山东省淄博第一中学2018届高三上学期期中考试 化学

淄博第一中学2018届高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Br 80 Mn 55

Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137 Ag 108

一、选择题：（每小题2分）

1.“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

2. 下列变化一定属于化学变化的是( )

(1)金属导电 (2)爆炸 (3)缓慢氧化 (4)SO2使品红溶液褪色

(5)无水硫酸铜由白变蓝 (6)工业制O2(7)白磷转化为红磷

(8)久置浓硝酸变黄(9)16O与18O间的相互转化.

A.②③④⑦⑧⑨

B.③④⑤⑦⑧

C.②③⑥⑦⑨

D.④⑤⑥⑧

3. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A，B，C，D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（）

4. 实验室欲用氢氧化钠固体配制450ml、0.10mol/L的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )

A. 实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

B. 将称量好的固体放入500ml容量瓶中溶解

C. 称量NaOH需在小烧杯中进行，需要称量1.8gNaOH固体。

D. 定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高

5.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）

A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应

D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应。

6. 在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )

A. Na2SiO3

B. Na2SiO3与Na2CO3

C. SiO2与Na2CO3

D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

7.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）。

A: 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集NO2

B: 瓶中盛适量碱石灰，从B口进气来干燥HCl

C: 从B口进气，用排空气法收集NO2

D: 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

8. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实

验。从分类角度下列分析正确的是（）。

A: 实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B: 实验②、③均未发生氧化还原反应

C: 实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸

至生成红褐色沉淀

D: 实验②、③均为放热反应

9.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N A

B.在标准状况下，N A 个H2O 分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2N A

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N A

10. 下列有关氯水的表述不正确的是（）

①氯水可以导电，说明氯气是电解质②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应④除去HCl气体中的Cl2，可将

气体通入饱和食盐水⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥HClO的电子式：H⑦“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO易分解，降低清洁效果⑧向二氧化硅固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明二氧化硅是两性氧化物

A．②③B．③④C．③⑤D．⑤⑥

11.下列有关实验装置的说法中正确的是()

A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3

B．图乙装置用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰

C．用图丙装置可除去食盐中的氯化铵

D．用图丁装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

12.如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是（）。

A: 上述所有反应均属于氧化还原反应

B: 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4 C: 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D: 反应①生成的Cl2，经干燥后，可用钢瓶贮运13. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）。

A: 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M〉W>Z>Y>X

B: X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

C: Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。

D: 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点

14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH) 3+ClO －+OH －→FeO42-+Cl －+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是（）。

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

15．纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质,如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )

A.“纳米铜”比铜片的金属性强

B.“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.“纳米铜”比铜片的氧化性强

D. “纳米铜”的还原性与铜片相同

16．用如图所示装置进行下列实验：将气体A通入到①、②中，预测的现象与解释正确的是()

17．为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )

A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B. 滤渣可能是两种金属单质的混合物

C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金属M可能是镁或钠

18．下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( )

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

19.向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2 )

中加入适量硫酸溶液,分别取浸取液并向

其中加入指定物质,反应后的溶液中主要

存在的一组离子正确的是( )

A.通入过量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-

B.通入过量氨气:NH4+、AlO2-、OH-、SO42-

C.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32-

D.加入过量NaClO溶液: Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

催化剂20.将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如左下图：某温度下，到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的

量分数变化情况如右图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是（）

A.p3＞p2，T3＞T2

B.p1＞p3，T1＞T3

C.p2＞p4，T4＞T2

D.p4＞p1，T2＞T3

21。下列说法正确的是（）

A. 醋酸溶液加水稀释时，所有粒子的浓度均减小

B. 醋酸溶液中滴加同浓度的氨水先增大再减小

C. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)

＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意

图如图甲，则反应在c点达到平衡状态

D. 图乙为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应SO3的体积分数(SO3%)随温度

（T）的变化如曲线，反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)

22。合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。图1表示在一定的温度下

此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质

的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(N2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,

压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

D．由图1可知，该反应在任意温度下均温度下自发进行

第II卷

23. (8分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事

例中没有发生氧化还原反应的

是_____ (填字母)。

(2)过氧化氢的水溶液俗称

双氧水，医疗上利用它有杀菌

消毒作用来清洗伤口。H2O2有

时可做为矿业废液消毒剂，有

绿色氧化剂的美称；如消除采矿废液中的氰化物（如KCN）经以下反应实现:KCN+H2O2＋

H2O===A+NH3↑试指出A的化学式_____________

(3)而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用

下图表示。下列化学反应（未配平）符合反应类型IV的

_______

①P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4

②P4（白磷）=P4（红磷）③10C+P4O10=P4+10CO ④2Ca3（PO4）

+6SiO2=6CaSiO3+P4O10

2

反应①中，氧化剂是___________________，上述反应①中反应物还可以发生如下反应

P4+CuSO4+H2O——Cu+H3PO4+H2SO4，则两反应中被氧化的P4的物质的量相等时，消耗的CuSO4

的物质的量之比为____________

(4)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋___NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平上述氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是__________(填元素名称)，反应中若产生0.2 mol气体，则有

