高考化学复习专题6物质结构与性质(24页,含答案解析)

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学案17物质结构与性质

最新考纲展示 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

基础回扣

1．原子结构与性质

(1)原子序数为24的元素原子的基态原子

①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；

②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子；

③在周期表中的位置是第______周期第____族。

(2)试用“>”、“<”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：

①第一电离能：___________________________________________________________(用元素符号表示，下同)。

②电负性：___________________________________________________________________。

③非金属性：_________________________________________________________________。答案(1)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

3d54s1

②476③四ⅥB

(2)①N>O>C>Si②O>N>C>Si

③O>N>C>Si

2．分子结构与性质

分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：

A．C2H2B．H2O C．BeCl2D．CH4E．C2H4F．N2H4

(1)既有σ键，又有π键的是________。

(2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。

(3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。

(4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。

(5)含有极性键的非极性分子是________。

答案(1)AE

(2)BDF E AC

(3)D B AC

(4)BF BF

(5)ACDE

3．晶体结构与性质

(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，

①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型；

②NaCl的密度为______________________________________________________________。

(2)用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：

①H2O________H2S②CH4________CCl4

③Na________Mg ④CaO________MgO

⑤金刚石________石墨⑥SiO2________CO2

答案(1)①4N A6正八面体

②ρ＝4×58.5a 3N A

g·cm －

3

(2)①> ②< ③< ④< ⑤< ⑥>

4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)基态Mn 2＋

的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(√)

(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子(√) (3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体的(×) (4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体的(√) (5)元素的电负性：Al>Si(×) (6)金属键具有方向性和饱和性(×) (7)SiO 2和CO 2都是非极性分子(×) (8)沸点：H 2O>NH 3>PH 3(√)

(9)氧的电子排布图[He] (×)

(10)CS 2分子中σ键与π键数目之比为2∶1(×)

题型1 核外电子排布与元素性质

1．(2014·高考题片段组合)按要求完成下列填空：

(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]基态铁原子有________个未成对电子，Fe 3＋

的电子排布

式为__________________。

答案 4 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5

(2)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b 、c 、d 中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为________________。

答案 N

解析 由于周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e 原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其电子层数相同，则a 为氢元素，b 的价电子层中的未成对电子有3个，则b 为氮元素；c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c 为氧元素；d 与c 同主族，则d 为硫元素；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e 为铜元素。氮元素的2p 轨道处于半充满，第一电离能最大。

(3)[2014·四川理综，8(1)]X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色

气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。Y基态原子的电子排布式是________________________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________________________________________。

答案1s22s22p4Cl

解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；Z(镁)在第三周期中，非金属性最强的是氯。

2．(2013·高考题片段组合)按要求完成下列填空：

(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)[2013·福建理综，31(1)(2)②]依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

基态铜原子的核外电子排布式为____________。

(3)[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2)改编]Ni2＋的价层电子排布图为__________________________。F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

答案(1)M9 4

(2)如图

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (3)

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

K F

解析 (1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M ，该能层有9个原子轨道，电子数为4。

(2)第2周期元素的第一电离能从左向右逐渐增大，但由于N 元素的2p 轨道处于半充满状态，较稳定，所以N 元素的第一电离能大于O ，据此可标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。

1．基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点 (1)表示方法(以硫原子为例)

表示方法 举例

原子结构 示意图 电子式

电子排 布式

1s 22s 22p 63s 23p 4或[Ne]3s 23p 4

电子排 布图

(2)常见错误防范 ①电子排布式

a ．3d 、4s 书写顺序混乱

如：?

???? Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6

(×)Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2

(√) b ．违背洪特规则特例

如：?????

Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2(×)Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1

(√) ?

????

Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2

(×)Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1

(√) ②电子排布图

2．电离能和电负性

(1)元素第一电离能的周期性变化规律

①同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；

②同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小；

③第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p 0、d 0、f 0)、半满(p 3、d 5、f 7)和全满(p 6、d 10、f 14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 (2)电离能、电负性大小判断

①规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；

②特性：同周期主族元素，第ⅡA 族(n s 2)全充满、ⅤA 族(n p 3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA 和ⅥA 族元素；

③方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O 与Cl 的电负性比较：a.HClO 中Cl 为＋1价、O 为－2价，可知O 的电负性大于Cl ；b.Al 2O 3是离子化合物、AlCl 3是共价化合物，可知O 的电负性大于Cl 。

(一)由元素符号或原子序数直接书写或判断

1．Ni 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是________；27号元素价层电子排布式为________，它位于第________周期第________族，其化学符号是________，有________个成单电子。 答案 C 3d 74s 2 四 Ⅷ Co 3

2．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。一般而言，为d 0或d 10排布时，无颜色；为d 1～d 9排布时，有颜色，如[Co(H 2O)6]2＋

显粉红色。据此判断，

[Mn(H 2O)6]2＋

______颜色(填“无”或“有”)。

答案 有

3．C 、Si 、N 元素的电负性由大到小的顺序是________；C 、N 、O 、F 元素的第一电离能由大到小的顺序是________。 答案 N>C>Si F>N>O>C

4．根据题目要求写出有关的电子排布式：

(1)Se原子核外M层电子的排布式为__________。

(2)基态B原子的电子排布式为____________。

(3)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为________________。

答案(1)3s23p63d10(2)1s22s22p1

(3)1s22s22p63s23p63d10

5．(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能I1I2I3I4……

I a/kJ·mol－1578 1 817 2 745 11 578 ……

则该元素是________(填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________，Ge的最高价氯化物分子式是________，该元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．能形成稳定氢化物GeH4

答案(1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或

[Ar]3d104s24p2GeCl4 C

(二)由元素的结构特点和在周期表中的位置判断

6．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A．元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B．元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C．原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1I2＝1 451 kJ·mol－1I3＝7 733 kJ·mol －1I

＝10 540 kJ·mol－1

4

D．是前四周期中电负性最小的元素

E．在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________状。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)E位于________族，________区，价电子排布式为__________。

(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

答案(1)(2)3哑铃(或纺缍)(3)泡利原理(4)ⅦB d3d54s2 (5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

解析根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电

子式为。(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃状。(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)Mn 的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期ⅦB 族，属于d区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。

7．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________________。

答案(1)N(2)Cl K

(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

解析(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其价电子构型为2s22p3，元素符号为N。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为K元素。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，即三价阳离子的构型为3d5，则原子的价电子构型为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即价电子构型为

3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

题型2分子的结构与性质

1．[2014·高考题片段组合]按要求回答下列问题。

(1)[2014·四川理综，8(2)改编]NO－2离子的立体构型是________；Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

答案V形O

解析NO－2与O3互为等电子体，两者结构相似，为V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤电子对，因此在Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是O原子。(2)[2014·江苏，21(A)—(2)(3)]与OH－互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

答案HF sp2 6 mol

解析等电子体为原子数相同，价电子数相同。醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有6 mol σ键。

(3)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(2)(3)改编]H与N、O、S元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式，写出两种)。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

答案sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3

解析二元共价化合物中，分子呈三角锥形的是NH3，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物的有：H2O2、N2H4等。HNO2中价电子对数

＝N原子提供的价电子数5＋羟基提供的价电子数1

2＝3

同理计算HNO3和H2SO3的价电子对数分别为3、4。注意氧原子作配体，不提供价电子。(4)[2014·山东理综，33(1)(2)(3)]石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“<”

或“＝”)图甲中1号C 与相邻C 形成的键角。

③若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H 2O 中，则氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有________(填元素符号)。 答案 ①3 ②sp 3 < ③O 、H

解析 ①由图可知，甲中，1号C 与相邻C 形成3个C —C 键，形成σ键的个数为3。②图乙中，1号C 形成3个C —C 键及1个C —O 键，C 原子以sp 3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C 原子杂化方式均为sp 2，为平面结构，则图乙中C 与相邻C 形成的键角<图甲中1号C 与相邻C 形成的键角。③水中的O 电负性较强，吸引电子的能力强，易与氧化石墨烯中的O —H 上的H 形成氢键，氧化石墨烯中O 与水中的H 形成氢键。 2．(2013·高考题片段组合)按要求回答下列问题。

