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【2014泰安市一模】山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测化学试题含解析

山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测

化学试题

2014.3

本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第Ⅱ卷5 至11页。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127

第I 卷 (选择题共46分)

注意事项：

1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是

A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C ．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物

D ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒

2．有关化学用语表达正确的是

[]222n CH CH CH --

A ．聚丙烯的结构简式：

B ．C1-

的结构示意图：

C ．102103

4646Pd Pd 和互为同位素

D ．过氧化氢电子式：

3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A ．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B ．金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属

C ．金属棒M 上发生反应：n M ne M -

-→

D ．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B 【解析】

试题分析：A 、钢铁中含有石墨小颗粒，在潮湿的土壤中形成原电池，发生电化学腐蚀，正确；B 、若保护

埋在酸性土壤中的钢质管道，金属棒M 的活泼性应大于Fe ，Fe 作正极免受腐蚀，错误；C 、金属棒M 作负极发生失电子反应：M - ne -=M n+，正确；D 、较活泼的M 作负极发生反应，Fe 作正极，受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。考点：本题考查原电池原理及金属的防护。

4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是

A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂

D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、

B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

A ．2mol 1

1L KC -?溶液与lmol 124L K SO -?溶液混合后，()

c K +为2mol 1L -?

B ．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl ，该温度下NaC1的溶解度为20g

C ．22．4LHCl 气体溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol 1

L -? D ．把5g 胆矾(425CuSO H O ?)溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10％

7．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A ．明矾的水溶液()()3237:1313pH A H O

A OH H ++<++胶体

B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

32324NH H O NH H O

NH OH +-+?+

C ．向3AgNO 溶液中加入NaC1溶液后，再加Na 2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：

221AgC S -+=221Ag S C -+

D ．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：32CaCO H ++=222Ca H O CO +++↑

A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

9．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A ．标准状况下，11.2L 氯仿(31CHC )中含有1C C -键的数目为1.5A N

B ．常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的电子数为9A N

C ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5L

D ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01A N

10．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A ．原子半径：1Se C S >>

B ．热稳定性：21H

C H Se r >>HB

C ．还原性：221Se

S C -

-->>

D ．酸性：44241HBrO HC O H SO >>

11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

【答案】B 【解析】

试题分析：A 、NO 能与O 2反应，不能用排空气法收集，错误；B 、MnO 2催化H 2O 2分解生成O 2，用浓硫

酸干燥，向上排空气法收集，正确；C 、NH 3能与H 2SO 4反应，所以NH 3不能用浓硫酸干燥，错误；D 、MnO 2与浓盐酸需要在加热条件下反应，错误。考点：本题考查气体的制备、除杂、收集。

12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A ．只有①②③

B ．只有①②④

C ．只有①③④

D ．①②③④

13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=l 的溶液中：2344CH COO Na MnO SO -+--、、、

B ．加入A1能放出H 2的溶液中：23441

C HCO SO NH ---+、、、 C ．含有大量SCN -

的溶液中：33311Fe A NO C ++--、、、

D ．由水电离出的()

13110c OH --=?mol 1L -?的溶液中：21Na Ba C Br ++--

、、、

14．下列有关说法和结论都正确的是

A ．已知22Cu O H ++=22Cu Cu H O +++，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明

红色固体是铜

B ．用蒸馏水、酚酞、21Ba

C 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为23Na CO )的纯度

C ．将2SO 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明2SO 具有漂白性

D ．已知()()2

24249.010,1 1.810

,sp Ksp Ag CrO K AgC Ag CrO --=?=?说明的溶解度小于1AgC

15．2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液的反应方程式为：

24232MnO NO X Mn NO H O --+-++→++，下列叙述中正确的是

A ．生成l mo13NaNO 需消耗0.4mo14KMnO

B ．反应过程中溶液的pH 减小

C ．该反应中NO 2-被还原

D ．X 表示的粒子是OH -

16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A ．水的电离程度：①=②=③=④

B ．分别加水稀释10倍，溶液的pH ：①>②>③>④

C ．①、③两溶液等体积混合：(

)()()()41

c C c NH c H c OH -

++>>>

D ．1V L 溶液②与2V L 溶液③混合，若12:9:11V V =，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()120A g B g C g H t +?<。时刻达到平

