气体在水中的溶解

气体在水中的溶解

一、基本说明

1教学内容所属模块：小学科学实验研究

2年级：小学四年级

3所用教材出版单位：教科版

4所属的章节：第二单元第四课

5学时数： 40分钟

二、教学设计

1、教学目标：

科学概念

气体也能溶解于水。

过程与方法

进行气体溶解于水的观察实验。

情感、态度、价值观

认识到细致地观察、比较的重要性。

意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。

2、内容分析：

本课用实验的方法研究气体在水中的溶解。学生对气体能溶解于水是缺少直观认识的。通过这项研究，使学生认识到气体也能溶解于水，又能从水中析出，并能解释生活中的一些相关现象。

3、学情分析：

为了便于观察气体在水中的溶解现象，实验选择了对汽水中的气体进行观察。打开汽水瓶时，汽水中有气泡冒出，对这一点，学生是有生活经验的。使用注射器装汽水，用橡皮帽封住管口，推拉注射器的活塞，观察汽水中气泡的变化。可以清楚地观察到气体既能溶解于水，又能从水中析出。

4、设计思路：

以有趣的科学实验导入，引导孩子们通过对身边熟悉的汽水进行研究，了解气体是怎样溶解到水中的。

三、教学过程描述

教学环节及时间教师活动学生活动对学生学习过

程的观察和考

查，以及及设

计意图

一、激趣导入：跳舞的葡萄干1、师：今天老师

要做一个有趣的

实验，你们想看

吗？

师：请同学们注

意观察，有什么发

现？

2、演示：汽水、

水、两个量筒（展

示仪）

师：你们看到了

什么？（语气提

高）

3、师：可能是

什么原因使一个

生：想

生：一个量筒里的葡

萄干在水中上下运动，

另一个量筒里的葡萄

干沉在水底没有运动

用“跳舞的

葡萄干”这个

有趣的科学实

验导入新课，

一开始就吸引

了学生的眼

球，激发了学

生探究的兴

趣。

量筒里的葡萄干

能在液体中上下运动，另一个量筒里的葡萄干沉在液体底部没有运动呢？

师可追问：你是怎样判断它们是不同的液体的呢？

师：你观察真仔细！

4、师：冒出气泡的液体是什么呢

5、小结：师：刚才汽水中跑出来的气泡就是溶解在液体里的气体（板书：气体在水中的溶解）

生：液体里有气体生也可能回答：因为这是两种不同的液体。或因为液体不同

生：因为一个量筒里有汽泡冒出。

生：是汽水（雪碧饮料）

二、研究溶解在液体中的气体1、师：提问：我

听说同学们最肯

动脑筋，那气体是

怎样溶解到水中

去的呢？

2、师：你有什么

办法能看到气体

溶解到水中吗？

3、师：请你们利

用以下材料来设

计你们的实验，把

你们组的设计方

案和预测写在实

验记录表上。(展

学生猜测

学生说方法

学生讨论研究方法

学生对汽水

很熟悉，但是

用汽水做研究

还是第一次，

孩子们结合自

己的生活可以

想到很多方法

进行研究，教

师对这些方法

进行整理，选

取在课堂有研

究价值的方

法，引导学生

有目标的进行

示仪)

4、教师出示材料：注射器、橡皮塞、

烧杯

5、师：请说说你们的研究方案（展示仪）

师：请你们对这组的方案进行评价，你对这组的方案有什么建议？师：那吸多少汽水呢？一满管吗？师：拉和压活塞时要注意什么，拿的时候要注意什么？

6、师：让我们一起用实验来研究我们的猜想是否正确，请观察汽水中气体的变化，把你们的发现记录下来，并注意不要用注射器吸食汽水，要注意卫生。

7、师：请各研究组还原，将注射器收入学具袋中，来汇报你们的发现。师：拉活塞时，水中压力减小，气体从水中出来；压活塞时，压力增大，气体溶解到水中。学生汇报研究方法

生：我们准备用注射器

吸汽水，再用橡皮塞堵

住针口，向上拉活塞，

向下压活塞

生：只要吸1/3管

生：要垂直地拉和压活

塞，不要用力把活塞拉

出针管，针管不要被手

遮挡看不到管内的现

象。

学生分组实验研究

学生汇报研究发现

生：我们组发现拉活塞

时有大量气泡从汽水

中冒出来，压活塞时气

泡消失了。（课件演示）

探究。

水中溶解氧的测定(2017-标准)

实验二水质溶解氧的测定（碘量法） 1 实验目的 掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。 2 实验原理 硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。 3 试剂 3.1 硫酸锰溶液：称取48g MnSO 4·4H 2 O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。 3.2 碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI （AR）溶于20ml蒸馏水中。待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。静置24小时后取上清液备用。 3.3 浓硫酸（AR） 3.4 淀粉指示剂溶液（1%）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。 3.5 6mol／LHCl 3.6 0.025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。 3.7 0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na 2S 2 O 3 .5H 2 O（AR）置 于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。移入棕色瓶中7～10天进行标定。 标定方法：将K 2Cr 2 O 7 于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K 2 Cr 2 O 7 1.1g左右， 置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤 小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。移取25.00mLlK 2Cr 2 O 7 于250 ml 碘量瓶中，加20 ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀， 水封，在暗处静置10分钟。加纯水50ml，用待标定的Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定至溶 液呈淡黄色时（近终点），加入2ml1℅淀粉指示剂，继续滴至溶液从蓝色变为亮 绿色为止。记录Na 2S 2 O 3 溶液消耗的量（平行测定三份）。计算出Na 2 S 2 O 3 标准溶液 浓度。

