辽宁省沈阳二中2013届高三模拟测试化学试题
沈阳二中2012-2013学年度上学期阶段测试
高三化学试题
说明：1、测试时间：90分钟 总分：100分
2、客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S ：32
Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137
第Ⅰ卷 （47分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共26分） 1．下列叙述正确的是
A ．漂白粉是混合物，水玻璃是纯净物
B ．熔融氢氧化钠固体不能用瓷坩埚和刚玉坩埚
C ．泡沫灭火器的药品是纯碱和硫酸铝
D ．Cu 2S 和Cu 2O 都可以由单质直接化合生成
2．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是
A ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的混合溶液
B ．Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液
C ．NaAlO 2与Na 2SiO 3的混合溶液
D ．Na 2SO 3与Na 2SiO 3的混合溶液
3.下列各组物质中，不能满足右图物质一步转化关系的选项是
4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，
充分反应后
仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 剩余固体中一定不含Fe B.溶液中一定含
Fe 2+
C. 加入KSCN 溶液一定不变红色
D. 溶液中一定不含Fe 3+
5．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g 。下列物质中能满足上述结果的是
A ．H 2 和 CO
B ．葡萄糖
C ．蔗糖
D ．甲酸
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A ．红墨水和溴水通入二氧化硫褪色
B ．实验室可用NaOH 处理NO 2 和Cl 2废气
C ．亚硫酸和水玻璃长期暴露在空气中变质
D ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A ．甲、乙中都是铝过量
B ．甲中铝过量、乙中碱过量
C ．甲中酸过量、乙中铝过量
D ．甲中酸过量、乙中碱过量 8. 下列物质中，不含有硅酸盐的是 A ．陶瓷 B ．硅芯片
C ．黏土
D ．普通水泥
9. FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应生成H 2S 2，H 2S 2类似于H 2O 2易分解，实验室制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当FeS 2和盐酸反应完全后，不可能生成的物质为
A ．H 2S
B ．S
C ．FeS
D ．FeCl 2 10.下列反应的离子方程式, 正确的是
A.碳酸镁溶于浓硝酸中 MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑
B.氧化铁溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +
=2Fe 3+
+3H 2O
C.向漂白粉溶液中通入少量SO 2气体 H 2O+Ca 2++SO 2+2ClO -=CaSO 3+2HClO
D.FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2: 2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+2Fe 3++Br 2
11.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
① 节省能源 ② 不产生污染大气的SO 2 ③ 提高了H 2SO 4的利用率 ④ 提高了Cu 的利用率 A.①② B.②③④ C.①②③ D.全部
12. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A ．CO 2（NaHCO 3溶液） 无色喷泉
B ．NH 3（H 2O 含酚酞） 红色喷泉
C ．H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉
D ．HCl （AgNO 3溶液） 白色喷泉
13.下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是
A ．加热氧化汞冶炼汞
B ．电解熔融氯化钠冶炼钠
C ．煅烧辉铜矿（主要成分Cu 2S ）冶炼铜
D ．氧化镁跟铝粉共热冶炼镁
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共21分）
14. 将1.0g Al
2O
3
和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中
加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mo l/L D.2.0 mo l/L
15.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe
2O
3
粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应
后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为
A．5：7 B．7：5 C．1：2 D．2：3
16. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D．Z导管口有出现气体无色
17. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A．向Fe、FeO和Fe
2O
3
的混合物中加入过量氯水
B．等物质的量浓度、等体积的(NH
4)
2
SO
4
与 BaC1
2
溶液
C．等物质的量的 NaHCO
3与 Na
2
O
2
固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
18. 下列对明矾叙述错误的是
A. 明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱
B. 用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃
C. 向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液，当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大
D. 向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液，开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同－
19. 有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为
A. FeO
B. Fe
3O
4
C. Fe
2
O
3
D. Fe
4
O
5
20.把SO
2通入NaOH溶液中，当SO
2
和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是
A．反应后SO
2有剩余 B．溶液还可以吸收SO
2
C．溶液中除OH－外，只有一种阴离子 D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1
第Ⅱ卷 （53分）
21．（14分）从铝土矿（主要成分是23A l O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________. （2）固体A 的应用_________________________________________.（两点） （3）滤液D 与少量CO 2反应的离子方程式为__________________________________， 向该滤液K 中加入足量石灰水的离子方程式是________
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
（5）已知298K 时，2()M g OH 的溶度积常数SP K =10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH 最小为_______.
