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化学相对分子质量题库

化学式和化合价习题精选

H--1 C--12 N--14 O--16 Si--28 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Al--27 Br--80 S--32

Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ag--108 Ba --137 Na--23 Mn--55 Mg--24 P--31

一、填空题

1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由

________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。

3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。

4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。

5．将ag 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量________。

6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。7．写出下列物质的化学式：

三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧

化二氮________

8．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。9．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

10．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

11．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

铜绿[Cu2（OH）2CO3]______________，

胆矾[CuSO4·5H2O]_______________，

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]____________。

2．某种蛋白质分子中只含2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.64%，这种蛋白质的相对分子质量为_________，某种氮氧化合物的相对分子质量为92，它的化学式为_____________。

3．X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，则这种化合物的化学式为

___________。

4．已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为_______________。

5．用氢气还原铁的氧化物mg，(铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4)得到铁粉0.75mg，则该物质中一定有________,可能有

_____________和_____________。

6．有4g镁、铁、锌混合物，与适量的稀盐酸恰好完全反应，蒸发掉全部水后得到11.1g固体，则反应过程中放出的氢气的质量为

____________g。

7．某有机物中,有关元素的质量分数如下：碳71.58%,氢6.67%,氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子,则它的相对分子质量为_______ 化学式是 ________。

8．已知在化学反应中元素种类和其质量都是不改变的。现加热3.40g 某银盐使它完全分解，得到2.16gAg，0.92gNO2，0.32gO2，该银盐中银、氮、氧三种元素的质量比为______________, 氧元素的质量分数为________。

9.（1）山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素 .(填元素符号)各元素质量之比是

（2）山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取一定质量的柠檬醛，将它在56克氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则柠檬醛中含有的元素是 .(填元素符号)，各元素质量之比是

二、选择题

1．下列说法不正确的是：( )

A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物

B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在

C．含有氧元素的化合物是氧化物

D．任何纯净物都是由元素组成的

2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是：( )

A．B．C．D．

3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是：( )

A．B．C．D．

4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：( )

A．B．C．D．

5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是：( )

A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤

6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）。

A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2

金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）。

A．40 B．56 C．64 D．24

8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）。

A．12 B．24 C．32 D．64

9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）。A．79.9g B．C．159.8g D．79.9

某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）。

A．24 B．65 C．40 D．64

11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。

A．B．C．D．

12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）

A．这种气体的式量为32

B．这种氧原子的核内质子数为10

C．这种氧原子的核外电子数为10

D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20

13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的

式量是（）。

A．18 B．40 C．59 D．62

14．下列物质的化学式与名称一致的是（）

A．氯化钾B．二氧化碳C．氧气D．锰酸钾

15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）

A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D．①④⑥

16．在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）A．B．

C．D．

血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）

A．40 B．56 C．64 D．24

19．某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）

A．B．C．NO D．

20．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）

A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42

21．将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D

C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D

22．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A

与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）A．B．C．D．

23．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）A．B．C．D．

24．下面根据化学式的计算，正确的是（）

A．的式量是（64＋16＋1）×2

B．的式量总和是3×40＋16

C．硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16

D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为

25．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）

A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4

26．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

27．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③ B．②③④①C．③②①④ D．③②④①28．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3

C．SO2和H2SO3 D．S和H2S

29．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 30．下列化学式正确的是（）

A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2)

C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2)

31．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．6

32．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 33．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A．XO B．XO2 C．X2O D．XO3 34．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）

A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 1．某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物，测得其中含硫为a％，则含铁为（）（

A.1－a%

B.1－2a%

C.1－3a%

D.无法计算

2．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（）

A．20% B.25% C.30% D.35%

3．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为（）

（A）1.75a% (B)1－1.75a% (C)1.25a% (D)无法计算

4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为“18K”的首饰中黄金的质量分数是（）

A．25% B.75% C.85% D.95%

5．四种化合物：CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同时，则氢元素的质量比是（）

A．4：3：2：1 B.4：6：2：4

C．4：3：1：2 D.不可比

6．若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11时，CO2和CO 的质量关系是（）

A．相等 B.CO的质量大于CO2的质量C．CO2的质量大于CO的质量 D.不能确定

7．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比是5：12，则混合气体中CO和CO2的分子个数比是（）

A．1：4 B.2：3 C.3：2 D.4：1

8．向密闭容器中通入CO和O2的混合气体，其中含a个CO分子和b 个O2分子，在一定条件下使其反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为（）

a/(a+2b) B.a/2b C.a/2(a+b) D.a/b

9．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8。现在有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比为（）A．8：21：29 B.9：20：29

