化学设1法

设1法

此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为

“1”，在此起点上再去推导出其它物质（包括另一种过量的反

应物和产物）的配平系数。此法的原理是：设为“1”非权宜之

计，其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按

其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余，而另一个相对过量的反应

物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。因此，此法的

具体步骤是：

1. 写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如写出即为：

（不参加离子反应，不必写出）。

2. 再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子（不带系数），最后再予以配平。（配平后，若有分数，则可通分化整。）

由于过量的反应物中的相关离子是因反应所需而被索取，它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，所以其离子数目之比就不一定符合过量反应物的化学式，但却符合反应的实际情况。

此法的特点是，由于不必考虑不参加离子反应的等离子，所以不必先写出化学反应方程式，而可一次性直接得到离子反应方程式。

例如，与的反应

（1）少量的溶液滴入NaOH溶液中，此处运用设“1”法，将反应物中不足量的的系数首先设定为“1”，即为取出1 mol 时，含有2 mol ，彻底电离时可产生2 mol ，要使之完全与发生中和反应，共消耗2 mol ，从而确定NaOH前面的系数为2，得出如下结果。化学反应为：

对应的离子方程式为：。当然，

也可按照本文上述方法的步骤1、2直接得到该反应的离子方程式，同学们不妨自己动手试试。

（2）少量的NaOH溶液滴入溶液中，按照本文设1法步骤1、2，我们很快得出发生的离子方程式为。

其中与的离子数之比不符合化学式，想想为什么？

属于这种类型的离子方程式还有等离子所对应的盐与碱的反应。

例如，溶液与盐酸的反应

（1）少量的溶液滴入盐酸中，运用设“1”法，得出发生的离子方程式为：。

（2）少量的盐酸滴入溶液中，运用设“1”法，得出发生的离子方程式为：

（不可能从碱性溶液中逸出，正确判断产物是什么？这也是书写离子方程式的一个关键。）属于这种类型的离子方程式还有

等离子所对应的盐与酸的反应。例如，

溶液与溶液的反应。

（1）当少量的溶液滴入溶液中，运用设“1”法，得出发生的离子方程式为：

（2）当过量的溶液滴入溶液中，离子方程式为：

又如将通入溶液中

（1）当少量的通入溶液中，离子方程式为：

（2）当过量的通入溶液中，离子方程式为：

初中化学方程式配平练习

化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

高中化学方程式万能配平方法技巧

高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO

化学方程式配平方法练习及方程式计算

化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下: （1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２ 分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。 4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 ４H2O+3Fe 高温 Fe３O4＋4H２ ＜巩固练习一>配平下列化学方程式； １、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑ 2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３ 3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口． (2)求这种元素原子的最小公倍数． (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３． 4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ 这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2. 4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl 上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式． ８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl <巩固练习二>配平下列化学方程式: １、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O 2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑ ３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ 三、归一法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。 例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２ 分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS 2 ，先在前配1,依铜、铁、硫元素守

水的物理、化学及物理化学处理方法

水的物理、化学及物理化学处理方法简介 （一）物理处理方法 利用固体颗粒和悬浮物的物理性质将其从水中分离去除的方法称为物理处理方法。物理处理法的最大优点是简单易行，效果良好，费用较低。 物理处理法的主要处理对象是水中的漂浮物、悬浮物以及颗粒物质。 常用的物理处理法有格栅与筛网、沉淀、气浮等。 （1）格栅与筛网 格栅是用于去除水中较大的漂浮物和悬浮物，以保证后续处理设备正常工作的一种装置。格栅通常有一组或多组平行金属栅条制成的框架组成，倾斜或直立地设立在进水渠道中，以拦截粗大的悬浮物。 筛网用以截阻、去除水中的更细小的悬浮物。筛网一般用薄铁皮钻孔制成，或用金属丝编制而成，孔眼直径为0.5~1.0mm。 在河水的取水工程中，格栅和筛网常设于取水口，用以拦截河水中的大块漂浮物和杂草。在污水处理厂，格栅和筛网常设于最前部的污水泵之前，以拦截大块漂浮物以及较小物体，以保护水泵及管道不受阻塞。 （2）沉淀 沉淀是使水中悬浮物质（主要是可沉固体）在重力作用下下沉，从而与水分离，使水质得到澄清。这种方法简单易行，分离效果良好，是水处理的重要工艺，在每一种水处理过程中几乎都不可缺少。按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀现象可分为：自由沉淀、絮凝沉淀、拥挤沉淀、压缩沉淀。 水中颗粒杂质的沉淀，是在专门的沉淀池中进行的。按照沉淀池内水流方向的不同，沉淀池可分为平流式、竖流式、辐流式和斜流式四种。 （3）气浮 气浮法亦称浮选，它是从液体中除去低密度固体物质或液体颗粒的一种方法。通过空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力一起上浮到水面而实现固液或液液分离的操作。其处理对象是：靠自然沉降或上浮难以去除的乳化油或相对密度接近于1的微小悬浮颗粒。 浮选过程包括微小气泡的产生、微小气泡与固体或液体颗粒的粘附以及上浮分离等步骤。实现浮选分离必须满足两个条件：一是必须向水中提供足够数量的