衡后，在2t 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A ．20~t υυ>正逆时，

B ．I 、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数I>II

C ．2t 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D ．I 、II 两过程达到平衡时，平衡常数I

18．以4NaBH (B 元素的化合价为+3)和22H O 为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt ／C ，正极材料为2MnO ，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A ．该电池工作时Na +由a 极区移向b 极区

B ．电极b 是原电池的正极

C ．该电池的负极反应为：

488BH OH e ---+-=226BO H O -+

D ．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗220.1H O mol

第Ⅱ卷 (必做42分+选做12分，共54分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

【必做部分】

19．(8分)

物质M 是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M 溶液的离子方程式________________________。

（2）若A 是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G 的化学式是__________________。

（3）若A 是一种常见金属单质，且A 与B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加

边振荡，所看到的实验现象是________________。

（4）若A 是一种盐，A 溶液与B 溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E ，

则由A 转化成E 的离子方程式是___________________________________。

（5）若A 是一种溶液，只可能含有233224341H NH Mg Fe A CO SO +++++--、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为__________。【答案】（8分）

（1）2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑（2分）

（2）H2SiO3（1分）

（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）

（4）4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分）

（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓

（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH￣+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH 生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH￣与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42￣，根据电荷守恒可得SO42￣的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3

考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。

20．(9分)

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_________________________________。（2）判断碘已完全反应的方法是_________________________________________________。（3）由滤液得到NaI 晶体的操作是_______________________________________________。（4）测定产品中NaI 含量的方法是：

a ．称取3．000g 样品溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b ．量取25．00mL 待测溶液于锥形瓶中；

c ．用0．100mol 13L AgNO -?溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积的平均值为19．00mL 。 ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________，其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________；

②上述样品中NaI 的质量分数为_______________________________________________。

考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算。 21．(8分)新型材料纳米级Fe 粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。 I ．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）221FeC nH O 固体加热脱水通常要通入______________________________________。（2）生成纳米级Fe 的化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO ，高于570℃时生成34Fe O 。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe 粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

（3）B 中收集到的气体是_______________(填名称)，C 装置的作用是__________。（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO 。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（5）丁同学称取5．60gFe 粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g 。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl 3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl 3。丁同学实验的固体产物为________________________。

22．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①()()32213CH OH O g +=()()221241275.6CO g H O g H kJ +?=-?mol 1

②()()22CO g O g +=()222566.0CO g H kJ ?=-?mol 1

③()2H O g =()23144.0H O H kJ ?=-?mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。（2）生产甲醇的原料CO 和H 2来源于下列反应： ()()

()()42230CH g H O g CO g H g H ++?>

①一定条件下4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图a 。则1T ___________2T (填“<”、“>”或“="，下同)；A 、B 、C 三点处对应平衡常数(A B C K K K 、、)的大小关系为___________；

②100℃时，将1 mol 4CH 和2 mol 2H O 通入容积为1L 的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。

a ．容器的压强恒定

b ．单位时间内消耗0.1 mol CH 4同时生成0.3 molH 2

c ．容器内气体密度恒定

d ．()()423CH H υυ=正逆

如果达到平衡时4CH 的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。

（3）某实验小组利用CO(g)、()2O g 、KOH(aq)设计成如图b 所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。

数表达式可求出平衡常数为：2.25（mol?L￣1）2

（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e￣+4OH￣=CO32￣+2H2O

考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。

23．(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：

（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。

①组成该溶液的微观粒子有___________；

②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________；

③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A 离子数目变化趋势的是_________(填字母)。