C．9：20：1 D.9：10：20

10．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（）

A．（M－16y）/y B. （M－16y）/x

C．（M－16y） D.（16x－M）/x

11．已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）

A．16m/（m－n） B. 16n/（m－n）

C．16n/（n－m） D. 32n/（m－n）

12．甲元素原子与乙元素原子的质量比是a：b，而乙元素原子与碳－12原子的质量比为c：d，则甲元素相对原子质量为（）

A．bc/12ad B.12ac/bd C.12bd/ac D.ad/12bc 13．氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比7：20，则该氧化物的化学式是（）

A．NO B.N2O3 C.N2O4 D.N2O5

14．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比是3：1，已知A与B的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中，能够表示化合物化学式的是（）

A．AB4 B.AB3 C.AB D.A2B

15．R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（）

A．RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X5

16．下列化合物中，N与H的质量比为7：2，且含氮量为21.2%的是（）

A．NH4HSO3 B.（NH4）2S C.NH4HSO4 D.（NH4）2SO4

17．元素X和Y可以组成H2X和H2Y，两者的相对分子质量之比为1.89：1，又知X在XY2化合物中的质量分数为50%，则X、Y元素是（）A．碳和氧 B.碳和硫 C.硫和氧 D.氮和氧18．10gA元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的化学式分别为（）

A．A2O、A2O3 B.AO、AO2 C.A2O3、A2O7 D.A2O3、A2O5 19．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）

A．氧化镁 B.铁粉

C.二氧化硅（SiO2）

D.氧化铜（CuO）

20．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（）

A．CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 三、计算题

1．根据三氧化二铁化学式计算：

（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比（2）三氧化二铁里各元素的质量分数（3）40克三氧化二铁里含铁多少克（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。

2．多少克和58g 中所含的铁元素的质量相等？

3．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。

4．已知一个碳－12原子的质量为，则一个质量为

的原子的相对原子质量是多少？

5．1 kg碳酸氢铵（）中，所含氮元素的质量与多少kg的硝酸铵（）中所含氮元素的质量相等。

6．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。

7．某含氧酸的化学式为，其相对分子质量为，求R的相对原子质量。

8．计算的式量。

9．根据四氧化三铁的化学式计算：

（1）四氧化三铁的相对分子质量（2）四氧化三铁中含铁的质量分数（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比（4）10克四氧化三铁中含铁多少克（5）多少克氧化铁与11.6克四氧化铁中含铁量相等。

10．多少克硝酸铵中的含氮量跟214克氯化铵的含氮量相等？

11．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（）或氧化亚铁（），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。

1．化肥中最常见的是尿素[CO（NH2）2]和碳铵[NH4HCO3]。试计算：（1）.尿素中氮元素的质量分数；

（2）.120Kg尿素的含氮量相当于多少Kg的碳铵。

2．减弱“温室效应”的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数），H8.3%，N6.3%，Mg2.7%，其余为O，试确定叶绿素的化学式。

四、创新题

1．现有四种含铁化合物：①②③④其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）

A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④

C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④

2．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为，以下有关说法中正确的是（）A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240

B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素

C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失

D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其式量为______。（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）

初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量，解得相对分子质量为218。故答案为218。三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。故答案为22%。四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。

高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学中常见物质的相对分子质量注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2O 18 H 2 O 2 34 H 2S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2SO 4 312 Ag 2 CO 3 276

初三化学试卷分析

初四化学试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许

多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、基本情况分析及格人数优秀人数一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。第14题: 少数学生将题意看错而误选。

初中化学计算之质量分数

化学计算之质量分数 1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（2323 Na CO CaCl CaCO2NaCl +=↓+）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：（1）样品中碳酸钙的质量为g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：（1）反应后产生气体的质量为g。（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、 =、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?