(1)[2013·山东理综，32(3)]BCl 3和NCl 3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有________种。 答案 (1)sp 2 sp 3 3

解析 杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对。BCl 3分子中B 原子形成3个σ键，无孤电子对，则B 原子采取sp 2杂化；NCl 3中N 原子形成3个σ键，且有1对孤电子对，则N 原子采取sp 3杂化。Be 、B 、N 、O 原子的最外层电子排布式分别为2s 2、2s 22p 1、2s 22p 3、2s 22p 4，Be 原子的2s 轨道处于全充满的稳定状态，故其第一电离能大于B ；N 原子的2p 轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于O ，因此元素的第一电离能介于B 和N 元素之间的第二周期的元素有Be 、C 、O 3种。

(2)(2013·海南，19改编)H 2O 分子空间构型是______，其杂化方式为________________。化合物COCl 2中心原子的杂化轨道类型为__________。 答案 V 形(或角形) sp 3 ②sp 2

(3)[2013·江苏，21(A)—(4)(5)]SO 2－

4的空间构型为________(用文字描述)；写出一种与SO 2－

4互为

等电子体的分子的化学式：______________________；Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2,1 mol 该配合物中含有σ键的数目为________。 答案 正四面体 CCl 4或SiCl 4 16×6.02×1023个

解析 SO 2－

4中由于硫原子是sp 3杂化，所以为空间正四面体构型；与SO 2－

4互为等电子体的分

子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO 2－

4→SiF 4→SiCl 4→CCl 4等；[Zn(NH 3)4]2＋

中Zn

与NH 3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH 3的12个σ键，共16个σ键。

1．共价键 (1)分类

②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A ―→B 。 (2)描述共价键的参数?????

键能键长

键角

2．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型

(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

分子或 离子 中心原子的 孤电子对数

分子或离子的 价层电子对数

电子对空 间构型 分子或离子 的立体构型 CO 2 0 2 直线形 直线形 SO 2 1 3 平面三角形 V 形 H 2O 2 4 正四面体形 V 形 BF 3 0 3 平面三角形 平面三角形 CH 4 0 4 正四面体形 正四面体形 NH ＋

4 0 4 正四面体形 正四面体形 NH 3

1

4

正四面体形

三角锥形

(2)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对AB m 型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为n ＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m ±电荷数

2

注意：①氧族元素的原子作为中心原子A 时提供6个价电子，作为配位原子B 时不提供价电子；

②若为分子，电荷数为0；

③若为阳离子，则减去电荷数，如NH ＋

4，n ＝5＋1×4－12＝4；

④若为阴离子，则加上电荷数，如SO 2－

4，n ＝6＋22＝4。 3．判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法

(1)看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p 轨道，则为sp 杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp 2杂化；如果全部是单键，则为sp 3杂化。

(2)由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH 3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正四面体形，为sp 3杂化。

(一)分子空间构型与杂化轨道、价层电子对互斥模型的关系

1．肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH 3分子的空间构型是________；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。 答案 三角锥形 sp 3

2．甲醛(H 2C===O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)，甲醇分子内C 原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O —C —H 键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O —C —H 键角。 答案 sp 3 小于

解析 甲醇中碳原子形成4个σ键，为sp 3杂化，甲醇分子内O —C —H 键角接近109°28′，甲醛分子的空间构型为平面形，键角接近120°。

3．H ＋

可与H 2O 形成H 3O ＋

，H 3O ＋

中O 原子采用______杂化。H 3O ＋

中H —O —H 键角比H 2O 中H —O —H 键角大，原因为___________________________________________________。 答案 sp 3 H 2O 中O 原子有两对孤电子对，H 3O ＋

中O 原子只有一对孤电子对，排斥力较小

4．I ＋3属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I ＋

3的空间构型为________，中心原子杂化类型为________。 答案 V 形 sp 3

解析 中心I 原子的价层电子对数＝7＋2－12

＝4，为sp 3杂化，有两对孤电子对。

5．(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是________________。

(2)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)；气态SeO 3分子的立体构型为__________，SO 2－