（2）现将1体积0.04mol 1L HA -?溶液和1体积0.02mol 1L -?NaOH 溶液混合，得到2体积混合溶液。

①若该混合液显碱性，则其()

c A -____________0．01 mol 1

L -?(填“<”、“=”或“>”)；

②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。【答案】（8分）

（1）①H 2O 、HA 、H +、Na +、OH ￣、A -（2分，有错不得分） ②A -+H +HA （2分，不写可逆号也可）

③D （1分）（2）①<（1分）

②c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ￣)（2分）【解析】

试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA 和其钠盐NaA 的溶液的微观

粒子有：H 2O 、HA 、H +、Na +、OH ￣、A -

②加入少量盐酸，HCl 与NaA 反应生成HA ，所以离子方程式为：A -+H +

③溶液含有HA 和NaA ，逐滴加入NaOH 溶液，HA 与NaOH 反应生成NaA 和H 2O ，所以A 2-数目逐渐增

大，故D 项正确。

（2）①1体积0.04mol/LHA 溶液和1体积0.02mol/LNaOH 溶液混合，HA 过量，得到等量的NaA 和HA ，

若该混合液显碱性，则c(H +)

c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ￣)

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。

【选做部分】

考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。 24—1．(12分)【化学与技术】

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__________________________(写出两种)。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A 的化学式______________，

23Na CO 溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的21MgC ，而不用MgO ，其原因是

___________________________________________________________________________。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH 、H 2和Cl 2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是___________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是__________。

24—2．(12分)【物质结构与性质】

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为________________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是________________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。

2014届高三上第一轮复习《经济生活》最新主观题知识归纳

2014届高三上第一轮复习(新) 2013.10.18 （预测指数★★★★，同学们一定要逐题过关） CPI、PPI、房价） 1 ①价值（或社会劳动生产率）决定价格，②供求关系影响价格（包括供给影响价格、需求影响价格）其它因素有-----国家的宏观价格政策、货币的价值（反比）、纸币的发行量（正比）、人们的购物心理。 2、商品价格变动的影响：（一影响供给即生产、二影响需求即消费）（1）价格变动对供给（生产）的影响（新修改）：①调节产量。某种商品的价格下降，生产者获利减少，这时生产者会压缩生产规模，减少产量；某种商品的价格上涨，生产者获利增加，这时生产者会扩大生产规模，增加产量。 ②调节生产要素的投入。为了生产产品，生产者必须投入一定数量的人、财、物。当一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要素的价格下降，生产者就会增加这种要素的使用量；哪种生产要素的价格上升，生产者会减少这种要素的使用量。（2）价格变动对需求（消费者）的影响：一种商品的需求量与该商品价格变动成反相关变动，与该商品的互补品价格变动成反相关变动，与该商品的互替品价格变动成正相关变动。 3、价格是影响居民消费水平的重要因素：如居民收入不变，物价上涨会影响居民消费水平的提高。 4、市场配置资源的方式—价格、供求、竞争等信号实现资源的优化配置。在自由竞争的市场上，当某商品供不应求时，价格上升，人力物力财力等资源流入该领域，竞争加剧；相反，价格下降，资源则流出该领域。 5、宏观调控—价格作为一种经济手段。如国家实行价格管制（如限制药品最高价、保证粮食最低价、实行阶梯水价） 6 1主要的是居民的收入（正比）。 ①收入是消费的基础和前提。要提高居民的生活水平，必须保持经济的稳定增长，完善分配格局，增加居民收入。 ②居民消费水平不仅取决于当前的收入，而且受未来收入预期的影响。要完善社会保障制度，改善收入预期。 ③社会总体消费水平的高低与人们收入差距的大小有密切的联系。人们的收入差距过大，总体消费水平会降低；反之，收入差距缩小，会使总体消费水平提高。要缩小收入差距，实现社会公平，构建和谐社会。此外，物价水平、消费心理和消费环境也会影响人们的消费。 ④物价变动会影响人们的购买力。要加强宏观调控，稳定物价。 ⑤要引导人们树立正确的消费观。⑥要规范市场秩序，加强商品的质量监管，创设良好的消费环境。 ⑦贯彻落实科学发展观，转变经济发展方式和推动经济结构优化升级。 2、树立正确的消费观 ①量入为出，适度消费。(把消费控制在自己的经济承受能力之内，既不超前也不抑制。) ②避免盲从，理性消费。(避免跟风随大流，避免情绪化消费、避免重物质轻精神消费。) ③保护环境，绿色消费。(绿色消费是以保护健康和节约资源为主旨，符合人的健康和环境保护标准的各种消费行为的总称，核心是可持续性消费。概括为“5R”。我们应该树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。) ④勤俭节约，艰苦奋斗。(以艰苦奋斗为荣、以骄奢淫逸为耻，是社会主义荣辱观的体现。民族自立自强、个人成就事业都离不开艰苦奋斗精神) 3、生产决定消费，消费对生产具有反作用，消费的发展会促进生产的发展： (1)生产决定消费：①生产决定消费的对象；②生产决定消费的方式；③生产决定消费的质量和水平；④生产为消费创造动力。从一定意义上说，人类的历史就是生产发展的历史。物质资料的生产是人类社会赖以生存和发展的基础。 (2)消费对生产有重要的反作用，消费拉动经济增长、促进生产发展。主要表现在： ①消费是生产的目的和动力。②消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。 ③一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。 ④消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。 4、如何大力发展生产力？答：①要以经济建设这个中心。②全面提高劳动者的素质。③加快科学技术的发展。 ④为了解放和发展生产力，必须通过改革，调整生产关系中与生产力不相适应的部分，调整上层建筑中与经济基 1 。一方面发展、壮大国有经济，发挥社会主义制度；另一方面充分发挥个体经济、民营（草根经济）在利用分散的资源、发展商品生产、促进商品流通、扩大社会服务，方便人民生活、增加就业等方面的作用。 2、怎样巩固和发展公有制经济（增强公有制的主体地位）？