实验二 水中溶解氧的测定教案设计

实验二 水中溶解氧的测定 【实验目的】 1、学习溶解氧水样的采取方法。 2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。 【实验原理】 溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。溶解氧有利于水生生物的生存。如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。 溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。 水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。 Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1) 当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2) 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3) 析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4) 由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n 2O ：n - 23 2 O S =1：4 。由Na 2S 2O 3的浓度及 消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。 溶解氧ρO 2（mg/L ）= 100000 .324 11????V C V ， 式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）； V —水样体积 （mL ）； C ——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）. 如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。V 2即为水中氧化性物质消耗的Na 2S 2O 3标液体积,由一瓶中消耗的Na 2S 2O 3标液体积V 1中扣除.用双瓶法的结果

不同物质在水中的溶解能力 教学设计

不同物质在水中的溶解能力 教学目标 1、科学概念：不同的物质在水中的溶解能力不同；一些气体也能溶解于水。 2、过程与方法：研究食盐和小苏打在水中的溶解能力；进行气体溶解于水的观察实验。 3、认识到细致地观察、比较的重要性；意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。 教学重难点 1、重点：了解不同物质在水中的溶解能力是不同的。 2、难点：研究气体在水中的溶解。 教学准备 每小组装50ml水的烧杯2个、玻璃板2根、小勺2个、注射器1支、食盐、苏打各20克、汽水。 教学过程 一、导入： 1、同学们请看大屏幕，两张图片相同吗？哪里不同？认识吗？颗粒状的是食盐，粉末状的是小苏打。把食盐放入水中，会怎么样？溶解。你怎么知道？小苏打呢？你又是怎么知道的？好，我们来试一试？小苏打怎么样了？也溶解了。 2、其实啊，食盐和小苏打是厨房中常见的两种物质，而且都能溶解在水中。那这节课我们就来比较它们俩在水中的溶解能力。 二、比较食盐和小苏打在水中的溶解能力 1、溶解能力是什么意思？生发言。是指溶解的速度，还是在水中溶解的数量。溶解能力是指物质在水中溶解的数量。 2、那食盐和小苏打，究竟谁溶解得更多，溶解能力更强呢？谁来猜一猜？如何验证你的猜测呀。做实验。好，在实验前，老师还是想先请同学们讨论一下，这个实验该怎么做才比较公平。好，现在开始讨论。 （之前的想法是让学生设计一份实验单，但2次试教效果都不理想，学生在画画和写字上浪费很长时间，可能是因为四年级的学生语言组织能力不是很强，所以我决定让它们简单地讨论怎样做实验更公平）

3、小组讨论实验方法 4、汇报实验方法：他们的方法合理吗？有没有不同的设计方案？水的什么一样？为了方便比较，我们今天统一将水量定为50毫升。毛老师这里有几个小问题， 小苏打和食盐要怎么加？怎么保证每一次加的量要相同？一勺加进去后，观察到什么现象才能加第二勺？是的，实验过程中，要耐心地等杯里的物质溶解完后才可以加第二勺。这个实验最后要统计的数据是什么？加入水中溶解的份数。 5、好，根据刚才同学们的讨论，老师整理出一份实验方法，一起来看一下，有没有问题？好，现在开始实验，并及时记录数据。 6、动手做实验 7、汇报：好，现在我们实验已经完成了，每位小组按顺序来汇报一下你们记录的结果。 8、这些记录的数据说明了什么？谁溶解得更多？说明了什么？ 9、拓展：如果换成糖呢、味精呢，还是给50毫升的水，你们觉得溶解能力会怎样吗？这说明一个什么问题？不同的物质在水中的溶解能力不同。 三、气体在水中的溶解能力 接下来，我们再来看一个有趣的现象？振荡雪碧，你看到了什么？有很多气泡。老师手没摇晃前，说明气体也能溶解在水中。这种气体是二氧化碳。 预设1：时间充足。老师给大家准备了一个好玩的实验，想不想玩？先来看怎么玩？阅读要求。组长上来领注射器，边观察边记录。 预设2：除了二氧化碳，其他气体也会溶解在水中吗？读一读课件上的两段文字，你又了解了哪些知识？

各种温度下饱和溶解氧值

各种温度下饱和溶解氧值 温度（℃)溶解氧（mg/L）温度（℃)溶解氧（mg/L） 0 14.6418 9.46 1 14.2219 9.27 2 13.8220 9.08 3 13.4421 8.90 4 13.0922 8.73 5 12.7423 8.57 6 12.4224 8.41 7 12.1125 8.25 8 11.8126 8.11 9 11.5327 7.96 10 11.2628 7.82 11 11.0129 7.69 12 10.7730 7.56 13 10.5331 7.43 14 10.3032 7.30 15 10.0833 7.18

