn2+、Cd2+、Hg2+的配合物大多数是4配位的，其空间构型为正四面体。（）
44 Zn2+、Cd2+、Hg2+与EDTA形成配位数为4的螯合物。（）
45 Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)的易溶盐较多。（）
46 ZnCl2·H2O晶体受热时生成Zn(OH)Cl和HCl。（）
47 Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与EDTA螯合剂形成的螯合离子中有三个五原子环，中心离子的配位数为4。（）
48 在含有Ag+、Al3+、Cd2+和Hg22+的混合溶液中加入稀盐酸，能被沉淀的离子只是Ag+。（）
49 Hg(Ⅱ)易和Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等形成较稳定的配离子，它们的配位数都为4。（）
50 水溶液中的Hg22+很不稳定。（）
51 所有Hg(Ⅰ)的化合物都因易发生歧化反应而不能稳定存在。（）
52 HgF2是共价化合物，HgI2是离子化合物。（）
53 HgCl2是弱电解质，其溶解度比Hg2Cl2大。（）
54 Hg22+中存在着金属键。（）
55 Hg2+的氧化性强于Hg22+。（）
56 [Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体，Cu2+以sp3杂化轨道与NH3形成配位键。（）
57 Cu2+与Na2H2Y形成的配合物[CuY]2-的配位数为4。（）
二选择题（返回目录）
58 下列金属中，导电导热性最好的是（）。
(A)Cu；(B)Ag；(C)Al；(D)Pb。
59 下列金属中，延展性最好的是（）。
(A)银；(B)金；(C)铜；(D)锌。
60 下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。
(A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅢA；(D)ⅠB。
61 下列物质不能与Cu发生氧化还原反应的是（）。
(A)稀HCl；(B)浓H2SO4；(C)FeCl3；(D)HNO3。
62 下列各族元素中，原子的最外层s轨道都未被电子占满的是（）。
(A)ⅠB；(B)ⅢB；(C)ⅤB；(D)ⅥB。
63 下列金属中，熔点最低的是（）。
(A)Na；(B)Cs；(C)Sn；(D)Hg。
64 若下列各元素生成各自相应的化合物，其中只有一种氧化值的元素是（）。
(A)V；(B)Ti；(C)Zn；(D)Cu。
65 下列元素中，属于人体必需的微量元素是（）。
(A)Ca；(B)Zn；(C)Cd；(D)Hg。
66 下列金属中，不能与汞形成汞齐的是（）。
(A)Zn；(B)Al；(C)Fe；(D)Na。
67 下列反应不能自发进行的是（）。
(A)Zn+NaOH(过量〕→(B)Zn+NH3·H2O(过量)→
(C)Zn(Ac)2+H2S→(D)ZnS+HAc→
68 下列试纸可用来检测空气中Hg含量的是（）。
(A)KI-淀粉试纸；(B)CuI试纸；(C)Pb(Ac)2试纸；(D)pH试纸。
69 金属银的表面失去光泽通常是由于形成了（）。
(A)Ag2O；(B)Ag2S；(C)Ag2CO3；(D)Ag3N。
70 下列物质中熔点最高的是（）。
(A)铜；(B)银；(C)金；(D)锌。
71 下列离子中，其半径与Cu+相近的是（）。
(A)Zn2+；(B)Na+；(C)K+；(D)Ca2+。
72 下列各组物质能用铜质容器盛放的是（）。
(A)氨水；(B)浓盐酸；
(C)KClO3与稀H2SO4混合液；(D)硫酸锌。
73 下列氧化物或氢氧化物中，酸性强弱次序错误的是（）。
(A)Mn(OH)2 (C)Zn(OH)2 74 下列各种物质能用银质器皿盛放的是（）。 (A)NaOH水溶液；(B)H2S水溶液；(C)HI水溶液；(D)NaCN水溶液。 75 下列硝酸盐溶液中，颜色不为无色的是（）。 (A)AgNO3；(B)Cu(NO3)2;(C)Cd(NO3)2；(D)Hg2(NO3)2。 76 下列氯化物中，颜色不为白色的是（）。 (A)CuCl2;(B)AgCl;(C)Hg2Cl2；(D)ZnCl2。 77 下列离子与黄血盐反应不生成沉淀的是（〕。 (A)Cu2+；(B)Zn2+；(C)K+；(D)Fe3+。 78 下列离子外层d轨道中含有未成对电子的是（）。 (A)Hg2+；(B)Ag+；(C)Cu2+；(D)Cd2+。 79 下列配合物中无色的是（）。 (A)[Cu(NH3)2]+；(B)[CuCl4]2-；(C)[Cu(NH3)4]2+；(D)[Cu(en)2]2+。 80 下列化合物中颜色为黑色的是（〕。 (A)CuO；(B)Cu2O；(C)CuCl；(D)CuI。 81 下列离子在水溶液中最不稳定的是（）。 (A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Hg2+；(D)Hg22+。 82 下列化合物中易溶于水的是（）。 (A)Cu2O；(B)CuCl；(C)CuCl2；(D)CuI。 83 下列化合物中难溶于水的是（）。 (A)Cu(NO3)2；(B)CuSO4；(C)CuCl2；(D)Cu2P2O7。 84 下列配合物中，易被空气中的氧氧化的是（〕。 (A)[Ag(NH3)2]+；(B)[Cu(NH3)4]2+；(C)[Cd(NH3)4]2+；(D)[Cu(NH3)2]+。 85 下列电对中标准电极电势最大的是〔〕。 (A)CuS/Cu；(B)Cu(OH)2/Cu；(C)Cu2+/Cu；(D)[Cu(NH3)4]2+/Cu。 86 下列物质可用于检验市售酒精中是否含有水份的是（〕。 (A)金属钠；(B)生石灰；(C)无水硫酸铜；(D)浓硫酸。 87 下列化合物由于d-d跃迁而产生颜色的是（）。 (A)CuSO4·5H2O；(B)CdO；(C)HgO；(D)HgS。 88 下列配离子中，颜色不为蓝色的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)[CuCl4]2-；(C)[Cu(H2O)6]2+；(D)[Cu(OH)4]2-。 89 下列配合物中为黄色的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+;(B)[CuCl4]2-;(C)[Cu(P2O7)2]6-;(D)[Cu(OH)4]2-。 90 下列物质中不呈现蓝颜色的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)[CuCl4]2-；(C)CuSO4·5H2O;(D)Cu2(OH)2SO4。 91 将含Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+的溶液置于铜容器中,由于发生化学反应而会使容器损坏。能与铜发生反应的是（）。 (A)Fe2+;(B)Fe3+；(C)Cu2+；(D)Zn2+。 92 下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是（）。 (A)Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。 93 下列氧化物在稀硫酸溶液中可以发生歧化反应的是（）。 (A)Ag2O；(B)Cu2O；(C)ZnO；(D)HgO。 94 下列电对的标准电极电势最大的是（）。 (A)Cu2+/Cu+;(B)Cu+/Cu；(C)[CuCl2]-/Cu；(D)CuI/Cu。 95 下列离子既有氧化性又有还原性的是（）。 (A)Cu2+；(B)Hg2+；(C)Cu+；(D)MnO4-。 96 下列物质中，不能与CuBr2溶液反应的是（〕。 (A)ZnCl2；(B)Cl2；(C)Mg；(D)AgNO3。 97 下列物质能被氨水溶解的是（）。 (A)Al(OH)3;(B)Cu(OH)2;C)Fe(OH)3;(D)AgI。 98 下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是（）。 (A)稀NaOH(aq);(B)Na2S(aq);(C)浓NH3(aq);(D)K2CO3(aq)。 99 在含有稀盐酸的下列离子的溶液中分别通入H2S,能生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Cu2+；(B)Al3+;(C)Cr3+;(D)Fe3+。 100 下列试剂中，能使KI-淀粉试纸变蓝的是（）。 (A)ZnCl2;(B)HgCl2;(C)CuSO4;(D)CdSO4。 101 下列离子与KI溶液混合不能生成I2的是（）。 (A)[Fe(CN)6]3-;(B)Cu2+;(C)Fe3+;(D)MnO4-。 102 下列配合物易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)[Fe(CN)6]3-;(B)[Ag(NH3)2]+;(C)[Ni(NH3)6]2+;(D)[Cu(NH3)2]+。 103 将CuS加入稀硝酸溶液中主要产物是（）。 (A)Cu(NO3)2、H2S；(B)Cu(NO3)2、S、NO； (C)Cu(NO3)2、SO2、NO2；(D)Cu(NO3)2、SO3、N2O。 104 下列物质不能将CuCl2还原的是（）。 (A)SnCl2；(B)SO2；(C)Cu;(D)FeSO4。 105 下列化合物受热分解不能生成CuO的是（）。 (A)Cu2O；(B)Cu(OH)2;(C)Cu(NO3)2；(D)Cu2(OH)2CO3。 106 下列溶液中，不能使Cu(OH)2溶解的是（）。 (A)浓NaOH;(B)氨水；(C)Na2S;(D)H2SO4。 107 下列各种离子中，氧化性最弱的是（〕。 (A)MnO4-；(B)FeO42-;(C)Fe3+;(D)Cu2+。 108 在CuSO4与过量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是（）。 (A)CuO;(B)Cu 2O;(C)Cu(OH)2;(D)Cu 2(OH)2SO 4。 109 下列反应中，配离子作氧化剂的是（）。 (A)[Cu(OH)4]2-与甲醛反应；(B)[Fe(CN)6]4-与FeCl 3反应； (C)[Co(NH 3)6]2+与O 2反应；(D)[Ag(NH 3)2]+与KI 反应。 110 比较下列各组物质热稳定性，其中错误的是（）。 (A)Cu 2O(s)>CuO ；(B)CuCl>CuCl 2;(C)Ag 2O 111 下列物质属于典型共价化合物的是（）。 (A)CuCl 2;(B)AgF;(C)CuSO 4;(D)AgCl 。 112 下列化合物中最不稳定的是（）。 (A)Cu 2O ；(B)CuO ；(C)Cu(OH)2；(D)CuOH 。 113 下列物质不能溶于氨水中的有（〕。 (A)CuCl 2；(B)CuS ；(C)Cu(OH)2；(D)Cu 2[Fe(CN)6]。 114 下列离子分别与过量KI 溶液反应得不到澄清无色溶液的是〔〕。 (A)Cu 2+;(B)Ag +；(C)Hg 2+；(D)Pb 2+。 115 下列配合物呈平面四方形的是（〕。 (A)[Cu(CN)4]3-；(B)[HgCl 4]2-；(C)[Cu(NH 3)4]2+；(D)[Zn(NH 3)4]2+。 116 下列氧化物与浓HCl 反应不生成Cl 2的是〔〕。 (A)MnO 2；(B)V 2O 5;(C)Ni 2O 3；(D)Cu 2O 。 117 下列Cu(Ⅱ)配合物标准稳定常数排列顺序正确的是（）。 (A)[CuCl 4]2-<[Cu(en)2]2+<[Cu(NH 3)4]2+<[Cu(CN)4]2-; (B)[CuCl 4]2-<[Cu(NH 3)4]2+<[Cu(CN)4]2-<[Cu(en)2]2+; (C)[CuCl 4]2-<[Cu(NH 3)4]2+<[Cu(en)2]2+<[Cu(CN)4]2-; (D)[Cu(NH 3)4]2+<[CuCl 4]2-<[Cu(CN)4]2-<[Cu(en)2]2+。 118 下列物质中，与Cu 2+不能发生氧化还原反应的是（〕。 (A)KI ；(B)Fe ；(C)K 4[Fe(CN)6]；(D)Zn 。 119 根据I -分别与Cu 2+、Ag +发生反应的事实，判断下列结论中错误的是（）。 (A)E (Cu 2+/CuI)>E (I 2/I -)；(B)E (Cu 2+/CuI)>E (AgI/Ag); (C)E (AgI/Ag) 120 将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是（）。 (A)Cu 2+、Fe 3+、NO 3-；(B)Cu 2+、H +、Fe 3＋； (C)Cu 2+、Fe 2+、NO 3-;(D)Fe 2+、Fe 3+、NO 3-。 121 下列反应不能生成单质的是（）。 (A)CuO+NH 3(g)? ?→?(B)CuO+CO ?→? 122 下列氧化物中，颜色为棕褐色的是（）。 (A)Ag 2O ；(B)Cu 2O ；(C)HgO ；(D)ZnO 。 123 下列化合物中，溶解度最大的是（）。 (A)AgF ；(B)AgCl ；(C)Ag 2S ；(D)Ag 2CO 3。 124 下列化合物在水中溶解度最小的是（）。 (A)AgF ；(B)Ag 2SO 4；(C)AgClO 4；(D)AgNO 3。 125 某固体混合物溶于水，经鉴定其中含有Ag +和Ba 2+，则可能存在的阴离子是（）。 126 下列各试剂需要保存在棕色瓶中的是（）。 (A)CuCl2；(B)AgNO3；(C)CuBr2；(D)NaF。 127 某盐呈白色在暗处无气味，但光照时变黑，该盐可能是（）。 (A)BaCl2；(B)Na2SO4；(C)AgCl；(D)Ag2S。 128 变色玻璃在阳光照射下变色是由于其中含有某元素的卤化物，该元素是（）。 (A)Na；(B)S；(C)Ag；(D)Ca。 129 下列试剂能使AgBr沉淀完全溶解的是（）。 (A)NH3·H2O；(B)HNO3；(C)H3PO4；(D)Na2S2O3。 130 下列电对中E值最大的是（）。 (A)AgCl/Ag；(B)Ag+/Ag；(C)AgBr/Ag；(D)[AgI2]-/Ag。 131 下列化合物与皮肤接触能产生黑色斑点的是（）。 (A)CuCl2；(B)Cu(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Hg(NO3)2。 132 下列化合物在水中溶解度最小的是（）。 (A)Ag2SO4；(B)CdSO4；(C)HgSO4；(D)CuSO4。 133 下列氢氧化物最易脱水的是（）。 (A)Cr(OH)3；(B)AgOH；(C)Cd(OH)2；(D)Cu(OH)2。 134 下列物质见光不分解的是（）。 (A)Ag3PO4；(B)Ag2CO3；(C)Cu2S；(D)Hg2I2。 135 下列离子与NaOH作用生成的产物不是氢氧化物的是（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Cd2+；(D)Ag+。 136 下列各组离子，可以用HCl(aq)分离的是（）。 (A)Fe3+、Ag+；(B)Al3+、Zn2+；(C)Ba2+、Cu2+；(D)Sb3+、Co2+。 137 下列试剂能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀的是（）。 (A)HBr(aq)；(B)过量KI(aq)；(C)K2CrO4(aq)；(D)K2Cr2O7(aq)。 138 下列物质受热分解时，各元素的氧化值都发生变化的是（）。 (A)KMnO4；(B)AgNO3；(C)NH4HCO3；(D)Cu(NO3)2。 139 为了从废定影液中回收银，在下列沉淀试剂中最好选用（）。 (A)NaOH；(B)NaCl；(C)KBr；(D)Na2S。 140 在含有Ag+、Hg22+、Al3+、Cd2+、Sr2+的溶液中加入稀盐酸，能被沉淀的离子是（）。(A)Al3+和Cd2+；(B)Ag+、Cd2+和Sr2+；(C)Al3+和Sr2+；(D)Ag+和Hg22+。 141 下列氯化物中，在日光下由白色变为灰黑色的是（）。 (A)HgCl2；(B)PbCl2；(C)AgCl；(D)SnCl4。 142 下列离子与KI溶液混合不能发生氧化还原反应的是（）。 (A)Fe3+；(B)Hg22+；(C)Cr2O72-；(D)Ag+。 143 欲将AgCl、AgBr、AgI分离并转变为溶液，下列试剂加入的先后次序正确的为（）。(A)NH3·H2O、Na2S2O3、KCN；(B)KCN、NH3·H2O、Na2S2O3； (C)Na2S2O3、NH3·H2O、KCN；(D)KCN、Na2S2O3、NH3·H2O。 144 下列试剂能将AgCl、AgBr沉淀完全溶解，而不能溶解AgI、Ag2S沉淀的是（〕。 (A)NH3·H2O；(B)NaCN；(C)Na2S2O3；(D)KI。 145 下列各组离子中的某组离子的氯化物沉淀不溶于热水而易溶于适量氨水，这表明该溶液中()。 (A)有Pb2+和Hg22+；(B)有Ag+，而无Pb2+；(C)有Ag+和Hg22+；(D)有Hg22+，无Pb2+。 146 下列化合物不溶于浓NH3·H2O的是（）。 147 下列试剂能将CuCl(s)、AgBr(s)、Ag2S(s)和HgI2(s)四种沉淀都溶解的是（）。 (A)NH3·H2O；(B)KI；(C)Na2S2O3；(D)NaCN。 148 下列反应中配离子为氧化剂的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+与Na2S；(B)[Fe(CN)6]4-与I2； (C)[Ag(NH3)2]+与甲醛；(D)[Co(NH3)6]2+与Br2。 149 下列物质不能使KI-淀粉试纸变色的是（〕。 (A)H2O2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Na2S2O3。 150 在某溶液中加入过量氨水得到沉淀，该沉淀溶于过量NaOH(aq)而变成无色溶液，推断原溶液中含有（）。 (A)Ag+；(B)Al3+；(C)Fe2+；(D)Zn2+。 151 若采用分别加入H2S、HCl和NaOH试剂使混合溶液中的Ag+、Cu2+和Mg2+各自分别沉淀,试剂加入的次序应为（）。 (A)HCl、NaOH、H2S；(B)NaOH、H2S、HCl； (C)H2S、HCl、NaOH；(D)HCl、H2S、NaOH。 152 下列各对物质在溶液中能发生氧化还原反应的是（）。 (A)Al3+和S2-；(B)Ag和HI；(C)Hg2+和I-；(D)Pb2+和H2S。 153 下列物质在HAc溶液中不溶解的是（）。 (A)PbCl2；(B)SrCrO4；(C)Ag2CrO4；(D)MnS。 154 将AgNO3、Na2CO3、BaCl2、K3PO4四种盐溶液两两混合时，可生成的白色沉淀有（）。(A)二种；(B)三种；(C)四种；(D)五种。 155 欲将溶液中的Cl-、CO32-、S2-分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确次序为（）。 (A)Ba(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；(B)AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2； (C)Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；(D)Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3。 156 仅用一种试剂即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。 157 五支试管分别装有:NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3和Na2HPO4，欲用一种试剂把它们区分出来，这种试剂是（）。 (A)H2S；(B)AgNO3；(C)NaOH；(D)NH3·H2O。 158 下列溶液为无色的是（）。 (A)ZnCl2；(B)FeCl3；(C)K2CrO4；(D)NiSO4。 159 下列配离子中为无色的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)[Co(NH3)6]2+；(C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[Cd(NH3)4]2+。 160 下列化合物中，易溶于水的是（）。 (A)AgCl；(B)ZnCl2；(C)CuCl；(D)Hg2Cl2。 161 下列硫化物中，颜色为白色且不溶于水的是（）。 (A)ZnS；(B)PbS；(C)As2S3；(D)Ag2S。 162 可用于分离Zn2+和Cd2+的试剂是（）。 (A)NH3·H2O；(B)H2S；(C)NaCN；(D)NaSCN。 163 下列离子与H2S作用生成黄色沉淀的是（）。 (A)Cd2+；(B)Pb2+；(C)Cu2+；(D)Ag+。 164 下列氢氧化物在水溶液中稳定性最差的是（）。 (A)Cd(OH)2；(B)Cu(OH)2；(C)Zn(OH)2；(D)AgOH。 165 除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)Zn；(D)H2S。 166 下列物质不可以作为无机颜料的是（）。 (A)TiO2；(B)ZnO；(C)Fe2O3；(D)MnS。 167 下列物质不能用作白色颜料的是（）。 (A)ZnO；(B)ZnS·BaSO4；(C)TiO2；(D)ZnS。 168 下列硫化物中，颜色为黄色的是（）。 (A)CuS；(B)Ag2S；(C)CdS；(D)ZnS。 169 在含下列离子的溶液中分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)Hg2+；(C)Cd2+；(D)Hg22+。 170 下列试剂可用于分离Al3+和Zn2+的是（）。 (A)NaOH；(B)Na2S；(C)NH3·H2O；(D)KNCS。 171 下列氢氧化物能溶于氨水生成无色配合物的是（）。 (A)Cd(OH)2；(B)Cu(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)Co(OH)2。 172 下列氧化物中属于两性氧化物的是（）。 (A)Cu2O；(B)ZnO；(C)Ag2O；(D)CdO。 173 下列氢氧化物不为两性的是（）。 (A)Cu(OH)2；(B)Cd(OH)2；(C)Zn(OH)2；(D)Sb(OH)3。 174 下列物质与过量NaOH(aq)混合不生成沉淀的是（）。 (A)HgCl2；(B)Hg2(NO3)2；(C)ZnSO4；(D)CdCl2。 175 根据价键理论，下列氰配合物的中心离子不以3d轨道参与杂化而与配体成键的是（）。(A)[Mn(CN)6]4-；(B)[Fe(CN)6]4-；(C)[Zn(CN)4]2-；(D)[Fe(CN)6]3-。 176 下列各组离子的溶液中，当加入少量氨水时，两种离子均能生成沉淀，氨水过量沉淀又溶解的是（）。 (A)Zn2+和Ag+；(B)Bi3+和Co2+；(C)Cu2+和Mg2+；(D)Hg2+和Al3+。 177 下列各组溶液中，当加入少量氨水时，两种离子均能生成沉淀，氨水过量时沉淀又都消失的是（）。 (A)Pb2+和Ni2+；(B)Mn2+和Co2+；(C)Fe3+和Ag+；(D)Cd2+和Cu2+。 178 下列离子中能与适量氨水反应生成白色沉淀，并当氨水过量时得到无色溶液的是（）。(A)Sn2+；(B)Co2+；(C)Cd2+；(D)Ni2+。 179 下列氢氧化物能溶于氨水生成配合物的是（）。 (A)Zn(OH)2；(B)Pb(OH)2；(C)Cr(OH)3；(D)Mn(OH)2。 180 下列氢氧化物中，不具有两性的是（）。 (A)Zn(OH)2；(B)Cr(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Co(OH)2。 181 下列氢氧化物中不属于两性氢氧化物的是（）。 (A)Al(OH)3；(B)Zn(OH)2；(C)Cd(OH)2；(D)Sn(OH)2。 182 下列离子中，与过量氨水或过量NaOH溶液反应都不生成沉淀的是（）。 (A)Ni2+；(B)Hg2+；(C)Zn2+；(D)Co2+。 183 比较Zn(OH)2与[Zn(NH3)4](OH)2的碱性，正确结论是（）。 (A)Zn(OH)2的碱性强；(B)[Zn(NH3)4](OH)2的碱性强； (C)两者同样强；(D)无法判断。 184 下列离子中，能与适量NaOH溶液反应生成沉淀，而NaOH溶液过量时沉淀消失的是（）。 (A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。 185 下列各组氢氧化物中，两者都为两性的是（）。 (A)Co(OH)2和Fe(OH)3；(B)Cr(OH)3和Zn(OH)2； (C)Ni(OH)2和Cu(OH)2；(D)Cd(OH)2和Mn(OH)2。 186 ZnS在下列试剂中不溶的是（）。 (A)浓NaOH(aq)；(B)浓HCl(aq)；(C)浓氨水；(D)HAc(aq)。 187 在0.3mol·L-1HCl并含下列各组离子的溶液中，分别通入H2S,两种离子都生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Mn2+和Sb3+；(B)Pb2+和Cd2+；(C)Fe2+和Bi3+；(D)Zn2+和Co2+。 188下列氢氧化物中热稳定性最强的是（）。 (A)Hg(OH)2；(B)Cu(OH)2；(C)Zn(OH)2；(D)Cd(OH)2。 189 下列配合物在水溶液中最稳定的是（）。 (A)[Ag(CN)2]-；(B)[Cu(CN)4]3-；(C)[Cd(CN)4]2-；(D)[Zn(CN)4]2-。 190 下列各组离子可用过量氨水加以分离的是（）。 (A)Cr3+、Fe2+；(B)Mn2+、Zn2+；(C)Ni2+、Cu2+；(D)Ag+、Cd2+。 191 下列各对离子中，均能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Ni2+和Mn2+；(B)Fe2+和Ag+；(C)Cu2+和Cd2+；(D)Zn2+和Pb2+。 192 下列各组溶液中，当加入适量氨水时，三种离子均能生成沉淀，氨水过量沉淀又都消失的是（）。 (A)Hg2+、Al3+、Mn2+；(B)Li+、Na+、K+；(C)Zn2+、Cd2+、Cu2+；(D)Cu2+、Mg2+、Fe3+。 193 下列物质不溶于氨水的是（）。 (A)AgCl；(B)Ag2SO4；(C)Zn(OH)Cl；(D)CdS。 194 有一瓶失去标签的无色溶液，可能是AgNO3、Zn(NO3)2、Cd(NO3)2、Hg(NO3)2中的某一种。下列试剂中可以将其鉴别出来的是（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)Na2SO4；(D)NaCl。 195 下列试剂中,可用于从含Fe3+、Zn2+、Cr3+混合离子的溶液中将Fe3+沉淀并分离出来，而其余离子仍留在溶液中的是（）。 (A)NH4Cl；(B)NaOH；(C)H2S；(D)NH3·H2O。 196 下列离子中,无论与适量氨水还是NaOH溶液反应都生成沉淀,但与过量氨水或NaOH溶液反应则生成无色溶液的是（）。 (A)Cd2+；(B)Cu2+；(C)Zn2+；(D)Mn2+。 197 ZnS(s)+4OH-[Zn(OH)4]2-+S2-的标准平衡常数K等于（）。 (A)K(ZnS)/K([Zn(OH)4]2-)； (B)K(ZnS)?K([Zn(OH)4]2-)； (C)K K f4 2- sp Zn(OH) (ZnS) O O () ； (D)K(ZnS)?K([Zn(OH)4]2-)?K(Zn(OH)2)。 198 下列各组混合离子的溶液中，加入Na2S溶液没有黑色沉淀生成的是（）。 (A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Mn2+；(C)Ag+、Cu2+；(D)Pb2+、Hg2+。 199 在某混合溶液中加入过量氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量NaOH溶液,沉淀完全溶解得到无色溶液。原溶液中所含离子是（）。 (A)Ag+、Cu2+、Zn2+;(B)Ag+、Al3+、Zn2+； (C)Ag+、Fe3+、Zn2+；(D)Al3+、Cu2+、Zn2+。 200 在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S，下列各组离子都能生成沉淀的是（）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Fe2+、Sb3+、Pb2+；(C)Pb2+、Cd2+、Sb3+；(D)Mn2+、Fe2+、Sb3+。 201 下列有关反应[Zn(CN)4]2-+H2S ZnS+2HCN+2CN-的标准平衡常数K的关系式正确的是()。 (A)K K K K a,12a,22a 2 f4 2- H S)H S)[HCN)] Zn(CN) O O O O ((( () ?? ； (B) K K K K a,12a,22 f4 2- a 2 H S)H S) Zn(CN)[HCN)] O O O O (( ()( ? ? ； (C) K K K K K a,12a,22 f4 2- sp a 2 H S)H S) Zn(CN)(ZnS)[HCN)] O O O O O (( ()( ? ?? ； (D)K K K K K a,12a,22sp f4 2- a 2 H S)H S)(ZnS) Zn(CN)[HCN)] O O O O O (( ()( ?? ? 。 202 下列各组离子，无论加入氨水还是NaOH溶液,开始都生成沉淀,而加入过量试剂时，沉淀又都能消失的是（）。 (A)Co2+、Hg2+；(B)Cu2+、Zn2+；(C)Zn2+、Cd2+；(D)Co2+、Zn2+。 203 下列物质不是白色的是（）。 (A)HgF2；(B)Hg2Cl2；(C)HgBr2；(D)HgI2。 204 下列化合物中，颜色为桔红色的是（）。 (A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)CuI；(D)AgI。 205 下列配合物的标准稳定常数最小的是（）。 (A)[HgI4]2-；(B)[HgBr4]2-；(C)[HgCl4]2-；(D)[Hg(CN)4]2-。 206 下列配合物的标准稳定常数最大的是（）。 (A)[HgCl4]2-；(B)[HgBr4]2-；(C)[HgI4]2-；(D)[Hg(CN)4]2-。 207 下列化合物中，溶解度最大的是（）。 (A)Hg2Cl2；(B)HgI2；(C)HgCl2；(D)Hg2S。 208 下列物质中有毒的是（）。 (A)Hg2Cl2；(B)HgCl2；(C)HgS；(D)ZnS。 209 下列各种氯化物的水溶液导电性最差的是（）。 (A)CuCl2；(B)ZnCl2；(C)CdCl2；(D)HgCl2。 210 下列各组物质溶解度大小排列顺序错误的是（）。 (A)AgNO3>AgNO2；(B)CuCl2>CuCl；(C)HgCl2 211 下列离子在酸性溶液中能够存在的是（）。 (A)MnO42-；(B)Cu+；(C)Ni3+；(D)Hg22+。 212 下列物质属于离子化合物的是（）。 (A)HgF2；(B)HgCl2；(C)HgBr2；(D)HgI2。 213 下列离子与NaOH溶液反应氧化值变化的是（）。 (A)Fe3+；(B)Hg22+；(C)Ag+；(D)Cr3+。 214 下列氢氧化物中，最容易脱水的是（）。 (A)Zn(OH)2；(B)Cd(OH)2；(C)Hg(OH)2；(D)Cu(OH)2。 215 下列化合物与氨水作用发生氧化还原反应的是（）。 (A)CuCl2；(B)Hg2Cl2；(C)AgCl；(D)ZnCl2。 216 下列离子与H2S反应生成的硫化物能歧化的是（）。 (A)Ag+；(B)Cu2+；(C)Cd2+；(D)Hg22+。 217 Hg2(NO3)2与下列物质反应不生成沉淀的是（）。 (A)KCl；(B)K2CO3；(C)KClO4；(D)K2SO4。 218 下列试剂中，可以用来鉴定Sn2+的是（）。 (A)FeCl3；(B)AgNO3；(C)HgCl2；(D)K2Cr2O7。 219 下列盐受热分解时，由一种元素还原两种元素的盐是（）。 (A)NaNO3；(B)Hg(NO3)2；(C)Ca(NO3)2；(D)NH4HCO3。 220 下列物质与过量I-反应时没有单质生成的是（）。 (A)Fe3+；(B)Hg22+；(C)Hg2+；(D)Cu2+。 221 下列化合物中只有一种颜色的是（）。 (A)HgS；(B)HgO；(C)HgI2；(D)Hg2S。 222 为处理洒落在地上的汞，可采用的试剂为（）。 (A)HNO3；(B)Na2S；(C)S粉；(D)NaOH。 223 下列硫化物中，不溶于浓HNO3的是（）。 (A)Ag2S；(B)CdS；(C)CuS；(D)HgS。 224 下列各组物质可以发生反应的是（）。 (A)Cu和CuSO4(aq)；(B)Hg和Hg(NO3)2(aq)； (C)Cr3+和Cr2O72-；(D)Mn2+(aq)和MnO2。 225 下列金属与其相应的盐溶液可以发生反应的是（）。 (A)Fe和FeSO4；(B)Cu和CuSO4；(C)Zn和ZnSO4；(D)Hg和Hg(NO3)2。 226 下列物质见光不分解的是（）。 (A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。 227 下列离子与过量KI溶液作用时，能发生歧化反应的是（）。 (A)Pb2+；(B)Hg22+；(C)Cu2+；(D)Fe3+。 228 下列离子与KI反应不属于氧化还原反应的是（）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)Hg22+；(D)Hg2+。 229 下列化合物与过量KI溶液作用发生氧化还原反应的是（）。 (A)CuI；(B)Hg2I2；(C)AgI；(D)HgI2。 230 下列离子与过量KI(aq)反应，生成沉淀的是（）。 (A)Hg22+；(B)Hg2+；(C)Ag+；(D)Pb2+。 231 下列碘化物沉淀能溶于较浓的KI溶液而发生歧化的是（）。 (A)Hg2I2；(B)PbI2；(C)CuI；(D)AgI。 232 配制下列盐溶液需加入相应酸的是（）。 (A)HgCl2；(B)Hg(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Cd(NO3)2。 233 下列溶液不能使KI-淀粉试纸变色的是（）。 (A)CuSO4；(B)Hg(NO3)2；(C)ZnCl2；(D)Hg2(NO3)2。 234 下列离子与过量NH3·H2O和NH4Cl反应，最终能产生沉淀的是（）。 (A)Cd2+；(B)Co2+；(C)Hg2+；(D)Hg22+。 235 下列物质能与氨水反应生成沉淀且不溶于过量氨水的是（）。 (A)Hg2(NO3)2；(B)ZnCl2；(C)CdSO4；(D)AgNO3。 236 在稀盐酸溶液中含有HgCl2、CdCl2、SrCl2、FeCl2和CuCl2，当通入H2S时，能产生的沉淀是（）。 (A)HgS、SrS、FeS；(B)CdS、FeS、CuS；(C)CdS、HgS、CuS；(D)CuS、SrS、CdS。 237 下列离子与稀HCl(aq)反应不生成沉淀的是（）。 (A)Ag+；(B)Pb2+；(C)Hg22+；(D)Hg2+。 238 下列离子分别与Hg2+反应不生成沉淀的是（）。 (A)少量I-；(B)OH-；(C)Sn2+；(D)Cl-。 239 下列各组离子可以用稀盐酸分离的是（）。 (A)Pb2+、Ag+；(B)Fe3+、Al3+；(C)Sn2+、Sb3+；(D)Hg22+、Zn2+。 240 下列反应不能得到HgS的是（）。 (A)Hg与S反应；(B)Hg(NO3)2与H2S反应； (C)Hg(NO3)2与过量Na2S反应；(D)光照下Hg2(NO3)2与H2S反应。 241 HgS与下列物质不反应的是（）。 (A)NH3(aq)；(B)O2(加热)；(C)Na2S；(D)王水.。 242 用于检验NH4+或NH3的试剂是（）。 (A)[PbI4]2-的酸性溶液；(B)[HgI4]2-的KOH溶液； (C)[AgI2]-的碱性溶液；(D)[CuI2]-的酸性溶液.。 243 下列离子与NaOH反应生成的产物之一为其单质的是（）。 (A)Hg22+；(B)Ni2+；(C)Ag+；(D)Hg2+。 