5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。 6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表: 请仔细分析实验数据，回答下列问题（1）完全反应后产生氧气g （2）该样品中氯酸钾的质量分数。

九年级化学期末考试质量分析报告

九年级化学上期期末教学质量分析 xx 本学期本人任教九(2)班九(3)班和九(4)班的化学教学工作,从学生的整体水平看,九(2)班的学生平均基础稍好些,而九(3)九(4)班的基础较差,经过本次的全县统一考试成绩分析存在许多的方面提升的现象,现分析如下: 一、试卷分析: 1、立足基础,注重对化学理论、概念、用语等的考查试卷以选择题(分)、填空题(分)、实验题(分)、计算题(分)的形式,较好地考查了初中化学的两个变化、物质的分类、原子的结构、化学用语、化学符号等知识。同时试卷还以基本要求为考查目的,考查了学生的基本运算能力、数据处理能力、阅读理解能力、分析问题与解决问题的能力。 2、注重灵活运用知识和探究能力的考查试卷创设探究思维空间,让学生进行探究,考查学生灵活运用知识与方法的能力;具有探索性,有利于考查不同层次的学生分析、探求、解决问题的能力,具有较好的区分度。 3、重视阅读理解、获取信息和数据处理能力的考查从文字、图像、数据中获取信息和处理信息的能力,是新课程特别强调的,较好地实现了对这方面能力的考查,强调了培养学生在现代社会中获取和处理信息能力的要求。 4、重视联系实际生活、突出化学应用能力的考查试卷多处设置了实际应用问题考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。5、注重环境保护问题的培养。结合环保主题,注重培养学生呢个的环保意识,从小养成环保习惯。三、学生成绩分析:

九(2)班总人数58人,一人缺考,及格人数18人,未及格39人,及格率31.6%,平均分53.9分。最高分85分,最低分32分。九(3)班总人数58人,及格人数2人,未及格56人,及格率3.4%,平均分34分。最高分72分,最低分16分。九(4)班总人数58人,及格人数4人,未及格54人,及格率6.9%,平均分36分。最高分76分,最低分15分。四、对今后教学工作的改进方面: 通过此次考试的分析,发现我们化学学科学生基础不够扎实,少数学生成绩依然不够理想,答题语言描述不够准确,化学符号书写不规范,对所学知识,不能灵活运用。 1、自期中考试以来,化学教师针对少数后进学生进行了针对性的辅导和督促,但由于学生自身学习态度问题、学生对化学课的兴趣问题、或其他因素导致少数学生依然对化学的学习有困难。 2、学生灵活应用知识的能力还很欠缺,不能对已学的知识进行融会贯通,学生学习浮夸,不踏实,对综合性强的题目失分较多。学生的综合知识应用能力有待提高。 3、学生的逻辑思维能力及知识迁移能力差,在如在经常强调的同类题型上屡次失分。 4、强调规范,重视表述。答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、隐含在图示及表格中的信息不会引用、语言表达不规范等,这说明在规范答题训练方面有缺陷,要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规范的训练,注意科学性和规范化,以减少答题的失误,并形成良好的学习方法和学习习惯。 5、需要加强实验教学,培养实验技能,注重实验探究能力的培养。

(完整)质量分数(初三化学上册)

初三化学质量分数一、选择题 1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是 A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([) (10022 NH CO N Mr Ar 2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为 A ．CO 2 B ．ClO 2 C ．SO 2 D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 A ．NO B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A ．Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3 C ．FeO D ．FeS 6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8 7．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 3O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A ．1︰1 B ．2︰3 C ．4︰3 D ．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A ．氯化铵（NH 4Cl ） B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．碳铵（NH 4HCO 3） 10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A ．24.5% B ．49% C ．70% D ．80% 11．水中氢元素的质量分数为 A ．5.6％ B ．9.9％ C ．11.1％ D ．12.1％ 12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为 A ．32g B ．64g C ．32 D ．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16） A ．只含有碳、氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是

常用相对分子质量

相对分子质量：氢H 1 氩 Ar 40 碳C 12 钙 Ca 40 氮N 14 锰 Mn 55 氧O 16 铁 Fe 56 氟F 19 铜 Cu 64 氖Ne 20 锌 Zn 65 钠Na 23 银 Ag 108 镁Mg 24 碘 I 127 铝Al 27 钡 Ba 137 硅Si 28 钨 W 184 磷P 31 铂 Pt 195 硫S 32 金 Au 197 氯Cl 35.5 汞 Hg 201 钾 K 39 铅 Pb 207 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N228 氧气O232 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO244 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO264 三氧化硫 SO380 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO 246 三氧化钨 WO3232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3102 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O234 氯气Cl271 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl295 氯化钙CaCl2111 氯化铜CuCl2135 氯化锌ZnCl2136 氯化钡BaCl2208 氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化亚铁FeCl2127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO498 硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132 硫酸铜CuSO4160 硫酸钡BaSO4233 硫酸钙CaSO4136 硫酸钾KSO4135 硫酸钠Na2SO4142 硫酸镁MgSO4120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。公式：某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。故答案为22%。物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数 = ×100%。一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