3离子的立体构型为____________。

答案 (1)sp 3 (2)强 平面三角形 三角锥形

解析 (1)首先根据S 8的结构和价电子特点，确定其杂化方式。S 的价电子数是6，其中形成2个σ键，还有两对孤电子对，故杂化方式为sp 3。

(2)H —Se 键的键长比H —S 键的键长长，所以H —Se 键易断裂，故H 2Se 的酸性比H 2S 强；

SeO 3中Se 的杂化方式为sp 2，立体构型为平面三角形；SO 2－

3中S 的杂化方式为sp 3

，与3个

O 原子配位，故立体构型为三角锥形。

熟记常见杂化轨道类型与分子构型规律

杂化轨 道类型 参加杂化 的原子轨道 分子构型

示例

sp

1个s 轨道， 1个p 轨道 直线形

CO 2、BeCl 2、HgCl 2

sp 2

1个s 轨道， 2个p 轨道

平面三角形 BF 3、BCl 3、HCHO

sp 3

1个s 轨道， 3个p 轨道

等性

杂化 正四 面体 CH 4、CCl 4、NH ＋

4 不等性 杂化

具体情 况不同

NH 3(三角锥形)、 H 2S 、H 2O(V 形)

(二)共价键类型与分子性质

6．[2012·浙江自选模块，15(3)(4)](3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。 A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化 C ．乙醇与丙酮混溶

E ．碘溶于四氯化碳

F ．石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是______________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键与π键的分子是________。 A ．N 2 B ．CO 2 C ．CH 2Cl 2 D ．C 2H 4 E ．C 2H 6 F ．CaCl 2 G ．NH 4Cl 答案 (3)AE (4)BC G CE ABD

解析 (3)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间

均存在范德华力和氢键，因此B 、C 、D 三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，

故选A 、E 。

(4)只含极性键的分子有CO 2、CH 2Cl 2；既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH 4Cl 符合；共价单键为σ键，双键或三键中有一个σ键，其余为π键，因此只存在σ键的分子有CH 2Cl 2、C 2H 6；同时存在σ键和π键的分子有N 2、CO 2、C 2H 4。 7．[2012·山东理综，32(3)]过渡金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n ＝__________。CO 与N 2结构相似，CO 分子内σ键与π键个数之比为________。 答案 4 1∶2

解析 由题意知：中心原子Ni 的价电子数为10，而每个CO 提供电子数为2，故n ＝4；CO 与N 2分子中都存在三键，故σ键与π键个数比为1∶2。

8．(1)在①SiO 2－

3、②SO 2－

3、③CH 3OH 、④CS 2、⑤CCl 4五种微粒中，中心原子采取sp 3杂化

的有________(填序号，下同)，分子中所有的原子均在同一平面的有__________，CS 2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)利用CO 可以合成化工原料COCl 2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl 2分子的结构式为，每个COCl 2分子内含有______个σ键，________个π

键。其中心原子采取______杂化轨道方式，COCl 2分子的空间构型为_______________________

_________________________________________________。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO ↑，反应过程中，断裂的化学键只有________键，形成的化学键是______________。 答案 (1)②③⑤ ①④ 非极性

(2)①3 1 sp 2 平面三角形 ②配位 金属键

解析 (1)首先判断中心原子的孤电子对数：①4－2×3＋22＝0、②6－2×3＋22＝1、③CH 3OH

中的C 原子无孤电子对、④4－2×22＝0、⑤4－1×4

2＝0；所以杂化方式分别为①sp 2、②sp 3、

③sp 3、④sp 、⑤sp 3；①sp 2杂化且无孤电子对、④sp 杂化，所以①、④中的原子均在同一平面内。(2)①中心原子C 无孤电子对，所以是sp 2杂化，分子构型为平面三角形；②Fe 与CO 之间形成的是配位键，金属晶体中存在的是金属键。

9．(1)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ：

晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。 a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键 d ．金属键 e ．氢键

f．范德华力

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K a＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________________________________________________________________。

答案(1)ad

(2)＜中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

氢键的存在及对物质性质的影响

(1)关于氢键：由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力。表示为A—H…B—(A、B为N、O、F，—表示共价键，…表示氢键)。

氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间。

氢键实质上也是一种静电作用。

氢键存在于水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等中。

(2)氢键对物质性质的影响：①溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度骤增。如氨气极易溶于水；②分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高；③有些有机物分子可形成分子内氢键，则此时的氢键不能使物质的熔沸点升高。

题型3晶体结构及简单计算

1．(2014·福建理综，31)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为_______________________________________________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________________。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_________________________________________。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼钠米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____________mol 配位键。

答案(1)1s22s22p1

(2)bc

(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子

(4)sp3高温、高压(5)2

解析(1)B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。

(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有σ键和π键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b正确；B和N都是非金属元素，两种晶体中的B—N键都是共价键，c正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d错误。

(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B原子与3个N原子相连，故为平面三角形结构；由于B最外层的3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。

(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故B原子为sp3杂化；该晶体存在地下约300 km 的古地壳中，因此制备需要的条件是高温、高压。

(5)NH＋4中有1个配位键，BF－4中有1个配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。2．(2014·高考题片段组合)按要求回答下列问题：

(1)[2014·江苏，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

答案12

解析 铜晶体中每个铜原子距离周围最近的铜原子为一个平面上对角线上的原子，每个平面有4个，有3个面共12个。

(2)[2014·山东理综，33(4)]石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M 原子的个数为________，该材料的化学式为________。

答案 12 M 3C 60

解析 M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M ，内部有9个M ，其个数为12×14＋9

＝12，C 60分子位于顶点和面心，C 60分子的个数为8×18＋6×1

2＝4，M 原子和C 60分子的个

数比为3∶1，则该材料的化学式为M 3C 60。

(3)[2014·海南19—Ⅱ(3)(5)]碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 60、石墨和金刚石的结构图：

C 60属于________晶体，石墨属于________晶体。

金刚石晶胞含有____________个碳原子。若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的边长为a ，根据硬球接触模型，则r ＝__________a ，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

答案 分子 混合 8 38 8×4

3πr 3

a 3

＝3π

16

解析 C 60中构成的微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键结合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体。由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C 原子，面心上有6个C 原子，顶点有8个C 原子，所以金刚石晶胞中C 原子数目为4＋6×12＋8×1

8＝8；若C 原子半径为r ，金刚石的边长为a ，根据硬球接触模型，则正

方体对角线长度的14就是C —C 键的键长，即34a ＝2r ，所以r ＝3

8a ，碳原子在晶胞中的空间

占有率w ＝8×43πr 3a 3＝8×43π×(3

8a )3

a 3

＝3π

16

。

3.

[2013·山东理综，32(2)]利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为__________。 答案 2 BN

解析 ○：1＋8×18＝2，：1＋4×14

＝2

所以每个晶胞中含有B 原子、N 原子的个数均为2，其化学式为BN 。

4．[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(2)(3)(4)(6)](2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为__________________。

(6)在硅酸盐中，SiO 4－

4四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架

网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si 原子的杂化形式为______________，Si 与O 的原子数之比为______________，化学式为________________。

答案 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg 2Si ＋4NH 4Cl===SiH 4＋4NH 3＋2MgCl 2

(6)sp 3 1∶3 [SiO 3]2n －

n 或SiO 2

－

3

解析 (3)金刚石晶胞的面心上各有一个原子，面上的原子对晶胞的贡献是12

。

(6)在多硅酸根中每个硅原子都与4个O 形成4个Si —O 单键，因而Si 原子都是sp 3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝2＋2×12

＝3，即Si 与O 的原子个数比为1∶3，化学式为[SiO 3]2n －n 。

1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法

熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目

A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)

B．干冰(含4个CO2)

C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)

D．金刚石(含8个C)

E．体心立方(含2个原子)

F．面心立方(含4个原子)

2．物质熔沸点高低比较规律

(1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔沸点比较规律

①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HI＞HBr＞HCl；

②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CO＞N2；

③同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；

④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

1．(1)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是______________。

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与______个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为__________，氮化铝晶体属于________晶体。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于下列______(填字母)。

