九年级化学下册 总复习提纲 新人教版

八.一金属材料知识要点

华

1、金属物理性质的相似性和差异性

根据生活经验和对课本表8－1中所列出的一些金属物理性质的比较，我们可以发现，金属的物理性质特征与非金属不同，金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。

2、如何考虑物质的用途

根据生活经验和课本表8－1所提供的信息，分析我们熟悉的金属制品所选用的特定金属材料，我们就能知道，物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3、合金

合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。我们常见的生铁和钢，都是铁的合金。

八.二金属的化学性质知识要点

(1)金属的化学性质

我们可以将金属的化学性质归纳为下表：

铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面在空气中与氧气反应，生成一层致密的化学性质稳定的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化。

(2)置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应(金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应)等都属于置换反应。

铁跟酸(盐酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO4)发生置换反应时，其化合价由0→＋2，而不是0→＋3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。

归纳已学过的化学反应类型，有以下三类：

化合反应：A＋B＋…→AB…

分解反应：AB…→A＋B＋…

置换反应：A＋BC→AC＋B

(3)金属活动性顺序

经过大量的实验探究和去伪存真的分析，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据。

八.三金属资源的利用和保护知识要点

(1)几种常见的金属矿物

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。

(2)铁的冶炼

在实验室按照课本图8－22进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，可以观察到的现象为：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末(铁粉)，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊(CO2)。多余的一氧化碳气体有毒，尾气必须处理(如烧掉)。

工业上冶炼铁的原料、反应原理及主要设备见下表。

(3)根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算

化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系。在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产量时，对于含杂质的物质(不管是反应物还是生成物)，必须换算成纯物质的质量，才能根据化学方程式进行计算。

(4)铁制品生锈的条件及防锈方法

设计证明铁制品在什么条件下容易锈蚀的实验，首先要根据生活经验对铁制品生锈的条件进行假设。铁制品在干燥的空气中不容易生锈，而在潮湿的空气中容易生锈，说明铁制品生锈可能与空气(氧气)和水都有关。再控制条件，设计以下三个对比实验进行证明：

①常温下，在干燥的空气中铁钉不易生锈；

②在隔绝空气的条件下，铁钉与水接触也不易生锈；

③铁钉只有在潮湿的空气中(即既有水，又有氧气存在的条件下)容易生锈。

通过以上的实验可以得出结论：铁生锈的条件是必须要有水和氧气。铁锈(主要成分是Fe2O3·x H2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

依据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。具体措施有：在铁的表面涂油、刷漆、镀耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等。

(5)金属资源的保护

金属资源有限。废旧金属随意丢弃，不仅造成资源浪费，还会造成环境污染。保护金属资源的有效途径有：防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等。

九溶液部分知识要点复习

一、溶液

1）溶液：一种或几种物质分散到另一物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．

"均一"是指溶液各处性质一样，浓度相同；"稳定"是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质．

2）溶质和溶剂

的多少，都把水看作溶剂．未指明溶剂的溶液一般指水溶液．

3）溶液的应用：

1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．2）条件："一定温度"、"一定量溶剂"．饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有意义．改变条件二者可以相互转化：

3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两组不同的概念．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些．

1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性．

2）固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．

"一定温度"--条件"100g溶剂"--标准

饱和状态"--状态"溶解的质量（溶质）"--单位（g）．

（3）固体溶解度与溶解性的关系如图．

（4）溶解度曲线的意义

①表示固体物质的溶解度随温度变化的情况．

②表示同一物质在不同温度时的溶解度，

③表示不同物质在同一温度时的溶解度．

④比较某一温度下不同物质溶解度的大小；两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同．

（5）固体溶解度受温度影响的情况：

①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大．例如：硝酸钾和氯化铵．

②少数物质的溶解度受温度影响很小．例如：氯化钠．

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小．例如：熟石灰．

（6）气体溶解度

定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强101千帕，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．

影响因素：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大．

四、过滤和结晶

（1）过滤

①适用范围：把不溶于液体的固体物质跟液体分离．

②过滤装置（如图）

③过滤操作注意点：

一贴"：滤纸要紧贴漏斗内壁上．

三靠"：盛过滤液体的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边；漏斗管口下端要紧靠在盛滤液的烧杯的内壁上．