上期初三化学期末考试质量分析

学年上期初三化学期末考试质量分析第一学期九年级化学期末考试工作已圆满结束了。本次命题以教材为依据，以课改的总体目标和化学课程标准为指导，坚持以“学生发展为本”的理念，将化学知识与生活统一，借此全面提高课堂教学质量。下面就期末测试化学试卷所呈现的成绩与问题，对此次化学试卷作一下粗浅的质量分析。一、学生答卷情况分析 95班平均分63.3分，最高分86最低分27分。94班平均分30分，最高分76最低分11分。二、试题分析题型有选择题14道，填空题6道，简答题4道，综合应用题1道，占据的分数分别为28分、32分、22分、18分。本次化学试题主要考查了学生的基础知识、基本技能和运用知识分析问题和解决问题的能力，题目较为综合，有些题学生解答有困难。三、各题答题常见错误、出现此类错误成因分析及其对策（一）第一大题选择题选择题14题，全部答对的0人，主要答错的题目有第5题、第8题、第13题和第14题。学生对上述题目的理解不好，基础知识没有得到落实，尤其是第5题，错误率达90%以上，要根据浓氨水使酚酞溶液变红这一实验现象推断所得结论。不少学生被迷惑分子之间有间隔这个选项，这可能与学生的思考力有关，也跟老师没有重点强调是氨水是酚酞溶液变红导致学生认为是氨分子的原因而错选了C。第8题关于一定质量分数溶液的配制误差分析这一类型的题，不少学生较迷惑，错误率达75%，学生做这类题容易想当然，没有认真分析，尤其对于俯视读数和仰视读数导致量取液体的多少易弄混，应加强该类型题目的练习。第13题有一定的难度，

错误率达70%以上，要基础扎实并且认真仔细才可以做好，里面的选项似对非对，少了隐含条件，学生不仔细对概念不熟练的学生做得不好。第14题较难，错误率达75%，这类型考查学生的化学方程式的书写，计算以及分析能力，利用极限法即可做出该题。（二）第二大题填空题填空题考核的是学生对化学符号、物质微观结构图等基础知识的理解、掌握情况。15题。很多学生在第15题失分严重，第15题共两个空4分这个题目是考察元素的质量的题目，相同质量的镁铝铁，谁的原子个数多？并回答原因。孩子们的失分率很高，绝大一部分孩子写的是镁，答正确的孩子（铁）较少。可见孩子们对这些知识并不清楚，对物质的微观世界糊里糊涂，缺乏理性的思考。这个题目能答对铁，原因基本也能答对。16题。（1）标准答案：C2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3ˉ+H2O（或C+O2CO2）典型错误答案：写成其他无关的化学方程式②化学式写错③配平、条件或生成物状态有问题，得1分（2）标准答案：检验是否有二氧化碳生成。其他满分答案：检验木炭燃烧的产物。典型错误答案：①与二氧化碳反应，防止排放二氧化碳。②检验二氧化碳的性质，得1分。(3)标准答案：集气瓶里的氧气浓度比空气里的大。其他满分答案：氧气的含量较大。氧气的浓度越大，燃烧得越剧烈。典型错误答案：①氧气的浓度或者含量不同，燃烧的现象不同，这样的答案得1分。②直接放弃，或者答非所问。17题。题目比较新，考的是物质分类，很多学生看到题不知道问什么的。错误分析:（1）不理解题意，看不懂题，想复杂了，以为让写一种反应物生成两种物质的化学方程式，写碳酸分解的方程式、水通电分解和过氧化氢分解的方程式；（2）化学式和方程式混淆，很多学生写化学方程式；（3）化学式书写错误，N2写成N等。（4）理由写物质由氢元素和氧元素组成或物质的组成

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专题一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

