2018届高考化学第一轮总复习检测26

专题三离子反应

根据高考命题大数据软件分析，重点关注第1、2、8、9、11及

创新导向题。

模拟精选题

1．(2016·银川一中一模)能正确表示下列反应离子方程式的是() A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

D．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

答案 C

2．(2016·重庆万州期中)在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是()

A．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－

C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4 、Cl－、H＋

D．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4 、Fe3＋

答案 A

3．(2016·湖南衡阳一模，11)常温下，下列各组离子在指定溶液中一

定能大量共存的是()

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)＋2、Cl－、SO2－4

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO2－3、S2－、SO2－4

答案 B

4．(2016·辽宁六校联考期末，3)在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－

C．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O2－7、CH3CH2OH、SO2－4

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3

解析A项，NO－3在酸性条件下能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，错误；B项，甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性溶液里不能大量共存，错误；C项，pH＝1的酸性溶液中Cr2O2－7有强氧化性，能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误；D项，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液pH可能是13显碱性，也可能是1显酸性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性或碱性溶液中均不发生离子反应，可大量共存，正确。

答案 D

5．(2016·湖北武汉华中师范附中期中)下列离子方程式书写及评价合

理的是()

解析A项，Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O，A错误；B项，1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl的溶液等体积混

合，AlO－2与H＋按物质的量1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H ＋再将一半Al(OH)3转化为Al3＋，离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B正确；C项，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C错误；D项，将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D错误；答案选B。

答案 B

6．(2016·山东济南外国语期中)已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－

C．Na＋、NH＋4、Cl－D．Mg2＋、Cl－、I－

解析A项，Al3＋、CH3COO－、Cl－中的CH3COO－可与H＋、SO2－4、NO－3中的H＋反应生成弱电解质醋酸，错误；B项，Mg2＋、Ba2＋、Br－中的Ba2＋可与H＋、SO2－4、NO－3中的SO2－4反应，即Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，错误；C项，H＋、SO2－4、NO－3中的任何离子与Na＋、NH＋4、Cl－中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，正确；D项，在H＋、SO2－4、NO－3中含有的硝酸是氧化性酸，能与具有强还原性的I－发生氧化还原反应，错误。

答案 C

7．(2015·吉林长春期末，7)浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是()

A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

解析A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OH－＋HCO－3 ===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ba2＋恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。

答案 B

8．(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()

①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的

溶液

②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的

溶液

③常温时，0.5 mol·L－1的Ca(OH)2溶液

④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO2－4的溶液

A．①④B．④C．②③D．③④

解析①中电荷不守恒；②中Ca2＋与CO2－3不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到

0.5 mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。

答案 B

9．(2015·贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()

A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO－3、Cl－

B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO2－4

C．NH＋4、H＋、Al3＋、HCO－3、NO－3

D．NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4、Br－

解析从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H＋；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH＋4；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3＋，不含Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋等离子，A、B项不符合题意。Al3＋、HCO－3不能大量共存，且H ＋与HCO－3也不能大量共存，C项不符合题意。

答案 D

10．(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是() A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH －===CaCO3↓＋H2O

解析稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。

答案 D

11．(2014·湖南湘潭质检)有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3

B．肯定有Al3＋、Mg2＋

C．肯定没有HCO－3、MnO－4、NH＋4、K＋

D．能确定K＋、Cl－是否存在

解析由无色溶液，首先排除MnO－4；根据①中所述产生无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3＋、Mg2＋，必不含NH＋4，据②所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体产生，则原溶液含有SO2－4，不含HCO－3，

不能确定K＋、Cl－是否存在。

答案 B

12．(2016·江西丰城期中)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

___________________________

_______________________________________________________ ______；

(2)写出有关离子方程式：步骤①中生成

A__________________________；

步骤②生成沉淀I___________________________________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04

mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________________________________ _________

_______________________________________________________ ________。

解析在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子CO2－3、SO2－3，向某强酸性溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体A能够与O2发生反应产生气体D，D与O2及H2O发生反应产生溶液E，则证明在溶液中含有还原性离子Fe2＋；向产生的溶液B中加入过量的NaOH溶液产生气体F，证明含有NH＋4；沉淀G中一定含有Fe(OH)3，向所得的溶液H中通入过量的CO2气体，能够产生沉淀I，说明原溶液中含有Al3＋，当加入过量NaOH溶液时变为AlO－2，当通入过量的CO2气体时发生离子反应形成沉淀Al(OH)3同时还形成HCO－3；向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，则证明含有SO2－4。

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4；

(2)步骤①中发生氧化还原反应，生成A离子方程式是：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；步骤②生成沉淀Ⅰ离子方程式是AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；