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第四章非金属及其化合物12

课时作业(十二) (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。答案：D 2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3 A．①②④⑦B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥ 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。答案：D 3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。

2014届高三化学结构复习物质结构与性质高考试题汇编及答案

2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔

2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1

单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 [答案]C [解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。 3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为() A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 [答案]C [解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K ＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。 4．下列说法中正确的是() A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案完整版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －快下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 －和Z －，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2014届高三理科数学一轮复习试题选编1：集合(学生版)

实用文档 2014届高三理科数学一轮复习试题选编1：集合一、选择题 1 ．（北京市东城区普通高中示范校2013届高三12月综合练习(一)数学理试题）已知全集 {}0,1,2,3,4U =,集合{}{}1,2,3,2,4A B ==,则U B C A 为（） A ．{}1,2,4 B ．{}2,3,4 C ．{}0,2,4 D ．{}0,2,3,4 2 ．（2013届北京海滨一模理科）集合2{6},{30}A x x B x x x =∈≤=∈->N|R|，则A B = （） A ．{3,4,5} B ．{4,5,6} C ．{|36}x x <≤ D ．{|36}x x ≤< 3 ．（北京市朝阳区2013届高三第一次综合练习理科数学）已知集合 {}23M x x =-<<,{}lg(2)0N x x =+≥,则M N = （） A ．(2,)-+∞ B ．(2,3)- C ．(2,1]-- D ．[1,3)- 4 ．（北京市东城区普通高中示范校2013届高三3月联考综合练习（二）数学（理）试题）设集合 2{40}A x x =->，1 {2}4 x B x =<，则A B = （） A ．{} 2x x > B ．{} 2x x <- C ．{} 22或x x x <->D ．12x x ??