16 9.8634 7.07 17 9.6635 6.95 1溶解氧指溶解在水中的氧含量。又称氧饱和值（dissolved oxygen saturation concentrtaion），指水体与大气中氧交换处于平衡时，水体中溶解氧的浓度。在通常的大气压力条件下，饱和溶解氧OS只随水温T而变化，饱和溶解氧还随大气压力而变化，大气压力越低，OS值则越小。饱和溶解氧也随水中的盐度而变化，盐度增高，OS值减小。 2其含量与空气中的氧分压、水温有关。氧分压变化甚微，故水温是主要的影响因素，水温愈低，水中溶解氧愈高。清洁地面水的溶解氧含量接近饱和状态。水中有大量藻类植物生长时，其光合作用释出的氧，可使水中溶解氧呈过饱和状态。 3当存在有机物污染水体或藻类大量死亡时，则溶解氧不断消耗而下降，甚至使水体处于厌氧状态，此时水中厌氧微生物繁殖，有机物发生腐败分解，使水发黑发臭。因此，水中溶解氧可作为有机物污染及其自净程度的间接指标。

水中溶解氧的测定

实验六水中溶解氧的测定 一、实验目的 1、了解测定溶解氧的意义和方法。 2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 二、实验原理： 采用碘量法（即Winkler）测定水中的溶氧量。往水中加入MnSO4溶液和KI—NaOH溶液，水样中的溶氧即被定量地转化为三价锰化合物的褐色沉淀。 Mn + 2OH-=====Mn(OH)2 Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2 2MnO(OH)2+2I-+6H+====2Mn2++I2+6H2O 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准滴定上述反应生成的I2，并由此计算出水中的溶氧量。 三、实验仪器与试剂 仪器：具塞碘量瓶（250mL或300mL），25mL滴定管，250mL锥形瓶。 试剂： 1、浓硫酸H2S04(比重1.84)。 2．硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰(MnS04·4H20或400gMnS04·2H20)溶于去离子水中，过滤并稀释至1000mL。 3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH溶于300—400mL去离子水中，另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL去离子水中，待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用去离子水稀释至1000mL。静置24h使Na2CO3下沉，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧，避光保存。4．1％淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4gZnC12防腐。 5. 0.1000mol／L(1/6 K2Cr207)重铬酸钾标准溶液：称取于105一110℃烘干2h并冷却的 K2Cr207 4.9031g，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。6．硫代硫酸钠溶液：称取25g硫代硫酸钠(Na2S203·5H20)，溶于1000mL煮沸放凉的去离子水中，加入0.4gNaOH或0.2gNa2C03。贮于棕色瓶中。此溶液浓度约为O.1mol/L，准确浓度可按下法标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL去离子水和1gKI，用移液管吸取 10.00mL0.1000mol/LK2Cr207标准溶液、5mL l：5 H2S04溶液密塞，摇匀。置于暗处5min，取出后用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至由棕色变为淡黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录用量。计算硫代硫酸钠的浓度： M = 10.00×0.1000/V 式中， M—硫代硫酸钠的浓度， mol/L： V一滴定时消耗硫代硫酸钠的体积， mL。

不同物质在水中的溶解能力 教案

《不同物质在水中的溶解能力》 贾汪大吴湖里小学俞妙琴 教学目标：能通过实验比较出小苏打和盐，哪个在水中的溶解能力强。 通过简单的实验知道水中能溶解少量的气体。 教学重点：了解不同物质在水中的溶解能力不同。 实验材料：装50毫升水的烧杯2个、搅拌棒2个、食盐4份（每份2.5克）、小苏打4份（每份2.5克）、汽水1瓶、注射器1个。 【教学过程】 一、揭题示标 1.情景引入：哪些物质能溶解在水中。盐能溶解在水中，在一杯水中不断地加盐，盐会不断地溶解吗？（不会）一杯水中所能溶解盐的多少，这就是盐在水中的溶解能力。 2.（板书：溶解能力） 小苏打和盐在水中的溶解能力一样吗？这就是本节我们要探究的问题。（补充板书：不同物质在水中的溶解能力） 3.出示目标：（1）实验探究比较出小苏打和盐，哪个在水中的溶解能力强。 （2）通过简单的实验知道水中能溶解少量的气体。 二、自主探究

（一）比较小苏打和盐在水中的溶解能力 1.提出问题。我们要探究的问题是什么？（比较小苏打和盐在水中的溶解能力）。猜一猜，谁在水中的溶解能力强？ 2.（学生猜测）我们要通过实验进行比较。 3.小组讨论：怎样进行实验？阅读29页实验方法，并回答： （1）盐和小苏打溶解在水中的比较实验中，相同点是什么？不同点是什么？（2）实验操作中，要注意什么。第一小份没有溶解完就加第二小份的做法对吗？加到什么时候为止？ （3）如果杯底有剩余的，怎样估计剩余的？ （4）提示：小组分工合作：一人放物质，另一人搅拌，其余人观察并作好记录。迅速有序完成后整理好器材，举手示意。 4.汇报交流。 5.自主探究。 6.汇报总结。盐和小苏打在水中的溶解能力一样吗？ （二）气体也能溶解在水中 1.设问：气体能不能溶解在水中呢？ 2.观察，老师摇晃一下汽水瓶，会有什么现象出现？过一会，又会怎样？你有什么猜想？（气体也能溶解在水中）。气体能不能溶解在水中呢？