(3)n(SO2－4)＝0.07 mol；n(NH＋4)＝0.01 mol；n(Al3＋)＝0.01 mol；n(H＋)＝0.04 mol；n(NO)＝0.01 mol；根据离子方程式3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O中NO与Fe2＋的物质的量的关系可知：n(Fe2＋)＝0.03 mol，可见此时溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，因此若溶液中不

存在Fe3＋，就无Cl－存在；若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。

答案(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4

(2)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

(3)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离

子电荷总数已相等

13．(2016·黑龙江哈尔滨模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶

解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无

色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、C、D的化学式：B__________、C__________、

D__________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到

一种化合物，该化合物的化学式为________。

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

_______________________________________________________ _________

_______________________________________________________ ________。

解析①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A 中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B 是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。

答案(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3

(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 14．(2015·广东六校联考，17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、

Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种

物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质

记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

A．SO2－3B．SO2－4C．CH3COO－D．SiO2－3

(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，

Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为____________

________________________________________________________ ______。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请

简述实验操作步骤、现象及结论：_____________________________________

_______________________________________________________ ______。

解析(1)阴离子中的CO2－3只能与五种阳离子中的Na＋大量共

存，则一定有Na2CO3；OH－只能与剩余的四种阳离子中的Ba2＋共存，则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3＋。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO2－3、SiO2－3与Fe3＋不能大量共存，CH3COO－不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO2－4，则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO－3，离子反应方程式为：3Cu ＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2＋、Al3＋，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2＋、Al3＋。

答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B

(3)NO－33Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色

沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)

创新导向题

考向一离子共存

角度1题干中无限制条件的离子共存

角度2选项中有限制条件的离子共存

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A．Na＋、OH－、S2O2－3、Cl－

B．Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO－3

C．H＋、C2O2－4、MnO－4、SO2－4

D．Na＋、Ca2＋、AlO－2、HCO－3

答案 A

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO2－3、CH3COO－、SO2－3 B．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3

C．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3 D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3

解析A项，碳酸的酸性强于硅酸，则通入足量CO2后的溶液中SiO2－3不能大量共存，错误；B项，饱和氯水中SO2－3能被氧化，不能大量共存，错误；C项，c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液显酸性，则Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3之间不反应，可以大量共存，正确；D项，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中H＋不能大量共存，错误。

答案 C

考向二离子方程式

角度1离子方程式的正误判断

角度2离子方程式的书写

3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2

↑＋2OH － C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O

D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O

解析 A 项，硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，

错误；B 项，电解饱和食盐水的离子反应为2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2

↑＋2OH －，正确；C 项，醋酸是弱电解质不能拆分，错误；D 项，硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O ，错误。

答案 B

4．向硫酸酸化的Fe( NO 3)3溶液中逐渐通入H 2S 气体，可能发生反应的离子方程式正确的是( )

①S 2－＋2NO －3

＋4H ＋===2NO 2＋S ↓＋2H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋

③Fe 3＋＋3NO －

3＋5H 2S ＋2H ＋===3NO ＋5S ↓＋Fe 2＋＋6H 2O

④Fe 3＋＋7NO －3＋10H 2

S ＋8H ＋===7NO ＋10S ↓＋Fe 2＋＋14H 2O ⑤Fe 3＋＋5NO －

3＋8H 2S ＋4H ＋===5NO ＋8S ↓＋Fe 2＋＋10H 2O

A ．②③⑤

B ．③④⑤

C ．②④⑤

D ．①②③

解析酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3＋，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S＋2NO－3＋2H＋===2NO＋3S↓＋4H2O，故①错误；硫化氢足量，则Fe(NO3)3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3＋＋3NO－3＋5H2S ＋2H＋===3NO＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O，故③正确；当硫化氢将硝酸根全部还原后，再通入硫化氢发生离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故②正确；当硝酸根离子全部反应，而铁离子部分反应，如铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为1∶5时，离子方程式为：Fe3＋＋5NO－3＋8H2S＋4H＋===5NO＋8S↓＋Fe2＋＋10H2O，故⑤正确；而Fe3＋＋7NO－3＋10H2S＋8H＋===7NO＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O中也是亚铁离子部分反应，但得失电子不守恒，故④错误；综上所述②③⑤正确。

答案 A

5．根据信息写出下列反应的离子方程式：

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于

治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。

上述反应的离子方程式为__________________________________________

________________________________________________________ _____。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫

转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________ _________

________________________________________________________ ________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式______________________________________

________________________________________________________ _______。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________

________________________________________________________ _______。

(5)[2013·江苏，16(1)(2)(4)③]向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________

________________________________________________________

____。

②加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________

____________________________________________________________。

③硫与热的NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________ _____________________________________________________________。