九年级化学期末考试质量分析报告

九年级化学上期期末教学质量分析何玉平本学期本人任教九(2)班九(3)班与九(4)班的化学教学工作,从学生的整体水平瞧,九(2)班的学生平均基础稍好些,而九(3)九(4)班的基础较差,经过本次的全县统一考试成绩分析存在许多的方面提升的现象,现分析如下: 一、试卷分析: 1、立足基础,注重对化学理论、概念、用语等的考查试卷以选择题(分)、填空题(分)、实验题(分)、计算题(分)的形式,较好地考查了初中化学的两个变化、物质的分类、原子的结构、化学用语、化学符号等知识。同时试卷还以基本要求为考查目的,考查了学生的基本运算能力、数据处理能力、阅读理解能力、分析问题与解决问题的能力。 2、注重灵活运用知识与探究能力的考查试卷创设探究思维空间,让学生进行探究,考查学生灵活运用知识与方法的能力;具有探索性,有利于考查不同层次的学生分析、探求、解决问题的能力,具有较好的区分度。 3、重视阅读理解、获取信息与数据处理能力的考查从文字、图像、数据中获取信息与处理信息的能力,就是新课程特别强调的, 较好地实现了对这方面能力的考查,强调了培养学生在现代社会中获取与处理信息能力的要求。 4、重视联系实际生活、突出化学应用能力的考查试卷多处设置了实际应用问题考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。 5、注重环境保护问题的培养。结合环保主题,注重培养学生呢个的环保意识,从小养成环保习惯。三、学生成绩分析: 九(2)班总人数58人,一人缺考,及格人数18人,未及格39人,及格率31、6%,平均分53、9分。最高分85分,最低分32分。九(3)班总人数58人,及格人数2人,未及格56人,及格率3、4%,平均分34分。最高分72分,最低分16分。九(4)班总

中考化学质量分析报告

中考化学质量分析报告一、试题分析与评价今年的中考试题依据教育部《义务教育化学课程标准（2011年版）》、人教版的教材和《2015年包头市高中招生考试说明》，结合教学实际，设计试题。考试内容包括知识和能力两个方面，突出主干知识，能力立意。分值分配基本合理，重难点突出。本次命题充分体现了《化学课程标准》的基本理念及学习目标要求，从基本概念、计算、操作、解决问题等几方面来命题，在注重对所学知识与技能考核的同时，兼顾对学生学习过程与学习方法、学习兴趣、学习能力、价值行为取向进行考核，没有偏题、怪题、难易度适中。测试的内容有利于促进学生形成终身学习所必需的基础知识、基本技能、基本方法和综合运用能力，同时要体现选拔考试的功能。二、试卷结构分析 ⒈试卷题量合适，满分40分，与物理合卷。由选择、填空、计算三道大题共11个小题组成。分值分布比较合理，难易适度，达到了预期的目的。学生在规定的考试时间内都能答完试题，还留有时间进行检查。 ⒉试题内容：立足基础，知识较全面，难易程度与去年相比，难度有所降低。具体考查内容如下：

⒊各考点在单元（书）的分布情况（略）三、试题设计的特色 ⒈命题的情境更贴近生活，体现“生活性”。例如1题A.白醋用于清除水壶中的水垢B.干冰用于人工降雨C. 稀盐酸用于金属表面除锈。D.苏打水用于缓解胃酸过多，都是化学与生活的问题。7（2）题中涉及了使用车用乙醇汽油，可适当

节省石油资源的问题。 ⒉注重考查学生动手操作，突出“实践性”。例如9题根据反应原理选择制取气体所需仪器装置，结合常见气体O2 、CO2的重要性质考查学生的基本实验知识与实验能力。 ⒊关注解决问题的思考分析的过程，突出能力考查。例如第6题是以图像的形式通过四个实验过程中有关量的变化，突出学生对抽象思维能力和分析问题能力的考查。例如10题是金属、氧化物、酸、碱、盐的相互反应问题。以框图形式呈现，将各类物质有机的联系在一起，考查学生分析化学现象、分析显性和挖掘隐形信息、综合分析图表能力，思维容量较大。四、成绩统计分析： ⒈2015包头市中考化学成绩统计表

初三化学质量分析

化学质量分析一、试卷情况:这次化学就是我们学校出的,出题的范围就是从绪言考到第四单元第1课题。由于就是联考,李主任要求精心组题,具体要求就是:1、不能出第一次月考的原题;2、绝对不能超范围。我出题的意图就是既要考出一个较好的成绩, 也要有适当的区分度,能从学生考试的情况找出教学中的一些问题。体现低起点,缓坡度,有些题就是用练习题改造而来,让学生觉得老师平时讲的题就要考,体现试卷的导向性。二、基本情况: (1)、150校74人,三中49人,均分49、8,三中47、4(考前我们预测过50分的人就是每班20人左右,最后的统计结果就是115人。)我校1－6班的均分就是46、2分,7－9班的均分就是36、4分。 (2)选择题中第678小题出错率较高,推断题做得较好。实验探究题中第3小题、4小题出错率高。三、成绩与问题 (一)取得的成绩: 1、学生对化学的兴趣保持的较好。 2、学生的基础知识掌握的可以。 (二)存在的问题: 1、细节:字写错:如高锰酸钾的锰,水槽的槽字,答题卡填写填反了。

