必2.1.2元素周期律(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律

第二节元素周期律教案

(第一课时)

【教学重点难点】

重难点一:原子核外电子的排布

1.核外电子的排布规律

(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理),即排满了K层才排L层,排满了L层才排M层。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。

(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。

特别提醒:

(1)以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。

(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定。

(3)最外层电子较少的(<4)一般易失去电子达到稳定结构,表现出金属性;最外层电子较多的(>4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构,表现出非金属性。

2.粒子的结构示意图

(1)表示方法

如:

(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较

结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数;离子结构示意图中,二者则不相等。例如:

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即阳离子:核外电子数小于核电荷数(核内质子数),阴离子:核外电子数大于核电荷数(核内质子数),其差值均为离子所带电荷的数值。

(3)粒子核内质子数与核外电子数之间的关系

原子:核内质子数=核外电子数

阳离子:核内质子数=核外电子数+离子所带电荷数

阴离子:核内质子数=核外电子数-离子所带电荷数

重难点二:元素周期律

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(1)电子层数相同的原子的半径,随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。

如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大,自左至右逐渐减小。

(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。

(3)最外层电子数相同的元素的原子半径,随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)

(4)核外电子排布相同的粒子的半径,随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2+)

(5)对同一元素来讲,价态越高半径越小。如r(Fe3+)

(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素,使其建立起同周期、同主族的关系,然后进行比较。比较S与F的原子半径大小,先找O做参照,因为O与F同周期,r(F)

【典型例题剖析】

1.短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D 答案 A

2.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。

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(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是 _。

(2)该微粒的盐溶液能使氯水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是__________。

(3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是__________。

(4)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是__________。

答案 (1)Ar (2)S 2- (3)K + (4)Cl -

3、同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物HXO

4、H 2YO 4、H 3ZO 4的酸性依次减弱,则下列判断正确的是( )

A .原子半径X 最大,Z 最小

B .非金属性X 最强,Z 最弱

C .气态氢化物中HX 最不稳定

D .原子序数:Z>Y>X

答案 B

4.已知短周期元素的离子:aA 2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层

结构,则下列叙述中正确的是( )

A .原子半径:A>B>D>C

B .原子序数:d>c>b>a

C .离子半径:C>D>B>A

D .单质的还原性:A>B>D>C 答案 C

【反馈练习提高】

1.下列粒子的结构示意图正确的是( )

A .Mg 2+:

B .Cl :

C .Ar :

D .K : 答案 A

2.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )

A .K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等

B .L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

C .L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

D .M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等

答案 C

3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

(1)A 元素原子的M 层电子数是L 层电子数的一半:________________。

(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍:________________。

(3)C 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14:

答案(1)(2)(3)

4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

答案 C

5.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089

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(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)

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(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族;

(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________________________________;

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式);

(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。

答案(1)

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(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO3

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