R134a蒸汽压

溫度(temp.)壓力(press.)°C kPa 液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)

汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)-6213.90.0007 1.2206120.9360.00.67 1.81 1.220.690.810.60686.68.440.12180.0064912.7138.921.121.1-6015.90.0007 1.0790123.4361.30.68 1.80 1.220.690.810.60660.58.520.12070.0066903.0139.420.820.8-5818.10.00070.9565125.8362.60.70 1.80 1.230.700.810.61636.08.600.11970.0067893.3139.920.520.5-5620.50.00070.8502128.3363.80.71 1.79 1.230.700.820.61612.98.670.11860.0069883.6140.420.120.1-5423.20.00070.7577130.7365.10.72 1.79 1.230.710.820.62591.18.750.11760.0070873.9140.819.819.8-5226.20.00070.6769133.2366.40.73 1.78 1.230.710.820.62570.48.820.11660.0072864.3141.319.519.5-5029.50.00070.6062135.7367.70.74 1.78 1.240.720.820.63550.98.900.11560.0074854.7141.719.219.2-4833.10.00070.5441138.2368.90.75 1.78 1.240.730.820.63532.48.970.11460.0075845.2142.118.918.9-4637.00.00070.4896140.6370.20.76 1.77 1.240.730.830.64514.89.050.11360.0077835.6142.518.518.5-4441.30.00070.4414143.1371.50.77 1.77 1.250.740.830.64498.19.120.11260.0078826.1142.918.218.2-4246.10.00070.3988145.6372.70.78 1.77 1.250.740.830.65482.29.200.11160.0080816.7143.317.917.9-4051.20.00070.3611148.1374.00.80 1.76 1.250.750.830.65467.09.270.11060.0082807.2143.617.617.6-3856.80.00070.3276150.7375.30.81 1.76 1.260.760.830.66452.69.340.10960.0083797.8144.017.317.3-3662.90.00070.2977153.2376.50.82 1.76 1.260.760.840.66438.89.420.10860.0085788.4144.317.017.0-3469.50.00070.2711155.7377.80.83 1.76 1.270.770.840.67425.69.490.10770.0087779.0144.616.716.7-3276.70.00070.2473158.2379.10.84 1.75 1.270.770.840.67413.09.560.10670.0088769.6144.916.316.3-3084.40.00070.2259160.8380.30.85 1.75 1.270.780.840.68401.09.640.10580.0090760.3145.216.016.0-2892.70.00070.2068163.3381.60.86 1.75 1.280.790.850.68389.49.710.10480.0092750.9145.415.715.7-26101.70.00070.1896165.9382.80.87 1.75 1.280.790.850.69378.39.780.10390.0093741.6145.715.415.4-24111.30.00070.1741168.5384.10.88 1.75 1.280.800.850.69367.79.850.10290.0095732.3145.915.115.1-22121.60.00070.1601171.1385.30.89 1.74 1.290.810.850.70357.49.930.10200.0097723.1146.114.814.8-20132.70.00070.1474173.6386.60.90 1.74 1.290.820.860.70347.610.000.10110.0098713.8146.314.514.5-18144.60.00070.1359176.2387.80.91 1.74 1.300.820.860.71338.110.070.10010.0100704.5146.414.214.2-16157.30.00070.1255178.8389.00.92 1.74 1.300.830.860.72329.010.140.09920.0102695.3146.613.913.9-14170.80.00070.1161181.4390.20.93 1.74 1.310.840.860.72320.210.220.09830.0103686.1146.713.613.6-12185.20.00070.1074184.1391.50.94 1.73 1.310.850.860.73311.710.290.09740.0105676.8146.813.313.3-10200.60.00080.0996186.7392.70.95 1.73 1.320.850.870.73303.510.360.09650.0107667.6146.913.013.0-8216.90.00080.0924189.3393.90.96 1.73 1.320.860.870.74295.610.430.09560.0108658.4146.912.712.7-6234.30.00080.0859192.0395.10.97 1.73 1.330.870.870.74288.010.510.09470.0110649.2147.012.412.4-4252.70.00080.0799194.6396.30.98 1.73 1.330.880.870.75280.610.580.09380.0112640.0147.012.112.1-2272.20.00080.0744197.3397.40.99 1.73 1.340.890.880.76273.510.650.09290.0113630.8147.011.811.80292.80.00080.0693200.0398.6 1.00 1.73 1.340.900.880.76266.510.730.09200.0115621.6146.911.611.62314.60.00080.0647202.7399.8 1.01 1.73 1.350.910.880.77259.810.800.09110.0117612.5146.911.311.34337.70.00080.0604205.4400.9 1.02 1.72 1.350.920.880.77253.310.870.09020.0119603.3146.811.011.06362.00.00080.0564208.1402.1 1.03 1.72 1.360.930.890.78247.010.950.08940.0120594.1146.710.710.78387.60.00080.0528210.8403.2 1.04 1.72 1.360.940.890.78240.811.020.08850.0122584.9146.510.410.410414.60.00080.0494213.6404.3 1.05 1.72 1.370.950.890.79234.911.100.08760.0124575.7146.410.110.112443.00.00080.0463216.3405.4 1.06 1.72 1.380.960.890.80229.111.180.08670.0126566.5146.29.99.914472.90.00080.0435219.1406.5 1.07 1.72 1.380.970.900.80223.411.250.08590.0128557.3146.09.69.616