22．（15分）已知:M 、E 是中学化学常见金属，A 是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：
⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： 。 ⑵写出实验室常用来检验X 溶液阳离子的操作方法和现象 。 ⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
⑷取X 溶液，调pH 大于7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I ―
时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是 。
(5) K 2EO 4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________
23．（13分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等 （三）实验内容： （四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W 、m 1、m 2的代数式表示） （五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B 与C 之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B 与C 之间加入的装置可以是______________，其中盛放的药品是__________________。
24．（11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B 、D 、E 为无色气体，C 为白色沉淀，H 为红褐色沉淀。在混合液X 中加入BaCl 2可生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl
溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘
2
干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________
沈阳二中2013上学期第一次阶段测试化学答案
21.(1) Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O （4分） (2)光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可 （2分）
(3) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ CO 32- HCO 3-+Ca 2++OH -= CaCO 3↓+H 2O （4分） (4) 氧化铝中会混入二氧化硅 （2分） (5)11 （2分）
23. （一）测定铜粉样品中铜的质量分数 （2分） （三）
(四)
W
m m W 4412
)(12?
-- (2分)
（五）水蒸汽通过C 被D 中碱石灰吸收 （2分） 洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （各1分 共2分） 24. （1）工业制取硝酸 （2分）
（2）3NO 2 +H 2O==== NO+2HNO 3 （2分） 4Fe(OH)2+ O 2 + 2H 2O = 4 Fe(OH)3 （2分） （3）4OH - - 4e - = O 2↑+ 2H 2O （2分） （4）（NH 4）2Fe （SO 4）2 ? 6 H 2O （3分）
北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题
通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟， 满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．． 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
2020-2021学年辽宁沈阳二中高二上期12月月考物理卷(解析版).doc
2020-2021学年辽宁沈阳二中高二上期12月月考物理卷（解析版）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题解答题判断题计算题附加题总分 得分 1. （知识点：动能定理,电荷在匀强磁场中运动） 如图所示为一种获得高能粒子的装置.环行区域内存在垂直纸面向外、大小可调节 的匀强磁场，质量为m、电量为＋q的粒子在环中作半径为R的圆周运动.A、B为两块中心开有小孔的极板.原来电势都为零，每当粒子飞经A板时，A板电势升高为＋U，B板电势仍保持为零，粒子在两板间电场中得到加速.每当粒子离开B板时，A板电势又降为零.粒子在电场一次次加速下动能不断增大，而绕行半径不变. ⑴设t=0时粒子静止在A板小孔处，在电场作用下加速，并绕行第一圈.求粒子绕行n圈回到A板时获得的总动能En ⑵为使粒子始终保持在半径为R的圆轨道上运动，磁场必须周期性递增.求粒子绕行第n圈时的磁感应强度Bn ⑶求粒子绕行n圈所需的总时间tn(粒子过A、B板间的时间忽略) 【答案】 （1）nqU；（2）（3） 【解析】 试题分析：(1)粒子绕行一周电场力做功为W=qU，获得的动能为qU 绕行n圈回到A板时获得的总动能为En=nqU 评卷人得分
(2)在第n圈时，又，可解得 (3)粒子运动的周期， 粒子绕行n圈所需的总时间为： 考点：带电粒子在磁场中的运动. 如图所示，平行金属导轨与水平面间夹角均为θ=370，导轨间距为lm，电阻不计，导轨足够长。两根金属棒ab和a’b’的质量都是0.2kg，电阻都是1Ω，与导轨垂直放置且接触良好，金属棒和导轨之间的动摩擦因数为0.25，两个导轨平面处均存在着垂直轨道平面向上的匀强磁场(图中未画出)，磁感应强度B的大小相同。让a’b’固定不动，将金属棒ab由静止释放，当ab下滑速度达到稳定时，整个回路消耗的电功率为8W。求： ⑴ab达到的最大速度多大？ ⑵ab下落了30m高度时，其下滑速度已经达到稳定，则此过程中回路电流的发热量Q多大？ ⑶如果将ab与a’b’同时由静止释放，当ab下落了30m高度时，其下滑速度也已经达到稳定，则此过程中回路电流的发热量Q’为多大？(g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8) 【答案】 （1）10m/s；（2）30J；（3）75J 【解析】 试题分析：：(1)ab棒相当于电源，当其下滑速度最大时有：①