溶解氧测定方法

溶解氧 溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧的饱和和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。清洁地面水溶解氧一般接近饱和。由于藻类的生长，溶解氧可能过饱和。水体受有机、无机还原性物质污染，使溶解氧降低。当大气中的氧来不及补充时，水中溶解氧逐渐降低，以至趋近于零，此时厌氧菌繁殖，水质恶化。废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程，一般含量较低，差异很大。 1．方法的选择 测定水中溶解氧通常采用碘量法及其修正法和膜电极法。清洁水可直接采用碘量法测定。水样有色或含有氧化性及还原性物质、藻类、悬浮物等干扰测定。氧化性物质可使碘化物游离出碘，产生正干扰；某些还原性物质可把碘还原成碘化物，产生负干扰；有机物（如腐植酸、丹宁酸、木质素等）可能被部分氧化，产生正干扰。所以大部分受污染的地表水和工业废水，必须采用修正的碘量法和膜电极法测定。 水样中亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L，二价铁低于1 mg/L时，采用叠氮化钠修正法。此法适用于多数污水及生化处理出水；水样中二价铁高于 1 mg/L，采用高锰酸钾修正法；水样有色或有悬浮物，采用明矾絮凝修正法；含有活性污泥悬浮物的水样，采用硫酸铜—氨基磺酸絮凝修正法。

膜电极法是根据分子氧透过薄膜的扩散速率来测定水中溶解氧。方法简便、快速，干扰少，可用于现场测定。 2．水样的采用与保存 用碘量法测定水中溶解氧，水样常采集到溶解氧瓶中。采集水样时，要注意不使水样曝气或有气泡存在采样瓶中。可用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接倾注水样或用缸吸法将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的1/3~1/2左右。 水样采集后，为防止溶解氧的变化，应立即加固定剂于样品中，并存于冷暗处，同时记录水温和大气压力。 一、碘量法 GB7489--89 概述 水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。 仪器 250—300ml溶解氧瓶。 试剂 （1）硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O或364g MnSO4·H2O）溶于水，用水稀释至1000ml。此溶加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

四年级科学上册 4、气体在水中的溶解教案 教科版

四年级科学上册 4、气体在水中的溶解教案教 科版 一、基本说明1教学内容所属模块：小学科学实验研究2年级：小学四年级3所用教材出版单位：教科版4所属的章节：第二单元第四课5学时数：40分钟 二、教学设计 1、教学目标：科学概念气体也能溶解于水。 过程与方法进行气体溶解于水的观察实验。 情感、态度、价值观认识到细致地观察、比较的重要性。意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。 2、内容分析：本课用实验的方法研究气体在水中的溶解。学生对气体能溶解于水是缺少直观认识的。通过这项研究，使学生认识到气体也能溶解于水，又能从水中析出，并能解释生活中的一些相关现象。 3、学情分析：为了便于观察气体在水中的溶解现象，实验选择了对汽水中的气体进行观察。打开汽水瓶时，汽水中有气泡冒出，对这一点，学生是有生活经验的。使用注射器装汽水，用橡皮帽封住管口，推拉注射器的活塞，观察汽水中气泡的变化。可以清楚地观察到气体既能溶解于水，又能从水中析出。

4、设计思路：以有趣的科学实验导入，引导孩子们通过对身边熟悉的汽水进行研究，了解气体是怎样溶解到水中的。 三、教学过程描述教学环节及时间教师活动学生活动对学生学习过程的观察和考查，以及及设计意图 一、激趣导入：跳舞的葡萄干 1、师：今天老师要做一个有趣的实验，你们想看吗？师：请同学们注意观察，有什么发现？ 2、演示：汽水、水、两个量筒（展示仪）师：你们看到了什么？（语气提高） 3、师：可能是什么原因使一个量筒里的葡萄干能在液体中上下运动，另一个量筒里的葡萄干沉在液体底部没有运动呢？师可追问：你是怎样判断它们是不同的液体的呢？师：你观察真仔细！ 4、师：冒出气泡的液体是什么呢 5、小结：师：刚才汽水中跑出来的气泡就是溶解在液体里的气体（板书：气体在水中的溶解）生：想生：一个量筒里的葡萄干在水中上下运动，另一个量筒里的葡萄干沉在水底没有运动生：液体里有气体生也可能回答：因为这是两种不同的液体。或因为液体不同生：因为一个量筒里有汽泡冒出。生：是汽水（雪碧饮料）用“跳舞的葡萄干”这个有趣的科学实验导入新课，一开始就吸引了学生的眼球，激发了学生探究的兴趣。 二、研究溶解在液体中的气体

水中溶解氧的测定实验报告

溶解氧的测定实验报告 易倩 一、实验目的 1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理： 2.学会溶解氧采样瓶的使用方法： 3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。 二、实验原理 溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。 碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色） H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 三、仪器 1.250ml—300ml溶解氧瓶 2.50ml酸式滴定管。 3.250ml锥形瓶 4.移液管 5.250ml碘量瓶 6.洗耳球 四、试剂 l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。 2、碱性碘化钾溶液。取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢

