硫和氮的氧化物教案表格

硫和氮的氧化物(1)

第1课时

教学目标：

1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO

的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

2

3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重点、难点

的化学性质、可逆反应

重点：SO

2

的化学性质、可逆反应

难点：SO

2

的代表什么含义？

“

硫和氮的氧化物教学设计学情分析本节内容选自高中化学必修

《硫和氮的氧化物》教学设计 一、学情分析： 本节内容选自高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》中第三节《硫和氮的氧化物》(第1课时)的内容，本节课文学习之前，学生通过金属及其化合物的学习掌握了一定的元素化合物学习的方法，具备一定的知识重构的能力。其次，学生通过外界信息知道硫和氮的氧化物是大气污染的主要气体，是造成酸雨的主要因素。该部分内容是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。再之，通过该部分内容的学习，可以提高学生的环保意识，加强环境教育，帮助学生正确认识环境和环境问题，培养学生良好的社会责任感、参与意识和抉择能力。 本节教材安排了三部分内容(计划2课时)，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮和一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。在具体教学设计中我对教材进行了处理，将内容调整为二氧化硫与大气污染和氮氧化物与大气污染两部分，以“酸雨”为背景，以“探讨不同类型酸雨形成的原因”为主线，通过几个主题活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题—提出问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—解决问题”的过程中体验科学探究的一般方法，建构新知识。 二、教学目标设计： 知识与技能： (1)学生通过知识介绍、实验，了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。 (2)学生通过实验观察和生活体验，了解二氧化硫的物理性质和用途。 (3)学生能自主概括、总结二氧化硫的化学性质。 过程与方法： (l)通过围绕硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动，体会科学探究的一般方法。 (2)通过实验探究，培养学生自主学习意识、团队协作能力和分析、解决问

硫和氮的氧化物学案

第一课时硫和二氧化硫 一、硫元素 1、硫元素的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。 2、硫的原子结构示意图 为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有 个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。 二、硫单质（S） 1、硫单质的物理性质 硫俗称、在通常状况下它是一种 色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。 2、化学性质 ①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个 电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。如： 与Na、Fe、Cu的反应方程式： 、、 与H2的反应方程式： ② S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。 S与O2反应的现象为，方程式为。 ③ S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。 S与热NaOH溶液反应的化学方程式为 其离子反应方程式为。 三、二氧化硫（SO2） 1、物理性质 通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。 2、化学性质 上述现象可用一个化学方程式表示 为，该反应的连接符号为，表示的含义是 象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是 。 前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为 、 ②漂白性。 SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理， 。 这种无色物质易分解而使有色物质恢复原 来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。前面我们还学过的有漂白性的物质有、，它们的漂白原理与SO2漂白原理（“相同”、“不相同”），另外，活性炭也有一定的漂白性，这是活性炭的性的体现。 ③SO2是典型的性氧化物，具有相应的通性。

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题： 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】： 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

氮及其化合物教学案

第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分

硫和氮的氧化物 学案

硫和氮的氧化物 1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质； 2.了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 3.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质； 4.了解酸雨的形成和危害； 第一部分自学（8分钟） 1、酸雨是指Ph小于的酸。 填写下列有关CO2的性质: 2、指示剂变色：遇紫色石蕊试液 3、与碱反应：与NaOH反应方程式 ; 4、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 5、与水的反应 6、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 新课的学习（互学、导学20-30分钟） 问题一：硫的物理性质有哪些？ 【例1】硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 【变式训练1】写出硫与氧气反应的化学方程式 问题二：二氧化硫具有哪些物理性质和化学性质？ 【例2】二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。 【变事训练2】二氧化硫的化学性质

问题三：对比氯水与二氧化硫的漂白性有何异同？ 【例3】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应 具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 【变式训练3】 问题四：三氧化硫具有哪些性质？ 【例4】SO3是一种氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产。 【变式训练4】将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。 还可以与碱性氧化物反应，如__________________。 SO 3 问题五：一氧化氮和二氧化氮有哪些性质？ 【例5】一氧化氮 （1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 2、二氧化氮 NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。 物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的，易，溶于水。

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录 授课人： 课题：非金属硫及其化合物 时间： 一、教学设计思路 （一）教材分析 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主 要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。 本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步 骤地培养学生的科学探究能力的目的。 学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。