答案 (1)2NO －

3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O

(2)I 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋2I －＋SO 2－4

(3)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

(4)4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O

(5)①MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O

②2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2H 2O

③3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2

O 考向三 离子的检验与推断

角度1 离子的定性推断

角度2 离子的定量推断

6．某无色溶液可能含Cu 2＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Na ＋、NH ＋

4、SiO 2－3、CO 2－3、

SO 2－4、NO －3中的几种离子。取上述溶液分别装入甲、乙、丙三支

试管，向甲试管中滴加盐酸，溶液仍澄清，只产生气泡；向乙试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；向丙试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是()

A．原溶液一定含NH＋4、SO2－4，可能含NO－3、SiO2－3

B．原溶液一定不含Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋、SiO2－3

C．原溶液一定含NH＋4、CO2－3，一定不含Na＋、NO－3、Ba2＋

D．原溶液可能含Na＋、SiO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4

解析由“无色溶液”推知，原溶液不含Cu2＋、Fe3＋；向甲试管中加盐酸，溶液仍澄清，产生气泡，说明一定存在CO2－3，一定不存在SiO2－3；与CO2－3反应的Ba2＋一定不存在；向乙试管中加入浓氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液一定含有NH＋4；向丙试管中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定含碳酸钡，可能含硫酸钡。综上所述，原溶液中一定存在的离子有NH＋4、CO2－3，一定不存在的离子有Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋、SiO2－3，可能存在的离子有Na＋、SO2－4、NO－3。

答案 B

7．某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体

2.33 g。下列说法正确的是()

A．该溶液中可能含有Na＋

B．该溶液中肯定含有NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3

C．该溶液中一定不含NO－3

D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

解析利用实验1可知100 mL溶液中含有0.01 mol NH＋4，利用实验2可知溶液中无CO2－3，含有0.01 mol SO2－4，无法确定是否存在NO－3，若溶液中含有NO－3，利用电荷守恒可知每份溶液(100 mL)中含有Na＋的物质的量大于0.01 mol，若溶液中不含NO－3，则含有0.01 mol Na＋，由此可知该溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L－1。

答案 D

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

2018年高考化学总复习：1-3章 含解析

课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2．摩尔质量 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。 答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业

2011年高考化学总复习第一轮复习第12章(选修5) 有机化学基础 第1节 有机化合物的组成与结构

选修5第一节 一、选择题 1．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图，以下对苯甲酸钠描述错误的是 ( ) A ．属于盐类 B ．能溶于水 C ．属于烃类 D ．不易分解 【解析】 烃类只含C 、H 两种元素。 【答案】 C 2．下列各组表达式表示意义相同的是 ( ) A ．—NO 2 NO 2 B ．—OH H O ···· · C ．CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D ．HCOOCH 3 HOOCCH 3 【解析】 A 选项表示的分别为硝基和二氧化氮；B 选项都表示羟基；C 选项表示的分别为乙醇和甲醚；D 选项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。 【答案】 B 3．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 【解析】 若受思维定势所左右，只考虑题设的“3个甲基”必有两个在碳链两端，余下一个甲基去取代己烷碳链上的氢原子，无疑会误选A 。倘若思维一经发散，考虑到其他烃基照样含有甲基，就不至于受“3个甲基”的假象所蒙蔽，而会再选择乙基(—CH 2CH 3)作取代基去取代戊烷上的氢原子，这样排列的同分异构体数目共为3种，应选B 。 【答案】 B 4．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C ．①蒸馏 ②分液 ③分液 D ．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 【解析】 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A 乙酸和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。 【答案】 B 5．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ( )

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学第一轮复习知识点总结。 常见物质俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、

孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)

第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )

A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理

2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置

萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型

固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

高考第一轮化学总复习资料 (13)

第十八讲氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素嘚性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质； 3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。 （2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。 （1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。 （2）单质熔沸点、密度，为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。

②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢（水溶液俗称） H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性 （4）不稳定性：（5）漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳定性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。 2、化学性质

2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)

非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－ （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问

题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b

2020-2021学年度高考化学第一轮复习(5)

…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前 2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5） 化学 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为 224 PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。下列有关该电池的说法正确的 是( ) A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极 B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小 C ．正极反应式：224 42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O - + - ++++ D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl － B ．-+ c(OH ) c(H ) ＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－ D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是

……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○…… A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( ) A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解 B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分 C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下： 铝土矿稀硫酸过滤 ???→滤渣?????→氢氧化钠固体 焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量 B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1

高三化学第一轮复习全部教案

目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知

高考之高三化学第一轮复习策略

2019年高考之高三化学第一轮复习策略 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以 教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和 应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、 全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第 7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于 教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题;第27题中二氧化硫的制备和性质检验;蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装 置的基本仪器;二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及 其化合物;第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。 2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、 化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基 本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解

题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题， 可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学 习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占 30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的 “热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较 好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、 离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进 行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考 第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律;第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查;第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数 量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、27题、28题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分 数份额高达35分。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题， 透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一