二氧化碳在水中的溶解性解读

探究活动 溶解度曲线二氧化碳在水中的溶解性 二氧化碳在水中的溶解性 一、探究目的 1．通过探究认识二氧化碳在水中的溶解性 2．学会运用多种途径进行探究的方法 3．初步学习设计实验探宪方案 二、探究活动 1．问题情景和问题的提出 通常汽水瓶开启后，我们都会看到有大量的气泡冒出，有时甚至夹带着大量的汽水往外冲。汽水瓶和啤酒瓶受热或受到猛烈碰撞时都可能发生爆炸，所以，装有汽水和啤酒的箱子都标有“轻拿轻放、避光保存”的安全标志。 汽水和啤酒通常被称为碳酸饮料。为什么汽水和啤酒中含有二氧化碳呢？二氧化碳能溶解在水中吗？如果二氧化碳能溶于水，那它在水中的溶解程度如何？ 2．实验探究 二氧化碳是无色、无味的气体，这给我们的探究带来了一定的困难。但我们可以结合所学知识和已有经验，根据二氧化碳在水中溶解前后和溶解过程中发生的一系列变化，设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。下面给出了探究二氧化碳在水中溶解情况的实验方案，请你认真研究此方案，从中选择一些方案进行探究。你也可以自己设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。 探究方案（Ⅰ） 根据“二氧化碳溶解在水中，可与水反应生成碳酸，碳酸遇紫色石蕊试液会变红”探究二氧化碳在水中的溶解情况 二氧化碳＋水＝碳酸 （）（）（） 1．下图，取两支试管，加入约1/3体积的滴有紫色石蕊试液的水，分别通入足量的二氧化碳（可用嘴吹）和空气，观察实验现象。 探究方案（Ⅰ）实验示意图 2．把上述两支试管分别放在酒精灯火焰上加热。观察实验现象。

3．回答下列问题： （1）分别通入二氧化碳和空气后，A试管呈________色；B试管呈________色。 （2）加热后，A试管呈________色；B试管呈________色。 （3）碳酸能使紫色石蕊试液变红，为什么在水中通入二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红？ （4）加热后的现象表明温度对于二氧化碳在水中的溶解度有何影响？ 探究方案（Ⅱ） 根据“二氧化碳和空气在不同温度下在水中溶解量的不同”探究二氧化碳在水中的溶解情况。 1．如下图，取两支容积相同、加入水的量相同的大试管，分别在试管中加入约2/3体积的水，然后再分别向试管中通入足量的二氧化碳和空气 探究方案（Ⅱ）实验示意图 2．在试管口上塞上带有干瘪气球的单孔橡皮塞，将两只试管一起放在水浴里加热。观察气球胀大的情况。 3．回答下列问题： （1）两支试管上的气球膨胀程度相同吗？ （2）两只气球膨胀程度不同，你能解释其原因吗？ 探究方案（Ⅲ） 根据“二氧化碳被水吸收而引起的气体压强变化”探究二氧化碳的在水中的溶解情况。 1．如下图，取两只干燥的质地轻柔软的矿泉水瓶，其中一只收集满二氧化碳气体，另一只盛满空气，分别塞上带有吸满水的胶头滴管的橡皮塞，并塞紧。 探究方案（Ⅲ）实验示意图 2．将胶头滴管里的水挤入矿泉水瓶中，振荡矿泉水瓶，观察矿泉水瓶的变化。 3．回答下列问题：

水中溶氧度

温0.09 (MPa) 0.095 0.100 0.101325 （标准大0 (C ) 12.93 13.65 14.37 14.64 15.10 1 12.58 13.29 13.99 14.23 14.69 2 12.24 12.93 13.61 13.83 14.30 3 11.92 12.58 13.25 13.45 13.92 4 11.61 12.26 12.91 13.09 13.56 5 11.31 11.94 12.57 12.75 13.21 6 11.02 11.64 12.25 12.42 12.87 7 10.75 11.35 11.95 12.11 12.56 8 10.48 11.07 11.65 11.81 12.24 9 10.23 10.80 11.38 11.53 11.95 10 9.99 10.55 11.11 11.25 11.67 11 9.75 10.29 10.84 10.99 11.39 12 9.52 10.06 10.59 10.75 11.13 13 9.31 9.81 10.36 10.51 10.88 14 9.11 9.62 10.13 10.28 10.65 15 8.91 9.41 9.91 10.06 10.41 16 8.71 9.20 9.70 9.85 10.19 17 8.53 9.01 9.49 9.64 9.97 18 8.36 8.83 9.30 9.45 9.77 19 8.18 8.65 9.11 9.26 9.57 20 8.03 8.48 8.94 9.02 9.37 21 7.86 8.31 8.76 8.90 9.20 22 7.72 8.16 8.60 8.73 9.03 23 7.56 7.99 8.42 8.57 8.85 24 7.43 7.85 8.27 8.41 8.70 25 7.29 7.71 8.13 8.25 8.54 26 7.16 7.57 7.98 8.11 8.39 27 7.03 7.43 7.84 7.96 8.24 28 6.91 7.30 7.70 7.82 8.10 29 6.79 7.18 7.57 7.69 7.96 30 6.67 7.06 7.44 7.55 7.83 31 6.56 6.94 7.32 7.42 7.69 32 6.45 6.83 7.20 7.30 7.57 33 6.34 6.70 7.07 7.18 7.44 34 6.24 6.60 6.96 7.06 7.33 不同压力空气中的氧在纯水中的饱和 溶解度表 mgO2/1000mgH2O 压力 不同压力空气中的氧在纯水中的饱和溶解度表 （ 续表 ） 0.105 (MPa) 压力 温度 0.09 （MPa ） 0.095 0.100 0.101325 （ 标准大气压 ） 35 （C ） 6.13 6.49 6.84 6.94 7.20 0.105 (MPa)