高中化学方程式配平总结(最全的~

化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

化学方程式配平方法与练习

化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2—— MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2+ O2——CO2+ H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O ①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O ②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 练习 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO2 7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 综合练习： 1、配平下列化学方程式： （1）C2H4 + O2——__CO2 + H2O （2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2 （3）NH3+ O2 ————NO+ H2O （4）KClO3——KCl+ O2 （5）H2O+ C——CO+ H2 （6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2 （7）H2S+ SO2——H2O+ S （8）H2S+ O2——H2O+ SO2 （9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O （10）Na+ H2O——___NaOH+___H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌 一定条件 高温 点燃

万能化学方程式配平法(化学方程式配平技巧)化学方程式配平练习

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧） 要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。 一、 对质量守恒定律的理解 质量守恒定律可以理解为： 1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和； 2、 组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒； 例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。 3、 反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。 例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。 二、 充分理解式子中数学的含义 1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ； 2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ； 3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ； 4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ； 式子中的数学含义要熟练掌握！！！ 三、 配平步骤 （一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等 以磷在氧气中燃烧的反应为例 a P + b O 2= c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数) （二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程） 根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数） 根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数） 令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25 因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b= 25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5 注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。 初中化学方程式配平练习 1. 镁在空气中燃烧：Mg + O 2 点燃 MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 4. 铝在空气中燃烧：Al + O 2 点燃 Al 2O 3

(完整word版)高中化学方程式配平练习题

配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O

污水物理化学处理法

污水物理化学处理法 物理化学法(简称物化法)，是利用萃取、吸附、离子交换、膜分离技术、气提等物理化学的原理，处理或回收工业废水的方法。它主要用分离废水中无机的或有机的(难以生物降解的)溶解态或胶态的污染物质，回收有用组分，并使废水得到深度净化。 因此，适合于处理杂质浓度很高的废水(用作回收利用的方法)，或是浓度很低的废水(用作废水深度处理)。利用物理化学法处理工业废水前，一般要经过预处理，以减少废水中的悬浮物、油类、有害气体等杂质，或调整废水的pH值，以提高回收效率、减少损耗。 同时，浓缩的残渣要经过后处理以避免二次污染。常用的方法有萃取法、吸附法、离子交换法、膜析法(包括渗析法、电渗析法、反渗透法、超滤法等)。 （1）萃取法 萃取法是向污水中加人一种与水不相溶而密度小于水的有机溶剂，充分混合接触后使污染物重新分配，由水相转移到溶剂相中，利用溶剂与水的密度差别，将溶剂分离出来，从而使污水得到净化的方法。再利用溶质与溶剂的沸点差将溶质蒸馆回收，再生后的溶剂可循环使用。使用的溶剂叫萃取剂，提出的物质叫萃取物。萃取是一种液-液相间的传质过程，是利用污染物(溶质)在水与有机溶剂两相中的溶解度不同进行分离的。 在选择萃取剂时，应注意萃取剂对被萃取物(污染物)的选择性，即溶解能力的大小，通常溶解能力越大，萃取的效果越好;萃取剂与水的密度相差越大，萃取后与水分离就越容易。常用的萃取剂有含氧萃取剂、含磷萃取剂、含氮萃取剂等。常用的萃取设备有脉冲筛板塔、离心萃取机等。 （2）吸附法 吸附法处理废水是利用——种多孔性固体材料(吸附剂)的表面来吸附水中的一种或多种溶解污染物、有机污染物等(称为熔质或吸附质)，以回收或去除它们，使废水得以净化。例如，利用活性炭可吸附废白水中的盼、隶、错、氧等剧毒物质，且具有脱色、除臭等作用。吸附法目前多用于污水的深度处理，可分为静态吸附和动态吸附两种方法，即在污水分别处于静态和流动态时进行吸附处理。常用的吸附设备有固定床、移动床和流动床等。