244 下列物质分别与氨水混合可以发生氧化还原反应的是（）。 (A)Hg2Cl2；(B)CuCl2；(C)AgBr；(D)AlCl3。 245 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，可选用下列试剂中的（）。 (A)H2S；(B)SnCl2；(C)NaOH；(D)NH3·H2O。 246 下列化合物中存在金属键的是（）。 (A)Cu2SO4；(B)Cu2(OH)2CO3；(C)Ag2SO4；(D)Hg2Cl2。 247 下列物质氧化性最强的是（）。 (A)HgCl2；(B)Hg(NO3)2；(C)Hg2Cl2；(D)Hg2(NO3)2。 248 在下列各组溶液中加入稀HCl，两种离子都与HCl发生反应的是（）。 (A)Ag+和Cu2+；(B)Pb2+和Al3+；(C)Fe3+和Zn2+；(D)Hg22+和Hg2+。 249 下列叙述错误的是（）。 (A)HgCl2熔点低，易升华，称为升汞；(B)Hg2Cl2难溶，有甜味； (C)Hg2SO4见光不分解；(D)Hg2CO3见光分解。 250 有一瓶失去标签的无色溶液，可能是含有Hg2+、Bi3+、Sb3+、Cd2+中的一种。要将其鉴别出来,可选用下列物质中的（）。 (A)Na2S；(B)NaOH；(C)NaCl；(D)NaNO3。 251 下列各组物质中，不能发生氧化还原反应的是（）。 (A)FeCl3+Fe；(B)Hg+Hg(NO3)2；(C)BrO4-+Br-+H+；(D)AuCl3+Au。 252 在含有下列离子的溶液中，加入NaCl溶液生成白色沉淀，再加入氨水变黑的是（）。(A)Ag+；(B)Hg22+；(C)Pb2+；(D)Hg2+。 三填空题（返回目录） 253 铜族元素的电负性比同周期碱金属的????，其第一电离能比同周期碱金属的????。铜族元素的原子半径比同周期碱金属的???????，M+半径比同周期碱金属的????????。 黄铜中含有__________________，白铜中含有__________________。 254 ds区元素中导电导热性最好的是?????，延展性最好的是????，熔点最低的是?????，化学性质最活泼的是????。 255 金属铜???????溶于稀盐酸。在有硫脲存在时，铜可以与浓盐酸反应生成氢气，这是由于?????????与硫脲形成??????????,而使铜的??????????性增强的缘故。 256 铜原子的价层电子构型为??????????，通常形成氧化值为????????和????的化合物。在加热的条件下，铜与氧反应生成????????????。 257 金与王水反应的主要产物是________和________，在这一反应中氧化剂是________，生成配离子的配位剂是________________。 258 Cu与浓HCl反应生成?????????和????????，Ag与稀HI溶液反应生成????????和??????。259 水合氯化铜是??????色晶体，其化学式为?????????????，其稀溶液呈??????色。无水氯化铜为???????色固体。 260 Cu2O与H2SO4反应的主要产物是____________和____________。CuCl与HCl反应生成____________，CuCl____________溶于氨水。 261 氢氧化铜是?????色固体，?????溶于水。氢氧化铜?????溶于浓的氢氧化钠溶液，????溶于氨水.。 262 氧化铜是?????色固体，?????溶于水，它属于??????性氧化物，????溶于氯化铵溶液。 硫酸铜晶体的俗称是________，其分子式为________。它受热至260℃时变为________色的________。 263 无水硫酸铜是???????色固体，由于它具有????????性，故可用于检验有机物中的微量??????，可作为????????剂使用。 264 为除去硝酸银中混有少量的硝酸铜，可采用控制温度(473~573K)加热，只使Cu(NO3)2分解，然后加水溶解、过滤除去不溶物。该不溶物为???????，滤液经蒸发浓缩得????????。 已知E(Cu2+/Cu+)=0.159V；K(CuI)=1.1×10-12；E(I2/I-)=0.535V；则E(Cu2+/CuI)=???????V；CuSO4(aq)与KI(aq)反应有????????单质生成。 265 氯化亚铜是??????色固体，???????溶于水。按键型说它是???????型化合物，与浓盐酸反应生成????????。 266 CuI与2.0moL·L-1KI溶液反应，生成????色的??????????，再加入适量的水则生成????色的?????????。 267 CuSO4溶液与适量的Na4P2O7溶液反应生成??????色的??????????，Na4P2O7溶液过量时则生成??????色的????????????。 268 在硫酸铜溶液中加入少量稀NH3·H2O，生成??????色的????????????，再加入过量的NH3·H2O时，则生成???????色的???????????。 269 在CuCl2溶液中加入过量NH3·H2O，生成________色的__________，再加Na2S溶液则生成________色的__________。 270 写出下列物质的化学式：孔雀石__________黄铜矿____________闪锌矿__________辰砂__________。 271 Cu2+的价层电子构型为???????????，其水合离子呈????__??色。[Cu(NH3)4]2+呈????__?色，其空间构型为???????????。 272 在氯化铜溶液中加入浓HCl时，溶液因生成?????????????而呈??????色，再加入铜屑煮沸，并将溶液加水稀释，可以得到??????色的??????????。 273 在硫酸铜溶液中加入少量NaOH溶液，生成________色的??????????，该物质受热时则生成???????色的?????????。 274 CuCl与NH3·H2O反应得到的溶液放置一定时间后呈蓝色。这是因为??____??色的 [Cu(NH3)2]+具有??????性，它能与空气中的???????反应生成??????????的缘故。 275 Cu2O是?????色??????状物质，其热稳定性比CuO????，在O2存在下适当加热Cu2O可使其转变为???????????。 276 CuSO4溶液与过量的6mol·L-1NaOH溶液反应生成??????色的????????，再加入葡萄糖溶液并加热，会生成???????色的????????????。 277 氧化亚铜是??????色固体，????????溶于水，它属于?????性氧化物，其热稳定性比氧化铜??????????。 278 CuI与过量的KSCN溶液反应生成??????色的????????????，再加入适量的水，则生成??????色的???????????。 279 已知E(Cu2+/Cu+)=0.159V；K(CuS)=6.3×10-36；K(Cu2S)=2.5×10-48；E(S/S2-)=-0.48V。则E(CuS/Cu2S)=????????V，CuSO4(aq)与Na2S(aq)反应生成?????????沉淀。 280 在含有适量NaF的CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若加入适量KI(aq)，将有???????色??????????沉淀和???????生成；Fe(Ⅲ)以???????????形式存在。 281 在CuSO4溶液中，加入过量NaCN(aq)，溶液的颜色由??????色变为??????色，并有??????气体生成。在所得溶液中通入H2S，将?????????黑色硫化物沉淀生成。 282 CuSO4·5H2O晶体中，有????个H2O分子与Cu2+配位形成?????????形的配离子，另一个????????分子通过????????键和SO42-相连。 283 最主要的可溶性银盐是???????，它受热分解的产物是???????、????????和???????。 284 银原子的价层电子构型为????????????，通常，银形成氧化值为??????的化合物。银的常见化合物大多数??????溶于水，银的常见配合物多数?????溶于水。 285 AgNO3溶液中加入少量的稀氨水，生成????色的?????????，该产物与过量的氨水反应生成?????色的???????????。 286 将Ag2O加热至300℃，反应生成????????和????????。AgCl在光照下反应生成????????和???????????。 287 AgNO3溶液与NaOH溶液反应生成______色的?????????，该物质与氨水反应生成?????色的??????????。 288 已知E (Ag+ /Ag ) > E ( I2 / I-)，AgNO3(aq)与KI(aq)反应生成?????????沉淀，由此可以推断电对 I2 / I-的标准电极电势比电对??????????的标准电极电势大.。 289 AgNO3溶液和过量的KI溶液反应生成????????色的???????????，再加入Na2S溶液则生成?????色的??????????。 290 AgNO3溶液与过量的氨水反应生成??????色的________，该物质具有??????性，可与葡萄糖溶液在加热条件下反应而在试管中形成????????????。 291 AgNO3溶液与K2Cr2O7溶液反应生成?????色的??????????，该物质与氨水反应生成????和??????????。 292 Ag2CO3、AgAc、Zn(Ac)2、Hg(ClO4)2中溶于水的有???????????????????，不溶于水的加硝酸后溶解的有????????????????????????。 293 在编号为A、B、C、D的四支试管中，分别装有AgNO3、HNO3、Na3PO4和NaCl溶液.。若将B、C混合或B、D混合都产生沉淀，但前者产生的沉淀与A混合时不溶，而后者可溶。由此可推断A为??????????，B为__________，C为__________，D为__________。 294 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH及Na2HPO4溶液中，分别加入少量AgNO3溶液，最终得到有关银产物的化学式分别为____________、____________、____________、____________。 295 汞与金属钠形成的合金叫做???????????，该合金与水反应能缓慢地放出???????气。 296 在ZnSO4溶液中加入BaS时，生成??????色的?????????和??????????，这种混合物可作为????????????使用。 297 锌原子的价层电子构型为??????????，主要形成氧化值为?????的氧化物。锌与氢氧化钠溶液反应生成????????和?????????。 298 Cd的价层电子构型为??????????，通常形成氧化值为???????的化合物。镉与稀硫酸反应生成???????????和?????????????。 299 Hg的价层电子构型为?????????，能形成氧化值为???????和??????的化合物。较稳定的汞氧化物为????????????。 300 镉与氯气反应的产物是?????????，与浓硝酸反应的产物是???????、?????和???????。 301 金属汞与过量氯气反应生成????????，按键型讲它是????????型化合物，????升华，在水中的解离度很?????????。 302 锌在高温下能与空气中的氧反应生成?????????。镀锌的铁制品不易生锈，这是因为在锌的表面生成一层????????的薄膜，起到了保护作用。 303 锌是???????性金属。它与浓硝酸反应的主要产物是??????和????????，它与硫粉在加热条件下反应生成????????????。 304 金属汞与过量的浓硝酸在加热条件下反应生成的主要产物是??????和????????。稀硝酸与过量的金属汞在微热条件下反应的主要产物是??????????和?????????。 305 室温下唯一的液态金属是???????。它与硫粉反应生成?????????。该产物????溶于浓硝酸，??????溶于硫化钠溶液。 306 金属镉与硫粉在加热条件下反应生成????????