504.3

0.0008

0.0408

221.9

407.6

1.08 1.72

1.39

0.98

0.90

0.81

217.9

11.33

0.0850

0.0130

548.1

145.7

9.3

9.3

冷媒(r efrigerant)：R134a 臨界溫度(critical temperature)： 374.2 K 臨界壓力(critical Pressure)： 4059.3 kPa 莫爾質量(molar mass)： 102 kg/kmol

比容(specific volume)比焓(specific enthalpy)比熵(spec. entropy)定壓比熱(isobaric sp. heat)定容比熱

(isochoric sp. heat)

黏度(viscosity)熱傳導率(thermal conductivity)聲速(speed of sound)表面張力

(surface tension)

m3/kg kJ/kg kJ/(kgK)kJ/(kgK)kJ/(kgK)mPa-s W/(mK)m/s m-N/m 相(phase)

溫度(temp.)壓力(press.)°C kPa 液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)

汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)液(liq.)汽(vap.)18537.20.00080.0383224.7408.7 1.09 1.72 1.400.990.900.81212.611.410.08410.0131538.8145.59.09.020571.70.00080.0360227.5409.7 1.10 1.72 1.40 1.000.910.82207.411.490.08330.0133529.6145.18.88.822607.90.00080.0339230.3410.8 1.11 1.72 1.41 1.010.910.83202.311.570.08240.0135520.4144.88.58.524645.80.00080.0319233.1411.8 1.12 1.72 1.42 1.030.910.83197.311.650.08160.0137511.1144.58.28.226685.40.00080.0300236.0412.8 1.12 1.72 1.43 1.040.910.84192.511.730.08070.0139501.8144.17.97.928726.90.00080.0283238.8413.8 1.13 1.72 1.44 1.050.920.85187.711.820.07980.0141492.5143.67.77.730770.20.00080.0266241.7414.8 1.14 1.71 1.45 1.070.920.85183.111.910.07900.0143483.2143.27.47.432815.40.00080.0251244.6415.8 1.15 1.71 1.46 1.080.920.86178.612.000.07810.0145473.9142.77.27.234862.60.00090.0237247.5416.7 1.16 1.71 1.47 1.100.920.87174.212.090.07730.0148464.6142.1 6.9 6.936911.80.00090.0224250.5417.6 1.17 1.71 1.48 1.110.930.87169.912.180.07640.0150455.2141.6 6.6 6.638963.20.00090.0211253.4418.5 1.18 1.71 1.49 1.130.930.88165.612.270.07560.0152445.8141.0 6.4 6.4401016.60.00090.0200256.4419.4 1.19 1.71 1.50 1.140.930.89161.412.370.07470.0154436.4140.3 6.1 6.1421072.20.00090.0189259.4420.3 1.20 1.71 1.51 1.160.940.89157.412.470.07390.0157427.0139.7 5.9 5.9441130.10.00090.0178262.4421.1 1.21 1.71 1.52 1.180.940.90153.412.580.07300.0159417.5138.9 5.6 5.6461190.30.00090.0169265.5421.9 1.22 1.71 1.54 1.200.940.91149.412.690.07210.0162408.0138.2 5.4 5.4481252.90.00090.0160268.5422.7 1.23 1.71 1.55 1.220.950.91145.612.800.07130.0165398.5137.4 5.1 5.1501317.90.00090.0151271.6423.4 1.24 1.71 1.57 1.250.950.92141.812.920.07040.0167389.0136.6 4.9 4.9521385.40.00090.0143274.7424.1 1.25 1.71 1.58 1.270.950.93138.013.040.06960.0170379.4135.7 4.7 4.7541455.50.00090.0135277.9424.8 1.26 1.71 1.60 1.300.960.94134.413.170.06870.0173369.7134.7 4.4 4.4561528.20.00090.0128281.1425.5 1.27 1.70 1.62 1.320.960.94130.713.300.06780.0176360.0133.8 4.2 4.2581603.60.00090.0121284.3426.1 1.28 1.70 1.64 1.350.960.95127.113.440.06700.0180350.3132.7 3.9 3.9601681.80.00090.0114287.5426.6 1.28 1.70 1.66 1.390.970.96123.613.590.06610.0183340.5131.7 3.7 3.7621762.80.00100.0108290.8427.1 1.29 1.70 1.68 1.420.970.97120.113.740.06520.0187330.6130.5 3.5 3.5641846.70.00100.0102294.1427.6 1.30 1.70 1.71 1.460.970.97116.713.910.06430.0191320.7129.4 3.3 3.3661933.70.00100.0097297.4428.0 1.31 1.70 1.74 1.500.980.98113.314.090.06350.0195310.7128.1 3.0 3.0682023.70.00100.0092300.8428.4 1.32 1.70 1.77 1.550.980.99109.914.270.06260.0200300.5126.8 2.8 2.8702116.80.00100.0087304.3428.6 1.33 1.70 1.80 1.610.99 1.00106.514.480.06170.0205290.3125.5 2.6 2.6722213.20.00100.0082307.8428.9 1.34 1.69 1.84 1.670.99 1.01103.214.690.06080.0210279.9124.0 2.4 2.4742313.00.00100.0077311.3429.0 1.35 1.69 1.89 1.73 1.00 1.0299.814.930.05990.0216269.4122.6 2.2 2.2762416.10.00100.0073314.9429.0 1.36 1.69 1.94 1.81 1.00 1.0396.515.180.05900.0222258.7121.0 2.0 2.0782522.80.00110.0069318.6429.0 1.37 1.69 2.00 1.90 1.01 1.0493.215.460.05810.0229247.8119.4 1.8 1.8802633.20.00110.0064322.4428.8 1.38 1.68 2.06 2.01 1.01 1.0589.815.770.05710.0237236.6117.7 1.6 1.6822747.30.00110.0061326.2428.5 1.39 1.68 2.15 2.14 1.02 1.0686.516.120.05620.0246225.2115.9 1.4 1.4842865.30.00110.0057330.2428.1 1.40 1.68 2.25 2.30 1.03 1.0783.116.500.05530.0256213.4114.1 1.2 1.2862987.40.00110.0053334.3427.4 1.42 1.68 2.37 2.50 1.04 1.0879.616.940.05440.0268201.3112.1 1.1 1.1883113.60.00120.0050338.5426.6 1.43 1.67 2.54 2.77 1.04 1.0976.117.440.05360.0282188.8110.10.90.9903244.20.00120.0046342.9425.4 1.44 1.67 2.76 3.12 1.06 1.1172.518.020.05280.0298175.9107.90.70.7923379.30.00120.0043347.6423.9 1.45 1.66 3.07 3.63 1.07 1.1268.618.720.05200.0318162.4105.60.60.6943519.30.00130.0039352.6421.9 1.46 1.65 3.57 4.43 1.08 1.1464.619.590.05160.0344148.4103.20.40.496