（2）结晶

晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体．

结晶：在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶．

结晶方法及适用范围：

①蒸发溶剂--适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质．

②冷却热的饱和溶液--适用于溶解度受温度影响较大的固体物质．

（3）粗盐提纯的步骤：①溶解②过滤③蒸发④转移

五、溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比．

计算公式：溶质的质量分数

理解这个概念，必须清楚以下几点：

（1）溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量，未溶解的物质不能算溶质．

（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加．

（3）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越小，溶液越稀．

溶质的质量分数与溶解度比较：

六、配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤：

（1）计算：溶质质量＝溶液质量×a％

剂质量＝溶液质量－溶质质量

（2）称量：固体一般用天平称量，液体一般用量筒量取．

（3）溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解

七、根据溶液中溶质的质量分数计算

（1）溶剂质量、溶质质量、溶液质量与溶质的质量分数的相互换算．

（2）溶液的质量与溶液的体积、溶液的密度的有关换算．

计算依据：

（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算．

计算依据：饱和溶液中

a％＝溶解度／（100g＋溶解度）×100%

（4）有关溶液的稀释（或浓缩）的有关计算．

计算依据：稀释（浓缩）前后，溶质的质量不变．

例如有A克质量分数为a%的溶液稀释（浓缩）成B g溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝Bg×b%．

（5）有关溶液混合的计算．

计算依据：混合溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量之和．

例如：Ag a%的溶液与Bg b%的溶液混合，得到Cg c%的溶液，则：

Ag＋Bg＝Cg

Ag×a%＋Bg×b%＝Cg×c%

十.一常见的酸和碱知识要点

(1)酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。

石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。

(2)酸的通性(酸溶液的相似性)

①酸溶于水时都能解离(又称离解或电离)出H＋(阳离子)和酸根离子(阴离子)，即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H＋，所以酸溶液有一些相似性——通性。

②酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色

酸的溶液能使酸碱指示剂变色，也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色，其实质是H＋使指示剂变色。

③稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成的盐为亚铁盐，例如：Fe＋2HCl(稀)==FeCl2＋H2↑

④酸溶液能与某些金属氧化物(如氧化铁、氧化铜等)反应，生成水和盐。如：

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O

常用稀盐酸(或稀硫酸)除去铁器表面的铁锈，如将表面生锈的铁钉放在盐酸中，一段时间后，铁钉表面的锈没有了，溶液由无色变为黄色。这是由于盐酸跟铁锈起反应，生成氯化铁溶液的缘故。如果铁钉放在盐酸里久了，表面的铁锈被盐酸溶解后，盐酸又可与铁发生反应，生成氢气，因此可看到有气泡产生。

(3)常见的几种酶的特性及主要用途

①盐酸和硫酸的物理性质：

纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色(主要由Fe3＋引起)。观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾(雾是液滴分散悬浮在气体中的现象)。

②浓硫酸和浓硫酸的稀释

浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤(由含氢、氧、碳等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水

倒进浓硫酸里。如果将水倒进派硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。

因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一法要密封保存。利用这一性质，浓硫酸可作干燥剂。

(4)碱的通性

①碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH－，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH－，所以碱有一些相似性——通性。

②碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。

与酸一样，只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。

③碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐，例如：

足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠(溶于水)和水。

(5)常见的碱的特性及用途

①氢氧化钠和氢氧化钙

②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。

③熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应中放出大量的热。石灰是重要的建筑材料。

十.二酸和碱之间会发生什么反应知识要点

(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的

实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的作用。如：

①改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)等。

③用于医疗和日常生活中。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂的刺是碱性的)就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

(2)酸、碱、盐三类物质的比较

①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的又一类化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较

酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数应该相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

(3)溶液酸碱度的表示法——pH

①溶液的酸碱性和酸碱度

我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶

液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。

②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法

a．稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶呈中性；pH ＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

b．用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量被测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。

c．要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液(能否加水？)，要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液(能否加水？)。

《酸和碱》知识点（简）

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) Array

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1

2

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气

（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

（4）碱+ 酸→盐+ 水

（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）

3

三、碱

1

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

十一.一生活中常见的盐知识要点

(1)几种生活中常见盐的组成及主要用途

我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。

(2)粗盐提纯

这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥砂等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。(3)碳酸根离子的检验方法

组成里含有-2

CO(或HCO3－)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气

3

体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有-2

CO离子(或HCO3－)。例如：

3

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录Ⅰ)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。

(4) 复分解反应及其发生的条件

我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。

可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录Ⅰ。从附录Ⅰ“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。

可以将常见的复分解反应归纳如下表：

要注意，碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

十一.二化学肥料知识要点

(1)常见化肥的种类与作用

我们可以将书上介绍的各种化肥及其作用归纳成下表：

(2)化肥、农药的利弊及合理使用

化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。因此，应注意根据当地的实际情况合理使用化肥和农药，以尽量少的化肥和农药投入，尽量小的对环境的影响，来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，走可待续发展的道路。