高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案1 Word版

第三节硫和氮的氧化物 整体设计 从容说课 本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。 本节内容编排有以下特点： 1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。 2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。 3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。 教学建议如下： 与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容： (1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。 硫、氮元素是多变价元素，每种价态参与一种或多种物质的组成，搞清它们的转化关系是复习本专题内容的知识基础。教师可让学生根据“主干知识整合”中硫、氮元素及化合物转化关系的框图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件，明确采用这种反应条件的原因，叙述反应现象。有的转化关系的实现可能不止一个反应，此时要突出重点，突破难点，联系题目，体现化学反应在试题中的应用，为以后解题打下知识基础。 (2)充分发挥物质结构理论对性质的指导作用。 本专题涉及的非金属及化合物的晶体类型有原子晶体和分子晶体，由于结构类型不同，造成相邻元素的单质及化合物的性质有很大差别。例如CO2和SiO2属同族相邻元素的最高价氧化物，原子晶体的SiO2决定了其熔、沸点、硬度、溶解性与分子晶体的干冰有极大差别；金刚石与晶体硅，都属于原子晶体，但由于C—C键与Si—Si键键能的差别，造成二者物理性质的差别也十分明显；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的极性差别，是影响其溶解度的重要因素。 (3)加强环保教育，增强环保意识。 能源和环保是当今世界的热门话题，也是高考的热点。本节内容涉及的一些物质对环境产生污染，是对学生进行环保教育的好机会，教师应抓住这一时机，从污染的

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 教学准备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 [投]当天的空气质量日报 [讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） [讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫 [投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 [讲解并投影小结] 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化学： 硫和氮的氧化物 教学设计新人教必修临清

学校：临清三中学科：化学编写人：杨丽审稿人：冯玉环 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 （第一课时） 一、教材分析 本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。 二、教学目标 １．知识目标： １、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 ２、了解可逆反应的概念，知道SO２的漂白原理 ２．能力目标： １、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念） ２、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。 ３．情感、态度和价值观目标： １、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度 ２、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学 三、教学重点难点

重点：二氧化硫与水反应 难点：可逆反应 四、学情分析 经过了半年多的高中学习，学生已经初步领会了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，且探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。 五、教学方法 １．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 ２．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 ３．质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中【实验４—7】的不足，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。 ４．联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，用离子反应的观点认识二氧化硫、三氧化硫两种酸性氧化物的性质，且通过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。 六、课前准备 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 七、课时安排：２课时 八、教学过程 ［投］当天的空气质量日报 ［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） ［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题 ［板书］第三节硫和氮的氧化物

硫及其化合物学案精选文档

硫及其化合物学案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

硫及其化合物学案(第1课时) 班级： 姓名： 【知识清单】 一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构 （1）硫元素位于元素周期表第周期族； （2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；

（3）常见价态： 。 2、硫元素的存在形态 【问题探究】 问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质 俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑

(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。 （） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（） 二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫 （1）SO 2 的物理性质

2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案

塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 【学习目标】 2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案 三维目标: 知识目标: 1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。 2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性 质。 能力目标: 1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质. 2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出 结论,再分析结论的适用范围. 情感目标 结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立. 重点:二氧化硫的化学性质. 难点: 可逆反应 知识链接 SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质: 1.遇指示剂变色与紫色石蕊试液 2.与碱反应:与NaOH反应方程式 ; 3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应 4.与水的反应 5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应 学法指导 认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质。 学习过程 一.硫（阅读教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 （2）性质 塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组 硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，(硫在空

人教版高中化学必修一教案4.3硫的氧化物(二氧化硫和三氧化硫)

第三节硫的氧化物（二氧化硫和三氧化硫） 【学习目标】 1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质； 2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 【学习重点】二氧化硫的化学性质。 【预备知识】 填写下列有关CO2的性质: 1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与NaOH反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 【基础知识】 一、二氧化硫 1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。 3、二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质) ①与碱反应，如SO2+NaOH：或。SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式： 或。

②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。 ③与水反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。 【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应 (2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 比较SO2与Cl2漂白性的不同 注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）具有还原性： 将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。 （4）具有氧化性： SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 二、三氧化硫 1、SO3是一种___ _氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。 2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。 还可以与碱性氧化物反应，如__________________。 3、SO 3 【过关检测】 A组 1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（） A．H2S B．SO3C．H2SO4D．SO2 2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