A．水B．四氯化碳

C．苯D．硫酸镍溶液

(4)氯化铝在177.8 ℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是________。

A．氯化铝为共价化合物B．氯化铝为离子化合物

C．氯化铝难溶于有机溶剂D．Al2Cl6中存在配位键

(5)氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是________(填字母)。

A．水在结冰时体积膨胀

B．NH3比PH3热稳定性好

C．在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强

D．甘油、浓硫酸都呈黏稠状

答案(1)金刚石(2)4正四面体形原子

(3)分子晶体BC(4)BC(5)BC

解析(1)C60是分子晶体、金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点远远高于C60的。(2)由金刚石结构每个C原子均以sp3杂化与其他四个C原子相连形成四个共价键构成正四面体结构可推测。(3)由挥发性液体可知Ni(CO)4是分子晶体，由正四面体构型可知Ni(CO)4是非极性分子。(4)由氯化铝易升华可知氯化铝是分子晶体，Al—Cl键不属于离子键应该为共价键，Al原子最外层三个电子全部成键，形成三个Al—Cl σ键，无孤电子对，是非极性分子，易溶于有机溶剂，Al有空轨道，与氯原子的孤对电子能形成配位键，A、D正确。(5)NH3、PH3热分解断裂的是N—H键、P—H键，与氢键无关；HCl比HF容易电离是因为H—Cl键比H—F 键容易断裂，与氢键无关。

2．已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

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CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；

④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应 （1）定义： 通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.

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高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。 【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl； (2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白； (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(完整版)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档

（1）气态： 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 有机化学知识点梳理 3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子 中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、 单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3） 具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减 小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 （1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基 苯 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为 13.5℃） （2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷 CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3） 固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C 12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C 6H 5OH ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态 4. 有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

2020年上海高三化学·考前易错题分析

2020年上海高考·加三化学易错知识点归纳 判断正误，错误的请订正或说明原因） 一、化学基本概念和理论 1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 3.标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 4.由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平 称量NaOH的质量为4g 7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平 该反应吗？） 8.在反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 9.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O →2SO32-+4Cl-+6H+ 10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- →2AlO2-+H2↑ 11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O→CaSO3↓+2HClO 12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 13.常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 14.在高温下，2C+SiO2→2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正 极反应式为：O2＋4H+＋4e-→2H2O 17.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 18.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶 液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 19.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中 有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L 20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′ 21.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g 22.在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生 成氨气放出热量为38.6kJ 23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的 24.元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性

2019年高考化学有机化学部分

2019年高考化学试题有机化学部分 1．[2019全国卷Ⅰ] 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是。 （5）⑤的反应类型是。 （6）写出F到G的反应方程式。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基

（2） （3） （4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （5）取代反应 （6） （7） 【解析】 【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被 酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。D与乙醇发生酯化反应生成E，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发 生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原

子可表示为。 （3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为 。 （4）反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。 （5）根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。 （6）F到G的反应分两步完成，方程式依次为： 、 。 （7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成 ，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。具体的合成路线图为： ，

整理高考化学专题专练含解析

2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑

2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡

专题复习 选修三 物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分（共10题） 1、【2019 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用 文字描述）。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li +与H ?具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H ?)，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存 在_____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1，O=O 键键能为 kJ·mol ?1，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3（列出计算式）。 3、【2019 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 （3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图 （b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35．（15分）】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn ） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业

2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案

2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：

高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)

高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）

【化学选修—物质结构与性质】专题训练

【化学选修—物质结构与性质】专题训练 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号) ①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质 ③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质 （2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。 （3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。 （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。 （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。 2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的 基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢 化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状 态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原 (3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长

高考化学专题有机化学复习

实用标准 文档大全高考化学专题复习——有机化学 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。 （3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准 文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； 实用标准 文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。 （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

2018年高考化学母体题源专练-专题19 有机化学基础 含

【母题来源2016年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有___种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 【答案】（1）cd；（2）取代反应（或酯化反应）；（3）酯基、碳碳双键；消去反应；（4）己二酸； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O（5）12；；（6） 。 【试题解析】(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故不能用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，正确；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物，