(3)初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

通过探究和比较各种氮肥、磷肥、钾肥的物理性质和化学性质，我们可以归纳、总结出区分它们的方法：

(1)看外观。氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。

(2)加水。氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

(3)灼烧。氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟；钾肥不燃烧，在灼烧时可跳动或有爆裂声。

(4)加熟石灰。铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。

十二.一人类重要的营养物质知识要点

(1)蛋白质

蛋白质是生物体内一切组织的基本组成部分，一切重要的生命现象和生理功能都离不开蛋白质，可以说没有蛋白质就没有生命。蛋白质经水解最终生成各种氨基酸，所以氨基酸是组成蛋白质的基石。氨基酸不仅可以被氧化，放出供人体活动的热量，同时还会重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。此外，调节生理机能的某些激素也是蛋白质，生物催化剂——酶的化学成分也是蛋白质，皮肤、毛发等也都是由蛋白质组成的。蛋白质是主要的生命基础物质之一，在人的生命活动中执行着各种功能，扮演着各种角色。

①蛋白质的功能

A．血红蛋白——人体内氧气的传输者

生命离不开氧气，人体内的血红蛋白是人类吸入氧气和呼出二氧化碳过程中的载体。但是空气中的污染物CO与血红蛋白的结合能力却特别强，是氧气的200倍。当CO浓度较大时，因CO与血红蛋白牢固结合，使其丧失输氧功能，会使人因缺氧而中毒，甚至窒息死亡。煤等燃料不完全燃烧时会生成CO，抽烟时吐出的烟气中也含有CO。“珍爱生命，保护环境”，让我们一起来帮助人们灭掉手中的烟蒂，科学地利用能源，保护我们共同的家园——地球。

B．酶(一类重要的、特殊的蛋白质)——生命过程中的催化剂

在我们人体内进行着许多化学反应，这些反应的共同点是在温和的条件下进行，反应速率大，反应十分完全，且易于灵活控制，能够按环境的变化和身体的需要不断地加以调整。这一切都要依靠一类特殊的蛋白质——酶来完成。酶的催化作用具有以下特点：a．条件温和，不需加热；b．具有高效催化作用。酶催化的化学反应速率比普通催化剂高107～1013倍。c．具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应，淀粉酶只对淀粉水解起催化作用，如同一把钥匙开一把锁。酶在其他行业已得到广泛应用，如淀粉酶应用于食品、发酵等工业；蛋白酶用于医药等方面；酶还可用于疾病的诊断；在洗涤剂中加入酶可增强去污效果。酶还有其他很多重要的应用，科学家们将应用酶来解决当今世界三大问题之一的粮食问题。

②蛋白质的变性

已走入我们寻常百姓家的羊毛衣物，为什么不能用普通肥皂(呈碱性)洗涤呢？高温蒸煮，为什么能杀菌消毒呢？当蛋白质分子受某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时，其结构会被破坏，导致其失去生物活性(称为蛋白质的变性)。甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中的氨基反应，使蛋白质分子结构发生变化，从而失去生物活性并发生凝固。在许多建筑材料、绝缘材料、家具、清洁剂、化妆品，香烟烟雾中都含有甲醛，均会成为居室的污染源，对人类的健康造成危害。

(2)糖类

淀粉、纤维素、葡萄糖等广泛分布于动物、植物和微生物体内，尤其以植物中所含的糖类最多。糖类是一种高能量的物质，是由碳、氢、氧元素组成的化合物，是生物生命活动中的主要能源，如淀粉、葡萄糖等。

在生物体的细胞内和血液里含有葡萄糖，它易被人体吸收，每克葡萄糖被氧化为二氧化碳和水时，释放出17.1 kJ的热量，是细胞的快速能量来源，我们所需的能量约有50%来自葡萄糖。葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接进入新陈代谢过程，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。我们所摄取的蔗糖和淀粉等必须先转化成葡萄糖，才能被人体组织吸收利用。所以在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液。

(3)油脂

油脂的主要用途是提供食用，是人体能量的重要来源，植物油脂通常呈液态，叫做油，动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。每克油脂在人体内完全氧化时，放出39.3 kJ的热量，比糖类多一倍，被称为人体内的燃料。它是维持生命活动的备用能源。

(4)维生素

维生素是维持生命的要素，是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。例如，维生素C有防癌作用，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力。许多维生素是人体自身不能合成的，一般都必须从食物中摄取。

