盐类的水解测试题及答案
盐类的水解
A组基础题组
1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )
A.生活中常用明矾净水
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
2.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3
A.①②③④⑤⑥⑦
B.③
C.①③⑥
D.①③
5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH
B.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH
6.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(N H4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( )
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
7.在25 ℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c(Na +
)=c(CH 3COO -
)+c(CH 3COOH) B.c(H +
)=c(CH 3COO -)+c(OH -) C.c(Na +
)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +
) D.c(CH 3COO -)>c(Na +
)>c(H +
)>c(OH -)
8.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A.常温下,pH=6的NaHSO 3溶液中:c(S O 32-
)-c(H 2SO 3)=9.9×10-7mol·L -1
B.0.1 mol·L -1
的NH 4Cl 溶液中:c(Cl -)>c(N H 4+
)>c(OH -)>c(H +
)
C.0.1 mol·L -1
pH=4的NaHC 2O 4溶液:c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42-
)
D.向1.0 L 0.1 mol·L -1
的醋酸钠溶液中加入1.0 L 0.1 mol·L -1
盐酸:c(Na +
)>c(CH 3COO -)>c(H +
) 9.已知0.1 mol·L -1
的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA 溶液中一定有c(Na +
)+c(H +
)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-) D.在Na 2A 溶液中一定有c(Na +
)>c(A 2-)>c(H +
)>c(OH -)
10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L -1
CH 3COONa 溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L -1
CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH 4NO 3溶于水时放出热量 D.NH 4NO 3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L -1
CH 3COONa 溶液中分别加入NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4固体,使CH 3COO -水解平衡移动的方向分别为 、 、 。(填“左”“右”或“不移动”)。
B 组 提升题组
11.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、
HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误
．．的是( )
A.三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
12.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol 2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( ) 13.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指 定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)> c(HC2O4-) B.c(Na +)=0.100 mol·L -1的溶液中:c(H +)+c(H 2C 2O 4)=c(OH - )+c(C 2O 42- ) C.c(HC 2O 4-)=c(C 2O 42- )的溶液中:c(Na +)>0.100 mol·L -1 +c(HC 2O 4- ) D.pH=7.0的溶液中:c(Na + )>2c(C 2O 42- ) 14.(1)NaHSO 3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出。 答: 。 (2)Na 2SO 3溶液呈 性,其原因是什么? (用离子方程式表示)。 (3)NaHSO 3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。 (4)Na 2SO 3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 。 (5)Na 2SO 3溶液中c(HS O 3-)、c(S O 32-)和c(H 2SO 3)三者浓度之和与c(Na + )间有何关系? 。请写出Na 2SO 3溶液中的质子守恒关系式: 。 答案全解全析 A 组 基础题组 1.C A 项,涉及Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + ;B 项,涉及C O 32- +H 2O HC O 3- +OH - ;D 项,涉及N H 4+ +H 2O NH 3·H 2O+H + 。 2.A CH 3COONa 为强碱弱酸盐,溶液中存在:CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - ,加入的NH 4NO 3、FeCl 3电离产生的 N H 4+ 、Fe 3+ 分别与OH -结合,促进平衡正向移动,则CH 3COO -浓度减小;Na 2SO 3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱 性,抑制CH 3COONa 的水解,溶液中CH 3COO - 浓度增大。 3.D 加入NH 3·H 2O 、NaOH 、Na 2CO 3,均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中Fe 3+ 水解:Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + ,加入MgCO 3后,有MgCO 3+2H + Mg 2+ +CO 2↑+H 2O 反应发生,消耗了H + ,使平衡正向移动,生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe 3+ 除去。 4.D FeSO 4溶液在加热蒸干过程中,Fe 2+ 会被氧化为Fe 3+ ;Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3、KMnO 4受热分解,FeCl 3受热水解。 5.B 由题图可知,①、②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D 。相同温度、相同浓度时,(NH 4)2SO 4溶液比NH 4Cl 溶液pH 小,排除A;CH 3COONa 、NaHCO 3、NaOH 溶液中NaOH 溶液的碱性最强,pH 最大,排除C 。 6.D NH 4Cl 溶液中Cl -对N H 4+的水解无影响,CH 3COONH 4溶液中CH 3COO -促进N H 4+的水解,NH 4HSO 4溶液中H + 抑制N H 4+的水解。 7.D 由题意知,pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合时,CH 3COOH 过量,即反应后形成了CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH 3COO -)>c(Na + )>c(H + )>c(OH - )。 8.A 常温下,pH=6的NaHSO 3溶液中,根据质子守恒有c(H 2SO 3)+c(H + )=c(S O 32- )+c(OH - ),则 c(S O 32- )-c(H 2SO 3)=c(H +)-c(OH -)=10-6 mol·L -1-10-8 mol·L -1=9.9×10-7 mol·L -1 ,A 项正确;NH 4Cl 溶液呈酸 性,故c(Cl -)>c(N H 4+)>c(H + )>c(OH -),B 项错误;溶液的pH=4,说明HC 2O 4- 的电离程度大于水解程度,因此 c(C 2O 42- )>c(H 2C 2O 4),C 项错误;根据电荷守恒有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)+c(Cl -),由c(Na +)=c(Cl - ),可得c(H + )=c(CH 3COO -)+c(OH -),因此c(Na + )>c(H + )>c(CH 3COO - ),D 项错误。 