氮的氧化物教案

《离子反应》说课稿 马鞍山松源培正中学汪兰英 尊敬的各位专家、各位老师： 大家好！今天我要说课的内容是人教版必修一第二章第二节《离子反应》第 二课时。我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学设计、设计说明五个方面 进行说课 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节内容渗透整个高中无机化学，它是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写，所以说《离子反应》是高中化学重要内容之一。 2、本课时的教学目标： 知识与技能目标：1、离子反应的概念。2、学会简单离子方程式的书写。3、 了解离子反应发生的条件。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养 学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问 题的能力。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严 谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩 证唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点：①认识复分解反应实质是离子之间的反应②离子反应发生的条件和 离子方程式的书写。 教学难点：①探究复分解反应发生的条件②离子方程式的书写。 二、学情分析 在本节课之前学生已经学习了电解质和电离方程式。初中学过复分解反应，已经并做过溶液的导电性实验，具备了学习本节课所需要的知识。但是对于学生来说，对电解质在水溶液中反应的特点和规律还了解很少，从微观角度认识化学反应的能力还有待加强。

三、教法学法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣。 2、实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握复分解 反应的实质是离子之间的反应。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握复分 解反应发生的条件是“生成沉淀、气体或水”及离子方程式的书写方法。在学法设计上采用实验探究、自主学习、合作学习相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、教学设计 整节课我围绕“问题引导与学生自主探究（实验）”逐步展开 从以下四个环节展开： 环节一：创设情境，引入新课。 通过科学史话（播放视频：哑泉之谜）哑泉水为何能使人致哑，安乐泉水又是什么灵丹妙药？（同学们想知道吗？欲知详情，请听下回分解）吸引学生的眼球。 【设计意图】激发学生学习兴趣，引入学习主题。 由于初中阶段，学生对于水溶液中的反应主要局限于酸、碱、盐之间的复分解反应。学生能够从形式上认识复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。学生认为“反应物互换成分，交换随即结合”是复分解反应的“真实过程”。初三学生认识反应的方式是宏观的、机械的。正是这样的认识方式导致了初中阶段无法解释复分解反应发生的条件为什么必须是生成物中存在沉淀、气体或水。 环节二：精心设疑，实验探究，解决问题。 【学生实验探究1】 ①向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。 ②向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2mlBaCl 2 溶液。 学生完成上述两个对比实验并汇报实验现象；写出反应的化学方程式；我演示硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应的动画。 观察分别有什么现象?

硫及其化合物导学案(教师版)

硫及其化合物 考点1二氧化硫的性质 1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 【举题说法】 例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是() A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

硫及其化合物教学设计(标准)

《硫和氮的氧化物》第一课时教学设计 一、指导思想与理论依据 《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 以此思想为指导，在本节课的设计中，一方面让学生通过理论建模推理出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法。另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、是非观念。 利用二氧化硫的性质，设计并动手完成家庭常见食品中二氧化硫残留量的检测实验，体会所学知识的应用价值，关注生活中二氧化硫超量使用的问题，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 因二氧化硫有毒，本节课的实验全部由高清视频代替，相比演示实验效果更好，只保留食品中残留二氧化硫的检验实验。 二、教学目标 1、了解硫在自然界的存在形态和性质用途。 2、能够利用元素化合价推测SO 2 的化学性质。 3、学会利用SO 2的还原性和漂白性设计实验鉴别SO 2 。 4、能够客观对待SO 2 的用途和危害，增强健康和环保意识。 三、教学设计及过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 导入1、硫磺皂实物展示 2、视频《火山口的硫磺矿》 观看身边出发，激发兴趣，开阔眼界 硫元素简介讲解，提问聆听，回答建构硫元素化合价体系，了解每种化合价 的代表物质，引出二氧化硫 体会二氧化硫图片展示改变大家对二氧化硫的误解，多宣扬化学 的正能量。 探究二氧化硫性质组织、引导、启发思考，讨论，展示由用途倒推性质，再深入研究，加深认识， 生活应用。 利用二氧化硫性质检测 食品中二氧化硫的残留 指导、巡视分组实验培养科学探究和科学态度、社会责任 知识小结播放视频齐声回答提取主干，巩固知识 归纳升华启发立德树人 作业 四、板书设计