3664.5

0.0013

0.0036

358.1

419.2

1.48 1.64

4.46

5.85

1.10

1.16

60.1

20.73

0.0515

0.0381

133.7

100.6

0.3

0.3

冷媒(r efrigerant)：R134a 臨界溫度(critical temperature)： 374.2 K 臨界壓力(critical Pressure)： 4059.3 kPa 莫爾質量(molar mass)： 102 kg/kmol

比容(specific volume)比焓(specific enthalpy)比熵(spec. entropy)定壓比熱(isobaric sp. heat)定容比熱

(isochoric sp. heat)

黏度(viscosity)熱傳導率(thermal conductivity)聲速(speed of sound)表面張力

(surface tension)

m3/kg kJ/kg kJ/(kgK)kJ/(kgK)kJ/(kgK)mPa-s W/(mK)m/s m-N/m 相(phase)

饱和蒸气压计算方法

饱和蒸气压 编辑[bǎo hézhēng qìyā] 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气 压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气 压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于 液态的饱和蒸气压。 目录 1定义 2计算公式 3附录 ?计算参数 ?水在不同温度下的饱和蒸气压 1定义编辑 饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的 饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性 质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 2计算公式编辑 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方 程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最 简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 3附录编辑 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公 式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2） 公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃) A B C 1,1,2-三氯乙烷C2H3Cl3 \ 6.85189 1262.570 205.170 1,1,2一三氯乙烯C2HCl3 \ 7.02808 1315.040 230.000 1,2一丁二烯C4H6 -60～+80 7.16190 1121.000 251.000

水在不同温度下的饱和蒸气压

饱和蒸气压（s a t u r a t e d v a p o r p r e s s u r e） 在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸汽压不同，溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压。例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，如液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 饱和蒸气压曲线 水在不同温度下的饱和蒸气压 SaturatedWaterVaporPressuresatDifferentTemperatures

编辑本段饱和蒸汽压公式 (1)Clausius-Claperon方程:dlnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸汽压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron 方程：lnp=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lnp=A-B/(T+C)