9.C 0.1 mol·L -1 H 2A 溶液的pH=4.0,说明H 2A 是二元弱酸。Na 2A 、NaHA 两溶液中离子种类相同,A 不正确;在溶质物质的量相等的Na 2A 和NaHA 溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A 2-)=n(HA -),但由于A 2-水解,HA -既水解又电离,故导致两溶液中阴离子总数不相等,B 不正确;由电荷守恒知 c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HA -)+2c(A 2-),C 选项正确;A 2- 水解使溶液显碱性,Na 2A 溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na + )>c(A 2-)>c(OH -)>c(H + ),D 选项错误。 10.答案 (1)CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - ,使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 解析 (1)CH 3COONa 溶液中CH 3COO -水解使溶液显碱性。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则说明NH 4NO 3溶于水时吸收热量。 (3)碱抑制CH 3COO -的水解;C O 32- 水解显碱性,与CH 3COO -的水解相互抑制;Fe 2+水解显酸性,与CH 3COO - 的水解相互促进。 B 组 提升题组 11.C A 项,浓度均为0.1 mol·L -1 的HA 、HB 和HD 三种酸溶液的pH 不同,pH 越小,则酸的电离常数越大,正确;B 项,滴定至P 点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB 与NaB 的混合溶液,溶液显酸性,说明HB 的电离程度强于B -的水解程度,故c(B -)>c(Na + )>c(HB)>c(H + )>c(OH -),正确;C 项,pH=7时,三种溶液中:c(A -)>c(B -)>c(D -),错误;D 项,根据质子守恒知D 正确。 12.D A 项,n(CO 2)=0时,溶液为NaAlO 2和NaOH 的混合溶液,根据电荷守恒有 c(Na + )+c(H + )=c(Al O 2- )+c(OH -),则c(Na + ) )+c(OH - ),故错误;B 项,n(CO 2)=0.01 mol 时,发生反应: 2NaOH + CO 2 Na 2CO 3+H 2O ① 2 1 1 0.02 mol0.01 mol 0.01 mol 此时所得溶液为NaAlO 2和Na 2CO 3的混合溶液,Al O 2-、C O 32-均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH - ) ),故错误;C 项,反应①结束后继续通入CO 2 0.005 mol 发生反应: 2NaAlO 2 + CO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 ② 2 1 1 0.01 mol 0.005 mol 0.005 mol 此时所得溶液为Na 2CO 3溶液,溶液中c(Na + )>c(C O 32- )>c(OH - )>c(HC O 3- ),故错误;D 项,反应②结束后继续通入CO 2 0.015 mol 发生反应: Na 2CO 3+ CO 2+H 2O 2NaHCO 3 ③ 1 1 2 0.015 mol0.015 mol 0.03 mol 此时所得溶液为NaHCO 3溶液,溶液中c(Na + )>c(HC O 3- )>c(OH -)>c(H + ),故正确。 13.BD 结合图像分析,pH=2.5时,c(H 2C 2O 4)+c(C 2O 42-)远小于c(HC 2O 4- ),A 错误;c(Na +)=0.100 mol·L -1 的溶液中存在c(Na + )=c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4- )+c(H 2C 2O 4)、c(H +)+c(Na + )=c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42- )+c(OH - ),联合两式可以得到c(H + )+c(H 2C 2O 4)=c(OH -)+c(C 2O 42- ),B 正确;根据电荷守 恒:c(H + )+c(Na +)=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4- )+c(OH -),可以得到c(Na + )=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4- )+c(OH -)-c(H + ),再结合c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4- )+c(H 2C 2O 4)=0.100 mol·L -1可以得出c(Na + )=0.100 mol·L -1+c(C 2O 42- )-c(H 2C 2O 4)+c(OH -)-c(H +)=0.100 mol·L -1 +c(HC 2O 4- )-c(H 2C 2O 4)+c(OH -)-c(H + ),因为此时溶液pH<7,则c(OH -)-c(H + )-c(H 2C 2O 4)<0,故c(Na + )<0.100 mol·L -1 +c(HC 2O 4- ),C 错误;根据电荷守恒及c(H + )=c(OH -)可得,c(Na + )=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4- ),所以c(Na + )>2c(C 2O 42- ),D 正确。 14.答案 (1)H 2O H ++OH - ,HS O 3- H + +S O 32-,HS O 3- +H 2O H 2SO 3+OH - (2)碱 S O 32-+H 2O HS O 3- +OH - (3)Na +、HS O 3- 、S O 32-、H + 、OH - ;电荷守恒式:c(Na +)+c(H +)=c(OH - )+c(HS O 3-)+2c(S O 32- ) (4)Na + 、S O 32-、HS O 3- 、H +、OH -;c(Na + )>c(S O 32- )>c(OH - )>c(HS O 3- )>c(H + ) (5)c(HS O 3-)+c(S O 32-)+c(H 2SO 3)=1 2c(Na + ) c(OH -)=c(H + )+c(HS O 3- )+2c(H 2SO 3) 盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是（） A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+) 盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－ 高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明() A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是() A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是() A．①②B．②⑤ C．①⑤D．②④⑤ 盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一) 盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( ) 南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF ＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 盐类的水解高考题 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】 盐类的水解盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH 3 COOH） 减小 B．将CH 3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 c（CH 3 COO－） c（CH 3 COOH）·c（OH－） 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋ 4 ）c（Cl－） >1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 c（Cl－） c（Br－） 不变 2、向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO 2 ，随n(CO2)增大， 先后发生三个不同的反应，当0.01 mol 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 4、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH 3·H 2 O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋) 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶 体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. K w c（H＋） <1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽 略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1 NH 4HCO 3 溶液中通CO 2 ：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO 3溶液中通NH 3 ：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3) 4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。 盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)： 1、常温下对pH<7的溶液的正确说法是（） A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液 C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液 2、下列离子水解的离子方程式中正确的是（） A．HCO3－+H2O CO2↑+H2O+OH－B．HS－+H2O H3O++S2－ C．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．CO32－+H2O HCO3－+OH－ 3、下列微粒在溶液中能大量共存的是（） A．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．Mg2+、K+、Cl－、AlO2－ C．Al3+、Na+、SO42－、HS－D．Ca2+、H+、NO3－、SO32－ 4、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（） A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH 5、加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（） A．HCO3－B．Al3+C．CH3COO－D．H2PO4－ 6、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（） A．NH3+H2O NH4++OH－B．NH4++H2O NH3·H2O+H+ C．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D．AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－ 7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（） A．NaCl B．Na2CO3C．NH4Cl D．NaHSO4 8、下列物质中加入金属镁可以产生氢气的是（） A．HCOOH溶液B．NaHCO3溶液C．NH4Cl溶液D．CH3COONa溶液 9、能证明醋酸是弱酸的事实是（） A．醋酸能使紫色石蕊试液变红 B．醋酸能被弱碱氨水中和 C．醋酸钠溶液的pH大于7 D．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10－3mol·L－1 10、为了配制CH3COO－与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（） A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体 L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是（） 11、下列有关0.1mol· A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B．溶液中的OH－浓度大于H+浓度，HCO3－的浓度小于CO32－的浓度 C．溶液中Na+的浓度等于CO32－浓度的二倍 D．溶液中H2CO3分子的浓度为0 12、关于FeCl3溶液水解的错误说法是（） A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降 B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低 C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁 D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸 L－1氨水中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（） 13、在10mL 0.1mol· A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．等于5mL 14、100mL pH=11的氨水与100mL pH=3的盐酸相混合后，所得的混合液（） A．显碱性B．显酸性C．显中性D．不能确定其酸碱性 15、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH)2Mg2++2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少需要加入少量 的（） A．K2S B．NH4Cl C．KOH D．HNO3 16、在水电离出的[H+]=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－ C．Al3+，NH4+，Cl－，SO42－D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－ 盐类的水解 盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C D 2、向1L 3 4、25 A B C D 53晶体， B． C． D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶 液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 7、下列说法不正确 ．．．的是() A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H C O溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 10、室温下，下列关系正确的是() A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) 2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质 高中化学关于盐类的水解测试题和答案 一、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)_____。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH―)减小 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-1 6.在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于 c(CO32-) 8.某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—)分别为xmol?L-1和ymol?L-1，两者的关系正确的是 A.x===102y B.x==102y C.x===y D.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是. A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3?H2O+H+ 高考化学盐类的水解专项练习题(含答案) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1.下列关系的表述中，正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) 2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A.a=b=c? ?????? B.a>b>c C.a>c>b? ?????? D.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠? ?????? B.氨水 C.氧化锌? ??????? D.氯化锌 6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B 2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A 3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。盐类的水解测试题及答案
盐类的水解习题及答案
高二化学选修四--盐类的水解测试题二
盐类的水解高考题
盐类的水解(选修4)(含答案)
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
盐类的水解高考题(终审稿)
盐类的水解(讲义及答案)
盐类的水解练习及答案
盐类的水解练习题
(完整版)盐类的水解(高考题)
2020高考化学练习：盐类的水解含答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)-精选教育文档
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)