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案
唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如 玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与 互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．． 的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH － 的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH
W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶 液中HA 、A － 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所 示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋ 通过质子交换膜由正极区向负极区移动
2019—2020学年度辽宁省沈阳二中第二学期高二期末考试高中物理
2019—2020学年度辽宁省沈阳二中第二学期高二期 末考试高中物理 物理试卷 第I 卷〔48分〕 一、选择题〔此题共12个小题，每题4分，共48分分，每个小题所给出的四个选项中，有一个或多个是正确的，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分〕 1．放射性元素衰变时放出的三种射线，按穿透能力由强到弱的排列顺序是 A ．α射线，β射线，γ射线 B ．β射线，α射线，γ射线 C ．γ射线，α射线，β射线 D ．γ射线，β射线，α射线 2．玻尔的原子模型与卢瑟福的原子模型的要紧区不在于，玻尔的原子模型不认为 A ．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在专门小的区域 B ．原子中的电子做加速运动时，原子一定辐射能量 C ．原子中的电子从一个可能轨道跃迁到另一个可能轨道时，原子一定辐射或者吸取能 量 D ．原子中的电子有确定的轨道 3．以下讲法中正确的选项是 A ．相邻的两个分子之间的距离减小时，分子间的引力变小，斥力变大 B ．分子平均动能大的物体的温度比分子平均动能小的物体的温度高 C ．物体的体积增大，那么分子势能一定增大 D ．100克0℃的冰比100克0℃的水内能小 4．如下图，A 、B 两点代表一定质量的理想气体的两个不同状态，状态A 的温度为T A ，状态B 的温度为T B ；由图可知 A ． B A T 2T = B ．B A T 4T = C ．B A T 6T = D ．B A T 8T =
5．依照热力学规律，以下讲法中正确的选项是 A ．热量能够从高温物体传到低温物体，也可能从低温物体传到高温物体 B ．热量能够从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 C ．能量的耗散现象是从能量转化的角度反映出自然界的宏观过程具有方向性 D ．第二类永动机不能制成，讲明机械能能够全部转化为内能，但内能不可能全部转化 为机械能，同时不引起其他变化 6．活塞式抽气筒的原理如下图，其筒内体积为0V 10L =、空气压强为0P 。假设将它分不与容积为1V 1L =的抽气筒A 和容积为2V 3L =的抽气筒B 相连。当与抽气简A 相连并工作3次后，筒内空气的压强为1P :当与抽气筒B 相连并工作1次后，筒内空气的压强为2P 〔设在工作时温度不变〕，那么关于1P 和2P 关系的讲法，正确的选项是 A ．12P P > B ．12P P < C ．12P P = D ．无法确定 7．如下图为氢原子能级的示意图，现有大量氢原子处于4n =的激发态，当向低能级跃迁 时辐射出假设干不同频率的光。关于这些光以下讲法正确的选项是 A ．最容易表现出衍射现象的光是由4n =能级跃迁到3n =能级产生的 B ．最容易表现出衍射现象的光是由4n =能级跃迁到1n =能级产生的 C ．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光 D ．用2n =能级跃迁到1n =能级辐射出的光照耀逸出功为6.34eV 的金属铂能发生光电效应 8．如下图，为卢瑟福α粒子散射实验时的金原子核〔大圆点〕和两个α粒子的径迹〔实线
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题
贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确； 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；
辽宁省沈阳二中2013-2014学年高二物理上学期期中试题新人教版
沈阳二中2013-2014学年度上学期期中考试 高二（15届）物理试题 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1~6题只有一 项符合题目要求，第7~12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分 1.直流电池组的电动势为E,内电阻为r,用它给电阻为R 的直流电动机供电,当电动机正常工 作时,电动机两端的电压为U,通过电动机的电流是I,下列说法中错误．． 的是（ ） A. 电动机输出的机械功率是UI B. 电动机发热功率为I 2R C. 电源消耗的化学能功率为EI D. 电源的输出功率为EI-I 2r 2.在赤道上某处有一支避雷针?当带有负电的乌云经过避雷针上方时,避雷针开始放电,则地 磁场对避雷针的作用力的方向为（ ） A.正东 B.正西 C.正南 D.正北 3.如图所示,直线a 为某电源的U —I 图线,直线b 为电阻R 的U —I 图线,用该电 源和该电阻组成闭合电路时,电源的输出功率和电源的内阻分别为（ ） A.4W,0.5Ω B.6W,1Ω C.4W,1Ω D.2W,0.5Ω 4.