式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 编辑本段附录 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C（2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃)ABC 银Ag1650~1950公式（2）2508.76 氯化银AgCl1255~1442公式（2）185.58.179 三氯化铝AlCl370~190公式（2）11516.24 氧化铝Al2O31840~2200公式（2）54014.22 砷As440~815公式（2）13310.800 砷As800~860公式（2）47.16.692 三氧化二砷As2O3100~310公式（2）111.3512.127 三氧化二砷As2O3315~490公式（2）52.126.513 氩Ar-207.62~-189.19公式（2）7.81457.5741 金Au2315~2500公式（2）3859.853 三氯化硼BCl3……6.18811756.89214.0 钡Ba930~1130公式（2）35015.765 铋Bi1210~1420公式（2）2008.876 溴Br2……6.83298113.0228.0 碳C3880~4430公式（2）5409.596 二氧化碳CO2……9.641771284.07268.432 二硫化碳CS2-10~+1606.851451122.50236.46 一氧化碳CO-210~-1606.24020230.274260.0 四氯化碳CCl4……6.933901242.43230.0 钙Ca500~700公式（2）1959.697 钙960~1100公式（2）37016.240 镉Cd150~320.9公式（2）1098.564 镉500~840公式（2）99.97.897 氯Cl2……6.86773821.107240 二氧化氯ClO2-59~+11公式（2）27.267.893 钴Co2374公式（2）3097.571 铯Cs200~230公式（2）73.46.949 铜Cu2100~2310公式（2）46812.344 氯化亚铜Cu2Cl2878~1369公式（2）80.705.454 铁Fe2220~2450公式（2）3097.482

1-3 纯液体饱和蒸气压的测定

实验1-3 纯液体饱和蒸气压的测定 【目的要求】 1. 掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法求平均摩尔气化热和正常沸点。 2. 理解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙(Clausius -Clapeyron)方程式的意义。 3. 了解真空泵、恒温槽及气压计的使用及注意事项。 【实验原理】 在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为101.325kPa 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分(1)式得： ln p ＝C T R H +??-1m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?-，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图2-1所示。 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸气压。 用静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压的实验方法，有升温法和降温法二种。 【仪器试剂】 纯液体饱和蒸气压测定装置1套; 放大镜(×5)1只; 直尺1把；真空泵及附件等。。 蒸馏水;无水乙醇 【实验步骤】 升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压

纯液体饱和蒸气压的测定

物理化学实验--纯液体饱和蒸汽压的测定 化学化工学院 07应化1W 宋强

Ⅰ目的要求 一．明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯—克拉贝龙方程式 二．用等压记测定不同温度下环已烷（或正已烷）的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术 三．学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点Ⅱ基本原理 在一定温度下，与纯液体处于平衡态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。这里的平衡状态是指动态平衡。在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子中表面逃逸成蒸气，同时蒸气分子因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。 纯液体的蒸气压是随温度变化而变化的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方（Clausius—Clapeyron）方程来表示： dLnp*/dT=△v H m/RT2 (3—1) 式中p*为纯液体温度T时的饱和蒸气压；T为热力学温度；△v H m为液体摩尔气化热；R为气体常数。如果温度变化的范围不大，△v H m视为常数，可当作平均摩尔气化热。将(3—1)式积分得： Lnp*=-△v H m/RT + c (3—2) 式中c为积分常数，此数与压力p*有关。 由(3—2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以Lnp*对1/T作图，可得一条直线。由该直线的斜率可求得实验范围内液体的平均摩尔

气化热。当外压为101.325Kpa时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。从图中也可求得其正常沸点。 测定饱和蒸气压常用的方法有动态法、静态法、和饱和气流法等。本实验采用静态法，既被测物质放在一个密闭的体系中，在不同温度下直接测量其饱和蒸气压，在不同外压下测量相应的沸点。此法适用于蒸气压比较大的液体。 Ⅲ仪器试剂 蒸气压测定装置1套真空泵1台 数字式气压计1台电加热器1只 温度计2支数字式真空及计1台 磁力搅拌器1台异丙醇（分析纯，沸点82.5℃） 一、仪器装置如图所示： 所有借口必须严密封闭。平衡管由三根相连通的玻璃管a，b和c组成，a管中存储被测液体，b和c中也有液体在底部相连。当a、c管的上部纯粹是待测液体的蒸气，b与c管中的液面在同一水平时，则表示在c管液面上的蒸气压与加在b 管液面上的外压相等，此时液体的温度即体系的气液平衡温度，亦即沸点。 平衡管中的液体可用下法装入：先将平衡管取下洗净，烘干，然后烤烘（可用煤气灯）a管，赶走管内空气，速将液体自b管的管口灌入，冷却a管，液体即被吸入。反复二，三次，使液体灌至a管高度的三分之二为宜，然后接在装置上。

溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压

二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压 1. 溶液的蒸气压下降 当一种不挥发的溶质溶解于溶 剂后．溶液表面的溶剂分子数目 由于溶质分子的存在而减少，因 此蒸发出的溶剂分子数目比纯 溶剂时少，即溶液的蒸气压比纯 溶剂时的蒸气压的线低。他们的查称为蒸气压下降。 ΔP=P -P A=X B P A A 某些固体物质，如氯化钙、五氧化二磷等，常用作干燥剂。这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的压力小，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。浓硫酸也可用作液体干燥剂。 2. 溶液的凝固点下降 从图可以看出．在零度时水和冰的蒸气压相等(0．61kPa)，此时水、劝和水蒸气三相达到平衡，o℃即为水的凝固点。由于水溶液是溶剂水中加入了箔质，它的蒸气压曲线下降，冰的蒸气压曲线没有变化，造成溶液的蒸气压低了：助的蒸气压，冰与溶液不能共存。如果在溶液中放人冰，冰就融化。所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。这就是溶液的凝固点下降。

Δt =k凝m 凝 溶液凝固点下降应用很广。在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等，其中以乙二醇为优，因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不是块状冰特点；在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙，能防止冬季产生冰冻现象。在制冷过程中，用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂．使其更适用于低温制冷装置。 3. 溶液的沸点上升 图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系。当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，这时的温度称为沸点。纯水在100℃时的蒸气压等于101.3kPa(等于外界压力)，故水的沸点是100℃。水中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压曲线下降，只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101．3kPa而汤踢。这就是沸点上升的原因。实验证明，难挥发物质溶液的拂点总是高于纯溶剂的沸点。 Δt =k沸m 沸 在钢铁发黑处理工艺中所用的氧化液，因含Na0H和NaNO2等，所以加热至140一150℃也不致沸腾。 4溶液的渗透压 渗透压是因溶液中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子不能透过半透膜而产生的压力，以大写的希腊字母厦表示。动植物的细胞膜是天然的半透膜。如将红血球细胞置于纯水中，发现它会逐渐胀成因球，最后崩裂，这是水透过血红细胞壁进入细胞，而细胞内的若干溶质如血红素、

蒸气压和相对湿度的计算公式

水蒸气压和相对湿度的计算公式 要求水蒸气压和相对湿度时，虽然最好用通风乾湿计，但也可采用不通风乾湿计。由乾湿计计算水 蒸气压和相对湿度的公式为： 1. 从通风乾湿计的度数计算水蒸气压： （1）湿球不结冰时 e =E’w–0.5(t-t’)P/755 （2）湿球结冰时 e =E’i –0.44(t-t’)P/755 式中， t:乾球读数(oC) t’：湿球读数(oC) E’w：t’(oC)的水饱和蒸气压 E’i：t’(oC)的冰饱和蒸气压 e：所求水蒸气压 P：大气压力 2. 从不通风乾湿计的度数计算水蒸气压： （1）湿球不结冰时 e=E’ w-0.0008P(t-t’) (2)湿球结冰时 e=E’ i-0.0007P(t-t’) 此处所用符号的意义同上。压力单位都统一用mmHg或mb。 3．求相对湿度： H=e/Ew×100 式中H为所求相对湿度（％），Ew为t(oC)的饱和蒸气压（即使在0oC以下时也不使用Ei）。

水的蒸气压 水和所有其它液体一样，其分子在不断运动着，其中有少数分子因为动能较大，足以冲破表面张力的影响而进入空间，成为蒸气分子，这种现象称为蒸发。液面上的蒸气分子也可能被液面分子吸引或受外界压力抵抗而回入液体中，这种现象称为凝聚。如将液体置于密闭容器内，起初，当空间没有蒸气分子时，蒸发速率比较大，随着液面上蒸气分子逐渐增多，凝聚的速率也随之加快。这样蒸发和凝聚的速率逐渐趋于相等，即在单位时间内，液体变为蒸气的分子数和蒸气变为液体的分子数相等，这时即达到平衡状态，蒸发和凝聚这一对矛盾达到暂时的相对统一。当达到平衡时，蒸发和凝聚这两个过程仍在进行，只是两个相反过程进行的速率相等而已。平衡应理解为运态的平衡，绝不意味着物质运动的停止。 与液态平衡的蒸气称为饱和蒸气。饱和蒸气所产生的压力称为饱和蒸气压。每种液体在一定温度下，其饱和蒸气压是一个常数，温度升高饱和蒸气压也增大。水的饱和蒸气压和温度的关系列于表中。 表水的蒸气压和温度的关系

饱和蒸汽压

饱和蒸汽压

饱和蒸气压 编辑 [bǎo hézhēng qìyā] 饱和蒸汽压即饱和蒸气压。 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。 蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压。比如，水的表面就有水蒸汽压，当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。蒸汽压随温度变化而变化，温度越高，蒸汽压越大，当然还和液体种类有关。一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。饱和蒸汽压越大，表示该物质越容易挥发。 1定义编辑 饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 2计算公式编辑 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 3附录编辑 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C （2）