物理化学学习方法

物质的pVT 关系和热性质 本章介绍了两类基本的宏观平衡性质，pVT 关系和标准状态的热性质，它们是应用热力学方法研究平衡规律时必须结合或输入的物质特性。热力学方法作为普遍规律将在下一章全面讨论。 从本质来说，这两类性质都是分子的热运动和分子间相互作用在宏观上的反映，但各自有所侧重。对于pVT 关系来说，它的多样性主要决定于分子间相互作用，如果只有热运动，将得到最简单的理想气体状态方程或硬球方程；而标准状态的热性质对气体来说，则完全决定于分子的热运动，对于液体和固体，还要添加分子间相互作用的贡献。分子运动的整体是由分子热运动和分子间相互作用两方面构成的，物质的性质则来源于这种整体的分子运动。 这两类性质各自主要反映了整体分子运动的一个侧面，因此相辅相成，缺一不可，在实际工作中往往需要综合应用。例如为求得实际气体、或高压下液体和固体的热容、反应热和反应熵，首先当然需要O?p,m C 、?ΔOf m H 和O?m S ，但还要知道C p 、H、S 随压力的变化，以后我们将知道，这种变化决定于pVT 关系。当我们讨论从微观到宏观的层次时，也将分为两章：第十二章是没有相互作用的独立子系统的统计力学，讨论如何从理论上得到气体的标准状态热性质；第十三章是有相互作用的相倚子系统的统计力学，介绍如何从位能函数得到状态方程。本章中除了描述一些实验规律，对一些性质进行严格定义外，最值得我们注意的是：在研究pVT 关系的经验半经验方法中，如何从实验现象出发，归纳得到经验方程，然后抽象出一些假设和微观图象，由此得出有一定理论基础并经过合理简化的半经验模型，并根据实践检验，不断改进完善的过程。其中进行抽象和合理简化是两个关键。 最后还要指出三点：一是经验半经验方法和理论方法还在发展，对液固平衡的描述还刚刚开始。二是混合物的pVT 关系和热性质，在第三章中还要讨论。三是由于材料、生命、能源、环境等科学的发展，不断出现新物质，需要进行新的实验测定，并发展适用于这些新物质的经验半经验方法和理论方法。 热力学定律和热力学基本方程 本章结束之际，有几个问题要作些说明。 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍定律的基础上作演绎的推论。 热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但是都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。 热力学方法的主体是演绎。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。只要输入的数据是可靠的，得到的结果必定可信。例如根据由基本方程导得的克拉佩龙–克劳修斯方程，可由较容易测定的饱和蒸气压随温度的变化，预测较难测定的相变热，这种预测是热力学理论最能动之所在。 3. 解决实际问题时还必须输入物质特性热力学理论是一种普遍规律，必须结合实际系 统的特点，才能得出有用结果。实际系统的物质特性主要有两类，即第一章所介绍的pVT关 系和标准态热性质。这两类性质本身并不能从热力学理论得到，它们来自直接实验测定、经验半经验方法，或更深层次的统计力学理论。 4. 过程的方向和限度以及能量的有效利用是两类主要的应用它们都植根于可逆性判据或不可逆程度的度量。

行业标准《铝土矿石化学分析方法 第21部分：滴定法测定有机碳量》-编制说明(送审稿)

《铝土矿化学分析方法 第21部分：有机碳含量的测定》（行业标准编制说明） 送审稿 《铝土矿化学分析方法 第21部分：有机碳含量的测定》编制组主编单位：中铝山东有限公司 2019年8月1日