，该产物________溶于水，它与浓盐酸反应生成????????和__________。 307 [Co(NCS)4]2-的稳定性比[Fe(NCS)6]3-的????，Zn(OH)2的热稳定性比Cu(OH)2的?????， Cr2O72-的氧化性比MnO4-的????????，CdO的碱性比ZnO的?????????。 308 氧化锌是???????色固体，属于?????性氧化物，它????溶于盐酸，????溶于氢氧化钠溶液。309 在ZnF2、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2等化合物中，属于离子化合物的是??????????，熔点最高的是?????????，在ZnCl2、ZnBr2、ZnI2中，熔点最高的是?????????，最低的是??????????。 310 在CdSO4的????????色溶液中加入NaHCO3溶液，生成??????????沉淀，该沉淀受热分解为?????????和?????????。 311 在氯化锌溶液中加入碳酸钠溶液，生成?????????沉淀，该产物受热分解为?????????、?????????和????????。 312 可以溶解Zn(OH)2的常用配位剂是?????????和??????????。可以溶解CuCl的常用配位剂是???????和???????????。 313 在CdSO4溶液中，加入适量NaCN溶液，将有????色的????????离子生成，再加入H2S溶液，将有????色????????沉淀生成。 314 在Zn(Ac)2溶液中通入H2S至饱和溶液，将有??????色的???????????沉淀生成。 315 鉴定Zn2+的方法是在溶液中加入NaOH溶液和???????????的CCl4溶液，反应的现象是水溶液呈??????色，CCl4有机相的颜色由??????色变为????????色。 316 HgCl2分子的偶极矩????????零。分子构型为?????????形。 317 HgBr2为共价化合物，其分子构型为???????形，Hg原子以?????杂化轨道与两个溴原子成键。 318 HgI2分子构型为?????????形，Hg原子以???????杂化轨道成键，分子的偶极矩???????零，该化合物为???????型化合物(共价或离子)。 319 HgCl2是???????型化合物，属于???????毒物质，其溶解度比Hg2Cl2????????，Hg2Cl2俗名是??????????。 320 HgCl2属于________电解质，其俗名是________，HgCl2分子构型为________，中心原子的杂化方式为________。 321 Hg2(NO3)2是??????型化合物(离子或共价)，在其溶液中加入Na2S溶液后，并光照，则生成???????色的????????和??????????。 322 Hg(NO3)2溶液与????????反应可制取Hg2(NO3)2。Hg2(NO3)2是?????????毒物质，在其溶液中加入NaOH溶液，反应的主要产物是????????????和??????????。 323 Hg(NO3)2溶在水中易生成白色沉淀，这是由于发生????????反应的缘故。为防止沉淀生成，应加入?????????。 324 Hg(NO3)2是???????型化合物(离子或共价)，属于?????毒物质。配制Hg(NO3)2溶液时常常因发生????????反应而出现白色沉淀，故应该加入少量????????以防止沉淀生成。 325 HgCl2?????溶于水，Hg2Cl2???????溶于水。Hg2Cl2见光分解的产物是?????和??????。 326 最难溶的金属硫化物是??????色的??????，它可溶于????????或??????????中。 327 氧化汞与硝酸反应生成????????溶液。再加入金属汞并振荡之，可以生成????????溶液。最后在该溶液中加入少量的KI溶液，可生成????????色的????????沉淀。 328 Hg2Cl2可用作利尿剂，含Hg2Cl2的药必须保存在???????????处，曝晒时Hg2Cl2会分解成????????和________，它们是???????毒的。 329 在Hg(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成????????色的????????，若KI溶液过量，则生成?????????色的??????????。 330 在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成???????色的??????????，继续加入过量的KI溶液，则生成???????????和????????????。 331 在HgCl2溶液中加入氨水生成????????色的??????????沉淀，再加入过量的氨水和NH4Cl，则生成???????色的??????????????。 332 Hg2F2、Hg2Cl2、Hg2Br2、Hg2I2中溶解度最大的是?????????，最小的是????????????。 Hg(NO3)2受热分解的产物是????????????，Fe(NO3)3受热分解的产物是????????????。 333 在HgCl2溶液中加入过量KI溶液，有????????配离子生成，继而在该溶液中加入KOH溶液将????????（有或没有）HgO生成，再加NH4Cl溶液将有???????色的????????沉淀生成。 334 氯化亚铜是??????磁性物质，其分子式应写作??????????；氯化亚汞是????????磁性物质，其分子式应写作?????????????。 335 因为E(Hg2+/Hg 22+)??????于E(Hg22+/Hg)，所以反应Hg22+Hg2++Hg自动向???????进行。E(Cu2+/[CuCl 2]-)???????于E([CuCl2]-/Cu)，所以反应Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-自动向??????进行。 336 为了使HgCl2在水中的溶解度增大，可以加入??????????，其原因是生成了????????。配制Hg2(NO3)2溶液时，应加入??????????和?????????。 337 在饱和的Hg2(NO3)2溶液中，逐滴加入浓HCl，开始有??????色的???????生成，继续加浓HCl有???????????和?????????生成。 338 在HgCl2溶液中加入NH4SCN溶液，得到?????色???????????溶液。所得溶液可用以鉴定Co2+，生成???????色的?????????????沉淀。 339 在Cu(NO3)2、AgNO3、Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2溶液中，分别加入过量KI溶液，其中反应后能使淀粉试纸变蓝的是??????????溶液，有沉淀生成的是?????????溶液。将反应产物稀释后有沉淀生成的是???????????和????????????。 340 用下列试剂鉴别Hg(NO3)2和Hg2(NO3)2两种溶液，可选用的是（）。 (A)Sn(NO3)4(aq)；(B)HNO3(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)FeSO4(aq)。 341 在含有Fe2+、Mn2+、Hg22+的溶液中加入NaOH溶液，搅拌并放置一段时间，其最终产物为____________、____________、____________和____________。 四完成并配平化学反应方程式（返回目录） 342 金属银溶解在稀硝酸中。 343 Cu+HNO3(稀)→ 344 金属银与热的浓硫酸反应。 345 金溶于王水中。 346 在空气存在下金溶于氰化钾溶液。 347 在有空气存在的条件下,金属银溶解在氰化钠溶液中。（） 348 在空气存在下金属铜溶解在氰化钠溶液中。 349 Cu+CN-(浓)+H2O OH- ?? ?→ 350 金属铜在潮湿空气中生成铜锈。 351 银器在含硫化氢的空气中变黑。 352 硝酸铜受热分解。 353 CuSO4+KI(少量)→ 354 氧化亚铜与稀硫酸反应。 355 硫酸铜溶液与少量氨水反应。 356 在空气存在下将CuCl放入过量的氨水中。 357 硫酸铜溶液与过量的焦磷酸钠溶液反应。 358 CuSO4溶液与K4[Fe(CN)6]溶液反应。 359 硫化亚铜溶于硝酸中。 360 硫化亚铜溶解于氰化钾溶液中。 361 氧化亚铜与稀盐酸反应。 362 在硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液和葡萄糖并加热。363 AgNO3+NaOH→ 364 Ag2S+HNO3→ 365 硫代硫酸银的水解反应。 366 AgNO3+Na2S2O3(少量)→ 367 在硝酸银溶液中加入过量的Na2S2O3溶液。 368 Ag2O+HCl→ 369 Ag2O+NH3+H2O→ 370 Ag2CrO4+NH3(aq)→ 371 在含[Ag(NH3)2]+的碱性溶液中加入甲醛。 372 AgNO3与过量Na2HPO4反应。 373 Ag2S+Zn+H+→ 374 CdSO4+NH3·H2O(过量)→ 375 ZnCl2·H2O受热分解。 376 硫化锌溶于氢氧化钠溶液中。 377 硝酸汞溶液与过量的KI溶液反应。 378 Hg(NO3)2+NaOH→ 379 Hg2(NO3)2+Na2S 见光 ?? ?→ 380 Hg2(NO3)2+SnCl2+HCl→ 381 硝酸汞溶液与少量的氯化亚锡溶液反应。 382 硝酸亚汞溶液与过量的碘化钾溶液反应。 383 Hg2I2与过量的KI溶液反应。 384 硝酸亚汞溶液中加入氢氧化钠溶液。 385 在空气中加热辰砂。 386 Hg2(NO3)2+KNCS(过量)→ 387 Hg2(NO3)2+NH3+H2O→ 388 Hg2Cl2+NH3(aq)→ 389 HgCl2+NH3(aq)(少量)→ 390 Hg(NO3)2+NH3·H2O→ 391 硝酸亚汞与浓HNO3反应。 392 硫化汞溶于王水中。 五计算和回答问题（返回目录） 393 已知E(Au+/Au)=1.68V，E(O2/OH-)=0.401V，K f([Au(CN)2]-)=1038.30,在空气压力为100kPa(O2含量为20%)的情况下，将黄金置于0.40mol·L-1的NaCN溶液中。(1)写出相应的离子反应方程式，并计算反应的标准平衡常数。(2)反应过程中保持O2的分压始终不变，计算平衡时各离子的浓度。 394 已知E(Au3+/Au)=1.50V，E(Au+/Au)=1.68V，E([AuCl2]-/Au)=1.61V， E([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93V。(1)写出Au+歧化反应方程式，并计算其标准平衡常数。说明Au+在溶液中是否稳定。(2)计算K f([AuCl2]-),说明[AuCl2]-在溶液中能否发生歧化反应。 395 已知E(Au+/Au)=1.68V，E(Au3+/Au)=1.50V，E([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93V，K f([AuCl2-])=15.2。(1)计算K f([AuCl4]-)和E([AuCl4]-/Au)。(2)写出[AuCl2]-歧化反应方程式，并计算其标准平衡常数。 396 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(O2/OH-)=0.401V，K([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013， K(CuS)=6.3?10-36。在空气存在下将金属铜置于氨水中。(1)写出相应的反应方程式，并计算E([Cu(NH3)4]2+/Cu)和反应的标准平衡常数。(2)若在含0.10mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和4..0mol·L-1氨水的溶液中加入0.10mol·L-1Na2S溶液，写出该反应的反应方程式，计算其标准平衡常数及平衡时[Cu(NH3)4]2+的浓度。 