饱和蒸气压 水 压力温度密度表

水蒸气是一种离液态较近的气体，在空气处理中应用广泛，易获得污染小。以实践经验总结出的数据图表作为计算依据 饱和水蒸气压力温度密度表 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ)温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ) ℃ MPa kg/m3 ℃ MPa kg/m3 100 0.1013 0.5977 128 0.2543 1.415 101 0.1050 0.6180 129 0.2621 1.455 102 0.1088 0.6388 130 0.2701 1.497 103 0.1127 0.6601 131 0.2783 1.539 104 0.1167 0.6821 132 0.2867 1.583 105 0.1208 0.7046 133 0.2953 1.627 106 0.1250 0.7277 134 0.3041 1.672 107 0.1294 0.7515 135 0.3130 1.719 108 0.1339 0.7758 136 0.3222 1.766 109 0.1385 0.8008 137 0.3317 1.815 110 0.1433 0.8265 138 0.3414 1.864

111 0.1481 0.8528 139 0.3513 1.915 112 0.1532 0.8798 140 0.3614 1.967 113 0.1583 0.9075 141 0.3718 2.019 114 0.1636 0.9359 142 0.3823 2.073 115 0.1691 0.9650 143 0.3931 2.129 116 0.1746 0.9948 144 0.4042 2.185 117 0.1804 1.025 145 0.4155 2.242 118 0.1863 1.057 146 0.4271 2.301 119 0.1923 1.089 147 0.4389 2.361 120 0.1985 1.122 148 0.4510 2.422 121 0.2049 1.155 149 0.4633 2.484 122 0.2114 1.190 150 0.4760 2.548 123 0.2182 1.225 151 0.4888 2.613 124 0.2250 1.261 152 0.5021 2.679 125 0.2321 1.298 153 0.5155 2.747

乙二醇乙醚蒸汽压计算

乙二醇乙醚蒸汽压计算 温度℃蒸汽压 mmHg 蒸汽压kPa v dm3 n mol n.mol/v kg/m3 v% v/v -70 0.00005775 0.0000077 -60 0.00009226 0.0000123 -50 0.001464 0.0001952 -40 0.005822 0.0007762 -30 0.02031 0.0027075 -20 0.06314 0.0084183 -10 0.1774 0.023650 0 0.4555 0.060727 22.4 0.0005986 0.002408 0.06 10 1.0796 0.14394 23.22 0.001419 0.005507 0.14 20 2.3826 0.31766 24.05 0.003132 0.01173 0.31 30 4.9325 0.65761 24.87 0.006485 0.02350 0.65 40 9.6413 1.2854 25.69 0.01267 0.04445 1.27 50 17.894 2.3857 26.52 0.02353 0.07996 2.35 60 40.502 5.3998 27.34 0.05326 0.17556 5.33 70 65.125 8.6826 28.16 0.08564 0.27407 8.56 80 101.58 13.543 28.98 0.1336 0.42756 13.4 90 154.15 20.551 29.81 0.2028 0.61309 20.3 100 228.10 30.411 30.63 0.3000 0.88266 30.0 110 329.91 43.984 31.45 0.4340 1.24363 43.4 120 467.27 62.298 32.28 0.6148 1.71641 61.5 130 649.23 86.557 33.10 0.8542 2.32569 85.4 135.1 760.0 101.325 33.52 1.0000 2.68854 100 140 896.25 119.49 33.92 1.1792 3.13294 118 150 162.20 160 216.26 170 283.68 180 366.64 190 467.52 200 588.94 210 733.73 220 905.03 230 1106.3 240 1341.6 250 1615.1 260 1932.1 270 2298.4 280 2720.4 290 3206.2 300 3765.1

水在不同温度下的饱和蒸气压

饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸汽压不同，溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压。例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为,乙醇为。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到,乙醇为。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，如液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 饱和蒸气压曲线 水在不同温度下的饱和蒸气压 Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures

编辑本段饱和蒸汽压公式 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸汽压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron 方程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：ln p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方

程最简单的改进，在~范围内误差小。 编辑本段附录 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃) A B C 银Ag 1650~1950 公式（2）250 氯化银AgCl 1255~1442 公式（2） 三氯化铝AlCl3 70~190 公式（2）115 氧化铝Al2O3 1840~2200 公式（2）540 砷As 440~815 公式（2）133 砷As 800~860 公式（2） 三氧化二砷As2O3 100~310 公式（2） 三氧化二砷As2O3 315~490 公式（2） 氩Ar ~ 公式（2） 金Au 2315~2500 公式（2）385 三氯化硼BCl3 …… 钡Ba 930~1130 公式（2）350 铋Bi 1210~1420 公式（2）200 溴Br2 …… 碳 C 3880~4430 公式（2）540 二氧化碳CO2 …… 二硫化碳CS2 -10~+160 一氧化碳CO -210~-160 四氯化碳CCl4 …… 钙Ca 500~700 公式（2）195 钙960~1100 公式（2）370 镉Cd 150~ 公式（2）109 镉500~840 公式（2） 氯Cl2 (240) 二氧化氯ClO2 -59~+11 公式（2） 钴Co 2374 公式（2）309 铯Cs 200~230 公式（2） 铜Cu 2100~2310 公式（2）468 氯化亚铜Cu2Cl2 878~1369 公式（2） 铁Fe 2220~2450 公式（2）309 氯化亚铁FeCl2 700~930 公式（2）