一工作简况 1.1立项目的和意义 有机物的累积和危害是大多数拜耳法氧化铝厂必须面对的问题。溶液中的有机物含量较高时，所产生的负面影响往往是多方面的。工厂的产量、产品的质量以及其它技术经济指标将因此受到严重影响，某些有机物的存在使生产砂状氧化铝变得困难。 氧化铝生产系统的有机物主要来自于矿石，中国拜耳法生产所使用的铝土矿大多依赖进口。热带铝土矿中有机碳含量较高，例如澳大利亚、南美以及非洲。而一水硬铝石型铝土矿中有机碳含量较低。 拜耳法氧化铝生产所用矿石基本依赖于进口，尤其是澳大利亚矿石，有机碳含量在0.2%-0.3%。在拜耳法氧化铝生产工艺中，当氧化铝流程中有机物累积到一定含量后，会改变溶液的物理性质，如溶液的比重、黏度、沸点、比热增加，界面张力降低，而且溶液或者浆液会产生大量泡沫而减小设备容积并造成溶液损失，对拜耳法生产造成一系列的负面影响。因而严格控制铝土矿有机物含量显得尤必要。 在我公司与国外大型铝企交流过程中发现，滴定法测定铝土矿中的有机碳并未被采纳使用，目前很多国外铝企在使用总有机碳分析仪法测定铝土矿中有机碳，如力拓公司。该方法简单、快速，重现性好，但没有统一标准，只是使用仪器供应商提供（推荐）的方法，方法千差万别。国内开展这项工作的很少，中铝系统目前只有我公司在进行该项研究，在国际间交流中无据可依。随着国内铝土矿资源日益枯竭，大量利用外矿已成为必然，测定方法与国外铝企接轨尤为必要和迫切。本标准提出了采用总有机碳测定仪测定铝土矿中有机碳含量只需加入磷酸，其余试剂均不消耗，而且不排放废弃物，做完后的样品收集起来最后放入矿场可作为铝土矿原料，实现零排放，而且催化剂可反复使用，也可再生。耗时短，易操作。因此建议将YS/T575.21-2007进行修订，原滴定法为方法1，新增总有机碳分析仪法为方法2。 1.2任务来源 2018年国家工信厅科下达了《铝土矿化学分析方法》的制定计划，项目计划编号为2017-0168T-YS，经全国有色金属标准化标准委员会委托，由中国铝业股份有限公司山东有限公司负责。

(完整版)初中化学方程式的几种配平方法

初中化学方程式的几种配平方法 化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。 一、最小公倍数法 配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 例1.的配平 （1）找出式子两边原子个数最多的氧原子 （2）求出氧原子的最小公倍数为10 （3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。 （4）再用同样的方法求出P的系数为4。 （5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。 即 这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。 练习： 二、用奇数配偶数法 用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。 配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。 例2. 氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即： 练习：C2H6＋O2H2O＋CO2 C2H4＋O2H2O＋CO2 三、观察法 配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。 例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 H2O＋Fe Fe3O4＋H2 显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。 不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。 练习：Fe2O3＋CO Fe＋CO2 Fe3O4＋CO Fe＋CO2 四、唯一元素法 这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。 所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如： KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素 所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确

化学方程式的配平与计算经典习题

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO (3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团 （1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ （3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ （5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO （9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2 1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素 2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验， 实验数据如下（烧杯的质量为）。 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。 （1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。 烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物 甲 乙 丙 3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校， 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量为____________。 （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

物理化学公式集合

物理化学公式集合 kent 第一章 热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律：ΔU =Q +W 。 焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式 1、体积功的计算 δW = －p e d V 恒外压过程：W = －p e ΔV 可逆过程： W =nRT { EMBED Equation.3 |1221ln ln p p nRT V V 2、热效应、焓 等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ;

d H=d U+d(pV) 焓与温度的关系：ΔH= 3、等压热容与等容热容 热容定义：； 定压热容与定容热容的关系： 热容与温度的关系：C p=a+bT+c’T2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=p e d V 等容过程：W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH= 等压过程：W=－p eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU= 可逆绝热过程： Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=;ΔH= 不可逆绝热过程：Q=0 ; 利用C V(T2-T1)=－p e(V2-V1)求出T2, W=ΔU=;ΔH= 2、相变化 可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H； Ｗ＝－p(V2-V1)=－pV g=－nRT; ΔU=Q+W 3、热化学