2、设置的控制满分的题如32题第小题四、改进措施化学试题关注双基,重视实验,题量适中,难易适度,区分度好,体现了初中化学的基础性,启蒙性,全面性;试卷侧重检测学生的化学素养,尤其注重考查学生运用所学知识分析、解决实际问题的能力,体现了初中化学教学的探究性、应用性、开放性,对“双基”的考查又采用了灵活多样的考查形式,避免了知识的简单复现与技能机械组合的记忆模式,试卷对我省化学教学改革起到了良好的导向作用。二、存在的问题一、典型错误分析: ⒈基本概念模糊不清:如第6题,学生对实验现象与实验结论的描述混淆不清,所以大多数同学误选C项; ⒉物质分类概念理解不透:如第21题最后一空选④的比较多,主要原因就是没有真正理解含氧化合物与氧化物的这两个基本概念,没有掌握它们之间的区别与联系。再如第22题第(3)小题,学生不能正确地根据题目要求从物质的分类角度去思考如何找出与众不同的物质,所以选项五花八门。 ⒊化学用语的书写及意义掌握不够:如第21题,反映出学生对原子、离子、分子、化合价及化学式这些化学用语的书写与意义模糊不清,所以出现原子的符号与分子的符号混淆、原子团符号不能正确地书写、不能正确地根据化合价书写化学式等一系列问题;再如第23题,由于学生对化学式的书写还没有完全掌握,物质的用途掌握也不就是很好,而且缺乏一定的理解与训练,所以错误率较高。 ⒋实验操作规范化、动手能力、思维能力还有待于进一步加强:如第24题,反映了学生对一些基本操作仍然有出现盲点的情况,如装置

初中化学质量分数的计算

初中化学质量分数的计算 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。公式：某元素的质量分数= 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23C．MnO 2 D．Mn O 27 四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数 5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少

五、其它计算 6.已知某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水,经计算,该物质是由 ____________元素组成知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为 ____________。六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。故答案为22%。物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： =×100%。某元素的质量分数一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。分析：利用进行计算

初三化学月考考试质量分析【精选】

一、对试卷的整体分析：本次月考的试卷试题特点：题型稳定，难度适中，学科重点突出，注重对基础知识、基本技能和基本方法的考核，试题同样注重思维深入和严密。二、从试卷答题情况分析，存在问题： 1、基础知识不扎实，重要的知识点理解不清。例如分子的概念，物质的名称、俗称、化学式，质量守恒定律的运用，化学反应的类型，化学用语、化学方程式的书写等等，都存在很大的问题。 2、阅读能力和应用化学知识能力有待提高。例如第三大题，第四实验室中的第二题等，有一半以上的同学全部答错。三、从考试成绩分析：本次考试总分为100分，参考人数139人，90分以上8人。60分以上64人。平均分为58分多，考试成绩中学生两极分化及其严重。四、下阶段措施：从考试结果看，学生的基础知识掌握得不好，在综合应用方面较欠缺。在后阶段教学中，要努力做到： 1、加强双基教学，加强基础知识的落实。初中化学内容多，时间短，适当加强记忆才能取得好的效果，对重要的考点，整理成一定题目，让不及格的同学反复练习，力求人人过关。 2、提高及格率，应重点关注学习困难学生。以模拟考试试卷为例，明确告诉他们现在的考题都不难，只要有信心和恒心，都是可以成功的。同时在复习《中考总复习》第一、二单元时，将书上的知识点再重新给他们进行梳理，按单元再次将基础知识点归纳总结，特别是将可以通过背诵记忆的简单知识点罗列出来，要求学生抄写、记忆，并进行小测或抽查。由于考试的计算题难度不高，在以后的复习计算题时，可以开展计算题专题训练，让学生真正体会到计算题不难，摸索到解题的基本方法，增强解答计算题的信心，提高计算的得分率，减少出现最后一道大题放空白的现象。 3、实验是薄弱环节，学生在综合性实验题中普遍失分，而且以后实验题在中考中占比将增加。在平时的教学中切实加强实验教学，将实验作为提高学生兴趣、培养学生能力的突破口。 4.学生的阅读理解能力、应变能力、分析、应用能力较薄弱。根据课改和中考改革的要求，在教学中打破学科的封闭体系，从身边谈起，多联系生活、生产、社会实际，不断地用新信息充实教学内容。 5.学生信息迁移，举一反三的能力弱，思维定势强。在平时的训练体系上下工夫，精选

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