397 已知E(Cu＋/Cu)=0.515V,K f([Cu(CN)2]-)=1.0?1024，K(HCN)=6.2?10-10；通过计算说明隔绝空气时单质铜分别与HCN(aq)和NaCN(aq)反应，在何种情况下，更有利生成氢气；并写出有关的离子反应方程式，计算其标准平衡常数。 398 有一黑色粉末(A),受强热时变为暗红色固体(B)并生成无色气体(C)。(A)和(B)都不溶于水。(A)溶于热的浓盐酸生成黄绿色溶液(D)，(D)与铜丝一起煮沸逐渐变成土黄色溶液(E)，再加水稀释则生成白色沉淀(F)。(F)在空气存在下溶于氨水得到蓝色溶液(G)。(B)溶于稀H2SO4生成紫红色沉淀(H)和蓝色溶液(I)，(I)与黄血盐反应生成红棕色沉淀(J)。写出各字母所代表的物质。 399 某黑色固体(A)不溶于水，但可溶于H2SO4溶液生成蓝色溶液(B)。在(B)中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀(C)。(C)溶于过量氨水生成深蓝色溶液(D)。(D)中加H2S饱和溶液生成黑色沉淀(E)。(E)可溶于HNO3。试确定各字母所代表的物质，并写出相应的反应方程式。 400 某白色硫酸盐(A)，溶于水得到蓝色溶液(B)。在(B)中加入NaOH溶液得到浅蓝色沉淀(C)。 (C)受热变为黑色物质(D)。(D)可溶于H2SO4溶液得到(B)。(B)中加入某钾盐溶液(E)生成白色沉淀(F)和红棕色溶液(G)，(G)中加入Na2S2O3溶液生成无色溶液。试确定各字母所代表的物质，并写出(B)和NaOH反应、(G)和Na2S2O3反应的离子方程式。 401 根据下列实验确定各字母所代表的物质： 并写出(D)→(E)的反应方程式。 402 根据下列实验写出各字母所代表的物质： 404 在粗硝酸银中常含有少量硝酸铜。为配制一定浓度的AgNO3溶液，在此溶液中加入适量新制备的碱性Ag2O,使Cu2+转化为一种沉淀。写出该反应方程式。为使Cu(Ⅱ)化合物沉淀、过剩的Ag2O与AgNO3(aq)如何分离开，可加入何种试剂，采用何种方法？如何将 Cu(Ⅱ)与Ag2O分开，并回收Cu2+使之成为CuSO4? 405写出各字母所代表的物质： 并写出(D)→(E)的反应方程式。 406 根据下列实验步骤和现象确定各字母所代表的物质： 407 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。 408 如何区分AgCl和HgCl2?设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。 请选用一种试剂区别下列五种溶液:NaNO3、Na2S、NaCl、Na2S2O3、Na2HPO4,并写出有关反应方程式。 409 下列五种溶液分别与AgNO3溶液混合，写出反应的主要产物和现象。 (A)Na2HPO4；(B)过量氨水；(C)BiCl3；(D)Na2S2O3(过量)；(E)H2S。 (A)和(B)两种晶体溶于水都得到无色溶液。(A)中加入饱和H2S没有沉淀生成，(B)中加入饱和H2S 产生黑色沉淀(C)。将(A)和(B)的溶液混合后生成白色沉淀(D)和溶液(E)。(D)可溶于Na2S2O3溶液生成无色溶液(F)。(F)中加入Na2S也产生沉淀(C)，(C)与硝酸一起加热可生成含(B)的溶液。溶液(E)中加Na2SO4生成不溶于酸的白色沉淀(G)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式（可不配平）。 410 写出下列实验中各字母所代表的物质。 411 某溶液中含有三种金属离子，其分离和鉴定的实验步骤如下： 第18章铜族元素锌族元素 ================================================== ======== 18-2．比较Cu+和Cu2+的热稳定性。说明Cu+在水溶液中不稳定，但CuCl是稳定的 答：Cu+是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu+化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO2Cu 2O+O2↑ 2CuCl 2 + HCl（浓）2CuCl + Cl2↑ Cu+CuCl2 + 2HCl（浓）== 2HCuCl2 2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 2Cu2+ + 10CN- === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu2+离子稳定，Cu+在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H2SO4Cu2SO4+H2O Cu 2SO4CuSO4+Cu 要使Cu2+转化为Cu+，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu+的浓度，使Cu+变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl溶解度很小，因而能稳定存在。 ================================================== ======== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu+与Cu2+、Hg22+与Hg2+转化并写出化学反应 答：Cu2+转化为Cu+：4CuO 2Cu2O+O2↑ 2CuCl2 2↑ Cu+转化为Cu2+：Cu 2SO4CuSO4+Cu 4Cu(NH3)2+ + 8NH3 + O2 + 2H2O === 4Cu(NH3)42+ + 4OH-Hg 22+转化为Hg2+：Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl↓+ NH4Cl Hg2Cl2 + Cl2 === 2HgCl2 Hg2+转化为Hg 22+：Hg2++Hg Hg22+ 2HgCl 2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2 + H2SnCl6 (2) 铜在潮湿空气中生成绿色铜锈，银在含H2S气体中慢慢变黑。 答：铜在潮湿的空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳气体及水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，颜色为绿色。反应如下： 2Cu + O 2 + H2O + CO2Cu(OH)2·CuCO3 银在含H2S气体中会生成黑色硫化银，反应如下： 4Ag + 2H 2S + O22Ag2S + 2H2O (3) 焊接金属时，用浓ZnCl2溶液为什么能清除金属表面的氧化物。 答：氯化锌的浓溶液，有显著的酸性，能溶解金属氧化物，在焊接金属时常用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物，而焊接后的盐又覆盖在金属表面，使之不再被氧化，使焊点更牢固。 ZnCl 2 + H2O H[ZnCl2(OH)] FeO + 2H[ZnCl 2(OH)] Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O 第十九章铜副族元素和锌副族元素 1．用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水中； （3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀； （5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。 答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 (2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42- (5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]- 2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN- 2．解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面； （2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中， （3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中； （4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2； （5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。 答 （1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如： FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O （2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小 HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgS HgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物 HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S 3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2O HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22- HgS + S2- = HgS22- （3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸 HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4 （4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuCl2 CuCl22H22O↑ + HCl↑ （5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。 （1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr （4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS （7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH 答(1) CuCl + HCl = HCuCl2 (2) Cu(OH)2 + 2OH- = Cu(OH)42- (3) AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- (4)Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42- (5)2CuS+ 10CN- = 2Cu(CN)43- + 2S2- + (CN)2 (6)3HgS + 8H+ + 12Cl- + 2NO3- = 3HgCl42-+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O (7)HgI2 + 2I- = HgI42- (8)AgI + 2CN- = [Ag(CN)2]- + I- (9)CuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I- (10)N H2HgO 4. 完成下列反应方程式： (1)Hg22+ + OH-→ (2)Zn2+NaOH（浓）→ (3)Hg2++NaOH→ (4)Cu2++NaOH（浓）→ (5)Cu2++NaOH → (6)Ag++NaOH→ (7)HgS+Al+OH-（过量）→ (8)Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→ 答 铜族与锌族元素 铜分族 1.