纯液体饱和蒸气压

纯液体饱和蒸气压 姓名:黄琳学号:20105051240 班级：2010级化学（2）班指导老师：杨术民 一﹑实验目的 1.明确纯液体饱和蒸汽压和蒸汽压的概念及其与温度的关系，加深对劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的理解。 2.用数字式真空计测定不同温度下异丙醇的饱和蒸气压。出不掌握低真空实验技术； 3.学会用绘图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。 二﹑实验原理 在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大;温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为p?(101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示: (1) [1] 式中，R为摩尔气体常数;T为热力学温度;Δvap H m为在温度T时纯液体的摩尔气化热。 假定Δ vap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δ vap H m 可以近似作为常数，积 分上式，得: (2) 其中C为积分常数。由此式可以看出，以ln p对作图，应为一直线，直 线的斜率为，由斜率可求算液体的Δ vap H m 。

测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图Ⅲ-3-1所示。 平衡管由A球和U型管B、C组成。平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。A内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱 和蒸气压。 纯液体饱和蒸气压测定装置图 1.恒温水浴； 2.温度计； 3.搅拌； 4.平衡管； 5.冷凝管； 6.水银压力计； 7.缓冲 瓶；8.进气活塞；9.三通活塞；10.安全瓶。 三﹑实验仪器及试剂 蒸汽压测定装置：1套真空泵：1台数字式气压计：1台电加热器：1只温度计：两只数字式真空计：1台磁力搅拌器：1台异丙醇（分析纯）四﹑实验步骤 1.装置仪器 将待测液体装入平衡管中，A球约2/3体积，B和C球各1/2体积，然后按图装妥各部分。（这部分已由老师装置完毕） 2.系统气密性检查

饱和蒸汽压计算方法

There is a large number of saturation vapor pressure equations used to calculate the pressure of water vapor over a surface of liquid water or ice. This is a brief overview of the most important equations used. Several useful reviews of the existing vapor pressure curves are listed in the references. Please note the updated discussion of the WMO formulation. 1) Vapor Pressure over liquid water below 0°C ?Goff Gratch equation (Smithsonian Tables, 1984, after Goff and Gratch, 1946): Log10p w = -7.90298 (373.16/T-1) [1] + 5.02808 Log10(373.16/T) - 1.3816 10-7 (1011.344 (1-T/373.16)-1) + 8.1328 10-3 (10-3.49149 (373.16/T-1) -1) + Log10(1013.246) with T in [K] and p w in [hPa] ?WMO (Goff, 1957): Log10p w = 10.79574 (1-273.16/T)[2] - 5.02800 Log10(T/273.16) + 1.50475 10-4 (1 - 10(-8.2969*(T/273.16-1))) + 0.42873 10-3 (10(+4.76955*(1-273.16/T)) - 1) + 0.78614 with T in [K] and p w in [hPa] (Note: WMO based its recommendation on a paper by Goff (1957), which is shown here. The recommendation published by WMO (1988) has several typographical errors and cannot be used. A corrigendum (WMO, 2000) shows the term +0.42873 10-3 (10(-4.76955*(1-273.16/T)) - 1) in the fourth line compared to the original publication by Goff (1957). Note the different sign of the exponent. The earlier 1984 edition shows the correct formula.) ?Hyland and Wexler (Hyland and Wexler, 1983): Log p w = -0.58002206 104 / T [3] + 0.13914993 101

水的饱和蒸汽压与温度对应表

水的饱和蒸汽压与温度对应表 蒸气压蒸气压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸气，这些蒸气对液体表面产生的压强就是该液体的蒸气压。比如，水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方气相的压力，即水的蒸气所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，气相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的气相压力称为水在该温度下的饱和蒸气压力。当气相压力的数值达到饱和蒸气压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，气相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸气的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸气所具有的压力为其饱和蒸气压力时，气液两相即达到了相平衡。饱和蒸气压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。饱和蒸气压越大，表示该物质越容易挥

发。 当气液或气固两相平衡时，气相中A物质的气压，就为液相或固相中A物质的饱和蒸气压，简称蒸气压。下面为影响因素： 1.对于放在真空容器中的液体，由于蒸发，液体分子不断进入气相，使气相压力变大，当两相平衡时气相压强就为该液体饱和蒸汽压，其也等于液相的外压；温度升高，液体分子能量更高，更易脱离液体的束缚进入气相，使饱和蒸气压变大。 2.但是一般液体都暴露在空气中，液相外压=蒸气压力+空气压力=101.325KPa），并假设空气不溶于这种液体，一般情况由于外压的增加，蒸气压变大（不过影响比较小） 3.一般讨论的蒸气压都为大量液体的蒸气压，但是当液体变为很小的液滴是，且液滴尺寸越小，由于表面张力而产生附加压力越大，而使蒸气压变高（这也是形成过热液体，过饱和溶液等亚稳态体系的原因）。所以蒸气压与温度，压力，物质特性，在表面化学中液面的曲率也有影响. 不同物质的蒸气压不同，下面总结给出水在不同温度下的饱和蒸气压：

纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告修订版

纯液体饱和蒸汽压的测 量实验报告 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

一、目的要求 1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。 2. 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。 3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。 二、实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示为： 2 m vap d ln d RT H T p ?= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m H vap ?为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定m H vap ?与温度无关，或因温度范围较小，m H vap ?可以近

似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??- =1 ln m vap 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为vap m H R ?- ，由斜率可求算液体的vap m H ?。 三、仪器、试剂 蒸气压测定装置 1套 循环式真空泵 1台 精密数字压力计 1台 数字控温仪 1只 无水乙醇（分析纯） 四、实验步骤 1.读取室内大气压 2.安装仪器：将待测液体（本实验是无水乙醇）装入平衡管，之后将平衡管安装固定。 3.抽真空、系统检漏 4排气体：先设定温度为20℃，之后将进气阀打开，调压阀关闭，稳定后，关闭进气阀，置零，打开冷却水，同时打开真空泵和调压阀（此时调压阀较大）。抽气减压至压力计显示压差为-80kpa 左右时，将调压阀调小。待抽气减压至压力计显示压差为-97kpa 左右，保持煮沸3-5min ，关闭真空泵。 4.测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压：当温度保持20o c 不变时，调节进 气阀使液面趋于等高。当液面等高时，关闭进气阀，记录压力表值。之后重新设置温度，重复操作。 5.测量温度 分别测定在26℃，31℃，36℃，41℃，46℃，51℃,56℃，61℃，66℃，71℃，76℃时的饱和蒸汽压。 6.实验结束，整理仪器 五、文献值 无水乙醇在标准压力下的沸点为℃，标准摩尔气化热为 KJ/mol 。 六、数据记录与数据处理 温度/K 压强/KPa P*/KPa 1/T lnP* 299 304 309

各种物质饱和蒸汽压的算法

在表 1 中给出了采用Antoine 公式计算不同物质在不同温度下蒸气压 的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/（t+C）（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t —温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用 （2）公式进行计算 lgP=T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表 1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围（℃） A B C 1,1,2- 三氯乙烷C2H3Cl3 1,1,2 一三氯乙烯C2HCl3 1,2 一丁二烯C4H6 -60 ～+80 1,3 一丁二烯C4H6 -80 ～+65 2- 甲基丙烯-1 C4H8 2- 甲基丁二烯-1,3 C5H8 -50 ～+95 α - 甲基綦C11H10 α - 萘酚C10H8O β- 甲基萘C11H10 β - 萘酚C10H8O 氨NH3 -83 ～+60 氨基甲酸乙酯C3H7O2N 钡Ba 930～1130 公式（2） 苯C6H6 苯胺C6H7N 苯酚C6H6O 苯甲醇C7H8O 20～113

苯甲醇 C7H8O 113～300 苯甲醚 C7H8O 苯甲酸C7H6O2 60～110 公式(2) 苯甲酸甲酯 C8H8O2 25～100 苯甲酸甲酯 C8H8O2 100～260 苯乙烯 C8H8 铋Bi 1210～1420 公式(2) 蓖C14H10 100～160 公式(2) 蓖 C14H10 223～342 公式(2) 蓖醌C14H3O2 224～286 公式(2) 蓖醌C14H3O2 285～370 公式(2) 丙酸C3H6O2 0～60 丙酸C3H6O2 60～185 丙酮C3H6O 丙烷C3H8 丙烯C3H6 丙烯腈C3H3N -20 ～+140 铂Pt 1425～1765 公式(2) 草酸C2H2O4 55～105 公式(2) 臭氧O3 醋酸甲酯C3H6O2 氮N2 -210 ～-180 碲化氢H2Te -46 ～0 公式(2) 碘I2 碘化钾KI 843～1028 公式(2) 碘化钾KI 1063～1333 公式(2) 碘化钠NaI 1063～1307 公式(2) 碘化氢HI -97 ～-51 公式(2) 碘化氢HI -50 ～-34 公式(2)

液体饱和蒸气压的测定

物理化学实验教案(王素娜) 1 实验一 液体饱和蒸气压的测定 【目的要求】 1. 掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。 2. 了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙(Clausius- Clapeyron)方程式的意义。 3 . 了解真空泵、玻璃恒温水浴，缓冲储气罐及精密数字压力计的使用及注意事项。 【实验原理】 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ， 由斜率可求算液体的Δvap H m 。 测定通常有静态法和动态法，静态法：把待测物质放在一个封闭体系中，在不同的温度下，蒸气压与外压相等时直接测定外压；或在不同外压下测定液体的沸点。动态法：常用的