不同物质在水中的溶解能力 说课稿

4、不同物质在水中的溶解能力说课稿 大家好，我说课的内容是小学科学四年级上册溶解单元的第四课《不同物质在水中的溶解能力》。 一、教材分析： 溶解单元通过观察、比较几种物质在水中的变化，形成关于“溶解”的描述性概念，以及是什么因素在影响溶解的快慢？100毫升水能溶解多少克食盐？溶解了的食盐还能分离出来吗？……引导学生围绕着溶解这一主题，逐步深入地开展观察研究活动。 本课教材由两个部分构成：一是探究在相同条件下食盐和小苏打在水中的溶解能力有什么不同；二是用实验的方法研究气体在水中的溶解能力。 二、学情分析： 学生通过前面的学习知道很多固体物质都可以溶解于水，至于能溶解多少，溶解能力的大小并没有认识；对比实验，学生没接触过，如何使对比过程公平，需要引导；学生对气体能溶解于水是缺少直观认识的，需通过实验加深理解。 三、教法学法： 教师在教学中引导学生，让学生在“做中学”，学生通过小组合作、实验研究、观察描述等方法进行学习。 四、教学目标： 科学概念：1、不同的物质在水中的溶解能力不同。 2、一些气体也能溶解于水。

过程与方法：1、研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。 2、进行气体溶解于水的观察实验。 情感、态度、价值观：1、认识到细致地观察、比较的重要性。 2、意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。 五、教学重难点： 重点：了解不同物质在水中的溶解能力是不同的。 难点：研究气体在水中的溶解。 六、教学准备： 分组实验：装50毫升水的烧杯2个、筷子1根、小勺2个、、注射器1支、食盐、苏打各20克并分成10等份、汽水1瓶。 七、教学过程： 本节课的教学过程我设计了五个部分。一、创设情境、激发兴趣。 二、实验设计、验证猜测。三、汇报交流、获取结论。四、引起经历、形成概念。五、问题延伸、深化理解。学生在科学体验活动中将对本课的实验研究学习有更清晰的认识，掌握新的实验方法，从而进一步提高学生的科学素养，下面我就把这五部分展示给大家。 （一）、创设情境、激发兴趣 （教师出示桌上纸包）同学们，在你们的桌子上都有一个这样的纸包，请打开看看，知道是什么吗？食盐和小苏打是厨房中常见的物品，看起来比较相似，却是两种不同的物质；今天我们就来共同研究不同物质在水中的溶解能力。（导出课题并板书） （二）、设计实验，验证猜测。

气体在水中的溶解度

表中的符号意义如下。 ——吸收系数，指在气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）； l——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；q——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于100 g水中的气体质量（单位：g）。 气体在水中的溶解度 The Aquatic Solubilities of Gases 气体 (Gas) H 2 He Ar Kr Xe Rn O 2 N 2 Cl

Br 2 (蒸气) 空气 NH 3 H 2S HCl CO CO 2溶解度符 号 (Solubility symbol)温度(Temperature)/℃010203040506080100×102 q×1042.171.981.821.721.661.631.621.601.60 1.921.741.601.471.391.291.180.79 0.970.9910.9941.0031.0211.07 -1.751.741.721.701.69

- - - 5.284.133.372.882.51 0.1110.0810.0630.0510.043 0.2420.1740.1230.0980.082 0.5100.3260.2220.1620.126- - 0.036 - 0.085-----0 ------0000 ---×102 q×104 ×102 ×102 q×1032.091.84

4.893.803.102.612.312.091.951.761.70 6.955.374.343.593.082.662.271.38 2.942.311.891.621.391.211.050.660 4.613.152.301.801.441.231.020.683 1.460.9970.7290.5720.4590.3930.3290.223 60.535.121.313.8 42.924.814.99.5 2.9182.2841.8681.564- - -- - -- - ---- 2.351.861.551.341.181.091.020.9580.947×102 q×103 l q q l×102

水中溶氧检测摘要本文综述了水体溶解氧的各种检测方法及原理,诸如

水中溶氧检测 摘要：本文综述了水体溶解氧的各种检测方法及原理，诸如碘量法、电流测定法（Clark 溶氧电极）、电导测定法、荧光淬灭法等，比较各种方法的优缺点，对荧光淬灭法的应用前景进行了初步探讨。 关键词：溶解氧、荧光淬灭、环境监测 引言随着当今世界工业、农业的迅猛发展，大量的工业废水、农田排水向江河湖海排放，同时，我国城市生活污水大约有80%未经处理直接排放，小城镇及广大农村生活污水大多处于无序排放状态[1]，使得许多地方的水质日益恶化，水污染和水资源短缺日益严重，所以迫切需要对污水进行及时监控和有效处理。其中，水中溶解氧含量是进行水质监测时的一项重要指标。 溶解氧（Dissolved Oxygen）是指溶解于水中分子状态的氧，即水中的O2，用DO表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。溶解氧的一个来源是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入；另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。溶解氧随着温度、气压、盐分的变化而变化，一般说来，温度越高，溶解的盐分越大，水中的溶解氧越低；气压越高，水中的溶解氧越高。溶解氧除了被通常水中硫化物、亚硝酸根、亚铁离子等还原性物质所消耗外，也被水中微生物的呼吸作用以及水中有机物质被好氧微生物的氧化分解所消耗。所以说溶解氧是水体的资本，是水体自净能力的表示。天然水中溶解氧近于饱和值（9ppm），藻类繁殖旺盛时，溶解氧含量下降。水体受有机物及还原性物质污染可使溶解氧降低，对于水产养殖业来说，水体溶解氧对水中生物如鱼类的生存有着至关重要的影响，当溶解氧低于4mg/L时，就会引起鱼类窒息死亡，对于人类来说，健康的饮用水中溶解氧含量不得小于6mg/L。当溶解氧（DO）消耗速率大于氧气向水体中溶入的速率时，溶解氧的含量可趋近于0，此时厌氧菌得以繁殖，使水体恶化，所以溶解氧大小能够反映出水体受到的污染，特别是有机物污染的程度，它是水体污染程度的重要指标，也是衡量水质的综合指标[2]。因此，水体溶解氧含量的测量，对于环境监测以及水产养殖业的发展都具有重要意义。 1．水体溶解氧的各种检测方法及原理 1.1 碘量法（GB7489-87）（Iodometric）碘量法（等效于国际标准ISO 5813-1983）是测定水中溶解氧的基准方法，使用化学检测方法,测量准确度高，是最早用于检测溶解氧的方法。其原理是在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：4MnSO4+8NaOH = 4Mn(OH)2↓+4Na2SO4 (1) 2Mn(OH)2＋O2 = 2H2MnO3↓ (2) 2H2MnO3+2Mn(OH)3 = 2MnMnO3↓+4H2O (3) 加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘：4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 (4) 2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O (5) 再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，来计算溶解氧的含量[3]，化学方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI (6) 设V为Na2S2O3溶液的用量（mL）,M为Na2S2O3的浓度（mol/L）,a为滴定时所取水样体积（mL），DO可按下式计算[2]：DO（mol/L）＝ (7) 在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L和小于氧的饱和度两倍（约20mg/L）的水样。当水中可能含有亚硝酸盐、铁离子、游离氯时，可能会对测定产生干扰，此时应采用碘量法的修正法。具体作法是在加硫酸锰和碱性碘化钾溶液固定水样的时候，加入NaN3溶液，或配成碱性碘化钾-叠氮化钠溶液加于水样中，Fe3+较高时，