硫及其化合物导学案(学生版)

硫及其化合物 考点1 二氧化硫的性质 1.物理性质： SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

2016年高中化学优秀教案(一)：硫和氮的氧化物Word版

2016年高中化学优秀教案（一）：硫和氮的氧化物Word 版 硫和氮的氧化物 课题二氧化硫 课时第一课时 1(知识与技能: 了解硫的物理性质; 掌握二氧化硫的物理化学性质; 了解可逆反应的概念及其特征; 了解SO对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2 教学目标 2(过程与方法: 通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验 探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3(情感、态度与价值观: 使学生了解SO对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保2 护意识，并将化学和生活紧密地结合起来。 重点二氧化硫的化学性质难点可逆反应、二氧化硫的化学性质 1(实验探究:通过演示实验和学生设计实验，培养学生观察、分析、推理的 能力，归纳总结知识，形成系统知识体系。 2(启发引导:对S和SO的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的2 教学方法 化合价来理解。 3.对比教学:将SO的漂白性和Cl的漂白性进行对比，巩固新旧的知识。 22

4(多媒体辅助:采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。 NaSO固体、50%浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等; 23仪器、用品 水槽、橡皮塞、试管、试管夹、酒精灯等;投影仪，多媒体。 教师活动学生活动设计意图 【导入】同学们在日常生活中你们有没有在电视或 报纸上看见过这样的的空气质量报告图, 【观看PPT】通过生活实际，激发学生学习兴趣。 大家注意观察，从表中我们可以得出城市的主要污 染物有哪些, 【回答】二氧化硫、二 氧化氮、可吸入颗粒物【提问】既然同学们都知道SO和NO是空气的主 22 【回答】形成酸雨要污染物，那么二氧化硫、二氧化氮会带来什么危 害, 【讲解】二氧化硫、二氧化氮在空气中经过化学反激起学生环保应分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨。意识。【展示】酸雨危害环境图片: 【观看PPT】【过渡】既然SO和NO与我们的生活息息相关，22 那我们就一起来学习硫和氮的氧化物，请大家阅读教材89页【板书】第三节硫和氮的氧化物【过渡】首先我们简单了解一下硫【板书】一、硫【讲解】硫广泛地存在于自然界中，主要以游离态和化合态两种形式存在。游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:主要以硫

硫及其化合物学案

硫及其化合物 考点一二氧化硫、硫酸与硫酸盐 [考试标准] 知识条目必考要求加试要求 1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性) b c 2.酸雨的成因和防治 a a 3.硫酸的工业生产 a b 4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) a b 5.几种重要的硫酸盐及其用途 a (一)二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2.化学性质 按要求完成下列方程式： (1)酸性氧化物的通性 ? ? ?与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 与NaOH足量反应： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (2)氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

(3)还原性????? O 2：2SO 2＋O 2 催化剂 △ 2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 (4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。 3.二氧化硫的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： SO 2 ????? 途径Ⅰ：――――――――――――――→ 光照、烟尘中金属氧化物等作用 催化剂 SO 3 ――→H 2 O H 2 SO 4 途径Ⅱ：――――→雨水水H 2SO 3 ――――――→O 2 空气中的O 2 H 2SO 4 完成两途径各步反应的化学方程式： ①途径Ⅰ：2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 ②途径Ⅱ：SO 2＋H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 (二)硫酸和硫酸盐 1.硫酸的工业制法 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 根据上图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A ：含硫矿石(如FeS 2)； B ：炉渣； C ：二氧化硫、氧气、氮气； D ：尾气(SO 2、O 2、N 2)。 (2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：

(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物学案新人教版

第1课时 硫和硫的氧化物 [核心素养发展目标] 1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性。 一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)。 2．硫的性质 (1)物理性质 硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe：Fe ＋S=====△ FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②Cu：2Cu ＋S=====△ Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2：H 2＋S=====△ H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④O 2：S ＋O 2=====点燃 SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。 硫的性质 例1 下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案 D 解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。 例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2 答案 D 解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫的氧化物 1．二氧化硫的性质 (1)物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)实验探究