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是。（2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小

高三化学第一轮复习

高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习高三化学：第一轮复习计划高三化学第一轮复习计划第一个要构建知识网络，巩固基础知识。第二个就是要抓好横向联系，第三个要总结规律，突出重点，在基础知识上进行突破。具体的化学一轮复习计划安排如下： 1.构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线――知识点――知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。 (1)知识线 a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)――重要化合物――主要性质――应用――对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的`分类提纯、环保科研中的应用等。 b)以某种元素为线索。元素――单质――氧化物――对应水化物――盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。 c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。 (2)方法线化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、元素周期规律。

(3)价值线 b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。 c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。 2.抓好“三个结合”，进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。 (1)与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。 (2)与实验结合化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。 (3)与计算结合复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。 3.总结规律，突出重点 (1)在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。 (2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。 4.运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生

2014届高三理科数学一轮复习试题选编1：集合(教师版)

实用文档2014届高三理科数学一轮复习试题选编1：集合一、选择题 1 ．（北京市东城区普通高中示范校2013届高三12月综合练习(一)数学理试题）已知全集 {}0,1,2,3,4U =,集合{}{}1,2,3,2,4A B ==,则U B C A 为（） A ．{}1,2,4 B ．{}2,3,4 C ．{}0,2,4 D ．{}0,2,3,4 【答案】C 【解析】{0,4}U A =,所以{0,4}{2,4}{0,2,4}U B A ==,选 C ． 2 ．（2013届北京海滨一模理科）集合2{6},{30}A x x B x x x =∈≤=∈->N|R|，则A B = （） A ．{3,4,5} B ．{4,5,6} C ．{|36}x x <≤ D ．{|36}x x ≤< 【答案】B 3 ．（北京市朝阳区2013届高三第一次综合练习理科数学）已知集合 {}23M x x =-<<,{}lg(2)0N x x =+≥,则M N = （） A ．(2,)-+∞ B ．(2,3)- C ．(2,1]-- D ．[1,3)- 【答案】D 4 ．（北京市东城区普通高中示范校2013届高三3月联考综合练习（二）数学（理）试题）设集合 2{40}A x x =->，1{2}4 x B x =<，则A B = （）

实用文档A ．{}2x x > B ．{}2x x <- C ．{}22或x x x <->D ．12x x ? ?

【解析版】【2014泰安市一模】山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测历史试题

高三第一轮复习质量检测历史试题 2014.3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间为90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题纸上。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。第I卷(选择题45分) 注意事项： 1．第I卷共30小题．每小题1．5分，共45分。在每小题所列的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案．不能答在试卷上。 1．斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“中国人的姓总是位于个人的名字之前，而不像西方那样，位于个人的名字之后。”中国人强调姓所反映的实质是 A．男尊女卑思想严重 B．家族宗法观念浓厚 C．个人观念淡漠D．专制王权强大【答案】B 【解析】考点：宗法制。本题考查学生对西周时期宗法制的准确理解，由材料可得出姓氏和血脉、家族相联在一起，中国人将姓置个人名字之前反映出家族宗法观念浓厚，而宗法制度是由氏族社会父系家长制演变而来的，是王族贵族按血缘关系分配国家权力，以便建立世袭统治的一种制度。故B符合题意。 2．右图为《唐书》所载的830名进士的出身分布比例。由此可见，唐代选官制度 A．为选拔士族子弟而设立 B．仍然是世卿世禄制度 C．缩小了人才选拔的范围 D．兼顾多个阶层但不完善【答案】D 【解析】考点：科举制。本题主要考查学生准确解读图片信息的能力，从图片中可以看出在唐代科举制选拔出的人才中世族子弟依然占据支配地位，下层民众所占比例较低，说明唐代的科举制尽管较九品中正制有很大的进步，但在人才选拔上依然不够公平、公正，仍然须进一步完善，故D项符合题意，ABC三项表述错误，与科举制本身的史实不符。 3．两千多年前雅典就产生了“三权分立”的国家组织形式：公民大会、五百人议事会、民众法庭。1787年宪法规定美国行使相应权力的机构是 A．总统、国会、最高法院 B．议会、首相、上议院 C．国会、总统、最高法院

2019最新高考化学第一轮复习全套资料(精品)

2019最新高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。

2014届高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)分散系(含方法提示和解析)