在Ag+溶液中，先加入少量的Cr2O72－，再加入适量的Cl－，最后加入足够量的S2O32－，估计每一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式。 2.具有平面正方形结构的Cu2+配合物[CuCl]22－(黄色)、[Cu(NH3)4] 2+(蓝色)、[Cu(en)2]2＋(蓝紫色)的颜色变化是什么原因引起的？ 3.利用金属的电极电位，说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因，空气中的氧对溶解过程有何影响？CN－离子在溶液中的作用是什么？ 4.将黑色CuO粉末加热到一定温度后，就转变为红色Cu2O。加热到更高温度时，Cu2O又转变为金属铜，试用热力学观点解释这种实验现象。并估计这些变化发生时的温度。 5.完成并配平下列反应式： （1）Cu2O＋HCl → （2）Cu2O＋H2SO4（稀）→ （3）CuSO4＋NaI → （4）Ag＋HI → （5）Ag＋＋CN－→ （6）Ag＋O2＋H2S → （7）Cu＋＋CN－→ （8）Cu2＋＋CN－→ （9）HAuCl4＋FeSO4→ △ （10）AuCl → （11）Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4→ （12）[Ag(S2O3)2]3－＋H2S＋H＋→ （13）Au＋王水→ 6.为什么在高温、干态Cu＋化合物更为稳定？而在水溶液中Cu2＋化合物更为稳定。倘若在水溶液中形成难溶物或配离子时是Cu(Ⅰ)化合物还是Cu(Ⅱ)化合物稳定？在什么情况下可使Cu2＋转化为Cu＋？试举例说明，并解释之。 7.判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸，生成蓝色溶液I，往溶液I慢慢加入NaOH溶液，生成蓝色胶冻沉淀J，将J 过滤，取出，然后加热，又生成原来化合物A。 第20章 铜锌族元素补充习题 一．选择题 1. 101AA03 为除去钢粉中的少量氧化铜杂质,采用下列那种方法合适( ) A, 用热水洗 B.用浓盐酸洗 C. 用氨水洗 D. 用盐酸洗 2. 101AA04 与铜在加热条件下反应能 生成氢气的是( ) A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸 3. 101AA05 "沾起"撒落的细小汞滴的金属片为( ) A. 铜片 B. 铁片 C. 铝片 D. Sn 片 4. 101BA02 关于ⅠB 族性质叙述不正确的是( ) A. (n-1)d 与ns 轨道能级相近,d 电子可部分参与成键,所以多变价 B. ⅠB 族的E ?M /M 为正值,所以ⅠB 族金属不能与水反应 C. 次外层为18电子构型,具有强烈的极化作用与明显的变形性 D. ⅠB 族在水溶液中的化学活泼性从Cu----Au 降低,是因为I 1Cu----Au 增大 5. 101BA03 汞能用于制造温度计是因为( ) A. 膨胀系数均匀.不润湿玻璃 B. 室温时蒸气压低 C. 能溶解金属 D. 常温时不活泼 6. 102AA01 下列各电子对中,电对的代数值最小的是( ) A. E ?CuS/Cu B. E ?Cu(NH 3)2+ 4/Cu C. E ?Cu 2+/Cu D. E ?Cu(OH)2/Cu 7. 102AA02 下列化合物不存在的是( ) A. CuF 2 B. CuCl 2 C. CuBr 2 D. CuI 2 8. 102AA03 Cu 2+能氧化( ) A. I - B. S 2- C. Cl - D. Cu 9. 102AA05 关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确 的是( ) A. 高温 干态时一价铜稳定 B. 二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定 C. 若要使反应Cu 2++Cu 2Cu +顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂 D. 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在 10. 102BA07 在碱性物质中硫酸铜溶液与C 6H 12O 6反应生成( ) A. CuO+Cu B. Cu 2O C. Cu(OH)2+Cu D. Cu 2O+Cu+CuO 11. 102BA08 氧化亚铜在下列( )溶液中发生歧化反应 第18章铜族元素锌族元素习题1．选择题 18-1 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是………………………………. ( ) (A) Ag2SO4(B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3(D) Ag2S 18-2 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………() (A) Cu(HCO3)2(B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3(D) Cu(OH)2 18-3 下述有关银的性质的正确论述是………………………………………( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢 18-4 能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………..() (A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－ 18-5 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 18-6 Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成……………………………….() (A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 18-7 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( ) (A) 所得溶液呈蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(+I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(+I)的氯配合物。 18-8 下列描述银的性质中，正确的是……………………………………….() 第19章铜副族元素和锌副族元素 1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是（） A、Cu(OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd(OH)2 2、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是（） A、Sn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Zn(OH)2 3、和稀硫酸作用有金属单质生成的是（） A、Ag2O B、Cu2O C、ZnO D、HgO 4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（） A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是（） A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3 6、下列分子中，具有顺磁性的是（） A、CuCl B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、HgCl2 7、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（） A、Hg2O B、HgOH C、HgO+Hg D、Hg(OH)2+Hg 8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是（） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、HgCl2 D、CuS 9、在分析气体时可用于吸收CO的是（） A、PdCl2 B、CuCl2- C、AgCl D、Hg2Cl2 10、下列物质颜色最深的是（） A、CuO B、ZnO C、HgO D、PbO 11、下列物质中，在氨水、盐酸氢氧化钠溶液中均不溶解的是（） A、ZnCl2 B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、AgCl 12、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是（） A、Na2S B、NH3·H2O C、Na2SO4 D、KNO3 13、Hg2Cl2分子构型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀的方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 14、Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定，容易发生＿＿＿＿＿反应，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此，Cu(Ⅰ)在 第20章铜锌族元素补充习题 一．选择题 1.101AA03 为除去钢粉中的少量氧化铜杂质,采用下列那种方法合适( ) A, 用热水洗 B.用浓盐酸洗 C. 用氨水洗 D. 用盐酸洗 2.101AA04 与铜在加热条件下反应能生成氢气的是( ) A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸 3.101AA05 "沾起"撒落的细小汞滴的金属片为( ) A. 铜片 B. 铁片 C. 铝片 D. Sn片 4.101BA02 关于ⅠB族性质叙述不正确的是( ) A. (n-1)d与ns轨道能级相近,d电子可部分参与成键,所以多变价 B. ⅠB族的E?M/M为正值,所以ⅠB族金属不能与水反应 C. 次外层为18电子构型,具有强烈的极化作用与明显的变形性 D. ⅠB族在水溶液中的化学活泼性从Cu----Au降低,是因为I1Cu----Au 增大 5.101BA03 汞能用于制造温度计是因为( ) A. 膨胀系数均匀.不润湿玻璃 B. 室温时蒸气压低 C. 能溶解金属 D. 常温时不活泼 6.102AA01 下列各电子对中,电对的代数值最小的是( ) A. E?CuS/Cu B. E?Cu(NH3)2+4/Cu C. E?Cu2+/Cu D. E?Cu(OH)2/Cu 7.102AA02 下列化合物不存在的是( ) A. CuF2 B. CuCl2 C. CuBr2 D. CuI2 8.102AA03 Cu2+能氧化( ) A. I- B. S2- C. Cl- D. Cu 9.102AA05 关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确 的是( ) A. 高温干态时一价铜稳定 B. 二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定 C. 若要使反应Cu2++Cu2Cu+顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂 D. 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在 10.102BA07 在碱性物质中硫酸铜溶液与C6H12O6反应生成( ) A. CuO+Cu B. Cu2O C. Cu(OH)2+Cu D. Cu2O+Cu+CuO 11.102BA08 氧化亚铜在下列( )溶液中发生歧化反应 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. FeCl3溶液 D. 