水中溶解氧对人体的作用

水中溶解氧对人体的作用： ▲氧是维系生命的必须物质，氧对人体的重要性不言而喻。以下介绍氧对人体的作用（引述国际医学界权威专家及权威杂志的报道）： 1. 促进免疫系统的免疫能力。 2. 保持及增强记忆力和集中注意力。 3. 对神经系统起镇定作用。 4. 提高人体的能源物质分解能量的水平，增强人体活力。 5. 帮助恢复体力。 6. 迅速抑制及消灭感染细菌、病毒、真菌及寄生虫但又不伤害对人体有益的微生物。 7. 大大促进人体对维生素、矿物质、氨基酸、蛋白质及其他重要营养物质还有药物的吸收。 8. 充足的氧能帮助氧化降解及除去细胞、组织、血液中的毒素及其他有害物质。 9. 维持血管弹性、增强血液循环，能预防及治疗心血管疾病。 10. 对治疗呼吸道及过敏性疾病如哮喘、上呼吸道感染、鼻炎等有极大帮助。 11. 可缓解由于飞行时差而造成的脑部缺氧、记忆力下降、头晕、呕吐、失眠等症状。 12. 可缓解人在高山地区容易产生的呼吸困难、脑部及血液缺氧、免疫力下降、头晕、呕吐 等症状。 13. 含高溶解氧的水进入消化系统能降解人体内的酒精有害物质，起到解酒的作用。 14. 氧在美容领域的作用也不容忽视，在消除皮肤脱水、皮肤干燥、皮肤皱纹，修复老化皮 肤、治疗暗疮等方面均有作用。 ▲氧对人体如此重要，那么人体缺氧时会有什么反应呢？以下介绍人体缺氧时会产生的问题（引述国际：医学界权威专家及权威杂志的报道） 1. 身体总体机能下降 2. 血液循环及消化系统功能减退 3. 大脑反应迟缓 4. 关节及肌肉疼痛 5. 情绪低落 6. 头晕 7. 脾气暴躁 8. 疲劳 9. 记忆力下降 10. 对感冒、流感、传染性疾病等的免疫力下降 11. 导致由细菌、病毒、真菌、寄生虫感染引起的支气管疾病。 ▲供氧不足会导致机体全身功能的不正常以至出现威胁人体健康的疾病，须注意以下的人群容易出现身体供氧不足问题（引述国际医学界权威专家及权威杂志的报道）： 1. 吸烟者 2. 哮喘病患者 3. 肺气肿病患者 4. 慢性支气管炎、肺炎患者

请问哪几种方法可以提高水中溶解氧的含量.doc

请问哪几种方法可以提高水中溶解氧的含量 增加水面上的大气压力。增加水面上的气体的氧分压直至是纯氧。降低水的温度。降低水中的 生物耗氧量和化学耗氧量。 2\氧气是一种比较难溶以水的气体，可以用纯氧直接加到水里，但要用扩散管，所谓扩散管是一些能把气体分散分细的出气装置，象水族箱用的沙气头、沙气条等，同时要把水搅拌均匀受 溶氧气 1.增加曝气量或曝气设备。 2.增加曝气面积（或者曝气头的面积）。 3.通过改变曝气头来改变的气泡直径（变小），提高气体与水的接触面积。 4.增加池体高度，延长气体与水接触时间。 5.将空气曝气改成纯氧曝气。 6.降低水温，提高氧的溶解量。还有什么想到了再补充吧。 提高转速或通纯氧 溶氧量：水中氧气的溶解量。 发酵生产中，一般以通气比来表示通气量，通常以每分钟内通过单位体积培养液的空气体积比来表示。 溶氧量可以通过通气量来控制。 发酵转速确定不能只根据DO，而且根据实际情况，比如空气的供应量和菌种的耐受及搅拌叶情况。如果空气供应是限制因素，那么只能将DO设计低一些，这时即便是提高搅拌转速也不能有效提高DO，反而增加了菌体的损伤，降低产率。如果手中有大量的数据，可以拟合出搅拌，DO和空气流量的关系。这时就可以根据模型进行确定。如果拟合不出来模型就用统计的方法，估计出一个经验的控制方法。 C、N源及C／N比对微生物 碳氮比(C/N) 碳氮比是指微生物体或其它有机物中所含碳素和氮素重量的比值。 微生物活动和繁殖所要求的适宜C/N比一般为25：1。因为微生物每合成1份有机物质需要利用5份碳素和1份氮素，同时还需要利用20份碳素作为能量来源。 当堆肥材料的C/N大于25：1时，微生物不能大量繁殖，而且从有机物中释放同的氮素全部为微生物自身生长所利用。当堆肥材料的C/N小于25：1时，微生物繁殖快，堆肥材料分解也快，