物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。 摩尔反应热的求算： 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律： 。 第二章热力学第二定律 一、基本概念 自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律 1、热力学第二定律的经典表述 克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质：热功转换的不可逆性。 2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式） “=”可逆；“＞”不可逆 三、熵 1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理 2、熵的定义： 3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。 4、绝对熵：热力学第三定律 5、熵变的计算

高一化学方程式配平及计算教案与试题-参考模板

1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 化合价降低，被还原，得2e - +4 -1 +2 0 - 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 +2 –1 0 +3 -1 失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2- 2、用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 2（浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O +4 -1 +2 0 2e - 加热 1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3； 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2 B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I - C 、 Fe 2+ >I - > SO 2 D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl - 2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2。则下列 反应不能发生的是（ ） A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2O C 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI D 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 3．氧化还原反应方程式的配平 ①依据： a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相 等。 b ．质量守恒，反应前后各元素的 相等。 c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的 总数相等。

建筑石灰试验方法化学分析方法

建筑石灰试验方法化学分析方法 时间: 2004-01-18 11:57:13 | [<<][>>] 1 主题内容与适用范围 本标准规定了建筑石灰化学分析的仪器设备、试样制备、试验方法和结果计算以及化学分析允许误 差。 本标准适用于建筑生石灰、生石灰粉和消石灰粉化学分析方法，其他品种石灰可参照使用。 2 总则 2．1送检试样应具有代表性，数量不少于100g，装在磨口玻璃瓶中，瓶口密封。检验时，将试样混均以 四分法缩取25g，在玛钵内研细全部通过80um方孔筛用磁铁除铁后，装人磨口瓶内供分析用。 2．2分析天平不应低于四级，最大称量200g，天平和砝码应定期进行检定。 2．3称取试样应准确至0．0002g，试剂用量与分析步骤严格按照本标准规定进行。 2．4化学分析用水应是蒸馏水或去离子水，试剂为分析纯和优级纯。所用酸和氨水，未注明浓度均为浓

酸和浓氨水。 2．5滴定管、容量瓶、移液管应进行校正。 2．6做试样分析时，必须同时做烧失量的测定，容量分析应同时进行空白试验。 2．7分析前，试样应于100－105℃烘箱中干燥2h。 2．8各项分析结果百分含量的数值，应保留小数点后二位。 3 分析方法 3．1二氧化硅的测定 3．1．1氟硅酸钾容量法 3．1．1．1方法提要 在有过量的氟，钾离子存在的强酸性溶液中，使硅酸形成氟硅酸钾（KaSiF 6）沉淀，经过滤、洗涤、中 和滤纸上的残余酸后，加沸水使氟硅酸钾沉淀水解生成等当量的氢氟酸，然后以酚酞为指示剂，用氢氧化钠 标准溶液进行滴定。 3．1．1．2试剂

a．硝酸（浓）； b．氯化钾（固体） c．氟化钾溶液（150s／L）：将15g氟化钾放在塑料杯中，加50mL水溶解后，再加20mI硝酸，用 水稀释至100mL，加固体氯化钾至饱和，放置过夜，倾出上层清液，贮存于塑料瓶中备用； d．氯化钾－乙醇溶液（50g／L）：将5g氯化钾溶于50mL水中，用95％乙醇，稀至100mL混匀； e．酚酞指示剂乙醇溶液（10g／L）：将1g酚酞溶于95％乙醇，并用95％乙醇稀释至100mL； f．氢氧化钠标准溶液（0．05mol／L）：将10g氢氧化钠溶于5L水中，充分摇匀，贮于塑料桶中； 标定方法：准确称取0．3000g苯二甲酸氢钾置于400mL烧杯中，加入约15 0mL新煮沸的冷水 （用氢氧化钠熔液中和至酚酞呈微红色），使其溶解，然后加入7￣ 8滴酚酞指示剂乙醇溶液（10g／L）， 以氢氧化钠标准溶液滴定至微红色为终点，记录V。 氢氧化钠溶液对二氧化硅的滴定度按式（1）计算：