______mol的电子转移。

24.（10分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图

1：

回答下列问题：

（1）古代中国四大

发明之一的指南针

是由天然磁石制成

的，其主要成分是

___(填字母)a.Feb.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为

________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________

（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．

（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；

__________________

（5）步骤IV反应的离子方程式

__________

25. （16分）I:研究氮氧化物与悬浮在大

气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反

应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和

0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，

则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）某温度下在体积不变的恒容密闭容器中加入足量的NaCl固体、足量的NaNO3固体和2molNO2，发生反应，达到平衡状态后，向容器中充入2molNO和1molCl2，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。NO2的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若该反应在某温度下能自发进行，则一定是____温（填“高”或“低”）。

26. （14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂,都能与水或酸反应产生有毒气体膦PH3 , PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃.卫生安全标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量

≤0.05mg/kg .某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究:

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实

验装

置】 C

中盛

有

200g

原粮;

D、E、

F各盛装1.00ml浓度为1.00x10-3mol/L 的KMnO4溶液(H2SO4酸化).

请回答下列有关问题:

(1)仪器G的名称是_______________,以磷化铝为例,写出磷化铝与水反应的化学方程

式 _______________________________________________________________________.

(2)检查C装置气密性的方法是:用止水夹夹紧C装置 _______, 取下上口活塞,漏斗中加入水,打开下口

旋塞,观察到 __________ ,表明装置气密性良好.

(3)实验过程中,用抽气泵反复抽气的目的是 _________________.

(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 _________ (填“还原”或“氧化”)性气体; B中盛

装新制FeSO4溶液的作用是 _____;

(5)已知D、E、F中发生同一反应,实验中PH3被氧化成磷酸,写出所发生的离子反应方程

式: ___________________________________;

27.（8分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为

△H2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更

好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度

变化的a HCl—T曲线如图，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”

或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a HCl—T曲线的示

意图，并简要说明理由：。

③下列措施中有利于提高a HCl的有。

A、增大n(HCl)

B、增大n(O2)

C、使用更好的催化剂

D、移去H2O

（3）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，

c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为____

A.9

B.36

C.20

D.24

DBCDC ADBAA CCBAB ACDAB DB

答案23.共8分，除物质的量之比2分外，其余每空1分

(1)C(2) KHCO3 (3) ③P4和CuSO41：1 (4)①423114②氮③1.2

24.共10分，除方程式2分外，其余每空1分

（1）d（2）Fe2+、Fe3+ K3【Fe（CN）6】

4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2

（3）K2SO4 蒸发结晶（4）重结晶（5）Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O

25. 共16分，（1）;（2）2.5×10-2；75%；＞；不变；升高温度;(3)逆向，减小

（4）低温

26.共14分，(1)分液漏斗;↓↑;

(2):左右两端的橡皮管;水开始下滴一段时间后,不再连续下滴;

(3)保证生成的全部被酸性溶液吸收;

(4)还原;除去空气中的;

(5):.

27.（8分）(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2(2) ①＜；K(A)；②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，

HCl的平衡转化率比之前实验的大。③B、D

(3)D

DBCDC ADBAA CCBAB ACDAB DB

答案23.共8分，除物质的量之比2分外，其余每空1分

(1)C(2) KHCO3 (3) ③P4和CuSO41：1 (4)①423114②氮③1.2

24.共10分，除方程式2分外，其余每空1分

（1）d（2）Fe2+、Fe3+ K3【Fe（CN）6】

4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2

（3）K2SO4 蒸发结晶（4）重结晶（5）Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O

25. 共16分，（1）;（2）2.5×10-2；75%；＞；不变；升高温度;(3)逆向，减小

（4）低温

26.共14分，(1)分液漏斗;↓↑;

(2):左右两端的橡皮管;水开始下滴一段时间后,不再连续下滴;

(3)保证生成的全部被酸性溶液吸收;

(4)还原;除去空气中的;

(5):.

27.（8分）(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2(2) ①＜；K(A)；②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，

HCl的平衡转化率比之前实验的大。③B、D

(3)D