智能考点分散系 Ⅰ.课标要求 1．了解分散系、分散质、分散系的概念。 2．了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 3．掌握溶液的组成，了解饱和溶液、溶解度的概念。 4．掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 5．了解胶体的概念，掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 1．了解溶液的含义。 2．了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5．了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 1．分散系（1）概念：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质：分散系中分散成粒子的物质。 (2) 组成分散剂：分散系中分散其他粒子的物质。（3）分类：依据分散质微粒直径大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2．三种分散系的比较 3．溶液（1）饱和溶液：一定温度下，一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。

（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g 。（3）质量分数浓度=溶液质量溶质质量×100% 4．胶体（1）定义：分散质粒子直径在1~100nm(10—9 m~10—7 m)之间的分散系叫做胶体。（2）分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。（3）性质： ①丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路”，这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。（4）胶体的制备 ①物理法：如通过研磨，将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后，直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法：利用化学反应如水解反应，或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm 而制备胶体。（5）胶体的提纯——渗析利用半透膜，将待提纯的胶体装在半透膜的袋内，将袋子悬于水中（如图）。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进入水中，而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题例1.某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5g 。若向此溶液中添加3．5gNaCl 和6．5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（） A 、30% B 、%1005.61005.35.26?++ C 、26.5% D 、 %1005 .35.61005 .35.26?+++ 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题，主要还考察概念，如果概念不清，很容易错选D 。

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

高三化学第一轮复习总结资料

高三化学第一轮复习总结资料必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ?——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 4、合理性原则 ——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（关注典型反应） ——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、 [Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。

2014届高考化学一轮复习单元课时测练 4.4硫及其化合物(广东省专用) Word版含解析

第四章第4节硫及其化合物 (课时活页卷) 一、单项选择题 1．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是() A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C．加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液【答案】 D 【解析】检验SO42－时应注意Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－等离子的干扰。A、C项中稀硝酸具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－，故不能排除SO32－的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO42－，因为它可能含有Ag＋。 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是() A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】 D 【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；D项中都是加成反应，原理相同。 3．(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是() ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色 A．②④⑤B．①②③ C．②③④D．全部【答案】 D 【解析】①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO32－的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会重新变为红色。

2014届高三地理一轮复习讲练

第五章自然地理环境的整体性和差异性第一节自然地理环境的整体性【考纲要求】 1．高考要求：（1）自然地理要素在地理环境形成和演变中的作用（2）地理环境各要素的相互作用，地理环境的整体性 2. 热点：（1）从考核内容上看，侧重以某个地区的地理环境来考查地理环境的整体性（2）从考核形式上看，多以区域图、地理环境各要素之间的关联图考查地理环境的整体性（3）从考核能力上看，注重结合地形、气候、水文、植被和人类活动等考查学生的综合分析能力。【考情分析】 1．考点分布： 2012上海卷地理（十六）；2012上海卷地理（十九）46、47、48。 2．高考命题趋势：当今社会众多的环境问题和资源问题，如水土流失、荒漠化等，都是忽视陆地环境整体性所造成的后果，以此为切入点，考查整体性知识。【自主学习】一、地理要素间进行着物质与能量的交换 1.地理要素：包括________________________________等。 2.物质迁移和能量交换的途径：通过__________、生物循环和________物质循环等过程。二、地理要素间相互作用产生新功能 1.生产功能：合成______________的能力，主要依赖于________________。 2.平衡功能：各自然地理要素通过物质和能量交换，使自然地理环境的性质保持稳定的能力。三、环境整体性的表现 1.自然地理环境具有____________过程。 2.地理要素的变化会“牵一发而动全身”。 3.地理环境的整体性还体现为不同区域之间的相互联系，一个区域的变化不可避免地影响到其他区域。【学习探究】〖互助学习〗根据自主学习中存在的问题，分组讨论以下问题： 1．以气候与地貌的相互影响为例，说明气候与其他地理环境要素之间的相互联系、相互影响的关系。 2．试以水循环为例，说明圈层间的物质运动是圈层间相互联系的纽带。