如图所示，匀强磁场的边界为平行四边形ABCD ，其中AC 边与对角线BC 垂直， 一束电子以大小不同的速度沿BC 从B 点射入磁场，不计电子的重力 和电子之间的相互作用，关于粒子在磁场中运动的情况，下列说法中 正确的是（ ） A ．入射速度越大的粒子，其运动时间越长 B ．入射速度越大的粒子，其运动轨迹越长 C ．从AB 边出射的粒子的运动时间都相等 D ．从AC 边出射的粒子的运动时间都相等 5.目前有一种磁强计，用于测定地磁场的磁感应强度．磁强计的原理 如右图所示，电路有一段金属导体，它的横截面是宽为a 、高为b 的长方形，放在沿y 轴正 方向的匀强磁场中，导体中通有沿x 轴正方向、大小为I 的电流．已知金属导体单位体积中 的自由电子数为n ，电子电荷量为e ，金属导电过程中，自由电子所做的定向移动可视为匀 速运动．两电极M 、N 均与金属导体的前后两侧接触，用电压表测出金 属导体前后两个侧面间的电势差为U.则磁感应强度的大小和电极M 、N 的正负为（ ） A.nebU I ，M 正、N 负 B.neaU I ，M 正、N 负 C. neaU I ，M 负、N 正 D. nebU I ，M 负、N 正 6.如图所示电路中,电源电动势为E ,内阻为r ?当滑动片P 位于变阻器中点时,三个小灯泡恰 好都正常发光,且亮度相同?下列说法中正确的是（ ）
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水
6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D
辽宁省沈阳二中2019届高三上学期10月阶段验收 物理
沈阳二中2019——2019学年度上学期10月份 阶段验收高三（14届）物理试题 命题人：沈小冬审校人：陈阳 说明：1.测试时间：90分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷（48分） 一、选择题(本题包括12小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分，共48分) 1.（单选）在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是（） A．英国物理学家牛顿用实验的方法测出万有引力常量G B．第谷接受了哥白尼日心说的观点，并根据开普勒对行星运动观察记录的数据，应用严密的数学运算和椭圆轨道假说，得出了开普勒行星运动定律 C．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快 D．胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比 2．（单选）甲、乙、丙三船在同一河流中渡河，船头和水流方向如图所 示，已知三船在静水中的速度均小于水流速度v0，则（） A．甲船可能垂直到达对岸 B．乙船可能垂直到达对岸 C．丙船可能垂直到达对岸 D．都不可能垂直到达对岸 3、（单选）塔式起重机模型如图甲所示，小车P沿吊臂向末端M水平匀速运动，同时将物体Q从地面竖直向上匀加速吊起。图乙中能大致反映Q的运动轨迹是（） 4、（多选）如图所示，水平固定半球形碗的球心为O点，最低点为B点。在碗的边缘向着球心分别平抛出三个小球，分别落在A、B、C 点，抛出点O及落点A、B、C 点在同一个竖直面内，且A、C点等高，下列说法正确的是（） A．落在A点和C点的小球，平抛运动时间相同 B．落在B点的小球平抛运动时间最长 C．落在A点的小球平抛初速度小于落在C点的小球初速度 D．落在B点的小球，在B的瞬时速度方向与水平方向成45度
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
辽宁省沈阳二中2015届高三上学期12月月考试题 物理
辽宁省沈阳二中2015届高三上学期12月月考试题 物理说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷 （共40分） 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1~6题只有一项符合题目要求，第7~10题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选得0分。) 1．如图所示，在动摩擦因数μ＝0.2的水平面上，质量m ＝2 kg 的物块与水平轻弹簧相连，物块在与水平方向成θ＝45°角的拉力F 作用下处于静止状态，此时水平面对物块的弹力恰好为零。g 取10 m/s 2，以下说法正确的是( ) A ．此时轻弹簧的弹力大小为20 N B ．当撤去拉力F 的瞬间，物块的加速度大小为8 m/s 2，方向向右 C ．若剪断弹簧，则剪断的瞬间物块的加速度大小为8 m/s 2，方向向右 D ．若剪断弹簧，则剪断的瞬间物块的加速度为0 2．如图所示，斜面倾角为45°，质量m =1kg 的小球A 从斜面底端正上方h=6m 处以v 0=1m/s 的初速度做平抛运动，同时小球B 从斜面底端在外力作用下沿斜面向上做匀速直线运动，速度v =2m/s ，两小球都看做质点，取g =10m/s 2，则下列说法正确的是（ ） A ．两小球不能在斜面上相遇 B ．两小球一定可以在斜面上相遇 C ．小球A 落在斜面上的速度为10m/s D ．小球A 落在斜面上时，重力的瞬时功率为10w 3．我国志愿者王跃曾与俄罗斯志愿者一起进行“火星-500”的实验活动。假设王跃登陆火星后，测得火星的 半径是地球半径的12，质量是地球质量的19 。已知地球表面的重力加速度是g ，地球的半径为R ，王跃在地面上能向上竖直跳起的最大高度是h ，忽略自转的影响，下列说法正确的是( ) A ．火星的密度为2g 3πGR B ．火星表面的重力加速度是2g 9 C ．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为23 D ．王跃以与在地球上相同的初速度在火星上起跳后，能达到的最大高度是9h 2 4．如图所示，有三个斜面a 、b 、c ，底边的长分别为L 、L 、2L ，高度分别 为
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
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