初三化学总复习提纲

初三化学总复习提纲 二、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 三、化合价记忆口诀： （一） 一价：K +1 （钾） N +1 a （钠） C -1 l （氯） H +1 （氢） A +1 g （银）； 二价：O -2 （氧） Ca +2 （钙） Ba +2 （钡） Mg +2 （镁） Zn +2 （锌）； 三 A ＋3 l （铝）、 四 S ＋4 i （硅）、 五 N ＋5 （氮） P ＋5 （磷）； 二、三 Fe ＋2 、Fe ＋3 （铁） ， 二、四 C （碳）； 二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2 （氧）为－2不改变， 所有单质价为零。 （二） 一价： OH -1 （氢氧根） 、 NO -1 3 (硝酸根） 和 NH ＋1 4 (铵根) 二价： SO －2 4（硫酸根） 和 CO －2 3（碳酸根） 三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。 四、酸、碱、盐溶解性口诀： 所有酸都溶于水； 碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 钾、钠、铵、硝盐易溶； 氯化物除氯化银（AgCl ），其余都能溶于水， 硫酸盐除硫酸钡（BaSO 4），其它溶水较完全， 碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。

五、常见气体的制备： 六、常见物质的俗名和化学式： 七、常见物质的颜色： 1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）： 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4或AgCl 其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2） 不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡2、其他固体颜色（按初中会考要求）：

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第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。 2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。 4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 注意：（1）尾气CO 一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。 （3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P 18。 2、铁的生锈 条件：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3） （铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） 防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P 21 第九单元 溶 液 一、溶液的形成 1、溶液 概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误!未找到引用源。为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂） c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 （质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。 d 、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒） 2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。 它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。 3、溶解时放热、吸热现象 ： NH 4NO 3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变） 二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。 2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。 （2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。 ※ 改变温度不是一定可以成功的办法！ 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。 4、、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）含义：20℃时NaCl 的溶解度为36g 表示在20℃时，在100g 水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度 的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。 （4）溶解度曲线 （1）某点：t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）交点：P 点表示在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

九年级化学下册知识点总结

第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 考试要求： 了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料（考点一） 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。(注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1 、金属材料

1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H 2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应

九年级化学总复习提纲

初中九年级化学总复习提纲 第一单元走进化学世界 一、探究吸入气体（空气）与呼出气体中二氧化碳、水蒸气和氧气的变化。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）实验步骤、现象、结论 （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？ 没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？ 如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？ 两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第三单元自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？ 列举几个实例证明分子是不断运动的？ 列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？ 过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

人教版初三化学下册专题复习

《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）

深圳中学初三化学总复习资料(A4版)

初中部化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成（微观上由一种分子构成） 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 （微观上可由两种或两种以上分子构成） 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

人教版九年级下册化学复习提纲新编完整版

人教版九年级下册化学 复习提纲新编 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～% 含碳量 %～2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金 备注 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效 应 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 第二节 金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 22MgO 4Al+3O 2=2Al 2O 3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合 金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

最新中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲

中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲 提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液 知识点总结： 1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。 区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。 化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。 2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。 3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红 4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀 5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏； 6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜 7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器 8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释 9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动 10、知道植物对水有净化作用 11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡； ②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘 12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液） 13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物 14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？） 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 通电 证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。 通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。 2H2 + O2 = 2H2O 氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热 通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的： （1）电解水 （2）氢气在氧气中燃烧 15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔 分子：由原子构成，如H20，H2，O2 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 16、原子有原子核和核外电子，原子核有带正电的的质子和不带电的中子组成，所以原子核带正电，原子核外电子带负电，整个原子不带电荷，所以：质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量≈质子数 + 中子数

初三下册化学复习知识点

初三下册化学复习知识点 学习对每个人的重要性大家都知道，我们都知道学习代表未来，成绩代表过去，学习成就人生，学习改变命运。下面为您推荐初三下册化学复习知识点。 【知识点一】物质的除杂方法 1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5.Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸 6.Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸 7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉 8.NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸 9.NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸 11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13.NaNO3（NaCl）：加入足量的*银溶液 14.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂 15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 【知识点二】1、化合价实质之歌 化合价实质要记准，金正非负单质零；

氢一氧二应记住，正负总价和为零； 许多元素有变价，条件不同价不同。 注：金正指金属的化合价通常显正价：非负指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清； 写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠*铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆 氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙 8、化学、物理变化

最新人教版九年级化学下册教案全集

课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

九年级化学上册知识点 化学总复习资料

九年级化学上册知识点化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

初三下册化学知识点总结人教版

初三下册化学知识点总结人教版 初三下册化学知识点总结人教版篇一 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。 初三下册化学知识点总结人教版篇二 第四节爱护水资源 一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53%，其中大部分还分 布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是 钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理 的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。 初三下册化学知识点总结人教版篇三 1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)