浓盐酸 12.102BB10 硫酸铜溶液与下列( )物质反应生成白色沉淀物 A. NaCl+SO2 B. KI C. KI+Na2SO3 D. K4[Fe(CN)6] E. Na2S2O3 13.103BA01 在Hg2(NO3)2溶液中,加入下列试剂不能生成黑色分散细 第七章铜族与锌族元素7.1 铜族元素 7.1.1 铜族元素通性 性质元素价电子常见氧第一电离势 /(kJ·mol–1) 第二电离势 /(kJ·mol–1) 符号构型化态/(kJ mol)/(kJ mol) 3d104s1+1+21970 铜Cu s1，2750970 4d101 银Ag5s+17352083 5d10 1 金Au6s+1，+38951987 7.1.2 铜族金属单质 2Cu+O +CO +H O ==Cu(OH) · CuCO 222()232 ==+2H O 2Cu+4HCl+O ==4Ag+2H 2S+O 2 2Ag 2S 2H 2O 2CuCl +2H 2Cu 4HCl O 2CuC 22O )==[CuCl △2Cu+8HCl(浓) 2H 2[CuCl 4]+H 2↑Au+4HCl+HNO 3==HAuCl 4+NO+2H 2 O 7.1.3 铜族元素化合物 1. 氧化铜和氧化亚铜 C (OH)C O +CO +H O Cu(OH)2→CuO + CO 2 + H 2O Cu O ↘2+–==Cu O +C H O –+3H O 2 2Cu +5OH +C 6H 12O 62↓61172 CuO 和Cu 2O 都不溶于水 2. 卤化铜和卤化亚铜卤铜和卤铜不但溶于水，而且溶于乙醇和丙酮CuCl 2乙醇和丙酮。在很浓的溶液中呈绿色在很浓的溶液中呈绿色， 在稀溶液中显蓝色。 △CuCl 2· 2H 2O Cu(OH)2· CuCl 2+2HCl+2H 2O 所以制备无水CuCl 2时，要在HCl 气流中加热脱水无水C Cl 进步受热分解为C Cl 脱水，无水CuCl 2进一步受热分解为CuCl 和Cl 2 。 第十八章铜副族和锌副族 一、铜族元素 1．通性 ⅠB族的价电子结构为(n-1)d10ns1，ⅠB族的最外层电子的Z+高，故第一电离能比碱金属的高。 铜族元素的性质可归纳为以下几点： (1)与同周期碱金属相比，铜族元素的原子半径较小，第一电离能较大。 (2)铀族元素有+1，+2，+3等三种氧化态，而碱金属只有+1价一种。由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相关不大，与其他元素化合时，不仅ns电子能参加成键，(n-1)d电子也依反应条件的不同，可以部分参加成键； 2．单质的物理、化学性质 铜族元素的密度、熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高，且导电性和传热性在所用金属里面是最好的。由于铜族金属均是四心立方晶体，有较多的滑移面，因而有很好的延展性。 铜族元素不_仅彼此间容易生成合金，和其他元素也能形成合金。其中铜合金种类很多。 铜和锡易溶于硝酸或热的浓硫酸中，有氧时Cu能溶于氨水(生成[Cu(NH3)4]2+)中，Cu能直接溶于KCN溶液(生成[Cu(CN)4]3-)。 铜和银在加热时能与硫化合为Cu2S及Ag2S3而金不能直接生成硫化物。 3．铜族元素的重要化合物 铜族元素的特征氧化物为+2，银为+1，金为+3。 (1)铜(Ⅰ)和银(Ⅰ)的化学性质 +1氧化态是本族元素的共同特征，但由酸性溶液中的电势图可知，只有银离子能稳定存在。 a．氧化物和氢氧化物 Cu+和Ag+都能生成M2O型的氢化物和MOH型的不稳定的氢氧化物。 在-45℃以下AgOH白色物质稳定存在，高于此温度分解为Ag2O，而CuOH 为黄色，仅在pH=3左右能暂存，通常得到的是Cu2O红色物质。 Cu2O红色物质，Ag2O暗棕色物质，都为共价型、难溶于水的化合物；Cu2O 很稳定，具有半导体的性质，而Ag2O加热则分解；Cu2O能溶于氨水、HX形成[Cu(NH3)2]+(不稳定)、[CuCl2]-无色配合物。 b．硝酸根 Cu+不能生成硝酸盐，但稳定和易溶于水的无色晶体AgNO3却是一种重要的试剂。 AgNO3的制法是将溶于硝酸，蒸发并结晶而得，因原料中含有杂质铜，因而产品中将含有硝酸铜，一般的是提纯方法是将产品加热到473-673K，此时硝酸铀分解为黑色不溶于水的CuO；另一种方法是向含Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的AgO。 除I-，二价铜在有X-及还原剂同时存在时生成CuX。 CuCl的盐酸能吸收CO，形成氯化羰基铜(Ⅰ)Cu(CO)Cl·H2O。若有过量CuCl 存在，该溶液对CO的吸收几乎是定量的，所以这个反应可用以测定气体混合物中CO的含量。 卤化银中只有AgF易溶于水，在湿空气中潮解，其余均微溶于水，而且依AgCl，AgBr，AgI的顺序而降低。它们的颜色也依此顺序加深。这些性质也反映了AgF到AgI键型的变化，即从主要为离子型化合物递变到主要为共价型化合物。从Ag—X的键长来看，AgF的实验值与离子半径之和接近，而AgI则与共价半径之和接近，这是卤素离子X-的变形性从F-到I-依次增大的缘故。 (2)氧化数为+2的化合物 ①Cu(OH)2和CuO 第二十二章ds 区元素 本章要求： 1,掌握铜族和锌族元素单质的性质及用途。 2,掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。 3,掌握Cu(I)、Cu(II)、Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。 4，掌握IA和IB；IIA和IIB族元素的性质对比。 22-1 铜族元素 22-1-1 铜族元素的通性： 周期系第一副族元素(也称为铜族元素)包括铜、银、金三个元素, 它们的价电子层结构为(n-1)d10ns1。从最外电子层来看它们和碱金属一样,都只有一个s 电子。但是次外层的电子数不相同，铜族元亲次外层为18个电子，碱金属次外层为8个电子(锂只有2个电子)。由于18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小得多，即铜族元素助原子的有效核电荷较多，所以本族金属原子最外层的一个s 电子受核心荷的吸引比碱金属要强得多，因而相应的电离能高得多，原子半径小得多，密度大得多等等。表22-1 汇列了铜族元素的基本性质： 从表中可以看出铜族元素的氧化数有+1、+2 、+3 三种，而碱金属的氧化数只有+1 一种，这是由于铜族元素最外层的ns电子和次外层的(n-1)d电子的能量相差不大的缘故，如铜的第一电离能为750kJ/mol，第二电离能为1970kJ/mol，它与其它元素反应时，不仅s电子能参加反应，n-1)d电子在一定条件下还可以失去一个到二个，所以呈现变价。碱金属如钠的第一电商能为499kJ/mol，第二电离能为4591kJ/mol，ns与次外层(n-1)d能量差很大，在一般条件下很难失去第二个电子，氧化数只能为+1。 铜族元素的第一电离势比碱金属高得多，铜族元素的标准电极电势比碱金属的数值大。 由电极电势图可见，铜、银、金的电极电势比氢大，所以铜族元素的金属活泼性远小于碱金属。 本族元素性质变化的规律和所有副族元素一样，从上到下即按Cu、Ag、Au 的顺序金属活泼性递减，与碱金属从Na 到Cs 的顺序恰好相反。这是计么原因呢从表22-l 的一些数据分可以得到一些解释：从Cu→Au，原于半径增加不大，而核电荷确明显增加，次外层18 电子的屏蔽效应又较小亦即有效核电荷对价电子的吸引力增大，因而金属活汉性依次减弱。另一方面从能量数据的分析来看，铜、银、金的第一电离势分别为750、735、895kJ/mol。从电离势来看，银比铜稍活泼，如果在水溶液中反应，就应依电极电势的大小来判断。用玻恩哈伯循环计算M(s)→M+(aq)可见从固体金属形成一价水合阳离子所需的能量变化。能量随Cu→Au的顺序越来越大，所以从Cu→Au性质越来越不活泼。 由于18电子层结构的离子，具有很强的极化力和明显的变形性，所以本族元素一方面容易形成共价性化合物，另一面本族元素离子的 d ，s,p轨道能量相差不大,能级较低的空轨道较多所以形成配合物的倾向也很显著。 22-1-2 铜、银、金单质： 一、存在和冶炼 （1）存在金属中铜、银和金是为人类最早熟悉的，因其化学性质不活泼，所以它门在自然界中有游离的单质存在。自然铜(游离铜)的矿床很少，主要铜矿有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu3FeS4)、赤铜矿(Cu2O)、蓝铜矿“(2CuCO3·Cu(OH)2)和孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。我国的铜矿储量居世界第三位，主要集中在江西、云南、甘肃、湖北、安徽、西藏。现已在江西德兴建立了我国最大的现代化铜业基地。银主要以硫化物形式存在。除较少的闪银矿(Ag2S)外，硫化银常与方铅矿共生，我国银的铅锌矿非常丰富。金矿主要是自然金，自然金有岩脉金(散布在岩石中)和冲积金(存在于砂砾中)两种。我国黑 第18章 铜族元素 锌族元素 ========================================================== 18-2．比较Cu +和Cu 2+的热稳定性。说明Cu +在水溶液中不稳定，但CuCl 是稳定的 答：Cu +是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu +化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO 2Cu 2O+O 2↑ 2CuCl 2 + HCl （浓） 2CuCl + Cl 2↑ Cu+CuCl 2 + 2HCl （浓）== 2HCuCl 2 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI + I 2 2Cu 2+ + 10CN - === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu 2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu 2+离子稳定，Cu +在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H 2SO 4 Cu 2SO 4+H 2O Cu 2SO 4 CuSO 4+Cu 要使Cu 2+ 转化为Cu +，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu +的浓度，使Cu +变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl 溶解度很小，因而能稳定存在。 ========================================================== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu +与Cu 2+、Hg 22+与Hg 2+转化并写出化学反应 答：Cu 2+转化为Cu +： 4CuO 2Cu 2O+O 2↑ 2CuCl 2 2CuCl + Cl 2 ↑ Cu +转化为Cu 2+： Cu 2SO 4 CuSO 4+Cu 4Cu(NH 3)2+ + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O === 4Cu(NH 3)42+ + 4OH - Hg 22+转化为Hg 2+：Hg 2Cl 2 + 2NH 3 Hg + HgNH 2Cl ↓+ NH 4Cl Hg 2Cl 2 + Cl 2 === 2HgCl 2 Hg 2+ 转化为Hg 22+： Hg 2++Hg Hg 22+第18章 铜族元素 锌族元素
第十九章铜副族元素和锌副族元素
铜族与锌族元素
铜锌族元素补充习题
第18章-铜族元素锌族元素习题
铜副族元素和锌副族元素
铜锌族元素补充习题
第7章 铜族与锌族元素
无机化学[第十八章铜副族和锌副族]课程预习培训讲学
铜族元素
第18章 铜族元素 锌族元素