气体在水中的溶解

气体在水中的溶解 一、基本说明 1教学内容所属模块：小学科学实验研究 2年级：小学四年级 3所用教材出版单位：教科版 4所属的章节：第二单元第四课 5学时数： 40分钟 二、教学设计 1、教学目标： 科学概念 气体也能溶解于水。 过程与方法 进行气体溶解于水的观察实验。 情感、态度、价值观 认识到细致地观察、比较的重要性。 意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。 2、内容分析： 本课用实验的方法研究气体在水中的溶解。学生对气体能溶解于水是缺少直观认识的。通过这项研究，使学生认识到气体也能溶解于水，又能从水中析出，并能解释生活中的一些相关现象。 3、学情分析：

为了便于观察气体在水中的溶解现象，实验选择了对汽水中的气体进行观察。打开汽水瓶时，汽水中有气泡冒出，对这一点，学生是有生活经验的。使用注射器装汽水，用橡皮帽封住管口，推拉注射器的活塞，观察汽水中气泡的变化。可以清楚地观察到气体既能溶解于水，又能从水中析出。 4、设计思路： 以有趣的科学实验导入，引导孩子们通过对身边熟悉的汽水进行研究，了解气体是怎样溶解到水中的。 三、教学过程描述 教学环节及时间教师活动学生活动对学生学习过 程的观察和考 查，以及及设 计意图 一、激趣导入：跳舞的葡萄干1、师：今天老师 要做一个有趣的 实验，你们想看 吗？ 师：请同学们注 意观察，有什么发 现？ 2、演示：汽水、 水、两个量筒（展 示仪） 师：你们看到了 什么？（语气提 高） 3、师：可能是 什么原因使一个 生：想 生：一个量筒里的葡 萄干在水中上下运动， 另一个量筒里的葡萄 干沉在水底没有运动 用“跳舞的 葡萄干”这个 有趣的科学实 验导入新课， 一开始就吸引 了学生的眼 球，激发了学 生探究的兴 趣。

环境监测-溶解氧考核试题及答案

项目合格证自考理论试卷 （溶解氧） 姓名：成绩 一、填空题 1．碘量法测定水中溶解氧时，为固定溶解氧，水样采集后立即加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成沉淀。2．用碘量法测定水中溶解氧时，应选择溶解氧瓶采集水样，采集过程中要注意不使水样在采样瓶中。 3．一般来说，水中溶解氧浓度随着大气压的增加而，随着水温的升高而。 二、判断题 1．碘量法测定水中溶解氧中，配制淀粉溶液时，加入少量的水杨酸或氯化锌是为了防腐。 2．碘量法测定水中溶解氧时，碱性碘化钾溶液配制后，应储于细口棕色瓶中，并用磨口玻璃塞塞紧，避光保存。( ) 3．电化学探头法测定水中溶解氧时，若水样中含有铁及能与碘作用的物质，会对膜电极法的测量产生干扰。( ) 4．《水质溶解氧的测定电化学探头法》(HJ 506-2009)适用于天然水和污水中的溶解氧测定，如果用于测量海水或港湾水，应对含盐量进行校正。( ) 5．电化学探头法测定水中溶解氧时，如果水中含有机溶剂、油类、硫化物和藻类，会引起薄膜阻塞、薄膜损坏或电极被腐蚀而干扰测定。( ) 三、选择题 1．采用碘量法(叠氮化钠修正法)测定水中溶解氧时，所配制的氟化钾溶液应贮存于中。( ) A.棕色玻璃瓶B．聚乙烯瓶C．加橡皮塞的玻璃瓶 2．若水体受到工业废水、城市生活污水、农牧渔业废水污染，会导致水中溶解

氧浓度。( ) A.上升B．无影响C．下降 3．下列气体中会干扰电化学探头法测定水中溶解氧的是：__________。( ) A．CO2B．H2C．N2 D．CO 四、问答题 采用碘量法测定水中溶解氧，配制和使用硫代硫酸钠溶液时要注意什么?为什么?

一些气体的溶解度

一些气体的溶解度 1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。 表1－1 一些气体在水中的溶解度 温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3 0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176 20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702 30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃) 35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 ———— 从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。 2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。 3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。 4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应，因为是物理溶解，所以除了温度和压力变化外，很难增大氢气在水中的溶解度。 据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L，因为氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。 溶质在溶剂的溶解度是有温度，压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。 --来源网络整理，仅供学习参考